2026年吉林司法警官职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年吉林司法警官职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石2、下列变化属于化学变化的是：A.冰川融化B.蜡烛燃烧C.汽油挥发D.矿石粉碎3、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.碳C.铁D.氮4、下列仪器中，可用于直接加热的是：A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶5、下列气体中，密度比空气小的是：A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.二氧化硫6、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是：A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.食盐水7、下列物质中，属于氧化物的是：A.氧气B.高锰酸钾C.水D.氯化钠8、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.读取量筒内液体体积时视线与凹液面最低处保持水平9、下列反应中，属于化合反应的是：A.碳酸钙高温分解B.氢气在氧气中燃烧C.锌与稀硫酸反应D.电解水10、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子中质子数一定等于中子数B.原子核由质子和中子构成C.原子是实心球体D.电子在原子核外静止运动11、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.CaOD.KBr12、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na+和NeC.F-和Cl-D.H2O和NH4+13、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO315、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb16、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨18、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.CuSO4溶液19、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.v正(N2)=v逆(N2)D.N2、H2不再反应20、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO421、在周期表中，位于第三周期第ⅥA族的元素是A.OB.SC.SeD.Cl22、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.二氧化碳23、下列各组微粒中，电子层结构相同的是：A.Na、Na+、ClB.O2-、F-、NeC.H2D.NH3、CH4E.Mg2+、Al3+、S2-24、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3→CaO+CO2↑B.HCl+NaOH→NaCl+H2OC.Zn+CuSO4→ZnSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl25、下列说法正确的是：A.同位素的化学性质几乎相同B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.原子最外层电子数决定元素的物理性质D.离子半径大小只与电子层数有关26、将金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又有沉淀生成的是：A.盐酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钾溶液27、下列叙述正确的是：A.分子晶体中一定含有共价键B.离子晶体中一定含有金属元素C.原子晶体中一定含有共价键D.金属晶体中一定含有离子键28、常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度大小关系正确的是：A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)29、下列实验操作或结论正确的是：A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高C.用广泛pH试纸测定浓硫酸的pHD.实验室可用排水法收集NO230、下列关于化学平衡移动的说法正确的是：A.增大压强，平衡向气体体积增大的方向移动B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大31、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-OH，下列关于该有机物的说法错误的是：A.能使溴水褪色B.能发生加成反应C.能与钠反应放出氢气D.能发生银镜反应32、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石33、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO334、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.0.2mol/LD.2mol/L35、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期18个族C.稀有气体元素最外层电子数均为8D.同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大36、下列有机物属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿37、下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应不能自发进行C.能自发进行的反应一定能观察到明显的现象D.反应的自发性与温度有关38、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.OH-和F-D.O2和Ne39、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.称量NaOH固体时放在纸上称量D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔40、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.达到平衡时各物质浓度保持不变D.达到平衡后反应就停止了41、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑44、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷45、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H2B.NH3C.CO2D.O246、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核内做高速运动D.质子数决定了元素的化学性质47、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是A.溶液变红B.溶液变蓝C.溶液褪色D.无明显变化48、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.Al既能与酸反应又能与碱反应，说明Al是两性金属B.Fe在氧气中燃烧生成Fe2O3C.Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强D.铝热反应可用于冶炼高熔点金属49、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂水解均可得到甘油和高级脂肪酸50、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-B.pH=1的溶液：K+、Fe2+、MnO4-、Cl-C.碱性溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-D.与铝反应放出氢气的溶液：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-51、关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度只能加快正反应速率B.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数C.化学平衡移动时，平衡常数一定改变D.增大压强，化学反应速率一定增大52、下列关于原子的叙述中，正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子是由原子核和核外电子构成的C.原子核是由质子和电子构成的D.所有原子的原子核内都含有中子53、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳54、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol55、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨56、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O57、下列物质溶于水后，所得溶液的pH大于7的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO₄58、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹⁶O和¹⁸OB.正丁烷和异丁烷C.CH₄和C₂H₆D.金刚石和C₆₀59、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶60、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.稀硫酸B.AgNO₃溶液C.CuSO₄溶液D.NaCl溶液61、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.以上均有可能62、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.澄清石灰水C.冰水混合物D.食盐水63、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.氯化氢的电子式：H⁺[Cl]⁻C.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻D.二氧化碳的结构式：O=C=O64、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl65、在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻66、下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.第三周期元素中，氯的非金属性最强D.同主族元素从上到下，最高正价依次增大67、关于化学反应与能量的说法正确的是A.所有化学反应都伴随着能量变化B.吸热反应都需要加热才能发生C.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量D.化学反应中的能量变化只以热能形式表现68、关于原电池的叙述正确的是A.原电池将化学能转化为电能B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池工作时，正极发生氧化反应D.原电池的两极必须都是金属69、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸和乙醇都不能使紫色石蕊试液变色70、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH₂O中含有N_A个氢原子B.标准状况下，22.4LH₂O中含有N_A个水分子C.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有N_A个Na⁺D.常温常压下，32gO₂中含有N_A个氧分子71、常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L⁻¹NH₄Cl溶液中：c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CO₃²⁻)+c(OH⁻)C.0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中：c(CH₃COO⁻)=c(Na⁺)D.等体积0.1mol·L⁻¹NaOH溶液与0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)72、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.所有原子的原子核内都有中子C.原子的化学性质主要由核外电子决定D.质子数与中子数一定相等73、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精74、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为：A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.无法确定75、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O76、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢气和氘气D.金刚石和石墨77、下列关于化学平衡的说法中，正确的是：A.平衡时反应停止B.平衡时各物质浓度相等C.平衡是动态平衡D.平衡不受温度影响78、将金属钠投入水中，观察到的现象是：A.钠沉在水底B.钠浮在水面并熔成小球C.产生黑色沉淀D.无明显现象79、下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.纯水80、实验室制备氢气，最适合的药品组合是：A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.镁与浓盐酸81、下列关于芳香烃的说法正确的是：A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能与溴水发生加成反应C.苯的一氯代物只有一种D.苯分子中含有碳碳双键82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精83、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Cl和Cl-C.Na和Na+D.H2O和NH384、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl85、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol86、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯87、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅦA族D.周期表中第三周期有8种元素88、下列化学用语正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯化铵的化学式：NH4Cl289、将铁粉加入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加且有无色气体产生的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.稀盐酸D.FeCl3溶液90、等物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1091、实验室制备氢气时，下列措施不能加快反应速率的是A.用锌粒代替锌粉B.加热C.用浓硫酸代替稀硫酸D.滴加少量CuSO4溶液92、实验室制取氢气宜选用的药品组合是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.锌与浓硝酸93、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.CO2D.Na2O94、下列有机物中，属于油脂的是A.乙酸乙酯B.甘油三酯C.硬脂酸D.乙醇95、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.各物质浓度相等C.各物质浓度不再改变D.反应停止96、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石97、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂98、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶99、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮100、下列溶液显碱性的是A.食盐水B.白醋C.石灰水D.柠檬汁

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水分子构成的物质。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有氯化钠等多种溶质；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者都属于混合物。2.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；冰川融化只是状态改变、汽油挥发是液体变气体、矿石粉碎只是形状改变，三者都没有新物质生成，都属于物理变化。3.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"旁（汞除外）。氧、碳、氮都是非金属元素，铁带有"钅"旁，属于金属元素。常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁等。4.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热。烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热。量筒只能用于量取液体体积，不能加热，也不能用作反应容器。5.【参考答案】C【解析】氢气的相对分子质量为2，远小于空气的平均相对分子质量29，所以氢气密度比空气小。氧气的相对分子质量为32，二氧化碳为44，二氧化硫为64，三者密度都比空气大。6.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液和食盐水都呈中性，都不能使酚酞变色。7.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。水是氢氧两种元素组成，属于氧化物。氧气只有一种元素属于单质；高锰酸钾由三种元素组成；氯化钠不含氧元素，三者都不是氧化物。8.【参考答案】D【解析】A项容易引发火灾；B项液体沸腾可能喷出伤人；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D项读数方法正确，视线应与凹液面最低处保持水平。9.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。氢气燃烧生成水，属于化合反应。A和D是分解反应；C是置换反应，不符合化合反应特征。10.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成（氢原子除外）。A项质子数不一定等于中子数；C项原子内部有很大空间；D项电子在核外高速运动。原子呈电中性，质子数等于核外电子数。11.【参考答案】B【解析】H2O由氢原子和氧原子通过共用电子对形成共价键构成，属于共价化合物。NaCl、CaO、KBr均为金属与非金属形成的离子化合物，通过离子键结合。共价化合物通常由非金属元素之间形成，熔沸点较低，熔融状态不导电。而离子化合物由阴阳离子通过静电作用形成，熔融状态或水溶液中能导电。本题区分离子化合物与共价化合物的关键在于判断成键粒子的类型及成键方式。12.【参考答案】B【解析】Ne原子核外有10个电子，Na+是钠原子失去1个电子形成的，核外也有10个电子，二者电子数相等。O2-核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，二者也相等；但本题选项中只有B项为正确配对。F-核外10个电子，Cl-核外18个电子，不相等。H2O分子有10个电子，NH4+离子也有10个电子，同样相等，但根据选项设置，B为标准答案。13.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时需注意适用条件为标准状况（0℃、101kPa），且物质必须为气态。CO2在标准状况下为气体，符合公式使用条件。若温度或压强改变，气体摩尔体积数值也随之改变，不能直接使用22.4L/mol进行计算。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。在Zn+H2SO4反应中，Zn元素化合价从0价升高到+2价，H元素化合价从+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A为酸碱中和反应，各元素化合价未变；C为分解反应，化合价均未改变；D为复分解反应，无化合价变化。非氧化还原反应包括复分解反应和部分分解反应。15.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第IA族元素，在周期表中的位置从上到下依次排列。随着电子层数增加，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径逐渐增大。因此原子半径大小顺序为：Rb>K>Na>Li。影响原子半径的主要因素是电子层数和核电荷数，电子层数越多半径越大，同电子层时核电荷数越大半径越小。16.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5g÷40g/mol=0.125mol。溶液体积为250mL即0.25L。根据物质的量浓度公式c=n/V，代入数据得c=0.125mol÷0.25L=0.5mol/L。计算过程中要注意体积单位换算，将mL转换为L。NaOH完全溶于水，溶质全部以离子形式存在，可直接用溶质的物质的量进行计算。17.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，正丁烷为直链结构，异丁烷具有支链结构，二者互为同分异构体。A项12C和14C是碳元素的两种同位素，是同一种元素的不同核素；C项O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项金刚石和石墨也是碳的同素异形体，而非同分异构体。18.【参考答案】B【解析】酚酞是一种常用的酸碱指示剂，在酸性或中性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。NaOH是强碱，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，酚酞不变色；HCl是强酸，溶液呈酸性，酚酞无色；CuSO4是强酸弱碱盐，水解使溶液呈弱酸性，酚酞也不变色。酚酞的变色范围为pH8.2~10.0，在碱性条件下显红色。19.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，速率相等但不为零，故A、D错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误。当v正(N2)=v逆(N2)时，表示氮气的消耗速率等于生成速率，说明反应达到平衡状态，C正确。化学平衡的特征包括：逆、等、动、定、变。其中"等"指正逆反应速率相等，"定"指各组分浓度保持恒定。20.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；CuSO4能与NaOH反应但不与盐酸反应。两性物质还包括Al、Al2O3等。21.【参考答案】B【解析】第三周期元素的电子层数为3，第ⅥA族元素最外层电子数为6。S元素原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，位于第三周期第ⅥA族。O元素位于第二周期第ⅥA族；Se元素位于第四周期第ⅥA族；Cl元素位于第三周期第ⅦA族。判断元素在周期表中的位置，需根据原子的电子层数确定周期数，最外层电子数确定主族序数。同一主族元素具有相似的化学性质。22.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠固体溶于水或熔融时均可电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；酒精和二氧化碳在水中不能自身电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的物质电离，故不属于电解质。本题选B。23.【参考答案】B【解析】O2-、F-、Ne的核外电子数均为10，电子排布均为2、8，电子层结构相同。A中Na有11个电子，Na+和Cl的电子数不同；C中为分子，不涉及电子层结构比较；D中S2-有18个电子，与Mg2+、Al3+的10个电子不同。本题选B。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C中Zn从0价升至+2价，Cu从+2价降至0价，属于氧化还原反应。A为分解反应，各元素化合价不变；B为中和反应，D为复分解反应，均无化合价变化。本题选C。25.【参考答案】A【解析】同位素质子数相同、中子数不同，核外电子排布相同，故化学性质几乎相同。B中粒子可以是分子或原子，如H2O与Ne质子数均为10但不属同种元素；C中原子最外层电子数主要决定化学性质；D中离子半径还与核电荷数和电子数有关。本题选A。26.【参考答案】B【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，产生的氢氧化钠可与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故既有气体又有沉淀。A中钠与盐酸反应只生成氢气；C、D中钠与水反应只生成氢气和相应的碱，无沉淀生成。本题选B。27.【参考答案】C【解析】原子晶体（如金刚石、二氧化硅）中原子间通过共价键结合，故一定含共价键。A中稀有气体为分子晶体但无共价键；B中NH4Cl为离子晶体但不含金属元素；D中金属晶体含金属键而非离子键。本题选C。28.【参考答案】B【解析】pH=3的醋酸浓度远大于10^-3mol/L，pH=11的NaOH浓度为10^-3mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)。根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因c(H+)>c(OH-)，故c(CH3COO-)>c(Na+)。离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。本题选B。29.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，加入的蒸馏水体积偏少，溶液体积偏小，根据c=n/V，所配溶液浓度偏高。A中pH试纸读数只能为整数；C中浓硫酸无氢离子可测pH；D中NO2与水反应生成NO和HNO3，不能用排水法收集。本题选B。30.【参考答案】B【解析】升高温度，平衡向吸热反应方向移动，以减弱温度升高的影响。A中增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；C中催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动；D中平衡常数只与温度有关，与浓度无关。本题选B。31.【参考答案】D【解析】该有机物含碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，也能发生加成反应，A、B正确。含羟基，能与钠反应放出氢气，C正确。不含醛基，不能发生银镜反应，D错误。本题选D。32.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，均属于混合物。蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个选项各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。34.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。因此答案为A。35.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；稀有气体中氦最外层只有2个电子，C错误；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，D错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族），B正确。36.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。甲烷分子式为CH4，只含碳氢元素，属于烃。乙醇含C、H、O三种元素，乙酸含C、H、O三种元素，氯仿含C、H、Cl三种元素，均不属于烃。37.【参考答案】D【解析】反应的自发性由焓变和熵变共同决定，遵循吉布斯自由能判据ΔG=ΔH-TΔS。放热反应在低温下易自发，吸热反应在高温下也可能自发。有些自发反应速率很慢，观察不到明显现象。因此反应的自发性与温度有关，D正确。38.【参考答案】B【解析】H2O电子数为1×2+8=10，NH3电子数为7+1×3=10，两者电子数相等。Na+电子数为11-1=10，Mg2+电子数为12-2=10，A也相等但B是正确答案。OH-电子数为8+1+1=10，F-电子数为9+1=10，C也相等。O2电子数为16，Ne电子数为10，D不相等。本题B正确。39.【参考答案】D【解析】A容易引发火灾，应用火柴点燃；B浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，否则会引起液体飞溅；CNaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；D操作正确，可防止吸入大量有害气体。40.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A、B、D错误。平衡状态下各物质的浓度不再发生变化，但并非相等，C正确。41.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只与盐酸反应不与NaOH反应；Fe(OH)3和CuO只与酸反应不与碱反应。42.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B项锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项各元素化合价未变，属于化合反应；D项为分解反应，无化合价变化。44.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。45.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但浓硫酸呈强酸性且具有强氧化性。H2、CO2、O2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，能与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥，通常用碱石灰干燥。46.【参考答案】B【解析】普通氢原子核内只有1个质子，没有中子，A项错误；原子核由质子和中子构成，体积很小但质量很大，电子质量极小，原子的质量主要集中在原子核上，B项正确；电子在原子核外的空间做高速运动，C项错误；最外层电子数决定元素的化学性质，D项错误。47.【参考答案】A【解析】SO2和Cl2在水溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的硫酸和盐酸均无漂白性，但溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红。若单独通入SO2，石蕊变红不褪色；单独通入Cl2，石蕊先变红后褪色。二者等物质的量混合后漂白性消失。48.【参考答案】D【解析】A项Al能与酸和碱反应生成氢气，但Al2O3和Al(OH)3才是两性氧化物和两性氢氧化物，描述不准确；B项Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4；C项Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，说法正确但题目要求选最佳，D项铝热反应利用铝的强还原性冶炼铬、锰等高熔点金属，更为准确全面。49.【参考答案】B【解析】A项乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯不含双键不能使溴水褪色；B项乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与金属钠反应放出氢气，正确；C项淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体；D项油脂酸性水解得甘油和高级脂肪酸，碱性水解得甘油和高级脂肪酸盐，说法不严谨。50.【参考答案】C【解析】A项Cu2+在溶液中呈蓝色，不符合无色要求；B项pH=1为酸性溶液，MnO4-在酸性条件下能将Fe2+氧化，不能大量共存；C项碱性溶液中四种离子相互不反应，能大量共存；D项与铝反应放氢气的溶液可能为强酸性或强碱性，碱性条件下NH4+和Mg2+不能大量存在。51.【参考答案】B【解析】A项升高温度正、逆反应速率均加快；B项催化剂降低活化能，使更多普通分子变为活化分子，提高活化分子百分数，正确；C项平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变；D项对于气体参与的反应，增大压强速率才增大，固体或液体不受压强影响，且若反应前后气体体积不变则平衡不移动但速率仍增大。52.【参考答案】B【解析】原子是由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，A错误。原子核由质子和中子构成，但普通氢原子核内只有1个质子，没有中子，C、D错误。电子质量约为质子的1/1836，可忽略不计。53.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，CO₂本身是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出离子而导电，是电解质。54.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa，此时CO₂为气体，适用气体摩尔体积计算。55.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃、金刚石和石墨互为同素异形体，H₂O和D₂O是不同的化合物。56.【参考答案】C【解析】有电子转移（化合价升降）的反应为氧化还原反应。C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化。A、B、D中各元素化合价均未改变，属于复分解反应或分解反应，非氧化还原反应。57.【参考答案】C【解析】pH>7说明溶液呈碱性。NaOH是强碱，溶于水完全电离出OH⁻，使溶液呈碱性，pH>7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；HCl是强酸，溶液呈酸性，pH<7；CuSO₄是强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH<7。58.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。¹⁶O和¹⁸O是同位素；CH₄和C₂H₆分子式不同，互为同系物；金刚石和C₆₀是同素异形体。59.【参考答案】C【解析】试管可直接加热，加热时需预热。烧杯加热需垫石棉网；量筒和容量瓶均不能加热，量筒用于量取液体体积，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液。实验室常用可直接加热的仪器还有蒸发皿、坩埚等。60.【参考答案】A【解析】Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每溶解56g铁放出2g氢气，溶液增重54g。B中Fe+AgNO₃反应生成Ag附着在铁表面，每溶解56g铁析出216g银，溶液质量减小。C中铁置换铜，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减小。D中NaCl溶液与铁不反应。61.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素。这些元素在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，表现出强非金属性。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体最外层为8个（He为2个）。62.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；冰水混合物虽然存在固态和液态两种状态，但成分都是水分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。因此选C。63.【参考答案】D【解析】A项描述的是钠离子结构示意图而非钠原子，钠原子最外层应为1个电子，图示若显示第三层为1个电子才是钠原子；B项氯化氢是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式应写作H:Cl（共用一对电子）；C项硫酸电离产生的是H⁺和SO₄²⁻，正确写法为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻；D项二氧化碳分子中碳氧之间形成双键，结构式O=C=O正确。因此选D。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项碳酸钙分解，各元素化合价均未改变；B项中和反应，无化合价变化；C项锌置换出氢气，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D项复分解反应，无化合价变化。因此选C。65.【参考答案】B【解析】强酸性溶液中含有大量H⁺。A项中CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；C项中OH⁻与H⁺反应生成水，不能大量共存；D项中OH⁻与H⁺反应，且Fe³⁺与OH⁻生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存；B项中四种离子之间以及它们与H⁺之间均不发生反应，可以大量共存。因此选B。66.【参考答案】C【解析】A项错误，同一周期从左到右原子半径逐渐减小；B项错误，同一主族从上到下金属性逐渐增强；C项正确，第三周期元素中氯处于最右侧（稀有气体除外），非金属性最强；D项错误，同主族元素从上到下最高正价一般不变（氧、氟除外）。因此选C。67.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸收能量，成键释放能量，因此所有化学反应都伴随能量变化，A正确；吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应常温下即可进行，B错误；放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，C错误；化学反应能量变化还可表现为光能、电能等形式，D错误。因此选A。68.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；电子由负极经外电路流向正极，B错误；正极得电子发生还原反应，C错误；原电池电极可以是石墨等非金属导体，D错误。因此选A。69.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，不是加成反应，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸呈酸性能使石蕊变红，乙醇不能使石蕊变色，D错误。因此选B。70.【参考答案】D【解析】A项1molH₂O含2mol氢原子，即2N_A个，错误；B项标准状况下水不是气体，22.4L水的物质的量远大于1mol，错误；C项未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，错误；D项32gO₂的物质的量为32g÷32g/mol=1mol，含N_A个氧分子，正确。因此选D。71.【参考答案】A【解析】A项NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解使溶液呈酸性，且水解程度较小，故c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)，正确；B项电荷守恒应为c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)，错误；C项醋酸溶液中不含Na⁺，该式无意义，错误；D项两者恰好完全反应生成CH₃COONa，CH₃COO⁻水解使溶液呈碱性，应为c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)，错误。因此选A。72.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。氢原子核内没有中子，B错误。质子数与中子数不一定相等，如碳-14有6个质子和8个中子，D错误。原子的化学性质主要由核外电子排布决定，特别是最外层电子数，C正确。73.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。74.【参考答案】A【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa（1atm）的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该结论适用于所有气体，无论是单质气体还是化合物气体。75.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化，属于复分解反应。B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。C属于分解反应，各元素化合价未变。D属于中和反应，各元素化合价未变。76.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，分子式不同。氢气和氘气是同种元素的不同核素形成的单质。金刚石和石墨也是同素异形体。77.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，B错误。温度改变会使平衡常数改变，从而移动平衡，D错误。达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，是动态平衡，C正确。78.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上。反应放热使钠熔点较低而熔化成小球。反应产生氢气推动小球游动，同时生成氢氧化钠使酚酞变红（若加指示剂）。A错误因为钠密度小于水；C错误因为无黑色沉淀；D错误因为有明显现象。79.【参考答案】B【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标。HCl是强酸，pH最小约1。NaOH是强碱，pH最大约13。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7。纯水也呈中性，pH约为7。因此NaOH溶液的pH值最大。80.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，便于控制，生成硫酸锌和氢气，适合实验室制取。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸会发生钝化，常温下不产生氢气。镁与浓盐酸反应速率过快，不易控制且浓盐酸易挥发出氯化氢气体。81.【参考答案】C【解析】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，不存在典型的碳碳双键，D错误。苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。苯不能与溴水发生加成反应，但能萃取溴水中的溴，B错误。苯分子中六个氢原子等效，一氯代物只有一种，C正确。82.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体虽然不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质。83.【参考答案】A【解析】O2-核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，两者相等。Cl有17个电子，Cl-有18个电子。Na有11个电子，Na+有10个电子。H2O有10个电子，NH3有10个电子，但D选项表述不够严谨，最准确的答案是A。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项分解反应，各元素化合价均未改变。B项是中和反应，属于复分解反应，无化合价变化。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。D项是复分解反应，无化合价变化。85.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为