甘肃省白银市靖远县部分校联考2027届高三上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

2026-2027学年第一学期期中考试试题高三化学一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1．科技是第一生产力，科技与化学密切相关。下列说法错误的是A．利用铝锂合金板制造C919大飞机主体结构：铝锂合金属于金属材料B．利用碳化硅（SiC）陶瓷制造中国天眼FAST：碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料C．用安全可降解的聚乳酸材料制造杭州亚运会餐具：聚乳酸材料属于合成有机高分子材料D．用NO2和N2H42．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD锂离子电池太阳能路灯电动车电池充电燃气灶A．A B．B C．C D．D3．实验室欲用Na2CO3·10H2A．要完成实验需称取10.6gNa2COB．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高4．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质B．“霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应5．利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始甲、乙两管的实验，下列说法正确的是A．甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH＞0B．甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应C．反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大D．NO2、NO均为酸性氧化物，故可用6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z与X属于同一主族。下列叙述正确的是A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱C．化合物YX、ZX2、WD．离子半径的大小顺序：Z＞W＞X＞Y7．NA为阿伏德罗常数的值，下列关于22gCA．n(CO2C．电子数目是11NA D8．下列变化不可能通过一步实现直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3C．AlCl3→Al(OH)39．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO(g)+4NHA．其他条件一定，升高温度，脱硝效率先逐渐增大，后逐渐减小B．减小氨的浓度有助于降低NO的转化率C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.510．下列说法不正确的是A．油脂的水解反应都叫皂化反应B．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性C．淀粉、纤维素可在一定条件下水解生成葡萄糖D．氨基酸分子中均含有羧基和氨基11．向AgNO3溶液中加入适量的KI固体后制得的一种A．AgI胶体粒子能吸附阳离子，从而使AgI胶体带正电荷B．向该AgI胶体中继续加入过量KI固体，胶体稳定性提高C．用渗析的方法可以除去该AgI胶体中的KND．实验室向FeCl3溶液中加入适量KOH固体制12．某无色溶液仅由Na+、Mg2+、K+、Ba2+、Fe3+、C①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色；②取操作①后的溶液，加入过量Ba(OH)下列推断错误的是A．原溶液中一定存在ClB．②中的白色沉淀只有BaSC．溶液中一定不含Fe3+、K+、BaD．由溶液呈电中性可知溶液中一定含有Mg13．取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取一定量滤液分成两份。一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体；另外一份加入BaCl③取少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A．Fe2O3、(NH4)2COC．FeO、NH4Cl、BaCO3 D．14．下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象的是实验操作或现象离子方程式A向0.5 mol·L-12B用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2C向含NH4+、Fe2+、BrFeD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2A．A B．B C．C D．D二、非选择题：本题共5小题，共58分。15．（14分）铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题：（1）写出反应③的化学方程式____________________。（2）完成反应②的过程，需要加入__________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）Fe(OH)3的热稳定性差，将Fe(OH)（4）若服用的药物胶囊中铬（Cr）含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知Fe(CrO2)则其中的铁元素为__________价，Fe(CrO2)2属于__________（填“氧化物”、“碱”、“盐”），根据“二维图，Fe(CrO2)A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性 D．无法判断（5）已知FeCl3与FeCl2可以相互转化，写出FeCl3生成Fe___、__________。（6）FeCl2样品中可能含有部分FeCl3杂质，某同学欲检验样品中是否存在FeCl3，选择加入（7）某小组同学为了制备Fe(OH)2，将FeCl2溶液和NaOH溶液混合，观察到先生成__________沉淀的现象，然后沉淀迅速变成16．（14分）点击化学是一类高效化学反应理念，核心是通过简单、温和的条件（如常温常压），让反应分子快速“拼接”成目标产物，因像“点击”般便捷高效而得名。（1）有关原子结构发现史，下列说法错误的是__________。A．道尔顿——提出原子学说 B．玻尔——发现电子 C．卢瑟福——有核模型（2）英国物理学家卢瑟福领导的科研小组通过α粒子轰击金箔实验得到了原子结构的模型。下列对α粒子散射实验的解释中正确的是__________。A．能产生大角度偏转的α粒子是穿过原子时离原子核远的α粒子B．极少数α粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积很大的核C．原子核很小，α粒子接近它的机会很少，故绝大多数α粒子仍沿原来方向前进D．使α粒子产生偏转的力主要是原子中电子对粒子的作用力（3）根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是__________。A．它们表示四种元素 B．①④表示的是正离子C．④表示的元素是非金属元素 D．②表示的元素在化合物中通常显+2价（4）铜作为点击化学品合成过程中的催化剂，在多领域有广泛的应用。它有两种天然同位素2963Cu和铜的近似相对原子质量是63.5，则2963Cu的质量分数是A．75% B．大于75% C．小于75% D．不确定一种用于“点击化学”的新化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子电子层结构与氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。（5）下列说法错误的是__________。A．含Z元素的含氧酸只有强酸B．含X元素的单质可能让带火星木条复燃C．含Z元素的一种物质可作为干燥剂D．含W元素的物质既可以是酸，又可以是碱（6）X原子的结构示意图为__________，Z离子的电子式是__________。（7）Y元素的元素符号为__________，写出含W元素的一种10电子的正离子__________。17．（14分）化学是实验性非常强的一门科学，实验方法一直推动着它的发展。可以说，实验是化学研究中最基本、最常用的方法。（1）检验Na2COA．焰色反应 B．显色法 C．沉淀法 D．气体法（2）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这里所用的“法”是指__________。A．萃取 B．分液 C．蒸馏 D．升华（3）已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，乙醚的沸点为35℃，乙醇的沸点为78.3℃。如图是从黄花蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法错误的是__________。A．把黄花青蒿研碎的目的是增大与乙醚的接触面积B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗C．操作Ⅱ是蒸馏，乙醚在工业上可以循环使用D．操作Ⅲ是重结晶，具体为加乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤某实验小组制备氯气，再和KI反应置换出I2（4）装置A为氯气的发生装置，写出该装置中发生反应的化学方程式__________。（5）仪器X的名称__________，使用该仪器的目的__________。（6）C试管中为KI溶液，反应一段时间后，C处的置换反应的化学方程式为__________。取C中少量溶液于试管中，加CCl4充分振荡并静置，分液操作时，应使下层液体从分液漏斗__________放出，更换烧杯后再从分液漏斗（7）如何检验某溶液中是否含有Cl-：__________18．（16分）资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2资料2：将氯气和空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应：2Cl2+2Na2请回答下列问题：（1）各装置的连接顺序为：__________。_____→_____→_____→_____→E（2）已知Cl2O与CO2类似，都是可溶性酸性氧化物，由此可判断Cl2A．NaClO B．NaClO2 C．NaClO（3）装置D的作用有，吸收Cl2中的HCl、__________A．防倒吸 B．吸收ClC．将空气、氯气混合均匀 D．通过观察气泡调节气体流速（4）①装置B中多孔球泡的作用是__________。②反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是__________。（5）C中试剂可以用以下__________进行替换。A．水 B．70%酒精 C．苯 D．KI溶液（6）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是__________。①氯气②液氯③新制氯水④盐酸⑤氯化氢气体⑥盐酸酸化的漂粉精A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥（7）用化学方程式表示出漂粉精在空气中起漂白作用的原理：__________。（8）NaClO2也常用作消毒剂和漂白剂。人们通常用“有效氯含量”来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO2参考答案题号12345678910答案BADBBDBBDA题号11121314答案CBBA15．(1)Fe(OH(2)氧化剂(3)Fe(4)+2盐 C(5)2Fe2FeCl(6)KSCN（硫氰化钾）溶液变为血红色(7)白色灰绿色红褐色解析：（1）反应③是+3价铁的碱Fe(OH)3转化为+3价铁的盐FeCl（2）反应②中Fe元素化合价从FeO中的+2价升高到Fe2O3（3）难溶性弱碱受热易分解为对应价态的金属氧化物和水，Fe(OH)3分解的反应为2Fe(OH)（4）①化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Fe化合价为x，则x+2×[(+3)+2×(-2)]=0x=+2②Fe(CrO③Fe为+2价，是铁元素的中间价态，既可以升高被氧化，也可以降低被还原，因此既有氧化性又有还原性。（5）FeCl3具有氧化性，可被Fe单质等还原剂还原为FeCl2，FeCl3与Fe反应的化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2；Fe（6）检验Fe3+的试剂为KSCN溶液，Fe3+与SCN-（7）Fe(OH)2本身为白色沉淀，易被空气中的氧气氧化，发生反应4Fe(OH)16．(1)B(2)C(3)D(4)C(5)A(6)（7）FN解析：（1）A．道尔顿提出了原子学说，认为物质是由原子构成，原子是不可再分的实心球体，A正确；B．玻尔提出原子结构的量子化轨道模型，解释了原子的稳定性和光谱现象，B错误；C．卢瑟福通过α粒子散射实验，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数发生较大偏转，极少数甚至被弹回，提出了原子的有核模型，C正确；故答案选B。（2）A．能产生大角度偏转的α粒子是穿过原子时离原子核较近的α粒子，受到较强的排斥力，A错误；B．极少数α粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积极小但质量很大的核，B错误；C．原子核体积很小，α粒子接近原子核的机会很少，故绝大多数α粒子仍沿原来方向前进，C正确；D．使α粒子产生偏转的力主要是带正电的原子核对α粒子的静电排斥力，D错误；故答案选C。（3）根据质子数和核外电子数可知，①为O2-，②为Mg原子，③为Na+，④为A．②和④质子数均为12，属于同种元素，故四种粒子共表示三种元素，A错误；B．①带负电荷，为阴离子，B错误；C．④表示镁元素，属于金属元素，C错误；D．②为Mg原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，在化合物中通常显+2价，D正确；故答案选D。（4）设2963Cu的原子分数（丰度）为x，则296563x+65(1-x)=63.5，解得x=0.75=75%，故答案选C。（5）根据题意推断元素：X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层只能为2，最外层为6，则X为O元素；X、Z原子最外层电子数相同，且原子序数Z＞X，在四种前20号元素中，Z为S元素；Y元素的负离子电子层结构与氖原子（10电子）相同，且原子序数介于O和S之间，则Y为F元素；Y原子最外层有7个电子，W原子的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，即为7，则W为N元素。A．Z为S元素，其含氧酸有H2SO4（强酸）和B．X为O元素，其单质O2具有助燃性，能让带火星的木条复燃，BC．Z为S元素，浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂，C正确；D．W为N元素，含氮物质既可以是酸（如HNO3），也可以是碱（如NH3·（6）X为O元素，原子核内有8个质子，核外有2个电子层，电子数分别为2、6，其原子结构示意图画法为：；Z为S元素，其离子为S2-，最外层达到8电子稳定结构，电子式为。（7）Y为氟元素，元素符号为F；W为N元素，含氮元素的10电子正离子为铵根离子，化学式为NH17．(1)A(2)C(3)B(4)Mn(5)恒压滴液漏斗平衡气压，使液体顺利滴下(6)Cl下口上口(7)取少量待测液于试管中，先加入稀HNO3酸化，再滴加AgNO解析：（1）检验某物质中是否含有钠元素，通常使用焰色试验，钠元素的焰色为黄色，故选A；（2）“蒸令气上”是指加热使液体汽化，“其清如水”是指蒸汽冷凝后得到纯净的液体，该过程利用了混合物中各组分沸点的不同进行分离，属于蒸馏操作，故选C；（3）黄花靑蒿经过干燥、研碎后加入乙醚浸泡，随后过滤得到提出液和残渣，浸出液中含有青蒿素和乙醚，已知青蒿素沸点为35℃，乙醚沸点为78.3℃，两者沸点差别较大，可用蒸馏的方式分离，蒸馏后得到乙醚和青蒿素粗品，粗品中加入乙醇、浓缩、结晶、过滤得到精品。A．把黄花青蒿研碎可增大与乙醚的接触面积，尽快萃取速率，提高萃取效率，A正确；B．操作I是将固体粉末（残渣）与液体（提取液）分离，该操作名称为过滤，过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要使用分液漏斗，故B错误；C．青蒿素沸点和乙醚沸点差别较大，可用蒸馏的方式分离，蒸馏出的乙醚在工业上可以循环使用，C正确；D．根据以上分析可知操作III是重结晶，具体为加乙醇溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤等，D正确；答案选B。（4）装置A为实验室制备氯气的发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO（5）根据仪器X的构造特征，带有平衡气压的侧管，其名称为恒压滴液漏斗；侧管连通漏斗上方与烧瓶内部，从而平衡气压，使液体顺利滴下；（6）氯气的非金属性强于碘，通入KI溶液中会发生置换反应生成碘单质和氯化钾，化学方程式为Cl2漏斗的下口放出，待下层液体放尽后，关闭活塞，上层液体从分液漏斗的上口倒出；（7）检验Cl-的特征反应是与Ag+结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀以排除CO32-等离子的干扰，然后再滴加试管中，先加入稀HNO3酸化，再滴加AgNO318．(1