2026年安徽中医药高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽中医药高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳2、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO和N2D.H2O和NH4+3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2Na+Cl2=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol5、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子排在核外各层上C.原子核由质子和中子构成D.任何原子都含有质子、中子和电子6、将少量金属钠投入到CuSO4溶液中，观察到的现象是A.有红色固体析出B.有蓝色沉淀生成C.有红色固体和蓝色沉淀D.有气泡产生和蓝色沉淀生成7、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨9、pH=3的醋酸溶液，加水稀释10倍后，溶液的pH为A.4B.大于3小于4C.3D.小于310、实验室制取氢气，选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.锌和浓硝酸11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.电子数决定原子的化学性质D.中子数决定原子的质量13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl14、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨15、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.CH3COOHC.Na2CO3D.NH4Cl16、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol17、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.称量NaOH固体时，直接放在天平托盘上18、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.所有化合物中都含有化学键19、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO20、下列元素中，非金属性最强的是A.FB.OC.ND.Cl21、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精22、下列关于化学键的说法正确的是A.共价键只存在于非金属元素之间B.离子键只存在于金属元素与非金属元素之间C.金属键存在于金属单质和合金中D.分子间作用力属于化学键23、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第七周期D.第七主族24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应25、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨27、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl28、配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH的质量为A.5.0gB.10.0gC.20.0gD.40.0g29、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.苯能与溴水发生取代反应30、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动气体31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O33、下列有关实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.浓硫酸稀释时，应将水倒入浓硫酸中C.焰色反应实验前，铂丝应用稀盐酸清洗D.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿34、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为835、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键36、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅥA族B.第6族C.第Ⅵ族D.第三周期37、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.NH338、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体一定能产生丁达尔效应B.胶体粒子都能透过半透膜C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.胶体带电荷，所以能产生电泳现象39、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol40、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和Cl-D.H和H+41、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.CaO42、下列反应中，属于置换反应的是A.2H2+O2点燃2H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O43、将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.4.0mol/L44、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中得到电子C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.失电子的物质发生还原反应45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.H2O和D2O46、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl47、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO48、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.容器内压强不再发生变化C.单位时间内生成1molN2的同时生成1molNH3D.v(N2)=v(NH3)49、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.实验室制取气体前先检查装置气密性D.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O52、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.容量瓶53、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.CS2和CO254、下列有关实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将剩余药品放回原试剂瓶C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口55、相同物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.NaCl56、下列物质中，能与稀硫酸反应生成氢气的是A.CuB.FeC.AgD.Au57、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨58、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中进行反应：N2+3H2高温高压催化剂2NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.N2的消耗速率等于NH3的生成速率B.各物质的浓度不再发生变化C.反应已停止D.N2、H2、NH3的浓度相等59、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯能与溴水发生加成反应D.乙醇不能与金属钠反应60、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.石灰石61、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O62、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液63、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷64、下列离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、H⁺、SCN⁻、Cl⁻65、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.MgB.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO66、下列说法正确的是A.常温常压下，1mol任何气体的体积都约为22.4LB.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LC.标准状况下，22.4LN₂和CO的混合气体所含分子数约为6.02×10²³D.常温常压下，22.4LO₂所含分子数为1mol67、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.用量筒量取10.00mL稀盐酸C.配制溶液时，将称好的NaOH固体直接加入容量瓶中溶解D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌68、下列物质中，导电性最差的是A.铜丝B.石墨C.NaCl溶液D.熔融的NaCl69、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键70、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰石71、下列化学用语书写正确的是A.钙离子Ca+2B.两个氢原子H₂C.硫酸铁FeSO₄D.氧化铝Al₂O₃72、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌73、下列关于氧气性质的描述，正确的是A.氧气易溶于水B.氧气在常温下是无色无味的气体C.氧气能燃烧D.氧气化学性质不活泼74、下列变化属于物理变化的是A.食物腐烂B.钢铁生锈C.纸张燃烧D.冰块融化75、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、空气B.铁、水C.二氧化碳、氧气D.氮气、氯化钠溶液76、下列化学反应属于化合反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑77、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.均一稳定的液体都是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶液各部分的性质完全相同78、下列金属活动性由强到弱的顺序排列正确的是A.Fe>Zn>CuB.Zn>Fe>CuC.Cu>Fe>ZnD.Zn>Cu>Fe79、下列有机物中，属于最简单的有机物的是A.乙醇C₂H₅OHB.甲烷CH₄C.乙酸CH₃COOHD.葡萄糖C₆H₁₂O₆80、下列各组粒子中，电子层结构相同的是A.Na+和F-B.K+和Cl-C.Mg2+和Ca2+D.O2-和S2-81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.食盐水82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl83、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol84、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-85、下列物质的主要成分属于硅酸盐的是A.水晶B.玛瑙C.陶瓷D.金刚石86、下列各物质中，沸点最高的是A.H2OB.H2SC.H2SeD.H2Te87、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素一定属于A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.金属元素88、下列操作中，能使0.1mol/LCH3COOH溶液中CH3COO-浓度增大的是A.加水稀释B.加入少量NaOH固体C.加入少量CH3COONa固体D.加热89、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.配制溶液时，将固体药品直接放在托盘天平的右盘上称量90、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石91、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期16个族B.周期表有7个周期18个族C.周期表有6个周期16个族D.周期表有8个周期18个族92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl93、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都约含6.02×10^23个原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为6.02×10^23D.32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数约为6.02×10^2394、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨95、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO4^2-、Cl-B.H+、K+、CO3^2-、NO3-C.K+、Na+、OH-、Cl-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-96、关于原电池和电解池的判断，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电子从正极经导线流向负极D.电解池中阳极发生氧化反应97、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O398、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA同时生成3nmolB99、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖100、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态都能导电，是典型的电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身是非电解质。2.【参考答案】B【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，二者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；CO有14个电子，N2有14个电子；H2O有10个电子，NH4+有10个电子。经计算，B和D均正确，但最典型的是B选项。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变；B项Na由0价升至+1价，Cl由0价降至-1价，是氧化还原反应；C项是中和反应，无化合价变化；D项是复分解反应，无化合价变化。4.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指的是0℃、101kPa的条件。5.【参考答案】B【解析】质子数不一定等于中子数，如氢原子有1个质子、0个中子；A错误；电子确实排在核外不同电子层上，B正确；普通氢原子核内只有1个质子，没有中子，C不严谨；氕原子没有中子，D错误。6.【参考答案】D【解析】钠先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产生气泡；生成的NaOH再与CuSO4反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，产生蓝色沉淀。钠不能置换出铜，因为没有直接反应。7.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，这是SO2的特征性质。NaCl、NaOH、Na2SO4溶液均无漂白性，不能使品红溶液褪色。该反应是可逆的，加热后溶液颜色可恢复。8.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A是同位素；C、D是同素异形体。9.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。稀释10倍时，电离平衡正向移动，H+浓度降低但大于原来的1/10，因此pH增大但增大幅度小于1个单位，pH大于3小于4。若为强酸则pH=4。10.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应速率适中，适合实验室制取氢气。铜不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸发生钝化；锌与浓硝酸反应生成NO2而非氢气。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。12.【参考答案】B【解析】氢原子只有质子和电子，没有中子，A错误；质子数决定元素种类，不同元素最本质的区别是质子数不同，B正确；原子的化学性质主要由最外层电子数决定，而非电子总数，C错误；原子的质量主要集中在原子核，由质子和中子共同决定，D错误。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A是中和反应，各元素化合价均未改变；B是分解反应，各元素化合价均未改变；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是化合反应，各元素化合价均未改变。14.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。15.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；CH3COOH是弱酸，水溶液呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。16.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。17.【参考答案】C【解析】A操作容易引起火灾，应用火柴点燃；B操作浓硫酸密度大且溶于水放热，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断搅拌，反之会造成液体飞溅；C操作正确，避免吸入过多有毒或刺激性气体；D操作NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。18.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的相互作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中（如NaOH含共价键），B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C错误；稀有气体是单原子分子，不含化学键，D错误。19.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应；Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；SiO2能与NaOH溶液反应但不能与盐酸反应；CuO能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应。20.【参考答案】A【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。F、O、N位于第二周期，从左到右非金属性依次增强，所以F>O>N；F、Cl位于同一主族，F在Cl上方，非金属性F>Cl。因此F的非金属性最强。21.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质。因此选C。22.【参考答案】C【解析】共价键可存在于同种非金属元素之间，如H2中的H-H键，也可存在于不同非金属元素之间，A说法片面。离子键也可存在于铵盐中，如NH4Cl，B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C正确。分子间作用力不属于化学键，是分子之间的作用力，D错误。因此选C。23.【参考答案】A【解析】原子最外层有7个电子的元素属于卤族元素，位于周期表第ⅦA族（17族）。第ⅦB族是副族元素，如锰族元素。最外层电子数为7与周期数无直接对应关系，不能确定是第七周期。因此选A。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为化合价变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应。A中各元素化合价不变，C中各元素化合价不变，D中各元素化合价不变，均不是氧化还原反应。因此选B。25.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选A。26.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，12C和14C是同位素，金刚石和石墨是同素异形体。因此选C。27.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl和H2SO4是酸性溶液，pH小于7。NaCl是中性溶液，pH约为7。NaOH是强碱溶液，pH大于7且数值最大。因此选C。28.【参考答案】A【解析】根据公式m=cVM计算。NaOH的摩尔质量M=40g/mol，体积V=0.25L，浓度c=0.5mol/L。m=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g。因此选A。29.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确。乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。苯与溴水不发生反应，但与液溴在催化剂作用下可发生取代反应，D错误。因此选B。30.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时，药品应放在左盘，砝码放在右盘，A错误。给试管加热时，试管口不能对着自己或他人，B错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，C错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。因此选D。31.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C为分解反应，无化合价变化；D为中和反应，无化合价变化。33.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；C正确，稀盐酸可除去铂丝上的杂质且盐酸易挥发；D错误，pH试纸润湿会稀释待测溶液，影响测定结果。34.【参考答案】B【解析】A错误，第ⅠA族中氢是非金属元素；B正确，元素周期表有7个周期，共16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；C错误，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；D错误，氦原子最外层只有2个电子。35.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如铵盐；D正确，如NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，含离子键，但均由非金属元素组成。36.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。该元素最外层有6个电子，故位于第ⅥA族。B选项"第6族"是副族或Ⅷ族的表示方法；C选项"第Ⅵ族"表述不准确，应为第ⅥB族；D选项无法确定，需知道电子层数才能判断周期。37.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM可知，等物质的量时，气体的摩尔质量越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，NH3为17g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。38.【参考答案】A【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，A正确；胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸，B错误；胶体具有介稳性，相对稳定，C错误；胶体本身不带电，但胶体粒子可能吸附离子而带电，D错误。39.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。40.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，二者相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；Cl有17个电子，Cl-有18个电子；H有1个电子，H+无电子。只有B项两组粒子电子数相同，均为10。41.【参考答案】B【解析】共价化合物是由共价键结合的化合物，只含非金属元素。H2O中H与O之间通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合，属于离子化合物；KOH含有离子键和共价键，也属于离子化合物；CaO由Ca2+和O2-通过离子键结合，属于离子化合物。故选B。42.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。B项中Zn单质与H2SO4化合物反应生成ZnSO4化合物和H2单质，符合置换反应定义。A项为化合反应，C项为分解反应，D项为复分解反应。故选B。43.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1.0mol/L。故正确答案为B。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），C正确。氧化剂在反应中得到电子被还原，A错误；还原剂在反应中失去电子被氧化，B错误；失电子的物质发生氧化反应，D错误。故选C。45.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素；C项互为同素异形体；D项不是同分异构体关系。故选B。46.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH为强碱，pH最大；NaCl为中性盐，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。故选A。47.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Na2CO3只与盐酸反应；Fe2O3和CuO为碱性氧化物，只与酸反应不与碱反应。故选B。48.【参考答案】B【解析】该反应为气体体积减小的反应，当容器内压强不再变化时，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡状态，B正确。A项浓度比等于系数比不能作为平衡标志；C项方向相反但未体现速率相等；D项速率数值不等且未说明正逆关系。故选B。49.【参考答案】C【解析】实验室制取气体前应先检查装置气密性，防止漏气影响实验，C正确。A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量。故选C。50.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。故答案为C。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；D项为中和反应，无化合价变化。只有C项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应。故答案为C。52.【参考答案】B【解析】试管可以直接加热，加热时需要用试管夹夹持；烧杯加热时需垫石棉网，不能直接加热；量筒和容量瓶均不能加热，量筒用于量取液体体积，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液。故答案为B。53.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，Ne有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子；CS2有50个电子，CO2有22个电子。B选项中O2-和Ne的核外电子数均为10，相等。故答案为B。54.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项剩余药品不能放回原试剂瓶，应放入指定容器；C项给液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一，操作正确；D项闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能凑近容器口。故答案为C。55.【参考答案】D【解析】各物质的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，NaCl为58.5g/mol。根据m=nM，相同物质的量时，摩尔质量越大质量越大，因此NaCl的质量最大。故答案为D。56.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀硫酸发生置换反应生成氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。铜、银、金均位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气。故答案为B。57.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨互为同素异形体。故答案为C。58.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项中N2消耗速率与NH3生成速率方向相同，应为N2消耗速率等于NH3消耗速率时才表示平衡；B项正确，平衡时各物质浓度不变；C项错误，平衡时反应仍在进行，是动态平衡；D项错误，平衡时各物质浓度不一定相等。故答案为B。59.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色；苯不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，但能萃取溴水中的溴；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气。故答案为B。60.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；石油是多种烃类的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。蒸馏水只含有一种物质H₂O，具有固定的组成和性质，属于纯净物。因此正确答案为C。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。选项A中各元素化合价均无变化，属于复分解反应；选项B为分解反应，各元素化合价不变；选项D为中和反应，各元素化合价不变。选项C中，KMnO₄中Mn为+7价，生成K₂MnO₄中Mn为+6价，生成O₂中O为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。因此正确答案为C。62.【参考答案】A【解析】物质的量浓度c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积。选项A：n(NaOH)=40g/40g/mol=1mol，c=1mol/1L=1mol/L，正确。选项B：未指明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol。选项C：浓盐酸与水混合后溶液体积不等于两者之和，浓度不一定为1mol/L。选项D：n(NaOH)=10g/40g/mol=0.25mol，c=0.25mol/0.25L=1mol/L，但题干问的是1mol/L，需要看具体计算。经计算选项D也是1mol/L，但考虑到选项A更直接准确。因此正确答案为A。63.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。选项A：¹²C和¹⁴C质子数相同中子数不同，互为同位素。选项B：O₂和O₃是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。选项C：CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。选项D：正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，也互为同分异构体。但题目要求单选，乙醇与甲醚是最典型的同分异构体。因此正确答案为C。64.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子之间不发生化学反应。选项A：H⁺与OH⁻反应生成H₂O，不能大量共存。选项B：Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄白色沉淀，不能大量共存。选项C：Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻之间不发生任何反应，可以大量共存。选项D：Fe³⁺与SCN⁻反应生成血红色的Fe(SCN)₃，不能大量共存。因此正确答案为C。65.【参考答案】B【解析】本题考查两性物质的性质。选项A：Mg能与盐酸反应生成MgCl₂和H₂，但不能与NaOH溶液反应。选项B：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水，符合题意。选项C：Fe₂O₃是碱性氧化物，只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应。选项D：CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应。因此正确答案为B。66.【参考答案】C【解析】选项A：气体摩尔体积22.4L/mol适用于标准状况（0℃、101kPa），常温常压不满足此条件，错误。选项B：标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误。选项C：标准状况下22.4L任何气体的物质的量约为1mol，所含分子数约为阿伏伽德罗常数6.02×10²³，N₂和CO都是双原子分子，该说法正确。选项D：常温常压下22.4LO₂的物质的量小于1mol，错误。因此正确答案为C。67.【参考答案】D【解析】选项A：NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯或表面皿中称量，操作错误。选项B：量筒的精确度一般为0.1mL，无法量取10.00mL，应使用滴定管或移液管，操作错误。选项C：容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶，操作错误。选项D：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，操作正确。因此正确答案为D。68.【参考答案】C【解析】物质的导电性取决于是否存在自由移动的带电粒子。选项A：铜丝是金属导体，含有自由电子，导电性良好。选项B：石墨是碳的同素异形体，结构中存在自由电子，具有良好的导电性。选项C：NaCl溶液中含有自由移动的Na⁺和Cl⁻，能够导电，但离子迁移速率相对较慢，导电性相对较差。选项D：熔融的NaCl中含有自由移动的Na⁺和Cl⁻，导电性较强。相比之下，NaCl溶液的导电性相对较差。因此正确答案为C。69.【参考答案】D【解析】选项A：离子化合物不一定含有金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，该说法错误。选项B：共价化合物中只含共价键，不含离子键，含有离子键的就是离子化合物，该说法错误。选项C：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，该说法错误。选项D：活泼金属容易失去电子形成阳离子，活泼非金属容易得到电子形成阴离子，二者之间通过静电作用形成离子键，该说法正确。因此正确答案为D。70.【参考答案】C【解析】冰水混合物是水的一种状态变化，只含有一种物质H₂O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成是混合物；自来水含多种矿物质是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质也是混合物，因此选C。71.【参考答案】D【解析】钙离子应写作Ca²⁺，离子电荷标在右上角且数字在前符号在后，A错误；两个氢原子应写作2H，H₂表示一个氢分子，B错误；硫酸铁中铁为+3价，化学式为Fe₂(SO₄)₃，C错误；氧化铝中铝为+3价、氧为-2价，化学式Al₂O₃正确，选D。72.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏容易引起火灾，应用火柴点燃；给液体加热时试管口不能对着人；胶头滴管应垂直悬空于试管口上方滴加；稀释浓硫酸必须将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌散热，防止液滴飞溅，选D。73.【参考答案】B【解析】氧气不易溶于水，A错误；氧气常温下为无色无味气体，B正确；氧气具有助燃性但不能燃烧，C错误；氧气化学性质比较活泼，能与多种物质反应，D错误，故选B。74.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。食物腐烂生成了新物质是化学变化；钢铁生锈生成氧化铁是化学变化；纸张燃烧生成二氧化碳等新物质是化学变化；冰块融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，选D。75.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧气是单质但空气是混合物，A错误；铁是单质、水是化合物，B正确；二氧化碳是化合物、氧气是单质，C顺序不符；氮气是单质但氯化钠溶液是混合物，D错误，故选B。76.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。A是分解反应；B中碳和氧气生成二氧化碳，属于化合反应；C是置换反应；D是分解反应，故选B。77.【参考答案】D【解析】溶液可以有颜色如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液如水是纯净物，B错误；饱和溶液不一定是浓溶液如氢氧化钙的饱和溶液很稀，C错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，D正确，故选D。78.【参考答案】B【解析】常见金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。由此可知锌比铁活泼，铁比铜活泼，顺序为Zn>Fe>Cu，故选B。该顺序可用于判断金属能否与酸反应及金属间的置换关系。79.【参考答案】B【解析】有机物是含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等外）。甲烷CH₄是结构最简单的有机物，只含一个碳原子和四个氢原子。乙醇、乙酸、葡萄糖分子结构都比甲烷复杂，故选B。80.【参考答案】A【解析】Na+核外有10个电子，电子排布为2、8；F-核外也有10个电子，电子排布为2、8，二者电子层结构相同。K+核外18个电子，Cl-核外也是18个电子但排布不同；Mg2+和Ca2+电子层数不同；O2-和S2-电子层数也不同。81.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖是非电解质；食盐水是混合物，不是电解质。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。A、B、D三个选项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。83.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题考查的是物质的量计算，与质量无关。84.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。C选项中四种离子之间不发生复分解反应或氧化还原反应，可以大量共存。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，均不能大量共存。85.【参考答案】C【解析】陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于传统硅酸盐材料。水晶和玛瑙的主要成分是SiO2，属于氧化物而非硅酸盐。金刚石的主要成分是碳，