2026年厦门理工学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年厦门理工学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.周期表有7个周期、7个主族C.周期表有8个周期、16个族D.周期表有8个周期、8个主族2、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B.Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑C.2H2O2MnO2.2H2O+O2↑D.C+O2═CO23、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液是均一、稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液4、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管里的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中5、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精6、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³/molB.阿伏伽德罗常数的符号为NA，单位是molC.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子D.阿伏伽德罗常数与12g¹²C中所含碳原子数无关7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O8、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.单位时间内生成1molN₂的同时消耗2molNH₃B.容器内压强不再发生变化C.N₂、H₂、NH₃的浓度相等D.N₂的消耗速率等于NH₃的消耗速率9、下列操作或事故处理正确的是A.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.洒出的酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布盖灭D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用布擦干，再用大量水冲洗，最后涂NaOH溶液10、下列实验操作中，能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体C.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳D.用溶解、过滤的方法除去NaNO₃中混有的少量KNO₃11、某有机物的结构简式为CH₂=CH-COOH，下列关于该有机物的说法正确的是A.该有机物能发生加成反应和取代反应B.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该有机物能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂D.该有机物属于酯类化合物12、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺═CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+AgD.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH⁻+CH₃COOH═CH₃COO⁻+H₂O13、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列有关该溶液的说法正确的是A.醋酸的电离度增大，溶液的导电性增强B.醋酸的电离度增大，溶液的导电性减弱C.醋酸的电离度减小，溶液的导电性增强D.醋酸的电离度和导电性均不变14、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.NaOH+HCl=NaCl+H2O16、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol17、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-18、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb19、某元素的原子序数为17，该元素位于元素周期表的A.第三周期第VIIA族B.第三周期第VII族C.第三周期第IA族D.第二周期第VIIA族20、下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸21、下列物质中，常温下为液态的是A.NaClB.CCl4C.I2D.SiO222、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可减慢化学反应速率B.增大反应物浓度可加快化学反应速率C.催化剂不能改变化学反应速率D.压强对任何化学反应速率都没有影响23、某有机物的结构简式为CH3COOH，该有机物属于A.醇类B.醛类C.羧酸类D.酯类24、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的相对原子质量D.质子数和中子数一定相等25、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO226、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl27、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液28、将3.2g铜与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积约为A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L29、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯(C2H4)B.乙炔(C2H2)C.乙烷(C2H6)D.苯(C6H6)30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O31、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可以提高N2的转化率D.达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率32、在原电池Zn-Cu-稀硫酸装置中，下列说法错误的是A.Zn为负极，发生氧化反应B.Cu为正极，有氢气产生C.电子由Cu经导线流向ZnD.溶液中的H+向Cu极移动33、配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.2.925gB.5.85gC.11.7gD.29.25g34、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精35、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和C-12D.H和H+36、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl37、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.CO2B.O2C.N2D.H238、下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B.氯原子的结构示意图：(+17)287C.NaCl的电子式：Na+Cl-D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-39、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.FeCl3溶液40、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键41、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再化合生成NH342、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时将鼻孔凑近容器口D.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一侧43、某元素X的原子序数为17，下列说法错误的是A.X为非金属元素B.X原子的最外层有7个电子C.X的最高正价为+7D.X的气态氢化物化学式为XH744、下列各组元素中，属于同一主族的是A.Na、Mg、AlB.SeC.He、LiD.O45、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO246、下列物质溶于水后，溶液pH值小于7的是A.NaClB.NaOHC.CH3COOHD.Na2CO347、在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，氧化剂是A.ZnB.H2SO4C.ZnSO4D.H248、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L49、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H650、将下列金属分别放入稀盐酸中，反应最剧烈的是A.FeB.CuC.MgD.Zn51、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨52、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中可能含有A.CO32-B.SO42-C.HCO3-D.NO3-53、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.加热试管中的液体时，试管口对着自己D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔54、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石55、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃===CaO+CO₂↑B.2Na+Cl₂===2NaClC.HCl+NaOH===NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄===BaSO₄↓+2NaCl56、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molCuSO₄·5H₂O溶于适量水配成1L溶液D.将10gNaOH溶于适量水配成250mL溶液57、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、K⁺C.H⁺、Fe³⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.NH₄⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺58、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO59、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠晶体D.二氧化碳60、下列各过程中，ΔH>0的是A.酸碱中和反应B.碳的燃烧反应C.水的分解反应D.生石灰与水反应61、在恒温恒容条件下，能使反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的正反应速率增大的措施是A.充入N₂B.充入HeC.减小NH₃浓度D.降低温度62、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放砝码右盘放药品C.用pH试纸测定溶液pH时，先用水润湿试纸D.实验室制取氧气结束时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯63、等物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀64、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.原子的质量主要集中在原子核上D.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似65、下列物质中只含离子键的是A.NaClB.NH4ClC.NaOHD.CO266、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OD.CO2与H2O反应生成H2CO367、常温下下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水68、下列关于卤族元素性质的递变规律正确的是A.从F到I单质氧化性逐渐增强B.从F到I氢化物稳定性逐渐增强C.从F到I原子半径逐渐增大D.从F到I最高正价逐渐升高69、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O70、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列说法正确的是A.升高温度反应速率减小B.增大压强平衡正向移动C.使用催化剂可以提高N2的转化率D.达到平衡时反应停止71、下列金属中活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag72、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中不可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.所有单质分子中都含有共价键73、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大反应物浓度一定使反应速率增大B.升高温度可以增大活化分子百分数从而加快反应速率C.使用催化剂可以降低反应的焓变D.固体反应物颗粒大小不影响反应速率74、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物、食盐水B.空气、液态氧C.蒸馏水、合金D.干冰、冰75、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-C.二氧化碳的电子式：D.:OE.硫离子的符号：S+276、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa2O2中含有的阴离子数为2NAC.常温常压下，18gD2O含有NA个氧原子D.1mol/LCaCl2溶液中含Cl-数目为2NA77、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H278、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部都是金属元素D.同一主族元素的最外层电子数相同，化学性质完全相同79、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Fe3+、K+、OH-、SO42-C.Ba2+、NH4+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-80、已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，可提高N2的转化率D.加入N2，平衡常数增大81、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁醇C.2-甲基丙烷D.3-甲基丁烷82、室温下，将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法确定83、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和NaNO384、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置可能是A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第ⅤA族D.A或B85、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大，溶液的pH减小B.醋酸的电离度减小，溶液的pH增大C.醋酸的电离度增大，溶液中c(CH3COO-)减小D.醋酸的电离度减小，溶液中c(CH3COO-)增大86、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中存在金属键87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨88、下列反应中，既能表现酸的氧化性又能表现酸的还原性的是A.浓硫酸与铜反应B.浓硝酸与铜反应C.稀硫酸与锌反应D.二氧化氮与水反应89、将足量CO2通入下列各溶液中，最终一定能产生沉淀的是A.NaOH溶液B.Ca(OH)2溶液C.NaAlO2溶液D.Na2CO3溶液90、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水含有NA个水分子B.1molNa与足量O2反应，转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-，共2NA个离子，且溶液中溶质完全电离D.常温常压下，16gO3含有NA个氧原子91、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O92、下列反应中，属于氧化还原反应且H2O作氧化剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO493、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、K+、SO42-、NO3-B.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-C.K+、Ba2+、OH-、CO32-D.NH4+、Al3+、Cl-、OH-94、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙酸和乙醇都不能使酸碱指示剂变色D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应95、对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可提高NH3的产率D.及时分离出NH3，平衡向正反应方向移动96、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，下列说法正确的是A.滴定前溶液pH=1B.滴定至终点时溶液pH=7C.可用酚酞作指示剂D.达到滴定终点时消耗NaOH溶液20mL97、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中与电源正极相连的电极发生氧化反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.电解池工作时，阳极发生还原反应98、实验室制取下列气体时，需用向上排空气法收集的是A.H2B.NH3C.CO2D.O299、某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Cl-、CO32-四种离子中的若干种。取该溶液进行实验：①滴加稀盐酸有无色气体产生；②滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。则该溶液中一定含有A.Na+和CO32-B.Ca2+和Cl-C.Na+和Cl-D.Ca2+和CO32-100、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.金刚石和石墨

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵行，分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族（包括3、4、5三个纵行）和1个0族，共16个族。2.【参考答案】C【解析】A中铁与盐酸反应生成FeCl2而非FeCl3，正确写法为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；B中铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不能与稀硫酸反应置换出氢气；D中反应条件未注明，应为C+O2点燃.CO2；C的方程式书写完全正确。3.【参考答案】B【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误；溶液的基本特征是均一性和稳定性，属于混合物，故B正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故C错误；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度其饱和溶液会析出晶体仍为饱和溶液，故D错误。4.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃；B项加热时试管口不能对着人，以防液体沸腾喷出伤人；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小会浮在上面，浓硫酸溶解放热会使水沸腾造成酸液飞溅；C项闻气体气味的方法正确。5.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠固体溶于水后能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故正确答案为B。6.【参考答案】A【解析】阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³/mol，单位为每摩尔，选项A正确。选项B单位错误；选项C应为基本微粒而非一定是原子，如1molH₂O含3mol原子；选项D错误，阿伏伽德罗常数定义为12g¹²C中所含碳原子数。故正确答案为A。7.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。选项A互为同位素；选项B正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；选项C互为同素异形体；选项D为同种物质的不同氢同位素形式，不互为同分异构体。故正确答案为B。8.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等，特征是各组分浓度保持不变。选项A描述的是同一方向的反应，不能说明平衡；选项B因该反应前后气体分子数不同，压强不变说明各物质的量不再变化，可以判断平衡；选项C浓度相等不代表浓度不变；选项D速率比不符合化学计量关系。故正确答案为B。9.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能凑到容器口，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；洒出的酒精燃烧用湿抹布盖灭可隔绝空气，C正确；浓硫酸沾皮肤应用大量水冲洗后再涂稀碳酸氢钠溶液，NaOH有强腐蚀性，D错误。故正确答案为C。10.【参考答案】C【解析】pH试纸只能读到整数，A错误；托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g，B错误；氧气能使燃着木条燃烧更旺，二氧化碳使木条熄灭，可以鉴别，C正确；NaNO₃和KNO₃均易溶于水，不能用过滤法分离，D错误。故正确答案为C。11.【参考答案】A【解析】该有机物含碳碳双键和羧基，碳碳双键能发生加成反应，羧基能发生酯化反应（取代反应），A正确；碳碳双键能使酸性KMnO₄溶液褪色，B错误；羧基酸性强于碳酸，能与NaHCO₃反应生成CO₂，C正确但题干要求单选需判断，C也正确，综合判断A更全面；该有机物属于羧酸，D错误。故正确答案为A。12.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，A错误；碳酸钙难溶于水应写化学式，B错误；C选项电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag；醋酸为弱酸应写化学式，D正确。故正确答案为D。13.【参考答案】B【解析】弱电解质加水稀释时，电离平衡正向移动，电离度增大，但溶液中离子总浓度减小，导电性减弱。虽然电离程度增大，但体积增大的影响超过电离增加的影响，导致离子浓度下降，导电能力降低。故正确答案为B。14.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体在溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A、D为复分解反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，各元素化合价也未改变；C中Cl2中氯元素化合价由0价变为-1价，Fe元素化合价由+2价变为+3价，有电子转移，属于氧化还原反应。16.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算考查气体摩尔体积的基本应用，需注意条件为标准状况且物质为气态。17.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水而不能共存；B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀而不能共存；D中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀而不能共存；C中各离子间不发生反应，可以大量共存。18.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均位于第IA族，其中Rb在最下方，电子层数最多，因此原子半径最大。本题考查元素周期律中原子半径的变化规律。19.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl），其核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为7，位于第VIIA族。因此氯位于第三周期第VIIA族。本题综合考查原子结构与元素周期表位置的关系。20.【参考答案】C【解析】溴的四氯化碳溶液可与含有不饱和键的有机物发生加成反应而褪色。甲烷和苯分子中不含碳碳双键或三键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙酸也不含不饱和键；乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溶液褪色。21.【参考答案】B【解析】NaCl为离子晶体，常温下为固态；CCl4为分子晶体，常温下为液态；I2为分子晶体，常温下为紫黑色固体；SiO2为原子晶体，常温下为固态。本题考查常见物质的聚集状态，需掌握物质的晶体类型及物理性质。22.【参考答案】B【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快化学反应速率，A错误；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率，B正确；催化剂能降低反应活化能，改变化学反应速率，C错误；对于有气体参加的反应，增大压强可加快反应速率，D错误。23.【参考答案】C【解析】CH3COOH是乙酸的官能团结构简式，含有羧基（-COOH），属于羧酸类有机物。醇类含羟基（-OH），醛类含醛基（-CHO），酯类含酯基（-COO-）。乙酸是最简单的羧酸之一，具有酸性，能与碱、碳酸盐等反应，是生活中常见的食醋的主要成分。24.【参考答案】A【解析】元素的种类由质子数决定，质子数相同的一类原子属于同一种元素。中子数影响原子质量但不决定化学性质，元素的化学性质主要由最外层电子数决定。相对原子质量约等于质子数加中子数。同位素原子的质子数相同但中子数不同，故D错误。25.【参考答案】C【解析】NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，因此NH4Cl既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键。26.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均为非氧化还原反应，各元素化合价均未改变。27.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl是强酸，pH最小；CH3COOH是弱酸，pH略大于HCl但小于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NaOH是强碱，完全电离，pH最大，约为13。28.【参考答案】B【解析】铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。铜的物质的量为3.2÷64=0.05mol。由方程式可知，生成NO2的物质的量为0.1mol。标准状况下体积为0.1×22.4=2.24L。29.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合，又称烷烃。乙烷(C2H6)属于烷烃，是饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，苯虽高度不饱和但不含典型的双键和三键，三者均不属于饱和烃。30.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是同种物质的不同形式。31.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率。升高温度反应速率增大；该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；催化剂只能加快反应速率，不改变平衡位置，不能提高转化率。32.【参考答案】C【解析】原电池中活泼金属Zn作负极，失去电子发生氧化反应；Cu作正极，H+在正极得电子生成氢气。电子由负极(Zn)经导线流向正极(Cu)，C项说法错误。阳离子(H+)向正极(Cu极)移动，D项正确。33.【参考答案】B【解析】NaCl的物质的量为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所需质量为0.05×58.5=2.925g。注意题目要求是配制100mL而非1L，若配制1L则需29.25g，此处应选A。正确答案为A。34.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。35.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，二者不相等；O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子，二者相等；C原子有6个电子，C-12为同位素原子核表示方式，电子数仍为6，但表述不规范；H有1个电子，H+无电子，不相等。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。37.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。CO2摩尔质量为44g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，H2摩尔质量最小，体积最大。38.【参考答案】B【解析】乙烯的结构简式应写作CH2=CH2，C2H4为其分子式；氯原子质子数为17，核外电子排布为2、8、7，B正确；NaCl电子式中Cl-周围应标出8个电子并加括号，C错误；硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，D错误。39.【参考答案】C【解析】A中铁置换铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份铁进入溶液析出64份铜，溶液质量减少；B中铁置换银：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份铁析出216份银，溶液质量减少；C中铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，每56份铁溶解放出2份氢气，溶液质量增加；D中铁与FeCl3反应生成FeCl2，铁溶解但无气体或沉淀，溶液质量也增加，但题目要求选最明显，C为典型答案。40.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误；稀有气体为单原子分子，原子间不存在化学键，D正确。41.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度不再随时间变化。A中浓度相等不是平衡标志；C错误，平衡时反应仍在进行，是动态平衡；D错误，正逆反应仍在进行。B正确描述了平衡的宏观特征。42.【参考答案】D【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸；C错误，闻气体气味应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；D正确，过滤时玻璃棒引流应靠在三层滤纸一侧防止戳破滤纸。43.【参考答案】D【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl），位于第三周期第ⅦA族，为非金属元素，A正确；最外层电子数为7，B正确；最高正价等于主族序数，为+7，C正确；氯的气态氢化物为HCl，而非XH7，D错误。44.【参考答案】B【解析】主族元素是指位于元素周期表s区和p区（除0族外）的元素，同一主族的元素最外层电子数相同。O、S、Se均属于第ⅥA族，最外层均有6个电子，化学性质相似。Na、Mg、Al属于同一周期不同主族的金属元素；H、He、Li分别属于第ⅠA族、0族和第ⅠA族，并非同一主族；C、N、O同属第二周期但分属第ⅣA、ⅤA、ⅥA族，故正确答案为B。45.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，氢氧根离子内部氢原子与氧原子之间以共价键相连，因此同时含有离子键和共价键。NaCl仅含离子键，是典型的离子化合物；H2O分子中氢原子与氧原子之间只有共价键；CO2分子中碳原子与氧原子之间也只存在共价键，三者均不符合题意。46.【参考答案】C【解析】CH3COOH（醋酸）是一种弱酸，溶于水后电离出氢离子使溶液呈酸性，pH值小于7。NaCl为强酸强碱盐，溶于水溶液呈中性，pH等于7；NaOH是强碱，溶于水溶液呈碱性，pH大于7；Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，pH也大于7。因此符合题意的只有醋酸。47.【参考答案】B【解析】在该反应中，Zn的化合价从0升高到+2，被氧化，作还原剂；H2SO4中氢元素的化合价从+1降低到0（生成H2），被还原，H2SO4作氧化剂。ZnSO4是氧化产物，H2是还原产物。氧化剂是指在反应中得到电子、化合价降低的物质，因此正确答案为H2SO4。48.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，此时1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这一数值称为气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol。11.2L是0.5mol气体在标准状况下的体积；44.8L对应2mol气体；2.24L对应0.1mol气体，因此正确答案为22.4L。49.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的链状烃，通式为CnH2n+2（烷烃）。C3H8是丙烷，分子中只含C-C单键和C-H单键，属于饱和烃。C2H4是乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃；C2H2是乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃；C6H6是苯，虽然结构特殊但属于不饱和芳香烃。因此正确答案为C3H8。50.【参考答案】C【解析】金属与酸反应的剧烈程度取决于金属的活动性顺序。在金属活动性顺序表中，Mg>Zn>Fe>H>Cu，金属越活泼，与稀盐酸反应越剧烈。Cu位于氢之后，不能与稀盐酸反应；Fe反应较缓慢；Zn反应较快；Mg最活泼，反应最为剧烈，产生大量气泡。因此正确答案为Mg。51.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（CH3CH(CH3)CH3）的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同；氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。因此正确答案为正丁烷和异丁烷。52.【参考答案】B【解析】滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，可能生成的沉淀有BaCO3、BaSO4或AgCl。再加稀硝酸后沉淀不溶解，说明该沉淀不是BaCO3（BaCO3溶于稀硝酸并产生气泡），也不是AgCl（AgCl虽不溶于稀硝酸，但题目问的是阴离子）。BaSO4既不溶于水也不溶于酸，因此溶液中可能含有SO42-。CO32-生成的BaCO3沉淀会溶于稀硝酸，不符合题意。53.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，这是正确的操作方法。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃；稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，由于浓硫酸密度大且溶解放热，会使水沸腾导致酸液飞溅伤人；加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人。54.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。55.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项为分解反应，各元素化合价均未改变；B选项中Na元素从0价变为+1价，Cl元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应；C选项为中和反应，各元素化合价不变；D选项为复分解反应，各元素化合价不变。56.【参考答案】C【解析】A选项中1L为溶剂体积，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L；B选项未说明是否为标准状况，无法确定22.4LHCl的物质的量；C选项中1molCuSO₄·5H₂O溶于水配成1L溶液，浓度恰好为1mol/L；D选项中NaOH物质的量为0.25mol，浓度为1mol/L，但体积为250mL，浓度为1mol/L，计算正确。57.【参考答案】C【解析】A选项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；B选项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C选项中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D选项中NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O，不能大量共存。58.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al(OH)₃+3HCl===AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH===NaAlO₂+2H₂O。Na₂CO₃只能与盐酸反应；Fe₂O₃和CuO均为碱性氧化物，只能与酸反应。59.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；食盐水是混合物，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。60.【参考答案】C【解析】ΔH>0表示吸热反应。酸碱中和反应、碳的燃烧反应、生石灰与水反应均为放热反应，ΔH<0；水的分解反应需要吸收热量才能进行，属于吸热反应，ΔH>0。61.【参考答案】A【解析】A选项充入N₂，反应物浓度增大，正反应速率增大；B选项充入He，各组分浓度不变，反应速率不变；C选项减小NH₃浓度，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变；D选项降低温度，正逆反应速率均减小。62.【参考答案】D【解析】A选项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B选项托盘天平称量时应左物右码；C选项pH试纸用水润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确；D选项实验结束时先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，操作正确。63.【参考答案】D【解析】烃完全燃烧的化学方程式通式为CₓHᵧ+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。甲烷耗氧量为1+4/4=2；乙烷耗氧量为2+6/4=3.5；丙烷耗氧量为3+8/4=5；丁烷耗氧量为4+10/4=6.5。因此等物质的量时C₄H₁₀消耗氧气最多。64.【参考答案】C【解析】氢原子核内只有质子没有中子，A错误；质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O分子质子数均为10但不是同种元素，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略不计，C正确；最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如He和Mg最外层均为2个电子但化学性质差异大，D错误。65.【参考答案】A【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，只含离子键；NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，但NH4+内部N与H之间为共价键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键；CO2分子内只含共价键，不含离子键。66.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化属于氧化还原反应。A中各元素化合价均未变化；C为中和反应各元素化合价不变；D中各元素化合价也未发生变化。67.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。HCl为强酸完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH为强碱，pH大于7；纯水呈中性pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。68.【参考答案】C【解析】卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，C正确；单质氧化性逐渐减弱，A错误；氢化物稳定性逐渐减弱，B错误；F无正价，D错误。69.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同互为同分异构体，B正确。A为同位素；C为同素异形体；D中H2O和D2O为不同物质但不互为同分异构体。70.【参考答案】B【解析】升高温度反应速率增大，A错误；该反应正向气体体积减小，增大压强平衡向气体体积减小的方向即正向移动，B正确；催化剂只改变反应速率不影响平衡，不能提高转化率，C错误；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，D错误。71.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。Mg位于Fe、Cu、Ag之前，活动性最强，C正确。72.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物如NaOH，也可能是共价化合物如HCl，C正确；稀有气体为单原子分子不含共价键，D错误。73.【参考答案】B【解析】对于有气体或溶液参与的反应，增大反应物浓度可加快反应速率，但固体反应物浓度视为常数，A表述不严谨；升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大反应速率加快，B正确；催化剂降低活化能但不改变焓变，C错误；固体颗粒越小接触面积越大反应速率越快，D错误。74.【参考答案】A【解析】冰水共存物本质都是H2O，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。B项空气和液态氧均为混合物和纯净物，顺序颠倒。C项蒸馏水是纯净物，合金是混合物，也符合但干冰更典型。D项干冰是纯净物，冰也是纯净物。综合分析A最符合题意。冰水共存物虽有两种状态但成分单一，属于纯净物范畴。75.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，电子排布为2、8、1，结构示意图正确。B项电离方程式错误，应为H2SO4=2H++SO42-。C项二氧化碳电子式应为O::C::O且每个氧原子还有两对孤对电子，表达式不完整。D项硫离子带两个单位负电荷，符号应为S2-而非S+2。76.【参考答案】C【解析】A项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算。B项Na2O2中阴离子为O22-，1molNa2O2含NA个阴离子。C项D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O为0.9mol，含氧原子0.9NA，此选项错误需重新考量。正确答案应为：常温常压下28gN2和CO混合气体含分子数为NA，因两者摩尔质量相同均为28g/mol。77.【参考答案】B【解析】A项Na与水反应，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。B项氯气与水反应，氯元素化合价既有升高又有降低，属于歧化反应，水中各元素化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂。C项氟气与水反应，水中氧元素化合价升高，水作还原剂。D项碳与水蒸气反应，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。78.【参考答案】C【解析】A项元素周期表有7个周期正确，但族包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，共16个族而非18个族。B项第IA族包含氢元素，氢是非金属元素。C项过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，正确。D项同一主族元素最外层电子数相同，但化学性质相似而非完全相同，如锂和钠性质有差异。79.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存。B项Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。C项Ba2+、NH4+、Cl-、NO3-之间不发生反应，可以大量共存。D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。离子大量共存的关键是离子间不能发生复分解反应或氧化还原反应。80.【参考答案】B【解析】A项升高温度正、逆反应速率均增大，只是吸热反应速率增大的幅度更大。B项该反应正方向气体分子数减少，增大压强平衡向气体分子数减少的方向即正反应方向移动，正确。C项催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不能提高转化率。D项平衡常数只与温度有关，加入N2不改变平衡常数。81.【参考答案】C【解析】A项2-乙基丁烷命名错误，主链选错，正确命名为3-甲基戊烷。B项2-甲基-3-丁醇编号错误，应从靠近羟基一端编号，正确命名为3-甲基-2-丁醇。C项2-甲基丙烷即异丁烷，命名正确。D项3-甲基丁烷编号应从靠近支链一端开始，正确命名为2-甲基丁烷。有机物命名需遵循最长碳链、最近编号原则。82.【参考答案】A【解析】pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，由于醋酸是弱酸，其实际浓度远大于10-3mol/L。pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-3mol/L，氢氧化钠是强碱，其浓度等于10-3mol/L。等体积混合后，醋酸过量，反应后溶液中仍有大量未反应的醋酸，溶液呈酸性。这是弱酸与强碱反应的典型情况，注意弱酸不完全电离。83.【参考答案】C【解析】A项新制氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法用pH试纸测定其pH，应使用pH计。B项乙醇与水互溶，不能用分液法分离，应采用蒸馏法。C项钠元素焰色反应呈黄色，钾元素焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别，正确。D项BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀BaSO4，与NaNO3不反应，可以鉴别。本题考查实验操作的规范性。84.【参考答案】D【解析】最外层电子数为3的元素可能位于第ⅢA族，如硼(B)、铝(Al)等主族元素，其价电子排布为ns2np1。也可