2026年包头钢铁职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年包头钢铁职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.自来水2、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl4、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑5、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.稀有气体元素都在第ⅧA族D.金属元素主要分布在右上角6、下列物质中含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr7、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从正极经导线流向负极D.正极上得电子发生还原反应8、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.反应可以达到100%转化率B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质浓度相等D.增大压强对反应速率无影响9、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆10、下列溶液中，呈碱性的是A.NaCl溶液B.NH₄Cl溶液C.CH₃COOH溶液D.Na₂CO₃溶液11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.CO212、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀13、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Ne和ArD.H和H+14、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸15、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol16、下列各组元素中，原子半径从左到右逐渐减小的是A.Li、Be、BB.NaC.RbD.Cl、BrE.Si、Ge17、下列化学用语正确的是A.水的电子式：B.HC.氯化钠的化学式：NaCl2D.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1E.二氧化碳的分子式：CO18、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上19、下列物质中，属于弱电解质的是A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.NaCl20、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中位于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族21、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精22、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量固体时左物右码23、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2与O3B.12C与14CC.H2O与D2OD.正丁烷与异丁烷24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl25、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol26、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2OC.钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑D.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓27、关于元素周期表的叙述，正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.周期表有7个周期、18个族C.短周期是指第一、二周期D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强28、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO29、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率B.混合气体的密度不再发生变化C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化D.N2、H2、NH3的浓度相等30、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇31、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH3和H2OD.CH4和NH4+32、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.NaClC.CO2D.NH4Cl33、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2O+H2O=2NaOH34、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl35、在一定条件下，可逆反应N2+3H2可逆2NH3达到化学平衡的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内压强不再变化C.c(N2)=c(H2)=c(NH3)D.N2、H2、NH3的浓度相等36、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶液37、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H638、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是金属39、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2中含有的氧原子数为NAB.标准状况下11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NAD.1molNa与足量Cl2反应转移电子数为NA40、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为841、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O43、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.过渡元素都是金属元素44、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含有共价键45、将等物质的量的下列气体分别装在密闭容器中，相同条件下压强最大的是：A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂46、下列关于胶体的说法错误的是：A.胶体分散质粒子直径在1~100nm之间B.胶体具有丁达尔效应C.胶体不稳定，静置后易产生沉淀D.Fe(OH)₃胶体可用来净水47、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.石油分馏可获得各种纯净物48、下列有关化学实验操作或安全问题的说法正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在滤纸上称量B.配制稀硫酸时，可将水缓缓加入浓硫酸中并不断搅拌C.实验中剩余的药品应放回原试剂瓶D.点燃氢气前必须先检验纯度49、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是：A.升高温度一定能使所有化学反应速率加快B.增大压强一定能加快所有化学反应速率C.使用催化剂一定能降低反应的焓变D.增大反应物浓度一定能使平衡正向移动50、下列关于酸碱盐溶解性的说法正确的是：A.所有钠盐都溶于水B.所有碳酸盐都不溶于水C.所有硫酸盐都溶于水D.所有碱都溶于水51、下列变化中，属于氧化还原反应的是A.NaCl溶于水B.高锰酸钾受热分解C.氢氧化钠与盐酸中和D.氯化铵受热升华52、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.液氯属于混合物C.二氧化碳属于酸性氧化物D.碘酒属于纯净物53、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.第三周期元素最高正价等于其族序数D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为854、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.二氧化碳的比例模型：直线型分子D.S²⁻的结构示意图：核电荷数为16，最外层8个电子E.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻55、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:256、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝57、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.铁制品镀铜时，铁制品作阳极D.铜锌原电池中，电子由锌电极经导线流向铜电极58、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列能说明反应达到化学平衡状态的是A.NO₂与N₂O₄的浓度相等B.混合气体的颜色不再改变C.v(NO₂)=v(N₂O₄)D.容器内压强不变且保持不变一段时间59、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、OH⁻、NO₃⁻60、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量10.50g氯化钠固体B.用分液漏斗分离苯和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl时直接观察火焰颜色D.用容量瓶配制溶液时，将固体直接倒入容量瓶中溶解61、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钡D.蔗糖62、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Carbon原子与碳离子B.氧离子与镁离子C.氖原子与水分子D.钠离子与钾离子63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.锌与稀硫酸反应C.氢氧化钠与盐酸反应D.氯化钠溶解于水64、标准状况下，11.2升二氧化碳气体的物质的量是A.0.25摩尔B.0.5摩尔C.1摩尔D.2摩尔65、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.氧化铁B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铜66、下列各组元素中，原子半径从左到右依次减小的是A.钠镁铝B.氟氯溴C.碳氮氧D.锂钠钾67、某溶液能使酚酞试液变红，该溶液的pH值可能是A.5B.7C.9D.268、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时左物右码D.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口69、下列物质中，含有离子键的是A.氯化氢B.水C.氯化钠D.氧气70、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠72、下列化学用语正确的是A.氮分子：NB.铝离子：Al³⁺C.2个氧原子：O₂D.硫酸根离子：SO₄⁻²73、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液是混合物74、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃75、下列关于金属钠的说法错误的是A.钠保存在煤油中B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠的硬度小可用小刀切割76、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻77、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.所有化学反应都伴随能量变化B.吸热反应都需要加热才能发生C.放热反应的产物能量高于反应物D.化学反应中的能量变化只表现为热量78、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与水互溶C.淀粉不属于有机物D.石油的分馏是化学变化79、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是国际单位制基本单位之一C.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子D.水的摩尔质量是18g80、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等D.升高温度对化学平衡无影响81、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子核外的电子按能量由低到高分层排布B.所有原子的原子核都由质子和中子构成C.最外层电子数不超过8个的原子的化学性质相同D.同一元素的原子和离子核外电子数一定相同82、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.位于周期表金属与非金属分界线附近的元素多用于制造半导体材料C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.第三周期元素的最高正价等于其原子最外层电子数加283、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.CO₂C.NaOHD.H₂SO₄84、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.HCl与NaOH发生中和反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀85、影响化学反应速率的因素有多种，下列措施一定能使化学反应速率增大的是A.增大反应物的浓度B.升高温度C.减小压强D.使用负催化剂86、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.石油的分馏和煤的干馏均属于物理变化C.乙醇能与钠反应生成氢气D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂88、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后溶液中一定含有的溶质是A.NaAlO₂B.NaOHC.Al(OH)₃D.Na₂O₂89、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol90、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br91、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB.容器内总压强不随时间而变化C.混合气体的密度不再发生变化D.单位时间内生成2nmolAB同时消耗nmolB292、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属单质分子中不一定含有共价键93、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释至原体积的10倍，下列说法正确的是A.溶液的pH值减小B.醋酸的电离度增大C.溶液中c(CH3COO-)增大D.溶液的导电能力增强94、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.3-甲基-1-丁烯C.2-甲基-3-丁醇D.1,2-二甲基丙烷95、下列物质中，属于离子晶体且熔融状态下能导电的是A.SiO2B.NaClC.CO2D.H2SO496、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag97、在氧化还原反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶498、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体粒子不能透过滤纸C.向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液会产生沉淀D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀99、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O2和18O3B.12C和14CC.CH4和C2H6D.正丁烷和异丁烷100、下列各组粒子中，质子数和电子数均相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.CO和N2

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；自来水含有矿物质和消毒剂等，属于混合物。因此正确答案为C。2.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本应用，需注意条件为标准状况。因此正确答案为A。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项为中和反应，各元素化合价不变；B选项为分解反应，各元素化合价不变；C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项为复分解反应，各元素化合价不变。因此正确答案为C。4.【参考答案】C【解析】A选项电荷不守恒，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B选项不完整，还应包含H⁺+OH⁻=H₂O；C选项正确，碳酸钙难溶写化学式，符合客观事实；D选项原子不守恒，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。因此正确答案为C。5.【参考答案】B【解析】A选项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B选项正确，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；C选项错误，稀有气体在第ⅧA族或称0族；D选项错误，金属元素主要分布在左下角，非金属元素分布在右上角。因此正确答案为B。6.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。A选项NaCl含有离子键；B选项MgO含有离子键；C选项H₂O中H-O键为共价键；D选项KBr含有离子键。因此正确答案为C。7.【参考答案】D【解析】A选项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B选项错误，负极失电子发生氧化反应；C选项错误，电子从负极经导线流向正极；D选项正确，正极上得电子发生还原反应。因此正确答案为D。8.【参考答案】B【解析】A选项错误，可逆反应不能进行到底，转化率不可能达到100%；B选项正确，化学平衡的本质就是正逆反应速率相等；C选项错误，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等；D选项错误，增大压强可以增大反应速率。因此正确答案为B。9.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合的烃。A选项乙烯含有碳碳双键，为不饱和烃；B选项乙炔含有碳碳三键，为不饱和烃；C选项乙烷只含碳碳单键和碳氢单键，为饱和烃；D选项苯是不饱和的环状烃。因此正确答案为C。10.【参考答案】D【解析】A选项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；B选项NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；C选项CH₃COOH是弱酸，溶液呈酸性；D选项Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解呈碱性。因此正确答案为D。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；CO2溶于水导电是因为生成了H2CO3，CO2本身不导电，属于非电解质；NaCl晶体在熔融状态或水溶液中能电离出离子而导电，是电解质。故选C。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；C是中和反应，各元素化合价不变；D是复分解反应，各元素化合价不变。故选B。13.【参考答案】B【解析】A中Na有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同；B中O2-有10个电子，F-也有10个电子，电子数相同；C中Ne有10个电子，Ar有18个电子，电子数不同；D中H有1个电子，H+没有电子，电子数不同。故选B。14.【参考答案】C【解析】溴水褪色通常是因为发生了加成反应或氧化还原反应。甲烷性质稳定，不与溴水反应；苯与溴水不发生反应，但能萃取溴使水层褪色，这是物理变化；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；乙酸不与溴水反应。故选C。15.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故选B。16.【参考答案】A【解析】同一周期从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体除外）。A中Li、Be、B位于第二周期，从左到右原子半径减小，符合题意；B中Na、K、Rb位于同一主族从上到下，原子半径增大；C中F、Cl、Br位于同一主族从上到下，原子半径增大；D中C、Si、Ge位于同一主族从上到下，原子半径增大。故选A。17.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有8个电子；B项氯化钠的化学式为NaCl，钠为+1价，氯为-1价；C项钠原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，正确；D项二氧化碳的分子式为CO2，而非CO。故选C。18.【参考答案】D【解析】A项称量时应遵循"左物右码"原则；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C项不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；D项倾倒液体时瓶塞倒放可防止污染试剂，操作正确。故选D。19.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。HCl是强酸，在水中完全电离，属于强电解质；NaOH是强碱，在水中完全电离，属于强电解质；CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；NaCl是盐，在水中完全电离，属于强电解质。故选C。20.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。该元素最外层有7个电子，说明其位于第ⅦA族。第ⅠA族元素最外层有1个电子；第ⅡA族元素最外层有2个电子；第0族元素最外层电子数为8（氦为2）。故选C。21.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨气本身不电离，溶于水生成的氨水才能电离，且电离程度很小。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。因此正确答案为C。22.【参考答案】D【解析】A项，用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯容易使酒精洒出引发火灾，应用火柴点燃；B项，闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能凑到容器口直接闻；C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因剧烈放热导致液体飞溅；D项，托盘天平称量时应遵循左物右码原则，操作正确。故选D。23.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2与O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；H2O与D2O是化合物，不是原子关系；正丁烷与异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。故选B。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为化合反应，无化合价变化。故选B。25.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指的是0℃、101kPa的条件，此条件仅适用于气体。CO2在标准状况下为气态，可直接使用气体摩尔体积进行计算。故选B。26.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀盐酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑；B项错误，碳酸钙是难溶物应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；C项错误，电荷不守恒且原子不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；D项正确，Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀。故选D。27.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素；B项正确，元素周期表有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；C项错误，短周期包括第一、二、三周期；D项错误，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱。故选B。28.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式分别为Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O、Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O。Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与氢氧化钠溶液反应。故选A。29.【参考答案】C【解析】A项，N2消耗速率与NH3消耗速率之比应为1:2时才达平衡，相等时说明反应未达平衡；B项，容器容积固定且反应前后气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；C项，反应前后气体总物质的量变化，平均相对分子质量随反应进行而改变，当其不再变化时说明已达平衡；D项，各物质浓度相等不代表浓度不再变化，不能作为平衡标志。故选C。30.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，主要发生取代反应，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，但难以发生取代反应；苯既能与氢气等发生加成反应，又能在特定条件下与液溴等发生取代反应，符合题意；乙醇主要发生取代反应和氧化反应，不能发生加成反应。故选C。31.【参考答案】D【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但两者质子数不同；O2-有10个电子，F-也有10个电子，电子数也相同；NH3有10个电子，H2O有10个电子；CH4有10个电子，NH4+也有10个电子。综合来看，NH4+含7+4-1=10个电子，CH4含6+4=10个电子，两者电子数相同，且为离子与分子对比的典型考点，故选D。32.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键；NaCl中只含离子键；CO2中C与O之间只形成共价键，不含离子键；NH4Cl中含有离子键和共价键。CO2是由非金属元素组成的共价化合物，分子内原子间通过共用电子对结合，属于典型的只含共价键的物质，故选C。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。故答案为C。34.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH为强碱，pH远大于7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液，故选A。35.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等。A中速率关系不符合计量数比例；B中该反应前后气体分子数不同，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡；C和D中浓度相等不是平衡标志，平衡时各物质浓度保持恒定但不一定相等。故选B。36.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，溶液质量增加；铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减轻；铁与FeSO4不反应；铁在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，溶液质量基本不变。故选B。37.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃类。C2H4为乙烯，含碳碳双键；C2H2为乙炔，含碳碳三键；C3H8为丙烷，分子中只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃；C6H6为苯，虽不含典型不饱和键，但属于芳香烃。故选C。38.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失电子发生氧化反应，C正确；电极可以是石墨等非金属导体，D错误。故选C。39.【参考答案】D【解析】A中1molO2含2mol氧原子，即2NA；B中标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算；C中未给出溶液体积，无法计算Na+数目；D中1molNa失去1mol电子，转移电子数为NA，正确。故选D。40.【参考答案】B【解析】第IA族含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B正确；同周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误；氦原子最外层电子数为2，D错误。故选B。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A、B、D三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。C反应中Zn元素由0价变为+2价，H元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。43.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；稀有气体位于第0族而非ⅧA族，C错误；过渡元素位于副族和第Ⅷ族，全部为金属元素，D正确。44.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属晶体中存在金属键，C正确；稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，D错误。45.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同体积下，气体的压强与气体的物质的量成正比。四种气体的物质的量相等，理论上压强应该相等。但本题隐含考察理想气体状态方程，实际H₂分子量最小，在相同质量下物质的量最多，但若强调"等物质的量"则压强相等，此题重点在于理解气体状态方程。46.【参考答案】C【解析】胶体是一种较稳定的分散系，具有介稳性，静置后不易产生沉淀，C说法错误。胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，A正确；光束通过胶体时会产生丁达尔效应，B正确；Fe(OH)₃胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质而净水，D正确。47.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，A错误；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；石油分馏得到的是混合物，D错误。48.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌，B错误；实验剩余药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂，C错误；氢气不纯时点燃可能发生爆炸，点燃前必须验纯，D正确。49.【参考答案】A【解析】升高温度能提高分子能量，增加活化分子百分数，使化学反应速率加快，A正确；增大压强只对涉及气体的反应有影响，B错误；催化剂只能改变反应速率，不影响焓变，C错误；增大反应物浓度可使正反应速率加快，但不一定能使平衡正向移动，D错误。50.【参考答案】A【解析】钠盐普遍易溶于水，A正确；碳酸盐中碳酸钠、碳酸钾等易溶于水，B错误；硫酸盐中硫酸钡、硫酸铅难溶于水，C错误；碱中NaOH、KOH、Ba(OH)₂可溶，Ca(OH)₂微溶，其余大多难溶，D错误。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素从+7价变为+6价和+4价，氧元素从-2价变为0价，有化合价变化。而氯化钠溶于水、氢氧化钠与盐酸中和、氯化铵受热升华均无化合价变化，不属于氧化还原反应。52.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱；液氯是液态的氯气，属于纯净物；碘酒是碘单质溶解在酒精中形成的溶液，属于混合物。二氧化碳能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项C正确。53.【参考答案】C【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，选项A错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），选项B错误。稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，选项D错误。第三周期元素最高正价确实等于其所在主族的族序数，选项C正确。54.【参考答案】C【解析】水的电子式应为H:Ö:H（氧原子上下还有两对孤对电子），选项A错误。比例模型应体现原子大小比例关系，而不仅仅是形状，选项B表述不完整。硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，选项D错误。硫离子质子数为16，核外有18个电子，最外层8个电子，选项C正确。55.【参考答案】D【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1mol钠生成0.5mol氢气。镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1mol镁生成1mol氢气。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1mol铝生成1.5mol氢气。同温同压下体积比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3=6:3:2，选D。56.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A错误。乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，分子中含有碳碳双键，选项B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，选项C错误。乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，选项D错误。57.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，选项A错误。电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，选项B错误。铁制品镀铜时，铁制品应作阴极，铜作阳极，选项C错误。铜锌原电池中锌比铜活泼，锌作负极失电子，电子由锌电极经导线流向铜电极，选项D正确。58.【参考答案】D【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变。NO₂与N₂O₄浓度相等并不代表浓度不再变化，选项A错误。混合气体颜色不变说明NO₂浓度不变，但未强调保持恒定，表述不完整，选项B不够严谨。未指明正逆反应速率关系，选项C错误。反应前后气体分子数改变，压强不变且保持恒定说明反应达到平衡，选项D正确。59.【参考答案】C【解析】A项中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。B项中H⁺与CO₃²⁻会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。D项中Ag⁺与OH⁻会生成氢氧化银沉淀，NH₄⁺与OH⁻会生成一水合氨，不能大量共存。C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存，选项C正确。60.【参考答案】B【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称量10.50g，选项A错误。苯不溶于水且密度比水小，液体分层，可用分液漏斗分离，选项B正确。焰色反应鉴别钾盐时需透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠的黄光干扰，选项C错误。容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移，选项D错误。61.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质。氯化钠是强电解质，完全电离。氢氧化钡是强碱，也属于强电解质。蔗糖是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。判断强弱电解质的关键是看其是否完全电离，强酸、强碱和大多数盐都属于强电解质。62.【参考答案】C【解析】氖原子核外有10个电子，水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，氢原子各有一个电子，氧原子有八个电子，水分子共含10个电子。氧离子含有10个电子，但镁离子只有10个电子是错误的，镁原子有12个电子，失去两个电子形成镁离子，确实也是10个电子。钠离子有10个电子，钾离子有18个电子，两者不相等。正确答案为氖原子与水分子核外电子数相等。63.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从零价变为正二价，氢元素从正一作到零价，有电子转移，属于氧化还原反应。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，各元素化合价没有变化。氢氧化钠与盐酸反应是复分解反应，没有化合价变化。氯化钠溶解是物理过程，不涉及氧化还原。64.【参考答案】B【解析】标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升。根据公式n等于V除以Vm，其中n为物质的量，V为气体体积，Vm为标准状况下的气体摩尔体积22.4升每摩尔。将11.2升代入计算，得到二氧化碳的物质的量为0.5摩尔。这是一个关于气体摩尔体积的基本计算问题，掌握标准状况下气体体积与物质的量的换算关系是解题关键。65.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。氧化铁是碱性氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应。二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应，但不与强酸反应。氧化铜也是碱性氧化物，只能与酸反应。两性物质包括两性氧化物和两性氢氧化物，氧化铝是典型的代表物。66.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，随着核电荷数增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小。氟氯溴是同主族元素，从上到下原子半径依次增大。碳氮氧虽在同周期且半径递减，但题目问的是从左到右依次减小的正确选项，钠镁铝是最典型的同周期原子半径递减例子。67.【参考答案】C【解析】酚酞是一种常用的酸碱指示剂，在酸性或中性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。酚酞的变色范围是pH值八点二到十点。当溶液使酚酞变红时，说明溶液呈碱性，pH值大于七。选项中只有九大于七且处于酚酞变色范围内。pH值五和二表示酸性，七表示中性，都不会使酚酞变红。本题考查酸碱指示剂的颜色变化规律。68.【参考答案】C【解析】用托盘天平称量药品时应遵循左物右码的原则，这是正确的操作。用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中会导致液体飞溅伤人。闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接将鼻孔凑到容器口。本题考查基本实验安全操作规范。69.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠是活泼金属，氯是活泼非金属，两者通过离子键结合。氯化氢分子中氢原子与氯原子之间形成的是共价键。水分子中氢原子与氧原子之间也是共价键。氧气分子中两个氧原子之间形成非极性共价键。判断化学键类型需分析成键元素的性质差异。70.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用托盘天平称量固体溶质或用酸式滴定管量取液体溶质，用烧杯溶解或稀释，用玻璃棒搅拌和引流，用容量瓶定容，用胶头滴管滴加最后几滴水至刻度线。分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物，在溶液配制过程中不需要使用。本题主要考查溶液配制实验中仪器的选择与使用。71.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；食盐水是混合物；蔗糖在水溶液和熔融状态均以分子形式存在不导电；氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出离子导电，属于电解质。72.【参考答案】B【解析】氮分子应写为N₂；铝离子带3个单位正电荷表示为Al³⁺；2个氧原子应写为2O；硫酸根离子所带电荷数应标在数字后面，正确写法为SO₄²⁻。73.【参考答案】D【解析】溶液可以有颜色如硫酸铜溶液为蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液如纯水；溶质可以是固体、液体或气体；溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物。74.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；其余反应中各元素化合价均未改变。75.【参考答案】C【解析】钠性质活泼易与氧气反应，通常保存在煤油中以隔绝空气；钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而非氧化钠；钠质地柔软可用小刀切割。76.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻结合生成水不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀不能共存；D中Ag⁺与Cl⁻结合生成氯化银沉淀不能共存；C中离子间不发生反应可大量共存。77.【参考答案】A【解析】化学反应必然伴随能量变化；吸热反应不一定需要加热如氢氧化钡与氯化铵反应；放热反应中反应物总能量高于产物总能量；能量变化还可表现为光能电能等形式。78.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物；乙醇可与水以任意比例互溶；淀粉是有机高分子化合物；石油分馏是利用沸点不同分离各组分属于物理变化。79.【参考答案】B【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，与质量是不同的物理量；摩尔是物质的量的单位，属于国际单位制基本单位；1mol水含有约6.02×10²³个水分子而非原子；水的摩尔质量是18g/mol。80.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡而非静态；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等；升高温度会使平衡向吸热方向移动。81.【参考答案】A【解析】电子在原子核外按能量由低到高分层排布，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的在离核较远的区域运动，A正确。氢原子核中只有质子没有中子，B错误；最外层电子数相同的原子化学性质不一定相同，如He和Mg最外层均为2个电子但化学性质不同，C错误；原子得失电子形成离子，核外电子数发生改变，D错误。82.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个零族），A错误。金属与非金属分界线附近的元素兼具金属和非金属性质，常用作半导体材料，如硅、锗等，B正确。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误。第三周期元素的最高正价等于其原子最外层电子数，D错误。83.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，A错误。CO₂只含共价键，B错误。NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，C正确。H₂SO₄只含共价键，D错误。84.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应，B正确。其他选项反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。85.【参考答案】B【解析】升高温度，反应物分子的平均能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率一定增大，B正确。对于有气体参与的反应，增大压强可增大反应速率，但对于固体