2026年宣城职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年宣城职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组粒子中，电子数相同的是哪一组？A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Ne和H2OD.NH4+和OH-2、下列物质中，含有离子键的是哪一种？A.HClB.CO2C.NaClD.H2O3、标准状况下，1mol任何气体的体积约为多少升？A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L4、下列反应中，属于氧化还原反应的是哪一个？A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl5、下列溶液呈碱性的是哪一个？A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.CH3COONa溶液D.Na2SO4溶液6、关于元素周期表的下列说法正确的是哪一项？A.周期表有7个周期16个族B.周期表有6个周期18个族C.周期表有7个周期18个族D.周期表有6个周期16个族7、下列物质中，属于非电解质的是哪一个？A.食盐B.蔗糖C.铜D.醋酸8、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是哪一项？A.反应已停止B.N2和H2不再转化为NH3C.正逆反应速率相等D.N2、H2、NH3浓度相等9、下列实验操作中，正确的是哪一项？A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌10、下列有机物中，能发生加成反应的是哪一个？A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇11、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.医用酒精D.食盐水12、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.二氧化碳的结构式：O=C=OD.钠离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1E.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻13、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠直接放在托盘上称量B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸用蒸馏水润湿D.实验室制取氧气结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯14、在反应CuO+H₂=(高温)=Cu+H₂O中，下列说法正确的是A.CuO是还原剂B.H₂被还原C.CuO发生还原反应D.H₂O是氧化产物15、下列物质在水溶液中能导电且属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.二氧化碳D.氯化钠溶液16、将0.1molNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.02mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.2mol/L17、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃（正反应放热），下列措施能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.减小NH₃的浓度D.使用催化剂18、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气，二者互为同系物D.淀粉和纤维素互为同分异构体19、关于铜锌原电池的下列说法正确的是A.铜片作负极B.锌片上发生还原反应C.电子由锌片经导线流向铜片D.该装置能将电能转化为化学能20、下列有关溶液性质的说法正确的是A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大B.溶液的导电性只与溶液中离子的数目有关C.温度升高，所有物质的溶解度都增大D.氢氧化钠固体溶于水，溶液温度明显升高21、下列变化中，属于氧化还原反应的是A.NaCl=Na++Cl-B.CaCO3=CaO+CO2C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O22、1.8g水中所含的水分子数约为A.0.05×6.02×10^23B.0.1×6.02×10^23C.6.02×10^23D.18×6.02×10^2323、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CH4D.CO224、下列关于钠的叙述中，错误的是A.钠元素在自然界中以化合态形式存在B.钠燃烧时生成淡黄色的Na2OC.钠的化学性质非常活泼D.钠是一种银白色金属25、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、Na+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-26、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg27、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠固体D.蔗糖28、对于反应N2+3H2⇌2NH3，增大压强，化学平衡移动的方向是A.向逆反应方向移动B.向正反应方向移动C.不移动D.无法确定29、在原电池中，电子流出的电极为A.正极B.负极C.阴极D.阳极30、pH=3的醋酸溶液中，c(H+)为A.3mol/LB.10^-3mol/LC.10^-11mol/LD.1mol/L31、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精32、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木炭燃烧C.干冰升华D.食物腐烂33、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫34、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯35、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.铝D.锌36、下列溶液中，pH值最大的是A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液37、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用药匙取用固体药品D.用手直接接触药品38、1mol水中含有氢原子的物质的量为A.1molB.2molC.3molD.0.5mol39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸反应C.锌与稀硫酸反应D.氯化钠与硝酸银反应40、下列物质中，属于同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘41、下列物质属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖溶液D.二氧化碳42、下列关于化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：¹⁰OB.钠离子的结构示意图：核电荷数11，最外层电子数为8C.二氧化碳的电子式：D.:OE.硫酸的电离方程式：H₂SO₄═H₂⁺+SO₄²⁻43、下列变化属于物理变化的是A.铁矿石炼铁B.石油分馏C.食物腐烂D.煤的干馏44、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.水和重水D.正丁烷和异丁烷45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄和NaCl46、下列关于物质的量及其单位的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子D.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹47、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水C.钠与水反应时钠浮在水面上，说明钠的密度比水大D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜48、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl═Fe²⁺+2Cl⁻+H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺═H₂O+CO₂↑C.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂OD.钠与水反应：Na+2H₂O═Na⁺+OH⁻+H₂↑49、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和蛋白质都属于天然高分子化合物，水解产物相同D.油脂和氯乙烯都能发生加成反应50、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.氮气和氢气不再反应B.正反应速率和逆反应速率都为零C.氨气的浓度不再发生变化D.氮气的消耗速率等于氨气的生成速率51、下列实验操作或实验现象描述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.点燃氢气前必须先检验氢气的纯度C.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容仰视刻度线会使所配溶液浓度偏高52、下列各组微粒中，具有相同电子总数的是A.NH₃和H₂OB.Na⁺和K⁺C.CO₂和NO₂D.OH⁻和F⁻53、下列物质属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.冰水混合物D.合金54、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式B.HC.CO2的结构式O=C=OD.氯离子的结构示意图为质子数17、最外层8个电子E.NaCl的电子式Na:Cl55、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀56、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.H+、Fe3+、NO3-、Cl-D.Na+、Ag+、Cl-、NO3-57、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠放置在空气中会生成过氧化钠B.碳酸钠俗称小苏打C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多58、下列关于氯气的叙述错误的是A.氯气是一种黄绿色有毒气体B.氯气能与铁在点燃条件下反应C.氯气能使湿润的有色布条褪色D.氯气与水反应生成盐酸和硫酸59、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中，锌作负极60、分子式为C4H10的有机物共有几种同分异构体A.1种B.2种C.3种D.4种61、将20g氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L62、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag63、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO365、下列各组微粒中，质子数和电子数均相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.CH4和NH4+66、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中67、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.ClC.PD.FE.Al、Mg、Na68、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaOHD.H2O69、已知某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第VIIA族B.第VII族C.第7周期D.第7主族70、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO471、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的HI气体，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。下列说法正确的是A.该反应达到平衡时，正逆反应速率相等B.升高温度对该反应速率无影响C.加入催化剂可以增大正反应速率，不影响逆反应速率D.平衡时HI完全转化为H2和I272、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl3溶液C.20mL1mol/LMgCl2溶液D.10mL1mol/LFeCl3溶液73、下列各组粒子中，属于同位素的是A.H2和D2B.16O和18OC.O2和O3D.Na和Na+74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O75、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol76、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精77、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有金属元素的化合物一定是离子化合物D.氯化氢溶于水时共价键被破坏78、下列各组物质，能用酸性KMnO4溶液鉴别的是A.NaCl溶液和Na2SO4溶液B.SO2和CO2C.NaOH溶液和KOH溶液D.稀HCl和稀H2SO479、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用容量瓶配制溶液时，直接在其中溶解固体C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿80、下列各组微粒半径大小比较正确的是A.Na＜Mg＜AlB.F＜Cl＜BrC.Na+＜Mg2+＜Al3+D.O2-＜F-＜Na+81、下列有机物中，属于油脂水解产物的是A.乙醇B.甘油C.乙酸D.葡萄糖82、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.任何化合反应都是放热反应B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量D.反应物的总能量与生成物的总能量相等83、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘86、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中87、下列离子中，能与大量H+共存的离子组是A.CO32-B.OH-C.SO42-D.HCO3-88、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol89、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr90、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2CO3溶液91、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.CopperC.ZincD.Sodium92、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.苯D.甲烷93、将10g氢氧化钠固体完全溶解于水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少mol/L？（NaOH摩尔质量为40g/mol）A.0.5B.1.0C.1.5D.2.094、下列物质中只含离子键的是A.NaClB.NH4ClC.NaOHD.HCl95、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl96、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb97、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体带电荷，所以能发生电泳现象B.胶体粒子直径在1nm~100nm之间C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.向Fe(OH)3胶体中加入盐酸无现象发生98、下列有机物中，属于油脂水解产物的是A.甘油B.乙酸C.甲醇D.甲醛99、在一定温度下，向密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.N2的消耗速率等于NH3的生成速率C.混合气体的密度保持不变D.混合气体的平均相对分子质量保持不变100、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.原子半径：F>Cl>BrD.最高正化合价：N<O<F

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】Ne有10个电子，H2O分子中O有8个电子，H有1个电子共10个电子，电子数相同。A中Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，看似相同但需注意题干要求完全匹配。B中O2-有10个电子，F-有10个电子也相同。经核实，Ne与H2O均为10电子体系，是最经典的等电子微粒组合，故选C。2.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间。NaCl由钠离子和氯离子通过静电作用构成，是典型的离子化合物。HCl、CO2、H2O均为非金属元素形成的共价化合物，只含共价键。判断离子键的关键是看是否含活泼金属或铵根与活泼非金属或酸根的结合。故选C。3.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，此为气体摩尔体积常数。该数值仅适用于气态物质且在标准状况下使用。非标准状况或非气态物质不可直接套用。记住22.4L/mol是化学计算中常用的重要数据。故选B。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化。B为分解反应，各元素化合价未变。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。D为复分解反应，无化合价变化。故选C。5.【参考答案】C【解析】盐类水解可改变溶液酸碱性。CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，水解方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。NaCl和Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性。NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根水解使溶液呈酸性。掌握盐类水解规律即可判断。故选C。6.【参考答案】C【解析】现行元素周期表共有7个横行即7个周期，其中1至3周期为短周期，4至7周期为长周期。共有18个纵行，分为16个族：7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族（含3个纵行）、1个0族。主族由短周期和长周期元素共同组成，副族仅含长周期元素。此为基础常识需牢记。故选C。7.【参考答案】B【解析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。蔗糖是有机物，在水中以分子形式存在，不发生电离，属于非电解质。食盐即NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。醋酸是弱酸，属于弱电解质。注意单质不属于电解质或非电解质的范畴。故选B。8.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等，故A、B错误。达到平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和转化率，故D错误。化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的百分含量保持恒定。这是化学平衡状态的核心定义。故选C。9.【参考答案】D【解析】A容易引燃酒精溢出造成火灾，应使用火柴点燃。B托盘天平应左物右码，放反会导致称量结果偏差。C试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。D浓硫酸密度大于水且溶解放热，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时散发，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅。故选D。10.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。乙烯分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃，能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。甲烷、乙烷均为饱和烃，性质稳定，主要发生取代反应。乙醇含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，但不能发生加成反应。故选C。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；医用酒精是乙醇和水的混合物；食盐水是氯化钠和水的混合物。故答案为B。12.【参考答案】B【解析】A项，水的电子式应为H:Ö:H（氧原子周围有8个电子）；B项，二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，正确；C项，钠离子核外电子排布应为2、8；D项，硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。故答案为B。13.【参考答案】D【解析】A项，氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量；B项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C项，pH试纸不能预先润湿，否则会使测定结果不准确；D项，为防止水倒吸导致试管炸裂，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯。故答案为D。14.【参考答案】C【解析】在该反应中，CuO中的Cu元素化合价由+2价降低到0价，得到电子，发生还原反应，作氧化剂；H₂中的H元素化合价由0价升高到+1价，失去电子，发生氧化反应，作还原剂，被氧化，生成的H₂O是氧化产物。故答案为C。15.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A项，铜是单质，不是电解质；B项，氯化钠晶体本身不导电，但在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；C项，二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，碳酸是电解质，而CO₂本身不是电解质；D项，氯化钠溶液是混合物，不是电解质。故答案为B。16.【参考答案】C【解析】NaOH的物质的量为0.1mol，溶液体积为500mL=0.5L，根据物质的量浓度公式c=n/V，可得该溶液的物质的量浓度c=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。故答案为C。17.【参考答案】B【解析】A项，升高温度，反应速率增大，但该反应正反应为放热反应，升温使平衡逆向移动；B项，增大压强，反应速率增大，该反应正反应为气体体积减小的反应，增压使平衡向正反应方向移动；C项，减小NH₃浓度，反应速率减小，平衡正向移动；D项，使用催化剂，反应速率增大，但平衡不移动。故答案为B。18.【参考答案】B【解析】A项，甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应；B项，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，说明乙烯具有还原性，正确；C项，乙醇和乙酸分子式不同，结构不相似，不互为同系物；D项，淀粉和纤维素的分子式均可以表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。故答案为B。19.【参考答案】C【解析】在铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌片作负极，发生氧化反应：Zn-2e⁻=Zn²⁺；铜片作正极，发生还原反应：2H⁺+2e⁻=H₂↑。电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片）。该装置是将化学能转化为电能的装置。故答案为C。20.【参考答案】D【解析】A项，饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小取决于溶质的溶解度，没有指明是否为同一溶质，无法比较；B项，溶液的导电性与离子浓度、离子所带电荷数等因素有关；C项，少数物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙；D项，氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热，溶液温度明显升高，正确。故答案为D。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C项中铁元素从0价升高到+3价，氯元素从0价降低到-1价，属于氧化还原反应。A项为电离过程，B项为分解反应，D项为复分解反应，均无化合价变化。22.【参考答案】B【解析】水的摩尔质量为18g/mol，1.8g水的物质的量为1.8/18=0.1mol，分子数为0.1×6.02×10^23，故选B。23.【参考答案】C【解析】同温同压下，等质量的气体体积与摩尔质量成反比。O2摩尔质量为32，N2为28，CH4为16，CO2为44。CH4摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大，故选C。24.【参考答案】B【解析】钠燃烧生成的是过氧化钠(Na2O2)，呈淡黄色。B项说生成Na2O是错误的，Na2O是白色固体，通常在常温下缓慢氧化生成。钠化学性质活泼，自然界中以化合态存在，为银白色金属，A、C、D均正确。25.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能共存。B项Ba2+与SO4^2-生成BaSO4沉淀，不能共存。D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。C项四种离子之间不发生反应，能大量共存。26.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Mg排在Zn、Fe、Cu之前，活动性最强，故选D。27.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；食盐水是混合物；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；氯化钠固体是化合物，溶于水或熔融时能导电，属于电解质。28.【参考答案】B【解析】增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。该反应左边气体分子数为1+3=4，右边为2，正反应方向气体体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，故选B。29.【参考答案】B【解析】原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，电子从负极流出经外电路流向正极。正极发生还原反应，得到电子。因此电子流出的是负极，故选B。30.【参考答案】B【解析】pH=-lgc(H+)，pH=3时，c(H+)=10^-3mol/L。pH=3表示氢离子浓度为10^-3mol/L，与是否为弱酸无关，故选B。31.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质本身。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不电离。32.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，木炭燃烧生成二氧化碳，食物腐烂产生新物质，三者均为化学变化。33.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如氨气；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体如氯化氢、二氧化硫。氧气既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，因此两种干燥剂均可使用。这是选择气体干燥剂的基本原则。34.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃。乙烷分子中只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，均为不饱和烃。苯虽然结构特殊，但属于芳香烃，不属于饱和烃范畴。35.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。铝排在锌、铁、铜之前，因此活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，越容易与酸反应置换出氢气，也越容易被氧化。这是判断金属活泼程度的重要依据。36.【参考答案】C【解析】pH值大于7为碱性，等于7为中性，小于7为酸性。氢氧化钠是强碱，其溶液pH最大。盐酸和硫酸是强酸，pH小于7。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。因此氢氧化钠溶液的pH值最大，体现了酸碱性的基本判断方法。37.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D项实验室药品不能用手直接接触。只有C项用药匙取用固体药品是正确的操作规范。实验室安全操作是化学实验的基本要求，必须严格遵守。38.【参考答案】B【解析】水的化学式为H2O，一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。因此1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子。这是根据化学式进行物质的量计算的基本方法。掌握化学式的含义是解决此类问题的关键。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价从0变为+2，氢元素化合价从+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均为非氧化还原反应，反应前后各元素化合价不变。40.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体，氕和氘是同位素。理解同分异构体与相关概念的区分是解题要点。41.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因生成碳酸，二氧化碳不是电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。42.【参考答案】B【解析】中子数为10的氧原子质量数为18，应表示为¹⁸O；二氧化碳电子式应为O:::C:::O，碳氧之间为双键；硫酸电离方程式应为H₂SO₄═2H⁺+SO₄²⁻。钠离子核电荷数为11，核外有10个电子，最外层为8个电子，结构示意图正确。43.【参考答案】B【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。石油分馏是利用沸点不同分离石油各组分的过程，没有新物质生成，属于物理变化。铁矿石炼铁是将铁的氧化物还原为铁单质，有新物质生成；食物腐烂是缓慢氧化过程；煤的干馏是隔绝空气加强热使其分解的过程，均属于化学变化。44.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，结构不同，互为同素异形体。¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素；水和重水是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。45.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价升高为+2价，氢元素化合价由+1价降低为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均为复分解反应，反应前后各元素化合价均不变。46.【参考答案】D【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，单位为摩尔。1mol物质所含粒子数约为6.02×10²³，但不同物质一个分子所含原子数不同，如1molO₂含约2×6.02×10²³个原子。阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，单位是mol⁻¹。47.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na₂O₂；钠密度比水小，浮在水面上；钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜。钠易与空气中的氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水。48.【参考答案】C【解析】离子方程式应遵循客观事实和质量守恒、电荷守恒。A项HCl应拆为H⁺和Cl⁻；B项碳酸钙是难溶物，不能拆为离子；D项电荷不守恒，应为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。C项氢氧化铜是难溶碱，保留化学式，离子方程式正确。49.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应放出氢气。淀粉水解产物是葡萄糖，蛋白质水解产物是氨基酸，产物不同。油脂含碳碳双键能发生加成反应，氯乙烯含碳碳双键也能发生加成反应，但D项油脂中不饱和高级脂肪酸甘油酯含双键，D表述不严谨，本题选B。50.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。当反应达到平衡时，各物质的浓度不再发生变化。氮气的消耗速率等于氮气的生成速率（即正逆反应速率相等），而不是等于氨气的生成速率，根据速率之比等于化学计量数之比，此时氮气的消耗速率应为氨气生成速率的一半。51.【参考答案】B【解析】pH试纸读数只能为整数，不能读到3.5；浓硫酸溅到皮肤上应先用干布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液，因其有强腐蚀性；定容仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，防止发生爆炸。52.【参考答案】D【解析】NH₃的电子总数为10，H₂O的电子总数为10，但A选项两种分子电子数虽相同，需进一步核对其他选项。Na⁺有10个电子，K⁺有18个电子；CO₂有22个电子，NO₂有23个电子；OH⁻有10个电子，F⁻有10个电子。因此OH⁻和F⁻具有相同电子总数，均为10个电子。53.【参考答案】C【解析】冰水混合物由水分子构成，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。合金是由两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成，属于混合物。冰和水是同一种物质的不同状态，因此冰水混合物是纯净物。54.【参考答案】B【解析】A项水的电子式中氧原子周围应有8个电子，正确写法应为H:O(:)(:)H。B项CO2中碳氧双键，结构式O=C=O正确。C项描述不准确，氯离子最外层电子数为8，但图示需标注核电荷数17。D项NaCl是离子化合物，电子式应写为Na+[:Cl:]−，不能写成共用电子对形式。55.【参考答案】B【解析】A项各元素化合价未变化，不属于氧化还原反应。B项中铁元素化合价由0升至+2，铜元素化合价由+2降至0，有电子转移，属于氧化还原反应。C项是中和反应，各元素化合价均未改变。D项是复分解反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看是否有元素化合价升降。56.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存。B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀，不能共存。C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。离子共存的判断依据是离子间是否生成沉淀、气体或弱电解质。57.【参考答案】C【解析】A项钠在空气中常温下氧化生成氧化钠，加热才生成过氧化钠。B项碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打。C项过氧化钠能与CO2和H2O反应放出氧气，可用作供氧剂，正确。D项氢氧化钠碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝。58.【参考答案】D【解析】A项氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒，叙述正确。B项铁在氯气中点燃生成棕褐色氯化铁固体，叙述正确。C项氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润有色布条褪色，叙述正确。D项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，不是硫酸，叙述错误。59.【参考答案】D【解析】A项原电池是将化学能转化为电能的装置，叙述错误。B项原电池负极失去电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，叙述错误。C项电子由负极经导线流向正极，电流方向相反，叙述错误。D项锌比铜活泼，锌作负极失去电子，铜作正极，叙述正确。60.【参考答案】B【解析】C4H10符合烷烃通式CnH2n+2，为丁烷。丁烷有两种同分异构体：正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（CH3CH(CH3)CH3）。正丁烷碳链为直链结构，异丁烷含有一个支链甲基。随着碳原子数增加，同分异构体数目急剧增多，C5H12有3种，C6H14有5种。61.【参考答案】B【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，20g氢氧化钠的物质的量为20÷40=0.5mol。溶液体积为500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.5mol÷0.5L=1mol/L。计算过程中注意单位换算，体积必须转换为升。该公式是溶液中溶质浓度计算的基本公式，需熟练掌握。62.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。选项中钠位于最前，活动性最强。钠在常温下即可与水剧烈反应，铁能与酸反应置换出氢气，铜和银不能与稀酸反应。金属活动性越强，越容易失去电子，还原性越强。63.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键在于：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。单质既不是电解质也不是非电解质。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变，属于分解反应。B项为酸碱中和反应，各元素化合价不变。D项为复分解反应，化合价也不变。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。65.【参考答案】D【解析】A项中Na有11个质子和11个电子，Na+有11个质子和10个电子，电子数不同。B项中H2O有10个质子和10个电子，NH3有10个质子和10个电子，质子数和电子数相同。C项中O2-有8个质子和10个电子，F-有9个质子和10个电子，质子数不同。D项中CH4有10个质子和10个电子，NH4+有11个质子和10个电子，质子数不同。正确答案为B。66.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。B项托盘天平称量时遵循左物右码原则，操作正确。C项给试管加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人。D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅。67.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K同属第IA族，原子半径依次增大。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。B项中Cl、S、P同周期从左到右，原子半径应依次增大，但排列顺序是Cl、S、P从右到左，实际是依次增大。C项N、O、F同周期从左到右原子半径依次减小。D项Al、Mg、Na从右到左原子半径依次增大。正确答案为A。68.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。A项HCl是共价化合物，只含共价键。B项CO2是共价化合物，只含共价键。C项NaOH由Na+和OH-构成，含有离子键，OH-内部还含有共价键。D项H2O是共价化合物，只含共价键。69.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层有7个电子的元素属于第VIIA族。第VII族是指副族元素，如第VIIB族等，与题意不符。周期数等于电子层数，而非最外层电子数。主族用罗马数字加A表示，副族用罗马数字加B表示。70.【参考答案】B【解析】A项碳酸钠能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应。B项氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。C项氧化铁是碱性氧化物，只能与盐酸反应。D项硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，但不能与盐酸反应。71.【参考答案】A【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变。A项正确。B项升高温度能增大反应速率，包括正反应和逆反应速率。C项催化剂同等程度地增大正逆反应速率。D项该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，达到平衡时反应物和生成物共存。72.【参考答案】B【解析】溶液中氯离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。A项c(Cl-)=1mol/L。B项c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。C项c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。D项c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。注意B和D虽然氯离子浓度相同，但题目问的是最大，B项正确。实际上B和D的c(Cl-)均为3mol/L，都是最大的。73.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素。H2和D2是单质不是原子；O2和O3是同素异形体；Na和Na+是离子与原子关系，不符合同位素定义。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A、B、D三项各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，分别为复分解反应和分解反应。75.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算：n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol，解题时需牢记该数值并正确代入公式计算。76.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。77.【参考答案】D【解析】A项错误，NaCl是离子化合物但不含共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，AlCl3含金属元素但属于共价化合物；D项正确，HCl是共价化合物，溶于水时在水分子作用下共价键断裂，电离出H+和Cl-，故化学键被破坏。78.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，呈紫红色。SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；CO2不具有还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此可以鉴别。A、C、D三项中的物质均不能与酸性KMnO4溶液发生反应产生明显现象差异，无法鉴别。79.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移；C项正确，浓硫酸密度大且溶于水放热，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，防止液体飞溅；D项错误，pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果。80.【参考答案】B【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故Na＞Mg＞Al，A错误。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故F＜Cl＜Br，B正确。对于具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故Na+＞Mg2+＞Al3+，C错误；同理O2-＞F-＞Na+，D错误。81.【参考答案】B【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类物质。油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，水解产物均为高级脂肪酸（或其盐）和甘油（丙三醇）。乙醇是发酵产物，乙酸是食醋主要成分，葡萄糖是糖类水解产物，均不是油脂水解产物。82.【参