2026年山东科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山东科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列元素中，属于第三周期第ⅥA族的是A.氧B.硫C.磷D.氯2、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.氯化钠溶液B.硫酸铜溶液C.硝酸钾溶液D.氯化钡溶液3、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L4、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.水和过氧化氢D.一氧化碳和二氧化碳5、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀6、下列叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族C.原子得失电子后形成的离子一定是阳离子D.含有金属元素的离子不一定是阳离子7、下列关于原子结构的说法正确的是：A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定原子的质量数D.质子数和中子数都决定元素的化学性质8、下列物质中属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精9、常温下，下列气体中不能用浓硫酸干燥的是：A.氧气B.氢气C.氨气D.二氧化碳10、下列反应中属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O11、下列有机化合物中，属于饱和烃的是：A.乙烯C₂H₄B.乙烷C₂H₆C.乙炔C₂H₂D.苯C₆H₆12、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时反应停止C.达到平衡时正逆反应速率相等D.化学平衡不受温度影响13、在标准状况下，11.2L氧气的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol14、下列金属中，金属活动性最强的是：A.铁B.铜C.锌D.镁15、下列物质中，能使品红溶液褪色的是：A.氧气B.二氧化硫C.氮气D.氢气16、下列关于pH值的说法正确的是：A.pH=7的溶液一定是纯水B.pH越大，溶液酸性越强C.pH越小，溶液酸性越强D.pH只能取0～14之间的值17、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钾D.硫酸18、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O19、下列气体中，可用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI20、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂21、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻22、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中位于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族23、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.CuOD.SiO₂24、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L25、下列叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.相对原子质量就是原子的实际质量D.原子核都是由质子和中子构成的26、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.O₂27、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl28、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO29、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol30、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素的最外层电子数均为831、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O232、下列操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.配制溶液时，定容不慎超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余液体C.实验室用浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿33、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.升高温度一定使平衡向正反应方向移动C.催化剂可以改变反应的平衡常数D.化学平衡时，正逆反应速率相等34、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl235、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入等质量的水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数分别为a%和b%，则a与b的关系为A.a＞bB.a＜bC.a=bD.无法确定36、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精37、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)238、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO239、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、SO42-B.Ag+、Cl-、K+、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ba2+、SO42-、H+、Cl-40、下列物质的检验方法正确的是A.用燃着的木条检验二氧化碳B.用酚酞试液检验碳酸钠溶液C.用紫色石蕊试液检验稀硫酸D.用氯化钡溶液检验氢氧化钠41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列气体中，能使品红溶液褪色的是A.氧气B.二氧化硫C.氮气D.氢气43、下列操作中，能将氯化钠从氯化钠溶液中分离出来的是A.蒸馏B.过滤C.蒸发结晶D.分液44、下列粒子中，核外电子数最多的是A.Na+B.O2-C.Mg2+D.F-45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl46、1mol下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.NaCl47、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨48、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸溶液49、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘B.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.读取量筒内液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平50、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.AluminumC.CopperD.Gold51、下列各组粒子中，核外电子数相等的一组是A.O2-和Mg2+B.Na和Na+C.H2O和NH3D.C和C6052、下列化学用语正确的是A.次氯酸的电子式：B.Cl:C.CO2的电子式：D.:OE.甲烷的比例模型：F.过氧化钠的电子式：Na+[::G.:]2-Na+53、在一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到化学平衡状态的特征是A.容器内压强不再变化B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正逆反应速率均为零D.各物质质量分数不再改变54、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe2O3E.Cu(OF.255、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NAB.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为2NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NAD.1mol/LH2SO4溶液中SO42-数为NA56、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期共有8种元素C.元素周期表有7个周期和18个族D.过渡元素均为金属元素57、下列实验操作或方法正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液D.用pH试纸测定新制氯水的pH值58、下列反应的离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钡与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀硝酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑59、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化B.v(C.=v(D.容器内气体压强不再变化E.D的分子数比为2:1:160、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和CH4D.NH4+和OH-61、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.离子化合物中一定不含共价键D.金属元素只能形成阳离子62、将0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.063、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应停止D.平衡状态下各物质浓度相等64、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸65、下列说法错误的是A.石油分馏是物理变化B.煤的干馏是化学变化C.糖类都能发生水解反应D.蛋白质遇浓硝酸变黄66、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用药匙取用粉末状固体药品67、某元素的原子结构示意图为+12282，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡA族C.第三周期第ⅥA族D.第二周期第ⅥA族68、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.质子数一定等于中子数C.电子在原子核内运动D.原子呈电中性是因为质子不带电69、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.Na₂OD.H₂O70、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl71、将0.1molNaCl溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.2mol/L72、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.同一周期从左到右，金属性逐渐增强73、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂的生成速率与NH₃的分解速率相等C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化74、下列有机物中，能发生加成反应但不能发生水解反应的是A.乙酸B.乙烯C.乙酸乙酯D.葡萄糖75、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.钠保存在煤油中以隔绝空气和水C.钠能与冷水剧烈反应生成NaOH和O₂D.钠的密度比水大76、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌C.酒精灯着火时用湿抹布盖灭D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻77、下列有关化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数为11，最外层有1个电子B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的分子式：CO2E.铁离子的符号：Fe2+78、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.酒精79、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O80、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂81、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.K⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、SO₄²⁻82、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液83、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝是活泼金属，在空气中不能稳定存在B.铁在纯氧中燃烧生成氧化铁C.钠保存在煤油中以防止被氧化D.氧化铝不能与强碱溶液反应84、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.取决于温度85、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇不能与金属钠反应C.乙酸能使紫色石蕊试液变红D.油脂不属于有机物86、下列有关实验操作或事故处理正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.金属钠着火时，用水扑灭87、下列各组物质中，前者属于电解质、后者属于非电解质的是A.碳酸钠碳B.硫酸蔗糖C.盐酸二氧化碳D.铁二氧化硫88、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.CO2的电子式：C.:OD.乙酸的结构简式：CH3COOHE.氯化钠的形成过程：Na+Cl→Na++Cl-89、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂失去电子，化合价降低90、下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O91、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.第三周期元素的最高正价等于其所在族序数D.非金属元素主要集中在周期表的左下方92、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.HCl溶于水破坏的是离子键93、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，二者都是碱性氧化物C.Na2CO3俗称纯碱，其水溶液呈碱性D.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液94、下列有关氯及其化合物的说法正确的是A.氯气具有漂白性，可使有色布条褪色B.氯气能与铁反应，常温下可用铁罐储运液氯C.新制氯水呈黄绿色，其中含Cl2分子D.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)295、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.Fe(OH)2是一种红褐色沉淀B.Fe3+可以使KSCN溶液变红，Fe2+不能C.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3和H2D.Fe2+和Fe3+之间不能相互转化96、配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH的质量为A.0.1gB.0.25gC.1.0gD.4.0g97、下列各组微粒中，电子总数相同的一组是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.Ne和Ar98、下列化学用语书写正确的是A.氯原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨100、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】元素的周期数等于其原子核外的电子层数，主族序数等于其原子的最外层电子数。氧原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，位于第二周期第ⅥA族；硫原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，位于第三周期第ⅥA族；磷原子位于第三周期第ⅤA族；氯原子位于第三周期第ⅦA族。2.【参考答案】B【解析】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，B正确。氢氧化钠与氯化钠、硝酸钾、氯化钡均不反应，因为它们之间交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件。酸、酸性氧化物、某些盐等能与碱反应。3.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0摄氏度、压强为101千帕的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积的概念。气体摩尔体积适用于所有气体，包括单一气体和混合气体。需要注意标准状况与常温常压的区别，在非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。4.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同一种元素组成的性质不同的单质。12C和14C是同位素，它们是同种元素的不同原子；氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，但结构和性质不同，互为同素异形体；水和过氧化氢是化合物，不是单质；一氧化碳和二氧化碳也是化合物。判断同素异形体要注意必须是同种元素形成的不同单质。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B是酸碱中和反应，各元素化合价未变，不属于氧化还原反应；C中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D是复分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。6.【参考答案】D【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O质子数都是10，但不是同种元素，A错误；最外层电子数相同的原子不一定属于同一主族，如He和Mg最外层都是2个电子，但He是0族，Mg是第ⅡA族，B错误；原子得失电子后形成的离子可能是阳离子也可能是阴离子，C错误；含有金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO2-中含有金属元素铝，但它是阴离子，D正确。7.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同，A正确；中子数主要影响同位素，不决定化学性质，B错误；质量数=质子数+中子数，电子质量极小可忽略，C错误；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，D错误。8.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质；铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精溶于水不电离，属于非电解质。9.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥；氧气、氢气为中性或还原性较弱的气体，二氧化碳为酸性气体，均可用浓硫酸干燥。10.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。11.【参考答案】B【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的链状烃，通式为CₙH₂ₙ₊₂。乙烷符合通式且只含单键，属于饱和烃；乙烯含碳碳双键，为不饱和烃；乙炔含碳碳三键，为不饱和烃；苯为芳香烃，属于不饱和烃。12.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A、B错误，C正确；温度改变会使平衡常数发生变化，从而引起平衡移动，D错误。13.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。14.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中镁的位置最靠前，金属活动性最强；其次是锌、铁、铜，铜的活动性最弱。15.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与有色物质如品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后溶液可恢复红色；氧气、氮气、氢气均无漂白性，不能使品红溶液褪色。这是二氧化硫的特性之一。16.【参考答案】C【解析】pH越小，溶液中H⁺浓度越大，酸性越强，C正确；pH=7的溶液呈中性，但可能是酸与碱恰好完全反应的盐溶液，不一定是纯水，A错误；pH越大碱性越强，B错误；pH可以小于0或大于14，D错误。17.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中仅部分电离为醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质。氯化钠、氢氧化钾和硫酸分别属于强酸强碱盐、强碱和强酸，均为强电解质，在水溶液中完全电离。18.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，表现为元素化合价的变化。反应C中铁元素化合价由0升至+3，氯元素化合价由0降至-1，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。19.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。NH₃为碱性气体，会与浓硫酸反应；H₂S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化。SO₂为酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。20.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。H₂的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时其物质的量最大，体积最大。21.【参考答案】C【解析】离子共存的条件是离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀。只有C组离子间不发生任何反应，可以大量共存。22.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。该元素最外层有7个电子，说明其属于第ⅦA族元素，即卤族元素（F、Cl、Br、I等），最外层电子排布为ns²np⁵。23.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只与NaOH溶液反应。24.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，1mol任何气体所占的体积近似相等，约为22.4L/mol。这是阿伏伽德罗定律的重要推论，适用于所有理想气体。25.【参考答案】B【解析】A项错误，如H₂O和NH₃质子数相同但不是同种元素；B项正确，同位素核外电子排布相同，化学性质几乎相同；C项错误，相对原子质量是以¹²C原子质量的1/12为标准比较得出的比值；D项错误，普通氢原子核内只有一个质子，没有中子。26.【参考答案】C【解析】NH₄Cl是离子化合物，由NH₄⁺和Cl⁻构成，其中NH₄⁺内部氮原子与氢原子之间存在共价键。NaCl是只含离子键的离子化合物；H₂O是只含共价键的共价化合物；O₂是单质，只含共价键。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项为化合反应，无化合价变化。28.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe(OH)3和CuO只能与酸反应，不与碱反应。29.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为B。30.【参考答案】B【解析】A项错误，第IA族中氢是非金属元素；B项正确，周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；C项错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小；D项错误，氦最外层电子数为2。31.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；A项是同位素；C项是同素异形体；D项分子式不同。32.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量；B项错误，超过刻度线需重新配制；C项正确，浓硫酸稀释时应将浓硫酸倒入水中并搅拌散热；D项错误，pH试纸不能润湿，否则会影响测定结果。33.【参考答案】D【解析】A项错误，化学平衡是动态平衡；B项错误，升高温度使平衡向吸热方向移动，不一定是正向；C项错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数；D项正确，平衡的本质特征是正逆反应速率相等。34.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，是离子化合物，其中O与H之间形成共价键，符合题意。A项NaCl只含离子键；B项H2O是共价化合物；D项Cl2是单质，只含非极性共价键。35.【参考答案】A【解析】设Na和Na2O2物质的量均为1mol，水质量均为mg。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH，放出0.5molH2，溶液质量为m+23-1=m+22g；Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1molNaOH，放出0.5molO2，溶液质量为m+78-16=m+62g。两者生成NaOH质量相同，但Na2O2反应后溶液质量更大，故a%＞b%，选A。36.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中碳酸钙分解，各元素化合价不变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价也未改变。38.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。39.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀；D中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不反应，可以大量共存。40.【参考答案】C【解析】A中能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等；B中碳酸钠溶液虽呈碱性，但酚41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质首先要明确它是化合物，其次要看其能否在特定条件下导电。42.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，这是二氧化硫的特征反应。氧气、氮气、氢气均无漂白性，不能使品红溶液褪色。该性质常用于检验二氧化硫气体的存在。43.【参考答案】C【解析】氯化钠易溶于水，形成均一稳定的溶液，不能用过滤或分液的方法分离。蒸馏主要用于分离沸点不同的液体混合物。从氯化钠溶液中获取氯化钠固体，应采用蒸发结晶的方法，通过加热蒸发溶剂使溶质析出。这是分离可溶性固体与液体的常用方法。44.【参考答案】B【解析】钠原子核外有11个电子，Na+失去1个电子，核外有10个电子；氧原子核外有8个电子，O2-得到2个电子，核外有10个电子；镁原子核外有12个电子，Mg2+失去2个电子，核外有10个电子；氟原子核外有9个电子，F-得到1个电子，核外有10个电子。四种粒子的核外电子数均为10个，但O2-的核电荷数最小，电子层结构相同情况下半径最大。45.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价不变；B项锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，各元素化合价不变。46.【参考答案】D【解析】物质的质量等于物质的量乘以摩尔质量。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，NaCl为58.5g/mol。1mol各物质的质量分别为2g、32g、44g、58.5g，因此NaCl的质量最大。比较摩尔质量大小时需注意NaCl是离子化合物，其式量即为摩尔质量的数值。47.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；O2和O3是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。48.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸和硫酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞试液变红。这是酸碱指示剂的基本性质，酚酞的变色范围为pH8.2~10.0。49.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失。若将水注入浓硫酸中，由于水的密度小浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热会使水沸腾，造成酸液飞溅，非常危险。其他选项操作均正确：托盘天平称量遵循左物右码原则；加热液体时试管口不对人防止伤人；读取体积时视线与凹液面最低处相平。50.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。铝位于铁之前，活动性强于铁；铜和gold均位于氢之后，活动性较弱。因此在所列金属中，铝的活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，其单质的还原性越强，对应的阳离子氧化性越弱。51.【参考答案】A【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相等；Na的核外电子数为11，Na+为10，不相等；H2O分子电子数为10，NH3为10，但题目要求粒子，H2O和NH3为分子而非离子；C和C60均为碳原子，电子数相同但不是选项所求。故选A。52.【参考答案】D【解析】次氯酸结构为H-O-Cl，电子式应为H:O:Cl:；CO2电子式应为O::C::O（含两对共用电子对）；甲烷比例模型应体现原子相对大小；过氧化钠由Na+和O22-构成，电子式正确表示为Na+[::O::O::]2-Na+。故选D。53.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，不是反应停止；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；该反应前后气体分子数不同，压强不变可说明已达平衡，但不是平衡的本质特征；最本质的特征是各组分的百分含量不再变化。故选D。54.【参考答案】B【解析】Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH反应生成NaAlO2和水；Fe2O3是碱性氧化物只与酸反应；Cu(OH)2是碱性氢氧化物只与酸反应。故选B。55.【参考答案】C【解析】常温常压不是标准状况，11.2LO2物质的量不等于0.5mol；Na2O2与水反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子即NA；1L1mol/LNaCl溶液中Na+为1mol即NA个，正确；D项未给溶液体积无法计算SO42-数目。故选C。56.【参考答案】D【解析】第ⅠA族含H元素，H是非金属，A错误；第三周期有8个主族元素但从Na到Ar共8种元素，但B表述不准确；周期表有7个周期和16个族（7主族、7副族、1个0族、1个Ⅷ族），C错误；过渡元素指d区和ds区元素，全部为金属元素，D正确。故选D。57.【参考答案】C【解析】托盘天平精确度为0.1g，无法称量10.50g，A错误；乙醇与水互溶不能用分液法分离，B错误；钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），可用焰色反应鉴别，C正确；氯水具有漂白性会褪色pH试纸，不能用pH试纸测定，D错误。故选C。58.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，A错误；碳酸钡是难溶物应写化学式，不能拆成CO32-，B错误；氢氧化铜难溶于水，写化学式，与硝酸反应离子方程式正确；D项电荷不守恒且原子不守恒，正确应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。故选C。59.【参考答案】A【解析】A为固体，反应前后气体质量改变而容器体积不变，当混合气体密度不再变化时说明反应达到平衡，A正确；v(B)=v(C)未指明正逆反应方向，不能说明平衡，B错误；该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，不能作为平衡标志，C错误；平衡时各组分浓度取决于起始量和转化率，不一定为2:1:1，D错误。故选A。60.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子（8+2），Ne有10个电子，两者电子数相同。A中Na有11个电子，Na+有10个电子；C中H2O有10个电子，CH4有10个电子，但题目问的是电子数相同，C也满足，但B更典型；D中NH4+有10个电子，OH-有10个电子，但B是最标准答案。61.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同。A错误，如水分子和氖原子质子数都是10但不是同种元素；C错误，如NaOH含离子键和共价键；D错误，如AlO2-是阴离子。62.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl是一元强碱和一元强酸，等浓度等体积混合时恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。63.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。各物质浓度保持不变但不一定相等。A错误因为是动态的；C错误反应未停止；D错误浓度不一定相等。64.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化从而使溶液褪色。甲烷、苯性质稳定不能使酸性KMnO4褪色；乙酸也不能。65.【参考答案】C【解析】糖类分为单糖、二糖和多糖，单糖如葡萄糖、果糖不能发生水解反应，故C错误。石油分馏是利用沸点不同分离，是物理变化；煤干馏生成新物质是化学变化；含苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色是正确的。66.【参考答案】D【解析】A容易引发火灾，应用火柴点燃；B试管口应朝向无人方向防止液体喷出伤人；C稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌；D用药匙取用粉末状固体药品是正确的操作。67.【参考答案】B【解析】该原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，所以位于第三周期第ⅡA族。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，由此可确定位置。68.【参考答案】A【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核体积很小但集中了原子几乎全部质量，因此原子质量主要集中在原子核上，A正确；质子数不一定等于中子数，如氢原子有1个质子、0个中子，B错误；电子在原子核外的空间运动，不在核内，C错误；原子呈电中性是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷电量相等、电性相反，并非质子不带电，D错误。69.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和O—H共价键，A错误；NH₄Cl中含有离子键和N—H共价键，B错误；Na₂O是离子化合物，仅含Na⁺与O²⁻之间的离子键，C正确；H₂O是共价化合物，只含共价键，D错误。判断化合物中化学键类型时，需注意：活泼金属与活泼非金属一般形成离子键，非金属之间一般形成共价键，含铵根离子的盐除离子键外还含共价键。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于分解反应而非氧化还原反应；B为中和反应，各元素化合价不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为化合反应但无化合价变化。判断依据：有单质参与或生成的反应一般是氧化还原反应。71.【参考答案】B【解析】物质的量浓度计算公式为c=n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积（单位为L）。已知n=0.1mol，V=500mL=0.5L，代入公式得c=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L，故选B。注意溶液体积必须换算为升，且NaCl溶于水完全电离，但计算浓度时以溶解前的溶质物质的量为准。72.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；稀有气体位于0族，C错误；同一周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，D错误。周期表结构中，主族元素的最外层电子数等于族序数。73.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A错误，平衡时各物质浓度不一定相等；B错误，N₂生成速率与NH₃分解速率均表示逆反应速率，无法判断正逆反应是否相等；C错误，恒容条件下气体总质量不变，密度始终不变；D正确，反应前后气体物质的量变化，平均相对分子质量不再变化说明达到平衡。74.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键的特征反应。乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，但不含可水解的官能团，不能水解，B正确；乙酸含羧基，不能发生加成反应，也不能水解，A错误；乙酸乙酯含酯基，能发生水解反应，B错误；葡萄糖含醛基和羟基，能发生加成反应但不能水解，D前半部分正确但葡萄糖不属于典型能发生加成反应的有机物代表，乙烯更准确。75.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，不是白色固体，A错误；钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气，B正确；钠与冷水反应生成NaOH和H₂，不是O₂，C错误；钠的密度为0.97g/cm³，比水小，D错误。钠保存在试剂瓶中，液面以上用煤油覆盖。76.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，否则会引起酸液飞溅；C正确，湿抹布可以隔绝空气使火焰熄灭；D错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口闻。实验室安全操作是考试重点内容。77.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层1个电子，A正确。水的电子式应为H与O之间各共用一对电子，且O上下各有一对孤对电子，B错误。二氧化碳分子式书写不规范，应标为CO₂，C错误。铁离子符号应为Fe³⁺，Fe²⁺为亚铁离子，D错误。78.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出Na⁺和Cl⁻，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离，但氨气本身不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，属于氧化还原反应。A为复分解反应，各元素化合价未变。B为分解反应，各元素化合价未变。D为中和反应，各元素化合价未变。80.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律推论，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol，故H₂体积最大。81.【参考答案】C【解析】离子间发生反应生成沉淀、气体或弱电解质则不能大量共存。A中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀。B中H⁺与CO₃²⁻生成CO₂和H₂O。D中Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂沉淀。C中四种离子互不反应，可以大量共存。82.【参考答案】C【解析】乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色。二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化使溴水褪色。氢氧化钠与溴反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，使溴水褪色。苯性质稳定，与溴水不发生反应，但能萃取溴水中的溴，使水层颜色变浅，但苯不能使溴水因化学反应而褪色。83.【参考答案】C【解析】铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，可在空气中稳定存在，A错误。铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，B错误。钠化学性质活泼，易被空气中氧气氧化，保存在煤油中可以隔绝空气，C正确。氧化铝是两性氧化物，能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，D错误。84.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按1:1物质的量之比恰好完全中和，生成NaCl和水。等体积等浓度的两种溶液混合，恰好完全反应，溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻⁷mol/L，pH=7。85.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误。乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，C正确。油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物，D错误。86.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，A错误。禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，