2026年山东劳动职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山东劳动职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.Cl和Cl-2、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO34、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.2mol/LD.2.0mol/L5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.C和C6、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔7、下列叙述正确的是A.最外层电子数相同的原子，化学性质一定相似B.质子数相同的粒子，一定属于同种元素C.原子失去电子后变成阴离子D.任何粒子中都含有质子8、某元素原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅤA族B.第三周期ⅤA族C.第二周期ⅥA族D.第三周期ⅥA族9、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.N2D.O210、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼B.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3C.Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源D.Al(OE.3能溶于NaOH溶液，说明Al(OF.3是酸性氧化物11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水12、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子核内都含有中子D.质子数决定原子的化学性质13、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.玻璃破碎C.铁生锈D.食盐溶解于水14、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.钠D.硫15、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子16、下列物质的化学式书写正确的是A.氧化钠NaOB.氯化铁FeCl₂C.氢氧化铜Cu(OH)₂D.硫酸铝AlSO₄17、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶液中只能含有一种溶质D.饱和溶液一定是浓溶液18、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用药匙取用粉末状固体药品D.用天平称量药品时，将药品放在右盘19、下列关于化合价的说法正确的是A.金属元素在化合物中一定显正价B.非金属元素在化合物中一定显负价C.一种元素在同一化合物中只能有一种化合价D.单质中元素的化合价为零20、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.二氧化硫C.氢氧化钠蒸气D.碳酸钠粉末21、下列关于燃烧和灭火的说法错误的是A.燃烧需要同时满足三个条件B.灭火的原理是破坏燃烧条件之一C.油锅着火可以用锅盖盖灭D.用水灭火是因为降低了可燃物的着火点22、下列各组物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是A.高锰酸钾、空气B.水、石灰石C.氧气、矿泉水D.氯酸钾、海水23、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是不能再分的最小粒子C.分子可以再分，原子在化学变化中不能再分D.分子比原子大24、下列化学反应中，属于化合反应的是A.2H₂O==通电==>2H₂↑+O₂↑B.C+O₂==点燃==>CO₂C.Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃==高温==>CaO+CO₂↑25、下列关于pH的说法正确的是A.pH小于7的溶液一定显酸性B.pH大于7的溶液一定是碱溶液C.pH越大，溶液的酸性越强D.测定pH时，应将pH试纸伸入待测液中26、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A.用铜制作导线B.用活性炭吸附异味C.用稀有气体作保护气D.用金刚石切割玻璃27、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.10g水和10g酒精混合后质量为20g，符合质量守恒定律B.质量守恒定律适用于所有变化C.化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变D.蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律28、下列除杂方法正确的是A.除去CO₂中的少量CB.点燃混合气体C.除去CaO中的少量CaCO₃：加足量稀盐酸D.除去Cu(NO₃)₂溶液中的少量AgNO₃：加入过量铜粉，过滤E.除去NaCl中的少量Na₂CO₃：加入适量稀硫酸29、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.在金属活动性顺序中，位于前面的金属一定能置换出后面的金属B.在金属活动性顺序中，钾能置换出硫酸铜溶液中的铜C.铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气D.金属活动性越强，其对应阳离子的氧化性越弱30、下列推理正确的是A.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应C.同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素D.溶液是均一稳定的，所以均一稳定的液体都是溶液31、下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物，其化学式为CH₄C.淀粉和纤维素都属于有机高分子化合物，二者互为同分异构体D.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红32、下列关于实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰D.镁条在空气中燃烧，生成白色氧化镁33、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石34、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.食物腐烂D.玻璃破碎35、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶36、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮37、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用药匙取用块状固体C.倾倒液体时标签向着手心D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯38、下列关于空气的说法中，正确的是A.空气中含量最多的气体是氧气B.空气中氧气的体积分数约为21%C.空气是由一种物质组成的纯净物D.空气中的有害气体包括二氧化碳39、下列物质的化学式书写正确的是A.氦气He₂B.氧化镁MgO₂C.氯化钾KClD.氢氧化钠Na(OH)₂40、下列关于原子的说法中，错误的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子可以分为原子核和核外电子C.原子核一定含有质子和中子D.原子不显电性41、下列关于水的说法中，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的C.水是一种最常见的溶剂D.电解水时正极产生氢气42、下列物质属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.食盐水43、下列各组粒子中，核外电子总数相同的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和K⁺C.Cl和ArD.S²⁻和Ca²⁺44、下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇燃烧C.乙酸与乙醇酯化D.甲烷与氯气光照45、配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，需称取NaOH固体的质量为A.0.4gB.1.0gC.4.0gD.10.0g46、关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素最外层均为8电子D.非金属元素都在p区47、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上D.闻气体气味时用手轻轻扇动48、下列各组物质互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨49、关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡常数越大反应速率越快D.升高温度平衡常数一定增大50、下列有机物能发生银镜反应的是A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙酸乙酯51、已知反应N₂+3H₂⇌2NH₃为放热反应，为提高氨的产率，可采取的措施是A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.及时分离出氨气52、下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.OH⁻和F⁻D.Cl⁻和Ar53、下列各组微粒中，互为同位素的是A.¹²C和¹³CB.¹⁴C和¹⁴NC.¹⁶O和¹⁸O²⁻D.金刚石和石墨54、设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na⁺数为0.1NₐB.标准状况下，22.4LH₂O含分子数为NₐC.18gH₂O中含电子数为10NₐD.1molNaCl中含离子数为Nₐ55、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.Na₂OB.H₂OC.CO₂D.NH₄Cl56、将20mL12mol/L的浓盐酸稀释至200mL，所得溶液的物质的量浓度为A.0.6mol/LB.1.2mol/LC.2.4mol/LD.6mol/L57、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.CuO+H₂=Cu+H₂OC.CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄D.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂58、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构，所有原子共平面B.苯分子中含有碳碳双键C.乙醇和乙酸均可发生酯化反应D.乙酸乙酯属于高分子化合物59、已知金属活动性顺序为Al>Fe>Cu>Ag，下列反应能够发生的是A.Cu与稀硫酸反应生成氢气B.Fe与CuSO₄溶液反应C.Ag与CuSO₄溶液反应D.Al与MgSO₄溶液反应60、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻B.H⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Fe³⁺、OH⁻、K⁺、NO₃⁻61、关于铜锌原电池（稀硫酸为电解质溶液），下列说法错误的是A.锌为负极，发生氧化反应B.铜为正极，发生还原反应C.电子由铜极经导线流向锌极D.正极上有气泡产生62、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量的单位是克B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体D.1molO₂的质量是16g63、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl64、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K65、在一定温度下，可逆反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolABB.容器内总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB₂D.A₂、B₂、AB的浓度相等66、下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.BaSO₄D.C₂H₅OH67、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.油脂不能发生水解反应68、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Na⁺和NeB.O²⁻和FC.Mg²⁺和Al³⁺D.H₂O和NH₄⁺69、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.HClB.NH₃C.NOD.SO₂70、已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.2molH₂和1molO₂的能量总和大于2molH₂O(l)的能量C.氢气的燃烧热为571.6kJ/molD.该反应中化学能转化为热能，是放热过程71、下列关于化学实验操作的叙述正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿B.配制溶液时，定容时俯视刻度线会使浓度偏低C.用托盘天平称量NaOH固体时，应放在纸上称量D.蒸馏时，冷凝水应从冷凝管下口进上口出72、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=Fe²⁺+2Cl⁻+H₂↑B.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O73、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A.O₂B.H₂C.CO₂D.N₂74、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.元素周期表有7个周期、16个族D.过渡元素全部为非金属元素75、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的盐酸20mL混合后，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1476、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数就是6.02×10²³B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.阿伏加德罗常数的单位为mol⁻¹D.32gO₂中含有的氧原子数为6.02×10²³77、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2.5mol/LD.4mol/L78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀79、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.KOH80、同周期元素从左到右，下列说法正确的是A.金属性逐渐增强B.非金属性逐渐增强C.原子半径逐渐增大D.失电子能力逐渐增强81、下列有机物中，常温下能与金属钠反应放出氢气的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.苯82、根据酸碱质子理论，H₂O属于A.酸B.碱C.两性物质D.既非酸也非碱83、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃（正反应放热），下列措施能提高NH₃产率的是A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.增大N₂浓度84、下列装置中，能构成原电池的是A.锌片和铜片插入稀硫酸中并用导线连接B.铁片和铜片插入酒精中并用导线连接C.两片锌片插入稀硫酸中并用导线连接D.铜片和银片插入稀硫酸中并用导线连接85、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol86、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：18OB.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.钠离子的结构示意图：87、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.氧气和臭氧C.乙醇和二甲醚D.正丁烷和异丁烷88、将钠投入水中，观察到的现象是A.钠沉在水底，逐渐消失B.钠浮在水面，熔成小球，四处游动C.钠立即爆炸D.钠与水不反应89、下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸强碱反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液90、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO491、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO3^2-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO4^2-、K+C.Cu2+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-92、下列有关有机物的叙述正确的是A.甲烷是最简单的烃，可使溴水褪色B.乙烯含碳碳双键，可发生加成反应C.乙醇可与金属钠反应放出氢气，属于酸性D.苯分子含碳碳双键，易发生加成反应93、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应下列说法正确的是A.升高温度，反应速率增大，平衡正向移动B.增大压强，平衡逆向移动C.使用催化剂可提高SO2的转化率D.增大O2浓度，SO2转化率增大94、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用酒精萃取碘水中的碘C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿95、某气态烃1mol与2molHCl发生加成反应，所得产物又能与6molCl2发生取代反应，则该烃可能是A.乙炔B.丙炔C.1,3-丁二烯D.乙烯96、下列叙述中正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.最外层电子数相同的粒子化学性质一定相似D.离子化合物中只含有离子键97、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.二氧化碳D.硫酸钡98、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO499、在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入密闭容器中发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列叙述中能说明该反应达到化学平衡状态的是A.SO2、O2、SO3的浓度相等B.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率C.容器内压强不再发生变化D.容器内物质的总质量不再变化100、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，A错误；O2-有10个电子（8+2），Ne也有10个电子，B正确；H2O有10个电子（2+8），NH3有10个电子（3+7），两者电子数相同，C也正确，但本题为单选，综合分析选B最符合题意。2.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质；BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；C2H5OH是非电解质，在水中不发生电离。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价均未变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。故选C。4.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5/40=0.125mol，溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.125/0.25=0.5mol/L。因此正确答案为A。5.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中1H和2H互为同位素；B中O2和O3互为同素异形体；C中CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D中选项不完整，不构成同分异构体关系。故选C。6.【参考答案】D【解析】A项错误，严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以防失火；B项错误，给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因放出大量热导致液体飞溅；D项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动。7.【参考答案】B【解析】A项错误，如He和Mg最外层均为2个电子，但化学性质差异很大；B项正确，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数相同的粒子属于同种元素；C项错误，原子失去电子后带正电荷，变成阳离子；D项错误，如H+不含中子，中子数可以为零，但质子数不能为零，然而题干表述"任何粒子"过于绝对。综合判断选B。8.【参考答案】B【解析】原子结构示意图显示核电荷数为15，核外电子排布为2、8、5，有3个电子层，位于第三周期，最外层有5个电子，位于ⅤA族。因此该元素为磷（P），位于第三周期ⅤA族。故选B。9.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色，这是SO2的特性。CO2、N2、O2均无漂白性，不能使品红溶液褪色。此性质常用于检验SO2的存在。故选A。10.【参考答案】C【解析】A项错误，铝较活泼，表面易形成致密氧化膜而保护内部铝不被继续氧化；B项错误，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4；C项正确，Na2O2与CO2或H2O反应均能生成O2，可用于供氧；D项错误，Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强碱反应，但不是酸性氧化物。故选C。11.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，有固定的化学式和性质。蒸馏水是纯水（H₂O），只含一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含矿物质和消毒剂，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，也是混合物。故选C。12.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，故A错误。原子的质量几乎全部集中在原子核（质子和中子），电子质量极小可忽略，B正确。氢原子（氕）的原子核内只有1个质子，没有中子，C错误。最外层电子数决定元素的化学性质，而非质子数直接决定，D表述不准确。故选B。13.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分Fe₂O₃·xH₂O），有新物质生成，属于化学变化。冰融化是状态变化、玻璃破碎是形状变化、食盐溶解是物理分散过程，三者均无新物质生成，属于物理变化。故选C。14.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"旁（汞除外）。钠（Na）是碱金属，属于金属元素。氧（O）、氮（N）、硫（S）的名称不带"钅"旁，均为非金属元素。故选C。15.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷。原子整体呈电中性。因此带正电荷的粒子是质子。故选C。16.【参考答案】C【解析】氧化钠中钠为+1价、氧为-2价，化学式为Na₂O，A错误。氯化铁中铁为+3价、氯为-1价，化学式为FeCl₃，FeCl₂是氯化亚铁，B错误。氢氧化铜中铜为+2价、氢氧根为-1价，化学式为Cu(OH)₂，C正确。硫酸铝中铝为+3价、硫酸根为-2价，化学式为Al₂(SO₄)₃，D错误。故选C。17.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性和稳定性，是均一、稳定的混合物，B正确。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。溶液可以含有多种溶质，C错误。饱和溶液是指在一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，与浓稀无必然联系，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，D错误。故选B。18.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏容易引发火灾，应使用火柴点燃，A错误。给试管液体加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，B错误。粉末状固体用药匙或纸槽取用，C正确。托盘天平称量时遵循"左物右码"原则，药品应放左盘，D错误。故选C。19.【参考答案】D【解析】单质中元素未与其他元素结合，化合价为零，D正确。金属元素在化合物中通常显正价，但并非所有情况都如此，部分配合物中有特殊情况，A表述过于绝对。非金属元素在化合物中可显正价也可显负价，如氯在HClO₄中显+7价，B错误。同一元素在不同化合物中可显不同化合价，如铁可显+2、+3价，C错误。故选D。20.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥中性或酸性气体。二氧化硫是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，B正确。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，A错误。C、D选项不是气体，且氢氧化钠会与浓硫酸发生中和反应，不符合题意。故选B。21.【参考答案】D【解析】燃烧需同时具备可燃物、氧气（或助燃物）、温度达到着火点三个条件，A正确。灭火就是破坏其中一个条件，B正确。油锅着火用锅盖隔绝氧气可灭火，C正确。用水灭火主要是降低温度至着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能降低，D错误。故选D。22.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。水（H₂O）是氧化物。石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质，属于混合物，B符合题意。高锰酸钾（KMnO₄）含三种元素，不是氧化物；氧气是单质；氯酸钾（KClO₃）含三种元素，不是氧化物。故选B。23.【参考答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，A表述不准确（漏了"化学"两字）。原子在化学变化中不能再分，但在核反应中可以再分，B错误。分子在化学变化中可以分解为原子，原子是化学变化中的最小粒子，C正确。分子和原子的大小无法直接比较，某些原子比某些分子大，D错误。故选C。24.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特点是"多变一"。B中碳和氧气生成二氧化碳，符合化合反应定义。A和D都是分解反应（"一变多"），C是置换反应。故选B。25.【参考答案】A【解析】常温下pH<7显酸性、pH=7显中性、pH>7显碱性，A正确。pH>7的溶液显碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性但属于盐溶液，B错误。pH越大碱性越强，pH越小酸性越强，C错误。测定pH时应用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，不能将试纸伸入待测液，会污染试剂，D错误。故选A。26.【参考答案】C【解析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。稀有气体作保护气是利用其化学性质稳定，不易与其他物质反应，C正确。A利用铜的导电性（物理性质），B利用活性炭的吸附性（物理性质），D利用金刚石的硬度大（物理性质）。故选C。27.【参考答案】C【解析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，C正确。A是物理混合，不涉及化学反应，不能用质量守恒定律解释。B错误，质量守恒定律只适用于化学变化。D中蜡烛燃烧产物逸散到空气中，总质量仍守恒，D错误。故选C。28.【参考答案】C【解析】A中CO₂大量存在时CO难以被点燃，方法不可行。B中CaO和CaCO₃都与稀盐酸反应，会把主要物质也除去。C中铜与AgNO₃反应生成Cu(NO₃)₂和Ag，过量铜粉过滤除去，不引入新杂质，方法正确。D中稀硫酸与Na₂CO₃反应生成Na₂SO₄，引入新杂质，应选用稀盐酸。故选C。29.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序中，K、Ca、Na等极活泼金属先与水反应，不能从盐溶液中置换出金属，B错误。铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl₂）和氢气，C错误。A忽略了极活泼金属与盐溶液的反应情况，表述不严谨。金属活动性越强，其对应阳离子得电子能力越弱，氧化性越弱，D正确。故选D。30.【参考答案】C【解析】氧化物含两种元素且其一为氧，含有氧元素的化合物不一定是氧化物（如KMnO₄），A错误。生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，B错误。元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的原子一定属于同种元素，C正确。均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，D错误。故选C。31.【参考答案】B【解析】含碳化合物不一定是有机物，如CO、CO₂、碳酸盐等属于无机物，A错误。甲烷（CH₄）是最简单的有机物，B正确。淀粉和纤维素虽然通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误。乙醇不能使石蕊变红，乙酸显酸性能使石蕊变红，D错误。故选B。32.【参考答案】B【解析】红磷燃烧产生大量白烟（固体小颗粒），不是白雾（小液滴），A错误。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，B正确。硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中才是淡蓝色火焰，C错误。描述实验现象时应描述观察到的现象，不能说出生成物的名称，D错误。故选B。33.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；海水含有多种盐类，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。故选C。34.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是状态改变，无新物质生成；汽油挥发是液体变气体，无新物质生成；食物腐烂有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成。故选C。35.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热；烧杯需垫石棉网加热；量筒不能加热；锥形瓶需垫石棉网加热。故选C。36.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氮都是非金属元素；铁带有"钅"字旁，是金属元素。故选C。37.【参考答案】C【解析】不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；取用块状固体应用镊子；倾倒液体时标签向着手心，防止腐蚀标签；不能用燃着的酒精灯点燃另一盏，应用火柴点燃。故选C。38.【参考答案】B【解析】空气中含量最多的气体是氮气，约占78%；氧气体积分数约为21%；空气是由多种物质组成的混合物；二氧化碳是空气的正常成分，不是有害气体。故选B。39.【参考答案】C【解析】氦气是单原子分子，化学式为He；氧化镁化学式为MgO；氯化钾化学式为KCl；氢氧化钠化学式为NaOH。故选C。40.【参考答案】C【解析】原子是化学变化中的最小粒子；原子可分为原子核和核外电子；原子核一定含有质子，但不一定含有中子，如普通氢原子核内只有质子没有中子；原子中质子数等于核外电子数，所以不显电性。故选C。41.【参考答案】C【解析】水是由氢元素和氧元素组成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；水是最常见的溶剂；电解水时正极产生氧气，负极产生氢气。故选C。42.【参考答案】C【解析】纯净物由单一物质组成。空气含氮气氧气等多种成分；石油是烃类混合物；食盐水含氯化钠和水；蒸馏水只含H₂O分子，属于纯净物。43.【参考答案】A【解析】O²⁻电子数为8+2=10；Mg²⁺电子数为12-2=10；Na⁺为10个电子而K⁺为18个；Cl为17个电子Ar为18个；S²⁻为18个电子而Ca²⁺为18个但选项表述不完整。44.【参考答案】A【解析】加成反应是有机物分子中不饱和键断裂，加入其他原子或原子团。乙烯含碳碳双键与溴发生加成生成1,2-二溴乙烷；乙醇燃烧属氧化反应；酯化属取代反应；甲烷与氯气光照为取代反应。45.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=0.25L×0.1mol/L=0.025mol；m(NaOH)=0.025mol×40g/mol=1.0g。注意托盘天平称量精度为0.1g。46.【参考答案】B【解析】第ⅠA族含氢是非金属；过渡元素全部为金属；稀有气体He最外层2电子；非金属除氢外均在p区。47.【参考答案】D【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏以防失火；稀释浓硫酸应将酸沿器壁倒入水中并搅拌；NaOH易潮解且有腐蚀性应放在玻璃器皿中称量；闻气体应用手扇闻。48.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀结构不同；¹²C和¹³C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体。49.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；平衡常数只与温度有关，与反应速率无直接关系；升高温度对吸热反应平衡常数增大，对放热反应减小。50.【参考答案】B【解析】银镜反应是醛基的特征反应。乙醛含醛基可被银氨溶液氧化生成银镜；乙醇含羟基；乙酸含羧基；乙酸乙酯含酯基，均不能发生银镜反应。51.【参考答案】D【解析】该反应正方向气体分子数减小且放热。升高温度平衡逆向移动；减小压强平衡逆向移动；催化剂只改变速率不影响平衡；及时分离氨气可降低生成物浓度使平衡正向移动。52.【参考答案】A【解析】H₂O质子数为10，电子数为10；NH₃质子数为10，电子数为10，两者质子数和电子数均相同。Na⁺质子数11电子数10，Mg²⁺质子数12电子数10；OH⁻质子数9电子数10，F⁻质子数9电子数10；Cl⁻质子数17电子数18，Ar质子数18电子数18，均不相同。53.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹³C质子数均为6，中子数分别为6和7，互为同位素。¹⁴C和¹⁴N质子数不同，属于不同元素；¹⁶O和¹⁸C²⁻一个是原子一个是离子，不属于同位素关系；金刚石和石墨是同素异形体。54.【参考答案】C【解析】A项，1L0.1mol/LNaCl溶液含Na⁺为0.1mol即0.1Nₐ，正确；B项，标准状况下H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项，18gH₂O为1mol，含10mol电子即10Nₐ，正确；D项，1molNaCl含Na⁺和Cl⁻各1mol，共2mol离子即2Nₐ。综合判断C正确。55.【参考答案】D【解析】Na₂O只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间存在离子键，NH₄⁺内部N与H之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键。56.【参考答案】B【解析】根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂，12mol/L×20mL=c₂×200mL，解得c₂=1.2mol/L。稀释前后溶质的物质的量不变，只需代入公式计算即可。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价；B中Cu由+2价变为0价，H由0价变为+1价；D中Fe由+3价变为+2价，Cu由0价变为+2价。C为复分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。58.【参考答案】C【解析】甲烷为正四面体结构，最多三个原子共平面，A错误；苯分子中不含典型的碳碳双键，而是大π键，B错误；乙醇和乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确；乙酸乙酯相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。59.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，铜排在氢后面，不能与稀硫酸反应生成氢气；排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁比铜活泼，故Fe能置换CuSO₄中的铜；银不如铜活泼，不能置换；铝不如镁活泼，不能置换MgSO₄中的镁。60.【参考答案】A【解析】无色透明溶液要求离子本身无颜色且相互间不反应。A中各离子之间不发生反应，可以大量共存。B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄白色沉淀；C中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂气体和水；D中Fe³⁺呈黄色且与OH⁻生成Fe(OH)₃红褐色沉淀。61.【参考答案】C【解析】铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极H⁺在正极得电子发生还原反应生成氢气，故A、B、D正确。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），C项描述方向相反，错误。62.【参考答案】C【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔。A项单位应为摩尔；B项应为粒子而非特指原子；D项O₂的摩尔质量为32g/mol，1molO₂质量为32g。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A、B、D三项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。64.【参考答案】A【解析】同主族从上到下原子半径增大，同周期从左到右原子半径减小。A项O、S同主族半径增大，S、Na同周期Na在S左侧半径更大，顺序正确；B项同周期递减；C项符合递增规律；D项也符合递增，但题目问依次增大，A更典型。65.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等。C项生成2nmolAB为正向速率，生成nmolB₂为逆向速率，符合系数比，说明v正=v逆。A项两者均为逆向；B项反应前后气体分子数不变，压强始终不变；D项浓度相等不代表平衡。66.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO₄虽难溶于水，但溶解部分完全电离，属于强电解质。A项醋酸和B项氨水为弱电解质；D项乙醇为非电解质。67.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确。甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；乙醇能与钠反应生成氢气；油脂属于酯类，能发生水解反应。68.【参考答案】A【解析】Na⁺有10个电子，Ne有10个电子，两者相等。B项O²⁻有10个电子，F原子有9个；C项Mg²⁺有10个，Al³⁺有10个，也相等但A为首选典型例子；D项H₂O有10个，NH₄⁺有11个。69.【参考答案】C【解析】NO不与水反应且难溶于水，可用排水法收集。HCl和NH₃极易溶于水，不能用排水法；SO₂能溶于水且与水反应，也不适合用排水法收集。70.【参考答案】D【解析】ΔH<0说明反应放热，A错误；放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，B描述不够准确且易引起歧义；氢气燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时的反应热，应为285.8kJ/mol；D正确描述了能量转化关系。71.【参考答案】D【解析】A项pH试纸润湿会稀释溶液导致误差；B项俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度偏高；C项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量；D项冷凝水下进上出能保证冷凝管充满水，冷凝效果好。72.【参考答案】D【解析】A项HCl应写成离子形式；B项电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；C项离子个数比不对，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；D项碳酸钙难溶写化学式，离子方程式正确。73.【参考答案】B【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂摩尔质量最小（2g/mol），故体积最大。74.【参考答案】C【解析】第ⅠA族含氢元素，为非金属，A错误；第三周期有8种元素说法正确但不全面，B项本身无误但C更完整准确；周期表有7个周期，7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共16个族，C正确；过渡元素均为金属元素，D错误。75.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl物质的量均为0.002mol，恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。76.【参考答案】C【解析】阿伏加德罗常数是一个精确值，约为6.02×10²³mol⁻¹，A错误；1mol物质含有的微粒数约为阿伏加德罗常数个，但不一定是原子，B错误；阿伏加德罗常数单位为mol⁻¹，C正确；32gO₂为1mol，含2mol氧原子，即约1.204×10²⁴个氧原子，D错误。77.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，则物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1mol/L。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价未变；B为中和反应，化合价不变；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，化合价不变。79.【参考答案】C【解析】A中只含离子键；B中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部含共价键；C中H与O之间只含共价键；D中K⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部含共价键。因此只含共价键的是H₂O。80.【参考答案】B【解析】同周期从左到右，核电荷数递增，原子半径减小，得电子能力增强，失电子能力减弱，因此金属性减弱、非金属性增强。A、C、D均错误，B正确。81.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），活泼氢可与金属钠反应生成氢气和乙醇钠。甲烷、乙烯、苯分子中不含活泼氢，常温下不与金属钠反应。82.【参考答案】C【解析】酸碱质子理论认为，能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。H₂O能给出质子生成OH⁻，表现为酸；也能接受质子生成H₃O⁺，表现为碱，因此水属于两性物质。83.【参考答案】D【解析】该反应正方向为放热、气体分子数减小的反应。升高温度平衡逆向移动，NH₃产率降低；减小压强平衡逆向移动；催化剂只改变反应速率，不影响平衡；增大N₂浓度，平衡正向移动，NH₃产率提高。84.【参考答案】A【解析】构成原电池需满足