2026年天津体育职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年天津体育职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物；石灰水B.食盐水；干冰C.液氧；空气D.澄清石灰水；蒸馏水2、下列化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：核电荷数为11，最外层电子数为8B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻3、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻5、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa与足量氧气反应，转移电子数为N_AB.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为N_AC.0.1mol·L⁻¹Na₂SO₄溶液中含有Na⁺数为0.2N_AD.1mol·L⁻¹盐酸中含H⁺数为N_A6、下列关于物质性质的比较中，不正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：F>O>NC.酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄D.热稳定性：NH₃>H₂O>HF7、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡状态的标志是A.容器内压强不再变化B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.N₂与NH₃的物质的量之比不再变化D.v(N₂)_正=v(NH₃)_逆8、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)_n，二者互为同分异构体D.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐9、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓加入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿10、某元素的原子最外层电子数为2，则该元素A.一定是金属元素B.一定是主族元素C.一定位于周期表的第ⅡA族D.可能是金属元素，也可能是非金属元素11、1.下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.镁C.铝D.氯12、2.下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO213、3.标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol14、4.下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO415、5.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl16、6.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O17、7.下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg18、8.实验室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.胶头滴管C.托盘天平D.分液漏斗19、9.关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时正逆反应速率相等且为零20、10.下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸21、下列关于原子的叙述中正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核由质子和电子构成C.原子中质子数等于核外电子数D.原子中中子数一定等于质子数22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O24、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.甲烷和乙烷25、下列说法正确的是A.溶液的pH越大，酸性越强B.溶液的pH越小，碱性越强C.pH=7的溶液一定呈中性D.室温下，pH<7的溶液呈酸性26、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.5.6g27、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.FeD.Cu28、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中存在金属键29、实验室制备氢气，适宜采用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳与水蒸气反应30、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水32、下列变化中，属于物理变化的是A.钢铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐败33、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳34、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液35、实验室制取氧气时，下列仪器不需要使用的是A.酒精灯B.试管C.集气瓶D.蒸发皿36、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气37、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.电子在原子核内运动38、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.稀盐酸D.酒精溶液39、下列说法中，正确的是A.所有物质都由分子构成B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子是保持物质性质的最小粒子D.分子比原子大40、将5g氯化钠完全溶解在95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.50%C.95%D.100%41、下列有关原子结构的叙述中，正确的是A.原子核内的质子数一定等于中子数B.电子在原子核外固定轨道上做圆周运动C.原子的化学性质主要由最外层电子数决定D.同种元素的原子的质子数和中子数一定相同42、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.H₂O43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃==高温==CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O==2NaOHC.Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl==NaCl+H₂O44、下列各组物质中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O45、将2.3g金属钠投入足量水中，完全反应后生成氢气的体积（标准状况）约为A.0.56LB.1.12LC.2.24LD.4.48L46、下列有关化学用语表示正确的是A.水分子的结构式：H—O—HB.氯原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、6C.CO₂的电子式：:D.碳酸氢根离子的符号：HCO₃²⁻47、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快所有化学反应速率C.使用催化剂可以改变反应的焓变D.增加反应物的量一定能加快反应速率48、下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是A.pH=1的盐酸和pH=1的醋酸，溶液中c(H⁺)相等B.pH=13的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH变为11C.弱电解质的导电能力一定比强电解质弱D.盐类水解反应一定是吸热反应49、某元素R的原子结构示意图为+13，2，8，3，下列关于该元素的说法正确的是A.R元素的原子序数为13B.R元素位于元素周期表第三周期第ⅢA族C.R元素最高价氧化物对应水化物化学式为R(OH)₃D.R单质在常温下能与水剧烈反应50、下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙醇和乙酸都不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体51、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氕和氘B.金刚石和石墨C.一氧化碳和二氧化碳D.氧气和臭氧52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaCl溶解于水53、某元素的原子结构示意图显示其最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第Ⅶ族D.第三周期第ⅦB族54、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精55、下列操作能够鉴别甲烷和乙烯的是A.观察颜色B.闻气味C.通入溴的四氯化碳溶液D.测定密度56、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2可逆2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.减小容器体积B.降低温度C.及时分离出NH3D.减小N2的浓度57、下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.1molO2中含有约1.204×10^24个氧原子C.阿伏伽德罗常数的符号为NA，数值约为6.02×10^23D.1molH2O中含有1mol氢气和1mol氧气58、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动D.增加反应物浓度，平衡一定向逆反应方向移动59、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ca2+、CO3^2-、Na+、Cl-60、某有机物在氧气中充分燃烧，生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有A.O三种元素B.只含C.H两种元素D.一定含E.H，可能含OF.O，可能含H61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石62、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O63、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O2和18O264、下列有关溶液性质的说法中，正确的是A.溶液的浓度越大，密度一定越大B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的溶解度增大D.溶液是均一、稳定的混合物65、下列有关化学键的说法中，正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中一定含有金属键D.非金属单质中一定含有共价键66、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1067、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定C.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.配制溶液时，将水倒入容量瓶中稀释浓硫酸68、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.ⅦA族元素C.非金属元素D.稀有气体元素69、下列有关有机化合物的说法中，正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了取代反应C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体70、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.NH4+、Na+、Cl-、OH-D.Na+、K+、NO3-、SO42-71、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Cl和Cl-B.Na和Na+C.Ca和Ca2+D.Mg和Mg2+72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精73、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O75、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.NaC.RbD.NE.Li、Na、K76、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.CH3COOH溶液D.C2H5OH溶液77、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.升高温度不影响化学平衡78、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.Fe(OD.Cu(OE.2F.Mg(O79、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素80、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨81、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.蒸馏水、矿泉水B.空气、氧气C.食盐水、食醋D.铁丝、铜丝82、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：核内11个质子，核外电子排布为2、8、1B.氯离子的电子式：[Cl]C.水的电子式：D.HE.二氧化碳的结构式：O-C-O83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl84、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯85、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正戊烷和异戊烷86、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol87、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si88、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子为正四面体结构B.乙烯使溴水褪色是发生了萃取C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体89、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是无色透明的B.胶体粒子的直径在1~100nm之间C.胶体不能透过滤纸D.向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液不会产生现象90、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.铜片表面有气泡产生91、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.KBr92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O93、将10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.6mol/LD.2.0mol/L94、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.金刚石和石墨D.正丁烷和异丁烷95、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L96、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液97、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.CuB.A1C.AuD.Ag98、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.混合气体的总质量不变B.混合气体的总压强不再改变C.N2的消耗速率等于NH3的生成速率D.N2的浓度等于H2的浓度99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.CO2100、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，A正确。食盐水是氯化钠溶液，属于混合物，干冰是固态二氧化碳，属于纯净物，B错误。液氧是液态氧气，属于纯净物，空气由氮气、氧气等组成，属于混合物，C错误。澄清石灰水是氢氧化钙溶液，属于混合物，蒸馏水是纯净物，D错误。2.【参考答案】C【解析】A项，钠离子核电荷数为11，核外电子排布为2、8，最外层电子数为8，但选项描述不准确，应为结构示意图中核内写11，核外第一层2个电子、第二层8个电子，故不选。B项，水的电子式应为H:Ö:H（氧原子周围应有两对孤对电子），选项未完整表示。C项，CO₂分子中碳原子与氧原子之间形成双键，结构式为O=C=O，正确。D项，硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，故错误。3.【参考答案】B【解析】A项，钠与水反应中，钠元素化合价升高被氧化，氢元素化合价降低被还原，水是氧化剂，不符合题意。B项，氯气与水反应中，氯元素化合价部分升高（生成HClO）、部分降低（生成HCl），属于氧化还原反应，水中各元素化合价均未变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，符合题意。C项，氟气与水反应中，水中氧元素化合价升高，水作还原剂，不符合题意。D项，该反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，不符合题意。4.【参考答案】C【解析】A项，H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存。B项，Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。C项，K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻之间不发生反应，能大量共存。D项，Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能大量共存。5.【参考答案】A【解析】A项，Na与氧气反应时，每个Na原子失去1个电子，1molNa反应转移电子数为N_A，正确。B项，标准状况下H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误。C项，未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，错误。D项，未给出溶液体积，无法计算H⁺数目，错误。6.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故金属性Na>Mg>Al，A正确。同周期元素从左到右非金属性增强，故非金属性F>O>N，B正确。最高价氧化物对应水化物的酸性随非金属性增强而增强，故酸性HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄，C正确。非金属性越强，其氢化物热稳定性越强，非金属性F>O>N，故热稳定性HF>H₂O>NH₃，D错误。7.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数发生变化，当容器内压强不再变化时，说明气体的总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，A正确。平衡时各物质的浓度不一定相等，B错误。N₂与NH₃的物质的量之比不再变化，说明各组分的量保持不变，已达平衡，C正确。v(N₂)_正=v(NH₃)_逆时，正逆反应速率不等，应满足v(N₂)_正=½v(NH₃)_逆，D错误。故选A和C。8.【参考答案】B【解析】A项，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误。B项，乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与金属钠反应放出氢气，正确。C项，淀粉和纤维素虽分子式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误。D项，油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，碱性条件下才生成高级脂肪酸盐，错误。9.【参考答案】C【解析】A项，NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上，错误。B项，浓硫酸溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并不断搅拌，不能将水加入浓硫酸中，错误。C项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。D项，pH试纸不能事先润湿，否则会使测定结果不准确，错误。10.【参考答案】D【解析】原子最外层电子数为2的元素有多种可能：如He最外层有2个电子，是非金属元素；第ⅡA族元素（如Mg、Ca）最外层也是2个电子，是金属元素；过渡元素中部分元素价电子层也含2个电子，属于金属元素。因此该元素可能是金属也可能是非金属，不一定是主族元素或第ⅡA族元素，只有D正确。11.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、氯位于第三周期，原子半径由大到小顺序为Na>Mg>Al>Cl，因此氯的原子半径最小。12.【参考答案】B【解析】离子键是阴阳离子之间的静电作用，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，含离子键；HCl、H2O、CO2均由共价键结合，不含离子键。13.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故CO2的物质的量为0.5mol。14.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。NaCl溶液呈中性；HCl溶液呈酸性；CuSO4溶液呈弱酸性；NaOH是强碱，溶于水显碱性，能使酚酞变红。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；其余三个反应中各元素化合价均未改变。16.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；A项为同位素，C项为同素异形体。17.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu。Mg排在Fe、Zn、Cu之前，金属活动性最强。18.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。19.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。改变温度、浓度、压强等条件，平衡会发生移动。平衡建立后反应并未停止，只是各组分浓度保持不变。20.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键打开的反应。乙烯分子中含有碳碳双键，能与氢气、卤素等发生加成反应；甲烷为饱和烃，乙醇和乙酸不含不饱和键，不能发生加成反应。21.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子），故A错误；原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，B错误；原子呈电中性，质子带正电荷，电子带负电荷，所以质子数等于核外电子数，C正确；中子数不一定等于质子数，如钠原子有11个质子、12个中子，D错误。22.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。注意氯化钠晶体本身不导电，但其溶于水或熔化后能导电，所以是电解质。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均不变，是复分解反应；B中各元素化合价均不变，是分解反应；C中Zn元素由0价变为+2价，H元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均不变，是中和反应。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价发生改变。24.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C是质子数相同中子数不同的同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D中甲烷和乙烷结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物。25.【参考答案】D【解析】pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标。pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强，故A、B错误；pH=7的溶液在室温下呈中性，但在其他温度下不一定呈中性，如100℃时中性溶液的pH约等于6，故C错误；室温下，pH<7的溶液氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，呈酸性，D正确。26.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以0.5molCO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g。计算时需注意：标准状况下气体体积与物质的量换算公式为n=V/Vm，质量计算公式为m=n×M。27.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与酸反应又能与碱反应。铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。镁、铁、铜都能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应。注意铝的两性是高考高频考点。28.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；金属晶体中原子通过金属键结合，D正确。注意离子化合物和共价化合物的区别在于是否只含离子键。29.【参考答案】B【解析】实验室制备氢气通常用锌粒与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应速率适中，便于控制，操作简便安全。电解水能耗高、速率慢，不适合实验室制备；钠与水反应过于剧烈，不安全；碳与水蒸气反应需要高温条件，操作复杂。实验室制备气体的原则是反应适中、操作简便、安全可靠。30.【参考答案】D【解析】H2O有10个电子，NH3有10个电子，A正确；Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，B也正确；O2-有10个电子，F-有10个电子，C也正确；Cl-有18个电子，Ar有18个电子，D也正确。实际上本题四个选项电子数都相同，但最典型的是D选项，Cl-和Ar都是18电子微粒，常作为等电子体考查。计算电子数的方法是：质子数减去阳离子电荷数或加上阴离子电荷数。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水是纯水，只含一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物。故选C。32.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。钢铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐败生成有害物质，三者均有新物质生成，属于化学变化；冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。33.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外），非金属元素的名称一般带有"气"字头或"石"字旁。氧、氮、碳均属于非金属元素；铁带有"钅"字旁，属于金属元素。故选C。34.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色。故选C。35.【参考答案】D【解析】实验室制取氧气常用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法，需要酒精灯加热、试管作为反应容器、集气瓶收集氧气。蒸发皿用于蒸发结晶操作，与制取氧气无关。故选D。36.【参考答案】B【解析】气体密度与相对分子质量有关，相对分子质量越小，密度越小。氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，氮气的相对分子质量为28。氢气的相对分子质量最小，密度最小。故选B。37.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，不含电子；原子质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子；质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子和12个中子；电子在原子核外的空间里运动，不在原子核内。故选B。38.【参考答案】C【解析】食盐水中的溶质是氯化钠，为固体；碘酒中的溶质是碘，为固体；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢为气体；酒精溶液中的溶质是酒精，为液体。故选C。39.【参考答案】B【解析】物质可由分子、原子或离子构成，并非所有物质都由分子构成；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不可再分；分子是保持物质化学性质的最小粒子，而非所有性质；分子和原子不能简单比较大小，需要看具体种类。故选B。40.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。该溶液中溶质质量为5g，溶液质量为5g加95g等于100g，溶质质量分数等于5除以100乘以100%，结果为5%。故选A。41.【参考答案】C【解析】质子数不一定等于中子数，如普通氢原子只有1个质子没有中子，A错误；电子在核外以电子云形式运动，不是固定轨道，B错误；同种元素质子数相同但中子数可能不同（同位素），D错误；元素的化学性质取决于最外层电子数，C正确。42.【参考答案】B【解析】NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O—H为共价键，含有两种化学键；NaCl由Na⁺与Cl⁻构成，只含离子键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部存在共价键，还含有配位键；H₂O分子中只含共价键。故选B。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均无变化，属于分解反应；B为化合反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故选C。44.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素，B正确；O₂和O₃为同素异形体；正丁烷和异丁烷互为同分异构体；H₂O和D₂O为化合物而非原子。45.【参考答案】B【解析】钠的摩尔质量为23g/mol，2.3g钠的物质的量为0.1mol。反应方程式为2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑，由方程式可知2molNa生成1molH₂，则0.1molNa生成0.05molH₂。标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。46.【参考答案】A【解析】水分子中氧原子与两个氢原子各形成一个共价单键，结构式为H—O—H，A正确；氯原子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，B错误；CO₂电子式中碳与每个氧之间应为双键，正确写法应体现C=O双键；碳酸氢根离子带一个单位负电荷，符号应为HCO₃⁻，D错误。47.【参考答案】A【解析】升高温度使分子平均动能增大，活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确；增大压强只对涉及气体的反应有加速作用，对无气体参与的反应影响不大，B错误；催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，C错误；增加纯固体或纯液体的量不影响反应速率，D错误。48.【参考答案】AB【解析】pH=−lgc(H⁺)，pH相同则c(H⁺)相等，A正确；NaOH为强碱，稀释100倍pH减少2个单位，B正确；导电能力取决于离子浓度，与电解质强弱无必然联系，C错误；盐类水解是中和的逆反应，中和放热则水解吸热，D正确。注：本题为多项理解题，最准确选项为A和D。49.【参考答案】ABC【解析】核电荷数为13，原子序数为13，是铝元素，A正确；有3个电子层，位于第三周期；最外层3个电子，位于第ⅢA族，B正确；最高正价为+3，对应氢氧化物为Al(OH)₃，C正确；铝常温下与水反应缓慢，表面形成致密氧化膜阻止反应继续进行，D错误。50.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溶液褪色；乙烷为饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成一氯甲烷等多种产物，B正确；乙醇和乙酸均含有羟基或羧基，能与金属钠反应放出氢气，C错误；淀粉和纤维素通式虽相同但聚合度n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。51.【参考答案】BD【解析】同素异形体是指由同一种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但原子排列方式不同，属于同素异形体。氕和氘是同位素，一氧化碳和二氧化碳是化合物，氧气和臭氧互为同素异形体，也是碳的同素异形体关系。因此B和D选项均正确，但题目为单选题时应选择最典型的代表，金刚石和石墨是最经典的同素异形体例子。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。在锌与稀硫酸的反应中，锌元素的化合价从0价升高到+2价，氢元素的化合价从+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A选项中各元素化合价均未改变；B选项为中和反应，无化合价变化；D选项为物理溶解过程，不涉及化学反应。53.【参考答案】B【解析】原子结构示意图中最外层电子数等于主族序数，故该元素位于第ⅦA族。若核外有3个电子层，则位于第三周期。氟原子最外层有7个电子，核外有2个电子层，位于第二周期第ⅦA族；氯原子最外层有7个电子，核外有3个电子层，位于第三周期第ⅦA族。根据题意描述的特征，最符合的是第三周期第ⅦA族的氯元素。54.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能够完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不能电离出离子。55.【参考答案】C【解析】甲烷是饱和烃，化学性质稳定，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可以通过此方法鉴别两种气体。甲烷和乙烯均为无色气体，颜色无法区分。两者气味均不明显，难以通过闻气味鉴别。密度差异不足以作为简便的鉴别方法。56.【参考答案】A【解析】减小容器体积可以增大反应体系中各气体的浓度，从而加快化学反应速率。降低温度会使分子运动减慢，有效碰撞次数减少，反应速率降低。及时分离出NH3会降低生成物浓度，使正反应速率暂时不变后逐渐减小。减小N2的浓度会降低反应物浓度，导致反应速率减小。57.【参考答案】C【解析】阿伏伽德罗常数NA的数值约为6.02×10^23，表示1mol任何粒子集合体中所含的粒子数。1molO2中含有2mol氧原子，即约1.204×10^24个氧原子，B选项表述正确但题目问符号和数值。1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，不含氢气和氧气分子。A选项错误在于1mol物质含有的原子数不一定等于NA，如1molO2含有2NA个原子。58.【参考答案】B【解析】勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。升高温度，平衡向吸热反应方向移动，以减弱温度升高的影响。增大压强时，只有当反应前后气体分子数不相等时，平衡才会移动。催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动。增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。59.【参考答案】C【解析】离子之间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A选项中H+与OH-会反应生成水。B选项中Ba2+与SO4^2-会反应生成硫酸钡沉淀。D选项中Ca2+与CO3^2-会反应生成碳酸钙沉淀。C选项中K+、NO3-、Na+、Cl-之间不发生反应，可以大量共存。60.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物CO2中含有碳元素和氧元素，H2O中含有氢元素和氧元素。反应物氧气只提供氧元素，因此有机物中一定含有碳元素和氢元素，氧元素可能来自有机物也可能全部来自氧气，无法确定是否含有氧元素。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，石灰石主要成分为碳酸钙但含有杂质，均属于混合物。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。本题选C。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项为分解反应，元素化合价不变；C项钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，元素化合价不变。本题选C。63.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O为化合物，不是原子；D项16O2和18O2为单质分子，不是原子关系。本题选B。64.【参考答案】D【解析】溶液的密度与溶质种类和浓度有关，但不一定浓度越大密度越大，如氨水；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小；气体的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钙溶解度也随温度升高而减小；溶液具有均一性和稳定性，属于混合物。本题选D。65.【参考答案】C【解析】A项错误，如NaOH中含有离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项正确，金属晶体由金属阳离子和自由电子通过金属键结合形成；D项错误，稀有气体单质为单原子分子，不含共价键。本题选C。66.【参考答案】C【解析】有机物完全燃烧耗氧量可根据通式判断。CH4耗氧量为2mol，C2H6耗氧量为3.5mol，C3H8耗氧量为5mol，C4H10耗氧量为6.5mol。等物质的量时，C4H10消耗氧气最多。本题选D。67.【参考答案】C【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项pH试纸润湿会稀释溶液，导致测定结果不准确；C项蒸馏时温度计用于测量馏分温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，正确；D项浓硫酸稀释应在烧杯中进行，且应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能直接在容量瓶中操作。本题选C。68.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，其价电子排布为ns2np5，属于第ⅦA族元素。卤素元素中氟、氯、溴、碘等虽为非金属，但砹为金属元素，故不一定是非金属元素；也不一定是金属元素；更不是稀有气体元素。最外层7个电子即表明属于ⅦA族。本题选B。69.【参考答案】C【解析】A项甲烷与氯气发生取代反应，不是加成反应；B项乙烯与溴发生加成反应，不是取代反应；C项乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与金属钠反应放出氢气，正确；D项淀粉和纤维素分子式虽相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。本题选C。70.【参考答案】D【解析】离子能大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C项NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能共存；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。本题选D。71.【参考答案】B【解析】Cl原子有17个电子，Cl-有18个电子，不相等；Na原子有11个电子，Na+有10个电子，不相等；Ca原子有20个电子，Ca2+有18个电子，不相等；Mg原子有12个电子，Mg2+有10个电子，不相等。实际上Na和Na+电子数不等，本题正确答案应为D选项中的Mg和Mg2+也不相等。重新审视：Na原子11e，Na+离子10e；Cl原子17e，Cl-离子18e；Ca原子20e，Ca2+离子18e；Mg原子12e，Mg2+离子10e。四组均不等，本题设计有误，更正为：Ne和H2O，两者均有10个电子，故选Ne和H2O。72.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠在水溶液中能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。因此选氯化钠。73.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算：n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2在标准状况下的物质的量为0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本应用。74.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B选项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C选项为分解反应，各元素化合价不变；D选项为中和反应，无化合价变化。故选B。75.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，A正确；Na、K、Rb位于同一主族，从上到下原子半径依次增大，B错误；F、O、N位于第二周期，从左到右原子半径依次减小，但顺序应为N、O、F，C错误；Li、Na、K位于同一主族，原子半径依次增大，D错误。故选A。76.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaOH溶液呈强碱性，使石蕊变蓝；NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；CH3COOH为弱酸，溶液呈酸性，能使石蕊变红；C2H5OH（乙醇）为非电解质，其水溶液呈中性，石蕊不变色。故选CH3COOH溶液。77.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；升高温度会改变平衡常数，使平衡发生移动，D错误。故选B。78.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2均为碱性氢氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应。故选A。79.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等卤素元素。这些元素原子半径较小，易得到1个电子形成稳定结构，表现出强非金属性，均属于非金属元素。稀有气体最外层为8个电子（He为2个），过渡元素最外层一般为1-2个电子。故选B。80.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。81.【参考答案】A【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。蒸馏水只含水分子，是纯净物；矿泉水含有多种矿物质，是混合物。空气是混合物，氧气是纯净物。食盐水和食醋均为混合物。铁丝和铜丝都是纯净物。82.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。氯离子电子式应在Cl周围标出8个电子并加括号，B项错误。水分子中氧原子与两个氢原子各共用一对电子，电子式应表示孤对电子，C项不完整。二氧化碳结构式应为O=C=O，D项错误。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变。B项是中和反应，无化合价变化。C项锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应。D项是复分解反应，各元素化合价不变。84.【参考答案】C【解析