2026年北京社会管理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年北京社会管理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.自来水2、下列有关化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.氯化氢的结构式：H-ClD.硫离子的符号：S+23、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LO2含有NA个氧原子B.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为2NAC.1L1mol/LNa2CO3溶液中含Na+数目为2NAD.46gNO2和N2O4的混合气体中含氮原子数为2NA4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.酸性溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-C.碱性溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-D.与铝反应放出氢气的溶液中：Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-5、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO46、下列比较正确的是A.原子半径：Na>Mg>Al>SiB.金属性：Al>Mg>NaC.非金属性：F>O>ND.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO47、如图是某化学反应的Energy-反应进程示意图，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.生成物的总能量高于反应物的总能量C.该反应的反应热ΔH等于正反应活化能与逆反应活化能之差D.加入催化剂可改变反应的焓变8、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油9、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列数值一定增大的是A.c(H+)B.c(OH-)C.溶液的导电能力D.CH3COOH的电离度10、某同学用pH计测定0.1mol/L下列溶液的pH，结果符合预期的是A.NaCl溶液pH=7B.Na2CO3溶液pH<7C.NH4Cl溶液pH>7D.NaOH溶液pH=111、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精12、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.CO2+H2O=H2CO313、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O和O2-C.Ne和Mg2+D.H和H+14、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.MgOC.Fe2O3D.CuO16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨17、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗18、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属键只存在于金属单质中19、在一定温度下，向密闭容器中充入SO2和O2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，能说明该反应达到平衡状态的是A.SO2和SO3的浓度相等B.SO2和SO3的浓度不再变化C.SO2全部转化为SO3D.单位时间内消耗1molO2同时生成2molSO320、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.用药匙取用块状药品21、下列有关元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个周期16个族B.短周期元素是指第一、二周期元素C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.原子最外层有2个电子的元素都在第ⅡA族22、下列物质中只含有共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.NH4Cl23、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，还原剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl224、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液25、下列有机物属于烃类的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.C2H4D.CH3CHO26、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol27、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2浓度28、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.Cu2+、SO42-、H+、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、OH-29、下列金属中，常温下遇浓硫酸会发生钝化的是A.CuB.FeC.ZnD.Al30、实验室制备氢气时，通常选用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.铜与稀盐酸D.铝与浓硝酸31、氧原子的核外电子数是A.6B.8C.10D.1232、下列物质中，含有离子键的是A.NaClB.H₂OC.CO₂D.CH₄33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.NH₃+HCl=NH₄Cl34、下列离子方程式正确的是A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂OC.Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑35、对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.使用催化剂C.减小压强D.增加N₂浓度36、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.乙醇和二甲醚B.甲烷和乙烷C.¹²C和¹⁴CD.氧气和臭氧38、下列关于氯气的叙述，错误的是A.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B.氯气能使湿润的红色布条褪色C.氯气能与氢氧化钠溶液反应D.氯气与氢气反应不需要光照条件39、下列鉴别方法可行的是A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和乙烯B.用灼烧法鉴别羊毛和蚕丝C.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和Na₂SO₄溶液D.用BaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaOH溶液40、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码43、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第IA族元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大44、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO345、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键46、将等物质的量的钠、镁、铝分别放入足量的稀盐酸中，产生氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:247、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属48、下列有关石油和煤的加工方法正确的是A.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B.石油的分馏product是纯净物C.煤的干馏可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气D.石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量49、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.淀粉和纤维素都属于多糖，二者互为同分异构体C.乙酸和乙醇都能与金属钠反应D.蛋白质水解的最终product是葡萄糖50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O52、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用10mL量筒量取8.5mL水C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口53、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.Fe(OD.CuOE.SiO254、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.Ne和ArD.Mg2+和Al3+55、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在自由移动的电子D.分子晶体中一定含有共价键56、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl57、某元素的原子结构示意图为+12282，该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅡA族B.第三周期ⅥA族C.第四周期ⅡA族D.第二周期ⅡA族58、下列说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.放热反应在常温下都能自发进行C.化学反应中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起D.催化剂能改变反应的焓变59、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精60、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.O2-和F-B.Na+和K+C.Mg和CaD.Al3+和Fe3+61、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.原子得失电子后变为离子，所以离子不能再失去电子D.同种元素的原子和离子质子数不同62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO363、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.用分液漏斗分离水和汽油C.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口D.用蒸发皿加热液体时液体体积超过蒸发皿容积的三分之二64、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl65、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CO2D.N266、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO467、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:268、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应69、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳70、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，最外层电子数1B.氯离子的电子式：Cl⁻C.水的电子式：D.HE.二氧化碳的结构式：O=C=O71、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.氧气和臭氧72、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.金属元素主要集中在周期表的右上方D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.锌与稀硫酸反应制取氢气D.氨气与氯化氢反应生成氯化铵74、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁75、下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.熵增的反应都能自发进行D.反应自发进行的判据是ΔH-TΔS<076、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B.乙醇与氧气在铜催化下反应C.苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应D.乙烯与水在催化剂作用下反应77、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶解后的溶液直接转移到容量瓶中C.用分液漏斗分离溴和四氯化碳的混合液D.用坩埚钳夹持蒸发皿进行加热78、在一定温度下的密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡的标志是A.容器内压强不再改变B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.N₂与NH₃的物质的量之比为1:2D.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃79、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝制品耐腐蚀是因为铝不与氧气反应B.钠保存在煤油中是为了防止与空气中的氧气和水蒸气反应C.铁在纯氧中燃烧生成氧化铁D.镁条燃烧实验中，应在石棉网上直接点燃镁条80、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度，所有物质的溶解度都增大C.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大D.溶液是均一、稳定的混合物81、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Mg²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、OH⁻、SO₄²⁻82、下列关于化学与生活的说法正确的是A.聚氯乙烯塑料袋可用于食品包装B.甲醛水溶液可用于浸泡海产品保鲜C.使用加碘食盐可以预防贫血D.使用含氟牙膏可以预防龋齿83、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠晶体D.酒精84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O85、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na和Na+C.Cl-和ArD.H2O和NH386、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨87、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br88、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g89、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘90、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物91、在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.A2、B2、AB的浓度相等92、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第IA族B.第三周期第IA族C.第二周期第VIIA族D.第三周期第VIIA族93、下列关于同位素的说法正确的是：A.同位素是同一种元素的不同单质B.同位素的质子数不同C.同位素的中子数相同D.同位素的质子数相同，中子数不同94、下列关于水的说法正确的是：A.水是由氢原子和氧原子直接构成的B.水分子由两个氢原子和一个氧原子构成C.水是由氢气和氧气组成的D.水是一种单质95、在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，氧化剂是：A.FeCl₃B.CuC.FeCl₂D.CuCl₂96、下列溶液中，pH值最小的是：A.食盐水B.蔗糖水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液97、下列物质中，属于有机物的是：A.CO₂B.Na₂CO₃C.CH₄D.H₂CO₃98、NaOH的摩尔质量是：A.20g/molB.40g/molC.60g/molD.80g/mol99、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精100、在铜锌原电池中，负极发生的反应是：A.Cu-2e⁻=Cu²⁺B.Zn-2e⁻=Zn²⁺C.Cu²⁺+2e⁻=CuD.Zn²⁺+2e⁻=Zn

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；自来水含有可溶性杂质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。2.【参考答案】C【解析】A项钠原子质子数为11，核外电子排布应为2、8、1，若给出的结构示意图不符合则为错误；B项二氧化碳中碳氧之间为双键，电子式书写需注意共用电子对；C项氯化氢分子中氢原子与氯原子之间以单键结合，结构式写作H-Cl正确；D项硫离子带2个单位负电荷，应写作S2-而非S+2，故正确选项为C。3.【参考答案】C【解析】常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，A错误；过氧化钠与水反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，B错误；1L1mol/LNa2CO3溶液中含有1molCO32-，对应Na+为2mol，即2NA，C正确；NO2和N2O4最简式相同均为NO2，46g混合物含1molNO2单元，氮原子数为NA，D错误。4.【参考答案】B【解析】A项MnO4-呈紫红色，不符合无色溶液的要求；C项Fe3+在碱性溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存；D项与铝反应放出氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，若在碱性条件下Mg2+会生成沉淀；B项酸性溶液中各离子之间不发生反应，可以大量共存。5.【参考答案】C【解析】A项水中氢元素化合价降低被还原，水作氧化剂；B项氯气自身发生歧化反应，既作氧化剂又作还原剂，水既非氧化剂也非还原剂；C项氟气将水中的氧从-2价氧化为0价生成氧气，水中的氧元素化合价升高，水作还原剂；D项为非氧化还原反应。6.【参考答案】AC【解析】A项同周期从左到右原子半径逐渐减小，故Na>Mg>Al>Si正确；B项同周期从左到右金属性逐渐减弱，应为Na>Mg>Al；C项同周期从左到右非金属性逐渐增强，F>O>N正确；D项非金属性Cl>S>P，对应最高价含氧酸酸性应为HClO4>H2SO4>H3PO4。7.【参考答案】C【解析】从图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A、B错误；反应热等于正反应活化能减去逆反应活化能，C正确；催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变，D错误。8.【参考答案】D【解析】A项乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯中无碳碳双键，不能使其褪色；B项乙醇可与钠反应生成氢气，而乙酸与钠反应生成的是乙酸钠和氢气，两者都能与钠反应但产物不同；C项淀粉和纤维素分子式虽都可表示为(C6H10O5)n但n值不同，不是同分异构体；D项油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，正确。9.【参考答案】D【解析】醋酸为弱酸，稀释促进电离，但溶液中H+浓度减小，A错误；温度不变，Kw不变，c(H+)减小则c(OH-)增大，B正确；离子浓度减小，导电能力减弱，C错误；稀释促进电离，电离度增大，D正确。本题正确答案为BD。10.【参考答案】A【解析】A项NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7符合预期；B项Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性，pH应大于7；C项NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性，pH应小于7；D项0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=13而非pH=1。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时均能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。选项C中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。选项A为分解反应，无化合价变化。选项B为复分解反应，无化合价变化。选项D也无化合价变化。13.【参考答案】C【解析】Ne原子核外有10个电子，Mg原子序数为12，Mg2+失去2个电子后核外有10个电子，两者电子数相等。Na原子有11个电子，Na+有10个电子，不相等。O原子有8个电子，O2-有10个电子，不相等。H原子有1个电子，H+没有电子，不相等。14.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L。CH3COOH是弱酸，部分电离，氢离子浓度小于0.1mol/L。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。因此HCl溶液pH最小。15.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。MgO和Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应。CuO也是碱性氧化物，只能与酸反应。因此只有Al(OH)3具有两性，符合条件。16.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素。O2和O3是同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体，不是同分异构体。17.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要托盘天平称取NaCl固体，需要100mL容量瓶定容，需要胶头滴管滴加至刻度线，还需要烧杯、玻璃棒等。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。18.【参考答案】A【解析】离子化合物是指含有离子键的化合物，所以离子化合物中一定含有离子键。共价化合物中只含共价键，不含离子键。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物。金属键存在于金属单质和合金中，不仅限于金属单质。19.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是各组分的浓度不再随时间改变。SO2和SO3浓度相等不代表浓度不再变化，不能说明达到平衡。SO2不能全部转化，因为是可逆反应。单位时间内消耗1molO2同时生成2molSO3，表示的是正反应速率，不能说明正逆反应速率相等。20.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能将鼻子凑到容器口直接闻。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸密度大且溶解放热，会引起液体飞溅。用药匙取用粉末状药品，块状药品应用镊子夹取。21.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；短周期元素包括第一、二、三周期，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；氦原子最外层有2个电子，但位于0族，D错误。22.【参考答案】C【解析】H2O分子中氢原子与氧原子之间只存在共价键。NaOH中含有离子键和共价键，NaCl只含离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键。离子化合物中一定含离子键，可能含共价键；共价化合物中只含共价键。23.【参考答案】B【解析】在氧化还原反应中，化合价升高的物质是还原剂，被氧化。该反应中Cu的化合价由0升高到+2，失去电子，作还原剂；FeCl3中Fe的化合价由+3降低到+2，作氧化剂。FeCl2和CuCl2均为生成物。24.【参考答案】A【解析】pH越小表示酸性越强。HCl是强酸，在溶液中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于1。NaOH是强碱，pH最大。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。25.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。C2H4（乙烯）只含C、H两种元素，属于烃。CH3CH2OH含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物。CH3COOH和CH3CHO也都含有氧元素，不属于烃类。26.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算需要注意标准状况的条件，且氧气为气态才能使用气体摩尔体积进行计算。27.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率。降低温度和减小压强都会使反应速率减小。减少反应物N2的浓度也会使正反应速率减小。只有使用催化剂能够增大化学反应速率。28.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子间不发生化学反应。A中H+与OH-反应生成水不能共存。B中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀不能共存。D中Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀不能共存。C中各离子间不发生反应可以共存。29.【参考答案】B【解析】常温下，铁和铝遇浓硫酸或浓硝酸会在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，这种现象称为钝化。铜在常温下不与浓硫酸反应，但加热条件下能反应。锌也不发生钝化现象。30.【参考答案】A【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，便于收集。锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。浓硫酸与铁常温钝化加热生成SO2，铜不与稀盐酸反应，铝与浓硝酸常温钝化，均不适合制取氢气。31.【参考答案】B【解析】氧元素的原子序数为8，原子核外有8个电子，电子排布为2、6，最外层有6个电子。本题考查看原子序数与核外电子数的关系，掌握元素周期表前20号元素即可快速作答。32.【参考答案】A【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，是典型的离子化合物。H₂O、CO₂、CH₄分子中均只含共价键，属于共价化合物。判断化学键类型需分析成键元素的种类，活泼金属与活泼非金属之间通常形成离子键。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。C选项中Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，存在电子转移。其余三个选项中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。34.【参考答案】A【解析】A选项碳酸钙为难溶物写化学式，反应符合事实且电荷守恒、原子守恒，正确。B选项未配平，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。C选项电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。D选项原子不守恒且未配平。35.【参考答案】D【解析】升高温度正逆反应速率均增大，但该反应放热，平衡逆向移动。使用催化剂同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动。减小压强正逆反应速率均减小。增加N₂浓度，正反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动。36.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，是电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。酒精和二氧化碳在水溶液中不导电，属于非电解质。37.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。乙醇（C₂H₆O）和二甲醚（C₂H₆O）分子式相同、结构不同，互为同分异构体。甲烷和乙烷互为同系物，¹²C和¹⁴C互为同位素，氧气和臭氧互为同素异形体。38.【参考答案】D【解析】氯气具有强氧化性，能置换出碘化钾中的碘，使淀粉变蓝。氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白作用。氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。氯气与氢气在光照或点燃条件下均能剧烈反应甚至爆炸，D选项叙述错误。39.【参考答案】A【解析】乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能，可以鉴别。羊毛和蚕丝主要成分均为蛋白质，灼烧均有烧焦羽毛气味，难以鉴别。NaCl和Na₂SO₄溶液均呈中性，酚酞均不变色。BaCl₂与Na₂CO₃反应生成白色沉淀，与NaOH不反应，D也可行，但单选题中A最为典型。40.【参考答案】C【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能够电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。42.【参考答案】D【解析】A项，用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应该用火柴点燃；B项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人；C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中；D项，用托盘天平称量药品时，遵循左物右码的原则，操作正确。43.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族），A项正确；第IA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，B项错误；稀有气体中氦原子的最外层电子数为2，其余为8，C项错误；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，D项错误。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项为中和反应，各元素化合价不变；C项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变。45.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，A项错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B项错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠含有共价键但属于离子化合物，C项错误；非金属元素之间可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间形成离子键，D项正确。46.【参考答案】C【解析】钠与盐酸反应的方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，镁与盐酸反应的方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。设钠、镁、铝的物质的量均为1mol，则钠产生氢气0.5mol，镁产生氢气1mol，铝产生氢气1.5mol，三者产生氢气的物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3，即3:2:1。47.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，B项错误；原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，C项正确；原电池的两极可以是非金属导体，如石墨，不一定都是金属，D项错误。48.【参考答案】D【解析】石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，A项错误；石油的分馏product是混合物，B项错误；煤的干馏是在隔绝空气条件下加强热使煤分解的过程，可以得到焦炭、煤焦油、焦炉气等，C项正确但不完整；石油裂化的目的是将重油裂化为轻质油，提高汽油的产量和质量，D项正确。49.【参考答案】C【解析】乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应，苯使溴水褪色是因为萃取，褪色原理不同，A项错误；淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不互为同分异构体，B项错误；乙酸和乙醇都含有羟基或羧基，都能与金属钠反应放出氢气，C项正确；蛋白质水解的最终product是氨基酸，D项错误。50.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出离子导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。51.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化。B中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。C为分解反应，无化合价变化。D为中和反应，无化合价变化。52.【参考答案】B【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误。10mL量筒可量取8.5mL水，读数准确，B正确。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误。闻气体气味应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，D错误。53.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Fe(OH)3只能与酸反应。CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应。54.【参考答案】D【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子。O有8个电子，O2-有10个电子。Ne有10个电子，Ar有18个电子。Mg2+有10个电子，Al3+也有10个电子，两者核外电子数相同。55.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属晶体中存在自由移动的电子，故能导电，C正确。稀有气体为分子晶体但分子内无共价键，D错误。56.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥中性或酸性气体。O2、CO2、HCl均可用浓硫酸干燥。NH3为碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥，通常用碱石灰干燥。57.【参考答案】A【解析】该元素原子核外有3个电子层，故位于第三周期。最外层电子数为2，故位于ⅡA族。因此该元素位于第三周期ⅡA族，该元素为镁元素。58.【参考答案】C【解析】吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在常温下即可进行，A错误。放热反应在常温下不一定能自发进行，如燃烧反应需要点燃，B错误。化学反应的能量变化源于旧键断裂吸收能量和新键形成释放能量，C正确。催化剂只改变反应速率和活化能，不改变反应的焓变，D错误。59.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，是典型的电解质，故答案选C。60.【参考答案】A【解析】O2-和F-核外均有10个电子，电子层结构均为2、8，结构相同。Na+核外有10个电子，K+核外有18个电子，电子层结构不同。Mg原子核外有12个电子，Ca原子核外有20个电子，电子层结构不同。Al3+核外有10个电子，Fe3+核外有23个电子，电子层结构不同，故答案选A。61.【参考答案】B【解析】质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O分子质子数都是10，但不是同种元素。同位素具有相同的质子数和电子排布，化学性质几乎相同。离子可以继续得失电子，如Fe2+可再失去电子变成Fe3+。同种元素的原子和离子质子数相同，只是电子数不同，故答案选B。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应。B为中和反应，各元素化合价未变。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D为复分解反应，各元素化合价未变，故答案选C。63.【参考答案】B【解析】NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上。水和汽油互不相溶且分层，可用分液漏斗分离，操作正确。闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口。加热液体时液体体积不应超过蒸发皿容积的三分之二，故答案选B。64.【参考答案】A【解析】pH越小溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H+)为0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，pH远大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7，故答案选A。65.【参考答案】B【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键。NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，符合题意。CO2是共价化合物，不含离子键。N2是单质，不是化合物，故答案选B。66.【参考答案】B【解析】RH3中R显-3价，说明R最外层有5个电子，属于第VA族元素。第VA族元素最高正价为+5价，其最高价氧化物为R2O5，对应水化物为H3RO4，故答案选B。67.【参考答案】D【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2，1molNa生成0.5molH2。Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2，1molMg生成1molH2。Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，1molAl生成1.5molH2。同温同压下体积比等于物质的量之比，为0.5:1:1.5=6:3:2，故答案选D。68.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不等于零。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。反应并未停止，只是正逆反应速率相等。N2和H2仍在反应生成NH3，同时NH3也在分解，故答案选B。69.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖在水溶液中和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸，碳酸是电解质而二氧化碳不是电解质。因此选C。70.【参考答案】D【解析】钠原子核外有11个电子，分三层排布，最外层有1个电子，A项描述正确但题干问的是"表示正确"需看具体图示；氯离子电子式应标注最外层8个电子并加括号写电荷，B项缺少电子点；水分子中氧原子与两个氢原子共用两对电子，应为H:Ö:H，C项未体现孤对电子；二氧化碳中碳原子与两个氧原子各形成双键，结构式为O=C=O，D项正确。71.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；氧气和臭氧分子式分别为O₂和O₃，也互为同素异形体。因此选B。72.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，A项错误；元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分16个族（7个主族、7个副族、1个零族、1个Ⅷ族），B项正确；金属元素主要分布在周期表左下方，非金属集中在右上方，C项错误；同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子核对最外层电子吸引力增强，原子半径逐渐减小，D项错误。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项碳酸钙分解，各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应；B项中和反应是复分解反应，无化合价变化；C项锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项氨气与氯化氢化合，无化合价变化。因此选C。74.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，符合题意；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不与氢氧化钠反应；二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，但不与盐酸反应；氧化铁是碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铁和水，但不与氢氧化钠反应。因此选B。75.【参考答案】D【解析】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合影响，用吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS判断。当ΔG<0时反应自发，D项正确；放热反应若熵减很大，高温下可能不自发，A项错误；吸热反应若熵增足够大，高温下也能自发，如碳酸钙高温分解，B项错误；熵增反应若吸热很大，低温下可能不自发，C项错误。76.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。A项乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；B项乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应；C项苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应，硝基取代苯环上的氢，属于取代反应；D项乙烯与水发生加成反应生成乙醇。因此选C。77.【参考答案】D【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量，不能放在滤纸上；B项溶解后的溶液应冷却至室温后再转移到容量瓶，否则体积不准确；C项溴易溶于四氯化碳，两者互溶不分层，不能用分液法分离，应蒸馏；D项蒸发皿加热时应用坩埚钳夹持，操作正确。因此选D。78.【参考答案】A【解析】该反应是气体体积减小的反应，容器内压强不再改变说明各组分浓度不再变化，达到平衡状态，A正确；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误；平衡时各组分比例取决于起始量和转化率，不一定是1:2，C错误；消耗N₂和生成NH₃都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，D错误。因此选A。79.【参考答案】B【解析】铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续反应，所以铝耐腐蚀，A错误；钠化学性质活泼，易与氧气和水反应，密度比煤油大，保存在煤油中可以隔绝空气，B正确；铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁而非氧化铁，C错误；镁条燃烧放出大量热，应在陶土网或石棉网上进行，但点燃时应用坩埚钳夹持，D项描述不准确。因此选B。80.【参考答案】D【解析】饱和溶液与浓稀溶液无必然联系，氢氧化钙饱和溶液很稀，A错误；气体物质的溶解度随温度升高而减小，B错误；不饱和转饱和可通过降温实现，溶质质量分数可能不变，C错误；溶液的本质特征是均一性和稳定性，属于混合物，D正确。因此选D。81.【参考答案】C【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成二氧化碳和水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag⁺与OH⁻生成氢氧化银沉淀，Ag⁺与SO₄²⁻微溶，NH₄⁺与OH⁻生成弱电解质，不能共存。因此选C。82.【参考答案】D【解析】聚氯乙烯受热会释放有毒物质，不能用于食品包装，A错误；甲醛有毒，不能用于食品保鲜，B错误；加碘食盐补充碘元素，预防甲状腺肿大，预防贫血需补铁，C错误；氟元素能增强牙齿抗酸能力，预防龋齿，D正确。因此选D。83.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质