2026年南京铁道职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南京铁道职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，化学平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，化学平衡常数增大2、下列实验操作或事故处理正确的是A.实验结束后，将剩余的药品放回原试剂瓶B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.酒精灯着火时，可用湿抹布盖灭D.配制稀硫酸时，先在容量瓶中加入适量水，再沿器壁加入浓硫酸3、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO4^2-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-4、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.油脂、淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物D.乙醇能使紫色石蕊试液变红5、下列各组粒子中，电子层结构相同的是A.Na+、Mg2+、Al3+、O2-B.Na+、K+、Ca2+、Cl-C.Li+、Na+、K+、Rb+D.F-、Cl-、Br-、I-6、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H27、下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物8、在恒温恒容的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.v正(N2)=v逆(NH3)9、0.5mol某烃完全燃烧生成2molCO2和2.5molH2O，则该烃的分子式为A.C2H4B.C4H10C.C4H8D.C2H610、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.CuO11、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O312、下列实验操作或实验方法正确的是A.用燃着的木条鉴别CO2和N2B.用分液漏斗分离酒精和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液D.用pH试纸测定氯水的pH值13、关于化学平衡常数K，下列说法正确的是A.K越大说明反应速率越快B.K值的大小与温度无关C.K值越大说明反应进行的程度越大D.加入催化剂可使K值增大14、将足量CO2通入下列溶液中，最终能得到澄清溶液的是A.Na2SiO3溶液B.Ca(OH)2溶液C.CaCl2溶液D.NaAlO2溶液15、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物16、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是：A.0.5molB.1molC.2molD.44g17、下列反应属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl18、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O2B.N2C.H2D.CO219、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第二周期有8种元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是820、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨21、实验室配制0.1mol/L的NaCl溶液500mL，需要NaCl的质量为：A.2.925gB.5.85gC.11.7gD.29.25g22、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应放出氢气C.乙酸不能与碳酸钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体23、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是：A.向水中加入NaOHB.向水中加入NaClC.向水中加入醋酸D.向水中加热至100℃24、下列粒子中，核外电子数最多的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.Mg2+25、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精26、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O27、常温下，下列气体能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI28、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O29、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内生成nmolN2的同时消耗3nmolH2C.容器内压强不再发生变化D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H631、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池中，阳离子移向负极32、下列有关物质性质的比较，不正确的是A.原子半径：Na＞Mg＞AlB.金属性：Na＞Mg＞AlC.碱性：NaOH＞Mg(OD.2＞Al(OE.3F.最高正价：Na＞Mg＞Al33、实验室制备下列气体时，所选试剂和收集方法均正确的是A.制Cl2：MnO2和浓盐酸加热，向下排空气法收集B.制O2：KMnO4加热，排水法收集C.制CO2：CaCO3和稀硫酸，向上排空气法收集D.制NH3：NH4Cl和Ca(OH)2加热，排水法收集34、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精35、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用药匙取用块状固体药品36、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、OH-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、H+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-37、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl反应生成NH4Cl38、下列有关物质性质的比较，正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：F<O<NC.酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4D.稳定性：HI>HBr>HCl39、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2O中含有的原子数为NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNaCl中含有的离子总数为2NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为NA40、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷41、把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份加入bmolNaOH并加热，恰好将NH4+全部转化为NH3；另一份需要cmolBaCl2才能完全沉淀SO42-。则原溶液中NO3-的物质的量浓度为A.(2b-4c)/amol/LB.(b-2c)/amol/LC.(4c-b)/amol/LD.(2b-c)/amol/L42、下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.氯原子的结构示意图：C.氯化钠的电子式：D.质子数为6、中子数为8的核素：14C43、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列各项能说明该反应达到化学平衡状态的是A.NO2和N2O4的浓度相等B.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率C.混合气体的颜色不再改变D.混合气体的密度不再改变44、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子核由质子和电子构成C.原子的质子数等于中子数D.电子在原子核外做匀速圆周运动45、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O46、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol47、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2O+H2O=2NaOH48、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si49、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaHSO4溶液50、下列有机物中，属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.C2H6D.CH3CHO51、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.CuB.SiO2C.Fe2O3D.Al2O352、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用量筒量取液体时俯视读数C.用托盘天平称量NaOH固体时垫纸称量D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌53、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷54、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石55、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl56、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.NaD.B57、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.容器内压强不再改变B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2不再反应D.v正(N2)=v逆(NH3)58、0.5mol某气体的质量为16g，该气体的摩尔质量为A.8g/molB.16g/molC.32g/molD.64g/mol59、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇60、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属与非金属元素之间一定形成离子键D.共价化合物中只含共价键61、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的主要成分是A.FeB.CuC.FeCl2D.CuCl262、下列物质溶于水后，所得溶液的pH小于7的是A.NaClB.Na2CO3C.CH3COONaD.NH4Cl63、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.NO2D.O264、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.Cl和Cl-C.O2-和Mg2+D.H2O和NH4+65、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.主族元素最高正价等于其族序数C.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强D.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定66、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳67、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀68、0.5mol/L的NaCl溶液中，Cl-的物质的量浓度是A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L69、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2和D270、关于化学平衡移动，下列说法正确的是A.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.加入催化剂，化学平衡不移动，但反应速率加快D.稀释溶液，化学平衡一定向离子浓度增大的方向移动71、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、OH-B.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-C.Cu2+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-72、乙烯分子中含有的化学键类型为A.只含极性共价键B.只含非极性共价键C.含极性共价键和非极性共价键D.含离子键和共价键73、下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是A.H2SO4、NaOB.NaClC.HCl、K2CO3、CaOD.HNO3、Cu(OE.2、H2CO3F.CH3COOG.Na2H.Na2CO374、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石75、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.蜡烛燃烧D.玻璃破碎76、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气时先撤导管再熄灭酒精灯C.给试管内液体加热时试管口对着自己D.闻气体气味时将鼻子凑到容器口77、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫78、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石79、下列有关原子的说法正确的是A.原子是构成物质的最小粒子B.原子中质子数一定等于中子数C.原子核带正电荷D.原子不显电性是因为原子核内不带电80、下列化学式书写正确的是A.氧化镁MgO₂B.氯化钾ClKC.氢氧化钠NaOHD.硫酸铝AlSO₄81、下列物质中，能作为制冷剂的是A.氧气B.氮气C.干冰D.氢气82、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液是纯净物C.均一、稳定的液体一定是溶液D.溶液各部分的性质相同83、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参加B.灭火的原理是降低着火点C.可燃物温度达到着火点就一定会燃烧D.用灯帽盖灭酒精灯是利用隔绝氧气的原理84、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精85、下列变化中，属于物理变化的是A.铁钉生锈B.粮食酿酒C.碘的升华D.食醋除水垢86、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.Na和Na⁺87、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.H₂B.O₂C.SO₂D.CO₂88、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀H₂SO₄反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应89、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol90、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的相对原子质量D.质子数和中子数一定相等91、下列物质中，与足量NaOH溶液反应生成盐和水的是A.CuOB.SO₂C.FeD.CaCO₃92、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na₂CO₃溶液93、下列有关化学用语的表示正确的是A.钠离子结构示意图为核外2、8、1B.水的电子式为C.HD.二氧化碳的分子式为CO₂E.氯原子的原子结构示意图为核外2、8、794、下列各组物质中，属于同素异形体的是：A.水和重水B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.铁和钢95、下列离子中，核外电子数与氖原子相同的是：A.Na⁺B.Cl⁻C.O²⁻D.K⁺96、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其主要原因是：A.气体分子间距离远大于分子本身大小B.气体分子本身有体积C.气体分子之间有较强作用力D.气体分子不断运动97、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO₄溶液反应D.NaCl与AgNO₃反应98、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.分子晶体中分子间存在范德华力99、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于：A.金属元素B.稀有气体C.卤族元素D.短周期元素100、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称量NaOH的质量为：A.0.5gB.2.0gC.4.0gD.20g

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A项，若反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，错误；B项，升高温度，平衡向吸热方向移动，这是勒夏特列原理的内容，正确；C项，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不引起平衡移动，错误；D项，平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度平衡常数不变，错误。故选B。2.【参考答案】C【解析】A项，剩余药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂，应放入指定容器，错误；B项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中会引起酸液飞溅，错误；C项，酒精灯着火时可用湿抹布盖灭，隔绝空气灭火，正确；D项，容量瓶不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释并冷却后再转移，错误。故选C。3.【参考答案】C【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项，H+与OH-反应生成水，不能共存；B项，Ba2+与SO4^2-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项，四种离子间不发生反应，能大量共存；D项，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。故选C。4.【参考答案】B【解析】A项，甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，不是加成反应，错误；B项，乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色，说明乙烯具有还原性，正确；C项，油脂不是高分子化合物，淀粉和蛋白质是天然高分子化合物，错误；D项，乙醇呈中性，不能使紫色石蕊试液变红，错误。故选B。5.【参考答案】A【解析】Na+、Mg2+、Al3+、O2-的核外电子排布均为2、8，即Ne型电子层结构，具有相同的电子层排布。B选项中K+和Ca2+为Ar型，Na+和Cl-也是Ar型但不同周期；C选项从上到下电子层数依次增多；D选项卤素离子电子层数各不相同。6.【参考答案】B【解析】A中Na置换水中的氢，水作氧化剂；C中F2置换水中的氧，水作还原剂；D中C还原水蒸气，水作氧化剂。B中Cl2发生歧化反应，氯元素化合价既升高又降低，水中各元素化合价均未改变，水既非氧化剂也非还原剂。7.【参考答案】D【解析】A错误，NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键不含离子键；C错误，NH4Cl等铵盐是非金属元素间的离子化合物；D正确，如NaOH含共价键但为离子化合物，Na2O2同理。8.【参考答案】B【解析】平衡标志是各组分的浓度保持不变。A中浓度相等不代表平衡，只是某一时刻数值相同；C中描述的是同一方向的反应速率关系，任何时刻都成立；D应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)才表示平衡，选项中比例不对。9.【参考答案】B【解析】由碳守恒可知1mol烃生成4molCO2，故分子中含4个碳原子；由氢守恒可知1mol烃生成5molH2O即含10个氢原子。因此该烃分子式为C4H10，为丁烷。10.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，与盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。SiO2是酸性氧化物只与HF和强碱反应；Fe2O3和CuO均为碱性氧化物只与酸反应，不与碱反应。11.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同互为同分异构体。A和D为同素异形体；B为同位素。12.【参考答案】C【解析】A中CO2和N2均使木条熄灭无法鉴别；B中酒精与水互溶不分层不能用分液；C中Na+黄色火焰、K+紫色火焰可鉴别；D中氯水具有漂白性会使pH试纸褪色无法准确测定。13.【参考答案】C【解析】K值只与温度有关，与反应速率无关，A错误；温度改变K值改变，B错误；K值越大说明正反应进行越彻底，C正确；催化剂只改变速率不改变K值，D错误。14.【参考答案】B【解析】通入足量CO2时，Ca(OH)2先产生CaCO3白色沉淀，继续通CO2沉淀溶解生成可溶的Ca(HCO3)2得到澄清溶液。A中生成H2SiO3白色沉淀不溶于碳酸；C中不反应无沉淀但也不符合题意逻辑；D中生成Al(OH)3沉淀不溶于碳酸。15.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，选项A错误。共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，选项B错误。非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl中的铵根离子与氯离子之间是离子键，选项C错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，选项D正确。16.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。选项D给出的是质量而非物质的量，不符合题意。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。选项A是酸碱中和反应，各元素化合价未变。选项B是分解反应，无化合价变化。选项C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应。选项D是复分解反应，无化合价变化。18.【参考答案】C【解析】根据理想气体状态方程PV=nRT，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，气体的物质的量与摩尔质量成反比。O2、N2、H2、CO2的摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol、2g/mol、44g/mol。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，故体积最大。19.【参考答案】C【解析】第ⅠA族中氢是非金属元素，选项A错误。第二周期有Li、Be、B、C、N、O、F、Ne共8种元素，选项B正确但不如C准确全面。过渡元素位于d区和ds区，都是金属元素，选项C正确。稀有气体中氦原子最外层电子数为2，选项D错误。20.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素，选项A错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，选项B正确。O2和O3是同素异形体，选项C错误。金刚石和石墨是同素异形体，选项D错误。21.【参考答案】B【解析】根据公式n=cV，所需NaCl的物质的量n=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，则所需质量m=nM=0.05mol×58.5g/mol=2.925g，选项A正确。题目要求配制500mL溶液，计算时体积单位需换算为升。22.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A错误。乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，选项B正确。乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，选项C错误。淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，选项D错误。23.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程。加入NaOH会抑制水的电离，溶液呈碱性，选项A错误。加入NaCl对水的电离无影响，溶液呈中性，选项B错误。加入醋酸会结合水电离出的OH-，促进水的电离，同时溶液呈酸性，选项C正确。加热促进水的电离，但溶液仍呈中性，选项D错误。24.【参考答案】B【解析】Na+核外电子数为10，Cl-核外电子数为18，O2-核外电子数为10，Mg2+核外电子数为10。Cl-的核外电子数最多，为18个。阴离子的核外电子数等于质子数加上所得电子数，阳离子的核外电子数等于质子数减去失去的电子数。25.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。26.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未变化；B项为分解反应，各元素化合价未变；D项为中和反应，化合价无变化。C项中铁元素从0价变为+3价，氯元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应。27.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。NH3为碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；H2S和HI均具有较强还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；SO2既不与浓硫酸反应，也不具还原性，可用浓硫酸干燥。28.【参考答案】C【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项错误，碳酸钙为难溶物，应写化学式，正确应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；D项错误，离子个数比不对，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；C项书写正确。29.【参考答案】C【解析】化学平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等和混合物各组分含量保持不变。A项浓度之比不一定等于化学计量数之比；B项描述的都是逆反应方向，无法判断平衡；D项N2消耗速率等于NH3消耗速率时，说明正逆反应速率不相等；C项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明反应达到平衡状态。30.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项1H和2H是同种元素的不同核素，互为同位素；B项金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项CH4和C2H6结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物；C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。31.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子，发生氧化反应，C正确；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。32.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，A正确；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，B正确；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，C正确；Na、Mg、Al的最高正价分别为+1、+2、+3，最高正价依次升高，D不正确。33.【参考答案】B【解析】A项，Cl2密度比空气大，应采用向上排空气法收集，错误；B项，高锰酸钾加热分解制氧气，氧气不易溶于水，可用排水法收集，正确；C项，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应继续进行，应选用稀盐酸，错误；D项，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，应采用向下排空气法，错误。34.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。因此选B。35.【参考答案】C【解析】A项禁用燃着的酒精灯引燃另一只，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人；C项浓硫酸稀释时放出大量热，应酸入水并搅拌散热，操作正确；D项块状固体应用镊子夹取，药匙用于粉末状药品。故选C。36.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存。故选C。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Fe置换出Cu，Fe由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。故选C。38.【参考答案】A【解析】同周期从左到右金属性减弱，故Na>Mg>Al，A正确；同周期从左到右非金属性增强，故F>O>N，B错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故HClO4>H2SO4>H3PO4，C错误；非金属性越强，氢化物越稳定，故HF>HCl>HBr>HI，D错误。故选A。39.【参考答案】C【解析】A项1molH2O含3mol原子，原子数为3NA；B项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项NaCl由Na+和Cl-构成，1molNaCl含2mol离子，总数为2NA，正确；D项1L1mol/LNaCl溶液中Na+物质的量为1mol，数目为NA，表述正确但需强调是Na+而非总离子数。本题C最准确。故选C。40.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项氧气和臭氧是同素异形体；C项CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D项正丁烷和异丁烷分子式相同但属于同一种物质的不同结构，实际也为同分异构体，但C更符合题意。故选C。41.【参考答案】A【解析】每份溶液体积为a/2L。第一份中NH4+与NaOH反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O，故每份含NH4+为bmol。第二份中SO42-与BaCl2反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故每份含SO42-为cmol，即(NH4)2SO4为cmol，其中NH4+为2cmol。则NH4NO3提供的NH4+为(b-2c)mol，即NO3-为(b-2c)mol。原溶液中NO3-物质的量为2(b-2c)=2b-4cmol，浓度为(2b-4c)/amol/L。故选A。42.【参考答案】D【解析】A项乙烯结构简式应写为CH2=CH2，需标出双键；B项未给出具体图，无法判断；C项氯化钠为离子化合物，电子式应写为[Cl]-Na+，需标出离子电荷；D项质子数为6为碳元素，质量数=6+8=14，核素符号为14C，正确。故选D。43.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等、各组分含量保持不变。A项浓度相等不代表速率相等，不能作为平衡标志；B项NO2消耗速率与N2O4生成速率均为正反应速率，方向相同，不能说明平衡；C项NO2为红棕色，N2O4为无色，颜色不变说明NO2浓度不变，反应达平衡，正确；D项反应前后气体质量和体积均不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。故选C。44.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，故A正确；原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，B错误；质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子无中子，C错误；电子在核外高速运动，其行为符合量子力学规律，并非经典意义上的匀速圆周运动，D错误。本题选A。45.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合形成的化合物。NaCl由Na+和Cl-构成，通过离子键结合，属于离子化合物。HCl、CO2、H2O均由非金属元素组成，通过共价键结合，属于共价化合物。本题选B。46.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题选B。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均不变；B中各元素化合价均不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均不变。本题选C。48.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱。Na、Mg、Al、Si位于第三周期，从左到右依次排列为Na、Mg、Al、Si，因此金属性最强的是Na。本题选A。49.【参考答案】B【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解使溶液呈酸性；NaHSO4在水溶液中完全电离出H+，溶液呈强酸性。本题选B。50.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。A含C、H、O三种元素；B含C、H、O三种元素；C只含C、H两种元素，属于烃；D含C、H、O三种元素。本题选C。51.【参考答案】B【解析】Cu不与NaOH溶液反应；SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O；Fe2O3是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应；Al2O3是两性氧化物，能与NaOH溶液反应，但SiO2更符合题意。本题选B。52.【参考答案】D【解析】禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应使用火柴点燃，A错误；量筒读数时视线应与凹液面最低处相平，俯视读数偏大，B错误；NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，D正确。本题选D。53.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。本题选B。54.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水是纯净的水分子构成。空气含有氮气、氧气等多种气体，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在电子转移。其余三个反应中各元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应。56.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。O和S同主族，S>O；S和Na同周期，Na>S，故O、S、Na原子半径依次增大。其他选项均不符合这一规律。57.【参考答案】A【解析】该反应是气体体积缩小的反应，恒温恒容条件下，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡。B选项各物质浓度相等不能作为平衡标志；C选项化学平衡是动态平衡，反应仍在进行；D选项正确的关系应为2v正(N2)=v逆(NH3)。58.【参考答案】C【解析】摩尔质量M=m/n=16g/0.5mol=32g/mol。该气体可能是O2或CH4等常见气体，其相对分子质量为32，符合常见气体的摩尔质量范围。59.【参考答案】C【解析】苯分子中含有不饱和键，能发生加成反应（如与氢气加成生成环己烷），苯环上的氢原子也能被取代（如硝化反应、卤代反应）。甲烷只能发生取代反应，乙烯主要发生加成反应，乙醇主要发生取代和氧化反应，不符合题意。60.【参考答案】D【解析】A选项错误，如NaOH中既含离子键又含共价键；B选项错误，共价化合物中不可能含离子键，否则就是离子化合物；C选项错误，如AlCl3是共价化合物；D选项正确，共价化合物中只含共价键。61.【参考答案】B【解析】根据金属活动性顺序，铁位于氢之前能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，铜位于氢之后不与稀盐酸反应。因此充分反应后铁粉完全溶解，滤渣为未反应的铜粉，选项B正确。62.【参考答案】D【解析】NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，pH<7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性pH=7；Na2CO3和CH3COONa均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，pH>7。63.【参考答案】D【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。O2不易溶于水，可用排水法收集。NH3极易溶于水，SO2和NO2均能与水反应，这三种气体均不能用排水法收集，应用排空气法收集。64.【参考答案】C【解析】O2-核外有10个电子（8+2），Mg2+核外也有10个电子（12-2），二者电子数相等。A项Na有11个电子，Na+有10个；B项Cl有17个电子，Cl-有18个；D项H2O有10个电子，NH4+有10个电子，但NH4+是离子，题干问微粒，二者不相等，故选C。65.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A错误；氧、氟无最高正价等于族序数，B错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，C正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，D错误。66.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，CO2本身不是电解质。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B中各元素化合价不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变，属于复分解反应。68.【参考答案】B【解析】NaCl是强电解质，在水中完全电离：NaCl=Na++Cl-。0.5mol/L的NaCl溶液中，c(Na+)=0.5mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，故选B。69.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项互为同位素；B项互为同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D项为不同物质，非同分异构体。70.【参考答案】C【解析】升高温度，平衡向吸热方向移动，A错误；若反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，C正确；稀释对平衡影响需具体分析，D错误。71.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。72.【参考答案】C【解析】乙烯的结构式为CH2=CH2，分子中含有C-H极性共价键和C=C非极性共价键，故选C。乙烯分子中不存在离子键。73.【参考答案】A【解析】H2SO4是酸，NaOH是碱，NaCl是盐，A正确；B项K2CO3是盐不是碱；C项H2CO3是酸不是盐；D项Na2O是氧化物不是碱，故选A。74.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。75.【参考答案】C【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化是固态水变为液态水，铁丝弯曲只是形状改变，玻璃破碎是形态变化，三者均无新物质生成，属于物理变化。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。76.【参考答案】B【解析】A项易引起火灾；C项液体沸腾可能喷出伤人；D项可能吸入有毒气体。B项操作可防止水倒吸引起试管炸裂，是正确的。77.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、硫均为非金属元素，铁带"钅"字旁，属于金属元素。78.【参考答案】C【解析】铁由铁原子直接构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子构成。水由水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子。79.【参考答案】C【解析】原子可以再分为原子核和核外电子；质子数不一定等于中子数；原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核整体带正电荷。80.【参考答案】C【解析】氧化镁中镁显+2价、氧显-2价，化学式为MgO；氯化钾中钾显+1价、氯显-1价，化学式为KCl；氢氧化钠中钠显+1价、氢氧根显-1价，化学式为NaOH；硫酸铝中铝显+3价、硫酸根显-2价，化学式为Al₂(SO₄)₃。81.【参考答案】C【解析】干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量热，可用于人工降雨和冷藏保鲜。氧气、氮气、氢气均无此性质。82.【参考答案】D【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液是混合物；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；溶液具有均一性，各部分性质相同。83.【参考答案】D【解析】燃烧不一定需要氧气，如氢气在氯气中能燃烧；着火点是物质的固有属性，不能降低；燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，缺一不可；用灯帽盖灭酒精灯是隔绝氧气灭火。84.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精溶于水均以分子形式存在，不导电，是非电解质。判断电解质的关键在于必须是化合物且能发生电离。85.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。碘的升华是固态碘直接变为气态碘，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。铁钉生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成乙醇，食醋