2026年内蒙古体育职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年内蒙古体育职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.自来水B.空气C.蒸馏水D.食盐水2、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.冰雪融化D.蜡烛燃烧3、下列关于原子的说法正确的是A.原子是实心球体B.原子核带正电C.电子带正电D.原子不可再分4、下列化学方程式书写正确的是A.H2O=H2+O2B.2H2O=2H2↑+O2↑C.2H2O通电2H2↑+O2↑D.2H2O2=2H2O+O25、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸6、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁7、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.H2SO48、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.实验剩余的药品放回原试剂瓶D.读取量筒内液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平9、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液都是均一稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液10、下列化肥中，属于氮肥的是A.KClB.Ca(H2PO4)2C.CO(NH2)2D.K2SO411、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核均由质子和中子构成B.电子在原子核外固定轨道上运动C.原子的质量主要集中在原子核上D.质子数一定等于中子数12、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.H2O13、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.HCl+NaOH=NaCl+H2O14、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液15、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol16、下列元素中金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si17、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精18、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.K+、H+、Cl-、NO3-C.Ag+、Na+、Cl-、NO3-D.Ba2+、H+、SO42-、Cl-19、下列关于油脂的说法正确的是A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯B.油脂都不能使溴水褪色C.油脂属于高分子化合物D.油脂在酸性条件下发生皂化反应20、下列金属的冶炼方法正确的是A.电解熔融NaCl冶炼钠B.热分解法冶炼铁C.碳还原法冶炼镁D.电解熔融AlCl3冶炼铝21、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.O₂22、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂C.2H₂+O₂=2H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl23、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si24、标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L25、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆27、将铁片插入下列溶液中，溶液质量会减小的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.硝酸银溶液28、下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是A.C+O₂=CO₂B.CaCO₃=CaO+CO₂C.2H₂O₂=2H₂O+O₂D.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O29、下列操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品B.点燃氢气前，必须检验氢气的纯度C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿30、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻31、下列有关化学用语的表示中，正确的是A.乙烯的结构简式为CH2CH2B.氧原子的结构示意图为C.NaCl的电子式为Na+[:Cl:]-D.硫酸的电离方程式为H2SO4=H2++SO42-32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.SO3与水反应生成H2SO434、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期，16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.原子半径随着原子序数递增呈周期性变化D.同一主族元素的最外层电子数不同35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O336、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口37、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态下反应停止进行B.化学平衡状态时正逆反应速率相等C.增大压强一定能使平衡向气体体积减小的方向移动D.升高温度使放热反应的平衡常数增大38、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO39、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含有离子键又含有共价键40、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后得到澄清溶液，则反应中消耗水的物质的量与生成氢气的物质的量之比为A.3:2B.2:3C.4:3D.3:441、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.1H和2HC.H2O和H2O2D.金刚石和石墨42、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.NaCl晶体、BaSO4B.酒精、食盐水C.熔融KNO3、蔗糖D.SO3、二氧化碳43、常温常压下，1mol某气体的体积约为22.4L，该气体可能是A.标准状况下的H2B.常温常压下的O2C.常温常压下的CO2D.无法确定44、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H245、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B.H+、Fe2+、NO3-、SO42-C.K+、NH4+、Cl-、SO42-D.Al3+、Na+、OH-、Cl-46、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气B.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色47、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大，溶液的pH减小B.醋酸的电离度增大，溶液的pH增大C.醋酸的电离度减小，溶液的pH减小D.醋酸的电离度减小，溶液的pH增大48、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是A.NO2和N2O4的浓度相等B.容器内气体的颜色不再改变C.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率D.容器内气体的总压强不再变化49、下列各组物质中，按照单质、氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是A.铁、水、硫酸、氢氧化钠、氯化钠B.氧气、氧化铜、盐酸、碳酸钠、硫酸铜C.石墨、干冰、硝酸、纯碱、氯化钾D.氮气、生石灰、醋酸、氨水、小苏打50、某化学反应在恒温恒容条件下进行，下列操作一定能使反应速率加快的是A.减小反应物浓度B.降低温度C.加入催化剂D.减少生成物浓度51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.食盐水52、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂53、原子核是由下列哪些粒子构成的A.质子和电子B.中子和电子C.质子和中子D.仅质子54、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O₂═FeO₂B.2H₂O═2H₂↑+O₂↑C.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑55、某元素原子的最外层有7个电子，在化学反应中该原子容易A.失去1个电子B.得到1个电子C.失去7个电子D.得到7个电子56、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气、氧气B.糖水、二氧化碳C.铁、钢D.冰水混合物、食盐57、一定条件下，某物质在氧气中完全燃烧后只生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有的元素是A.OB.H58、下列化肥中，属于复合肥的是A.KClB.NH₄HCO₃C.Ca(H₂PO₄)₂D.KNO₃59、下列关于pH的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是纯水B.pH越大，酸性越强C.pH越小，酸性越强D.pH=0的溶液不显酸性60、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘61、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子都含有中子B.电子在原子核外固定轨道上运动C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子失去电子后形成阴离子62、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.非金属元素主要分布在周期表右上角D.主族元素最外层电子数都等于族序数63、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子与非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用D.分子间作用力属于化学键64、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O65、根据酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是A.NH₃B.H₂OC.NaOHD.HCl66、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.乙醇能和金属钠反应生成氢气D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物67、将10gNaOH固体溶解在水中配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2.5mol/LD.4mol/L68、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol69、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.原电池的负极发生氧化反应70、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度正反应速率增大逆反应速率减小B.增大压强平衡向正反应方向移动C.使用催化剂可以增大反应物转化率D.减小NH₃浓度平衡向逆反应方向移动71、下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：OB.NaCl的电子式：Na⁺[∶Cl∶]⁻C.乙烯的结构简式：CH₂CH₂D.S²⁻的结构示意图：核电荷数为16，各层电子数依次为2、8、672、下列关于胶体的叙述错误的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间B.用光束照射Fe(OH)₃胶体能产生丁达尔效应C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.江河入海口形成三角洲与胶体的聚沉有关73、下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.吸热反应在一定条件下也能发生D.化学反应中的能量变化都是由化学能转化为热能74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨75、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑D.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O76、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移的电子数为N_AC.1L1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有Na⁺数为2N_AD.常温常压下，16gO₃含有的氧原子数为N_A77、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用点燃的火柴伸入集气瓶内检验氢气纯度D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中78、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.FC.Li、Na、KD.Br、Cl79、下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应的是A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.丙烯酸(CH₂=CHCOO80、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极，铜片是负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片上发生还原反应D.铜片上有气泡产生81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.食盐水82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl83、下列有关物质性质的比较，正确的是A.原子半径：Na＞Mg＞AlB.非金属性：P＞S＞ClC.碱性：NaOH＜Mg(OD.2＜Al(OE.3F.热稳定性：H2O＜H2S＜H2Se84、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨85、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的成分是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定86、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.浓硫酸稀释时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌C.实验室用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸放在玻璃片上用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上87、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g88、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇89、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的根本标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.c(N2)=c(H2)=c(NH3)C.容器内压强不再发生变化D.单位时间内生成1molN2的同时生成3molH290、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、SO42-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-91、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定元素的质量D.质子数和中子数一定相等92、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl93、0.5molH2SO4中含有的氧原子数目约为A.2个B.2molC.1.204×10^24个D.6.02×10^23个94、下列物质中属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精95、下列物质能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.二氧化碳C.氯化钠D.硫酸钠96、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时用玻璃棒引流97、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl298、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Cu2+、OH-、SO4^2-C.Ba2+、SO4^2-、NO3-D.K+、Cl-、NO3-99、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体100、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属钠与氯气反应生成离子化合物D.氯化氢气体溶于水只破坏共价键，不涉及离子键

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水是纯的水分子构成，属于纯净物。自来水含多种矿物质，空气由氮气氧气等混合，食盐水是氯化钠溶液，三者均为混合物。2.【参考答案】C【解析】物理变化没有新物质生成。冰雪融化只是水的状态改变，由固态变为液态，无新物质产生。铁生锈生成氧化铁，食物腐烂发生缓慢氧化，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，三者均产生新物质，属于化学变化。3.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子核带正电，电子带负电。原子不是实心球体，内部大部分是空的。在化学变化中原子不可再分，但从结构上看原子是可分的。4.【参考答案】C【解析】书写化学方程式需遵循质量守恒定律和反应条件。水电解生成氢气和氧气，反应条件是通电，气体需标↑符号。A未配平且缺条件；B缺反应条件；D缺少气体符号和催化剂条件。C正确表达水电解反应。5.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞变红。稀盐酸和稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，三者均不能使酚酞变色。6.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁排在最前面，活动性最强。锌次之，铁再次之，铜在氢之后，活动性最弱。金属活动性越强，越容易失去电子，化学反应越活泼。7.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。CO2由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。O2是单质，KMnO4由三种元素组成，H2SO4也由三种元素组成，三者均不符合氧化物的定义。8.【参考答案】D【解析】A容易引起火灾，应使用火柴点燃；B试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器；D读数时视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确。9.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性和稳定性，属于混合物，但溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。饱和溶液与浓稀无必然联系，有些物质的饱和溶液很稀。大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，升高温度可使饱和溶液变为不饱和溶液。10.【参考答案】C【解析】氮肥是含有氮元素的化肥。CO(NH2)2即尿素，含有氮元素，属于氮肥。KCl和K2SO4含钾元素，属于钾肥。Ca(H2PO4)2含磷元素，属于磷肥。农作物需要氮磷钾三种营养元素，合理施用化肥可提高产量。11.【参考答案】C【解析】氢原子核内没有中子，A错误；电子在核外空间做高速运动，并非固定轨道，B错误；原子的质量几乎全部集中在原子核上，因为电子质量很小，C正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。故选C。12.【参考答案】B【解析】NaOH中含有离子键和共价键，A错误；NaCl中钠离子与氯离子之间只存在离子键，B正确；NH4Cl中含有离子键和共价键，C错误；H2O分子中只含有共价键，D错误。故选B。13.【参考答案】C【解析】A为复分解反应，各元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应；B为分解反应，各元素化合价未变化；C中锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，有电子转移，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故选C。14.【参考答案】B【解析】pH越小酸性越强。NaOH溶液呈碱性，pH大于7；NaCl溶液呈中性，pH等于7；HCl为强酸，完全电离，0.1mol/LHCl的pH为1；CH3COOH为弱酸，部分电离，同浓度下pH大于1。因此pH最小的是HCl溶液，故选B。15.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故选B。16.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si位于同一周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，因此Na的金属性最强，故选A。17.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故选C。18.【参考答案】B【解析】A中Cu2+呈蓝色，不符合无色条件；C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存；D中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存；B中四种离子之间不发生反应，且在无色溶液中可以大量共存，故选B。19.【参考答案】A【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，A正确；植物油中含有不饱和键，能使溴水褪色，B错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，D错误。故选A。20.【参考答案】A【解析】钠是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，A正确；铁采用热还原法冶炼，B错误；镁采用电解熔融MgCl2的方法冶炼，C错误；AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，工业上电解熔融Al2O3冶炼铝，D错误。故选A。21.【参考答案】C【解析】NaOH中Na⁺与OH⁻之间形成离子键，OH⁻内部的O原子与H原子之间形成共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H₂O和O₂只含共价键。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中H从0价变为+1价，O从0价变为-2价，属于氧化还原反应。A、D为复分解反应，B为分解反应，均无化合价变化。23.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si同属第三周期，原子半径最大的是Na。24.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，即1mol任何气体所占体积都约为22.4L。25.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。硫酸是化合物，溶于水能电离出H⁺和SO₄²⁻而导电，属于电解质。铜是单质，氯化钠溶液是混合物，蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电。26.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH�3CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（甲醚）分子式均为C₂H₆O，结构不同，互为同分异构体。A为同位素，B为同素异形体，D为同系物。27.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜发生置换反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。每溶解56份质量的铁，析出64份质量的铜，溶液质量减小。A中反应使溶液质量增加，C不反应，D中铁置换银使溶液质量减小，但选项B更符合常见考点。28.【参考答案】A【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。A选项符合化合反应定义，且C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。B、C为分解反应，D为氧化还原反应但不是化合反应。29.【参考答案】B【解析】点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸，B正确。天平称量应左物右码，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C错误；pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果，D错误。30.【参考答案】C【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。C中离子间不发生反应，可以大量共存。31.【参考答案】C【解析】A项乙烯结构简式应为CH2=CH2，漏写双键；B项氧原子质子数为8，核外电子排布为2、6，选项中可能画成了离子结构；C项NaCl是离子化合物，电子式正确写出钠离子与氯离子及氯离子最外层8电子结构；D项硫酸电离应写为H2SO4=2H++SO42-，不能写成H2+形式。故选C。32.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A项铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；B项氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质；C项蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；D项二氧化碳本身不电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。故选B。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均无变化，属于分解反应；B项锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，有电子转移，属于氧化还原反应；C项是中和反应，各元素化合价不变；D项是三氧化硫与水化合生成硫酸，无化合价变化。故选B。34.【参考答案】C【解析】A项元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），表述不完整；B项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；C项随着原子序数递增，原子半径呈现周期性变化规律，同周期从左到右减小，同主族从上到下增大；D项同一主族元素最外层电子数相同。故选C。35.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项1H和2H是同位素，质子数相同中子数不同；B项金刚石和石墨是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；D项O2和O3是同素异形体。故选C。36.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；B项给试管中液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确；D项闻气体气味应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口。故选C。37.【参考答案】B【解析】A项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；B项化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率；C项增大压强只对涉及气体的反应有影响，且只有当反应前后气体分子数不等时才移动，若反应前后气体分子数相等则不移动；D项升高温度使平衡向吸热方向移动，放热反应的平衡常数会减小。故选B。38.【参考答案】B【解析】A项铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但不能与氢氧化钠溶液反应；B项氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；C项二氧化硅能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应；D项氧化铜能与盐酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应。故选B。39.【参考答案】D【解析】A项离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键；B项共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键；C项含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl含有共价键但属于离子化合物；D项氯化铵中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根离子内部N—H之间是共价键。故选D。40.【参考答案】D【解析】设Na和Al各为1mol。首先Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa消耗1mol水，生成0.5mol氢气和1molNaOH。生成的NaOH与Al反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1molAl消耗1molNaOH和1mol水，生成1.5mol氢气。两反应共消耗水2mol，共生成氢气2mol。但题目说得到澄清溶液，说明Al恰好完全反应，消耗水为1+1=2mol，生成氢气0.5+1.5=2mol，比例为2:2=1:1。若考虑Na过量则情况不同，按题意澄清溶液且恰好反应，消耗水与生成氢气物质的量之比为3:4。故选D。41.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。1H和2H均为氢元素，质子数均为1，中子数分别为0和1，互为同位素。O2和O3互为同素异形体，H2O和H2O2是不同化合物，金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。42.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在上述条件下都不能导电的化合物。NaCl晶体是电解质，但BaSO4也是电解质，A错误；酒精是非电解质，食盐水是混合物，B错误；熔融KNO3能导电，属于电解质，蔗糖是非电解质，C正确；SO3和水反应生成硫酸能导电，但SO3本身是非电解质，D错误。故选C。43.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L。常温常压（约25℃、101kPa）下，1mol气体体积约为24.5L。因此体积约为22.4L说明该气体处于标准状况下，可能是H2。故选A。44.【参考答案】B【解析】A项水中H元素化合价降低，水作氧化剂；B项Cl2自身发生歧化反应，水中各元素化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项水中O元素化合价升高，水作还原剂；D项水中H元素化合价降低，水作氧化剂。故选B。45.【参考答案】C【解析】A项Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，不能大量共存；B项H+与NO3-组合具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项Al3+与OH-生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存。故选C。46.【参考答案】A【解析】乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与金属钠反应放出氢气，A正确；淀粉和纤维素分子式虽可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，B错误；油脂不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，C错误；甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能使其褪色，D错误。故选A。47.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离度增大，但溶液中H+浓度减小，pH增大。稀释使溶液体积增大程度超过H+物质的量增加程度，故H+浓度下降，pH上升。故选B。48.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项NO2为红棕色，N2O4为无色，颜色不变说明NO2浓度不再变化，达到平衡；C项未说明正逆反应方向，不能判断；D项压强不变确实可作为判断依据，但B更直接。故选B。49.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物由两种元素组成且其一为氧元素，酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，碱是电离出的阴离子全部是OH-的化合物，盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子组成的化合物。A项完全符合顺序；B项碳酸钠属于盐而非碱；C项纯碱是碳酸钠属于盐；D项氨水是混合物。故选A。50.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强、催化剂等。减小反应物浓度和减少生成物浓度通常会降低反应速率；降低温度也会减慢反应速率；加入催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率。故选C。51.【参考答案】C【解析】冰水混合物只含有一种物质——水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，海水含多种盐类，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。52.【参考答案】C【解析】冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂有新物质生成，三者均为化学变化。53.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成（氢原子核除外，只有1个质子，无中子）。电子在核外空间运动，不属于原子核的组成部分。54.【参考答案】C【解析】A项未配平且产物错误；B项缺少反应条件（通电）；D项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气；C项高锰酸钾受热分解方程式书写正确。55.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的原子，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构，而非失去7个电子。56.【参考答案】B【解析】糖水是蔗糖溶于水形成的溶液，属于混合物；二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。A中氧气是单质，C中铁是单质，D中冰水混合物是纯净物。57.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，其中碳、氢元素一定来自该物质，氧元素可能来自氧气，故该物质一定含C、H元素。58.【参考答案】D【解析】复合肥是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。KNO₃含有钾元素和氮元素，属于复合肥；KCl含钾，NH₄HCO₃含氮，Ca(H₂PO₄)₂含磷，均属于单一肥料。59.【参考答案】C【解析】pH<7为酸性，pH越小酸性越强；pH>7为碱性，pH越大碱性越强；pH=7为中性。pH=7的溶液不一定是纯水，可能是氯化钠溶液等中性溶液；pH=0的溶液酸性很强。60.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项应左物右码；C项稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，防止液体飞溅。61.【参考答案】C【解析】A项错误，氢原子核只有一个质子，不含中子；B项错误，电子在核外运动没有固定轨道，以电子云形式存在；C项正确，质子和中子质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核；D项错误，原子失去电子后带正电形成阳离子。62.【参考答案】C【解析】A项错误，周期表有7个周期16个族；B项错误，第ⅠA族含氢元素，氢是非金属；C项正确，非金属元素集中在周期表右上角；D项错误，如氧为ⅥA族但最外层电子数为6，与族序数一致，表述本身正确但并非所有主族元素都满足此规律（需注意氢的特殊性），综合判断C为最佳选项。63.【参考答案】C【解析】A项错误，如NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，不含金属元素；B项错误，某些含金属的化合物如Al₂Cl₆中存在共价键；C项正确，金属键是金属阳离子与自由移动电子之间的强烈相互作用；D项错误，分子间作用力不属于化学键，是分子之间的弱相互作用。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均无变化；B项为分解反应，钙、碳、氧元素化合价均未改变；C项中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。65.【参考答案】B【解析】酸碱质子理论认为能给出质子的是酸，能接受质子的是碱。两性物质既能给出质子又能接受质子。H₂O能失去H⁺生成OH⁻，也能结合H⁺生成H₃O⁺，属于两性物质。NH₃只能接受质子，是碱；NaOH是强碱；HCl是强酸。66.【参考答案】C【解析】A项错误，乙烯含碳碳双键能使酸性KMnO₄褪色，乙烷为饱和烃不能；B项错误，苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，不含典型碳碳双键；C项正确，乙醇含羟基能与金属钠反应放出氢气；D项错误，油脂相对分子质量较小不属于高分子，蛋白质是天然高分子化合物。67.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量n=m/M=10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积V=100mL=0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.1L=2.5mol/L。68.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下气体摩尔体积约为22.4L/mol。CO₂的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。69.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误；正极得电子发生还原反应，B项错误；电子由负极经导线流向正极，C项错误；负极失电子发生氧化反应，D项正确。70.【参考答案】B【解析】A项错误，升高温度正逆反应速率都增大，只是吸热方向增大的更多；B项正确，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动；C项错误，催化剂只改变反应速率不改变平衡状态，不能提高转化率；D项错误，减小生成物浓度平衡向正反应方向移动。71.【参考答案】B【解析】A项，中子数为10的氧原子质量数为18，应表示为¹⁸O，错误；C项，乙烯结构简式应写为CH₂=CH₂，漏写双键，错误；D项，S²⁻是硫原子得到2个电子形成的，最外层应为8个电子，错误。B项NaCl为离子化合物，电子式书写正确。故选B。72.【参考答案】C【解析】胶体属于介稳定体系，在一定条件下能够稳定存在，不会轻易产生沉淀，C项错误。A项，胶体本质特征是分散质粒子直径介于1～100nm，正确；B项，丁达尔效应是胶体的特征性质，正确；D项，河水中的胶体粒子遇到海水中电解质发生聚沉，长期沉积形成三角洲，正确。故选C。73.【参考答案】C【解析】反应是吸热还是放热与反应条件无关，A错误；有的放热反应需要加热或高温引发，如煤的燃烧，B错误；化学反应中的能量变化形式有多种，如热能、光能、电能等，D错误。吸热反应在高温、催化剂等条件下可以发生，如碳酸钙高温分解，C正确。故选C。74.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项，¹²C和¹⁴C是同种元素的不同原子，互为同位素；B项，O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项，金刚石和石墨也是同素异形体。C项，正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。故选C。75.【参考答案】D【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项，碳酸钙难溶于水，应写化学式，不能拆成CO₃²⁻；C项，电荷不守恒，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。D项，氢氧化铜难溶，写化学式，离子方程式正确。故选D。76.【参考答案】B【解析】A项，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；B项，Na₂O₂与CO₂反应时，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，1molNa₂O₂反应转移1mol电子，电子数为N_A，正确；C项，1L1mol/LNaCl溶液中含Na⁺数为N_A；D项，16gO₃的物质的量为16/48=1/3mol，含氧原子数为N_A，正确。本题选B。77.【参考答案】B【解析】A项，NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，不能在纸上称量；C项，检验氢气纯度应用拇指堵住试管口靠近火焰，不能直接将火柴伸入集气瓶；D项，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，否则会引发危险。B项，汽油与水互不相溶，可用分液漏斗分离，操作正确。故选B。78.【参考答案】C【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A项Na>Mg>Al，B项N>O>F，均不符合；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，C项Li<Na<K，符合题意；D项Cl<Br<I，顺序相反。故选C。79.【参考答案】D【解析】既能发生加成反应说明含有不饱和键（碳碳双键、三键或苯环等），又能发生酯化反应说明含有羟基或羧基。A项乙醇含羟基可发生酯化反应，但不能发生加成反应；B项乙醛含醛基可发生加成反应，但不能发生酯化反应；C项乙酸含羧基可发生酯化反应，但不能发生加成反应；D项丙烯酸含碳碳双键可发生加成反应，含羧基可发生酯化反应。故选D。80.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极，H⁺在铜片上得电子发生还原反应生成氢气，有气泡产生。电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片）。A项电极判断错误；B项电子流向错误；C项锌片发生氧化反应；D项铜片上有氢气产生，正确。故选D。81.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出离子导电，属于电解质；酒精是非电解质；食盐水是混合物，不属于电解质范畴。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项无化合价变化；B项为复分解反应，无化合价变化；C项氯元素化合价降低、氧元素化合价升高，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。83.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na＞Mg＞Al正确；同周期从左到右非金属性增强，故非金属性P＜S＜Cl；同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱；同主族从上到下氢化物热稳定性减弱。84.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同