2026年佛山职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年佛山职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.NaOHC.H₂OD.CO₂2、0.5molH₂SO₄的质量是：A.49gB.98gC.24.5gD.196g3、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl4、下列溶液pH最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.纯水5、下列物质中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇6、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂7、工业上制取硫酸的关键设备是：A.沸腾炉B.接触室C.吸收塔D.冷却塔8、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用分液漏斗分离乙醇和水D.用胶头滴管滴加液体时滴管不能伸入试管内9、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.平衡时正逆反应速率相等，反应停止B.平衡时各物质浓度相等C.改变条件平衡可能移动D.平衡常数与温度无关10、1mol甲烷（CH₄）完全燃烧消耗氧气的物质的量是：A.1molB.2molC.3molD.4mol11、下列微粒中，半径最小的是：A.NaB.Na⁺C.ClD.Cl⁻12、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精13、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于周期表的：A.第ⅡA族B.第ⅣA族C.第ⅥA族D.第ⅦA族14、下列反应中，属于吸热反应的是：A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳与二氧化碳反应D.氢气在氧气中燃烧15、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷16、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳17、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O18、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol19、下列各组元素中，原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li<Na<KD.Cl>S>P20、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止进行D.增大压强一定能使平衡移动21、某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有的元素是A.OB.H22、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.纯水D.0.1mol/LNaCl溶液23、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO24、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌作负极25、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.乙醇D.熔融氯化钾26、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应中一定有氧元素参加C.氧化还原反应中某元素被氧化，一定有另一元素被还原D.有电子转移的反应是氧化还原反应27、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是摩尔C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子D.物质的量适用于描述宏观物体28、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Fe³⁺、OH⁻、NO₃⁻、Na⁺C.K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、OH⁻、SO₄²⁻29、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强C.过氧化钠不能与二氧化碳反应D.钠可以从氯化铜溶液中置换出铜30、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色C.氯气与铁反应生成氯化亚铁D.实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气31、下列关于硫酸的说法正确的是A.稀硫酸能使石蕊试液变红B.浓硫酸具有脱水性，可使所有有机物碳化C.常温下浓硫酸可以用铁罐储存，是因为铁与浓硫酸不反应D.硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明硫酸具有酸性32、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.在原电池中，金属活动性强的金属一定作负极33、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期和18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式34、下列反应中属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳酸钙高温分解D.氢气在氯气中燃烧35、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.二氧化碳36、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa⁺C.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LD.28g氮气含有的分子数约为6.02×10²³个37、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀38、下列关于离子方程式的书写，正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O39、下列关于钠及其化合物的说法，正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强C.过氧化钠是碱性氧化物D.氢氧化钠俗称纯碱40、下列关于氯气的说法，正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和硫酸C.氯气具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色D.实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气41、下列关于铁及其化合物的说法，正确的是A.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁B.氢氧化亚铁是红褐色沉淀C.三价铁离子遇KSCN溶液显红色D.铁与稀硝酸反应一定生成硝酸亚铁42、下列关于硅及其化合物的说法，正确的是A.硅是良好的导体，常用于制造半导体材料B.二氧化硅能与水反应生成硅酸C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作防火材料D.光导纤维的主要成分是硅43、下列关于有机化合物的说法，正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是取代反应C.苯分子中不含碳碳双键，不能使溴水褪色D.乙醇不能与金属钠反应44、下列关于元素周期律的说法，正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.第三周期元素中，氯的非金属性最强D.元素的最高正化合价都等于其族序数45、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳46、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和SiD.H和H+47、在标准状况下，11.2LO2的质量是A.8gB.16gC.32gD.4g48、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨50、下列操作方法或仪器使用正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaClB.用100mL量筒量取5.0mL液体C.用酒精灯的外焰加热D.将试纸直接浸入溶液中测定pH51、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6族52、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.O2D.CH453、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2和H2不再转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2和NH3的浓度相等54、实验室制备氢气时，下列金属与酸反应速率最快的是A.铁与稀硫酸B.锌与稀硫酸C.镁与稀硫酸D.铜与稀盐酸55、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和H3O+D.CH4和NH356、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精57、化学反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H<0，达到平衡后，升高温度，平衡将A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断58、下列各对物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨59、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1460、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl61、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol62、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与醋酸反应：OH-+H+=H2OD.氯化钡与硫酸钠反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓63、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A.O2<I2<Br2B.H2O<H2S<HIC.NaCl<KCl<RbClD.金刚石<石墨<晶体硅64、某元素原子的最外层电子数为3，则该元素A.一定是金属元素B.一定位于第ⅢA族C.最高正价为+3D.一定是主族元素65、下列各组物质中，都属于纯净物的是A.食醋、蒸馏水B.冰水混合物、液态氧C.碘酒、空气D.矿泉水、自来水66、下列变化属于物理变化的是A.铁的生锈B.食物的腐烂C.石油的分馏D.煤的干馏67、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol68、下列微粒中，电子数最多的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.O²⁻D.F⁻69、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳70、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O71、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.核外电子数决定元素的种类D.相对原子质量决定元素的种类72、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molNaCl溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶于水配成1L溶液73、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨74、下列反应中，属于吸热反应的是A.钠与水反应B.盐酸与氢氧化钠溶液反应C.碳酸钙高温分解D.镁条与盐酸反应75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第三周期非金属元素的最高正价从左到右依次增大76、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.H₂O77、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与盐酸发生中和反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀78、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸乙酯79、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.CH₃COONa溶液C.NH₄Cl溶液D.KNO₃溶液80、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷81、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小气体反应的压强82、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的特征是A.反应停止进行B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.正反应速率与逆反应速率相等D.N₂、H₂不再反应生成NH₃83、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的负极必须是活泼金属84、下列各组物质中，能用焰色试验鉴别的是A.NaCl和KClB.NaCl和Na₂SO₄C.KCl和K₂SO₄D.NaCl和CaCl₂85、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石86、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH中和生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀87、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻88、下列物质溶于水后，所得溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CH₃COOH89、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.将水倒入浓硫酸中进行稀释90、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂91、下列元素中，非金属性最强的是A.钠B.镁C.铝D.氯92、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Mg93、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.无法确定94、下列关于化学键的说法中，正确的是A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中含有共价键95、下列有关有机物说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.油脂不能发生水解反应96、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可减慢化学反应速率B.使用催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率C.增大压强一定能加快所有化学反应速率D.化学反应速率只能用单位时间内生成物的浓度变化来表示97、下列微粒中，核外电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-98、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl100、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】NaOH由Na⁺与OH⁻构成离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。2.【参考答案】A【解析】H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol，0.5mol的质量为0.5×98=49g。3.【参考答案】B【解析】反应前后有元素化合价变化的是氧化还原反应。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应，其余反应各元素化合价均未改变。4.【参考答案】C【解析】NaOH为强碱，完全电离，c(OH⁻)=0.1mol/L，pH=13；HCl为强酸，pH=1；CH₃COOH为弱酸，pH在1~7之间；纯水pH=7。故NaOH溶液pH最大。5.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO₄氧化而使溶液褪色。甲烷、苯性质稳定，不与酸性KMnO₄反应；乙醇虽能被氧化，但常温下与酸性KMnO₄反应较缓慢，不是典型褪色反应。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。A为同位素，C为同素异形体，D分子式不同。7.【参考答案】B【解析】工业制硫酸分三步：煅烧黄铁矿（沸腾炉）、SO₂催化氧化为SO₃（接触室）、SO₃被吸收（吸收塔）。其中SO₂转化为SO₃是关键步骤，在接触室中完成。8.【参考答案】D【解析】A项NaOH易潮解且腐蚀性强，应放在小烧杯中称量；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C项乙醇与水互溶，不能用分液法分离；D项滴管悬空垂直滴加是正确的操作方法。9.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变而非相等。平衡常数只与温度有关，温度改变平衡常数改变，平衡可能移动。10.【参考答案】B【解析】甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，由方程式可知1molCH₄完全燃烧消耗2molO₂。11.【参考答案】B【解析】Na和Cl在同周期，原子半径Na>Cl。Na⁺与Cl⁻具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故Na⁺<Cl⁻。综合比较，Na⁺半径最小。12.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。13.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族，如氧（O）、硫（S）等元素。14.【参考答案】C【解析】大多数化合反应、燃烧反应、中和反应为放热反应，碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳属于吸热反应。A、B、D均为典型的放热反应。15.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，但中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。16.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水中以分子形式存在，不导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。C选项中Zn元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。A为复分解反应，各元素化合价均未变化；B为分解反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。18.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题已知体积求物质的量，直接使用气体摩尔体积即可，无需计算质量。19.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同属第三周期，原子序数依次增大，故原子半径Na>Mg>Al，A正确。B项同周期从左到右半径减小，应为N>O>F；C项同主族从上到下半径增大，应为Li<Na<K；D项同周期从左到右半径减小，应为P>S>Cl。20.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，故A、C错误。B选项正确描述了化学平衡的本质特征。D选项错误，只有当反应前后气体体积发生变化时，改变压强才会使平衡移动，如反应前后气体分子数相等则压强变化不影响平衡。21.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。有机物燃烧消耗氧气，生成物CO2和H2O中含有碳、氢、氧三种元素，其中氧元素可能全部来自氧气，也可能部分来自有机物，因此该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。22.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7；HCl是强酸，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1，酸性最强；纯水呈中性，pH=7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故pH最小的是HCl溶液。23.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应。24.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极得电子发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；锌比铜活泼，在锌铜原电池中锌失电子作负极，铜作正极，D正确。原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。25.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不属于电解质；乙醇在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；熔融氯化钾能导电，属于电解质，故选D。26.【参考答案】D【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化；氧化还原反应不一定有氧元素参加，如氢气与氯气的反应；氧化还原反应中同种元素可以既被氧化又被还原，如氯气与水的反应；氧化还原反应的本质是电子转移，故选D。27.【参考答案】B【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，A错误；物质的量的单位是摩尔，B正确；1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×10²³个，但不一定都是原子，如1mol水中含有约3×6.02×10²³个原子，C错误；物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物体，D错误。故选B。28.【参考答案】C【解析】H⁺与CO₃²⁻反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A错误；Fe³⁺与OH⁻反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B错误；K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻之间不发生反应，可以大量共存，C正确；Ag⁺与OH⁻反应生成沉淀，NH₄⁺与OH⁻反应生成氨气，不能大量共存，D错误。故选C。29.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而不是氧化钠，A错误；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，B正确；过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C错误；钠投入氯化铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，D错误。故选B。30.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误；干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，B错误；氯气与铁反应生成氯化铁，C错误；实验室常用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，D正确。故选D。31.【参考答案】A【解析】稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，A正确；浓硫酸具有脱水性，可使有机物碳化，但不是所有有机物都会被碳化，B说法过于绝对；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，表面形成致密的氧化膜阻止反应继续进行，不是不反应，C错误；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，这是硫酸根离子的性质，不能说明硫酸具有酸性，D错误。故选A。32.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，B错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，C正确；在原电池中，通常金属活动性强的金属作负极，但并非绝对，如镁、铝和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝作负极，D错误。故选C。33.【参考答案】D【解析】元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误；元素周期表是根据元素的原子结构和性质将元素有序排列而成的，是元素周期律的具体表现形式，D正确。故选D。34.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应是放热反应，A错误；氢氧化钠与盐酸的中和反应是放热反应，B错误；碳酸钙高温分解需要吸收热量，属于吸热反应，C正确；氢气在氯气中燃烧是放热反应，D错误。故选C。35.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于化合物，不是电解质。氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质。酒精和二氧化碳本身不能电离出离子，属于非电解质。注意电解质必须是化合物，且能自身电离导电，二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸。36.【参考答案】D【解析】A项错误，有些物质由分子构成，1mol该物质含有约6.02×10²³个分子，而非原子。B项错误，未给出溶液体积，无法确定Na⁺的物质的量。C项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算。D项正确，氮气摩尔质量为28g/mol，28g氮气为1mol，分子数约为6.02×10²³。37.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变，属于分解反应，不是氧化还原反应。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C项为中和反应，各元素化合价不变。D项为复分解反应，化合价不变。38.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。B项错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。C项错误，氢离子和氢氧根离子的比例应为2:2，简化后应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。D项正确，碳酸钙难溶应保留化学式，反应符合事实且方程式配平。39.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，在常温下缓慢氧化才生成氧化钠。B项正确，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，因此碳酸钠热稳定性更强。C项错误，过氧化钠与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物。D项错误，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称。40.【参考答案】D【解析】A项错误，氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。B项错误，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，不是硫酸。C项错误，氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色。D项正确，实验室常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应方程式为MnO₂+4HCl(浓)△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。41.【参考答案】C【解析】A项错误，铁在氯气中燃烧生成氯化铁（FeCl₃），不是氯化亚铁。B项错误，氢氧化亚铁是白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的氢氧化铁。C项正确，Fe³⁺遇KSCN溶液变为血红色，这是检验Fe³⁺的特征反应。D项错误，铁与稀硝酸反应时，若铁过量则生成硝酸亚铁，若硝酸过量则生成硝酸铁。42.【参考答案】C【解析】A项错误，硅是半导体材料，不是良导体。B项错误，二氧化硅不溶于水，不能与水直接反应生成硅酸，通常用可溶性硅酸盐与酸反应制备硅酸。C项正确，硅酸钠水溶液俗称水玻璃，具有阻燃性，可用作防火材料。D项错误，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质。43.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B项错误，乙烯与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，不是取代反应。C项正确，苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特化学键，不含典型的碳碳双键，不能与溴水发生加成反应使其褪色。D项错误，乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。44.【参考答案】C【解析】A项错误，同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小。B项错误，同主族元素从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。C项正确，第三周期元素中，氯位于最右侧（稀有气体除外），非金属性最强。D项错误，氧一般无正化合价，氟无正化合价，稀有气体一般不形成化合物，不能说最高正化合价都等于族序数。45.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质。46.【参考答案】B【解析】Na原子核外有11个电子，Na+核外有10个电子，两者不相等；O2-核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，两者相等；C原子核外有6个电子，Si原子核外有14个电子，两者不相等；H原子核外有1个电子，H+核外无电子，两者不相等。47.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。O2的摩尔质量为32g/mol，因此0.5molO2的质量为0.5×32=16g。答案选B。正确答案为B。O2的摩尔质量为32g/mol，质量为0.5×32=16g。48.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。A中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C和D中均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。49.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳的同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。50.【参考答案】C【解析】托盘天平的精确度为0.1g，无法称量10.50g；100mL量筒量程过大，量取5.0mL液体误差较大，应选用10mL量筒；酒精灯外焰温度最高，加热时应使用外焰；测定pH时试纸不能直接浸入溶液，以免污染试剂，应使用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上。51.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有6个电子的主族元素属于第ⅥA族（氧族元素）。第ⅥB族是副族元素，最外层电子数与族序数无直接对应关系。仅根据最外层电子数无法确定周期数，因此选A。52.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键，不含共价键；NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间为离子键，O与H之间为共价键，属于含共价键的离子化合物；O2只含共价键，属于共价化合物（单质）；CH4只含共价键，属于共价化合物。因此选B。53.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，反应并未停止，A错误；正逆反应仍在进行，B错误；化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D错误。54.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe>H>Cu。Cu不与稀盐酸反应；Mg的金属活动性最强，与稀硫酸反应速率最快；Zn次之，Fe最慢。因此选C。55.【参考答案】C【解析】Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，两者电子数相同，A符合题意；O2-有10个电子，F-有10个电子，两者电子数相同，B也符合题意；NH4+中N有7个电子、H有4个电子，共11个电子，减去1个正电荷，为10个电子；H3O+中O有8个电子、H有3个电子，共11个电子，减去1个正电荷，为10个电子，C符合题意；CH4有10个电子，NH3有10个电子，D也符合题意。本题各选项均正确，重点考查微粒电子数的计算方法。56.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。本题考查电解质的基本概念。57.【参考答案】B【解析】该反应的正反应为放热反应（△H<0）。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，以减弱温度升高的影响。升高温度同时使正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的幅度更大。本题考查化学平衡移动原理。58.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素，A错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，B正确；O2和O3是同素异形体，C错误；金刚石和石墨也是同素异形体，D错误。本题考查同分异构体的概念。59.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl的物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全中和，生成NaCl和水。NaCl为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，常温下pH=7。本题考查酸碱中和反应及溶液酸碱性的判断。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。本题选C。61.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。CO2的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。本题考查标准状况下气体体积与物质的量的换算关系。62.【参考答案】D【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项，碳酸钙为难溶物，应写成化学式CaCO3而非CO32-；C项，醋酸为弱酸，应写成分子式CH3COOH而非H+；D项，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式正确。故选D。63.【参考答案】C【解析】A项，O2、Br2、I2均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔点越高，正确顺序应为O2<Br2<I2；B项，H2O分子间存在氢键，熔点反常偏高，排序错误；C项，NaCl、KCl、RbCl均为离子晶体，离子半径越大，晶格能越小，熔点越低，故NaCl>KCl>RbCl，该项熔点由低到高排列正确；D项，金刚石熔点高于石墨，排序错误。故选C。64.【参考答案】C【解析】最外层电子数为3的元素不一定是主族元素，如Sc最外层电子数为2但价电子构型为3d14s2，A错误；过渡元素也可能最外层电子数为3，不一定在第ⅢA族，B错误；主族元素最外层电子数等于最高正价，最外层3个电子则最高正价为+3，C正确；某些副族元素最外层也可有3个电子，D错误。故选C。65.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。食醋是醋酸的水溶液，属于混合物；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物；自来水经过处理但仍含有一些可溶性杂质，属于混合物。冰水混合物虽然存在固态和液态两种状态，但成分都是水分子，属于纯净物；液态氧是氧气的液态形式，属于纯净物。因此正确答案为B。66.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，属于化学变化；食物腐烂是有机物被微生物分解，生成新物质，属于化学变化；石油的分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解，生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化。因此正确答案为C。67.【参考答案】A【解析】在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L除以22.4L/mol，得到n=0.5mol。因此11.2LCO₂在标准状况下的物质的量为0.5mol。正确答案为A。68.【参考答案】C【解析】钠原子有11个电子，Na⁺失去1个电子后有10个电子；镁原子有12个电子，Mg²⁺失去2个电子后有10个电子；氧原子有8个电子，O²⁻得到2个电子后有10个电子；氟原子有9个电子，F⁻得到1个电子后有10个电子。四种微粒的电子数均为10个。重新分析：实际上这四种微粒的电子数确实都是10个，但题目要求选电子数最多的。若考虑其他因素如离子半径等，O²⁻半径最大，电子云最分散，但电子数相同。此题设计有问题，若仅从电子数角度看，四个选项电子数相同。正确答案应为电子数相同的选项，任选其一或题目需调整。69.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体在熔融状态或水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液能导电是因为生成的碳酸能电离，二氧化碳属于非电解质。因此正确答案为B。70.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是分解反应，一种物质生成多种物质；B项锌单质与硫酸反应生成硫酸锌和氢气单质，符合置换反应的定义；C项是分解反应；D项是复分解反应，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。因此正确答案为B。71.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，因此质子数决定元素的种类。中子数不同但质子数相同的原子互为同位素，属于同一种元素。核外电子数在化学反应中可以改变，不能决定元素种类。相对原子质量是质子数与中子数之和，也不能单独决定元素种类。因此正确答案为A。72.【参考答案】C【解析】物质的量浓度c=n/V。A项NaOH的摩尔质量为40g/mol，40gNaOH为1mol，浓度为1mol/L，看似正确但需确认；B项22.4LHCl气体未说明是否在标准状况下，不能直接计算；C项1molNaCl溶于水配成1L溶液，浓度确为1mol/L；D项10gNaOH为0.25mol，浓度为0.25mol/L。A项和C项均计算得1mol/L，但C项表述更准确。正确答案为C。73.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素；O₂和O₃是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体。因此正确答案为C。74.【参考答案】C【解析】吸热反应是反应过程中吸收热量的化学反应。钠与水反应剧烈放热，属于放热反应；盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应放出热量，属于放热反应；碳酸钙高温分解需要持续加热才能进行，属于吸热反应；镁条与盐酸反应放出大量热，属于放热反应。此外，大多数分解反应、碳与二氧化碳的反应、氢气的还原反应等都是典型的吸热反应。因此正确答案为C。75.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族，A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，C错误；第三周期从左到右非金属性增强，最高正价依次升高，D正确。76.【参考答案】B【解析】NaOH中含有离子键和极性共价键；NaCl只含离子键；NH₄Cl中含有离子键和共价键；H₂O只含共价键。因此选B。77.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；其余选项均无化合价变化。78.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），能与金属钠发生置换反应生成氢气和乙醇钠；乙烷、乙烯、乙酸乙酯分子中不含活泼氢，不能与金属钠反应放出氢气。79.【参考答案】C【解析】NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液显酸性，pH小于7；NaCl和KNO₃是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；CH₃COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，pH大于7。80.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数相同、中子数不同，互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。81.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应活化能，显著提高反应速率；降低温度、减小浓度和减小压强均会使反应速率降低。82.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，各组分浓度保持不变但不一定相等。A、D描述错误，B描述不符合平衡特征，C正确。83.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；负极不一定是活泼金属，如燃料电池中负极可为石墨，D错误。84.【参考答案】A【解析】焰色试验用于鉴别金属元素。NaCl和KCl分别含钠元素和钾元素，焰色分别为黄色和紫色，可以鉴别；B、C中金属元素相同无法鉴别；D中钙的焰色不明显，不宜用焰色试验鉴别。85.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由多种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；海水中含有氯化钠等多种物质，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此选B。86.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是复分解反应，各元素化合价不变。