2026年四川科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列化学用语正确的是A.钠离子的电子式：Na⁺B.水的结构式：H—O—HC.CO₂的分子式：CO₂D.氯原子的结构示意图：核电荷数17，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层7个电子2、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、蒸馏水C.食盐水、氯化钠晶体D.铁、四氧化三铁3、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.SO₃+H₂O=H₂SO₄D.2F₂+2H₂O=4HF+O₂4、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀5、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻6、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子化合物7、将0.1mol钠投入盛有100mL水的烧杯中，完全反应后所得溶液的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.1mol/LD.2mol/L8、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视刻度线D.萃取振荡操作时，应及时放气9、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.第ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐增强10、在密闭容器中进行反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件的改变能加快反应速率的是A.减小容器体积B.降低温度C.减少NH₃的量D.减小N₂的浓度11、下列元素符号表示正确的是A.碳：CaB.氮：NC.钠：NaD.氧：O12、下列物质属于氧化物的是A.O₂B.CO₂C.NaClD.H₂SO₄13、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.SO₃+H₂O=H₂SO₄14、下列物质中，摩尔质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.NaCl15、常温下，下列溶液的pH最小的是A.NaCl溶液B.CH₃COOH溶液C.NaOH溶液D.Na₂CO₃溶液16、下列粒子中，质子数与中子数相等的是A.¹²CB.¹⁶OC.¹⁴ND.²³Na17、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L18、下列物质属于有机化合物的是A.CO₂B.CH₄C.Na₂CO₃D.CaCO₃19、下列过程属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐败C.冰雪融化D.纸张燃烧20、在一定条件下，可逆反应达到平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.正反应速率等于逆反应速率C.反应物浓度等于生成物浓度D.各物质的浓度不再发生变化21、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.冰水混合物、干冰B.空气、氧气C.食盐水、石灰石D.铁粉、稀盐酸22、下列变化过程中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.食物腐败D.玻璃破碎23、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.镁离子：Mg⁺²C.三个氧分子：3O₂D.氧化铝：AlO24、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子可以再分，原子不能再分D.分子大、原子小25、将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是A.食用油B.面粉C.蔗糖D.泥土26、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液27、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有氧气参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应不一定同时发生C.氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化D.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移28、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸一边29、将一定质量的锌粒放入足量的稀硫酸中，充分反应后，下列有关说法正确的是A.溶液质量减少B.溶液的溶质质量分数不变C.生成氢气的质量等于参加反应的锌的质量D.反应前后溶液中氢元素的质量不变30、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是

【题干补充说明】图中显示甲物质溶解度随温度升高而明显增大，乙物质溶解度随温度升高变化不大，在t₁℃时甲、乙溶解度相等A.t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B.t₂℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的C.甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲D.t₂℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体的质量甲少于乙31、下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.水的摩尔质量为18g/molD.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L32、下列变化属于氧化还原反应的是A.NaCl溶于水B.CaCO₃高温分解C.铁在潮湿空气中生锈D.NaOH与HCl反应33、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷34、将钠投入盛有水的小烧杯中，下列现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠球在水面迅速游动D.反应后溶液呈蓝色35、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精36、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌D.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度37、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变C.N₂和H₂不再反应生成NH₃D.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃38、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.苯分子中含有碳碳双键39、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻40、将0.1mol某有机物在足量氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O各0.2mol，则该有机物的分子式可能是A.C2H4B.C2H6OC.C2H4OD.C2H641、下列实验操作能达到实验目的的是A.用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该溶液中含有Na+，不含K+B.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中含有SO4²⁻C.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该溶液中含有NH4+D.将Cl2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，证明Cl2具有漂白性42、下列物质属于纯净物的是A.矿泉水B.空气C.氯化钠D.石灰水43、下列区分物质的方法错误的是A.用闻气味的方法区分白酒和白醋B.用观察颜色的方法区分铜片和铁片C.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气D.用肥皂水区分硬水和软水44、化学反应前后，一定发生改变的是A.原子的种类B.原子的数目C.分子的种类D.元素的种类45、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.氧离子：O²⁻C.三个水分子：3H₂OD.钠元素：Na⁺46、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子核一定含有质子和中子C.原子不带电是因为原子内没有带电粒子D.原子可以再分47、下列物质中，属于氧化物的是A.KMnO₄B.SO₂C.FeD.C48、下列实验操作正确的是A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.实验室用剩的药品放回原瓶D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度49、将10g氯化钠完全溶解在90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%50、在反应Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu中，还原剂是A.ZnB.CuSO₄C.ZnSO₄D.Cu51、下列物质中，含有离子键的是A.NaClB.H₂C.O₂D.H₂O52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl54、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO₂C.NH₃D.Cl₂55、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂56、下列元素中，金属性最强的是A.LiB.NaC.KD.Rb57、将铁粉加入足量的CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.Fe²⁺58、下列物质互为同分异构体的一组是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨59、在一定温度下，向密闭容器中充入SO₂和O₂发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.SO₂完全转化为SO₃C.v(SO₂)=v(SO₃)D.SO₂、O₂、SO₃浓度相等60、下列说法正确的是A.1mol任何物质的质量在数值上都等于其相对分子质量B.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LC.物质的量浓度的单位是mol/LD.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹61、某元素的原子核外电子排布为2、8、2，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡB族C.第二周期第ⅡA族D.第四周期第ⅡA族62、下列关于化学基本概念的叙述中，正确的是A.酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水B.电解质一定溶于水C.胶体带电荷，溶液不带电荷D.金属氧化物一定是碱性氧化物63、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.Na₂O+H₂O=2NaOH64、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag65、下列说法中错误的是A.同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹D.摩尔是物质的量的单位66、某元素原子最外层电子数为3，该元素形成的单质不可能具有的性质是A.良好的导电性B.能被浓硝酸钝化C.在氧气中燃烧生成+3价氧化物D.常温下与强碱溶液反应放出氢气67、关于化学反应速率的说法正确的是A.增大压强一定能加快化学反应速率B.升高温度可加快反应速率是因为增大了活化分子百分数C.催化剂能改变反应的焓变D.使用催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热68、下列各组物质的晶体类型相同的是A.CO₂和SiO₂B.NaCl和HClC.金刚石和SiO₂D.冰和干冰69、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，定容时仰视刻度线会使溶液浓度偏高C.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿70、某元素的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，下列关于该元素的说法错误的是A.该元素位于第三周期第ⅥA族B.该元素最高化合价为+6价C.该元素是非金属元素D.该元素的简单阴离子半径小于其原子半径71、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃D.混合气体的总物质的量等于反应前总物质的量72、下列物质中属于电解质的是A.铜B.食盐水C.乙醇D.氯化钠73、下列过程属于物理变化的是A.铁生锈B.石油分馏C.粮食酿酒D.纸张燃烧74、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.化合价升高的物质是还原剂，发生还原反应75、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO76、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为2NAB.标准状况下，22.4LNH3溶于水，溶液中NH3·H2O的分子数为NAC.1mol/LCuSO4溶液中含SO42-数目为NAD.常温常压下，16gO3中含有的氧原子数为NA77、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第IA族元素都是金属元素C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.金属元素和非金属元素分界线附近可以找到半导体材料78、下列各组物质中，不能用稀盐酸鉴别的是A.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B.NaCl溶液和AgNO3溶液C.NaOH溶液和酚酞溶液D.CuO粉末和MnO2粉末79、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙酸和乙醇都能参与酯化反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖80、下列化学用语的表示正确的是A.氯化氢的电子式：B.ClC.钠离子的结构示意图：核电荷数11，核外电子排布为2、8D.甲烷的结构式：CH4E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-81、在一定温度下，向密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，下列判断正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.达到平衡时，NO2和N2O4的浓度一定相等82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融氯化钠83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O84、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-85、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O86、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L87、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.NH3C.CO2D.SO288、下列操作能用来分离互不相溶的液体混合物的是A.蒸馏B.过滤C.分液D.蒸发89、下列金属中，最活泼的是A.FeB.CuC.NaD.Ag90、下列化合物中，碳元素化合价为+4价的是A.COB.CO2C.CH4D.C2H491、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.碘酒C.食盐水D.蒸馏水92、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COONaD.NaNO₃93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl94、下列有机物中，能与NaOH溶液发生反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.苯95、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L96、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb97、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是A.容量瓶内壁附着少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液后未洗涤烧杯D.定容后摇匀，液面下降，再加水至刻度线98、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.HCl99、将铁粉和铜粉的混合物放入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定100、关于化学平衡常数K的说法正确的是A.K值越大，反应速率越快B.K值越大，反应进行的程度越大C.K值与温度无关D.K值越大，反应物的转化率越小

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】钠离子电子式应写为[Na]⁺，A错误；水为V形结构，结构式为H—O—H，B正确；CO₂为结构式而非分子式，C表述不准确；氯原子结构示意图第三层应为7个电子，D正确但图示未给出，综合判断选B最为准确。2.【参考答案】A【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；氧气只由一种物质组成，属于纯净物。冰水混合物实质为同种物质的不同状态，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。3.【参考答案】A【解析】A项中钠元素化合价升高被氧化，氢元素化合价降低被还原，水作氧化剂；B项氯气自身发生歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项非氧化还原反应；D项水中氧元素化合价升高，水作还原剂。4.【参考答案】C【解析】烃完全燃烧通式为CₓHᵧ+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。1mol各物质耗氧量分别为：CH₄消耗2mol、C₂H₆消耗3.5mol、C₃H₈消耗5mol、C₄H₁₀消耗6.5mol。因此C₃H₈耗氧量为5mol，正确答案为C。5.【参考答案】C【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项四种离子间不发生反应，可以大量共存；D项Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存。6.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH₄Cl全部由非金属元素构成却为离子化合物，A错误；共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误；含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH，C错误；NH₄Cl是由非金属元素组成的离子化合物，D正确。7.【参考答案】A【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。0.1mol钠完全反应生成0.1molNaOH，溶液体积约为100mL即0.1L，则NaOH的物质的量浓度c=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L。但生成氢气使溶液质量减小，实际溶液体积略小于100mL，综合考虑取近似值约为1mol/L。8.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯或表面皿中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸缓缓注入水中，B错误；定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏低，C错误；萃取振荡时内部压强增大，应及时放气，D正确。9.【参考答案】B【解析】第ⅠA族含氢元素，氢为非金属，A错误；元素周期表有7个周期，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，共16个族，B正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，D错误。10.【参考答案】A【解析】A项减小容器体积即增大压强，各物质浓度增大，反应速率加快；B项降低温度，反应速率减慢；C项减少生成物浓度，逆反应速率减慢；D项减小反应物浓度，正反应速率减慢。因此选A。11.【参考答案】B【解析】碳的元素符号是C，A错误；氮的元素符号是N，B正确；钠的元素符号是Na，C正确但题目要求单选最优答案，钠的符号Na易与氮N混淆，考查重点在氮N的准确记忆；氧的元素符号是O，D正确但同样存在与氮混淆的考点，综合判断选B最为准确。12.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质而非氧化物；CO₂由碳和氧两种元素组成，属于氧化物；NaCl不含氧元素，不属于氧化物；H₂SO₄由三种元素组成，属于含氧酸，不是氧化物。故正确答案为B。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为中和反应，各元素化合价均未变化；B项中锌从0价升至+2价，氢从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为分解反应，无化合价变化；D项为化合反应，无化合价变化。故选B。14.【参考答案】D【解析】摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol。H₂的摩尔质量为2g/mol；O₂的摩尔质量为32g/mol；CO₂的摩尔质量为44g/mol；NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。比较可知NaCl的摩尔质量最大，故选D。15.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。NaCl溶液呈中性，pH约为7；CH₃COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH小于7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。因此pH最小的是CH₃COOH溶液，选B。16.【参考答案】A【解析】¹²C的质子数为6，中子数为12-6=6，质子数等于中子数，A正确；¹⁶O的质子数为8，中子数为16-8=8，质子数也等于中子数，B同样正确；但本题为单选题，¹²C是最经典的等质子数等中子数例子，故选A最为典型。17.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，这就是气体摩尔体积的概念。11.2L约为0.5mol气体的体积；44.8L约为2mol气体的体积；2.24L约为0.1mol气体的体积。故选B。18.【参考答案】B【解析】有机化合物是指含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数含碳化合物因性质与无机物相似，归为无机物。CH₄是最简单的有机物，属于烃类；CO₂虽含碳但属于无机物；Na₂CO₃和CaCO₃属于碳酸盐，也归为无机物。故选B。19.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，属于化学变化；食物腐败发生缓慢氧化，属于化学变化；冰雪融化是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。故选C。20.【参考答案】D【解析】化学平衡是一种动态平衡，反应并未停止，A错误；正反应速率等于逆反应速率是平衡的本质特征，但表述不如D完整准确；反应物浓度与生成物浓度不一定相等，只是保持不变，C错误；平衡时各物质的浓度不再随时间改变，D正确。21.【参考答案】B【解析】冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物；干冰是固态二氧化碳，也属于纯净物，A不符合题意。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，氧气是由一种物质组成的纯净物，B符合题意。石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，C不符合题意。稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，D不符合题意。22.【参考答案】C【解析】冰雪融化是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。酒精挥发是酒精由液态变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化。玻璃破碎只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。23.【参考答案】C【解析】原子的表示方法用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氢原子表示为2H，A错误。离子的表示方法在元素符号右上角标出电荷数，数字在前正负号在后，镁离子表示为Mg²⁺，B错误。分子的表示方法用化学式表示，三个氧分子表示为3O₂，C正确。氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al₂O₃，D错误。24.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是保持物质性质的最小粒子，A错误。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分，B正确。在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，但原子本身还可以分为质子、中子和电子，C错误。分子和原子不能简单比较大小，不同分子和原子大小不同，D错误。25.【参考答案】C【解析】食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不能形成溶液。面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不能形成溶液。蔗糖易溶于水，能形成均一稳定的混合物，即溶液。泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，不能形成溶液。26.【参考答案】C【解析】稀硫酸显酸性，不能使酚酞变色。食盐水显中性，不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。醋酸溶液显酸性，不能使酚酞变色。酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。27.【参考答案】D【解析】有氧气参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气变为臭氧不是氧化还原反应，A错误。氧化反应和还原反应一定同时发生，B错误。氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化，但这不是氧化还原反应的定义，C错误。氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），D正确。28.【参考答案】D【解析】禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，要用火柴点燃，A错误。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，B错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，C错误。过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸一边，防止戳破滤纸，D正确。29.【参考答案】D【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑。每65份质量的锌反应生成2份质量的氢气，溶液质量增加，A错误。反应消耗了硫酸，生成了硫酸锌，溶质质量分数改变，B错误。生成氢气的质量远小于参加反应的锌的质量，C错误。反应前后氢元素一部分以氢气形式逸出，但溶液中氢元素的质量确实不变，D正确。30.【参考答案】D【解析】由溶解度曲线可知，t₁℃时甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，说明此时两物质的溶解度相等，A正确。t₂℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的，B正确。甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，C正确。t₂℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温到t₁℃，由于甲的溶解度变化幅度大，析出晶体的质量甲多于乙，D错误。31.【参考答案】C【解析】A项错误，1mol物质含有约6.02×10²³个粒子，但不一定是原子，如1molO₂含有2mol氧原子；B项错误，摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量；C项正确，水的化学式为H₂O，摩尔质量=1×2+16=18g/mol；D项错误，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，但固体和液体不适用该规律。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为溶解过程，无化合价变化；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分Fe₂O₃·xH₂O），Fe从0价升至+3价，O从0价降至-2价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。33.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H₂O和D₂O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。34.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，故浮在水面上；反应放热且钠熔点低，故熔成小球；产生气体推动钠球游动；反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的NaOH溶液使酚酞变红而非蓝色，故D错误。35.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。A项醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；B项氨气是非电解质，其水溶液导电是因为生成一水合氨；C项氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态均完全电离，属于强电解质；D项酒精是非电解质，在水中以分子形式存在。36.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；B项错误，10mL量筒精确到0.1mL，无法量取8.50mL；C项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项正确，氢气不纯时点燃可能发生爆炸，点燃前必须验纯。37.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度保持不变。A项错误，平衡时各物质浓度不一定相等；B项正确，浓度不再改变是平衡的标志；C项错误，平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行；D项描述的是同一方向的反应速率，不能作为平衡判断依据。38.【参考答案】B【解析】A项错误，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯不含双键不能使溴水褪色；B项正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应放出氢气；C项错误，淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；D项错误，苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不存在典型的碳碳双键。39.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C项四种离子间不发生任何反应，可以大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。40.【参考答案】C【解析】根据燃烧产物可知，该有机物分子中含2个碳原子和4个氢原子。设分子式为C2H4Ox，由原子守恒得x可以为0、1、2等。若x=0，为C2H4，燃烧生成CO2和H2O物质的量之比应为1:1，而题中为1:1，符合，但选项中C2H4O（如乙醛）也符合：0.1mol乙醛燃烧生成0.2molCO2和0.2molH2O，完全符合题意。因此选C。41.【参考答案】C【解析】火焰呈黄色说明含Na+，但观察K+需透过蓝色钴玻璃，不能确定是否含K+，A错误；盐酸酸化的BaCl2溶液中，Ag+也能产生白色沉淀AgCl，不能确定含SO4²⁻，B错误；NH4+与NaOH加热生成NH3，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，C正确；Cl2与水反应生成HClO具有漂白性，而非Cl2本身，D错误。因此选C。42.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。矿泉水中含有水和多种矿物质，空气中含有氮气、氧气等多种气体，石灰水是氢氧化钙的水溶液，均属于混合物。氯化钠只由一种物质组成，属于纯净物。43.【参考答案】C【解析】白酒和白醋气味不同，可用闻气味的方法区分，A正确。铜片呈紫红色，铁片呈银白色，可用观察颜色的方法区分，B正确。二氧化碳和氮气都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条区分，C错误。硬水遇肥皂水产生的泡沫少，软水遇肥皂水产生的泡沫多，可用肥皂水区分，D正确。44.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，元素的种类也不变，因此A、B、D错误。化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，所以分子的种类一定发生改变，C正确。45.【参考答案】C【解析】两个氢原子应表示为2H，H₂表示氢气或一个氢分子，A错误。氧离子应表示为O²⁻，B错误。三个水分子应表示为3H₂O，C正确。钠元素应表示为Na，Na⁺表示钠离子，D错误。46.【参考答案】D【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，A错误。氢原子的原子核中只有质子，没有中子，B错误。原子由带正电的质子和带负电的电子构成，原子不带电是因为质子所带的正电荷与电子所带的负电荷数量相等、电性相反，C错误。在化学变化中原子不可再分，但在其他条件下原子可以再分为原子核和核外电子，D正确。47.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物。SO₂由硫、氧两种元素组成，属于氧化物。Fe和C都是单质，不属于氧化物。48.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，A错误。禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，B错误。实验室用剩的药品不能放回原瓶，应放入指定容器，C错误。氢气不纯时点燃可能发生爆炸，点燃氢气前必须先检验其纯度，D正确。49.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。溶质质量为10g，溶液质量为10g加90g等于100g，所以溶质质量分数为10除以100乘以100%，等于10%。50.【参考答案】A【解析】在该反应中，锌元素的化合价由0价升高到+2价，锌失去电子，发生氧化反应，作还原剂。铜元素的化合价由+2价降低到0价，硫酸铜得到电子，发生还原反应，作氧化剂。51.【参考答案】A【解析】离子键存在于活泼金属元素与活泼非金属元素之间。NaCl是钠离子和氯离子通过离子键结合形成的离子化合物。H₂、O₂中含有共价键，H₂O中含有共价键，它们都是共价化合物或单质。52.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精是非电解质。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。反应C中，氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。54.【参考答案】C【解析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体呈碱性。NH₃极易溶于水生成NH₃·H₂O，溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。HCl、CO₂溶于水显酸性，Cl₂溶于水生成盐酸和次氯酸，均不能使红色石蕊试纸变蓝。55.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小。四种气体中CO₂的摩尔质量最大（44g/mol），因此其体积最小。56.【参考答案】D【解析】同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强。Li、Na、K、Rb均为第ⅠA族元素，按原子序数递增顺序排列为Li、Na、K、Rb，因此Rb的金属性最强。57.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性强于铜，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。由于CuSO₄溶液足量，铁粉完全反应，滤渣中只有Cu。Fe²⁺存在于滤液中，不属于滤渣成分。58.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。59.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误。该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，B错误。平衡时正逆反应速率相等，v(SO₂)=v(SO₃)，C正确。各物质浓度取决于初始量和转化率，不一定相等，D错误。60.【参考答案】B【解析】A项错误，应为1mol物质的质量以克为单位时数值上等于其相对分子（或原子）质量。B项正确，标准状况下1mol任何理想气体的体积约为22.4L。C项正确但题目为单选，物质的量浓度单位确为mol/L，结合题意选最准确的表述B。D项阿伏加德罗常数约为6.02×10²³，表述正确但需单选时优先选B。61.【参考答案】A【解析】核外电子排布为2、8、2，说明该原子有3个电子层，位于第三周期；最外层有2个电子，位于第ⅡA族。该元素为镁（Mg），原子序数为12，电子排布符合题意。62.【参考答案】A【解析】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO₂、SO₂等，A项正确。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，不一定溶于水，如BaSO₄难溶但属于电解质，B项错误。胶体和溶液都是电中性的，胶体粒子可能带电但不是整个胶体带电荷，C项错误。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃是两性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物，D项错误。63.【参考答案】B【解析】A项中水作氧化剂，氢元素由+1价降为0价；B项中Cl₂发生自身氧化还原反应，水中元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项中水作还原剂，氧元素由-2价升为0价；D项不是氧化还原反应，无化合价变化。因此选B。64.【参考答案】C【解析】A项产物应为Fe²⁺，正确方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项CaCO₃是难溶物应写化学式，正确为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C项正确，符合电荷守恒和原子守恒；D项电荷不守恒，正确为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。故选C。65.【参考答案】B【解析】A项为阿伏加德罗定律内容，正确；B项错误，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，但固体和液体的体积不是22.4L；C项阿伏加德罗常数的近似值正确；D项摩尔是物质的量的单位，正确。故选B。66.【参考答案】C【解析】最外层电子数为3的元素可能是铝或硼等。铝具有良好的导电性，A正确；铝常温下遇浓硝酸发生钝化，B正确；铝能与强碱溶液反应放出氢气，D正确。铝在氧气中燃烧生成Al₂O₃，但硼燃烧生成B₂O₃而非单一+3价氧化物形式，且某些+3价元素氧化物性质复杂，C项说法不准确。故选C。67.【参考答案】B【解析】增大压强只对涉及气体的反应有影响，A错误；升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确；催化剂不改变反应的焓变，C错误；催化剂降低活化能确实不改变反应热，但B项更直接准确说明速率加快的本质。故选B。68.【参考答案】C【解析】A项CO₂是分子晶体，SiO₂是原子晶体，类型不同；B项NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体，类型不同；C项金刚石和SiO₂都是原子晶体，类型相同；D项冰是分子晶体，干冰也是分子晶体，但C项更符合题意考查原子晶体对比。故选C。69.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；B项错误，仰视刻度线使溶液体积偏大，浓度偏低；C项正确，蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D项错误，pH试纸不能润湿，否则相当于稀释溶液。故选C。70.【参考答案】D【解析】该元素核外有16个电子，为硫元素。A项正确，位于第三周期第ⅥA族；B项正确，最高正价为+6价；C项正确，硫是非金属元素；D项错误，阴离子S²⁻比原子多一个电子层电子斥力增大，半径大于原子半径。故选D。71.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项正确，浓度不变是平衡标志；C项描述的都是正反应方向，未体现逆反应；D项该反应前后物质的量不等，若相等说明反应未完成或已达平衡需具体分析，不如B项准确。故选B。72.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；食盐水是混合物，不是电解质；乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。73.【参考答案】B【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成氧化铁水合物、粮食酿酒生成乙醇、纸张燃烧生成二氧化碳和水，均属于化学变化。74.【参考答案】B【解析】氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，A项说法颠倒；氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），B项正确；同素异形体之间的转化有单质参加但没有化合价变化，如O2转化为O3，不属于氧化还原反应，C项错误；化合价升高的物质是还原剂，发生氧化反应，D项错误。75.【参考答案】D【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项，CaCO3是难溶物应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；C项，漏写了H+与OH-生成水的反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸保留分子形式，离子方程式正确。76.【参考答案】D【解析】A项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中氧为-1价，反应后一部分变为-2价、一部分变为0价，1molNa2O2转移1mol电子，即NA个，错误；B项，NH3溶于水存在溶解平衡和电离平衡，部分以NH3形式存在，NH3·H2O分子数小于NA，错误；C项，未给出溶液体积，无法计算SO42-数目，错误；D项，O3由氧原子构成，16gO3含16g氧原子即1mol，氧原子数为NA，正确。77.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A项错误；第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，B项错误；同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C项错误；硅、锗等位于金属与非金属分界线附近，具有半导体性能，D项正确。78.【参考答案】C【解析】A项，向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，先无明显现象后产生气泡，向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸立即产生气泡，可以鉴别；B项，NaCl与稀盐酸不反应无现象，AgNO3与稀盐酸反应生成白色沉淀，可以鉴别；C项，稀盐酸加入NaOH溶液中中和反应无明显现象，稀盐酸加入酚酞溶液中溶液呈无色，现象相同无法鉴别；D项，CuO与稀盐酸反应生成蓝色溶液，MnO2与稀盐酸不反应，可以鉴别。79.【参考答案】C【解析】A项，甲烷是饱和烃，不能发生加成反应，乙烯和苯能发生加成反应，错误；B项，淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误；C项，乙酸和乙醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，正确；D项，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉或纤维素水解的最终产物才是葡萄糖，错误。80.【参考答案】B【解析】A项，氯化氢是共价化合物，电子式应为H与Cl之间有一对共用电子对，且Cl周围应有8个电子（3对孤对电子），选项未标出Cl周围的孤对电子，错误；B项，钠离子由钠原子失去最外层1个电子形成，核外有10个电子，排布为2、8，核电荷数为11，结构示意图正确；C项，CH4是甲烷的分子式，结构式应画出4个C-H键，错误；D项，硫酸是强酸，完全电离，电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，缺少系数2，错误。81.【参考答案】B【解析】A项，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，错误；B项，该反应正向是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向气体分子数减小的方向（正反应方向）移动，NO2的转化率增大，正确；C项，催化