2026年亳州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年亳州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、澄清石灰水B.稀有气体、空气C.食盐水、蒸馏水D.液氧、自来水2、某元素的原子最外层电子数为2，该元素一定属于A.金属元素B.第ⅡA族元素C.第二周期元素D.以上说法都不正确3、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.NH4Cl4、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl25、将5.85gNaCl溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L6、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.O27、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H68、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，升高温度时，下列说法正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率都增大D.正逆反应速率都减小9、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-10、将足量铁粉加入到FeCl3和CuCl2的混合溶液中，充分反应后，溶液中仍有固体剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子是A.Fe2+、Cu2+B.Fe2+C.Fe3+、Cu2+D.Fe3+11、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、下列物质溶于水后，所得溶液的pH大于7的是A.氯化钠B.二氧化碳C.氢氧化钠D.硫酸14、下列各组元素中，原子半径从左到右逐渐减小的是A.Na、Mg、AlB.NC.Li、Na、KD.Cl、Br、I15、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO216、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol17、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液18、下列叙述正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.合金的熔点一般比其成分金属高C.铝表面易形成致密氧化膜，具有抗腐蚀性D.铁在潮湿空气中不易生锈19、下列物质中，属于弱电解质的是A.硫酸B.氢氧化钠C.醋酸D.氯化钠20、某元素原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第3周期B.第ⅢA族C.第3主族D.第ⅢB族21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠22、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³/molB.阿伏伽德罗常数就是1mol任何粒子数C.阿伏伽德罗常数没有单位D.1mol任何物质都含有相同数目的微粒23、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl24、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷25、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物26、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44g27、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯28、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素一定是A.非金属元素B.稀有气体元素C.卤族元素D.主族元素29、下列溶液中的c(Cl⁻)与50mL1mol/LAlCl₃溶液中c(Cl⁻)相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL1.5mol/LCaCl₂溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.50mL3mol/LMgCl₂溶液30、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表共有7个周期，18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表有7个横行，即7个周期D.稀有气体元素原子的最外层都有8个电子31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑33、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.最外层电子数相同的原子一定属于同一族D.离子半径大小顺序：K⁺>Cl⁻>S²⁻34、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol35、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄36、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.非金属元素都在p区D.元素周期表有7个周期18个族37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨38、将铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.CuSO₄39、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气时，先熄灭酒精灯再撤离导管C.浓硫酸稀释时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码40、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第三周期第ⅤA族C.第三周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族41、下列关于化学基本概念的说法正确的是A.分子是保持物质性质的一种粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子不能直接构成物质D.原子核由质子和电子构成42、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.用手直接接触药品D.称量药品时，将药品放在右盘43、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水44、某物质的摩尔质量为98g/mol，该物质是A.H₂OB.H₂SO₄C.NaOHD.CO₂45、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻46、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑47、下列有机物中，属于烷烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.CH₄D.C₂H₅OH48、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂发生合成氨反应，能加快反应速率的措施是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.及时分离出NH₃49、pH=3的溶液中，c(OH⁻)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L50、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠保存在煤油中B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠受热易分解D.氢氧化钠能与碳酸钠反应51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精52、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.CO2+H2O=H2CO353、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氢气B.氨气C.氧气D.二氧化碳54、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷55、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加且无气体放出的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液56、在实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.一氧化氮D.二氧化硫57、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期18个族C.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族D.过渡元素都是金属元素58、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡状态时，下列说法正确的是A.N2和H2不再反应B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.NH3的浓度不再变化59、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度减小B.溶液中c(H+)增大C.溶液中c(OH-)减小D.醋酸的电离平衡正向移动60、某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，且CO2和H2O的物质的量之比为1:1，则该有机物可能是A.乙醇B.乙醛C.乙酸61、下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：614CB.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1C.二氧化碳的电子式：D.:OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-62、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO263、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CO和CO2D.正丁烷和异丁烷64、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO465、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B.电解质溶于水后发生的电离过程一定是化学变化C.BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质D.二氧化碳水溶液能导电，所以CO2是电解质66、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是A.溶液先变红后褪色B.溶液褪色C.溶液变红不褪色D.溶液变为无色67、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.容器内压强等于起始压强的三分之一68、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌C.用10mL量筒量取8.50mL蒸馏水D.用分液漏斗分离水和CCl4的混合液69、某有机物分子式为C2H4，下列关于该有机物的说法错误的是A.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色B.该有机物能发生加成反应C.该有机物能使溴水褪色，原理与使酸性KMnO4溶液褪色相同D.该有机物在一定条件下能发生加聚反应70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑72、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷73、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液74、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.氯原子的结构示意图：(+17)287D.CO2的电子式：E.:OF.甲烷的比例模型为球棍模型75、在标准状况下，11.2LCO2的质量为g（已知C的相对原子质量为12，O为16）A.11B.22C.44D.8876、下列有关实验操作或判断正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，定容时仰视刻度线会使溶液浓度偏低C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿D.用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面77、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐增强C.第三周期共有8种元素D.元素周期表有7个横行即7个周期78、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH379、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得有机产物的物质的量最多的是A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.CCl480、下列各组微粒中，电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH4+D.CO2和NO281、下列叙述正确的是A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B.第三周期主族元素从左到右，最高正价依次升高C.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定82、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.HCl83、0.5mol/L的NaOH溶液中，OH-的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L84、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl285、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷是平面正方形结构B.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲烷在光照条件下可与Cl2发生取代反应D.甲烷易溶于水86、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol87、在一定温度下，向密闭容器中充入N2和H2发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.N2的消耗速率等于NH3的生成速率C.混合气体的总压强不再发生变化D.混合气体的密度不再发生变化88、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨89、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.实验室用排水法收集氧气结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面90、下列物质中，属于离子化合物的是：A.HClB.CO2C.NaClD.H2O91、下列有关元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱92、下列关于物质的量的说法正确的是：A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一93、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O94、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol95、下列各组微粒中，电子数相等的是：A.Na+和NaB.H2O和NeC.O2-和F-D.NH4+和NH396、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定含有离子键97、将4gNaOH溶解在水中配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.1mol/LB.1mol/LC.4mol/LD.10mol/L98、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.NaD.Ag99、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是：A.HClB.NH3C.CO2D.SO2100、下列各组粒子中，属于同位素的是

A．O₂和O₃

B．₁H和₂H

C．CO和CO₂

D．Na和Na⁺A.AB.BC.CD.D

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】冰水混合物是水在不同状态下的共存，成分只有H2O，属于纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的溶液，属于混合物。稀有气体包括氦、氖、氩等多种气体，属于混合物；空气也是混合物。食盐水是混合物，蒸馏水是纯净物。液氧是纯净物，自来水含有多种杂质属于混合物。2.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素不一定是金属元素，如氦原子最外层电子数为2，但属于稀有气体元素。该元素也不一定是第ⅡA族元素，氦属于0族。更不一定是第二周期元素，如镁原子最外层电子数为2，但位于第三周期。因此选项D正确。3.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键；NaCl中只含有离子键；NH4Cl中含有离子键和共价键。H2O分子中，氢原子和氧原子之间只存在共价键，不含离子键。因此选项C正确。4.【参考答案】A【解析】在反应中，Fe元素的化合价从+3价降低到+2价，FeCl3得到电子，发生还原反应，作为氧化剂。Cu元素的化合价从0价升高到+2价，Cu失去电子，发生氧化反应，作为还原剂。FeCl2和CuCl2分别是还原产物和氧化产物。因此选项A正确。5.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。5.85gNaCl的物质的量为5.85g除以58.5g/mol等于0.1mol。溶液的体积为500mL即0.5L。溶液的物质的量浓度c等于n除以V，即0.1mol除以0.5L等于0.2mol/L。因此选项B正确。6.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色。CO2、N2、O2均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。SO2的漂白作用是因为它与有机色素结合生成不稳定的无色化合物，加热后颜色可恢复。因此选项B正确。7.【参考答案】C【解析】CH4是甲烷，分子中只含有碳氢单键，属于饱和烃。CH2=CH2是乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃。CH≡CH是乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃。C6H6是苯，苯环具有不饱和性，不属于饱和烃。因此选项C正确。8.【参考答案】C【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，正反应速率和逆反应速率都会增大。该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但正逆反应速率都增大，只是逆反应速率增大的幅度更大。因此选项C正确。9.【参考答案】C【解析】A组中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B组中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。D组中Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存。C组中Na+、K+、NO3-、Cl-之间不发生反应，能大量共存。因此选项C正确。10.【参考答案】B【解析】铁的还原性强于铜，Fe先与Fe3+反应生成Fe2+。待Fe3+反应完后，Fe再与Cu2+反应生成Fe2+和铜。充分反应后仍有固体剩余，说明Fe3+已全部被还原，Cu2+可能已被完全置换也可能部分被置换。因此溶液中一定存在的金属阳离子是Fe2+。若Cu2+被完全置换，则溶液中只有Fe2+；若Cu2+部分被置换，则溶液中有Fe2+和Cu2+。所以一定存在的是Fe2+。11.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，正丁烷为直链结构，异丁烷含有支链，二者互为同分异构体。A项氧气与臭氧是同素异形体；C项氕和氘是同位素；D项石墨与金刚石也是同素异形体。故选B。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，也无化合价变化。故选C。13.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性。氢氧化钠是强碱，溶于水完全电离产生大量OH-，使溶液呈碱性，pH>7。氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液呈酸性，pH<7；硫酸是强酸，溶液呈强酸性，pH远小于7。故选C。14.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子核对最外层电子吸引力增强，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，符合题意。B项F、O、N虽在同周期但排列顺序相反；C项Li、Na、K为同主族元素，原子半径从上到下依次增大；D项Cl、Br、I为同主族元素，原子半径依次增大。故选A。15.【参考答案】C【解析】NH4Cl由NH4+和Cl-构成，铵根离子与氯离子之间为离子键；而在NH4+内部，N原子与H原子之间形成共价键（其中有一个为配位键），因此NH4Cl既含离子键又含共价键。A项NaCl只含离子键；B项H2O和D项CO2只含共价键。故选C。16.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。17.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；SO2具有还原性，能被溴水氧化从而使溴水褪色；NaOH能与溴发生歧化反应使溴水褪色。苯与溴水不发生化学反应，只能发生萃取使溴水层褪色，但不属于化学反应使溴水褪色。故选C。18.【参考答案】C【解析】A项错误，汞在常温下为液体；B项错误，合金熔点一般低于其成分金属；C项正确，铝在空气中表面易形成致密的Al2O3氧化膜，阻止内部铝进一步被氧化，因此具有良好的抗腐蚀性；D项错误，铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀而生锈。故选C。19.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。A项硫酸是强酸，属于强电解质；B项氢氧化钠是强碱，属于强电解质；D项氯化钠是盐，在水中完全电离，属于强电解质。故选C。20.【参考答案】B【解析】元素原子的最外层电子数等于其主族序数。最外层有3个电子，说明该元素位于第ⅢA族（第13族）。注意区分主族与副族：ⅢA族为主族元素，最外层电子参与成键；ⅢB族为副族元素，性质不同。A项和第3周期无直接关联；C项表述不规范；D项为副族。故选B。21.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质；食盐水是混合物；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。22.【参考答案】A【解析】阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³/mol，是一个物理常数，有单位mol⁻¹。B选项错误在于阿伏伽德罗常数是一个数值，不是"粒子数"本身。C选项错误在于它有单位。D选项错误在于1mol不同物质含有的基本微粒数目相同，但表述不够严谨，应该说1mol任何微粒集合体都含有约6.02×10²³个微粒。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A选项是分解反应，各元素化合价不变；B选项是中和反应，各元素化合价不变；C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项是复分解反应，各元素化合价不变。24.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项中O₂和O₃是同素异形体；B选项中¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数相同中子数不同，互为同位素；C选项中H₂O和D₂O是化合物不是原子；D选项中正丁烷和异丁烷是同分异构体。25.【参考答案】D【解析】离子化合物是指含有离子键的化合物，可能不含金属元素，如NH₄Cl，故A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH既含离子键又含共价键，是离子化合物，故C错误。含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。26.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。选项D中44g是1molCO₂的质量，不是0.5mol的质量，0.5molCO₂的质量应为22g。27.【参考答案】C【解析】A选项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B选项错误，给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C选项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防液体飞溅；D选项错误，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，应用火柴点燃。28.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族。若该元素是氦以外的卤族元素（F、Cl、Br、I等），则是非金属元素；但如果是过渡金属中的锕系或镧系元素，也可能最外层有7个电子。因此不能确定一定是非金属元素或卤族元素。但最外层有7个电子，一定位于主族，故D正确。29.【参考答案】C【解析】50mL1mol/LAlCl₃溶液中c(Cl⁻)=1mol/L×3=3mol/L。A选项中c(Cl⁻)=1mol/L；B选项中c(Cl⁻)=1.5mol/L×2=3mol/L，但浓度相同指的是溶质浓度而非物质的量，C选项中c(Cl⁻)=3mol/L，浓度相等；D选项中c(Cl⁻)=3mol/L×2=6mol/L。注意题目问的是Cl⁻浓度，与溶液体积无关，故选C。30.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），故A错误。第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属，故B错误。元素周期表有7个横行，代表7个周期，C正确。稀有气体中He原子最外层只有2个电子，故D错误。31.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；食盐水是混合物，不是化合物；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。因此选D。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项是复分解反应，无化合价变化；B项是中和反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是分解反应，无化合价变化。因此选C。33.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子都有10个质子，但不是同种元素，A错误；同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，它们的化学性质几乎完全相同，B正确；最外层电子数相同的原子不一定属于同一族，如He和Mg最外层都是2个电子，但不在同一族，C错误；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S²⁻>Cl⁻>K⁺，D错误。因此选B。34.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO₂)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此选A。35.【参考答案】B【解析】A项Na₂CO₃能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不与氢氧化钠反应，不符合题意；B项Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，符合题意；C项Fe₂O₃是碱性氧化物，只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，不符合题意；D项CuSO₄能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，但不与盐酸反应，不符合题意。因此选B。36.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；过渡元素位于d区和ds区，全部是金属元素，B正确；氢元素位于s区，不属于p区，C错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族），D错误。因此选B。37.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素，不是同分异构体；B项正丁烷和异丁烷的分子式都是C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体，正确；C项O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，不是同分异构体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。38.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来，反应方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。生成的铜附着在铁粉表面，不溶于水，过滤后留在滤渣中。由于铁粉可能过量也可能不足，滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe，也可能不含Fe。硫酸铜在反应后被消耗，滤渣中不含硫酸铜。因此选B。39.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，操作错误；B项实验室制取氧气结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂，操作错误；C项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，操作错误；D项用托盘天平称量药品时，遵循左物右码原则，操作正确。因此选D。40.【参考答案】A【解析】由原子结构示意图可知，该元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。电子层数等于周期数，所以该元素位于第三周期；最外层电子数等于主族序数，所以该元素位于第ⅢA族。因此该元素位于第三周期第ⅢA族，选A。41.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，A项错误；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分，B项正确；离子可以直接构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，C项错误；原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，D项错误。42.【参考答案】B【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，A错误；给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出，B正确；实验室不能用手直接接触药品，C错误；称量药品时应左物右码，药品放在左盘，D错误。43.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；自来水中含有可溶性杂质，属于混合物；蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物；食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物。44.【参考答案】B【解析】H₂O的摩尔质量为18g/mol，H₂SO₄的摩尔质量为2×1+32+4×16=98g/mol，NaOH的摩尔质量为23+16+1=40g/mol，CO₂的摩尔质量为12+2×16=44g/mol，因此摩尔质量为98g/mol的物质是硫酸。45.【参考答案】C【解析】A中Cu²⁺与OH⁻生成氢氧化铜沉淀，不能共存；B中H⁺与CO₃²⁻反应生成水和二氧化碳，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀，Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀，不能共存。46.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应；B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为分解反应，无化合价变化。47.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和链烃，通式为CₙH₂ₙ₊₂。C₂H₄为乙烯，属于烯烃；C₂H₂为乙炔，属于炔烃；CH₄为甲烷，符合通式CₙH₂ₙ₊₂（n=1），属于烷烃；C₂H₅OH为乙醇，属于醇类，不是烃。48.【参考答案】C【解析】降低温度会减慢反应速率；减小压强会使气体浓度降低，反应速率减慢；使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率；及时分离出NH₃，生成物浓度降低，反应速率减慢。49.【参考答案】C【解析】pH=3，说明c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴（25℃），可得c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。50.【参考答案】A【解析】钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，故通常保存在煤油中以隔绝空气，A正确；过氧化钠是淡黄色固体，不是白色，B错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，C错误；氢氧化钠与碳酸钠不反应，二者都是碱性物质，D错误。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A选项为复分解反应，无化合价变化。C选项为分解反应，各元素化合价均未改变。D选项为化合反应，各元素化合价均未改变。53.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但浓硫酸具有强酸性，不能干燥碱性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氢气、氧气均为中性气体，二氧化碳为酸性气体，均可用浓硫酸干燥。54.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物而非原子。正丁烷和异丁烷互为同分异构体。55.【参考答案】D【解析】A选项铁与稀硫酸反应生成氢气，溶液质量增加但有气体放出。B选项Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56份质量的铁析出64份质量的铜，溶液质量减小。C选项Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每溶解56份质量的铁析出216份质量的银，溶液质量减小。D选项Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁溶解进入溶液，无气体放出，溶液质量增加。56.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。一氧化氮难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。氨气极易溶于水，不能用排水法收集。氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集。二氧化硫易溶于水且与水反应，不能用排水法收集。57.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。元素周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误。He最外层有2个电子，位于第0族，不在第ⅡA族，C错误。过渡元素包括第ⅢB至第ⅡB族的元素，全部为金属元素，D正确。58.【参考答案】CD【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误。平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确。平衡的标志之一是各组分的浓度不再随时间变化，D正确。59.【参考答案】D【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。加水稀释促进醋酸电离，电离程度增大，A错误。虽然电离程度增大，但溶液体积增大更多，导致c(H+)减小，B错误。c(H+)减小，则c(OH-)增大，C错误。稀释使电离平衡正向移动，D正确。60.【参考答案】B【解析】有机物完全燃烧生成CO2和H2O，说明一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。设CO2和H2O的物质的量均为1mol，则有机物中n(C):n(H)=1:2，最简式为CH2。乙酸CH3COOH分子式为C2H4O2，C与H原子个数比为1:2，符合条件。乙醇C2H6O不符合。乙醛C2H4O不符合。甲烷CH4不符合。61.【参考答案】B【解析】A选项核素符号应写成146C形式，左上角为质量数；C选项二氧化碳电子式应为O::C::O但需标出孤对电子；D选项硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-。B选项钠原子核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。故本题选B。62.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。故本题选C。63.【参考答案】B【解析】同素异形体是指同种元素形成的不同单质。1H和2H互为同位素；CO和CO2为不同化合物；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。故本题选B。64.【参考答案】C【解析】A中水作氧化剂，氢元素化合价降低；B中Cl2既作氧化剂又作还原剂，水中元素化合价不变；C中F2为氧化剂，水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D为非氧化还原反应。故本题选C。65.【参考答案】B【解析】导电性与离子浓度有关，强电解质稀溶液导电性可能弱于浓的弱电解质溶液；BaSO4虽难溶但溶于水的部分完全电离，是强电解质；CO2溶于水生成H2CO3导电，CO2本身是非电解质。电离过程有新物质生成，属于化学变化。故本题选B。66.【参考答案】C【解析】SO2与Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成硫酸和盐酸，溶液呈酸性使石蕊变红，但不再具有漂白性，故不褪色。若单独通入SO2或Cl2则分别表现为酸性和漂白性，但二者等物质的量反应后漂白能力消失。故本题选C。67.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度不再改变。A选项浓度相等不是平衡标志；C选项描述的是同一方向的反应速率；D选项压强不再变化才是标志而非固定比值。故本题选B。68.【参考答案】D【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，B错误；10mL量筒精确度为0.1mL，不能量取8.50mL，C错误；水和CCl4互不相溶且分层，可用分液漏斗分离，D正确。故本题选D。69.【参考答案】C【解析】分子式为C2H4的有机物是乙烯，含有碳碳双键。乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应，能使溴水褪色是加成反应，两者原理不同。乙烯能发生加成反应和加聚反应，A、B、D均正确，C错误。故本题选C。70.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。71.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，各元素化合价不变；D为分解反应，各元素化合价不变。因此正确答案为B。72.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。因此正确答案为A。73.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；二氧化硫具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使其褪色；氢氧化钠溶液能与溴发生歧化反应使其褪色；苯与溴水不发生反应，但能萃取溴水中的溴使水层褪色，属于物理变化，严格意义上苯不能使溴水因化学反应而褪色。因此正确答案为C。74.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:Ö:Ö:H，氧原子周围应有8个电子，错误；B项氯原子质子数为17，核外电子排布为2、8、7，结构示意图正确；C项CO2的电子式应为Ö::C::Ö，每个氧原子周围应有8个电子，表达不完整，错误；因此正确答案为B。75.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此0.5molCO2的质量为0.5×44=22g。因此正确答案为B。76.【参考答案】B【解析】A项NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在烧杯中称量，不能放在滤纸上；B项定容时仰视刻度线，加入的水偏多，溶液体积偏大，浓度偏低，正确；C项pH试纸不能润湿，否则会使测定结果不准确；D项应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。因此正确答案为B。77.【参考答案】D【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，错误；B项第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，错误；C项第三周期共有8种元素，表述正确但与D相比D更全面准确；D项元素周期表有7个横行，每一横行为一个周期，共7个周期，正确。因此正确答案为D。78.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间为共价键，既含离子键又含共价键；H2O只含共价键；NH3只含共价键。因此正确答案为B。79.【参考答案】A【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，依次生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl。由于取代反应是分步进行的，第一步取代反应最容易发生，生成的CH3Cl会继续发生取代，但每一步反应的速率依次降低，因此一氯代物CH3Cl的物质的量最多。同时每步取代均生成等量的HCl。因此正确答案为A。80.【参考答案】B【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，Ne有10个电子，两者相同；H2O有10个电子，NH4+有10个电子，两者也相同；CO2有22个电子，NO2有23个电子。故选B。81.【参考答案】B【解析】A项错误，同周期第ⅠA族金属性比第ⅡA族强，但不同周期无法直接比较；B项正确，第三周期从Na到Cl最高正价分别为+1到+7；C项错误，同周期原子半径从左到右逐渐减小；D项错误，非金属性越强，气态氢化物越稳定。82.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键；NH4Cl中含有离子键和共价键；MgCl2中镁离子与氯离子之间只含离子键；HCl中只含共价键。因此只含离子键的是MgCl2。83.【参考答案】B【解析】NaOH为强电解质，在水中完全电离：NaOH=Na++OH-，因此c(OH-)=c(NaOH)=0.5mol/L，故选B。84.【参考答案】A【解析】反应中Fe元素的化合价由+3价降低到+2价，被还原，因此Fe