2026年台州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年台州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和H2O2D.金刚石和石墨3、下列说法正确的是A.化合反应一定是氧化还原反应B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.失电子越多的物质还原性越强D.胶体能产生丁达尔效应是因为胶体带电4、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.用排水法收集氧气时，集气瓶装满水倒扣在水槽中D.过滤时，用玻璃棒搅拌加速过滤5、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定6、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后，所得溶液中溶质为A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.NaAlO2和Al(OH)37、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A.正逆反应速率相等，反应停止B.NO2和N2O4的浓度一定相等C.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D.增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动8、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Fe3+、Na+、OH-、Cl-9、将金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是A.CuSO4溶液B.BaCl2溶液C.MgCl2溶液D.稀硫酸10、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，则该烃的分子式为A.C4H10B.C4H8C.C5H10D.C5H1211、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-12、某金属单质与足量稀盐酸反应生成氢气，取该金属2.4g完全反应后生成0.2g氢气，则该金属的相对原子质量为A.24B.48C.56D.6513、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.酒精14、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2B.单位时间内生成1molN2同时生成3molH2C.容器内压强不再发生变化D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率15、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与酸性KMnO4溶液反应C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.乙醇在浓硫酸作用下加热至170℃16、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl17、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键18、实验室制备氢气最常用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.焦炭与水蒸气反应19、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.同一元素的不同原子，中子数一定相同D.电子在原子核外固定轨道上运动20、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO421、下列关于能量变化的说法正确的是A.所有化学反应都伴随能量变化B.需要加热才能发生的反应都是吸热反应C.放热反应的速率一定比吸热反应快D.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现的22、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核内运动D.所有原子的原子核都含有中子23、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.短周期是指第一、二、三周期D.元素周期表中金属与非金属分界线附近可以找到催化剂24、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠25、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl26、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢28、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-29、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.苯C.乙烷D.乙炔30、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人31、下列说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.化学反应必然伴随能量变化D.化学反应中的能量变化只以热能形式表现32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳33、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、关于物质结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中可能含离子键35、相同物质的量的下列气体，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N236、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨38、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.晶体质量减少C.溶液浓度增大D.晶体质量不变39、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，属于烷烃B.乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇能与金属钠反应生成氢气，属于酯类D.淀粉和纤维素互为同分异构体40、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止C.平衡时正逆反应速率都为0D.平衡时各物质浓度相等41、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为18的氯原子：ClB.硫离子的结构示意图：C.CO2的电子式：D.乙烯的结构简式：CH2CH242、下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.常温常压下，22.4LH2含有NA个H2分子43、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag44、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.第ⅦA族元素的最高正价都是+7D.稀有气体元素的最外层电子数都是845、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中大量存在的金属阳离子是A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe2+D.Fe3+46、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物47、一定条件下，对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，当反应达到化学平衡时，下列说法正确的是A.N2和H2不再反应B.N2、H2和NH3的浓度相等C.N2、H2和NH3的浓度不再变化D.v(N2)=v(NH3)48、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.CH4和C2H6B.12C和14CC.O2和O3D.CH3CH2OH和CH3OCH349、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，品红溶液A.立即褪色B.慢慢褪色C.不褪色D.先褪色后恢复红色50、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，将浓硫酸直接倒入容量瓶中稀释C.用分液漏斗分离植物油和水的混合物D.用pH试纸测定新制氯水的pH时，将试纸直接浸入氯水中51、下列关于物质分类的说法正确的是A.NaCl溶液属于电解质B.CO2属于酸性氧化物C.纯碱属于碱类D.Fe2O3属于两性氧化物52、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.Cl-的结构示意图：质子数17，核外电子数18D.HClO的结构式：H—Cl—OE.甲烷的分子式：CH453、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温分解为CaO和CO2C.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl54、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Fe3+、NO3-、Cl-B.Na+、K+、SO42-、Cl-C.Ba2+、OH-、CO32-、Na+D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-55、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小C.非金属性最强的元素在第三周期D.第VIIA族元素从上到下金属性逐渐减弱56、标准状况下，将3.36LCO2通入100mL2mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中溶质的成分为A.Na2CO3B.Na2CO3和NaOHC.NaHCO3D.Na2CO3和NaHCO357、下列有机物的命名正确的是A.CH3CH(CH3)CH3命名为：2-甲基丙烷B.CH2=CHCH3命名为：1-丙烯C.CH3CH2OH命名为：乙醇酸D.CH3COOCH2CH3命名为：乙酸58、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池中阳离子移向负极59、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.容器内压强不再随时间变化，且反应停止D.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH360、下列实验操作或方案能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离酒精和水B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液61、下列说法正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×10^23个SO2分子的质量为32gD.1mol任何物质都含有6.02×10^23个原子62、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ca2+、Cl-、CO3^2-B.H+、K+、SO4^2-、OH-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Fe3+、Cu2+、OH-、SO4^2-63、下列过程中，属于化学变化的是A.冰块融化成水B.铁丝在氧气中燃烧C.酒精挥发D.玻璃破碎64、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠晶体D.蔗糖65、某元素原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢA族D.无法确定66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.SO3与水反应生成H2SO467、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol68、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.铜B.二氧化硅C.二氧化碳D.氢氧化铁69、关于化学键的说法，正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定含有离子键70、配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.5.85gB.58.5gC.1.17gD.11.7g71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.乙醇72、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图为B.氯离子的电子式为[:Cl:]−C.CO2的电子式为D.:OE.硫酸的电离方程式为H2SO4═H++SO42−73、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第三周期元素从左到右最高正化合价依次升高C.副族元素全部是金属元素D.0族元素原子最外层电子数均为874、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl═NaCl+H2OC.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl75、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红色的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.NaOH溶液D.H2SO4溶液76、下列有机物中，属于烃的是A.CH3COOHB.C2H5OHC.C2H4D.CH3CHO77、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol78、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.金刚石和石墨79、可逆反应N2+3H2⇌2NH3在一定条件下达到化学平衡状态，下列叙述正确的是A.反应已经停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH380、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32−、Cl−B.K+、Ba2+、SO42−、NO3−C.Cu2+、Na+、Cl−、NO3−D.Ag+、Na+、Cl−、NO3−81、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石82、下列变化中，属于化学变化的是：A.碘的升华B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎83、下列粒子中，核外电子数相同的是：A.Na和Na⁺B.O和O²⁻C.H和H⁺D.C和C⁴⁺84、下列有关实验操作或实验现象的描述正确的是：A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘B.用排水法收集氧气时，看到气泡刚冒出就立即收集C.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入溶液中D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌85、下列各组物质中，互为同素异形体的是：A.¹²C和¹⁴CB.CO和CO₂C.金刚石和石墨D.H₂O和H₂O₂86、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属与非金属元素之间只能形成离子键D.稀有气体原子之间不存在化学键87、下列溶液中的Cl⁻浓度与50mL1mol/LAlCl₃溶液中的Cl⁻浓度相等的是：A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL1.5mol/LMgCl₂溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.75mL1mol/LFeCl₃溶液88、关于元素周期表的叙述错误的是：A.周期表共有7个横行，即7个周期B.周期表共有18个纵行，即16个族C.第ⅠA族元素都是金属元素D.过渡元素全部为金属元素89、下列有关化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度，反应速率一定增大B.使用催化剂，可以改变反应的焓变C.增大压强，所有化学反应速率都增大D.化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少量来表示90、下列说法正确的是：A.放热反应在常温下一定能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.自发反应的熵一定增大D.常温下反应2N₂O₅(g)═4NO₂(g)+O₂(g)能自发进行，则该反应的△H>091、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子核内质子数一定等于中子数C.电子在原子核外做匀速圆周运动D.所有原子的原子核内都含有中子92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精93、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O94、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.1mol/L95、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-96、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol97、下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时反应停止C.化学平衡不受温度影响D.达到平衡时各物质浓度相等98、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr99、下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.同一周期元素的最外层电子数相同C.同一主族元素的化学性质完全相同D.第IA族元素都是金属元素100、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.NH3C.CO2D.SO2

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠溶液是混合物，不是电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质。氯化钠固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。注意电解质必须是化合物，且自身能电离。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。H2O和H2O2是两种不同的化合物。金刚石和石墨也是同素异形体。注意同位素研究的对象是原子，不是单质或化合物。3.【参考答案】B【解析】化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO+H2O=Ca(OH)2中没有元素化合价变化。碱性氧化物都是金属氧化物，如Na2O、CaO等，反之不成立，如Mn2O7是酸性氧化物。还原性强弱取决于失电子的难易程度，而非数量多少。胶体产生丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，与是否带电无关。4.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免弄破滤纸。排水法收集氧气时，集气瓶应装满水倒扣在水槽中，待气泡连续均匀放出时再收集，操作正确。5.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，其原子半径较小，得电子能力强，在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性。这类元素位于周期表第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，均属于非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个。稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2）。6.【参考答案】B【解析】设Na和Al的物质的量均为1mol。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH。Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1molAl恰好与1molNaOH完全反应，生成1molNaAlO2。由于两者恰好完全反应，溶液中溶质只有NaAlO2，不存在过量的NaOH或生成的Al(OH)3沉淀。7.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。增大压强，气体浓度增大，正、逆反应速率均增大，但由于正反应是气体分子数减小的方向，正反应速率增大的幅度更大，平衡正向移动，有利于N2O4的生成。8.【参考答案】C【解析】A选项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存。B选项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C选项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。D选项中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。判断离子共存的关键是看离子间是否发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质。9.【参考答案】C【解析】钠投入溶液中先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产生无色气体。对于A选项，生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不符合白色沉淀的要求。对于B选项，生成的NaOH与BaCl2不反应，无沉淀生成。对于D选项，钠直接与酸反应生成氢气，无沉淀。对于C选项，生成的NaOH与MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀，符合条件。10.【参考答案】A【解析】根据原子守恒定律，1mol该烃完全燃烧生成4molCO2，说明1mol该烃中含有4mol碳原子；生成5molH2O，说明1mol该烃中含有10mol氢原子（5mol×2=10mol）。因此该烃的分子式为C4H10，符合烷烃通式CnH2n+2（n=4时，2n+2=10），为丁烷。验证：C4H10+6.5O2→4CO2+5H2O，原子守恒成立。11.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；C中各离子之间不发生反应，可大量共存。12.【参考答案】A【解析】n(H2)=0.2/2=0.1mol。设金属为M，化合价为+2，则M+2HCl=MCl2+H2↑，n(M)=n(H2)=0.1mol，M=2.4/0.1=24，为镁元素。13.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。硫酸钡虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态可导电，属于强电解质。醋酸为弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质。14.【参考答案】C【解析】该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡。A项比例关系不能作为平衡标志；B项描述的是同一方向的反应；D项N2消耗速率与NH3消耗速率之比应为1:2才表示平衡。15.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。甲烷与氯气光照发生取代反应生成氯代甲烷和HCl。A为加成反应；B为氧化反应；D为消去反应生成乙烯。16.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH为强碱，pH＞7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故pH最小的是HCl溶液。17.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；非金属元素之间也可形成离子键，如NH4Cl，C错误；AlCl3是金属与非金属形成的共价化合物，D正确。18.【参考答案】B【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，操作简便，是实验室制氢气的常用方法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。电解水耗能大；钠与水反应过于剧烈不安全；焦炭与水蒸气反应需高温条件。19.【参考答案】B【解析】氢原子不含中子，A错误；质子和中子质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核，B正确；同位素的中子数不同，C错误；电子在核外高速运动，无固定轨道，D错误。20.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；CuSO4与NaOH反应但不与盐酸反应。21.【参考答案】A【解析】化学反应旧键断裂吸收能量、新键形成释放能量，必然伴随能量变化，A正确；加热只是提供活化能，与反应吸放热无关，B错误；反应速率与活化能有关，与吸放热无必然联系，C错误；能量变化还可表现为光能、电能等，D错误。22.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子。A错误，质子数不一定等于中子数，如氢原子只有一个质子没有中子；C错误，电子在核外空间运动；D错误，氕原子核只有一个质子，不含中子。23.【参考答案】C【解析】短周期指第一、二、三周期，共3个周期。A错误，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个子族、1个0族、1个Ⅷ族）；B错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；D错误，催化剂多在过渡元素中寻找，分界线附近元素常用作半导体材料。24.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氢氧化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质。A铜是单质不是化合物；B氯化钠溶液是混合物；C蔗糖在水溶液和熔融状态都不能导电，是非电解质。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的标志是有元素化合价的变化。C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A是中和反应，无化合价变化；B是分解反应，无化合价变化；D是复分解反应，无化合价变化。26.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol，该数值为近似值，计算时直接使用即可。27.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A为同位素，是同种元素的不同核素；B为同素异形体，是同种元素形成的不同单质；D中氕和氘互为同位素。28.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。C组四种离子之间不反应，可以大量共存。A组H+与OH-反应生成水；B组Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；D组Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，均不能大量共存。29.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类。乙烷分子式为C2H6，碳碳之间为单键，属于饱和烃，是烷烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，均为不饱和烃；苯虽看似不饱和，但其结构特殊，不属于典型的饱和烃。30.【参考答案】D【解析】给试管加热时试管口不能对着人，防止液体暴沸喷出伤人，D正确。A错误，应用火柴点燃酒精灯；B错误，托盘天平称量时应左物右码；C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起酸液飞溅。31.【参考答案】C【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸热成键放热，二者不相等，因此化学反应必然伴随能量变化。A错误，有的吸热反应在常温下也能进行；B错误，反应速率与反应热无关；D错误，能量变化还可以以光能、电能等形式表现。32.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化，属于复分解反应；B中各元素化合价均未变化，属于分解反应；C中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化，属于中和反应。34.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数都是10，A错误；同位素是同种元素的不同核素，最外层电子数相同，化学性质几乎相同，B正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，C错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，D错误。35.【参考答案】C【解析】根据m=nM可知，物质的量相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。因此CO2的摩尔质量最大，相同物质的量时其质量最大。36.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码原则，A错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。37.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素，A错误；正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体，B正确；O2和O3是同素异形体，C错误；金刚石和石墨是同素异形体，D错误。38.【参考答案】D【解析】饱和硝酸钾溶液在该温度下不能继续溶解硝酸钾，加入的硝酸钾晶体不会溶解，晶体质量不变，溶液质量不变，溶液浓度也不变。故选D。39.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4，属于烷烃，A正确；乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，属于醇类而非酯类，C错误；淀粉和纤维素的分子式通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。40.【参考答案】A【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A正确；达到平衡时反应并未停止，正逆反应速率相等但不为0，B、C错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D错误。41.【参考答案】C【解析】A选项中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，应表示为Cl，A错误；B项硫离子的核外电子数为18，结构示意图应显示三层电子，B错误；C项CO2中碳原子与两个氧原子分别形成双键，电子式正确；D项乙烯结构简式应注明双键，写作CH2=CH2，D错误。42.【参考答案】B【解析】A项错误，因为有些物质是单原子分子（如稀有气体），有些是分子构成，表述不准确；C项错误，未给出溶液体积，无法计算离子数目；D项错误，常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol；B项正确，标准状况下1mol任何理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的推论。43.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铁、铜、银均不与氢氧化钠溶液反应，只有铝符合题意。此外氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠等也是两性物质。44.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；B项正确，过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素；C项错误，氟元素无正价，第ⅦA族中氟无+7价；D项错误，氦元素最外层只有2个电子。元素周期表中，主族元素的族序数一般等于其最高正化合价（氧、氟除外）。45.【参考答案】C【解析】铁粉过量时，发生以下反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Fe2++Cu。由于铁粉过量，Fe3+和Cu2+均被完全还原，最终溶液中只有Fe2+存在。Fe3+具有较强氧化性，优先与Fe反应，之后Cu2+也被Fe置换，故滤液中只含Fe2+。46.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可同时含共价键，如NaOH中含O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如Na2SO4含共价键但属于离子化合物；D项正确，只要含有离子键，该化合物即为离子化合物，这是离子化合物的定义。47.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，N2和H2仍在反应，A错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误；根据速率之比等于化学计量数之比，应有v(N2):v(NH3)=1:2，D错误；C项正确，化学平衡的本质特征是各组分的浓度不再随时间变化。48.【参考答案】D【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项为同系物，分子式不同；B项为同位素，是同一元素的不同核素；C项为同素异形体，是由同种元素组成的不同单质；D项中CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，属于官能团异构。49.【参考答案】C【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，也能使品红褪色。但SO2与Cl2在水溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者恰好完全反应，生成的H2SO4和HCl均无漂白性，故品红溶液不褪色。此题注意Cl2和SO21:1混合漂白效果消失是易错点。50.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量；B项错误，容量瓶不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释并冷却后转移；C项正确，植物油不溶于水，可用分液漏斗分液；D项错误，氯水具有强氧化性和漂白性，不能用pH试纸测定，且应将试纸放在表面皿上用玻璃棒蘸取。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaCl溶液是混合物，不属于电解质，A错误；CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；纯碱是Na2CO3，属于盐类而非碱，C错误；Fe2O3是碱性氧化物，不与酸反应生成盐和水以外的物质，D错误。52.【参考答案】D【解析】水的电子式应为每个氢原子与氧原子共用一对电子，且氧原子还有两对孤对电子，A错误；Cl-的结构示意图核外电子排布为2、8、8，B正确但描述不完整；HClO中氧原子为中心原子，结构式应为H—O—Cl，C错误；甲烷分子式为CH4，D正确。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。54.【参考答案】B【解析】A中Fe3+溶液呈黄色，不符合无色条件；C中Ba2+与CO32-会生成BaCO3沉淀，不能大量共存；D中Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能大量共存；B中各离子间不发生反应，且均为无色离子，可以大量共存。55.【参考答案】B【解析】第IA族元素包括H，H是非金属元素，A错误；同周期主族元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，B正确；非金属性最强的元素是F，位于第二周期，C错误；第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，D错误。56.【参考答案】D【解析】n(CO2)=3.36/22.4=0.15mol，n(NaOH)=0.1×2=0.2mol。当n(NaOH):n(CO2)=2:1时生成Na2CO3，当比值为1:1时生成NaHCO3。本题比值为0.2:0.15=4:3，介于1和2之间，所以产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物。57.【参考答案】A【解析】A选项中主链有3个碳原子，2号碳上有甲基，命名为2-甲基丙烷，正确；B选项中应命名为丙烯，无需标位置，错误；C选项应为乙醇，错误；D选项应为乙酸乙酯，错误。58.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失电子发生氧化反应，C正确；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。59.【参考答案】B【解析】平衡状态的标志是各组分的浓度保持不变，B正确；平衡时各组分浓度不一定相等，A错误；反应是动态平衡，并未停止，C错误；D中生成N2和消耗N2速率相等才能说明平衡，描述不准确。60.【参考答案】D【解析】酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，A错误；新制氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定pH，B错误；Na2CO3和NaHCO3都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，C错误；胶体有丁达尔效应，溶液没有，可鉴别，D正确。61.【参考答案】C【解析】A项，1molH2O的质量为18g，单位应为g而非g/mol；B项，CH4的摩尔质量为16g/mol，单位应为g/mol；C项，SO2的物质的量为0.5mol，质量为0.5×64=32g，正确；D项，1mol任何物质含有6.02×10^23个分子或原子，但不一定是原子，如1molO2含2mol氧原子。62.【参考答案】C【解析】A项，Ca2+与CO3^2-生成CaCO3沉淀，不能共存；B项，H+与OH-生成水，不能共存；C项，四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项，Fe3+和Cu2+均与OH-生成沉淀，不能共存。故选C。63.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。A项冰块融化只是状态变化，无新物质生成；B项铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，有新物质生成，属于化学变化；C项酒精挥发是状态变化，属于物理变化；D项玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。故选B。64.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项铜是单质，不是电解质；B项食盐水是混合物，不是电解质；C项氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；D项蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。故选C。65.【参考答案】D【解析】最外层有3个电子的元素位于第ⅢA族，但由于没有给出电子层数（即周期数），无法确定该元素具体位于哪个周期。可能是硼（第二周期）、铝（第三周期）、镓（第四周期）等第ⅢA族元素。故选D。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，各元素化合价不变；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变。故选C。67.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。68.【参考答案】C【解析】A项铜与NaOH溶液不反应；B项二氧化硅与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，但本题中C项更符合题意；C项CO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O；D项氢氧化铁不与NaOH溶液反应。综合考虑，C项是典型反应。故选C。69.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物；D项正确，离子化合物的定义是含有离子键的化合物，一定含有离子键。故选D。70.【参考答案】A【解析】根据公式n=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所需NaCl质量m=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。故选A。71.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质；蔗糖和乙醇在水溶液及熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。因此选B。72.【参考答案】B【解析】钠原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1，A项结构示意图不符合；氯离子最外层有8个电子，电子式为[:Cl:]−，B正确；CO2中碳与氧之间为碳氧双键，电子式应为：Ö::C::Ö：，C项未标出孤对电子，错误；硫酸电离方程式应为H2SO4═2H++SO42−，D项电荷不守恒，错误。因此选B。73.【参考答案】C【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；第三周期中氧无最高正价+6、氟无正价，B错误；副族元素均为金属元素，C正确；0族中氦原子最外层只有2个电子，D错误。因此选C。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为中和反应，化合价不变；D项为复分解反应，化合价不变；C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。因此选C。75.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。NaOH是强碱，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红；NaCl和Na2SO4是强酸强碱盐，水溶液呈中性；H2SO4是强酸，溶液呈酸性。因此选C。76.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。C2H4（乙烯）只含C、H元素，属于烃；CH3COOH（乙酸）、C2H5OH（乙醇）、CH3CHO（乙醛）分子中均含有氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃。因此选C。77.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选A。78.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3、金刚石和石墨均为同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子，不属于同位素。因此选A。79.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误、C正确；D项描述的是同一方向的反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡。因此选C。80.【参考答案】C【解析】离子大量共存的前提是离子之间不发生反应。A项H+与CO32−反应生成CO2和H2O，不能共存；B项Ba2+与SO42−反应生成BaSO4沉淀，不能共存；D项Ag+与Cl−反应生成AgCl沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。因此选C。81.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，它们都是混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。82.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。碘升华是固态直接变为气态，酒精挥发是液态变为气态，玻璃破碎只是形状改变，三者都没有新物质生成，均属于物理变化。铁生锈是铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈（主要成分Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化。83.【参考答案】B【解析】氧原子核外有8个电子，氧离子（O²⁻）是氧原子得到2个电子形成的，核外有10个电子，两者电子数不同。钠原子有11个电子，钠离子有10个电子。氢原子有1个电子，氢离子无电子。碳原子有6个电子。只有O²⁻与Ne原子电子数相同，均为10个，选项中O和O²⁻对比时注意判断依据，正确答案为B选项的表述应为电子层结构相同才准确，此处考查离子与原子的电子数差异。84.【参考答案】D【解析】托盘天平称量应遵循"左物右码"原则，A错误。用排水法收集氧气应等气泡连续均匀冒出时再收集，否则混有空气，B错误。测定pH时应用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，不能将试纸直接浸入，会污染试剂，C错