2027届浙江省金华市十校高三上学期模拟考试化学试题（含解析）

试卷第=page11页（共=sectionpages33页）试卷第=page11页（共=sectionpages33页）金华十校2026年11月高三模拟考试化学试题卷说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2.请将答案写在答题卷的相应位置上；3.可能用到的相对原子质量：H−1C−12N−14O−16Si−28Ni−59Ag−108选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于强电解质的是A． B． C． D．2．下列有关的说法不正确的是A．水溶液呈酸性 B．属于非金属氧化物C．具有还原性 D．不可用于食品漂白3．下列化学用语不正确的是A．氧元素中质量数为18的核素原子符号：B．乙烯的结构式：C．基态硅原子的价电子排布式：D．(CH3)2CHCH2CH3的系统命名：2-甲基丁烷4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．硬铝强度高，可用于制造飞机外壳B．次氯酸钠的水溶液具有较强氧化性，可用作消毒剂C．维生素C具有还原性，可用作食品干燥剂D．液氨气化会吸收大量的热，可作制冷剂5．下列有关结构或性质的比较，正确的是A．金属性： B．第一电离能：C．键角： D．碱性：6．下列有关物质结构的说法，不正确的是A．晶体中存在氢键B．分子的模型为四面体形C．依次断开中的4个所需能量相等D．和中的共价键分别称为s-p键和p-p键7．下列有关实验现象的预测，不正确的是A．将通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊B．常温下，将铝片放入浓硝酸中，产生红棕色气体，且反应由慢到快C．向装有固体的试管中加入适量水，再滴入2滴酚酞溶液，溶液先出现红色后消失D．向盛有溶液的试管中滴入几滴溶液，产生浑浊，再滴入氨水，溶液变澄清8．下列方程式不正确的是A．向含0.2mol的溶液中通入0.25mol：B．可用于除去废水中的：C．向溶液中加入过量溶液：D．乙炔与发生加成反应：9．2026年诺贝尔化学奖表彰了如下所示Soai不对称自我催化反应：已知结构和苯环相似，下列说法正确的是A．化合物①分子中最多7个原子共直线 B．化合物①能发生银镜反应C．化合物③的分子式为 D．化合物④分子中含3个手性碳原子10．利用下列装置进行操作，能达到实验目的的是A．图①装置中可析出深蓝色晶体B．图②装置可制取氯气C．图③装置验证乙醇与浓硫酸共热发生消去反应并检验生成的乙烯D．图④装置用已知浓度的溴水滴定未知浓度的溶液11．某研究小组在无水无氧条件下制备(沸点：)，实验装置如图所示，下列说法正确的是A．为共价晶体B．装置丙中发生的反应是氧化还原反应C．反应结束后的操作：熄灭酒精灯→冷却至室温→停止通D．装置丁的作用是收集，可收集到纯净的12．某研究小组采用配位滴定法测定含量：先将与过量反应生成和，再用已知浓度的溶液可精确滴定(起配位作用的粒子用表示，可与、形成、)。下列说法不正确的是A．B．稳定性：C．向中加入可转化为D．中键的数目为(为阿伏加德罗常数的值)13．一种叶绿素的分子结构如图甲所示，其中心离子为，配体结构为如图乙所示的大环有机物(N原子均在同一平面)。下列说法不正确的是A．该叶绿素会与溶液发生反应B．酸性条件下，图乙分子的配位能力增强C．该叶绿素分子中配位键的数目为D．甲中与N原子形成的各个配位键的键能不同14．利用如图所示的装置可以实现晶体的提纯，已知：。下列说法正确的是A．该反应的B．反应过程中需持续往体系中补加C．持续提纯过程中，气体在高温端浓度更大D．往体系中充入稀有气体，可提高的提纯效率15．赖氨酸[，用表示]的硫酸盐()在水溶液中存在如下平衡：。向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中、、和的分布系数随pH变化如图所示。已知，下列表述不正确的是A．曲线b表示的粒子为B．溶液呈碱性C．N点，D．不断滴加溶液，增大16．利用电催化氧化法在稀硫酸体系中，用石墨作电极，可将不同取代基的甲苯异构体()氧化为相应芳香醛。电催化氧化对氯甲苯时，阳极的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是A．电解过程中，可能生成副产物B．电解总反应式为：C．生成1mol对氯苯甲醛，阴极室生成标准状况下44.8LD．相同条件下，在阳极失电子的能力：非选择题部分二、非选择题(本大题共2小题，共52分)17．氮氧化物种类繁多，是工业制备、实验研究的重要物质，也是大气主要污染物。(1)亚硝酰氯()氧化法制备的工艺流程如下图，回答下列问题。已知：i)步骤Ⅲ主要的反应为：；ii)的沸点为，易水解；沸点为；iii)晶体的溶解度随温度变化较大。①操作a名称是________。②步骤Ⅱ可选用的干燥剂________。(填序号)A．碱石灰

B．无水

C．③中N的杂化方式是________；写出与溶液反应的离子方程式________。④步骤Ⅰ反应还会生成黄绿色气体单质，写出化学方程式________。⑤简述步骤Ⅳ采用干冰—丙酮浴()冷凝的两点理由是________、________。(2)已知固态为离子晶体，某研究小组采用石墨作电极，电解无水制备，装置示意图如图1所示。①阴极产物是________；阳极的电极反应式是________。②固态中阴、阳离子的氧化性强弱：阳离子________阴离子(填“”、“”或“”)。③硝酰四氟硼酸盐()可通过、和无水为原料来制备，写出相关化学方程式________；有人提出假想，将换为按照上述方法制备“”，判断该方法是否可行并说明理由________。④固态的一种晶胞如图2所示，该晶胞中阳离子的个数是________。(3)用水吸收的相关热化学方程式如下：。①反应的________。②通入足量可使转化为，从而被水充分吸收。已知转化为的反应分成两步：Ⅰ．Ⅱ．已知达到一定转化率所需时间与压强、温度的关系如下表。压强(Pa)温度/°C转化率所需时间/s50%90%98%13012.424828309025.350857608300.193.8836.4900.597.8674描述在相同压强下，达到一定转化率所需时间与温度的关系并说明可能的原因______。18．瑞美替罗是全球首个用于治疗(代谢功能障碍相关脂肪性肝炎)的药物。瑞美替罗为白色晶体，几乎不溶于水，微溶于乙醇，易溶于[结构简式为，沸点，与水任意比互溶，易燃]。瑞美替罗粗品中主要含有未反应的含氯中间体、无机盐和有色杂质。Ⅰ．某课题组设计合成路线如下：已知：苯酚与浓硝酸发生硝化反应生成2，4，6-三硝基苯酚，且因浓硝酸氧化性强，苯酚易被氧化，硝化产物的产率不高。Ⅱ．该课题组设计对粗品进行精制的工艺流程如下：(1)瑞美替罗分子中含氧官能团的名称为________。(2)关于瑞美替罗粗品的精制流程，下列说法正确的是________(填字母)。A．步骤①加热溶解时，为加快溶解速率可用酒精灯大火加热B．步骤③趁热过滤的目的：除去活性炭及不溶性杂质，并防止产品提前析出C．步骤⑤得到的滤液可回收至步骤①重新利用，提高产品的产率D．步骤⑥用冷水洗涤晶体时，洗涤剂单次用量多、洗涤次数少有利于减少产品损失(3)粗品精制步骤①“加热溶解”最适宜的溶剂是________(填字母)，理由是________。A．热水

B．冷水

C．

D．乙醇(4)粗品精制步骤④“冷却结晶”时，通常采用________(填“缓慢冷却”或“快速冷却”)。理由是：________。(5)试剂M的结构简式为________。(6)合成路线的作用：________。(7)的过程中，会生成一种与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为________。(8)粗品中可能残留中间产物E，设计实验检验瑞美替罗粗品中是否含有中间产物E：______。(9)写出F→G的化学方程式________。(10)下列说法正确的是_______(填字母)。A．化合物D既可与酸反应，又可与碱反应B．化合物的过程发生取代反应C．瑞美替罗在一定条件下能发生水解反应D．DMF分子间存在氢键，沸点较高(11)非那西汀()是一种解热镇痛药。以苯酚、乙酸酐和溴乙烷为有机原料，设计非那西汀的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。答案第=page11页（共=sectionpages22页）答案第=page11页（共=sectionpages22页）1．D【详解】A．自身不能电离出自由移动的离子，其水溶液导电源于与水反应生成的可电离碳酸，属于非电解质，不属于强电解质，A错误；B．在水溶液中仅能部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质，B错误；C．在水溶液中仅能部分电离，属于弱碱类弱电解质，C错误；D．为强碱，在水溶液或熔融状态下可完全电离为和，属于强电解质，D正确；故答案选D。2．D【详解】A．溶于水时与水反应生成，为弱酸，因此其水溶液呈酸性，A正确；B．由非金属元素、组成，属于非金属氧化物，B正确；C．中元素化合价为+4价，处于硫元素的中间价态，可被氧化为+6价（如与反应生成、使酸性高锰酸钾溶液褪色等），因此具有还原性，C正确；D．在符合国家标准规定的残留量限值范围内，可作为食品漂白剂用于部分食品加工（如果干、蜜饯、葡萄酒等），并非完全不可用于食品漂白，D错误；故选D。3．B【详解】A．核素原子符号的书写规则为左上角标注质量数、左下角标注质子数，氧元素的质子数为8，质量数为18的核素原子符号为，化学用语表述正确，A不符合题意；B．是乙烯的分子式，乙烯的结构式为，化学用语表述错误，B符合题意；C．硅为14号主族元素，基态硅原子的核外电子排布为，主族元素的价电子为最外层电子，因此基态硅原子的价电子排布式为，化学用语表述正确，C不符合题意；D．对有机物进行系统命名时，选取最长碳链为主链，主链含4个碳原子，从靠近支链的一端编号，甲基取代基位于2号碳原子上，命名为2-甲基丁烷，化学用语表述正确，D不符合题意；故选B。4．C【详解】A．硬铝为铝合金，具有强度高、密度小的优良性能，可用于制造飞机外壳，A正确；B．次氯酸钠（）的水溶液具有较强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，可用作消毒剂，B正确；C．维生素C具有还原性，可作食品抗氧化剂，不具备吸水性，无法起到干燥作用，不能用作食品干燥剂，C错误；D．液氨（）气化会吸收大量的热，使周围环境温度降低，可作制冷剂，D正确；故选C。5．D【详解】A．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，第三周期中Mg位于Al左侧，金属性，A错误；B．Be的价电子排布为，属于全充满的稳定电子结构，失去电子所需能量更高；B的价电子排布为，2p轨道电子能量更高、更易失去，因此第一电离能，B错误；C．和的中心P原子均含1对孤对电子，配体F的电负性大于Cl，中成键电子对更偏向F、离中心P更远，成键电子对间排斥作用更弱，键角更小，因此键角，C错误；D．中的甲基为给电子基团，可增大N原子上的电子云密度，使其结合质子的能力强于，因此碱性，D正确；答案选D。6．C【详解】A．晶体由与构成，电负性大、半径小，可与中与N相连的带部分正电的H形成氢键，A正确；B．的中心原子为O，其价层电子对数为，对应的VSEPR模型为四面体形，B正确；C．依次断开中的4个键时，每一步断键后剩余基团的电子结构、空间环境均不相同，各步断键所需的解离能并不相等，C错误；D．中的共价键由H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成，属于键；中的共价键由两个Cl的3p轨道头碰头重叠形成，属于键，D正确；故选C。7．B【详解】A．将通入苯酚钠溶液中，根据酸性强弱顺序苯酚，反应生成常温下溶解度较小的苯酚，溶液会变浑浊，A正确；B．常温下，铝片放入浓硝酸中会发生钝化，表面生成致密的氧化物薄膜，阻止反应持续进行，不会产生红棕色气体，也不存在反应由慢到快的过程，B错误；C．向装有固体的试管中加入适量水，反应生成和，呈碱性可使酚酞变红；同时反应过程中生成具有强氧化性的中间产物，可将红色的酚酞氧化漂白，因此溶液先出现红色后消失，C正确；D．向盛有溶液的试管中滴入几滴溶液，会生成难溶的白色沉淀使溶液浑浊；再滴入氨水，与氨水反应生成可溶性的银氨配合物，沉淀溶解，溶液变澄清，D正确；故选B。8．A【详解】A．还原性顺序为，优先氧化。0.2mol溶液中含0.4mol、0.2mol，氧化全部0.4mol需消耗0.2mol，剩余0.05mol仅能氧化0.1mol，参与反应的、、物质的量之比为0.1:0.4:0.25=2:8:5，正确离子方程式应为，选项中方程式违背氧化还原反应先后顺序，A错误；B．的溶度积远小于，可发生沉淀转化反应，实现废水中的去除，B正确；C．过量时，少量按自身组成参与反应，1mol与1mol反应生成1mol和1mol，与结合生成沉淀，离子方程式为，C正确；D．乙炔（结构简式为）在催化剂作用下与发生加成反应，碳碳三键打开生成，反应原理正确，D正确；故选A。9．B【详解】A．化合物①的嘧啶环为平面芳环，炔基为直线结构，沿炔基与环对位的轴线共线的原子依次为叔丁基中心C、炔键的2个C、环上连炔的C、环上连醛基的C、醛基的羰基C，共6个原子，醛基的O、H因sp2杂化的键角关系不在该直线上，最多6个原子共直线，A错误；B．化合物①分子中含有醛基（），醛基可与银氨溶液发生银镜反应，B正确；C．对化合物③的原子计数：总C数为14个，N数为2个，O数为1个，H数为20个，分子式应为，且偶数个N的有机分子H数应为偶数，选项中H数为21不符合价键规则，C错误；D．手性碳原子为连有4个不同基团的饱和碳原子，化合物④中仅与羟基直接相连、同时连接嘧啶环和异丙基的1个碳原子为手性碳，异丙基的中心碳连有2个相同的甲基，其余碳原子均不满足手性碳条件，共1个手性碳，D错误；答案选B。10．A【详解】A．硫酸四氨合铜为离子型化合物，在极性较小的乙醇中溶解度远低于在水中的溶解度，向水溶液中沿玻璃棒加入95%乙醇，可降低溶质溶解度，析出深蓝色的晶体，操作可达到实验目的，A正确；B．与浓盐酸反应制取氯气需要加热条件，图②装置无加热仪器，常温下二者不发生反应，无法制得氯气，B错误；C．乙醇与浓硫酸共热发生消去反应制乙烯时，需要控制反应液温度为170℃，图③的发生装置缺少插入反应液面下的温度计，无法精准控制反应温度，易发生副反应生成乙醚等杂质，不能达到实验目的，C错误；D．溴水具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管盛装溴水，图④使用碱式滴定管盛装溴水，操作错误，不能达到实验目的，D错误；答案选A。11．C【分析】仪器甲是干燥管，因为TiCl4遇到水蒸气会水解，所以装置最后可以用浓硫酸来隔离空气；水浴加热条件下，装置乙可提供稳定的四氯化碳气流，在丙中发生，终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2，丁中得到CCl4、TiCl4的混合物，可用蒸馏的方法分离，据此分析；【详解】A．的沸点为，沸点较低，说明构成该物质的微粒间作用力较弱，符合分子晶体的物理性质特征，不属于熔沸点通常很高的共价晶体，A错误；B．装置丙中发生的反应为，反应前后所有元素化合价均未发生变化，无电子转移，不属于氧化还原反应，B错误；C．该实验在无水无氧条件下制备，反应结束后，若先停止通，装置冷却过程中内部压强降低，会引发倒吸，且外界空气进入装置会导致水解、被氧化，因此需先熄灭酒精灯，在持续通的条件下冷却至室温，再停止通，C正确；D．从装置丙导出的气体中混有未反应的蒸气，的沸点为，在冰水浴条件下也会冷凝为液体，因此装置丁中收集到的会混有杂质，无法得到纯净的，D错误；故选C。12．B【分析】首先梳理反应计量关系，与过量反应时，2mol反应生成1mol，与按物质的量比1:1配位生成。滴定能够顺利进行的前提是仅与反应生成的配位，不与过量的反应，故稳定性强于。配合物可向稳定性更强的方向转化，结合已知反应可知稳定性强于。1个中，Ni与4个形成4个配位键，每个内部含1个键，共含8个键。【详解】A．根据反应计量关系，2mol与反应生成1mol，与EDTA的按物质的量比1:1配位，故，A正确；B．实验中为过量试剂，若稳定性，则会与过量的反应，导致消耗EDTA体积偏大，无法完成准确滴定，故实际稳定性为，B错误；C．由已知反应可知稳定性强于，且稳定常数大于，故向中加入可转化为更稳定的，C正确；D．1个中，Ni与4个形成4个配位键，每个内部的键含1个键，共含8个键，故1mol中键数目为，D正确；故选B。13．B【详解】A．该叶绿素分子结构中含有酯基，酯基可与溶液发生水解反应，A正确；B．图乙分子中的N原子依靠孤电子对作为配位原子形成配位键，酸性条件下会与N原子的孤电子对结合，导致N原子可用于配位的孤电子对减少，配位能力减弱，B错误；C．1mol该叶绿素分子中，中心与4个N原子分别形成配位键，故配位键数目为，C正确；D．甲中4个N原子连接的取代基不同，化学环境存在差异，与形成的配位键强度不同，键能不同，D正确；故选B。14．C【详解】A．该反应中，反应物为1mol固体和2mol气态，生成物为1mol气态和1mol气态，反应后固体转化为气体，体系混乱度增大，，A错误；B．该反应为可逆反应，高温端消耗生成气态产物，气态产物扩散到低温端发生逆反应，重新生成，可在体系内循环利用，无需持续补加，B错误；C．高温端反应正向进行，不断生成，因浓度差向低温端扩散，在低温端作为逆反应的反应物被持续消耗，稳态下在高温端浓度更大，C正确；D．装置为封闭恒容的石英真空管，充入稀有气体后，各反应气体的分压（浓度）不变，平衡不移动，且稀有气体会增大反应气体的扩散阻力，降低气体传输速率，无法提高提纯效率，D错误；故选C。15．D【分析】随pH增大，H3R2+的分布系数δ(x)减小、H2R+的分布系数δ(x)先增大后减小，HR的分布系数δ(x)先增大后减小、R-的分布系数δ(x)增大，如图所示，a表示H3R2+；b表示H2R+；c表示HR；d表示R-。【详解】A．根据分析，曲线b表示的粒子为，A正确；B．HR的电离常数为K3，水解常数为，由图可知K3<10-7，K2>10-7，故Kh>K3,溶液呈碱性，B正确；C．根据电荷守恒，N点c（H2R+）=c（HR），所以，C正确；D．不断滴加溶液，=，不变，D错误；故选D。16．C【详解】A．从阳极反应机理可知，对氯甲苯的甲基可以逐步被氧化：甲基→羟甲基→醛基，反应并未限定只能停留在醛基阶段，醛基还可以继续失电子，被氧化为羧基，因此有可能生成对氯苯甲酸作为副产物，A正确；B．根据阳极反应机理可知阳极的电极反应式为，1mol对氯甲苯转化为对氯苯甲醛共失去4mol电子，而在阴极一侧，氢离子得电子生成氢气，对应的电极反应式为，总反应为对氯甲苯与水在电解条件下生成对氯苯甲醛和氢气，对应的电解总反应为，B正确；C．结合B选项的分析可知，阳极一侧，生成1mol对氯苯甲醛外电路转移4mol电子，阴极一侧，每转移2mol电子生成1mol，因此当外电路转移4mol电子时生成2mol，标准状况下体积为，但是题目所给信息为阳极的主要反应机理，意味着体系里可能有其他副反应（比如对氯苯甲醛继续氧化转化为对氯苯甲酸等），电子不一定全部用来生成对氯苯甲醛，因此不能直接认为生成1mol对氯苯甲醛时，阴极室生成标准状况下44.8L的，C错误；D．对二甲苯的两个甲基都是推电子基团，苯环电子云密度更高，甲基上的氢更易失去电子被氧化；而对氯甲苯中的Cl是吸电子基团，会降低苯环电子云密度，使甲基更难失电子，因此阳极失电子能力：对二甲苯>对氯甲苯，D正确；故答案选：C。17．(1)蒸发浓缩、冷却结晶BC，温度越低，平衡正移低温有利于液化收集(2)＞不可行。中N含有孤电子对，不存在空轨道，不能结合形成2(3)−116.1相同压强下，升温达到相同转化率所需时间增加；反应I是快速平衡的放热反应，升温使其平衡逆移，的浓度下降使反应速率减慢，且此时浓度对速率的影响大于温度对速率的影响【分析】（1）步骤Ⅰ：NaCl固体+浓硝酸，加热，生成混合气体X和溶液；步骤Ⅲ：通入氧化，，得混合气体Y；步骤IV低温冷凝得到液态；溶解度随温度变化大，适合冷却结晶，操作a名称：蒸发浓缩、冷却结晶，经过滤、洗涤、干燥得晶体；（2）图中左侧电极有放出，说明左侧电极上中O被氧化为，左侧是阳极，接电源正极；右侧为阴极，据此分析解题。【详解】（1）①已知溶解度随温度变化大，从其溶液获得晶体，需先蒸发浓缩提高溶液浓度，再冷却结晶使硝酸钠晶体析出，后续经过滤洗涤干燥得到产物，操作a名称为蒸发浓缩、冷却结晶；②NOCl易水解，且属于酸性气体；A.碱石灰为碱性干燥剂，会与酸性气体NOCl反应，不能干燥NOCl，A不符合题意；B.无水为中性干燥剂，且不与NOCl反应，可用于干燥NOCl，B符合题意；C.为酸性干燥剂，且不与NOCl反应，可用于干燥NOCl，C符合题意；故选BC；③NOCl的中心N原子价层电子对数为，采取杂化；NOCl水解生成亚硝酸和HCl，二者与NaOH中和得到亚硝酸钠、氯化钠和水，改写为对应离子方程式为；④产物已知有、NOCl，生成的黄绿色气体单质为，根据氧化还原电子转移守恒和原子守恒配平化学方程式：；⑤干冰—丙酮浴()冷凝，一是二聚生成，，温度越低，越有利于平衡正向移动，避免转化为；二是该浴温度远低于的沸点21.2℃，可将充分冷凝为液态，即低温有利于液化收集；（2）①阴极发生还原反应，无水中的+1价H得电子生成；阳极发生氧化反应，中O失电子生成和目标产物，配平电荷与原子得到对应电极反应式为；②固态是离子晶体，结构为，阳离子为、阴离子为；电解时阳极生成和，是被氧化为的过程，说明得电子能力强于，即阳离子氧化性阴离子；③已知反应物为、和无水，生成物为，根据原子守恒得化学方程式为；不可行，理由：中N原子含有孤电子对，没有空轨道，无法接受F⁻形成，故无法得到目标离子型化合物；④固态的阳离子为，阴离子为，阴阳离子个数比为，阴离子分布在棱上共8个，根据晶胞均摊法计算，阴离子个数为，故该晶胞中阳离子个数为2；（3）①根据盖斯定律，将已知反应编号为反应1：，反应2：，目标反应=，代入数值计算得；②结合表中数据分析，相同压强下，升温达到相同转化率所需时间增加；可能是反应I是快速平衡的放热反应，升温使其平衡逆移，的浓度下降使反应速率减慢，且此时浓度对速率的影响大于温度对速率的影响。18．(1)醚键、酰胺基(2)BC(3)C瑞美替罗几乎不溶于水、微溶于乙醇而易溶于，可充分溶解产品(4)“缓慢冷却”“缓慢冷却”可得到颗粒较大、纯度较高的晶体，便于过滤分离(5)(6)保护氨基(7)(8)取少量样品溶于，滴