2026年兰州资源环境职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年兰州资源环境职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列微粒中，半径最小的是A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.F-2、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH3、在可逆反应N2+3H2⇌2NH3中，达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2、NH3浓度不再改变C.反应停止D.N2和H2不再反应4、下列各组物质中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷5、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O6、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电荷，所以能产生电泳现象B.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.胶体粒子直径在1~100nm之间D.丁达尔效应是胶体的本质特征7、将等物质的量的Na和Na₂O₂分别加入等量水中，充分反应后所得溶液的溶质质量分数A.前者大B.后者大C.两者相等D.无法确定8、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O9、下列分子中，所有原子均满足最外层8电子结构的是A.BE₃B.PCl₅C.CO₂D.H₂O10、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸11、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.卤族元素B.短周期元素C.非金属元素D.第ⅦA族元素12、下列各组物质中，互为同系物的是A.CH₄和C₂H₆B.CH₃COOH和C₁₇H₃₅COOHC.乙醇和乙醚D.正戊烷和新戊烷13、下列物质中，属于非电解质的是：A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.盐酸14、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于金属与非金属元素形成的化合物中B.共价键只存在于非金属元素之间C.化学键是相邻原子或离子之间的强烈相互作用D.任何物质中都含有化学键15、已知某元素的原子序数为17，则该元素在周期表中的位置是：A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅠA族16、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.甲烷和乙烷17、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态，下列说法正确的是：A.N₂、H₂不再反应B.正反应和逆反应速率相等C.N₂的浓度等于NH₃的浓度D.反应已经完全停止18、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯19、标准状况下，11.2L氧气（O₂）的物质的量是：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol20、下列实验操作中，正确的是：A.将水倒入浓硫酸中进行稀释B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔21、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是：A.铜B.氯化钠晶体C.熔融氯化钠D.蔗糖溶液22、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时阴阳离子向同一极移动23、下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.稀硫酸C.蒸馏水D.石灰石24、下列物质中，属于电解质的是？A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳25、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=点燃=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O26、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是？A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、K+27、某溶液的pH=3，该溶液呈？A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定28、下列物质中，含有非极性共价键的是？A.HClB.H2OC.O2D.NH329、下列物质中，属于同分异构体的是？A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.C和C30、下列实验操作中，正确的是？A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔31、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO232、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是？A.食盐水B.蔗糖溶液C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液33、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.FC.Li、Na、KD.Cl、Br、I34、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂35、在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，氧化剂是A.FeCl₃B.CuC.FeCl₂D.CuCl₂36、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡不受温度影响37、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI38、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆39、配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.4gB.8gC.10gD.40g40、下列关于电解质导电性的说法正确的是A.固态NaCl不导电，所以NaCl不是电解质B.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C.NaCl溶液能导电，所以NaCl是电解质D.CO₂水溶液能导电，所以CO₂是电解质41、下列反应中，属于加成反应的是A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClB.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrC.2C₂H₆+7O₂→4CO₂+6H₂OD.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O42、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业采用高温条件B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.打开啤酒瓶盖有大量气泡冒出D.工业制硫酸时使用过量空气43、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.硫酸D.蔗糖44、下列各组粒子中，质子数相同但中子数不同的是A.和B.D和TC.Na和NaD.O和O45、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应一定有氧气参加B.氧化剂在反应中被还原C.还原剂在反应中得电子D.氧化还原反应中电子不发生转移46、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥就使用B.定容时俯视刻度线C.溶解后未冷却就转移定容D.移液时有少量溶液洒出47、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氟C.氯D.硫48、标准状况下，22.4L某气体的质量为32g，该气体可能是A.H2B.O2C.N2D.CO249、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.氕和氘C.金刚石和石墨D.甲烷和乙烷50、下列离子方程式正确的是A.Cu+2H+=Cu2++H2B.Fe+Cu2+=Fe2++CuC.Ag++Cl-=AgClD.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O51、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Al(OH)3B.NaOHC.HClD.NaCl52、关于化学平衡状态的特征，下列说法错误的是A.正逆反应速率相等B.各组分浓度不再改变C.反应停止进行D.是动态平衡53、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.HCl与NaOH中和反应55、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化碳B.二氧化硫C.氧气D.氮气56、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H257、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.Cl-和ArD.O2-和Mg2+58、实验室制备氢气时，常用的金属和酸是A.铜和稀硫酸B.锌和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.铝和浓硝酸59、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量固体时，左盘放物体，右盘放砝码C.用量筒量取液体时，俯视读数D.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口60、下列离子中，能大量共存于同一溶液中的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-61、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定62、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液63、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精64、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.稀有气体分子中不含化学键65、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅥA族D.第ⅦA族66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀67、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为molA.0.25B.0.5C.1D.268、下列关于实验操作的说法正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体C.蒸馏时温度计水银球应插入液面以下D.振荡试管时不应把试管口对着自己或他人69、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A.钠保存在煤油中B.过氧化钠可用于呼吸面具中提供氧气C.碳酸钠俗称小苏打D.焰色试验呈黄色的是钠的化合物70、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应完全停止D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:271、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.金刚石和石墨C.16O和18OD.正戊烷和新戊烷72、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石73、某元素的原子核内有11个质子和12个中子，则该原子的核外电子数为A.11B.12C.23D.174、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O76、将10g氯化钠溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.90%C.11.1%D.9%77、下列元素中，属于短周期元素的是A.FeB.KC.ClD.Cu78、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₄D.C₆H₆79、对于可逆反应N₂加3H₂可逆2NH₃，能使化学平衡向正反应方向移动的条件是A.升高温度B.增大压强C.减小压强D.加入催化剂80、下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH越大，酸性越强C.pH越小，酸性越弱D.pH=3的溶液酸性强于pH=5的溶液81、下列实验仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.蔗糖83、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O84、下列有关原子结构说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.电子数决定元素的种类C.中子数决定元素的种类D.质子数和中子数相同85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.水和重水86、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.22.4LB.2.24LC.224LD.0.224L87、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl88、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr89、实验室制备氢气，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓盐酸90、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铜91、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌92、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是指物质的数量B.物质的量的单位是摩尔C.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子D.摩尔是国际单位制的基本物理量之一93、标准状况下，22.4LHCl气体所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.1.505×10²³94、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应与还原反应可以同时发生B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高95、下列各组微粒中，质子数和电子数都相等的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和K⁺C.O²⁻和F⁻D.CH₄和NH₄⁺96、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.硫酸D.蔗糖97、下列化学反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.碳与二氧化碳反应C.氢气在氧气中燃烧D.氯化铵与氢氧化钡反应98、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.099、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.F100、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】Na+、Mg2+、Al3+和F-核外电子排布相同，均为2、8结构。对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，离子半径越小。三者核电荷数分别为11、12、13，故Al3+半径最小。F-虽电子层结构相同但核电荷数最小，半径最大。故正确答案为C。2.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。NaOH是强碱，完全电离，0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=13；HCl和H2SO4均为强酸，CH3COOH为弱酸，三者溶液pH均小于7。故正确答案为C。3.【参考答案】B【解析】化学平衡是可逆反应进行到最大限度时达到的动态平衡状态。其特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，但反应并未停止。N2、H2、NH3浓度相等不是平衡的必要条件。反应停止或反应物不再反应的说法均错误。故正确答案为B。4.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项为同素异形体；C项为重水，属于化合物；D项为同分异构体。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A、B、D三项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。6.【参考答案】C【解析】胶体粒子直径在1~100nm之间，这是胶体的本质特征，C正确。胶体本身不带电，是胶体粒子带电，A错误；胶体具有介稳性，较稳定，B错误；丁达尔效应是胶体的特性，但不是本质特征，D错误。7.【参考答案】C【解析】设Na和Na₂O₂物质的量均为1mol。Na与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成1molNaOH，放出0.5molH₂；Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成1molNaOH，放出0.5molO₂。两者生成的NaOH物质的量相同，逸出气体物质的量也相同，故溶质质量分数相等。8.【参考答案】D【解析】A项产物应为Fe²⁺；B项碳酸钙难溶应写化学式；C项遗漏H⁺与OH⁻生成水的反应；D项氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式正确。9.【参考答案】C【解析】CO₂中C原子与两个O原子形成双键，C最外层4+4=8个电子，O原子最外层6+2=8个电子，均满足8电子结构。BF₃中B只有6个电子；PCl₅中P有10个电子；H₂O中H最外层只有2个电子。10.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与H₂、Br₂、H₂O等加成。甲烷为饱和烃，乙醇和乙酸分子中无不饱和键，一般不发生加成反应。11.【参考答案】C【解析】最外层7个电子的元素位于第ⅦA族（卤族），包括F、Cl、Br、I、At等。A项缺少说明是否包括人工合成元素；B项不正确，Br、I等为长周期元素；D项正确但表述不如C项严谨，因为第ⅦA族都是非金属元素（包括人工合成的Ts）。最稳妥的答案是非金属元素。12.【参考答案】A【解析】同系物是结构相似、分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的有机物。CH₄和C₂H₆均为烷烃，结构相似，相差一个CH₂，互为同系物。B项虽均为羧酸，但C₁₇H₃₅COOH为硬脂酸，二者相差15个CH₂，严格意义上仍为同系物，但A项更为典型。C项结构不相似；D项为同分异构体。13.【参考答案】C【解析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，盐酸能导电是因为其中的氯化氢是电解质，但盐酸本身不是电解质；蔗糖是有机化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。14.【参考答案】C【解析】化学键是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，主要包括离子键、共价键和金属键，选项C正确。选项A不正确，如NH₄Cl中存在离子键，但全部由非金属元素组成；选项B不正确，如NaOH中存在共价键，但它是离子化合物；选项D不正确，稀有气体是单原子分子，不存在化学键。15.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素，其核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，最外层有7个电子，因此位于第三周期第ⅦA族。氯原子核外有17个电子，第一层2个，第二层8个，第三层7个，电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数。16.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但正丁烷是直链结构，异丁烷带有支链，二者互为同分异构体。选项A中¹²C和¹⁴C是同种元素的不同核素，互为同位素；选项C中O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；选项D中甲烷和乙烷分子式不同，是同系物。17.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态。此时反应并未停止，而是正逆反应以相同的速率进行，各物质的浓度保持不变。选项A和D错误，因为平衡时反应仍在进行；选项C错误，各物质的浓度取决于初始条件和转化率，并不一定相等。18.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液的紫红色褪去。甲烷和乙烷属于烷烃，化学性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化；苯的化学性质也比较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。此性质可用于鉴别饱和烃与不饱和烃。19.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。气体摩尔体积仅适用于标准状况下的气体，使用时要注意温度和压强的条件。20.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，这是正确的操作方法。选项A错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则容易引起酸液飞溅；选项B错误，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；选项C错误，给试管中液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸喷出伤人。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体虽然是电解质，但在固态时离子不能自由移动，不能导电；熔融氯化钠中离子可以自由移动，能导电，属于电解质且能导电；蔗糖溶液是混合物，蔗糖是非电解质。注意电解质强调的是化合物本身能否导电，而不仅是在水溶液中导电。22.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，选项A错误；原电池中电子从负极经外电路流向正极，选项B错误；原电池工作时负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，选项C正确；原电池工作时阳离子移向正极，阴离子移向负极，两者移动方向相反，选项D错误。理解原电池的关键是把握电子流向和电极反应的本质。23.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质H2O，属于纯净物。24.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价均未改变。26.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水等，则不能大量共存。A项中H+与OH-结合生成水，不能共存；B项中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；C项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能共存。27.【参考答案】A【解析】常温下，溶液的pH小于7时呈酸性，等于7时呈中性，大于7时呈碱性。该溶液pH=3，小于7，因此呈酸性。pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。28.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共用电子对不偏向任何一方。HCl中H-Cl为不同种原子形成的极性共价键；H2O中O-H为极性共价键；O2中O=O为同种原子形成的非极性共价键；NH3中N-H为极性共价键。29.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素；B项是同素异形体；C项中乙醇和甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项是同一种核素。30.【参考答案】D【解析】A项容易引起火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，应朝向无人处；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中会导致液体飞溅；D项操作正确，可避免吸入大量有毒气体。31.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe只能与盐酸反应；CuO只能与盐酸反应；SiO2只能与氢氧化钠溶液反应。32.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。食盐水呈中性，石蕊不变色；蔗糖溶液呈中性，石蕊不变色；稀盐酸呈酸性，能使石蕊变红；氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝。33.【参考答案】ACD【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。O和S同主族，S半径大于O；Na与S同周期，Na半径大于S，故A正确。N、O、F同周期，半径依次减小，B错误。Li、Na、K同主族，半径依次增大，C正确。Cl、Br、I同主族，半径依次增大，D正确。34.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl分子中H与Cl通过共价键结合；NaCl由Na⁺与Cl⁻通过离子键结合；H₂O中H与O通过共价键结合；CO₂中C与O通过共价键结合。故正确答案为B。35.【参考答案】A【解析】氧化剂在反应中得电子，化合价降低。反应中铁元素化合价由+3价降低到+2价，FeCl₃作氧化剂；铜元素化合价由0价升高到+2价，Cu作还原剂。FeCl₂和CuCl₂均为生成物，不是氧化剂也不是还原剂。36.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误、B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。温度改变会使平衡发生移动，D错误。37.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应；H₂S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化；SO₂是酸性气体且无强还原性，可用浓硫酸干燥。38.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类有机物。CH₃CH₃（乙烷）分子中只含C—C单键和C—H单键，属于饱和烃；CH₂=CH₂含碳碳双键，CH≡CH含碳碳三键，C₆H₆为苯，均不属于饱和烃。39.【参考答案】A【解析】n(NaOH)=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol，m(NaOH)=n×M=0.1mol×40g/mol=4g。计算时需注意体积单位换算，100mL=0.1L，NaOH摩尔质量为40g/mol。40.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。固态NaCl虽不导电但溶于水或熔融时能导电，是电解质，A错误。液态HCl不导电但溶于水能导电，是电解质，B错误。CO₂水溶液导电是因为生成了H₂CO₃，CO₂本身不是电解质，D错误。41.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。B中乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；A为取代反应，C为燃烧反应，D为酯化反应（取代反应）。42.【参考答案】A【解析】勒夏特列原理适用于平衡移动问题。B中饱和食盐水可降低Cl₂溶解度，C中减压使CO₂逸出，D中增加O₂浓度使平衡正向移动，均能用该原理解释。合成氨是放热反应，高温不利于平衡正向移动，采用高温是为了提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释。43.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖在水中以分子形式存在，不能导电，是非电解质；硫酸是共价化合物，在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子，能导电，属于电解质。故答案选C。44.【参考答案】D【解析】A项两组粒子质子数不同；B项质子数相同但中子数不同；C项是同种元素的原子；D项质子数相同（均为8），中子数不同（分别为10和8），互为同位素。因此答案选D。45.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，不一定有氧气参加，A错误；氧化剂得到电子，被还原，B正确；还原剂失去电子，被氧化，C错误；氧化还原反应中电子发生转移，D错误。故答案选B。46.【参考答案】B【解析】容量瓶未干燥对浓度无影响；定容时俯视刻度线，实际加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高；溶解后未冷却就转移定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，但若立即定容则浓度偏高，不过B更直接；移液时有溶液洒出，溶质减少，浓度偏低。故选B。47.【参考答案】B【解析】非金属性强弱规律：同周期从左到右增强，同主族从上到下减弱。F、O、Cl、S中，F位于周期表右上角（除稀有气体外），非金属性最强。O次之，Cl再次，S最弱。故答案选B。48.【参考答案】B【解析】标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol。质量为32g，则摩尔质量为32g/mol。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。故该气体为O2，答案选B。49.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；氕和氘是同位素；金刚石和石墨是同素异形体；甲烷和乙烷是同系物。故选A。50.【参考答案】B【解析】Cu与稀盐酸不反应，A错误；铁与铜盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，正确；C项氯化银不溶于水但反应本身正确；D项碳酸钙是难溶物，应写化学式，但方程式本身正确。综合判断，B选项完全正确。故选B。51.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水；NaOH只与酸反应；HCl只与碱反应；NaCl既不与酸也不与碱反应。故选A。52.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止；达到平衡时各组分的浓度保持不变；各选项对比可知，C项说法错误。故选C。53.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；食盐水是混合物，也不是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，也无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。55.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复。二氧化碳、氧气、氮气均不能使品红溶液褪色，这是二氧化硫的特征性质，常用于检验二氧化硫的存在。56.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的气体中，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。57.【参考答案】B【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同；B项H2O有10个电子（2+8），NH3也有10个电子（7+3），电子数相同；C项Cl-有18个电子，Ar有18个电子，看似相同，但Cl-和Ar不是微粒组问题所在；D项O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子。综合判断B组最符合题意。58.【参考答案】B【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，便于控制。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；铁与稀硫酸反应较慢且易产生杂质；铝与浓硝酸会发生钝化，不产生氢气；浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。59.【参考答案】B【解析】A项应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火；B项托盘天平使用遵循左物右码原则，操作正确；C项量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，俯视会使读数偏大；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。60.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H+与OH-会反应生成水；B项Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀；C项Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。61.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性。这类元素位于元素周期表的第ⅦA族，如氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个。62.【参考答案】B【解析】A项Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份铁置换出64份铜，溶液质量减少；B项Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份铁进入溶液生成2份氢气，溶液质量增加；C项Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份铁置换出216份银，溶液质量减少；D项Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁溶解进入溶液，溶液质量增加，但选项B更典型。63.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。64.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，分子内不存在化学键，D正确。离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；金属键存在于合金及金属单质中。65.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族，即氧族元素，包括氧、硫、硒等。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。Fe与CuSO4反应中Fe由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余选项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。67.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。68.【参考答案】D【解析】pH试纸读数只能为整数，A错误；托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g，B错误；蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C错误；振荡试管时试管口不能对着人，以防液体溅出伤人，D正确。69.【参考答案】C【解析】碳酸钠俗称苏打或纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打，C错误。钠密度大于煤油且不与煤油反应，可保存在煤油中；过氧化钠能与CO2反应生成氧气，可用于呼吸面具；焰色试验为元素的性质，呈黄色说明含钠元素。70.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度不再随时间改变。A和D描述的是一种特定情况而非平衡标志；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C错误。71.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物。金刚石和石墨是同素异形体；16O和18O是同位素；正戊烷和新戊烷是同分异构体。72.【参考答案】C【解析】纯净物是由同一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含一种物质水，属于纯净物。因此选C。73.【参考答案】A【解析】在原子中，核电荷数等于质子数也等于核外电子数。该原子质子数为11，因此核外电子数也为11。中子数12与核外电子数无关，质子数加中子数23为该原子的质量数。本题选A。74.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于金属化合物和铵盐中。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；HCl、H₂O、CO₂均由非金属元素组成，原子之间以共价键结合，不含离子键。本题选C。75.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A、B、D三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。本题选C。76.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。溶质质量为10g，溶液质量为溶质和溶剂之和即10g加90g等于100g。代入公式计算得10除以100乘以100%等于10%。本题选A。77.【参考答案】C【解析】短周期是指第一、二、三周期，共包含18种元素。Cl位于第三周期，属于短周期元素；Fe、K、Cu均位于第四周期，属于长周期元素。因此本题选C。78.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类，通式为CnH2n加2。CH₄是甲烷，分子中只含碳氢单键，属于饱和烃；CH₂=CH₂含碳碳双键，CH≡CH含碳碳三键，均为不饱和烃；C₆H₆是苯，也属于不饱和烃。本题选C。79.【参考答案】B【解析】该反应为气体分子数减少的放热反应。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；减小压强，平衡向逆反应方向移动；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动。本题选B。80.【参考答案】D【解析】pH值用于衡量溶液的酸碱度，pH小于7呈酸性，等于7呈中性，大于7呈碱性。pH越小，氢离子浓度越大，酸性越强。因此pH=3的溶液氢离子浓度大于pH=5的溶液，酸性更强。常温下水溶液中pH=7才呈中性，温度变化时中性溶液的pH也会改变。本题选D。81.【参考答案】C【解析】试管可直接在酒精灯火焰上加热；烧杯加热时需垫石棉网使受热均匀；蒸发皿可直接加热用于蒸发结晶；量筒是量取液体体积的仪器，玻璃壁较薄且刻度精确，受热易变形导致测量不准确甚至炸裂，严禁加热。本题选C。82.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。酒精和蔗糖在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。因此选B。83.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价未变；B项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，各元素化合价未变；D项为中和反应，无化合价变化。因此选B。84.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，因此质子数决定元素的种类。电子数在化学反应中可以发生变化，不能决定元素种类。中子数可以不同，同种元素的不同核素中子数可能不同。质子数和中子数也不一定相同。因此选A。85.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；水和重水是不同的物质。因此选C。86.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值适用于气体，固体和液体不适用。因此