2026年云南城市建设职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年云南城市建设职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物2、下列各组粒子中，质子数相同但电子数不同的是A.O2和O3B.Na和Na+C.H2O和NH3D.CO和N23、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键4、在一定温度下，将等物质的量的HI充入密闭容器发生反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A.升高温度，正逆反应速率都不变B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，HI的转化率提高D.容器内气体颜色不再变化时反应达到平衡5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨6、将0.1molNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.10mol/L7、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.C+H2O(气)=CO+H2D.2F2+2H2O=4HF+O28、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、H+、CO32-、Cl-D.K+、Mg2+、NO3-、SO42-9、某元素原子最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.第3周期第ⅢA族10、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌C.制备Fe(OH)2时，将NaOH溶液滴入FeSO4溶液液面下D.进行焰色试验时，用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色11、下列说法正确的是A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液导电性强B.弱电解质在水中只能部分电离，存在电离平衡C.难溶电解质在水中溶解度很小，因此不属于电解质D.强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度12、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.最外层电子数相同的原子一定在同一主族D.离子化合物中只含有离子键13、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO414、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳15、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液16、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.增大压强平衡一定移动17、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol18、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag19、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中20、下列有机物中，属于烷烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H621、下列物质久置在空气中会变质的是A.NaClB.NaOHC.KNO3D.稀硫酸22、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.金属钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠B.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，均属于碱性氧化物C.将Na投入CuSO₄溶液中，能置换出红色的铜D.Na₂O₂可用于呼吸面具中作为氧气的来源23、下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钠溶液与醋酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铝粉加入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑24、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.使紫色石蕊变红的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻D.含有大量OH⁻的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻25、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.原子半径：Na<Mg<AlC.金属性：Na>Mg>AlD.非金属性：F<O<N26、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N_AB.1molNa₂O₂固体中含有的阴离子数为2N_AC.1L0.1mol/LMgCl₂溶液中含有的Cl⁻数目为0.1N_AD.18gH₂O中含有的电子数为10N_A27、下列有关化学能与电能转化的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电子从负极经导线流向正极D.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气28、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体29、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，反应物转化率一定增大B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动C.增大压强，平衡向气体分子数增多的方向移动D.使用催化剂，能使平衡向正反应方向移动30、下列各组物质中，互为同系物的是A.¹²C和¹⁴CB.CH₄和C₄H₁₀C.O₂和O₃D.正丁烷和异丁烷31、将10g含有杂质的锌粒与足量稀硫酸反应，生成0.28g氢气，则该锌粒中含有的杂质可能是A.IronB.CopperC.MagnesiumD.Aluminum32、下列做法不利于环境保护的是A.推广使用太阳能和风能B.垃圾分类回收处理C.随意丢弃废旧电池D.开发新能源汽车33、下列物质属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食醋34、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃35、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻36、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠的金属性比镁弱B.过氧化钠可用于呼吸面具供氧C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠弱D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多37、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.及时分离出NH₃38、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸溶液的pH大于739、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己40、将0.1mol/L的盐酸10mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液10mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳42、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl44、常温下，下列溶液的pH最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠溶液D.0.1mol/L氯化钠溶液45、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氯化氢D.碘化氢46、1mol水中含有氢原子的物质的量为A.1molB.2molC.0.5molD.3mol47、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.非金属元素主要分布在金属与非金属分界线的右侧D.元素周期表有7个横行，即7个周期48、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅49、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时反应停止C.化学平衡不受温度影响D.达到化学平衡时正逆反应速率不相等50、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.氯化钠氯化氢B.硫酸二氧化碳C.铜酒精D.硝酸食盐水51、下列反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H252、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa完全反应生成Na2O2时失去NA个电子C.0.1mol·L-1NaCl溶液中含有0.1NA个Na+D.NA个CO分子和NA个CO2分子的质量比为7:1153、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A.氨气B.二氧化硫C.甲烷D.氮气54、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Al、Mg、NaC.Br、ClD.O55、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是金属元素B.二氧化硅能与水反应生成硅酸C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃D.硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位56、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Fe3+、Na+、OH-、Cl-57、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中以防止被氧化C.钠能与冷水剧烈反应生成氢气D.钠的密度比水大58、在一定温度下的恒容密闭容器中，能表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)达到平衡状态的是A.混合气体的压强不再发生变化B.混合气体的密度不再发生变化C.v(D.=v(E.D的分子数之比为2:1:159、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.甲烷和乙烷60、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.铁矿石61、下列变化属于化学变化的是A.水结成冰B.玻璃破碎C.铁生锈D.酒精挥发62、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘63、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子得失电子后变成离子D.原子的质量主要集中在电子上64、下列气体中，既能用排水法收集又能用向下排空气法收集的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.二氧化硫65、下列物质中，能与稀盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.铁D.金66、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.降低温度不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液67、下列化肥中，属于钾肥的是A.尿素CO(NH2)2B.过磷酸钙Ca(H2PO4)2C.硫酸钾K2SO4D.硝酸铵NH4NO368、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律C.参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和D.化学变化前后分子种类和数目都不变69、下列各组物质中，鉴别方法错误的是A.硬水和软水——加肥皂水，观察泡沫多少B.氧气和二氧化碳——用带火星的木条C.氢氧化钠和氯化钠——加水，测温度变化D.稀硫酸和氯化钠溶液——滴加酚酞试液70、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.熔融的氯化钠C.蔗糖D.氯化钠溶液71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂B.2Na+Cl₂点燃2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl72、下列微粒中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.Na⁺B.Cl⁻C.K⁺D.S²⁻73、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂74、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物75、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀76、将锌片、铜片用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池。下列说法正确的是A.铜片是负极B.锌片发生还原反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中的H⁺在铜片上得电子77、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔78、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolCB.容器内79、下列各组粒子中，质子数和电子数均相等的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Li⁺C.F⁻和O²⁻D.CH₄和H₂O80、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.核外电子数决定了元素的种类81、下列各组元素中，属于同一主族的是A.Na、Mg、AlB.SeC.OD.Li、Be、B82、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.KOHD.NH4Cl83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl84、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L85、下列关于阿伏加德罗定律的说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LC.气体的摩尔体积一定是22.4L/molD.同温同体积下，气体压强与物质的量成正比86、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸87、标准状况下，3.36LCO2的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.0.6mol88、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Na89、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精91、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO393、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol94、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、CO32-、Cl-95、某元素的原子核外电子排布为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第3周期ⅦA族B.第3周期ⅦB族C.第4周期ⅦA族D.第4周期ⅦB族96、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl297、下列各组物质中，沸点最高的是A.H2OB.H2SC.H2SeD.H2Te98、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合后，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1499、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止C.平衡时各物质浓度一定相等D.升高温度平衡不移动100、下列化学键中，极性最强的是A.C-HB.N-HC.O-HD.F-H

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键（如NaOH含O—H共价键），A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；含共价键的化合物可能是离子化合物（如NH₄Cl），C错误；离子化合物必含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。2.【参考答案】B【解析】Na原子失去一个电子形成Na+，质子数均为11，但Na有11个电子，Na+有10个电子，符合题意。O2和O3是单质分子，质子数和电子数均相同；H2O质子数为10，电子数为10；NH3质子数为10，电子数为10，二者相同；CO质子数14，电子数14；N2质子数14，电子数14，也相同。故选B。3.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，含离子键则为离子化合物；C项错误，NaOH含共价键但属于离子化合物；D项正确，如NH4Cl由非金属元素组成但属于离子化合物，铵根与氯离子之间存在离子键。故选D。4.【参考答案】D【解析】A项，升高温度正逆反应速率都增大；B项，反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动；C项，催化剂只改变反应速率，不影响平衡，HI转化率不变；D项，I2为紫色蒸气，颜色不变说明I2浓度不变，反应达到平衡。故选D。5.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项为同位素；C项为同素异形体；D项也为同素异形体。故选B。6.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH的质量为4g。溶液的物质的量浓度c=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L。故选C。7.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；D项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；B项氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂。故选B。8.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项H+与CO32-反应生成CO2和水，不能共存；D项四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选D。9.【参考答案】D【解析】最外层电子数为3说明该元素位于第ⅢA族。若为铝元素，原子结构为2、8、3，有3个电子层，位于第三周期第ⅢA族。第ⅢB族为副族元素，最外层电子数通常为1或2。题干信息不足以确定周期，但若该元素是铝则位于第三周期第ⅢA族。本题选D。10.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；C项错误，制备Fe(OH)2应将吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入液面下再挤出，防止氧化；D项正确，用稀盐酸清洗铂丝可除去杂质，灼烧至无色后使用。故选D。11.【参考答案】B【解析】A项错误，导电性强弱与离子浓度有关，还与电解质浓度有关，稀的强电解质溶液可能不如浓的弱电解质溶液导电；B项正确，弱电解质在水中部分电离，存在电离平衡；C项错误，难溶电解质如BaSO4虽然难溶，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质；D项错误，还取决于酸的浓度。故选B。12.【参考答案】B【解析】A错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10但不是同种元素。B正确，同位素质子数相同中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同。C错误，如He和Mg最外层均为2个电子但不在同一主族。D错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于分解反应。B为中和反应，无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A铜是单质，不是电解质也不是非电解质。B氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。C蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。D二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。15.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH＞7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。16.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，不是静态平衡，A错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。达到平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C错误。只有当反应前后气体体积不相等时，增大压强平衡才会移动，D错误。17.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2在标准状况下的物质的量为0.5mol。18.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属位置越靠前，活动性越强。选项中四种金属的活动性顺序为Na＞Fe＞Cu＞Ag，因此活动性最强的是Na。19.【参考答案】D【解析】A错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火。B错误，用托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则。C错误，给试管加热时试管口不能朝向自己或他人，以防液体喷出伤人。D正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防液体飞溅。20.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和烃，分子中碳原子之间以单键结合，其余价键均与氢原子结合。A中CH2=CH2含有碳碳双键，属于烯烃。B中CH≡CH含有碳碳三键，属于炔烃。C中CH3CH3只含碳碳单键和碳氢单键，属于烷烃。D中C6H6是苯，属于芳香烃。21.【参考答案】B【解析】NaOH久置在空气中会吸收空气中的CO2而变质，生成Na2CO3和H2O，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。NaCl、KNO3和稀硫酸在空气中性质稳定，久置不会变质。因此选B。22.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，不是白色固体，A错误；碱性氧化物与水反应只生成碱，Na₂O₂与水反应还生成氧气，属于过氧化物，B错误；Na投入CuSO₄溶液先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，不能置换出铜，C错误；Na₂O₂与CO₂或水反应均能生成氧气，可用作供氧剂，D正确。23.【参考答案】D【解析】铁与稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误；醋酸是弱酸，应写分子式，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应还生成水，离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，C错误；铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。24.【参考答案】D【解析】使酚酞变红的溶液呈碱性，Al³⁺与OH⁻反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；使石蕊变红的溶液呈酸性，CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂，不能大量共存，B错误；Cu²⁺溶液呈蓝色，与"无色透明"不符，C错误；OH⁻与K⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻均不反应，能大量共存，D正确。25.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Na>Mg>Al，B错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，金属性Na>Mg>Al，C正确；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性F>O>N，D错误。26.【参考答案】D【解析】常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2L氯气物质的量不是0.5mol，A错误；Na₂O₂由Na⁺和O₂²⁻构成，1molNa₂O₂含1mol阴离子，即N_A，B错误；1L0.1mol/LMgCl₂含MgCl₂0.1mol，Cl⁻为0.2mol，即0.2N_A，C错误；18gH₂O为1mol，每个水分子含10个电子，电子数为10N_A，D正确。27.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；原电池中负极失电子，电子从负极经导线流向正极，C正确；电解饱和食盐水时，阳极Cl⁻放电生成氯气，阴极H⁺放电生成氢气，D错误。28.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯不含碳碳双键，不能使其褪色，A错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷等，B正确；乙醇含羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误；淀粉和纤维素分子式通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。29.【参考答案】B【解析】增大反应物浓度，平衡正向移动，但若增加的是该反应物本身，其转化率可能减小，A错误；升高温度，平衡向吸热方向移动，B正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动，D错误。30.【参考答案】B【解析】¹²C和¹⁴C质子数相同中子数不同，互为同位素，A错误；CH₄（甲烷）和C₄H₁₀（丁烷）结构相似，分子组成相差3个CH₂原子团，互为同系物，B正确；O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体，D错误。31.【参考答案】B【解析】纯锌与稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，65g锌生成2g氢气。若10g纯锌反应，生成氢气质量为10×2/65≈0.31g。实际生成0.28g氢气，说明杂质不与酸反应或等质量产生氢气更少。铜不与稀硫酸反应，符合题意；铁、镁、铝等质量与酸反应产生的氢气均多于锌，会使总氢气量增加，不符合题意，故选B。32.【参考答案】C【解析】废旧电池含有重金属等有害物质，随意丢弃会污染土壤和水源，不利于环境保护。其他选项均为环保措施。33.【参考答案】C【解析】蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气、矿泉水、食醋均含有多种成分，属于混合物。34.【参考答案】C【解析】C选项中Zn和H的化合价发生变化，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。35.【参考答案】C【解析】C组离子间不发生反应，可以大量共存。A中H⁺与OH⁻生成水，B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀，D中Ag⁺与Cl⁻生成沉淀。36.【参考答案】B【解析】过氧化钠能与CO₂反应生成O₂，可用于呼吸面具供氧。A项钠的金属性强于镁；C项碳酸钠热稳定性更强；D项氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多。37.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率。降低温度、减小压强都会使反应速率减小；分离出NH₃不影响正反应速率。38.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙醇能与金属钠反应生成氢气；乙酸呈酸性，pH小于7。39.【参考答案】C【解析】闻气体气味应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔。A项应用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并搅拌；D项试管口不能对着自己或他人。40.【参考答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠物质的量相等，恰好完全中和生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH=7。41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离出离子，不属于电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。42.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；氕和氘是同位素。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。44.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，pH最小；醋酸是弱酸，部分电离，pH大于盐酸；氢氧化钠是强碱，pH最大；氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7。因此氢氧化钠溶液的pH最大。45.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但具有强氧化性和酸性。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；硫化氢和碘化氢具有还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；氯化氢是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。46.【参考答案】B【解析】水的化学式为H2O，1个水分子中含有2个氢原子。因此1mol水分子中含有2mol氢原子。47.【参考答案】D【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；非金属元素主要分布在周期表右上角，C表述不够准确；元素周期表有7个横行，即7个周期，D正确。48.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；氧化铁是碱性氧化物，只能与盐酸反应；二氧化硅是酸性氧化物，只能与氢氧化钠反应。49.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A正确、B、D错误；化学平衡受温度影响，升高温度平衡向吸热方向移动，C错误。50.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在上述条件下都不能导电的化合物。硫酸是电解质，二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，B正确。A中氯化氢也是电解质；C中铜是单质既不是电解质也不是非电解质；D中食盐水是混合物。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C中水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。B中氯气自身发生歧化反应，氯元素化合价既升高又降低，水既不作氧化剂也不作还原剂，故选B。52.【参考答案】D【解析】A中标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；B中1molNa失去1mol电子，即NA个电子，但说法看似正确实则陷阱在于Na2O2中O为-1价，钠只失电子数是对的，但题干问法需仔细审视——钠从0价到+1价，1molNa失1mol电子，B其实也正确；然而单选题中D更严谨，NA个CO质量为28g，NA个CO2质量为44g，质量比28:44=7:11，D正确。B中表述无误但本题最佳为D。53.【参考答案】B【解析】紫色石蕊试液遇酸变红。二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，能使石蕊变红，B正确。氨气溶于水生成一水合氨呈碱性，使石蕊变蓝；甲烷和氮气均不溶于水且不与水反应，不能使石蕊变色。54.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A中O、S同主族且S在O下方，原子半径S>O；Na和S同周期且Na在S左边，原子半径Na>S，所以顺序为O<S<Na，依次增大，A正确。B中半径顺序应为Na>Mg>Al；C中半径顺序应为I>Br>Cl；D中半径顺序应为C>N>O。55.【参考答案】D【解析】硅是非金属元素，A错误；二氧化硅不溶于水，不能与水直接反应生成硅酸，B错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液，但选项C表述"俗称水玻璃"不够准确完整，通常说硅酸钠的水溶液俗称水玻璃而非硅酸钠本身；D正确，硅是地壳中含量第二多的元素，仅次于氧，是重要的半导体材料。56.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；D中Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存。C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故选C。57.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠，A错误；钠化学性质活泼，易与氧气和水反应，因此保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确；钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，C描述正确但需辨析——题干问"正确的是"，B更准确完整；钠的密度比水小，D错误。综合判断选B最为恰当。58.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，A不能说明平衡；A是固体，反应前后气体质量变化而容器体积不变，密度是变量，当密度不再变化时说明反应达平衡，B正确；C中未注明正逆反应速率关系，不能说明平衡；D中各物质分子数之比等于化学计量数之比不能作为平衡判据，故选B。59.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A中氧气和臭氧是同素异形体；B中12C和14C是同位素；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，正确；D中甲烷和乙烷是同系物。故选C。60.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，只含H2O分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；铁矿石含有多种矿物成分，也是混合物。61.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成了新物质铁锈（主要成分氧化铁），属于化学变化。水结成冰只是状态改变，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发只是由液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。62.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅。A项易引起火灾；B项试管口不能对着人；D项应遵循左物右砝原则。63.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但本身可分为原子核和核外电子，A错误；氢原子核内只有质子没有中子，B错误；电子质量极小，原子质量主要集中在原子核上，D错误；原子得失电子后带电荷变成离子，C正确。64.【参考答案】B【解析】氢气难溶于水，可用排水法收集；氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集。氧气不易溶于水可用排水法，但密度比空气略大应用向上排空气法；二氧化碳和二氧化硫密度均比空气大且能溶于水，不能用排水法和向下排空气法。65.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。铁排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。铜、银、金均排在氢后面，不能与稀盐酸反应。66.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液，B错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，C错误；对于溶解度随温度升高而增大的物质，降温可使不饱和溶液变饱和，但氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，降温反而更不饱和，D正确。67.【参考答案】C【解析】钾肥是含有钾元素的肥料。硫酸钾（K2SO4）含有钾元素，属于钾肥。尿素和硝酸铵含氮元素属于氮肥，过磷酸钙含磷元素属于磷肥。钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。68.【参考答案】C【解析】质量守恒定律适用于化学变化，A项是物理变化不适用；B项蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，实际仍遵循质量守恒定律；C项正确表述了质量守恒定律的内容；D项化学变化中分子种类一定改变，分子数目可能改变也可能不变。69.【参考答案】D【解析】硬水加肥皂水泡沫少浮渣多，软水泡沫多，可鉴别，A正确；氧气能使带火星木条复燃，二氧化碳不能，可鉴别，B正确；氢氧化钠溶于水放热温度升高，氯化钠溶于水温度基本不变，可鉴别，C正确；稀硫酸和氯化钠溶液均不能使酚酞变色，无法鉴别，D错误。70.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质不是化合物；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电；氯化钠溶液是混合物，不是电解质本身。熔融氯化钠能电离出自由移动的离子而导电，是电解质。氯化钠固体也是电解质，但其水溶液是混合物。71.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。B选项中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应。A选项无化合价变化；C和D为复分解反应，均不属于氧化还原反应。72.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子层结构为2、8。Na⁺核外也有10个电子，与氖原子相同；Cl⁻有18个电子，K⁺有18个电子，S²⁻有18个电子。具有相同电子层结构的微粒互为等电子体，如Na⁺、Mg²⁺、O²⁻、F⁻等与氖原子电子层结构相同。73.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；H₂O和H₂O₂分子式不同，不是同分异构体。74.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；共价化合物中只含共价键；非金属元素之间也可形成离子键，如NH₄Cl；含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH中含有共价键但属于离子化合物。75.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的通式为CₓHᵧ+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4)的值。计算可得：CH₄为2，C₂H₆为3.5，C₃H₈为5，C₄H₁₀为6.5。因此C₄H₁₀耗氧最多。有机物中碳氢含量越高，等物质的量时耗氧量越多。76.【参考答案】D【解析】该原电池中，锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应：Zn-2e⁻=Zn²⁺；铜作正极，溶液中的H⁺在铜片上得电子发生还原反应：2H⁺+2e⁻=H₂↑。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），电流方向与电子流向相反。77.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；B项NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在烧杯中称量；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项闻气体气味的方法正确，避免直接凑近闻。78.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等且各组分的量保持不变。A项描述的是同一方向的反应，不能说明平衡；B项浓度相等不能作为平衡标志，平衡时浓度保持不变而非相等；C项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明反应达到平衡；D项未指明正逆方向，不能判断是否平衡。79.【参考答案】D【解析】A项H₂O质子数10电子数10，NH₃质子数10电子数10，质子数和电子数均相等，此项也符合条件。重新核对：B项Na⁺质子数11电子数10，Li⁺质子数3电子数2，不相等；C项F⁻质子数9电子数10，O²⁻质子数8电子数10，不相等；D项CH₄质子数10电子数10，H₂O质子数10电子数10，质子数和电子数均相等。A和D均符合，选D。80.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，但普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，故A错误。质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子的质量主要集中在原子核上，B正确。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C错误。质子数决定元素的种类，而非核外电子数，D错误。81.【参考答案】B【解析】O、S、Se的最外层电子数均为6，均位于第ⅥA族，属于同一主族，B正确。A中Na、Mg、Al分别位于第ⅠA、ⅡA、ⅢA族；C中C、N、O分别位于第ⅣA、ⅤA、ⅥA族；D中Li、Be、B分别位于第ⅠA、ⅡA、ⅢA族，均不属于同一主族。82.【参考答案】B【解析】H2O分子中只含有H-O共价键，属于共价化合物，B正确。NaCl只含离子键；KOH中含有离子键和O-H共价键；NH4Cl中含有离子键和N-H共价键，均不符合题意。83.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后Zn的化合价由0升高到+2，H的化合价由+1降低到0，有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确。其余三个反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。84.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度c=0.25mol÷0.25L=1.0mol/L，故B正确。85.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗定律指出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，A正确。B错误，标准状况下1mol气体的体积约为2