2026年唐山职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年唐山职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O3、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.¹⁶O和¹⁶O²⁻D.H₂O和D₂O4、常温下，下列溶液的pH最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl5、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.H₂OC.NaOHD.Cl₂6、在密闭容器中进行的可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件能使反应速率加快的是：A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.移走部分NH₃7、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量减轻的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液8、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻9、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是：A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀10、将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液呈：A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定11、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在质子上B.原子核由质子和中子构成，所有原子核都含有中子C.同种元素的原子质子数相同，但中子数可能不同D.电子在原子核外固定轨道上运动，不会跃迁12、在元素周期表中，位于第三周期第ⅥA族的元素是A.氧B.硫C.硒D.氯13、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl15、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.05mol/LC.1mol/LD.2mol/L16、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁷O₂17、下列各组物质中，不能用焰色反应鉴别的是A.NaCl和KClB.Na₂CO₃和K₂CO₃C.CaCl₂和NaClD.K₂SO₄和Na₂SO₄18、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量约为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol19、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.酸性溶液中一定不含OH⁻C.c(H⁺)＞c(OH⁻)的溶液呈酸性D.pH=3的溶液酸性比pH=5的弱20、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将水缓慢倒入浓硫酸中C.配制溶液时定容后摇匀，若液面下降应继续加水至刻度线D.闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔21、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数和中子数一定相等D.同位素的化学性质差异很大22、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO223、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LNaOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl24、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为NAC.0.1mol/LNaCl溶液中含Na+数目为0.1NAD.标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体所含分子数约为0.5NA25、下列关于物质用途的说法错误的是A.氧化铝熔点高，可用于制造耐火材料B.氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多C.碳酸氢钠受热易分解，可用于焙制糕点D.浓硫酸具有强氧化性，可用于漂白纸张26、在反应CuO+H2加热Cu+H2O中，下列说法正确的是A.CuO是还原剂B.H2发生还原反应C.CuO得到电子，被还原D.H2化合价降低27、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.FeCl2溶液滴加KSCN溶液，溶液变红B.Fe3O4是一种黑色晶体，可表示为FeO·Fe2O3C.Fe与稀硝酸反应，无论硝酸过量与否，均生成Fe(NO3)3D.向FeCl2溶液中加入氯水，溶液颜色不变28、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.化学平衡移动后，平衡常数一定改变D.使用催化剂，可以降低反应的活化能，提高反应速率29、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.过氧化钠是白色粉末，可作供氧剂C.金属钠着火时可用泡沫灭火器扑灭D.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO330、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和NaNO3D.用淀粉溶液鉴别碘水和KI溶液31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精32、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO333、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-34、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3C.容器内压强始终保持不变D.单位时间内断裂1molN≡N键的同时断裂3molH-H键35、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子从负极经外电路流向正极D.原电池中阳离子移向负极36、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.苯C.乙烷D.乙醇37、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸38、关于化学键的下列叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物39、将等物质的量的金属钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:240、下列有关溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大C.升高温度，所有物质的溶解度都增大D.溶液是均一、稳定的混合物41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl43、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH3和H2OD.Ne和Ar44、下列叙述正确的是A.第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大C.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定D.同一主族元素从上到下，单质的熔点一定升高45、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol46、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属之间只能形成离子键47、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.500mL容量瓶C.胶头滴管D.蒸馏烧瓶48、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第VIIA族元素自上而下非金属性逐渐增强B.元素周期表有7个周期、18个族C.第三周期元素最高正价均等于其最外层电子数D.稀有气体元素位于第0族，化学性质极不活泼49、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第3周期B.第IIIA族C.第VA族D.第IB族50、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿B.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下C.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗D.配制溶液定容时，俯视刻度线会使浓度偏小51、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO353、下列气体中，能用浓硫酸干燥但不能用碱石灰干燥的是A.H2B.NH3C.SO2D.O254、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定很强B.弱电解质的电离过程是吸热过程C.电解质溶于水都能导电D.难溶盐不是电解质55、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量A，发生反应A(s)⇌B(g)+C(g)，达到平衡后，若缩小容器体积，下列说法正确的是A.平衡正向移动B.平衡逆向移动C.平衡不移动D.B和C的浓度不变56、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ca2+、OH-、NO3-C.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-D.Fe3+、Na+、OH-、SO42-57、关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物中可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键58、某元素原子最外层有3个电子，该元素形成的氧化物化学式可能是A.ROB.RO2C.R2O3D.R3O259、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的盐酸，当恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积为A.10mLB.20mLC.30mLD.40mL60、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与盐酸反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl62、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳63、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NeC.O2-和F-D.NH4+和OH-64、下列化学用语书写正确的是A.钠原子的结构示意图：+11281B.氯离子的电子式：[:Cl:]−C.CO2的电子式：D.:OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-65、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为866、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解C.用萃取分液法分离CCl4和水的混合物D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻67、下列有关化学能与电能转化的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置，阳极发生还原反应C.钢铁在潮湿空气中发生析氢腐蚀D.电镀时，待镀金属作阳极68、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.增大压强，化学平衡一定移动C.升高温度，正逆反应速率都增大D.加入催化剂，可以增大反应物的转化率69、下列有机物中，互为同分异构体的是A.CH4和C2H6B.12C和14CC.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠固体71、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.K+和Cl-D.Ca2+和Ar72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑73、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨74、标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol75、下列物质溶于水后，能使水的电离平衡正向移动的是A.NaClB.HClC.NaOHD.NH4Cl76、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅥA族D.第ⅦA族77、实验室制备氢气时，通常采用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳酸钙与盐酸反应78、下列物质中，属于酸性氧化物的是A.COB.SO2C.CaOD.Na2O79、下列各组元素中，按原子半径由大到小顺序排列的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Cl>Br>ID.C>N>O80、下列元素中，原子半径最大的是：A.钠B.镁C.铝D.硅81、下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.H2OC.CaOD.KBr82、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为：A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.5.6L83、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl84、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.25mol/L85、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和13CD.金刚石和石墨86、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是：A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液87、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.NaD.Ag88、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是：A.NH3B.H2SC.SO2D.HI89、关于元素周期表的叙述，正确的是：A.周期表有7个横行即7个周期B.周期表有9个纵行即9个族C.所有主族元素都是金属元素D.第Ⅷ族包含3个纵行，属于主族90、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.大理石91、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码D.点燃氢气前，先检验纯度92、下列变化中，属于化学变化的是A.滴水成冰B.铁杵磨成针C.蜡烛燃烧D.酒精挥发93、下列关于空气的说法正确的是A.空气是由空气分子构成的B.空气中氧气的质量分数约为21%C.空气是一种宝贵的自然资源D.空气中的稀有气体化学性质很不活泼，不能与任何物质反应94、下列粒子中，能直接构成物质的是A.分子B.原子C.离子D.以上都可以95、下列关于原子的说法正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子不能再分C.原子中一定含有质子、中子和电子D.原子的质量主要集中在电子上96、下列符号中，既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是A.HB.O2C.FeD.2N97、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能构成物质C.在化学变化中，分子可分，原子不可分D.分子是保持物质性质的最小粒子98、下列物质中含有氧分子的是A.水B.过氧化氢C.空气D.氯酸钾99、下列关于元素的说法正确的是A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B.同种元素的原子，质子数和中子数一定相同C.不同种元素的本质区别是最外层电子数不同D.地壳中含量最多的金属元素是硅100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不能电离出离子，属于非电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个选项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹³C都是碳元素原子，质子数均为6，中子数分别为6和7，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；¹⁶O和¹⁶O²⁻是原子与离子；H₂O和D₂O是化合物。4.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。NaOH是强碱，0.1mol/LNaOH溶液中c(OH⁻)=0.1mol/L，pH=13，碱性最强，pH最大。HCl是强酸，pH最小；CH₃COOH是弱酸，pH介于两者之间；NaCl溶液呈中性，pH=7。5.【参考答案】C【解析】NaOH由Na⁺和OH⁻构成，属于离子化合物，同时OH⁻内部存在O—H共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl是只含离子键的离子化合物。H₂O是只含共价键的共价化合物。Cl₂是只含共价键的单质。6.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应的活化能，显著加快反应速率。降低温度和减小压强会使反应速率减慢。移走部分NH₃会降低生成物浓度，使逆反应速率减慢，平衡正向移动，但不能加快反应速率。7.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜溶液发生置换反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的铁进入溶液，置换出64份质量的铜，析出铜的质量大于溶解铁的质量，溶液质量减轻。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加。铁与氯化钠、氢氧化钠溶液不反应。8.【参考答案】D【解析】A项中H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；B项中Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C项中Cu²⁺与OH⁻反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；D项中四种离子之间不发生反应，能够大量共存。9.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧耗氧量与其分子组成有关。等物质的量时，CxHy消耗氧气的物质的量为(x+y/4)。甲烷耗氧2mol，乙烷耗氧3.5mol，丙烷耗氧5mol，丁烷耗氧6.5mol。丁烷分子中碳氢原子数最多，完全燃烧消耗氧气最多。10.【参考答案】C【解析】等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，所含溶质的物质的量相等。二者恰好完全反应生成氯化钠和水，氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性。11.【参考答案】C【解析】原子的质量主要集中在原子核上，而非仅质子，故A错误；氢原子核只有质子没有中子，B错误；同种元素质子数相同但中子数可能不同，即同位素，C正确；电子在不同能级间可发生跃迁，D错误。12.【参考答案】B【解析】第三周期元素从左到右依次为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩。第ⅥA族（即第16族）对应硫元素。氧位于第二周期第ⅥA族，硒位于第四周期，氯位于第三周期第ⅦA族，故选B。13.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键；NH₄Cl中铵根与氯离子之间为离子键，铵根内部氮原子与氢原子之间为共价键，因此既含离子键又含共价键，故选C。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C中锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，存在电子转移，属于氧化还原反应；其余选项各元素化合价均未改变，为非氧化还原反应。15.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L，故选A。16.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；H₂O和D₂O为化合物；D错误。17.【参考答案】C【解析】焰色反应用于鉴别金属元素。A中Na呈黄色、K呈紫色（透过蓝色钴玻璃）可鉴别；B同理可鉴别；D也可鉴别；C中Ca呈砖红色、Na呈黄色，理论上也可鉴别，但若考虑焰色差异不明显则可能存在干扰，实际中最难鉴别的是C。18.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，故选A。19.【参考答案】C【解析】pH=7仅在常温下呈中性，温度变化会影响中性点的pH值，A错误；任何水溶液中都同时存在H⁺和OH⁻，B错误；c(H⁺)＞c(OH⁻)时溶液呈酸性，C正确；pH越小酸性越强，pH=3的酸性强于pH=5，D错误。20.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH有腐蚀性应放在烧杯中称量；B错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C错误，定容摇匀后液面下降属正常现象，不应再加水；D正确，为正确的闻气方法。21.【参考答案】B【解析】氢原子不含中子，A错误；原子核由质子和中子构成，电子质量极小可忽略，原子质量几乎全部集中在原子核上，B正确；质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数为11、中子数为12，C错误；同位素质子数相同、电子排布相同，化学性质几乎相同，D错误。22.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，因此NaOH同时含有离子键和共价键。23.【参考答案】B【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH为强碱，pH=13；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故pH最小的是HCl溶液。24.【参考答案】D【解析】标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；18gH2O为1mol，含3mol原子即3NA，B错误；未给出溶液体积，无法计算Na+数目，C错误；标准状况下11.2L混合气体为0.5mol，分子数为0.5NA，D正确。25.【参考答案】D【解析】氧化铝熔点约2050℃，可用于耐火材料，A正确；氢氧化铝碱性弱，可中和胃酸，B正确；碳酸氢钠受热分解产生CO2使糕点蓬松，C正确；浓硫酸用于漂白是利用其强氧化性破坏色素，但工业漂白纸张常用SO2或Na2SO3，D错误。26.【参考答案】C【解析】CuO中Cu元素化合价由+2降为0，CuO得电子被还原，作氧化剂，A错误、C正确；H2中H元素化合价由0升为+1，H2失电子被氧化，发生氧化反应，化合价升高，B、D错误。27.【参考答案】B【解析】FeCl2中无Fe3+，滴加KSCN不变红，A错误；Fe3O4是黑色磁性氧化物，可写成FeO·Fe2O3形式，B正确；铁过量时生成Fe(NO3)2，C错误；氯水将Fe2+氧化为Fe3+，溶液由浅绿色变为黄色，D错误。28.【参考答案】D【解析】纯固体或纯液体浓度视为常数，增加其用量不改变速率，A错误；升温使正、逆反应速率均增大，B错误；只有温度改变才会使平衡常数改变，浓度或压强变化不改平衡常数，C错误；催化剂降低活化能，同等程度加快正逆反应速率，D正确。29.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；过氧化钠为淡黄色粉末，B错误；钠燃烧生成Na2O2，能与CO2反应生成O2助燃，且钠能与水反应，不能用水或泡沫灭火器，应用沙土扑灭，C错误；NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解，热稳定性Na2CO3更强，D正确。30.【参考答案】BC【解析】氯水有漂白性会使pH试纸褪色，无法测定，A错误；钠焰色为黄色，钾焰色为紫色，可用焰色反应鉴别，B正确；BaCl2与Na2SO4反应生成白色BaSO4沉淀，与NaNO3不反应，可鉴别，C正确；淀粉遇碘单质变蓝，碘水含I2可显色，KI溶液不含I2不显色，可鉴别，D正确。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。判断电解质的前提是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。选项C中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。选项A为复分解反应，各元素化合价均未改变；选项B为分解反应，无化合价变化；选项D为化合反应，也无化合价变化。33.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。选项A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存。选项B中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。选项D中Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存。选项C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。34.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。该反应前后气体分子数不相等，当容器内压强始终保持不变时，说明气体的总物质的量不再变化，反应达到平衡状态。选项A中浓度比例与化学计量数无关，不能作为平衡标志。选项B描述的均是逆反应速率，无法判断是否平衡。选项D描述的是同一方向的反应，无法判断是否平衡。35.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中负极失去电子，发生氧化反应，B错误。原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，C正确。在原电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。36.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃。乙烷分子式为C2H6，碳原子之间以单键结合，属于饱和烃中的烷烃。乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃；苯虽然氢原子数较多，但含有特殊的不饱和键，属于芳香烃；乙醇含有氧元素，属于烃的衍生物而非烃类。37.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能使含有不饱和键或易被氧化的物质褪色。乙烯分子中含有碳碳双键，易被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷为饱和烃，性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化。苯分子结构稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化。乙酸也不与酸性高锰酸钾反应。38.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间可能形成离子键，如NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，C错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，D正确。39.【参考答案】D【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2。镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。同温同压下气体体积比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3。但考虑到钠还能与水反应，1molNa最终生成0.5molH2，故体积比为0.5:1:1.5=1:2:3，换算后为6:3:2，选D。40.【参考答案】D【解析】溶液是均一、稳定的混合物，D正确。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很小，A错误。不饱和溶液转化为饱和溶液，若通过降温实现且无晶体析出，溶质质量分数不变，B错误。气体的溶解度随温度升高而减小，C错误。熟石灰的溶解度随温度升高而降低。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项是复分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。43.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者电子数相同。A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但电子层结构不同；C项NH3有10个电子，H2O有10个电子，但本题最符合题意的是B；D项Ne有10个电子，Ar有18个电子，不相同。44.【参考答案】A【解析】同一周期中，第IA族元素原子半径大于第IIA族，失电子能力更强，金属性更强，A正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，B错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C错误；同一主族从上到下，金属单质熔点一般降低，非金属单质熔点变化不规律，D错误。45.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。46.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键也可存在于离子化合物中，如NaOH中含有O-H共价键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；金属与非金属之间也可能形成共价键，如AlCl3，D错误。47.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要用托盘天平称量NaCl固体，用500mL容量瓶定容，用胶头滴管定容时滴加蒸馏水。蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，配制溶液时不需要使用。48.【参考答案】B【解析】第VIIA族元素自上而下非金属性逐渐减弱，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族），共18列，B正确；O、F一般没有正价，C错误；稀有气体化学性质稳定但不是极不活泼，如Xe可与F2反应，D表述不准确。49.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层电子数为3的元素位于第IIIA族。注意最外层电子数不能确定所在周期，因为第四周期Sc的最外层也是2个电子但属于过渡元素，而主族元素中Al、Ga等最外层均为3个电子。50.【参考答案】C【解析】pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果，A错误；蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸气的温度，B错误；浓硫酸具有强腐蚀性，溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液，C正确；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，D错误。51.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，属于同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体；氕和氘是同位素；氧气和臭氧也是同素异形体，因此选C。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项各元素化合价均未改变，属于复分解反应或分解反应。53.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性且为酸性干燥剂，可干燥中性或酸性气体；碱石灰为碱性干燥剂，可干燥中性或碱性气体。SO2为酸性气体，能被碱石灰吸收，不能用其干燥；SO2不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥。54.【参考答案】B【解析】电解质导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，与强弱电解质无必然联系，A错误；弱电解质溶于水不一定完全电离，如BaSO4难溶但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，C错误；难溶盐如BaSO4属于强电解质，D错误；电离过程需要吸收热量，B正确。55.【参考答案】B【解析】该反应正反应是气体体积增大的反应。缩小容器体积即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，B正确。A为固体，不影响平衡移动判断。平衡逆向移动后，B和C的浓度会增大，A、D错误。56.【参考答案】B【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O；C中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀。B中各离子之间不发生任何反应，可以大量共存，选B。57.【参考答案】A【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl，C错误；AlCl3是共价化合物，D错误。58.【参考答案】C【解析】该元素原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子形成+3价阳离子，氧元素显-2价，根据化合价代数和为零的原则，该元素氧化物的化学式为R2O3，选C。59.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按1:1的物质的量之比反应。n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，则n(NaOH)=0.002mol，V(NaOH)=0.002mol÷0.1mol/L=0.02L=20mL，选B。60.【参考答案】B【解析】甲烷不能使溴水褪色，乙烯能，A错误；乙醇和乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；淀粉和纤维素分子式虽然都写作(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，C错误；蛋白质水解最终产物是氨基酸，D错误。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为酸碱中和反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。62.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成碳酸，二氧化碳是非电解质。故选C。63.【参考答案】B【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项H2O有10个电子（1×2+8），Ne有10个电子，电子数相同；C项O2-有10个电子，F-有10个电子，此项也相同；D项NH4+有10个电子，OH-有10个电子。经核对B和C均正确，但单选题应选最符合题意者。H2O和Ne电子数均为10，是最典型的等电子微粒。故选B。64.【参考答案】B【解析】A项钠原子结构示意图应为核电荷数+11，电子层排布为2、8、1，写法无误但通常需标注电子层；C项CO2电子式应为O::C::O的形式，但氧原子周围应有8个电子；D项硫酸电离应生成2H+和SO42-；B项氯离子最外层8个电子，带一个单位负电荷，电子式书写正确。故选B。65.【参考答案】B【解析】A项第IA族中包含氢元素，氢是非金属元素，错误；B项元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），正确；C项同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，错误；D项氦原子最外层电子数为2，错误。故选B。66.【参考答案】C【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项固体溶解应在烧杯中进行，冷却后再转移至容量瓶；C项CCl4和水互不相溶，可用分液漏斗分离，正确；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近闻。故选C。67.【参考答案】A【解析】A项原电池通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能，正确；B项电解池阳极发生氧化反应，错误；C项钢铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀，错误；D项电镀时待镀金属应作阴极，错误。故选A。68.【参考答案】C【解析】A项化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；B项若反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动；C项升高温度分子运动加剧，正逆反应速率均增大，正确；D项催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不能提高转化率。故选C。69.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项为同系物；B项为同位素；C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项为同素异形体。故选C。70.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠溶液是混合物，不是电解质本身。蔗糖是非电解质。氢氧化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氢氧根离子，属于电解质。因此正确答案为D。71.【参考答案】C【解析】电子层结构相同是指微粒具有相同的核外电子排布。K+的核外电子排布为2、8、8，Cl-的核外电子排布也为2、8、8，两者电子层结构相同。Na+核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，但电子层数不同。O2-有2个电子层，S2-有3个电子层。Ca2+和Ar电子数相同但原子序数不同。故选C。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在Zn与稀硫酸的反应中，锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A、C、D三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。故选B。73.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链结构，两者互为同分异构体。12C和14C互为同位素，O2和O3互为同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。74.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将22.4L代入计算得n=22.4L÷22.4L/mol=1mol。因此标准状况下22.4LHCl气体的物质的量为1mol。这是一个基础的气体摩尔体积计算题。故选B。75.【参考答案】D【解析】水的电离平衡为H2O⇌H++OH-。酸和碱都会抑制水的电离，因此HCl和NaOH溶于水会抑制水的电离。NaCl是强酸强碱盐，对水的电离无影响。NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解结合水电离出的OH-，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动。故选D。76.【参考答案】C【解析】元素所在的主族序数等于其原子最外层电子数。该元素原子最外层有6个电子，因此位于第ⅥA族。第ⅠA族元素最外层有1个电子，第ⅡA族有2个电子，第ⅦA族有7个电子。氧元素和硫元素都属于第ⅥA族元素，最外层均为6个电子。故选C。77.【参考答案】B【解析】实验室制备氢气通常采用活泼金属与稀酸反应的方法。锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，便于控制和收集，是实验室制备氢气的常用方法。电解水效率低且操作复杂。钠与水反应过于剧烈，不安全。碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳而非氢气。故选B。78.【参考答案】B【解析】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物。CO是不成盐氧化物，既不与酸反应也不与碱反应。CaO和Na2O都是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。故选B。79.【参考答案】A【解析】同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，即Na>Mg>Al。F、O、N位于第二周期，原子半径应为N>O>F。Cl、Br、I位于第ⅦA族，原子半径应为I>Br>Cl。C、N、O位于第二周期，原子半径应为C>N>O。故选A。80.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅位于第三周期，钠在最左边，因此原子半径最大。正确答案为A。81.【参考答案】B【解析】共价化合物是由非金属元素之间通过共用电子对形成的化合物。H2O由氢和氧两种非金属元素组成，属于共价化合物。NaCl、CaO、KBr均为离子化合物。82.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa