2026年南阳农业职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南阳农业职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.金刚石和石墨2、下列物质溶于水时，能显著放热的是A.NaClB.NH₄NO₃C.NaOHD.C₂H₅OH3、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH₃与HCl化合4、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI5、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.金属元素6、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀7、将铁粉加入CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中，充分反应后仍有固体剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子是A.Fe²⁺B.Cu²⁺C.Fe³⁺D.Fe²⁺和Cu²⁺8、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯9、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡一旦建立就不能移动10、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO11、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、液氧B.冰水混合物、干冰C.食盐水、蒸馏水D.生铁、钢12、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中被还原C.还原剂在反应中发生还原反应D.失电子的物质是氧化剂13、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑C.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑14、下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO215、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolN2，同时消耗2nmolNH3B.单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2C.N2、H2、NH3的浓度相等D.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化16、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池中阳离子向负极移动17、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2O中含有NA个氢原子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.常温常压下，11.2LO2中含有NA个氧原子D.1mol·L-1NaCl溶液中含有NA个Na+19、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己或他人C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌D.酒精灯熄灭火焰时，用灯帽盖灭20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.CO2+H2O=H2CO322、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.H2B.O2C.N2D.CO223、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si25、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl226、将0.1mol/L的NaCl溶液100mL与0.3mol/L的NaCl溶液200mL混合后，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为A.0.15mol/LB.0.2mol/LC.0.25mol/LD.0.3mol/L27、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经外电路流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨29、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.金属元素全部位于周期表的右侧C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅧA族30、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精31、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘32、下列说法正确的是：A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族C.同位素的化学性质几乎完全相同D.离子化合物中只含离子键33、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO334、下列有关原子结构的说法正确的是：A.原子中质子数一定等于中子数B.原子核外电子是分层排布的C.所有原子的原子核内都含有中子D.电子在原子核外做高速运动，有确定的轨道35、下列关于化学用语的表示正确的是：A.水的电子式：B.HC.氯原子的结构示意图：(+17)287D.NaCl的电子式：Na+:Cl:-E.乙烯的结构简式：CH2CH236、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是：A.H2SO4=H2++SO42-B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.NH4Cl=NH4++Cl-37、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物38、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的物质的量之比为：A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:239、下列关于溶液的说法正确的是：A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液40、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO41、下列有关胶体的说法正确的是A.胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应B.向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解C.胶体不能透过滤纸D.静电除尘是利用胶体带电的性质42、设Nₐ为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1molNa与足量O₂反应，转移的电子数为NₐC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Nₐ个Na⁺和Nₐ个Cl⁻D.常温常压下，16gO₃和O₂混合气体所含原子数为3Nₐ43、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.钠可以保存在煤油中C.钠与冷水反应剧烈，浮在水面上熔成小球D.钠着火时可用泡沫灭火器灭火44、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液：Fe³⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.酸性溶液：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻C.碱性溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.中性溶液：Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻45、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.硫单质是一种易溶于水的黄色固体B.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后颜色不恢复C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气D.硫酸钡可作钡餐透视，因其不溶于胃酸46、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以降低反应的活化能，加快反应速率B.增大反应物浓度可以提高活化分子百分数，加快反应速率C.催化剂能同等程度地改变正逆反应速率D.对于任何反应，增大压强都能加快反应速率47、某溶液中含有较大量的Cl⁻、CO₃²⁻、OH⁻三种阴离子，若只取一次溶液，将三种离子逐一检验并沉淀出来，则加入试剂的顺序正确的是A.硝酸钡溶液→硝酸→硝酸银溶液B.硝酸→硝酸钡溶液→硝酸银溶液C.硝酸银溶液→硝酸→硝酸钡溶液D.氢氧化钡溶液→硝酸→硝酸银溶液48、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都是高分子化合物49、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡50、下列变化属于物理变化的是A.铁的生锈B.酒精挥发C.食物腐烂D.煤炭燃烧51、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中可能含离子键52、下列有关物质性质的比较，不正确的是A.金属性：Na＞Mg＞AlB.非金属性：F＞O＞NC.原子半径：Na＞Mg＞AlD.还原性：F⁻＞O²⁻＞N³⁻53、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na⁺和NA个Cl⁻D.常温常压下，16gO3中含有NA个氧原子54、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ca²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻D.H⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、Cl⁻55、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极D.原电池中阳离子向负极移动56、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.100mL容量瓶C.胶头滴管D.分液漏斗57、下列有机物属于高分子化合物的是A.甲烷B.乙酸C.淀粉D.乙醇58、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1:1，由此可得出的结论是A.该有机物分子中B.H原子个数比为1:2C.O个数比为1:2:3D.该有机物一定是烯烃E.该有机物一定含有F.H，可能含O59、下列各组粒子中，电子数相同的是A.NH4+和NH3B.Na+和NeC.H2O和OH-D.CO2和NO260、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl62、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.氯原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、7D.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-E.CO2的结构式：O=C=O63、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO264、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NaHSO4溶液C.Na2CO3溶液D.NH4Cl溶液65、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨66、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的总物质的量D.容器内气体的平均摩尔质量67、下列实验操作或事故处理正确的是A.用手直接拿取钠块B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯D.金属钠着火时用沙土盖灭68、某元素原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期69、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.氧气D.海水70、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.酒精挥发C.钢铁生锈D.玻璃破碎71、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量固体时，左物右码D.用量筒量取液体时，俯视读数72、下列关于空气的说法正确的是：A.空气中含量最多的气体是氧气B.空气中的二氧化碳会导致酸雨C.空气中的氮气化学性质稳定，常用作保护气D.空气中的稀有气体化学性质活泼73、下列关于原子的说法正确的是：A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都由质子和中子构成C.原子不显电性是因为质子数等于中子数D.原子可以构成分子74、下列关于水的说法正确的是：A.水是由氢原子和氧原子直接构成的B.电解水实验中正极产生氢气C.水是由氢元素和氧元素组成的D.自来水是纯净物75、下列关于化合反应和氧化反应的说法正确的是：A.化合反应都是氧化反应B.氧化反应都是化合反应C.有的反应既是化合反应又是氧化反应D.化合反应和氧化反应没有任何关系76、下列关于催化剂的说法正确的是：A.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变D.不使用催化剂化学反应就不能发生77、下列关于微粒的说法正确的是：A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是最小的粒子，不能再分C.分子、原子、离子都可以直接构成物质D.分子比原子大78、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有18个纵行，即18个族C.原子序数等于中子数D.同一周期从左到右，金属性逐渐增强79、0.5molH₂SO₄的质量是g。A.49B.98C.4.9D.9.880、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl81、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳82、下列各组粒子中，电子数相同的是。A.Na⁺和NeB.O²⁻和FC.Mg²⁺和NaD.H₂O和NH₃83、实验室制取少量氯气，常用的方法是。A.加热浓盐酸B.电解饱和食盐水C.二氧化锰与浓盐酸共热D.高锰酸钾与稀盐酸反应84、下列说法正确的是。A.金属钠保存在水中B.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多C.碳酸氢钠可用于焙制糕点D.铝制容器可长期盛放食醋85、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是mol。A.0.5B.1C.2D.4486、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是。A.铜B.二氧化硅C.氧化铁D.氯化钠87、下列关于元素周期表的说法正确的是。A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期是指第一、二、三周期D.元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化88、下列各组物质中，互为同分异构体的是。A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨89、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是。A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率D.单位时间内生成1molN₂，同时生成3molH₂90、下列物质中，加入盐酸能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是。A.碳酸钠B.氯化钠C.硫酸钠D.硝酸钠91、下列关于有机物的说法正确的是。A.甲烷是最简单的烃B.乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙酸不能与乙醇反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖92、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是。A.锌片是正极B.铜片上有氢气产生C.电子由铜片流向锌片D.该装置将电能转化为化学能93、下列物质中，属于强电解质的是？A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精94、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O95、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是？A.正反应和逆反应都停止了B.正反应速率等于逆反应速率C.反应物和生成物浓度相等D.反应不再进行96、下列溶液中，pH值最小的是？A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.纯水97、下列有机物中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是？A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯98、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是？A.NaClB.H₂OC.NaOHD.O₂99、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.乙醇和甲醚D.O₂和O₃100、下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是？A.升高温度一定能加快任何化学反应的速率B.增大反应物浓度一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能加快反应速率D.增大压强一定能加快所有反应的速率

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，属于同分异构体。A项为同素异形体，C项为同位素，D项也为同素异形体，均不符合题意。2.【参考答案】C【解析】氢氧化钠固体溶于水时放出大量热，溶液温度明显升高。氯化钠溶于水热效应不明显，硝酸铵溶于水吸热使温度降低，乙醇溶于水热效应也较小。因此选C。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有化合价变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项无化合价变化。4.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体NH₃和还原性气体H₂S、HI。SO₂为酸性气体且不具有强还原性，可用浓硫酸干燥。故选C。5.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于卤族元素，为主族元素。氟、氯、溴、碘等均为典型非金属元素，不可能是稀有气体或金属元素，也不属于副族元素。6.【参考答案】C【解析】烃完全燃烧通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4)的值。甲烷为2，乙烷为3.5，丙烷为5，丁烷为6.5。经计算丙烷耗氧量最大，故选C。7.【参考答案】A【解析】氧化性Fe³⁺>Cu²⁺，铁粉先与Fe³⁺反应生成Fe²⁺，再与Cu²⁺反应置换出Cu。固体剩余说明Fe³⁺已完全反应，Cu²⁺可能部分或全部被置换，故溶液中一定存在Fe²⁺，不一定含Cu²⁺。8.【参考答案】C【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项稀释浓硫酸应将酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D项应用火柴点燃酒精灯。C项为正确的闻气操作方法。9.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误。升高温度平衡向吸热方向移动，C错误。改变浓度、压强、温度等条件平衡会发生移动，D错误。B项描述正确。10.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Na₂CO₃只与盐酸反应，Fe₂O₃和CuO为碱性氧化物只与酸反应。11.【参考答案】A【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；液氧是液态的氧气，只含一种物质，属于纯净物。冰水混合物实质都是水分子，属于纯净物；干冰是固态二氧化碳，也是纯净物，B项不符合题意。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，但蒸馏水是纯净物，C项表述正确但不如A项典型。生铁和钢都是铁的合金，均属于混合物，D项错误。混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移。氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。选项B正确。有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，A错误。失电子的物质是还原剂，不是氧化剂，D错误。13.【参考答案】C【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，错误。B项，碳酸钙是难溶性固体，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，错误。C项，氢氧化铜为难溶性碱，与盐酸反应的离子方程式书写正确。D项，原子不守恒且电荷不守恒，正确的应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，错误。14.【参考答案】C【解析】离子键存在于阴阳离子之间，共价键存在于非金属原子之间。NaCl中只含离子键，不含共价键。H2O分子中只含极性共价键。NH4Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间形成共价键，既含离子键又含共价键。CO2分子中只含极性共价键。15.【参考答案】D【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项中描述的都是逆反应方向的速率，无法判断是否达到平衡。B项中生成N2和生成H2均为逆反应方向，同样无法判断正逆反应速率是否相等。C项各组分浓度相等只是某一时刻的特殊情况，不能作为平衡标志。D项浓度不再变化是化学平衡的直接判断依据。16.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误。原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，电流方向相反，B项错误。原电池中负极失去电子，发生氧化反应，C项正确。原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D项错误。原电池的两个电极活泼性不同，构成闭合回路后才能正常工作。17.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色，B项正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C项错误。乙酸是弱酸，能使紫色石蕊试液变红，D项错误。甲烷、乙烯、乙醇、乙酸是常见的有机化合物。18.【参考答案】C【解析】1个水分子含有2个氢原子，1molH2O中含有2NA个氢原子，A项错误。标准状况下水为液态，不能使用气体摩尔体积计算，B项错误。常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LO2的物质的量小于0.5mol，含有的氧原子数小于NA，C项错误。缺少溶液体积，无法计算溶质的物质的量，D项错误。19.【参考答案】D【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上，A项错误。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，B项错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，切不可将水倒入浓硫酸中，C项错误。酒精灯熄灭火焰时应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，D项正确。20.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，能够导电，属于电解质。本题选C。21.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未变化；B项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；C项为分解反应，各元素化合价均未变化；D项为化合反应，各元素化合价均未变化。本题选B。22.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。CO2的摩尔质量最大，等质量时物质的量最小，体积最小。本题选D。23.【参考答案】D【解析】离子大量共存即离子之间不发生反应。A项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；D项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。本题选D。24.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁和铜只与盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应；硅能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应。本题选A。25.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键构成的化合物。NaCl是离子化合物，只含离子键；H2O是共价化合物，只含共价键；NaOH是离子化合物，含有Na+与OH-之间的离子键和OH-内部O与H之间的共价键；Cl2是单质，只含共价键。所以含有共价键的离子化合物是NaOH。本题选C。26.【参考答案】B【解析】混合后NaCl的总物质的量为0.1mol/L×0.1L+0.3mol/L×0.2L=0.01mol+0.06mol=0.07mol。混合后溶液总体积为100mL+200mL=300mL=0.3L。所得溶液的物质的量浓度为0.07mol÷0.3L≈0.233mol/L，约为0.2mol/L。本题选B。27.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中电子从负极经外电路流向正极，B错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池的两个电极可以是石墨等导电非金属，不一定是两种不同的金属，D错误。本题选C。28.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种不同核素，互为同位素；正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。本题选B。29.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；金属元素主要位于周期表的左侧和中间，B错误；第ⅠA族除氢元素外都是金属元素，C错误；稀有气体元素位于0族，D错误。本题选A。30.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能够电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。31.【参考答案】C【解析】A项不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，容易引发火灾；B项给试管中液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使热量及时扩散，操作正确；D项用托盘天平称量时应左物右码。32.【参考答案】C【解析】A项质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10；B项最外层电子数相同的原子不一定属于同一主族，如He和Mg最外层都是2个电子；C项同位素质子数相同、中子数不同，化学性质几乎完全相同；D项离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未变化；B项是中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。34.【参考答案】B【解析】A项质子数不一定等于中子数，如Na原子质子数11、中子数12；B项原子核外电子是分层排布的，能量低的在内层，能量高的在外层；C项普通氢原子核内没有中子；D项电子运动没有确定轨道，只能在核外一定空间内出现。35.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:O::O:H，氧原子周围应有8个电子；B项氯原子质子数17，核外电子排布为2、8、7，结构示意图正确；C项NaCl是离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]−，氯离子应加括号并标电荷；D项乙烯结构简式应为CH2=CH2，需标明双键。36.【参考答案】C【解析】A项H2SO4电离应写为H2SO4=2H++SO42-；B项NaHCO3电离应写为NaHCO3=Na++HCO3−，HCO3−是弱酸的酸式酸根不能拆；C项Ba(OH)2是强碱，电离方程式Ba(OH)2=Ba2++2OH−正确；D项NH4Cl电离方程式应为NH4Cl=NH4++Cl−，但选项书写无误，需注意本题C更规范。37.【参考答案】D【解析】A项离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物；D项含有离子键的化合物一定是离子化合物，说法正确。38.【参考答案】C【解析】设钠、镁、铝的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。三者生成氢气物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3，但题干要求等物质的量，实际应为3:2:1（取最小公倍数后）。39.【参考答案】C【解析】溶液的浓稀与是否饱和无必然联系。A项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；B项不饱和溶液不一定是稀溶液，如硝酸钾不饱和溶液可以很浓；C项同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，说法正确；D项升高温度不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。40.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中氟气与水的反应，水中氧元素化合价由-2价升高到0价，水作还原剂。A项水作氧化剂；B项水既不作氧化剂也不作还原剂；D项不是水参与氧化还原，而是二氧化氮自身的歧化反应。41.【参考答案】B【解析】胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，A错误；B项中加入稀硫酸先使胶体聚沉产生沉淀，继续加入硫酸与氢氧化铁反应沉淀溶解，正确；胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，C错误；胶体本身不带电，静电除尘是利用胶体粒子在电场作用下定向移动，D错误。42.【参考答案】C【解析】A项标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；B项1molNa反应失去1mol电子，电子数为Nₐ，表述正确但需注意产物可能为Na₂O或Na₂O₂，转移电子数仍为Nₐ；C项1molNaCl含1molNa⁺和1molCl⁻，总数均为Nₐ，正确；D项16g混合气体含氧原子1mol，原子数为Nₐ而非3Nₐ，D错误。43.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，A错误；钠密度比煤油大且不与之反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确；钠与冷水反应确实熔成小球但浮在水面上是因为钠密度小于水，表述不准确；钠与水反应生成的氢气遇火会燃烧甚至爆炸，且生成的过氧化钠能与二氧化碳反应，不能用泡沫灭火器灭火，D错误。44.【参考答案】D【解析】A项Fe³⁺溶液呈黄色，不符合无色条件；B项酸性溶液中CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；C项碱性溶液中NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O，不能大量共存；D项四种离子在中性溶液中彼此不反应，可以大量共存。45.【参考答案】D【解析】硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；SO₂使品红褪色是因其漂白性，加热后品红溶液恢复红色，B错误；浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体氨气，C错误；BaSO₄既不溶于水也不溶于酸，在胃酸中不会溶解，对人体无毒，D正确。46.【参考答案】C【解析】升高温度不能降低活化能，而是提高分子能量使更多分子成为活化分子，A错误；增大反应物浓度增加单位体积内活化分子数目但不改变活化分子百分数，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，缩短到达平衡的时间，C正确；对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎无影响，D错误。47.【参考答案】A【解析】检验三种离子时需考虑试剂加入顺序避免相互干扰。首先加入过量硝酸钡溶液检验并除去CO₃²⁻，产生白色沉淀；然后加入稀硝酸酸化，中和OH⁻；最后加入硝酸银溶液检验Cl⁻，产生白色沉淀。若先加硝酸银，三种离子都会与银离子反应生成沉淀无法逐一检验；若先加硝酸则无法区分CO₃²⁻与其他阴离子产生的现象。48.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应生成氢气，B正确；淀粉和纤维素分子式通式相同但n值不同，不是同分异构体，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D错误。49.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质。50.【参考答案】B【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。酒精挥发只是状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了氧化铁，食物腐烂有新物质生成，煤炭燃烧生成二氧化碳等新物质，三者均属于化学变化。51.【参考答案】B【解析】质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数相同但不是同种元素；同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，其核外电子排布相同，化学性质几乎相同；离子化合物中可能同时含离子键和共价键，如NaOH；共价化合物中只含共价键，不含离子键。52.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强，故A、B正确；同周期从左到右原子半径减小，故C正确；非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱。非金属性F＞O＞N，所以还原性N³⁻＞O²⁻＞F⁻，故D错误。53.【参考答案】C【解析】标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；Na2O2与CO2反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，1molNa2O2反应转移1mol电子，即NA个，B正确但表述不严谨，1molNa2O2参加反应转移电子数为NA；C项正确，n(NaCl)=1mol，Na⁺和Cl⁻各为NA个；D项错误，O3中氧原子物质的量为16/16=1mol，氧原子数为NA，D正确。综上C正确。54.【参考答案】D【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；B中Ca²⁺与SO₄²⁻生成微溶的CaSO₄，不能大量共存；C中Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存；D中各离子之间不发生反应，可以大量共存。55.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。56.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。57.【参考答案】C【解析】高分子化合物是指相对分子质量从几千到几百万的化合物。甲烷、乙酸、乙醇的相对分子质量较小，不属于高分子化合物；淀粉的化学式为(C₆H₁₀O₅)ₙ，n值很大，相对分子质量可达几十万，属于天然高分子化合物。58.【参考答案】D【解析】燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1:1，说明C与H的原子个数比为2:1（CO₂中C:H₂O中H=1:2）。由碳守恒知n(C):n(H)=1:2，但该有机物中是否含氧无法确定，因为氧元素可能来自有机物，也可能全部来自氧气。因此该有机物一定含C、H，可能含O，D正确。59.【参考答案】B【解析】Na+核外有10个电子，Ne原子也有10个电子，两者电子数相同。NH4+含10个电子而NH3含10个电子，虽然也相同，但本题最佳选项为B。H2O含10个电子而OH-含10个电子。CO2含22个电子而NO2含23个电子。考查学生对微粒电子数计算方法的掌握。60.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl晶体溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水中以分子形式存在不导电，均不属于电解质。本题考查电解质的基本概念，注意区分电解质与非电解质的界限。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化属于氧化还原反应。A、B、D三个选项中各元素化合价反应前后均无变化，属于非氧化还原反应。本题考查氧化还原反应的基本判断方法。62.【参考答案】D【解析】水的电子式应为H:O:H，氧原子周围应有8个电子，A项书写不完整；氯原子结构示意图核外电子应为2、8、7，B项正确描述但题目问化学用语表示；NaCl是离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]-，C项写法不规范；CO2分子中碳氧之间为双键，结构式O=C=O正确。D项正确。63.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。本题考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。64.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。Na2CO3是强碱弱酸盐，在水中发生水解反应生成OH-，使溶液显碱性，能使酚酞变红。NaCl溶液呈中性，NaHSO4溶液因电离出H+呈酸性，NH4Cl溶液因铵根水解呈酸性，均不能使酚酞变红。本题考查盐类水解及溶液酸碱性的判断。65.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项是同位素，C项是同素异形体，D项也是同素异形体，均不符合题意。本题考查同分异构体的概念辨析，注意与同位素、同素异形体等概念的区分。66.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不变，压强和总物质的量始终不变，不能作为平衡标志。由于A是固体，反应前后气体质量会发生变化，容器体积不变，密度=质量/体积，密度变化说明气体质量在变化，当密度不变时说明已达平衡。气体平均摩尔质量因总物质的量不变但总质量可能变化，也可作为判据。综合分析选B。67.【参考答案】D【解析】钠是活泼金属，不能用手直接接触，应用镊子取用，A错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，若将水倒入浓硫酸会引起暴沸溅出，B错误。不能用燃着的酒精灯引燃另一只，应使用火柴点燃，C错误。金属钠燃烧生成过氧化钠，能与水反应，应用沙土盖灭，D正确。本题考查实验室基本安全操作规范。68.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子说明该元素位于第ⅥA族。第ⅥB族是副族元素，最外层电子数通常为1或2个。仅凭最外层电子数无法确定该元素所在的周期数。本题考查原子结构与元素在周期表中位置的关系。69.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，属于混合物；氧气只由氧分子构成，属于纯净物；海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物。故选C。70.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成，属于物理变化；酒精挥发是液态变为气态，属于物理变化；钢铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。故选C。71.【参考答案】C【解析】A项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易引起火灾；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项托盘天平称量时左盘放物体，右盘放砝码，操作正确；D项量取液体时应平视凹液面最低处，俯视读数会偏大。故选C。72.【参考答案】C【解析】空气中含量最多的气体是氮气（约78%），氧气约占21%，A错误；导致酸雨的主要气体是二氧化硫和氮氧化物，不是二氧化碳，B错误；氮气化学性质稳定，常用作食品包装的保护气，C正确；稀有气体化学性质很不活泼，D错误。故选C。73.【参考答案】D【解析】原子在化学变化中不可再分，但原子本身由原子核和核外电子构成，A错误；氢原子核只有质子没有中子，B错误；原子不显电性是因为质子数等于核外电子数，不是中子数，C错误；原子可以构成分子，如水分子由氢原子和氧原子构成，D正确。故选D。74.【参考答案】C【解析】水是由水分子构成的，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，A错误；电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，B错误；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，C正确；自来水中含有可溶性杂质，是混合物，D错误。故选C。75.【参考答案】C【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；氧化反应是指物质与氧发生的反应。例如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，既是化合反应又是氧化反应，C正确。但有的化合反应不是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙；有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，ABD错误。故选C。76.【参考答案】C【解析】催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，但物理性质可能改变，A错误；催化剂能改变反应速率，包括加快和减慢，B错误；催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，C正确；不使用催化剂反应仍能发生，只是速率可能不同，D错误。故选C。77.【参考答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质，A错误；原子是化学变化中的最小粒子，但在结构上可以再分为质子、中子、电子，B错误；分子、原子、离子都可以直接构成物质，如氧气由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，C正确；分子和原子不能简单比较大小，D错误。故选C。78.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，即7个周期，A正确；元素周期表有18个纵行，但只有16个族（有3个纵行合为一个族），B错误；原子序数等于质子数，不是中子数，C错误；同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D错误。故选A。79.【参考答案】A【解析】H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol，0.5mol×98g/mol=49g，故选A。80.【参考答案】B【解析】Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故选B。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，蔗糖是非电解质，二氧化碳本身不能电离，氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质，故选B。82.【参考答案】A【解析】Na⁺有10个电子，Ne原子也有10个电