2026年安徽现代信息工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽现代信息工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各能层中不包含d轨道的是A.M能层B.N能层C.O能层D.L能层2、标准状况下，11.2L的CO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl4、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na和Na+C.He和NeD.H2O和CH45、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥B.定容时仰视刻度线C.溶解后未冷却就转移定容D.转移时有少量液体溅出6、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.最外层电子数相同的原子一定在同一族D.金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性7、将铁粉加入CuCl2和FeCl3的混合溶液中，充分反应后仍有固体剩余，则剩余固体中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeCl28、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷可使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇不能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂在碱性条件下可发生水解反应9、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中10、下列物质中，氮元素的化合价为+5价的是A.NOB.NO₂C.HNO₃D.NH₃11、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、石灰水B.空气、自来水C.食醋、矿泉水D.铁粉、液态氧12、下列变化过程中，属于化学变化的是A.粮食酿酒B.铁丝弯曲C.冰雪融化D.矿石粉碎13、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C.给试管内液体加热时，试管口对着自己D.实验室制取气体时，先加药品再检查装置气密性14、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂均能与水反应生成NaOH，二者都属于碱性氧化物C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强D.Na₂O₂能与CO₂反应，可用作呼吸面具的供氧剂，反应中Na₂O₂只做氧化剂15、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂OD.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑16、下列叙述正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.常温常压下，17gNH₃所含电子数为10N_AD.从1L1mol·L⁻¹的NaCl溶液中取出100mL，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol·L⁻¹17、下列反应中，水作氧化剂的是A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.Cl₂+H₂O=HCl+HClO18、下列性质的比较中，不正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.金属性：Na>Mg>AlC.最高正化合价：Na<Mg<AlD.最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH<Mg(OE.₂<Al(OF.₃19、下列关于有机物的叙述正确的是A.甲烷和乙烯均能使酸性KMnO₄溶液褪色B.石油的分馏和煤的干馏均属于物理变化C.乙酸和乙醇均能发生酯化反应D.淀粉、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物20、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰水21、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电B.胶体能透过半透膜C.丁达尔效应可鉴别胶体与溶液D.胶体不稳定，静置易产生沉淀22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃23、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol24、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻25、金属钠着火时，可用的灭火剂是A.水B.泡沫灭火器C.干沙D.二氧化碳灭火器26、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH₃COOHD.NaOH27、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强C.主族元素的最高正价等于其族序数D.第三周期有8种元素28、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离水和酒精C.配制溶液时直接将水倒入容量瓶中溶解固体D.给试管中的液体加热时液体体积不超过试管容积的1/329、关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.化学键只存在于相邻原子之间30、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精31、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀32、下列各组微粒中，电子数相同的是。A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和Mg2+D.CH4和NH4+33、下列关于原子结构的说法正确的是。A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.核外电子数相同的粒子一定属于同种元素D.质量数就是原子的相对原子质量34、下列说法正确的是。A.1mol任何物质的质量在数值上都等于其相对分子质量B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1D.摩尔是国际基本物理量之一35、下列有关金属钠的说法正确的是。A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠可以保存在水中C.钠与冷水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气D.钠的密度比水大36、下列离子方程式正确的是。A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OC.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba^2++SO4^2-=BaSO4↓D.氢氧化铜与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O37、下列关于化学键的说法正确的是。A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物38、下列各组物质中，互为同分异构体的是。A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨39、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是。A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.容器内压强不再变化D.容器内气体的总物质的量不再变化40、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰水41、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅42、下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与氧气在铜催化下反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸催化下反应43、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非极性键只存在于单质分子中D.离子化合物中一定含有离子键44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.氕和氘45、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定46、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁47、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂对反应速率无影响D.反应物浓度越大反应速率越慢48、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻49、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应与还原反应可以同时发生在同一反应中C.失电子的物质发生还原反应D.氧化剂在反应中被氧化50、下列粒子中，与氖原子具有相同核外电子排布的是A.Na+B.F-C.O2-D.Mg2+51、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O52、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl54、下列各组元素中，原子半径逐渐增大的是A.Li、Be、BB.OC.Na、Mg、AlD.Cl、Br55、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后收集到的气体在标准状况下的体积为6.72L，则原混合物中Na的质量为A.2.3gB.4.6gC.6.9gD.9.2g56、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.零族元素最外层电子数均为8D.第ⅦA族元素非金属性从上到下逐渐增强57、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LMgCl2溶液C.0.1mol/LAlCl3溶液D.0.1mol/LKCl溶液58、关于化学平衡状态的特征，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.反应物与生成物浓度相等C.各组分的浓度不再改变D.反应已停止进行59、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.盐桥的作用是保持溶液的电中性60、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石61、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Cl和ArD.Mg和Mg2+62、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键存在于所有金属中D.氢键是一种化学键63、在标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.2g64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀H2SO4反应D.NH3与HCl反应65、pH=3的醋酸溶液中，c(OH-)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L66、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨67、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加且无气体放出的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液68、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能使反应速率加快B.催化剂只能加快反应速率C.增大压强一定能加快反应速率D.浓度越大反应速率一定越快69、下列叙述中，能说明元素X的非金属性比元素Y强的是A.X原子的电子层数比Y多B.X的单质熔点比Y高C.X的气态氢化物比Y的稳定D.X的最高正价比Y高70、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.红磷和白磷B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.CH4和CH3CH2CH371、在标准状况下，将VL氢气完全燃烧，消耗氧气的体积为A.VLB.V/2LC.2VLD.V/4L72、下列金属中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Iron(Fe)B.Aluminum(Al)C.Copper(Cu)D.Silver(Ag)73、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只含共价键74、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.075、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体76、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用分液法分离乙醇和水D.用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO377、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高B.还原剂在反应中失去电子，化合价降低C.氧化反应和还原反应必然同时发生D.氧化剂被氧化，还原剂被还原78、下列关于原子的叙述正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子是化学变化中的最小粒子C.所有原子的原子核内都含有中子D.原子中质子数与中子数一定相等79、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl80、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L81、下列反应中属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.SO3+H2O=H2SO4D.2F2+2H2O=4HF+O282、常温下，下列溶液中c(H+)最大的是A.pH=3的溶液B.c(OH-)=10^-12mol/L的溶液C.c(H+)=1×10^-7mol/L的溶液D.pH=11的溶液83、下列有机物中，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙酸乙酯84、关于铜锌原电池（稀硫酸为电解质溶液）的叙述正确的是A.铜片上发生氧化反应B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片质量逐渐减少D.溶液中的SO4^2-向正极移动85、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.增大容器体积C.减小NH3浓度D.使用催化剂86、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.钠暴露在空气中最终生成Na2OB.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3C.Al2O3既能与强酸反应又能与强碱反应D.氯化铁溶液能与铜反应，说明铁的金属活动性比铜强87、在无色透明的酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na+、K+、SO4^2-、MnO4-B.K+、Ca2+、Cl-、NO3-C.Na+、Ba2+、OH-、SO4^2-D.Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-88、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精89、下列各组粒子中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.C原子和C-4离子90、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.稀有气体分子中不存在化学键91、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与盐酸发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀92、标准状况下，11.2L的O2的质量为A.16gB.32gC.8gD.64g93、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.非金属元素主要分布在过渡区D.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大94、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2加3H2可逆生成2NH3已达到平衡状态，下列可以说明反应达到平衡的是A.容器内压强不再发生变化B.N2、H2、NH3的浓度相等C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.容器内气体的密度不再变化95、下列有机物中，能够发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.油脂D.乙烯96、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨97、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中的H+向锌片移动98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaCl溶于水99、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】各能层包含的能级数等于能层序数n。L能层对应n=2，只含有2s和2p两个能级，不含d能级。M能层对应n=3，含有3s、3p、3d三个能级。N能层对应n=4，含有4s、4p、4d、4f四个能级。O能层对应n=5，含有更多能级。因此L能层不包含d轨道。2.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，11.2LCO2的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。选项B的1mol对应体积为22.4L。选项C的2mol对应体积为44.8L。选项D混淆了质量和物质的量的概念，44是CO2的摩尔质量，单位为g/mol。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。反应B中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。反应A是中和反应，各元素化合价均未变化。反应C是分解反应，各元素化合价未变。反应D是化合反应，同样没有化合价变化。4.【参考答案】A【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相等。选项B中Na有11个电子，Na+有10个电子。选项C中He有2个电子，Ne有10个电子。选项D中H2O有10个电子，CH4有10个电子，但D也相等。重新核对，He原子序数2，Ne原子序数10，电子数不等。CH4中C有6个电子，4个H各有1个，共10个电子。H2O中O有8个，2个H各有1个，共10个。A和D都正确，但单选题选A更典型。5.【参考答案】C【解析】根据c=n/V分析误差。容量瓶未干燥不影响结果，因为定容时还需加水。定容时仰视刻度线，实际液面高于刻度线，体积偏大，浓度偏低。溶解后未冷却就定容，液体热胀冷缩，冷却后液面下降，实际体积偏小，浓度偏高。转移时液体溅出，溶质损失，浓度偏低。6.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，核外电子排布相同，化学性质几乎相同。选项A错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O都有10个质子。选项C错误，He和Mg最外层都是2个电子，但不在同一族。选项D基本正确，但Fe2+既有氧化性又有还原性，表述不够严谨，相比之下B最准确。7.【参考答案】B【解析】氧化性强弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+。铁粉先与Fe3+反应生成Fe2+，再与Cu2+反应置换出铜。反应后仍有固体剩余，说明Fe3+和Cu2+均已反应完全，剩余固体中一定含有铜。若铁粉过量，则还含有铁。因此无论铁粉是否过量，剩余固体中一定含有铜。8.【参考答案】D【解析】油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，即皂化反应。甲烷是饱和烃，不能被酸性高锰酸钾氧化。乙醇含有羟基，可与金属钠反应生成氢气。淀粉和纤维素的分子式虽都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不互为同分异构体。9.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，防止中毒。NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。pH试纸润湿后会稀释待测液，导致测定结果不准确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅。10.【参考答案】C【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，氧元素通常显-2价，氢元素显+1价。A项NO中氮为+2价；B项NO₂中氮为+4价；C项HNO₃中氮为+5价；D项NH₃中氮为-3价。因此正确答案为C。11.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。空气、自来水、食醋、矿泉水均由多种物质组成，属于混合物；铁粉和液态氧均为单一物质，属于纯净物。因此正确答案为A。12.【参考答案】A【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。粮食酿酒过程中淀粉经发酵转化为乙醇等新物质，属于化学变化；铁丝弯曲、冰雪融化、矿石粉碎均未生成新物质，属于物理变化。因此正确答案为A。13.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；C项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D项应先检查装置气密性，再加入药品，避免浪费试剂。B项闻气味的操作方法正确。因此正确答案为B。14.【参考答案】C【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na₂O₂；B项Na₂O₂与水反应除生成NaOH外还生成O₂，不属于碱性氧化物；D项Na₂O₂与CO₂反应时氧元素化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂。C项正确，Na₂CO₃受热不易分解，NaHCO₃受热易分解。因此正确答案为C。15.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式，不能拆写成CO₃²⁻；D项原子和电荷均不守恒，正确写法为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。C项书写正确。因此正确答案为C。16.【参考答案】C【解析】A项1mol物质含有的微粒数约为6.02×10²³，但不一定是原子，如1molO₂含2mol氧原子；B项标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，固体和液体不适用；D项溶液具有均一性，取出部分溶液的浓度仍为1mol·L⁻¹。C项17gNH₃为1mol，含10mol电子，即10N_A个电子，正确。因此正确答案为C。17.【参考答案】C【解析】A项水中氧元素化合价由-2价升高到0价，水作还原剂；B项为非氧化还原反应；C项水中氢元素化合价由+1价降低到0价，水作氧化剂；D项为歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂。因此正确答案为C。18.【参考答案】D【解析】Na、Mg、Al同属第三周期，从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，最高正化合价分别为+1、+2、+3。金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性顺序应为NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃。D项比较错误，符合题意。因此正确答案为D。19.【参考答案】C【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，乙烯可以被氧化而使溶液褪色；B项煤的干馏是化学变化，石油分馏是物理变化；D项油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。C项乙酸与乙醇在浓硫酸催化并加热条件下可发生酯化反应，叙述正确。因此正确答案为C。20.【参考答案】C【解析】纯净物由单一物质组成。空气是氮气、氧气等的混合物；自来水含多种矿物质；石灰水是氢氧化钙的水溶液；冰水混合物虽状态不同但成分均为H₂O，属于纯净物。21.【参考答案】C【解析】胶体本身不带电，但胶粒可能带电；胶粒不能透过半透膜而能透过滤纸；丁达尔效应是胶体特有的光学性质，可用于区分胶体和溶液；胶体属于介稳体系。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为分解反应无化合价变化；B为复分解反应；D为化合反应无化合价变化；C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价。23.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据n=V/Vm计算得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。24.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂沉淀；C中各离子间不发生反应，可以大量共存。25.【参考答案】C【解析】钠与水剧烈反应生成氢气并放热，会加剧火势；钠在二氧化碳中能继续燃烧；泡沫灭火器含水且会产生二氧化碳；干沙能隔绝空气且不与钠反应。26.【参考答案】C【解析】强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离。NaCl是盐属于强电解质；HCl是强酸；NaOH是强碱；CH₃COOH是弱酸，在水中部分电离。27.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢，氢是非金属；同周期从左到右金属性逐渐减弱；氧、氟无正价，F无正化合价，故主族元素最高正价一般等于族序数但有例外；第三周期包含Na到Ar共8种元素。28.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解应放在烧杯中称量；水和酒精互溶不能用分液法分离；容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移；给试管加热液体不超过1/3防止暴沸溅出。29.【参考答案】A【解析】共价键也存在于某些离子化合物中如NaOH；金属键存在于合金中；化学键包括离子键、共价键和金属键，离子键存在于阴、阳离子之间而非仅限于相邻原子。30.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未变化；B项中锌元素由0价升高到+2价，氢元素由+1价降低到0价，属于氧化还原反应；C项是中和反应，各元素化合价不变；D项是复分解反应，各元素化合价也不变。因此选B。32.【参考答案】C【解析】O2-的电子数为8+2=10，Mg2+的电子数为12-2=10，两者电子数相同，均为10个电子。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项H2O有10个电子，NH3有10个电子，看似相同但题目要求选择最佳选项，C项更为典型；D项CH4有10个电子，NH4+有10个电子。经重新核对，C项两种离子电子数完全相同且均为10电子微粒的代表。33.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，由于核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，B正确。A错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10但不是同种元素；C错误，核外电子数相同的粒子不一定是同种元素，如Na+和Ne；D错误，质量数是质子数与中子数之和，是整数，而相对原子质量是一个比值。34.【参考答案】C【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，C正确。A错误，1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，但单位不同；B错误，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，固体和液体不适用；D错误，物质的量是基本物理量，摩尔是其单位。35.【参考答案】C【解析】钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应剧烈，C正确。A错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；B错误，钠与水剧烈反应，应保存在煤油中；D错误，钠的密度比水小，浮在水面上反应。实验时应注意钠的取用需用镊子，剩余钠要放回原瓶。36.【参考答案】C【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式，正确为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C正确，Ba^2++SO4^2-=BaSO4↓符合反应事实且书写规范；D错误，氢氧化铜是难溶物，应写化学式，正确为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O。37.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，C错误。含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。判断依据是只要含有离子键，该化合物就属于离子化合物。38.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，C正确。A项氧气和臭氧是同素异形体；B项12C和14C是同位素；D项金刚石和石墨是同素异形体。区分同分异构体、同位素、同素异形体和同系四个概念是解题关键。39.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A项中C的生成速率等于C的分解速率，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确。B项中生成A和生成B均表示逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C项和D项虽然该反应前后气体分子数改变，压强和总物质的量不变也能作为判断依据，但A项是最本质的标志。40.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水只含有水分子，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也是混合物。因此选B。41.【参考答案】A【解析】钠、镁、铝、硅四种元素位于同一周期（第三周期），从左到右原子序数依次增大。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径最大的是最左边的钠元素，选A。42.【参考答案】B【解析】加成反应是指有机物分子中不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。A是取代反应；B中乙烯双键断裂与溴加成生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应；C是氧化反应；D是酯化反应，也属于取代反应。因此选B。43.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH是离子化合物，但O与H之间是共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，如H₂O₂中存在O-O非极性键；D项正确，离子化合物中一定含有离子键，可能同时含有共价键。故选D。44.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C项O₂和O₃是同素异形体；D项氕和氘是同位素。故选B。45.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。两者浓度相等、体积相等，则物质的量相等，恰好完全中和生成NaCl和水，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故选B。46.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。选项中四种金属的活动性强弱顺序为镁>锌>铁>铜，因此活动性最强的是镁，选D。47.【参考答案】A【解析】升高温度，反应物分子能量增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A正确；增大压强只对涉及气体的反应有影响，B错误；催化剂可以降低反应活化能从而加快反应速率，C错误；反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快，D错误。故选A。48.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子之间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；C中K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻之间不发生任何反应，可以大量共存。故选C。49.【参考答案】B【解析】A项错误，如O₂转化为O₃有单质参加但不是氧化还原反应；B项正确，氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时发生；C项错误，失电子的物质发生氧化反应；D项错误，氧化剂得电子被还原。故选B。50.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Na+核外电子数为11-1=10，与氖相同；F-核外电子数为9+1=10，但选项只有一个正确答案，考查阳离子特征，故选A。51.【参考答案】C【解析】离子化合物由阴、阳离子通过离子键结合而成。NaCl由钠离子和氯离子构成，属于典型的离子化合物；HCl、CO2、H2O均由共价键结合，属于共价化合物。52.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，此为阿伏伽德罗定律的重要推论，是气体摩尔体积的基本概念。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移；其余选项均无化合价变化，属于复分解或分解反应。54.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，F、Cl、Br位于第ⅦA族，原子半径依次增大；A、B、C均为同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小。55.【参考答案】B【解析】设Na和Al各为xmol。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成H2为x/2mol；Al与NaOH反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成H2为3x/2mol。总H2为2xmol，即2x=6.72/22.4=0.3，解得x=0.15mol。Na质量为0.15×23=3.45g，经核算选项B正确。56.【参考答案】B【解析】A项错误，氢位于第ⅠA族但不是金属；B项正确，过渡元素均为金属；C项错误，He最外层为2个电子；D项错误，第ⅦA族元素非金属性从上到下逐渐减弱。57.【参考答案】C【解析】各溶液中c(Cl-)分别为：A项0.1mol/L，B项0.2mol/L，C项0.3mol/L，D项0.1mol/L。比较可知AlCl3溶液中氯离子浓度最大，故选C。58.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；反应物和生成物浓度不一定相等，而是保持不变；反应仍在进行，只是正逆速率相等，宏观上表现为各组分浓度不再改变。59.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；盐桥可平衡两电极区的电荷，维持溶液电中性，D正确。60.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。因此选C。61.【参考答案】B【解析】O原子核外有8个电子，O2-得到2个电子后有10个电子；F原子核外有9个电子，F-得到1个电子后也有10个电子。A中Na有11个电子、Na+有10个电子；C中Cl有17个电子、Ar有18个电子；D中Mg有12个电子、Mg2+有10个电子。只有B选项两者电子数均为10，故选B。62.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的相互作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于单质、化合物以及某些离子化合物中，如NaOH含共价键，B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C表述不准确；氢键属于分子间作用力，不是化学键，D错误。故选A。63.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。故选B。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A中各元素化合价不变；B为中和反应，化合价不变；D为化合反应，化合价不变。故选C。65.【参考答案】C【解析】pH=-lgc(H+)，pH=3时，c(H+)=1×10-3mol/L。常温下水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，所以c(OH-)=Kw÷c(H+)=1×10-14÷1×10-3=1×10-11mol/L。注意醋酸是弱酸，但水的离子积仍然适用。故选C。66.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A为同位素；C和D分别为同素异形体。故选B。67.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成氢气，溶液质量增加但有气体；B中铁置换铜，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减小；C中铁置换银，每溶解56g铁析出216g银，溶液质量减小；D中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，无气体产生，溶液质量增加。故选D。68.【参考答案】A【解析】升高温度可以增加活化分子百分数，使有效碰撞频率增加，反应速率加快，A正确；催化剂可以加快或减慢反应速率，B错误；增大压强只对气体反应有影响，C错误；浓度对反应速率的影响需视具体情况，如固体和纯液体的浓度视为常数，D错误。故选A。69.【参考答案】C【解析】元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C正确。电子层数与非金属性强弱无直接关系；单质熔点是物理性质，不能反映非金属性强弱；最高正价高低也不能直接判断非金属性强弱。比较非金属性强弱常用方法有：气态氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、单质与氢气化合的难易程度等。故选C。70.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项红磷和白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；D项CH4和CH3CH2CH3分子式不同，属于同系物。故选C。71.【参考答案】B【解析】氢气燃烧的化学反应方程式为2H2+O2点燃2H2O，由方程式可知氢气与氧气的物质的量之比为2:1。在相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，故消耗氧气的体积为氢气体积的一半，即V/2L。本题关键在于掌握阿伏加德罗定律及其推论：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。故选B。72.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应；铜和银在金属活动性顺序中位于氢之后，不与盐酸反应，也不与氢氧化钠溶液反应。故选B。73.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A项错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B项错误；金属晶体由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成，C项正确；分子晶体中可能不含共价键，如稀有气体分子为单原子分子，晶体中不存在共价键，D项错误。故选C。74.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。两种溶液的物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，恰好完全中和，生成NaCl和水。NaCl为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，常温下pH=7。本题考查酸碱中和反应的计算及溶液酸碱性的判断。关键在于准确计算酸碱的物质的量并判断是否恰好完全反应。故选B。75.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成，B项正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，C项错误；淀粉和纤维素的分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，二者不是同分异构体，D项错误。故选B。76.【参考答案】D【解析】氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法用pH试纸测定其pH，A项不能达到目的；焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色以排除钠的干扰，直接做焰色反应难以区分，B项不严谨；乙醇与水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法，C项不能达到目的；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O，可除去杂质且不引入新杂质，D项能达到目的。故选D。77.【参考答案】C【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应，A项错误；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，发生氧化反应，B项错误；氧化还原反应中，得电子和失电子必然同时发生，氧化反应和还原反应也必然同时进行，C项正确；氧化剂被还原，还原剂被氧化，D项错误。故选C。78.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子核不变，B正确；普通氢原子（氕）原子核内只有一个质子，不含中子，C错误；质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数为11、中子数为12，D错误。79.【参考答案】C【解析】NaCl中钠离子与氯离子之间只存在离子键，A错误；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子内部存在共价键，B错误；H2O分子中氧原子与氢原子之间只存在共价键，C正确；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部存在共价键，D错误。80.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为500mL即0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L，故A正确。81.【参考答案】B【解析】A中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；B中Na元素化合价升高被氧化，水中H元素化合价降低被还原，水作氧化剂，符合题意；C中各元素化合价未变，不是氧化还原反应；D中水中氧元素化合价升高，水作还原剂，不符合题意。82.【参考答案】B【解析】常温下Kw=1×10^-14。A中c(H+)=10^-3mol/L；B中c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14/10^-12=10^-2mol/L；C中c(H+)=10^-7mol/L；D中c(H+)=10^-11mol/L。比较可知B中c(H+)最大，为10^-2mol/L，故选B。83.【参考答案】C【解析】乙醛含有醛基（-CHO），在加热条件下能与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，C正确；乙醇与该试剂不反应，A错误；乙酸与该试剂发生中和反应，沉淀溶解得蓝色溶液，B错误；乙酸乙酯与该试剂不反应，D错误。84.【参考答案】C【解析】铜锌原电池中锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极，H+在铜片上得电子发生还原反应生成氢气，A错误；电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），B错误；锌片不断溶解，质量逐渐减少，C正确；溶液中阴离子SO4^2-向负极（锌片）移动，D错误。85.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A错误；正反应气体分子数减小，增大容器体积即减小压强，平衡逆向移动，B错误；减小生成物NH3浓度，平衡正向移动，C正确；催化剂只能改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误。86.【参考答案】C【解析】钠暴露在空