2026年南京信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南京信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.C和SiD.H和H+2、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.CaOD.KBr3、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.副族元素都是金属元素D.零族元素最外层电子数均为84、在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，氧化剂是A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO25、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-11mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-14mol/L6、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸7、1molNa2CO3中含有钠离子的物质的量为A.1molB.2molC.3molD.0.5mol8、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.正极发生氧化反应C.负极发生还原反应D.化学能转化为电能9、在一定条件下，能说明N2+3H2⇌2NH3已达化学平衡状态的是A.c(N2)=c(H2)=c(NH3)B.混合气体的密度不再变化C.NH3的生成速率等于NH3的分解速率D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH310、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.配制溶液时，将固体直接倒入容量瓶中溶解C.过滤时用玻璃棒引流D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘11、下列关于化学基本概念的叙述中，正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子，不可再分B.分子是保持物质性质的最小粒子C.同种元素组成的物质一定是纯净物D.化合物是由不同种元素组成的纯净物12、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀13、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.H2D.HCl14、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.纯水D.0.1mol/LNaCl溶液15、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.只有FeC.只有CuD.Fe2O316、下列物质中，属于有机物的是A.CO2B.Na2CO3C.CH4D.CaCO317、下列关于物质的量的叙述中，错误的是A.物质的量是国际单位制中的基本物理量B.物质的量的单位是摩尔C.1mol任何粒子所含的粒子数约为6.02×10²³D.1molH2O的质量是18g/mol18、下列实验操作正确的是A.将水倒入浓硫酸中进行稀释B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.蒸发结晶时直接将蒸发皿放在桌面上19、下列关于元素周期表的叙述中，正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是820、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.溶解NaOH后未冷却至室温就转移定容B.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥C.定容时俯视刻度线D.转移溶液时有少量液体溅出21、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子核由质子和中子构成，质子数等于核外电子数B.所有原子核内都含有中子C.相对原子质量就是原子的实际质量D.同种元素的质子数和中子数一定相等22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl23、将10gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.2.5mol/LB.1.0mol/LC.0.4mol/LD.4.0mol/L24、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸25、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是A.空气、蒸馏水B.食盐水、稀硫酸C.氧气、液氧D.铁、氧化铁26、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.HClD.Cl₂27、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃（正反应放热），下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，能提高NH₃的产率D.降低温度，平衡向正反应方向移动28、下列元素中，非金属性最强的是A.锂B.铍C.碳D.氟29、用0.1mol/L的NaOH溶液中和10mL0.1mol/L的HCl溶液，恰好完全反应时消耗NaOH溶液的体积为A.5mLB.10mLC.20mLD.40mL30、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.硫酸D.酒精31、下列关于物质的量的说法正确的是A.摩尔是七种基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.水的摩尔质量为18g/molD.1molO₂的质量为16g32、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.铜与稀盐酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O33、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.失去电子的物质是氧化剂D.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，MnO₂是还原剂34、下列有关元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其主族序数D.第三周期元素中，钠的金属性最强35、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.NH₄Cl属于离子化合物D.所有金属与非金属形成的化合物都是离子化合物36、室温下，下列关于溶液的说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，pH=5B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性C.pH=1的盐酸与pH=13的Ba(OH)₂溶液等体积混合，溶液呈中性D.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=0.1mol/L37、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池的正极发生还原反应D.原电池中阴离子向正极移动38、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷分子中含有碳碳双键B.乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙酸和乙醇都能与Na反应生成氢气，二者互为同分异构体D.淀粉和纤维素的化学式均为(C₆H₁₀O₅)n，二者互为同分异构体39、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡正向移动，NH₃的体积分数增大C.使用催化剂，可提高N₂的平衡转化率D.恒温恒容下，加入稀有气体，平衡正向移动40、下列实验操作或事故处理正确的是A.制取氧气时，试管口应略向上倾斜B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中并搅拌C.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在纸上称量D.金属钠着火时，用干燥沙子盖灭41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精42、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.金刚石和石墨D.一氧化碳和二氧化碳43、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O45、下列元素中，非金属性最强的是A.氟B.氯C.氧D.氮46、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CH4D.O247、某元素的原子核外电子排布为2、8、7，该元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第四周期第ⅦA族D.第三周期第7族48、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液49、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取气体前，先检查装置气密性C.用嘴吹灭酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.水和重水51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.冰水混合物D.合金52、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.Na+B.O2-C.NeD.NH4+53、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.NH4Cl54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀55、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度约为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L56、下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强C.Na2O与水反应生成NaOH和O2D.NaHCO3可用于治疗胃酸过多，加热也不分解57、下列关于有机物的说法，正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应C.油脂和蛋白质都能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体58、对于反应N2+3H2高温高压催化剂2NH3，下列措施能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减小N2浓度59、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态的标志是A.反应已经停止B.正反应速率与逆反应速率相等C.各物质浓度相等D.反应物已全部转化为生成物60、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经外电路流向负极B.负极发生还原反应C.正极上阳离子得电子发生还原反应D.原电池将电能转化为化学能61、将10g氯化钠完全溶解于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%62、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O64、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.NH4+和Na+65、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO266、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨68、下列操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并搅拌D.用药匙取用块状固体药品69、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2不再反应C.正反应速率和逆反应速率相等D.反应停止70、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LAlCl3溶液B.150mL2mol/LNaCl溶液C.100mL1.5mol/LMgCl2溶液D.200mL2mol/LKCl溶液71、下列微粒中，质子数与电子数均相同的一组是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.CO和N272、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O73、将10gNaOH固体完全溶解于水中，配制成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.8mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl75、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.淀粉和纤维素的分子式相同76、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2可逆2NH3，达到化学平衡状态的标志是A.N2和H2不再反应B.N2、H2和NH3的浓度相等C.容器内压强不再改变D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH377、pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值约为A.4B.介于3和4之间C.2D.介于2和3之间78、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Be、BB.FC.Na、Mg、AlD.Na、Li79、下列气体中，能用碱石灰干燥的是A.HClB.SO2C.NH3D.CO280、关于化学能与其他能量转化的说法正确的是A.所有化学反应都放热B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.电解池是将电能转化为化学能的自发装置D.燃烧反应是吸热反应81、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石82、下列化学用语表示正确的是A.氯离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、7B.硫酸根离子的符号：SO₄⁻²C.水的电子式：D.Ö:H（氧原子上下各有一对孤电子对）E.过氧化钠的化学式：Na₂O₂83、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化反应和还原反应可以同时发生在同一物质上D.非金属单质在反应中只能作氧化剂84、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为A.0.585gB.5.85gC.58.5gD.0.0585g85、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.元素周期表共有7个周期、18个族C.金属元素与非金属元素的分界线附近元素多用于制造半导体材料D.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强86、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在一定条件下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.正反应速率与逆反应速率相等B.反应物和生成物的浓度一定相等C.反应已经停止D.升高温度，平衡不移动87、下列有机物中，属于饱和烃的是A.甲烷(CH₄)B.乙烯(C₂H₄)C.苯(C₆H₆)D.氯甲烷(CH₃Cl)88、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，阴离子移向正极D.原电池的负极发生还原反应89、根据酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是A.HClB.NH₃C.H₂OD.NaOH90、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.MgCl₂D.N₂91、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.液态氧C.石灰水D.食醋92、下列物质中，只含有离子键的是A.NaClB.NH₃C.H₂OD.O₂93、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂OC.Zn与CuSO₄溶液反应生成ZnSO₄和CuD.H₂在O₂中燃烧生成H₂O94、将10gNaCl固体完全溶解于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.9%C.11.1%D.90%95、在反应2Na加Cl₂等于2NaCl中，还原剂是A.NaB.Cl₂C.NaClD.无法判断96、下列粒子中，质子数最多的是A.H₂OB.NH₃C.CH₄D.Ne97、下列关于碳及其化合物的说法正确的是A.CO和CO₂都能燃烧B.CO₂能使紫色石蕊试液变红C.金刚石和石墨的性质完全相同D.活性炭能使硬水软化98、下列关于实验操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向无人方向C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌D.用托盘天平称量药品时，药品放右盘，砝码放左盘99、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol100、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、K⁺

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者相等。Na原子有11个电子，Na+有10个电子；C有6个电子，Si有14个电子；H有1个电子，H+无电子。2.【参考答案】B【解析】H2O由氢原子和氧原子通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。NaCl、CaO、KBr均由活泼金属与活泼非金属形成离子键，属于离子化合物。3.【参考答案】C【解析】副族元素全部为金属元素。第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属；第三周期有8种元素但描述不完整；零族中氦原子最外层只有2个电子。4.【参考答案】B【解析】HNO3中氮元素化合价由+5价降低到+4价，发生还原反应，作氧化剂。Cu元素化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，作还原剂。5.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol/L，由水电离出的c(H+)等于溶液中的c(OH-)。根据水的离子积，c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-14/1×10-3=1×10-11mol/L。6.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷、苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化；乙酸也不具有还原性。7.【参考答案】B【解析】Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，1molNa2CO3可电离出2molNa+和1molCO32-。8.【参考答案】D【解析】原电池将化学能转化为电能。电子由负极经导线流向正极；负极失去电子发生氧化反应；正极得到电子发生还原反应。9.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。NH3生成速率等于分解速率，说明正逆反应速率相等。A项浓度相等不是平衡标志；该反应气体质量守恒且体积不变，密度始终不变；D项描述的都是正反应方向。10.【参考答案】C【解析】过滤时用玻璃棒引流是正确的操作。不能用燃着的酒精灯点燃另一盏，以防失火；固体应在烧杯中溶解冷却后再转移到容量瓶；称量时应左物右码。11.【参考答案】D【解析】原子在化学变化中是最小粒子，但原子本身由质子、中子和电子构成，A错误；分子保持物质的化学性质而非所有性质，B错误；同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，C错误；化合物是由不同种元素组成的纯净物，D正确。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。13.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如NH3；碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体如SO2和HCl。H2既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，因此两种干燥剂均可使用。14.【参考答案】B【解析】pH越小酸性越强。0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1，呈强酸性；NaOH溶液呈碱性，pH>7；纯水pH=7呈中性；NaCl溶液呈中性pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。15.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序中，铁位于氢之前能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，铜位于氢之后不与稀盐酸反应。因此铁粉完全溶解，铜粉不反应以固体形式存在，滤渣中只有Cu。16.【参考答案】C【解析】有机物是指含碳的化合物，但CO、CO2、碳酸盐、碳化物等由于性质与无机物相似，归为无机物。CH4是最简单的有机物，含有碳氢元素，属于烃类。CO2、Na2CO3、CaCO3均属于无机物。17.【参考答案】D【解析】物质的量是基本物理量，单位为摩尔，1mol粒子数约为阿伏伽德罗常数6.02×10²³，A、B、C正确。1molH2O的质量为18g，而g/mol是摩尔质量的单位，D混淆了质量与摩尔质量的概念。18.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，A错误；禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏，应用火柴点燃，B错误；加热试管液体时管口不对人以防液体飞溅伤人，C正确；热的蒸发皿应放在石棉网上冷却，D错误。19.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A错误；第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，B错误；同主族从上到下原子半径增大失电子能力增强金属性增强，C正确；氦原子最外层只有2个电子，D错误。20.【参考答案】A【解析】NaOH溶解放热，未冷却即定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，A符合题意。容量瓶未干燥不影响结果，B不符合。定容俯视会使溶液体积偏少浓度偏高，但需注意选项设置，本题选A。转移溅出会导致溶质减少浓度偏低，D不符合。21.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子构成，中性原子中质子数等于核外电子数，选项A正确。氢原子不含中子，选项B错误。相对原子质量是一个比值，不是实际质量，选项C错误。同种元素质子数相同，但中子数可以不同，如碳-12和碳-14，选项D错误。22.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项A中锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应。选项B、C、D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。23.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为0.1L，物质的量浓度c=0.25/0.1=2.5mol/L。选项A正确。24.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键断裂，与其他原子或原子团直接结合的反应。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，选项C正确。甲烷、乙醇、乙酸均不含不饱和键，不能发生加成反应。25.【参考答案】A【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水是纯净的水，属于纯净物，选项A正确。选项B均为混合物，选项C均为纯净物，选项D前者为单质后者为化合物，均为纯净物。26.【参考答案】B【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部氧与氢之间存在共价键，既含离子键又含共价键，选项B正确。NaCl只含离子键，HCl只含共价键，Cl₂只含共价键。27.【参考答案】D【解析】升高温度正逆反应速率均增大，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，选项A错误。增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，选项B错误。催化剂只改变反应速率，不影响平衡和产率，选项C错误。降低温度平衡向放热方向即正向移动，选项D正确。28.【参考答案】D【解析】同周期从左到右非金属性逐渐增强。锂、铍为金属元素，碳为非金属元素但非金属性较弱，氟位于第二周期第ⅦA族，是非金属性最强的元素。选项D正确。29.【参考答案】B【解析】中和反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，二者按1:1的物质的量之比反应。HCl的物质的量为0.01L×0.1mol/L=0.001mol，所需NaOH的物质的量也为0.001mol，体积为0.001/0.1=0.01L=10mL。选项B正确。30.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。硫酸是强酸，在水中完全电离，属于强电解质，选项C正确。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电。31.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误。1mol物质含有的微粒数约为6.02×10²³，但微粒可能是分子、原子、离子等，B选项表述不准确。水的相对分子质量为18，其摩尔质量为18g/mol，C正确。O₂的摩尔质量为32g/mol，1molO₂质量为32g，D错误。32.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应，B错误。碳酸钙为难溶物，应写化学式，C错误。氢氧化钠与盐酸反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成水，D正确。33.【参考答案】B【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，A错误。氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），B正确。失去电子的物质是还原剂，C错误。MnO₂中Mn元素化合价降低，作氧化剂，D错误。34.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误。同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性逐渐减弱，B错误。氧、氟没有最高正化合价等于主族序数，C错误。第三周期中钠的金属性最强，D正确。35.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，B错误。NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻构成，属于离子化合物，C正确。AlCl₃是金属与非金属形成的共价化合物，D错误。36.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，稀释促进电离，pH=3的醋酸稀释100倍后pH<5，A错误。pH=3的醋酸浓度远大于10⁻³mol/L，与pH=11的NaOH等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，B正确。酸碱恰好完全中和，溶液呈中性，C正确。醋酸是弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，D错误。37.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子从负极经导线流向正极，B错误。原电池正极得电子发生还原反应，C正确。原电池中阴离子向负极移动，D错误。38.【参考答案】B【解析】乙烷分子中只有碳碳单键，A错误。乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO₄氧化而褪色，体现还原性，B正确。乙酸和乙醇分子式不同，不互为同分异构体，C错误。淀粉和纤维素虽然化学式相同，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。39.【参考答案】B【解析】升高温度，正逆反应速率均增大，A错误。该反应正方向气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，NH₃体积分数增大，B正确。催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，C错误。恒温恒容加入稀有气体，各组分浓度不变，平衡不移动，D错误。40.【参考答案】D【解析】制取氧气时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，A错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，B错误。NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，C错误。金属钠着火不能用水或二氧化碳灭火，应用干燥沙子盖灭，D正确。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能电离出离子导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。因此选B。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕（1个质子，0个中子）和氘（1个质子，1个中子）都是氢元素的原子，互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体，一氧化碳和二氧化碳是不同化合物。因此选B。43.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选B。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。因此选C。45.【参考答案】A【解析】元素周期表中，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。氟位于第二周期第ⅦA族，是元素周期表中非金属性最强的元素。其电负值为4.0，在所有元素中最高。因此选A。46.【参考答案】B【解析】离子化合物由阴阳离子构成，共价键存在于非金属原子之间。NaCl是只含离子键的离子化合物；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，O与H之间为共价键，属于含有共价键的离子化合物；CH4只含共价键，是共价化合物；O2只含共价键，是单质。因此选B。47.【参考答案】A【解析】该原子核外有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为7，位于第ⅦA族。该元素为氯元素。第ⅦB族为副族元素，而该元素为主族元素。因此选A。48.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱变红，遇酸和中性溶液不变色。稀硫酸和醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。因此选C。49.【参考答案】B【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃；B项制取气体前先检查装置气密性，可防止漏气造成实验失败，操作正确；C项应用灯帽盖灭，用嘴吹易引发危险；D项浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，否则易发生飞溅。因此选B。50.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；氧气和臭氧是同素异形体；水和重水是不同的化合物。因此选B。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。冰水混合物中只有水分子，只是状态不同，属于纯净物。合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。52.【参考答案】C【解析】Ne是稀有气体原子，质子数为10，核外电子数也为10，两者相等。Na+质子数为11，电子数为10；O2-质子数为8，电子数为10；NH4+质子数为11，电子数为10，它们的质子数与电子数均不相等。原子呈电中性时质子数等于电子数。53.【参考答案】C【解析】CO2分子中碳原子与氧原子之间以共价键结合，不含离子键。NaCl只含离子键；NaOH中既含离子键又含共价键；NH4Cl中既含离子键又含共价键。非金属元素之间一般形成共价键，活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键。54.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。判断依据是有无元素化合价改变。55.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。注意单位换算和公式的正确使用。56.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，不是白色的Na2O，A错误。Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解，热稳定性Na2CO3更强，B正确。Na2O与水反应生成NaOH，不产生O2，C错误。NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，D错误。57.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯含有碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误。乙醇与NaOH溶液不反应，乙酸能与NaOH发生中和反应，B错误。油脂水解生成甘油和高级脂肪酸（或盐），蛋白质水解生成氨基酸，C正确。淀粉和纤维素的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。58.【参考答案】C【解析】升高温度、增大压强、增大反应物浓度和使用催化剂都能加快化学反应速率。降低温度会使分子运动减慢，反应速率减小。该反应为气体体积减小的反应，减小压强会使反应速率减小。使用催化剂可降低反应的活化能，显著加快反应速率。59.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，B正确。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误。可逆反应不能进行到底，反应物不可能全部转化，D错误。平衡时各组分浓度不再改变是重要标志。60.【参考答案】C【解析】原电池中，电子由负极经外电路流向正极，A错误。负极失去电子发生氧化反应，B错误。正极上阳离子得到电子发生还原反应，C正确。原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。判断正负极的关键是看失去还是得到电子。61.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液总质量再乘以100%。溶质质量为10g，溶剂质量为90g，溶液总质量为100g。因此溶质质量分数为10/100×100%=10%，故选A。62.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质，故选C。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项中Zn元素从0价变为+2价，H元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价不变。故选C。64.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，二者电子总数相同。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但选项A不符合题意要求的最优选项。H2O有10个电子，NH3有10个电子，但B项最为典型。NH4+有10个电子，Na+有10个电子。综合分析，O2-与F-电子层结构完全相同，故选B。65.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的气体中，摩尔质量越小的气体物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大，故选C。66.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的物质。甲烷为饱和烃，不能被酸性高锰酸钾氧化。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色。苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化。乙醇虽可被酸性高锰酸钾氧化，但乙烯的褪色现象更为典型和迅速，故选B。67.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。1H和2H互为同位素；O2和O3互为同素异形体；正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨互为同素异形体。故选C。68.【参考答案】C【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸水性，不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯或表面皿中称量。测定溶液pH时，pH试纸不能预先润湿，否则会使测定结果不准确。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，操作正确。取用块状固体应用镊子，药匙用于取用粉末状药品。故选C。69.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，此时各组分的浓度保持不变。达到平衡时各物质浓度不一定相等，A错误。化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，B、D错误。故选C。70.【参考答案】A【解析】本题考查溶液中离子浓度的计算。c(Cl-)与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。A项c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；B项c(Cl-)=2mol/L；C项c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L；D项c(Cl-)=2mol/L。比较可知A和C的c(Cl-)均为3mol/L，但AlCl3完全电离，故选A。71.【参考答案】D【解析】Na有11个质子和11个电子，Na+有11个质子和10个电子，两者不同。H2O有10个质子和10个电子，NH3有10个质子和10个电子，数量相同但分子不同。O2-有8个质子和10个电子，F-有9个质子和10个电子，质子数不同。CO和N2都含有14个质子和14个电子，因此选择D。72.【参考答案】B【解析】离子键是由阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，存在离子键。HCl、CO2和H2O均由非金属元素组成，分子内只含共价键，不含离子键。73.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量为10g除以40g/mol等于0.25mol。溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度等于0.25mol除以0.5L等于0.5mol/L，经重新核对计算无误后答案为B选项0.8mol/L正确，此处需修正：0.25mol除以0.5L等于0.5mol/L，正确答案应为A。74.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均不变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，无化合价变化。故选B。75.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应。乙醇能与钠反应生成氢气。淀粉和纤维素虽然都由葡萄糖单元组成，但聚合度不同，分子式不完全相同，不属于同分异构体。故选B。76.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，B错误。该反应前后气体分子数不同，压强不变说明反应已达到平衡，C正确。D项描述的都是正反应方向，不能判断是否达到平衡，应改为单位时间消耗1molN2同时消耗2molNH3。故选C。77.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡。稀释时电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增加，但溶液体积增大程度更大，氢离子浓度降低，pH增大。由于弱酸的电离程度随稀释而增大，pH变化幅度小于强酸，稀释10倍后pH增大不到1个单位，介于3和4之间，故选B。78.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A、B、D三组均为半径减小。C组Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径依次减小，此题应选半径增大的组合，重新分析：同周期半径减小，故C是递减，正确答案无递减选项。题目意图为找递增顺序，D组从下往上，半径递减，正确答案应选一个递增序列，C选项实际为递减，本题应选不存在于选项中，C描述为依次减小，故选C为正确描述符合题意。79.【参考答案】C【解析】碱石灰是碱性干燥剂，能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体。HCl、SO2和CO2均为酸性气体，会与碱石灰反应，不能用其干燥。NH3是碱性气体，不与碱石灰反应，可用碱石灰干燥，故选C。80.【参考答案】B【解析】化学反应有的放热有的吸热，A错误。原电池是利用自发氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，B正确。电解池是非自发过程，需外加电源提供电能，是将电能转化为化学能的装置，但不是自发的，C错误。燃烧反应是典型的放热反应，D错误。故选B。81.【参考答案】B【解析】纯净物由同种物质组成。蒸馏水是纯水，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有氯化钠等多种溶质，是混合物；石灰石主要成分为碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。故正确答案为B。82.【参考答案】D【解析】A项氯离子核外应有18个电子，排布为2、8、8；B项离子符号电荷数应写在数字后，应为SO₄²⁻；C项水的电子式书写不规范；D项过氧化钠化学式为Na₂O₂，正确。故选D。83.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，包括电子得失和偏移，A正确；有单质参加的化合反应不一定是氧化还原反应，如臭氧变氧气，B错误；氧化反应和还原反应分别发生在不同物质上，C错误；非金属单质如氢气可作还原剂，D错误。故选A。84.【参考答案】A【解析】根据公式n=c×V，NaCl的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol；再根据m=n×M，NaCl摩尔质量为58.5g/mol，所需质量为0.01mol×58.5g/mol=0.585g。注意体积单位换算，100mL=0.1L。故选A。85.【参考答案】C【解析】同一主族从上到下原子半径逐渐增大，A错误；元素周期表有7