2026年保定理工学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年保定理工学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.蜡烛燃烧2、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.用嘴吹灭酒精灯3、下列说法正确的是A.原子是保持物质化学性质的最小粒子B.分子是化学变化中的最小粒子C.离子不能直接构成物质D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒4、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮5、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.过氧化氢C.空气D.二氧化碳6、下列关于原子的说法错误的是A.原子核由质子和中子构成B.原子得失电子可以变成离子C.原子是化学变化中的最小粒子D.原子的质量主要集中在原子核上7、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氢气D.二氧化硫8、下列灭火方法中，利用隔绝氧气原理的是A.吹灭蜡烛B.用灯帽盖灭酒精灯C.用高压水枪灭火D.打开门窗降低温度9、下列说法正确的是A.所有物质都是由分子构成的B.分子可以再分，原子不能再分C.分子的质量一定比原子大D.同种元素的原子质子数相同10、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.生成＝v(B.消耗B．容器内气体的密度不再变化C．11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.石灰石12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻14、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠弱C.过氧化钠可用于呼吸面具中作为供氧剂D.钠保存在水中15、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，一定能使反应速率增大的措施是A.减小压强B.降低温度C.及时分离出NH₃D.升高温度16、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为817、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯可通过加成反应制备聚乙烯C.乙醇可与金属钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体18、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.所有的化学反应都伴随着能量的变化B.吸热反应需要加热才能发生C.放热反应的反应物总能量低于生成物总能量D.化学键断裂吸收能量，形成释放能量，故所有反应均放热19、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，阳离子向正极移动D.正极发生氧化反应20、将6.5g锌投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气的体积（标准状况）为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.6.72L21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水22、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.石油分馏C.铁生锈D.玻璃破碎23、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫24、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.将锌粒直接投入直立的试管中C.加热试管时试管口对着自己D.用镊子取用块状固体药品25、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.电子在原子核内运动26、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.H2SO427、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH3B.HClC.O2D.SO228、下列微粒中，核外电子数最多的是A.NaB.Na+C.MgD.Mg2+29、将等质量的下列金属分别与足量稀硫酸反应，生成氢气最多的是A.FeB.ZnC.AlD.Mg30、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氢气、冰B.铁、铁锈C.水、氧气D.碳、石灰石31、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠固体C.二氧化硫D.熔融的硝酸钾32、下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.标准状况下，22.4L水所含分子数为NAB.1mol/LNaCl溶液中含Na+数为NAC.常温常压下，16gO3含氧原子数为NAD.1molFe与足量稀盐酸反应转移电子数为3NA33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石与石墨B.1H与2HC.正丁烷与异丁烷D.O2与O334、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.元素周期表有7个横行即7个周期D.非金属元素都在周期表右侧35、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.CO2的结构式：O=C=OD.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-E.硫原子的结构示意图：核电荷数16，各层电子数2、8、636、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl37、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物38、将等质量的下列物质分别投入足量稀盐酸中，产生氢气最多的是A.MgB.AlC.FeD.Zn39、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.苯分子中含有碳碳双键40、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.反应已经停止41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl43、下列粒子中，半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si44、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.分子中一定含有共价键D.含有金属阳离子的物质一定是离子化合物45、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAB.1molNa2O2与水完全反应，转移电子数为2NAC.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体所含原子数为3NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NA46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨47、将足量CO2通入下列各溶液中，仍能大量共存的一组离子是A.NH4+、Al3+、SO42-、Cl-B.Na+、K+、OH-、SiO32-C.Na+、Ca2+、NO3-、ClO-D.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-48、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉、纤维素和蛋白质均属于天然高分子化合物C.乙醇和乙酸均能与NaOH溶液反应D.石油裂解和煤的干馏均为物理变化49、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中电子从正极经导线流向负极B.电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.电镀时，待镀金属作阳极，镀层金属作阴极D.铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀50、某元素X的原子最外层有6个电子，下列说法正确的是A.X一定是金属元素B.X位于元素周期表第ⅥA族C.X的原子半径一定比氧原子大D.X只能形成-2价的离子51、下列实验操作或方法正确的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用分液漏斗分离乙醇和水52、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.催化剂能改变反应的焓变C.化学平衡移动后，平衡常数一定改变D.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动53、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等离子，向该溶液中加入稀硝酸产生白色沉淀，再滴加AgNO3溶液也有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有A.SO42-B.CO32-C.Cl-D.Ba2+54、下列关于化学电源的说法正确的是A.铅蓄电池放电时，正极材料是PbB.锌锰干电池工作时，锌筒作正极C.镍镉电池可反复充放电，属于二次电池D.燃料电池的能量转化率可达100%55、下列关于化学实验安全或事故处理的说法正确的是A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液C.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔56、下列各组物质的鉴别方法不正确的是A.鉴别硬水和软水——加入肥皂水，观察泡沫多少B.鉴别羊毛和涤纶——灼烧，闻气味C.鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液——滴加酚酞溶液D.鉴别NH4Cl固体和KCl固体——加入熟石灰研磨57、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小C.元素的最高正化合价等于其主族序数（D.F除外）E.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定58、某元素的原子结构示意图为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为A.H3PO4B.H2SO4C.HClO4D.HNO359、在恒温恒容条件下，能说明可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到化学平衡状态的是A.单位时间内生成nmolA的同时消耗3nmolBB.容器内压强不再发生变化C.C的生成速率等于A的生成速率D.混合气体的密度不再发生变化60、已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，ΔH<0，下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大O2的浓度C.增大压强但不改变各组分浓度D.使用催化剂61、下列关于有机物的说法正确的是A.油脂和蛋白质都能发生水解反应B.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气62、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的总物质的量D.单位时间内生成nmolC的同时消耗nmolB63、下列关于溶液的说法正确的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)=0.1mol/LB.相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，前者pH更大C.室温下，pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH=4D.室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液呈中性64、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、MnO4-、Na+、NO3-B.强酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-C.强碱性溶液中：NH4+、K+、Cl-、NO3-D.与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-65、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.凡是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学变化中的能量变化都是由化学键断裂和形成引起的C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量D.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能66、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列数值增大的是A.c(CH3COOB.c(CH3COO-)C.n(H+)D.pH67、下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为17、中子数为20的氯原子：37ClB.Na2S的电子式：Na+[S]2-Na+C.质子数为92、中子数为146的铀原子：238UD.甲醇的结构简式：CH3OH68、向盛有FeCl3溶液的试管中加入少量铜粉，充分反应后，取上层清液于另一试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。下列说法正确的是A.铜粉完全溶解B.溶液中一定含有Fe3+C.反应后溶液的质量不变D.原FeCl3溶液中c(Fe3+)≥2c(Cu)69、某同学设计如下原电池装置：将锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中，用导线连接，并在导线中接入电流计。下列说法正确的是A.锌片作正极，铜片作负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解D.该装置能将电能转化为化学能70、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1071、下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/LB.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/LC.将10mL10mol/L的浓盐酸稀释至100mL，所得溶液浓度为1mol/LD.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，所得溶液浓度为0.1mol/L72、已知下列反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；③MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列判断正确的是A.氧化性：MnO2>Cl2>Br2B.还原性：Br->Cl->Cr3+C.反应①中KBr被还原D.反应②中HCl只作还原剂73、下列有关化学与社会的说法正确的是A.明矾溶于水可杀菌消毒B.二氧化硫可用于食品的增白和防腐C.使用聚氯乙烯塑料包装食品对人体无害D.使用环保替代品可减少环境污染74、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.蔗糖75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸反应C.铁与硫酸铜溶液反应D.氯化铵受热分解76、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.NH4+和Na+77、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.1molH2O中含有1mol氢气和1mol氧气78、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Be、BB.Na、Mg、AlC.ClD.As79、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物80、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁81、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率是因为降低了反应的活化能B.使用催化剂可提高反应物分子中活化分子的百分数C.增大压强一定能加快反应速率D.浓度越大反应速率越快是因为活化能降低82、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生还原反应D.原电池中阳离子向负极移动83、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是加成反应C.乙醇能被氧化为乙酸，说明乙醇具有氧化性D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖84、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.食盐水C.氯化钠晶体D.蔗糖85、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O86、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷87、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O88、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是：A.稀硫酸B.CuSO₄溶液C.AgNO₃溶液D.浓硫酸（常温）89、下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是：A.陶瓷B.水泥C.玻璃D.大理石90、下列关于钠及其化合物的说法正确的是：A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应，但NaHCO₃更稳定D.NaOH固体可以干燥Cl₂91、某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HₙRO₂ₙ₋₂，则其气态氢化物的化学式可能为：A.RH₄B.H₂RC.RH₃D.HR92、下列关于有机物的说法正确的是：A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙酸和乙醇都不能与水互溶D.淀粉和纤维素互为同分异构体93、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ca²⁺、OH⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻94、下列叙述中，正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.离子是不能再分的粒子D.分子比原子大95、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O97、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.5.5g98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨99、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.升高温度能降低反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂能改变反应速率D.反应物浓度对反应速率无影响100、下列有机化合物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成酒精，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，均有新物质生成，属于化学变化。2.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，应使用火柴点燃；B项液体沸腾可能喷出伤人，试管口应朝向无人方向；D项可能引起爆炸，应用灯帽盖灭。C项符合天平使用规则：左物右码。3.【参考答案】D【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，A、B错误。离子可以直接构成物质，如NaCl由钠离子和氯离子构成，C错误。分子、原子、离子均是构成物质的基本微粒，D正确。4.【参考答案】C【解析】铁（Fe）带有钅字旁，属于金属元素。氧、碳、氮均带有气字头，属于非金属元素。金属元素名称一般带有钅字旁（汞除外），非金属元素名称常带有气、石、氵等偏旁。5.【参考答案】C【解析】空气中含有氧气，氧气由氧分子构成，因此空气中含有氧分子。水中含氧元素但不含氧分子，过氧化氢和二氧化碳中也只含氧元素而不同时存在氧分子。6.【参考答案】A【解析】A项错误，氢原子核内只有质子没有中子。B项正确，原子得失电子形成阴、阳离子。C项正确，原子在化学变化中不能再分。D项正确，电子质量极小可忽略，原子质量主要集中在原子核。7.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氢气难溶于水，可用排水法收集。氨气和氯化氢极易溶于水，二氧化硫能溶于水并与水反应，均不能用排水法收集。8.【参考答案】B【解析】A项通过空气流动带走热量降低温度；C项水蒸发吸热降低温度至着火点以下；D项通风降温。B项用灯帽盖灭，使火焰与空气隔绝，利用隔绝氧气原理灭火。9.【参考答案】D【解析】A项错误，有的物质由原子或离子构成。B项错误，原子在化学变化中不能再分，但在核反应中可以再分。C项错误，分子质量不一定比原子大，如氢分子质量小于铁原子。D项正确，质子数决定元素种类。10.【参考答案】A【解析】A正确，正逆反应速率相等是平衡标志；B错误，气体总质量守恒且体积恒定，密度始终不变，不能作为判据；C错误，浓度相等不代表不再变化；D错误，v(A)消耗表示正反应，v(C)消耗表示逆反应，按计量数比应为v(A)消耗∶v(C)消耗＝1∶2，相等时说明未达平衡。故选A。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中Na由0价变为+1价，Cl由0价变为-1价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，属于复分解反应，非氧化还原反应。13.【参考答案】D【解析】离子不能大量共存，通常是因为相互反应生成沉淀、气体或弱电解质。A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；C中Cu²⁺与OH⁻反应生成Cu(OH)₂沉淀；D中各离子之间不发生反应，可以大量共存。14.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，故碳酸钠热稳定性更强，B错误；过氧化钠与CO₂反应生成氧气，可用作供氧剂，C正确；钠与水剧烈反应，应保存在煤油中，D错误。15.【参考答案】D【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，正逆反应速率均增大，D正确；减小压强，反应物浓度降低，速率减小，A错误；降低温度，速率减小，B错误；分离出NH₃，生成物浓度降低，逆反应速率瞬间减小，C错误。16.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确；同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误；He原子最外层电子数为2，其余稀有气体为8，D错误。17.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误；乙烯通过加聚反应制备聚乙烯，B错误；乙醇含羟基，可与Na反应生成H₂，C正确；淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。18.【参考答案】A【解析】化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，A正确；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl常温下即可反应，B错误；放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，C错误；反应是吸热还是放热取决于断键吸收能量与成键释放能量的相对大小，D错误。19.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C正确；正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，D错误。20.【参考答案】B【解析】Zn的物质的量为6.5g÷65g/mol=0.1mol，反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由方程式可知n(H₂)=n(Zn)=0.1mol，标准状况下V(H₂)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故选B。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。22.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化是固态水变为液态水，石油分馏是利用沸点不同分离混合物，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。23.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。氧、氮、硫的汉字名称均带"气"字头或"石"字旁，属于非金属元素。铁的汉字名称带"钅"字旁，属于金属元素，具有良好的导电性、导热性和延展性。24.【参考答案】D【解析】A项，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，禁止用嘴吹，以防引发火灾；B项，向试管中加入块状固体应先将试管横放，再用镊子将固体放入试管口，缓慢竖起试管，防止打破试管底；C项，加热试管时试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸喷出伤人；D项，用镊子取用块状固体药品是正确的操作。25.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在原子核外的空间内高速运动，A项和D项错误。质子和中子的质量远大于电子，因此原子的质量主要集中在原子核上，B项正确。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C项错误。26.【参考答案】C【解析】氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。O2是由氧元素组成的单质，不是氧化物。KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成，H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成，二者均不属于氧化物。CO2由碳、氧两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物。27.【参考答案】C【解析】能用排水法收集的气体应难溶于水且不与水反应。NH3极易溶于水，HCl极易溶于水，SO2易溶于水且与水反应生成亚硫酸，三者均不能用排水法收集。O2不易溶于水且不与水反应，可以用排水法收集。28.【参考答案】C【解析】核外电子数等于质子数减去所带电荷数。Na原子质子数为11，核外有11个电子；Na+是钠原子失去1个电子形成的，核外有10个电子；Mg原子质子数为12，核外有12个电子；Mg2+是镁原子失去2个电子形成的，核外有10个电子。因此核外电子数最多的是Mg，有12个电子。29.【参考答案】C【解析】设金属质量为m，根据化学方程式计算：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成氢气质量为2m/56=m/28；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成氢气质量为2m/65；Al与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，生成氢气质量为6m/54=m/9；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，生成氢气质量为2m/24=m/12。比较可知，等质量的铝生成的氢气最多。30.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氢气是由氢元素组成的单质，冰是固态水，是由氢、氧两种元素组成的化合物，A项正确。铁锈主要成分是氧化铁，属于混合物，B项错误。水和氧气顺序颠倒，C项错误。石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物，D项错误。31.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠固体虽为电解质，但离子不能自由移动，不导电。二氧化硫溶于水生成亚硫酸导电，但二氧化硫本身不能电离，是非电解质。熔融硝酸钾中钾离子和硝酸根离子可自由移动，能导电，且为化合物，符合电解质定义。32.【参考答案】C【解析】标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误。B选项未给出溶液体积，无法计算离子数目，错误。16gO3中氧原子物质的量为16g÷16g/mol=1mol，氧原子数为NA，C正确。铁与稀盐酸反应生成Fe2+，1molFe转移2mol电子，即2NA，D错误。33.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。金刚石与石墨是碳的同素异形体，A错误。1H与2H是氢的同位素，B错误。正丁烷与异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，C正确。O2与O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，D错误。34.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。第三周期有8种元素，表述看似正确，但需进一步判断。元素周期表确实有7个横行对应7个周期，C正确。非金属元素不仅分布在右侧，氢位于左上角也是非金属，D不准确。综合比较C最准确。35.【参考答案】B【解析】水的电子式中氧原子周围应有8个电子，正确写法应为H:Ö:H（氧上下各一对孤对电子），A错误。CO2分子中碳氧之间形成双键，结构式为O=C=O，B正确。NaCl是离子化合物，氯离子周围应有8个电子且加括号标电荷，C错误。硫原子结构示意图各层电子数确为2、8、6，但题目要求选最准确的，B无误。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应。B为中和反应，无化合价变化。C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。D中各元素化合价不变，非氧化还原反应。37.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含共价键，如NaOH含离子键和O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl含共价键但为离子化合物，D错误。38.【参考答案】B【解析】设金属质量均为mg。镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，mgMg生成氢气m/24mol。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，mgAl生成氢气m/18mol。铁生成氢气m/56mol。锌生成氢气m/65mol。比较可知，等质量时铝生成氢气最多，选B。39.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，B正确。乙醇含有羟基，能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不含有典型的碳碳双键，D错误。40.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是指正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变的状态。平衡时各物质浓度不一定相等，A错误。浓度不再变化是平衡的本质特征，B正确。单位时间消耗N2和生成NH3均描述正反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，C错误。化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D错误。41.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，能够导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。注意电解质必须是化合物，且本身能电离出离子。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应。B选项是中和反应，各元素化合价不变。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项是复分解反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有电子转移。43.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅位于第三周期，原子序数依次增大，核电荷数依次增多，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径依次减小。因此钠原子的半径最大。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。本题中原子均为第三周期元素，故比较的是同周期原子半径变化规律。44.【参考答案】A【解析】离子键是通过阴、阳离子之间的静电作用形成的化学键，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可以存在于共价化合物中，也可以存在于某些离子化合物中（如NaOH中的O-H键），B错误。稀有气体是单原子分子，分子中不含共价键，C错误。含有金属阳离子的物质可能是金属单质，不一定都是离子化合物，D错误。判断化学键与物质类别的关系要具体分析。45.【参考答案】C【解析】标准状况下H2O是液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误。Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每2molNa2O2反应转移2mol电子，即1molNa2O2转移NA个电子，B错误。NO2和N2O4的最简式相同，均为NO2，46g混合物含1molNO2，原子数为3NA，C正确。D选项虽然计算结果正确，但未说明溶液的体积和浓度，且1molNaCl溶液中Na+数确实为NA，但本题C更严谨。46.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素，A错误。O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，C正确。金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，D错误。同分异构体的判断关键是看分子式是否相同。47.【参考答案】A【解析】足量CO2通入溶液中，会与水反应生成碳酸，溶液呈酸性。A选项中各离子之间不发生反应，且与碳酸也不反应，可以大量共存。B选项中OH-会与CO2反应生成CO32-，SiO32-会与碳酸反应生成硅酸沉淀，不能共存。C选项中ClO-会与碳酸反应生成次氯酸，不能共存。D选项中HCO3-虽然不与CO2反应，但Ba2+可能与CO32-形成沉淀，需谨慎判断。离子共存问题要同时考虑离子间反应及与通入气体的反应。48.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误。淀粉、纤维素和蛋白质的相对分子质量均很大，属于天然高分子化合物，B正确。乙醇与NaOH不反应，乙酸能与NaOH发生中和反应，C错误。石油裂解是将长链烃断裂为短链烃的化学变化，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的化学变化，二者均为化学变化，D错误。有机化合物的性质判断要依据官能团和结构特征。49.【参考答案】B【解析】原电池中电子从负极经导线流向正极，A错误。电解池中阳极与电源正极相连，发生氧化反应，阴极与电源负极相连，发生还原反应，B正确。电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属（镀件）作阴极，C错误。铁在潮湿的空气中发生的是吸氧腐蚀，而非析氢腐蚀，D错误。电化学装置的工作原理需要根据电极判断反应类型。50.【参考答案】B【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族，可能是氧、硫、硒、碲等，不一定是金属元素，氧和硫是非金属，A错误，B正确。X不一定是金属元素，其原子半径不一定比氧原子大，如氧原子自身的半径与硫原子相比，硫更大，但若X为氧则半径相等，C错误。X不仅可形成-2价阴离子，还可以形成正价化合物，如硫在SO2中为+4价，在SO3中为+6价，D错误。根据最外层电子数判断元素位置和性质的关键是理解周期表规律。51.【参考答案】C【解析】氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定其pH值，A错误。除去乙酸乙酯中的乙酸应使用饱和NaHCO3溶液，饱和Na2CO3溶液虽然能中和乙酸，但也会导致乙酸乙酯部分水解，B错误。NaCl火焰呈黄色，KCl火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可用焰色反应鉴别，C正确。乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应采用蒸馏的方法，D错误。实验操作的正确性判断要依据物质的性质和分离提纯的原理。52.【参考答案】D【解析】升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，只是增大的程度不同，A错误。催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误。化学平衡常数只与温度有关，温度不变时平衡常数不变，平衡移动可能是因为浓度或压强变化引起的，平衡常数不一定改变，C错误。增大压强，平衡向气体分子数减小（即气体体积减小）的方向移动，D正确。速率和平衡的判断要准确理解影响因子。53.【参考答案】C【解析】加入稀硝酸产生白色沉淀，可能是BaSO4或BaCO3沉淀。但原题说溶液无色，排除了Cu2+（蓝色）。再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，说明含有Cl-。白色沉淀为AgCl。由于加入稀硝酸后已有沉淀，不能确定是硫酸钡还是碳酸钡。但Cl-的检验是明确的，因为AgCl是白色沉淀且不溶于硝酸。因此原溶液中一定含有Cl-，而SO42-、CO32-、Ba2+可能含有也可能不含。54.【参考答案】C【解析】铅蓄电池放电时，负极材料是Pb，正极材料是PbO2，A错误。锌锰干电池工作时，锌筒失电子作负极，B错误。镍镉电池可以反复充电放电，属于二次电池，C正确。燃料电池将化学能转化为电能，但能量转化不可能达到100%，总有一部分能量以热能等形式散失，D错误。化学电源的类型判断要依据电极材料和反应原理。55.【参考答案】D【解析】金属钠着火时，会与泡沫灭火器中的水或二氧化碳反应，加剧燃烧，应使用干燥的沙土覆盖灭火，A错误。浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液，不能用NaOH溶液（腐蚀性太强），B错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中（会引起暴沸），C错误。闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，D正确。实验安全的判断要依据物质的性质和正确的操作方法。56.【参考答案】C【解析】硬水含有较多钙镁离子，加入肥皂水泡沫少、浮渣多；软水泡沫丰富，方法正确，A不符合题意。羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧有特殊气味，可以鉴别，B不符合题意。NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，都能使酚酞变红，无法鉴别，C符合题意。NH4Cl与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的氨气，KCl不反应，可以鉴别，D不符合题意。鉴别方法的选择要依据物质的特性差异。57.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，A错误。同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，B错误。主族元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数，即主族序数，但氧、氟例外，C正确。非金属性越强，其气态氢化物越稳定，D错误。元素周期律的理解要把握原子结构递变与性质变化的关系。58.【参考答案】A【解析】原子结构示意图显示核外电子排布为2、8、5，共有15个电子，该元素为磷元素（P），位于第三周期第ⅤA族。磷的最高正化合价为+5价，其最高价氧化物为P2O5，对应的水化物为磷酸（H3PO4）。硫酸对应硫元素，高氯酸对应氯元素，硝酸对应氮元素。确定元素后再写出其最高价氧化物水化物即可。原子结构决定元素位置和性质。59.【参考答案】B【解析】单位时间内生成nmolA的同时消耗3nmolB，表示的都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，A错误。该反应前后气体分子数不同（1+3≠2），在恒温恒容条件下，压强与气体总物质的量成正比，当压强不再变化时，说明反应达到平衡，B正确。C的生成速率表示正反应，A的生成速率表示逆反应，但根据计量数，正逆速率之比应为1:2时才能说明平衡，C错误。反应物和产物都是气体，混合气体的总质量和容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，D错误。化学平衡的判断要抓住正逆反应速率相等这一本质特征。60.【参考答案】B【解析】升高温度，反应速率增大，但该反应放热，平衡向逆反应方向移动，A错误。增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，B正确。增大压强但不改变各组分浓度无法实现，通常增大压强会增大各组分浓度，若保持浓度不变则无法增大压强，C不合理。使用催化剂能增大反应速率，但不影响平衡移动，D错误。反应速率和平衡移动的判断要分别考虑影响因素，速率看浓度、温度、压强、催化剂，平衡移动看勒夏特列原理。61.【参考答案】A【解析】油脂是高级脂肪酸甘油酯，能水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质由氨基酸通过肽键连接而成，能水解生成氨基酸，A正确。乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯分子中没有典型的碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误。淀粉和纤维素的分子式虽然都可以表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，C错误。乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，但D选项不是关于有机物性质的最佳表述。本题选A。62.【参考答案】B【解析】该反应中A是固体，反应前后气体分子数不变（2mol气体生成1+1=2mol气体），所以压强始终不变，不能作为平衡标志，A错误。由于有固体参与反应，气体的总质量会发生变化，而容器体积不变，所以混合气体的密度会变化，当密度不再变化时说明反应达到平衡，B正确。反应前后气体总物质的量不变，C错误。单位时间内生成nmolC（正反应）的同时消耗nmolB（逆反应），说明正逆反应速率相等，但根据计量数，生成1molC应该消耗2molB，此处nmol对应关系错误，D错误。平衡判断要注意是否有固体或液体参与。63.【参考答案】D【解析】Na2CO3在水中电离出2个Na+，所以0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)=0.2mol/L，A错误。相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，盐酸的H+浓度更大，pH更小，B错误。醋酸是弱酸，稀释10倍后电离程度增大，H+浓度减小不到10倍，pH<4，C错误。pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.001mol/L，pH=3的盐酸中c(H+)=0.001mol/L，等体积混合后恰好完全中和，溶液呈中性，D正确。溶液酸碱性的判断要区分强弱电解质的电离程度。64.【参考答案】B【解析】MnO4-在溶液中呈紫红色，与无色透明溶液不符，A错误。强酸性溶液中含有大量H+，Na+、Fe3+、SO42-、Cl-之间不反应，且与H+也不反应，可以大量共存，B正确。强碱性溶液中含有大量OH-，NH4+会与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，C错误。与铝反应产生氢气的溶液可能是强酸性或强碱性，HCO3-在酸性或碱性条件下都不能大量存在，D错误。离子共存问题的判断要综合考虑溶液环境和离子间反应。65.【参考答案】B【解析】有些放热反应也需要加热才能引发，如燃烧反应，A错误。化学变化中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，能量变化来源于此，B正确。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧，C选项未指明是1mol可燃物，表述不完整。活化能与反应是吸热还是放热没有必然的大小关系，D错误。化学能与热能的判断要准确理解反应热和活化能的概念。66.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，加水稀释时电离平衡正向移动，c(CH3COOH)减小，A错误。虽然电离程度增大，但溶液体积增大更多，c(CH3COO-)减小，B错误。稀释促进电离，n(H+)增大，C正确。c(H+)减小，pH增大，D是增大但不是所求的数值。稀释弱酸时，虽然各离子浓度减小，但物质的量增大，电离程度也增大。这是弱电解质稀释的重要特点。67.【参考答案】C【解析】质子数为17、中子数为20的氯原子，质量数为37，应表示为37Cl，A选项写法不规范（应写在左上角），A错误。Na2S的电子式中两个Na+应写在S2-两侧，B选项写法错误。质子数为92、中子数为146的铀原子，质量数为238，表示为238U，C正确。甲醇结构简式为CH3OH，D选项写法也正确。本题C、D均正确，但通常单选题选最准确的，C是核素符号的标准表示。68.【参考答案】B【解析】Cu与FeCl3反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。滴加KSCN溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，即FeCl3过量，B正确。FeCl3过量时铜粉可能完全溶解，但不一定，A错误。反应后溶液中增加了Cu的质量，溶液质量增加，C错误。FeCl3过量，c(Fe3+)>2c(Cu)，而非大于等于，D错误。此实验用于检验Fe3+是否剩余，是重要的氧化还原反应实验。69.【参考答案】C【解析】锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，A错误。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），B错误。锌片失电子溶解，铜片上H+得电子生成H2，有气泡产生，C正确。原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。原电池的工作原理：活泼金属作负极失电子，较不活泼金属或导电非金属作正极，溶液中阳离子在正极得电子。70.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的耗氧量可根据通式CxAyOz计算，每摩尔耗氧量为(x+y/4-z/2)mol。A选项CH4耗氧量为1+1=2mol；B选项C2H6耗氧量为2+1.5=3.5mol；C选项C3H8耗氧量为3+2=5mol；D选项C4H10耗氧量为4+2.5=6.5mol。因此等物质的量时，C4H10消耗氧气最多。计算耗氧量时，含氧有机物要考虑氧原子对耗氧量的减少作用。71.【参考答案】A【解析】40gNaOH的物质的量为1mol，配成1L溶液，浓度为1mol/L，A正确。22.4LHCl气体在标准状况下才是1mol，题目未说明条件，B错误。稀释前后溶质的物质的量不变，10mL×10mol/L=100mL×c，解得c=1mol/L，C正确。溶液具有均一性，取出的10mL溶液浓度仍为1mol/L，D错误。本题注意B选项未说明气体状态条件。72.【参考答案】A【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：反应①中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，氧化性Cl2>Br2；反应②③中MnO2、K2Cr2O7分别是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性MnO2>Cl2、K2Cr2O7>Cl2，综合得MnO2>Cl2>Br2，A正确。还原性：还原剂>还原产物，反应①中Br-是还原剂，Cl-是还原产物，还原性Br->Cl-，B正确。反应①中KBr是还原剂，被氧化，C错误。反应②中HCl既作还原剂又作酸，D错误。氧化还原反应的分析要依据氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系。73.【参考答案】D【解析】明矾溶于水生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，但不能杀菌消毒，A错误。二氧化硫有毒，不能用于食品增白和防腐，B错误。聚氯乙烯塑料在生产和使用中可能释放有害物质，不宜用于食品包装，C错误。使用环保替代品可以减少有害物质的排放，减少环境污染，D正确。化学与生活的判断要依据物质的性质和实际应用的安全要求。74.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨气本身不电离，溶于水生成的一水合氨是弱电解质。蔗糖是非电解质，在水中以分子形式存在。75.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素化合价由零价升高到正二价，铜元素化合价由正二价降低到零价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。76.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者电子数相等。Na+的核外电子数为11-1=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，但选项中B更符合题意。H2O电子数为10，NH3电子数为10，两者也相等。NH4+电子数为11，Na+电子数为10，不相等。77.【参考答案】B【解析】标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的推论。A项错误，因为有些物质是单原子分子或多原子分子，1mol物质含有的原子数不一定是6.02×10^23个。C项错误，溶液体积未知，无法确定溶质的物质的量。D项错误，水分子由氢原子和氧原子构成，不含氢气和氧气分子。78.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。N、P、As属于第VA族，从上到下原子半径依次增大，符合题意。Li、Be、B和Na、Mg、Al属于同一周期，原子半径依次减小。O、S、Cl中S的原子半径最大，不符合依次增大的要求。79.【参考答案】D【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，这是离子化合物的定义。A项错误，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素。B项错误，共价化合物中只含有共价键，不含离子键。C项错误，非金属元素之间也能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间是离子键。80.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应。二氧化硅能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应。氧化铁是碱性氧化物，只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。81.【参考答案】B【解析】使用催化剂能降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子的百分数，从而加快反应速率。A项错误，升高温度是提高了分子的能量，增加了活化分子百分数，并未降低活化能。C项错误，对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎无影响。D项错误，浓度增大加快了反应速率，是因为增加了单位体积内活化分子的数目，而非降低活化能。82.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，通过自发进行的氧化还原反应产生电流。B项错误，原电池中电子从负极经导线流向正极。C项错误，原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。D项错误，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。83.【参考答案】D【解析】淀粉和纤维素都属于多糖，它们在稀硫酸催化下水解的最终产物都是葡萄糖。A项错误，甲烷与氯气在光照条件下发生的是取代反应，不是加成反应。B项错误，