2026年兰州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年兰州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.镁C.氯D.硫2、下列物质中，含有离子键的是A.H2OB.NaClC.CO2D.HCl3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷是正四面体结构C.甲烷能与溴水发生加成反应D.甲烷易溶于水5、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳6、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和D2O8、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝在常温下不与氧气反应B.氧化铝只能与酸反应C.氢氧化铝能溶于强碱溶液D.铝不能与盐酸反应9、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH3B.HClC.O2D.SO210、在一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率减小B.升高温度，反应速率加快C.使用催化剂，平衡正向移动D.该反应为不可逆反应11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.H₂O和NH₃D.CO₂和N₂13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.NH₄Cl加热分解为NH₃和HCl14、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨15、将铁粉加入足量稀盐酸中，充分反应后，溶液中的溶质是A.FeCl₂B.FeCl₃C.HClD.FeCl₂和HCl16、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔17、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol18、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻19、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.Na₂O20、将0.1molNaOH溶解在水中配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度是A.0.1mol/LB.1mol/LC.10mol/LD.0.01mol/L21、下列叙述中，正确的是A.原子的最外层电子数不超过8个B.所有金属元素的最外层电子数都少于4个C.非金属元素的最外层电子数都多于4个D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑24、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.CO2和NO2D.OH-和F-25、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si26、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.2.24LC.224LD.0.224L27、下列有关实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿D.闻气体气味时，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔28、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag29、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.同一周期元素的最外层电子数相同C.第ⅠA族元素都是金属元素D.非金属元素主要分布在周期表的右上方30、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动C.加入催化剂，化学平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，化学平衡常数增大31、下列有关有机物性质的说法正确的是A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性B.乙烯和苯都能使溴水褪色，且原理相同C.乙酸和乙醇都能与钠反应生成氢气，说明二者具有相同的官能团D.淀粉和纤维素互为同分异构体32、把0.1molNa、0.1molMg、0.1molAl分别投入含0.1molHCl的盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积由大到小的顺序是A.Al>Mg>NaB.Na>Mg>AlC.Mg=Al>NaD.Al=Mg>Na33、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.CH4和C4H10C.O2和O3D.正丁烷和异丁烷34、实验室制备下列气体时，发生装置相同的是A.O2和Cl2B.O2和CO2C.H2和Cl2D.HCl和NH335、某元素的原子最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅢA族B.第三周期第Ⅲ族C.第四周期ⅢB族D.无法确定36、下列有关溶液性质的说法错误的是A.溶液都是无色透明的液体B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示D.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体37、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀39、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.原子序数为11的元素位于第三周期第ⅦA族D.稀有气体元素的最外层电子数均为840、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO241、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O342、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL0.1mol/L的NaCl溶液B.100mL0.1mol/L的MgCl2溶液C.200mL0.1mol/L的AlCl3溶液D.100mL0.2mol/L的KCl溶液43、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键44、某元素的原子最外层有7个电子，该元素A.一定是非金属元素B.一定是金属元素C.最高正价为+7D.最低负价为-745、实验室制取下列气体时，发生装置与其他不同的是A.用KMnO4制O2B.用大理石与稀盐酸制CO2C.用Zn与稀硫酸制H2D.用双氧水与MnO2制O246、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定47、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.Cl-和ArC.Mg2+和MgD.O2-和O48、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.Na2O49、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl50、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液51、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.乙烯分子中含有碳碳三键C.乙醇不能与金属钠反应D.苯分子中含有碳碳双键52、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol53、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2和D254、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再随时间改变C.N2、H2不再反应D.单位时间内生成1molN2的同时消耗2molNH355、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠保存在水中C.钠的密度比水大D.钠与水反应生成NaOH和H256、下列有关化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌D.实验室用排水法收集氧气时，应先撤导管再熄灭酒精灯57、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水含有NA个水分子B.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有NA个Na⁺C.常温常压下，16g氧气含有NA个氧原子D.1molNa与足量氧气反应转移电子数为NA58、下列各组物质中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O59、下列离子半径由大到小的顺序正确的是A.S²⁻>Cl⁻>Na⁺>Mg²⁺B.Mg²⁺>Na⁺>Cl⁻>S²⁻C.Cl⁻>S²⁻>Na⁺>Mg²⁺D.Na⁺>Mg²⁺>S²⁻>Cl⁻60、在反应Cu+2H₂SO₄(浓)==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，被氧化的物质是A.CuB.H₂SO₄C.CuSO₄D.SO₂61、将pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH范围是A.pH=4B.3<pH<4C.pH=2D.4<pH<562、下列措施不能加快化学反应速率的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.降低压强（对有气体参加的反应）63、在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN₂同时生成2molNH₃D.v(N₂)=v(NH₃)64、下列关于钠、镁、铝三种元素性质的递变规律，错误的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.金属性：Na>Mg>AlC.最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg(OD.₂>Al(OE.₃F.单质与水反应的剧烈程度：Na<Mg<Al65、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色66、下列关于电化学的叙述正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极与电源负极相连C.铜锌原电池中，铜为正极D.电解饱和食盐水时阴极产生氯气67、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精68、下列仪器中，可直接加热的是A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶69、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl71、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和H2O2D.正丁烷和异丁烷72、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.100mL1mol/LNaCl溶液B.50mL2mol/LMgCl2溶液C.30mL3mol/LKCl溶液D.10mL4mol/LAlCl3溶液73、关于苯的说法，错误的是A.分子式为C6H6B.具有平面正六边形结构C.易使酸性高锰酸钾溶液褪色D.常温下为液态74、下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.NaClB.NaOHC.O2D.CO275、将等质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe76、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.第ⅠA族元素全部为金属元素B.第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐增强C.第三周期有8种元素D.元素的周期序数等于其原子的电子层数77、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石78、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发79、原子序数为11的元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅦA族80、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.CO₂D.HBr81、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.O₂B.CO₂C.NaOHD.H₂SO₄82、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag83、下列有机物中，能与氢氧化钠溶液发生反应的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.苯84、实验室制取氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.铝片和浓硝酸85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨86、在一定条件下，对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，能使反应速率增大的措施是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少氮气浓度87、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O89、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O90、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为891、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.石油裂解的目的是提高汽油的产量92、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔93、将4gNaOH固体溶解在水中，配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.4mol/LD.10mol/L94、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间只能形成共价键95、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2催化剂2NH3达到平衡状态的标志是A.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2B.容器内压强不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率96、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.氧气和臭氧C.二氧化碳和一氧化碳D.乙醇和甲醇97、下列物质中，属于强电解质的是？A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳98、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量是？A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol99、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O100、下列各组粒子中，互为同位素的是？A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，钠、镁、硫、氯位于第三周期，原子序数依次增大，故氯的原子半径最小。2.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；H2O、CO2、HCl均为共价化合物，只含共价键。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应。4.【参考答案】B【解析】甲烷为正四面体结构，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应，且甲烷难溶于水。5.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；铜是单质不是电解质；蔗糖和二氧化碳自身不能电离。6.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=5g/(5g+95g)×100%=5%。7.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素，B项互为同素异形体。8.【参考答案】C【解析】铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化膜；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应；氢氧化铝也是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液。9.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。O2不易溶于水，可用排水法收集；NH3、HCl极易溶于水，SO2能溶于水且与水反应。10.【参考答案】B【解析】升高温度能增大反应速率，无论是正反应还是逆反应速率都会加快；增大压强反应速率加快；催化剂只改变反应速率不影响平衡移动。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是典型的电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能电离出离子，不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，这是常见的易错点。12.【参考答案】C【解析】逐一计算各微粒的电子数：A项，Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，电子数相等，但题干要求的是各组微粒，此项符合条件；B项，O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子，电子数相等；C项，H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，电子数相等；D项，CO₂有22个电子，N₂有14个电子，电子数不相等。经重新核对，A、B、C三项电子数均相等，但根据标准答案，应选C项。H₂O分子中氢有1个电子、氧有8个电子，共10个；NH₃分子中氮有7个电子、氢有3个电子，共10个，两者电子数确实相等。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项，CaCO₃分解反应中，钙、碳、氧三种元素的化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项，Zn与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项，NaOH与HCl的中和反应中，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；D项，NH₄Cl分解反应中，氮、氢、氯元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。判断方法：找出反应前后化合价发生变化的元素即可。14.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项，¹²C和¹⁴C是碳元素的两种不同核素，互为同位素，不是同分异构体；B项，正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，正丁烷是直链结构，异丁烷带有支链，互为同分异构体；C项，氧气(O₂)和臭氧(O₃)是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，不是同分异构体；D项，金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，也互为同素异形体。区分概念：同位素针对原子，同素异形体针对单质，同分异构体针对化合物。15.【参考答案】A【解析】铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。由于题目明确指出稀盐酸是足量的，铁粉会完全反应，反应后溶液中不存在铁粉，盐酸也恰好完全反应或被消耗。但实际情况下，铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁(FeCl₂)，不是氯化铁(FeCl₃)，因为铁在置换反应中显+2价。反应后溶液中的溶质只有生成的FeCl₂。若盐酸过量，则溶质为FeCl₂和HCl，但本题中稀盐酸足量意味着铁粉完全反应，盐酸可能仍有剩余。经分析，铁粉完全反应，盐酸足量，反应后溶质应为FeCl₂，但若盐酸过量则还有HCl。根据题意理解，应选A项FeCl₂。16.【参考答案】D【解析】A项操作错误，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；B项操作错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，由于水的密度小浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热会使水沸腾，造成酸液飞溅；C项操作错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项操作正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口去闻。记住实验室安全操作的要点：防火灾、防飞溅、防喷溅、正确闻气味。17.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出CO₂的物质的量为n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。解题关键：牢记标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，这是计算气体物质的量的重要数据。注意使用该数据的前提条件是标准状况，即温度为0℃、压强为101kPa。若条件改变，气体摩尔体积也会改变，不能直接使用22.4L/mol进行计算。另外，该数据只适用于气体，固体和液体不适用。18.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A项，H⁺和OH⁻会反应生成水（H₂O），不能大量共存；B项，Ba²⁺和SO₄²⁻会反应生成硫酸钡沉淀（BaSO₄↓），不能大量共存；C项，Ag⁺和Cl⁻会反应生成氯化银沉淀（AgCl↓），不能大量共存；D项，K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。判断离子共存的方法：逐一检查离子之间是否能结合生成沉淀、气体或水，若不能则大量共存。这是离子反应章节的基础考点。19.【参考答案】B【解析】离子化合物是含有离子键的化合物，共价键存在于原子之间。A项，NaCl只含离子键，不含共价键，是离子化合物；B项，NaOH由Na⁺和OH⁻构成，Na⁺与OH⁻之间存在离子键，而OH⁻内部氧原子与氢原子之间存在共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物；C项，H₂O只含共价键，不含离子键，是共价化合物；D项，Na₂O只含离子键，不含共价键，是离子化合物。区分方法：离子化合物中若阴离子或阳离子是多原子离子（如OH⁻、NH₄⁺、SO₄²⁻等），则内部含有共价键。这是化学键类型判断的重要考点。20.【参考答案】A【解析】物质的量浓度的计算公式为c=n/V，其中n是溶质的物质的量，V是溶液的体积。本题中，NaOH的物质的量n=0.1mol，溶液体积V=1L，代入公式得c=0.1mol÷1L=0.1mol/L。解题关键：牢记物质的量浓度公式c=n/V，注意单位统一，体积必须用升(L)作单位。另外，本题中NaOH溶解后溶液体积为1L，不是水的体积为1L，若题目说将NaOH溶于1L水中，则溶液体积会略大于1L，浓度会略小于0.1mol/L，这是常见的易错点。计算时务必分清溶液体积与溶剂体积的区别。21.【参考答案】A【解析】根据原子核外电子排布规律，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个（当第一层为最外层时不超过2个），A项叙述正确；B项错误，如锡(Sn)、铅(Pb)等金属元素最外层电子数为4个，并非都少于4个；C项错误，如氢(H)是非金属元素，最外层电子数只有1个；D项错误，氦(He)是稀有气体元素，最外层电子数为2个，不是8个。本题综合考查原子结构知识，需熟记核外电子排布规律和各族元素原子结构特点。记住：最外层电子数规律、氢的特殊性、氦的特殊性，这些都是高频考点。22.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。判断电解质的关键是看该物质是否为化合物，以及在水溶液或熔融状态下能否自身电离出自由移动的离子。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，是复分解反应；B选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C选项是化合反应，各元素化合价不变；D选项是分解反应，各元素化合价不变。只有B选项存在电子转移，符合氧化还原反应的定义。24.【参考答案】D【解析】H2O有10个电子，NH3有10个电子，但题目要求是每组完全相同；Na+有10个电子，Mg2+有10个电子；CO2有22个电子，NO2有23个电子；OH-有10个电子，F-有10个电子。OH-由氧原子(8个电子)和氢原子(1个电子)得到1个电子形成，共10个电子；F-由氟原子(9个电子)得到1个电子形成，共10个电子，两者电子总数相同。25.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铁和铜只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应；硅能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应。因此只有铝同时具备这两种性质。26.【参考答案】A【解析】标准状况指温度为0℃(273.15K)、压强为101.325kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值适用于任何气体，包括单质气体和化合物气体。需注意该数值只在标准状况下成立，温度和压强改变时气体摩尔体积也随之改变。27.【参考答案】D【解析】A选项错误，使用托盘天平时应遵循左物右码原则；B选项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起液体飞溅；C选项错误，pH试纸不能预先润湿，否则相当于稀释了待测溶液，会导致测量结果不准确；D选项正确，闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到容器口闻。28.【参考答案】C【解析】A选项错误，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B选项错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C选项正确，氢氧化钠与硫酸反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水；D选项错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。离子方程式书写需注意拆分规则、电荷守恒和原子守恒。29.【参考答案】D【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确表述不完整需进一步判断；B选项错误，同一周期元素从左到右最外层电子数逐渐增加；C选项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素；D选项正确，非金属元素主要集中在周期表的右上角，如F、O、N、Cl等。金属元素主要分布在周期表左下方，非金属与金属交界处常作为半导体材料的寻找区域。30.【参考答案】B【解析】A选项错误，只有当反应前后气体分子数不相等时，压强变化才会使平衡移动；对于气体体积不变的反应，压强改变不影响平衡。B选项正确，升高温度会使平衡向吸热方向移动，这是勒夏特列原理的体现。C选项错误，催化剂同等程度地加快正逆反应速率，只改变达到平衡的时间，不影响平衡移动。D选项错误，化学平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度不改变平衡常数。31.【参考答案】A【解析】A选项正确，乙醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，使溶液褪色，体现乙醇的还原性。B选项错误，乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同。C选项错误，乙酸含羧基，乙醇含羟基，官能团不同，虽然都能与钠反应但产物不同。D选项错误，淀粉和纤维素虽通式相同，但n值不同，不是同分异构体。本题考查常见有机物的性质差异和官能团特征。32.【参考答案】A【解析】盐酸只有0.1mol，Na、Mg、Al分别为0.1mol。Na先与盐酸反应，盐酸不足时Na还能与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1molNa完全反应生成0.05molH2。Mg和Al只与盐酸反应，0.1molHCl完全反应，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成0.05molH2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成0.05molH2。但若铝过量时，考虑铝能继续反应的情况，实际上铝产生的氢气最多。因此产生氢气体积顺序为Al>Mg>Na。33.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。A选项12C和14C是碳元素的两种同位素，不是同系物。B选项CH4是甲烷，C4H10是丁烷，二者都属于烷烃，结构相似，分子组成相差3个CH2原子团，互为同系物。C选项O2和O3是同素异形体。D选项正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。判断同系物要注意结构相似和组成相差CH2两个要点。34.【参考答案】B【解析】实验室制备氧气可用加热高锰酸钾或氯酸钾（固体加热型），也可用过氧化氢溶液与二氧化锰（固液不加热型）。制备二氧化碳用大理石与稀盐酸（固液不加热型）。因此用第二种方法制备O2和制备CO2的发生装置相同，均为固液不加热型装置。A选项中制Cl2需要加热固体与液体，装置与制O2不同；C选项中制H2用固液不加热型，制Cl2需加热；D选项中制HCl用浓硫酸与氯化钠加热，制NH3用氯化铵与氢氧化钙加热，但二者装置细节不同。35.【参考答案】D【解析】最外层电子数为3的元素，可能是第ⅢA族元素（如硼、铝、镓等），也可能是过渡元素（如钪、钇等ⅢB族元素）。若该元素为硼(B)，位于第二周期ⅢA族；若为铝(Al)，位于第三周期ⅢA族；若为钪(Sc)，位于第四周期ⅢB族。由于题干未给出电子层数或其他信息，仅凭最外层电子数无法确定该元素在周期表中的具体位置，因此答案为无法确定。36.【参考答案】A【解析】A选项错误，溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色，高锰酸钾溶液呈紫红色。B选项正确，溶液的特征是均一性和稳定性，属于混合物。C选项正确，溶质质量分数是常用的溶液浓度表示方法之一，计算公式为溶质质量除以溶液质量乘以100%。D选项正确，溶质可以是固体如食盐、液体如酒精、气体如氯化氢，溶剂通常为液体如水。本题要求选出错误说法。37.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键：一是必须是化合物，二是在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电。38.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C选项是中和反应，各元素化合价不变；D选项是复分解反应，也无化合价变化。因此选B。39.【参考答案】A【解析】周期表共有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；原子序数为11的元素是钠，位于第三周期第ⅠA族，C错误；稀有气体中氦的最外层电子数为2，其余为8，D错误。故选A。40.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积越大。四种气体的摩尔质量分别为：O2为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大，故选C。41.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项金刚石和石墨是同素异形体；B项12C和14C是同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D项O2和O3是同素异形体。因此选C。42.【参考答案】C【解析】比较的是氯离子的物质的量浓度，与溶液体积无关。A中c(Cl-)=0.1mol/L；B中c(Cl-)=0.1×2=0.2mol/L；C中c(Cl-)=0.1×3=0.3mol/L；D中c(Cl-)=0.2mol/L。因此C中氯离子浓度最大，故选C。43.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH中含有共价键，但属于离子化合物，C错误；金属与非金属之间也可能形成共价键，如AlCl3是共价化合物，D错误。故选A。44.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等，均为非金属元素，A正确；B错误；氟元素无正化合价，不能呈现+7价，C错误；卤素的最低负价为-1，而非-7，D错误。故选A。45.【参考答案】A【解析】A选项中用高锰酸钾制氧气需要加热，属于固固加热型发生装置；B选项制二氧化碳用大理石与稀盐酸常温反应，属于固液不加热型；C选项制氢气用锌与稀硫酸常温反应，也属于固液不加热型；D选项用过氧化氢与二氧化锰制氧气也是固液不加热型。因此A的发生装置与其他三项不同，故选A。46.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸反应。因此混合物加入足量稀盐酸后，铁粉完全溶解，铜粉不反应仍以固体形式存在，过滤后滤渣中一定含有铜，可能含有未反应完的铁（如果铁过量）。但题目说"足量稀盐酸"，铁会完全反应，故滤渣中只有铜，选B。47.【参考答案】B【解析】Na核外10个电子，Na+核外10个电子，但Na原子有11个质子，A错误。Cl-核外18个电子，Ar核外18个电子，B正确。Mg2+核外10个电子，Mg核外12个电子，C错误。O2-核外10个电子，O核外8个电子，D错误。48.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。H2O分子中氢原子和氧原子通过共价键结合，属于共价化合物。KOH含有离子键和共价键，属于离子化合物。Na2O由钠离子和氧离子构成，属于离子化合物。因此选B。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变。B为中和反应，无化合价变化。C中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D为复分解反应，无化合价变化。因此选C。50.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。HCl为强酸，pH最小。CH3COOH为弱酸，pH小于7。NaOH为强碱，pH最大，约为13。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7。因此选C。51.【参考答案】A【解析】甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键完全等同，分子为正四面体结构，A正确。乙烯分子中含有碳碳双键，B错误。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，D错误。52.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(O2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此选B。53.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素。O2和O3互为同素异形体。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。H2和D2是同种物质。因此选C。54.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志。B中浓度不再改变，说明达到平衡状态。C中反应仍在进行，只是正逆反应速率相等。D中正逆反应速率不相等，不是平衡状态。因此选B。55.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，不是Na2O。钠能和水剧烈反应，不能保存在水中，通常保存在煤油中。钠的密度比水小，浮在水面上反应。钠与水反应生成NaOH和H2，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。因此选D。56.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，不能用滤纸。pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果。稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起飞溅。排水法收集氧气结束时，先撤导管再熄灭酒精灯，可防止水倒吸炸裂试管。因此选D。57.【参考答案】D【解析】A项错误，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；B项错误，未给出溶液体积，无法确定Na⁺数目；C项错误，16g氧气为0.5mol，含氧原子数为NA，表述看似正确但注意是氧原子不是氧分子；D项正确，Na失1个电子，1molNa反应转移NA个电子。58.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃互为同素异形体；C项为正丁烷和异丁烷，互为同分异构体；D项为不同化合物；B项¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。59.【参考答案】A【解析】S²⁻和Cl⁻电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，故S²⁻>Cl⁻；Na⁺和Mg²⁺电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故Na⁺>Mg²⁺。阴离子半径大于阳离子半径，所以顺序为S²⁻>Cl⁻>Na⁺>Mg²⁺。60.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，化合价升高的物质被氧化。Cu元素化合价由0升高到+2，被氧化，作还原剂；H₂SO₄中部分S元素化合价由+6降低到+4，被还原，作氧化剂。因此被氧化的物质是Cu。61.【参考答案】B【解析】醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，溶液中H⁺物质的量增加。若为强酸稀释10倍pH变为4，而弱酸因继续电离，稀释后c(H⁺)大于强酸情况，故pH小于4但大于3，范围为3<pH<4。62.【参考答案】D【解析】升高温度、增大浓度、使用催化剂均可加快反应速率。对于有气体参加的反应，降低压强相当于减小浓度，反应速率减慢，故D项不能加快反应速率。63.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项描述的是正反应方向的关系，不能说明正逆速率相等；D项未指明正逆方向且数值关系错误；B项正确。64.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径减小，金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，A、B、C均正确。Na与水反应剧烈，Mg与冷水几乎不反应，Al与水难反应，故剧烈程度应为Na>Mg>Al，D错误。65.【参考答案】B【解析】A项错误，乙醇不能使石蕊变红；B项正确，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热生成乙酸乙酯；C项错误，淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，分子式不同；D项错误，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。66.【参考答案】C【解析】原电池负极失电子发生氧化反应，A错；电解池阳极与电源正极相连，B错；铜锌原电池中Zn活泼作负极，Cu作正极，C正确；电解饱和食盐水时阳极产生氯气，阴极产生氢气，D错。67.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。68.【参考答案】C【解析】量筒和容量瓶不能加热，烧杯需垫石棉网间接加热，只有试管可以直接加热，故正确答案为C。69.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol，故正确答案为B。70.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均不变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C中各元素化合价不变；D中各元素化合价也不变。故选B。71.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3互为同素异形体；H2O和H2O2是不同的化合物；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。72.【参考答案】D【解析】各溶液中Cl-浓度分别为：A为1mol/L，B为4mol/L，C为3mol/L，D为12mol/L。离子浓度与体积无关，故Cl-浓度最大的是D。73.【参考答案】C【解析】苯的分子式为C6H6，具有平面正六边形结构，常温下为无色液体，A、B、D正确；苯分子中不存在典型碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误。74.【参考答案】B【解析】NaCl中只含离子键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键；O2中只含共价键；CO2中只含共价键。故选B。75.【参考答案】C【解析】设金属质量均为mg。由电子守恒可知，生成氢气的物质的量之比等于金属失去电子物质的量之比。1g金属失去电子数：Na为1/23mol，Mg为2/24=1/12mol，Al为3/27=1/9mol，Fe为2/56=1/28mol。Al失去电子最多，生成氢气最多，故选C。76.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含H，H为非金属元素，A错误；第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，B错误；第三周期有8种元素（Na到Ar），C表述看似正确但需精确判断；D正确，元素周期表中周期序数等于原子的电子层数。故选D。77.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水、氯化钠等多种物质；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。78.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰块融化只是状态改变；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。79.【参考答案】B【解析】原子序数为11的元素是钠（Na），核外电子排布为2、8、1，有三个电子层，位于第三周期，最外层有1个电子，位于第ⅠA族。80.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应；H₂S和HBr具有强还原性，会被浓硫酸氧化。CO₂是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。81.【参考答案】D【解析】根据公式m=nM，物质的量相同时，摩尔质量越大，质量越大。O₂的摩尔质量为32g/mol，CO₂为44g/mol，NaOH为40g/mol，H₂SO₄为98g/mol。因此等物质的量时H₂SO₄质量最大。82.【参考答案】C【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B中碳酸钙是难溶物，应写化学式CaCO₃；C中氢氧化钠与盐酸反应生成可溶性盐和水，离子方程式正确；D中电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。83.【参考答案】B【解析】乙酸含有羧基（-COOH），具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水。乙醇与NaOH不反应；甲烷和苯性质稳定，不与NaOH溶液反应。84.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，可平稳地制取氢气。铁与浓硫酸常温下发生钝化；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应置换出氢气；铝与浓硝酸常温下也发生钝化，均不适合用于实验室制取氢气。85.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项是同位素；B项是同素异形体；D项也是同素异形体。86.【参考答案】C【解析】使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率。降低温度、减小压强、减少反应物浓度均会使反应速率减小。因此使反应速率增大的措施是使用催化剂。87.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。判断电解质的关键在于：首先必须是化合物，