2026年山西工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷2、常温下，下列物质的水溶液pH大于7的是：A.NaClB.CH3COOHC.Na2CO3D.NH4Cl3、下列化学用语表达正确的是：A.钠原子的结构示意图：B.氯离子的电子式：[:Cl:]−C.水的电子式：D.HE.二氧化碳的结构式：O=C=O4、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数为：A.0.5molB.3.01×1023C.1molD.6.02×10235、下列实验操作或装置正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中C.用10mL量筒量取8.5mL浓硫酸D.用分液漏斗分离乙醇和水6、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.NaD.Ag7、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡建立后，反应就停止了C.化学平衡是动态平衡D.化学平衡时，正反应速率大于逆反应速率8、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡9、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.正丁烷和异丁烷11、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行，即7个周期C.副族元素全部位于s区D.零族元素的最外层电子数均为812、在常温下，将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH为A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定13、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用容量瓶配制溶液时，直接在容量瓶中溶解固体C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌D.过滤液体时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁14、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH₃C.NaOHD.H₂SO₄15、已知某元素R的原子结构示意图为，则R元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅣA族B.第三周期第ⅥA族C.第三周期第ⅡA族D.第三周期第ⅤA族16、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，生成的有机产物最多的是A.CH₃ClB.CH₂Cl₂C.CHCl₃D.CCl₄17、下列各组微粒中，核外电子总数相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.F⁻和NeC.O²⁻和S²⁻D.NH₄⁺和OH⁻18、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入一定量的N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂催化剂高温高压2NH₃，达到化学平衡状态时，下列叙述正确的是A.N₂、H₂不再反应，反应停止B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.正反应速率与逆反应速率相等D.容器中N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:219、下列元素中，原子半径最大的是：A.钠B.镁C.铝D.硅20、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融的氢氧化钠21、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl22、标准状况下，1mol任何气体所占体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L23、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.16O和18OB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2O和D2O24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.AlB.FeC.CuD.Ag25、下列仪器中，可用于直接加热的是：A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶26、下列叙述中，正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中一定含金属键D.分子晶体中一定含共价键27、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，产生氢气最多的是：A.钠B.镁C.铝D.一样多28、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量25.62gNaClB.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C.用pH试纸测得某溶液的pH为5D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯29、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水30、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.铁离子的符号：Fe²⁺D.硫酸的化学式：H₂SO₄31、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、18个族B.同周期主族元素从左到右金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为832、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃33、标准状况下，11.2L氧气含有的氧原子数目为A.0.5NₐB.NₐC.2NₐD.0.25Nₐ34、下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.强电解质在水中完全电离C.难溶物的水溶液导电能力一定很弱D.电解质在水溶液或熔融状态下都能导电35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.CH₄和C₂H₆36、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O37、关于化学平衡状态的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正反应速率和逆反应速率相等且为零C.达到平衡时各组分的浓度不再改变D.达到平衡后反应就停止进行38、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池能将化学能转化为电能B.原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的正极必须用比负极不活泼的金属做材料39、下列关于Na₂O₂的说法正确的是A.Na₂O₂是碱性氧化物B.Na₂O₂能与水反应生成NaOH和O₂C.Na₂O₂中氧元素的化合价为-2价D.Na₂O₂可做供氧剂是因为它能与CO₂反应生成O₂40、下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺D.氯化铝溶液与氨水反应：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓41、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.元素周期表中金属与非金属的分界线附近可寻找半导体材料42、已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列措施能使混合气体颜色变深的是A.降低温度B.增大压强C.加入催化剂D.减小NO₂浓度43、关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的说法正确的是A.铜为负极，发生氧化反应B.锌为正极，发生还原反应C.电子由铜极经导线流向锌极D.正极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑44、下列实验方案能达到实验目的的是A.用焰色反应鉴别NaCl和KCl，直接观察火焰颜色即可区分B.用酚酞溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH₃D.用AgNO₃溶液鉴别NaCl溶液和Na₂SO₄溶液45、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molCH₄中含有电子数为10NAB.标准状况下，22.4LH₂O中含有NA个水分子C.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na⁺D.56gFe与足量氯气反应转移电子数为2NA46、已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol

②H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH₂=-285.8kJ/mol

则反应C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃OH(l)的ΔH可用上述数据表示为A.ΔH=ΔH₁+2ΔH₂B.ΔH=ΔH₁-2ΔH₂C.ΔH=ΔH₂-ΔH₁D.无法仅由上述数据计算47、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L48、下列有关化学与生活的说法正确的是A.煤的气化和液化都是物理变化B.用活性炭去除冰箱异味是利用了活性炭的氧化性C.硅胶可用作食品干燥剂D.聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品49、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳50、下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.液氯是混合物C.稀豆浆属于胶体D.干冰属于氧化物也是电解质51、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不做氧化剂也不做还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂52、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中C.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下D.实验室用加热氯化铵固体的方法制取氨气53、设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为NₐC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数为NₐD.常温常压下，11.2LO₂和O₃的混合气体含有原子数为Nₐ54、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O55、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨56、关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐增强C.第三周期元素最高正化合价等于其族序数D.碱金属元素的单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物57、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.酸碱中和反应的本质是H⁺+OH⁻=H₂OC.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强D.盐类水解反应是中和反应的逆反应58、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氧气中含有NA个氧原子B.1molNa与足量O2反应，失去电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-D.18gH2O含有NA个H2O分子59、下列各组物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO260、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuC.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl61、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷62、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应已经停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N2和H2不再消耗63、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.甲烷64、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-65、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池负极发生还原反应C.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时，电解质溶液中阳离子向正极移动66、某元素的原子结构示意图显示其最外层有7个电子，该元素位于元素周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第7周期D.第7主族67、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度减小B.溶液中c(H+)增大C.溶液中c(OH-)减小D.溶液的pH增大68、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.用余烬木条检验氧气时，将木条伸入集气瓶底部69、下列物质属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠晶体D.二氧化碳70、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.金刚石和石墨71、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl72、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体粒子能透过滤纸，也能透过半透膜C.向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液可制得Fe(OH)₃胶体D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀73、下列有关物质的量浓度的计算正确的是A.将10gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为0.25mol/LB.将22.4LHCl气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/LC.将10mL10mol/L的浓盐酸与90mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为1mol/LD.将WgCuSO₄·5H₂O溶于水配成VmL溶液，所得溶液物质的量浓度为W/(250V)mol/L74、关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族C.第ⅦA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性逐渐增强D.元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素可用作半导体材料75、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯化铁溶液与铜反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺76、下列说法正确的是A.放热反应在常温下一定能自发进行B.吸热反应在一定条件下也能自发进行C.熵增的反应在常温下一定能自发进行D.反应速率快的反应一定是自发反应77、某元素R的原子最外层有6个电子，下列关于R的说法正确的是A.R一定是金属元素B.R的最高正价为+6价C.R的最低负价为-4价D.R的原子半径在同周期元素中最大78、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.O₂79、将0.1mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液200mL混合后，所得溶液的物质的量浓度约为A.0.15mol/LB.0.16mol/LC.0.17mol/LD.0.18mol/L80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl₂与Na₂SO₄反应81、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇82、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂和H₂不再反应D.反应已完全进行83、下列各组粒子中，互为同位素的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.¹⁶O和¹⁶O²⁻84、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO₄85、用锌片、铜片和稀硫酸组成原电池，下列关于该电池的说法正确的是A.锌片为正极B.铜片上产生气泡C.电子由铜片流向锌片D.铜片不断溶解86、下列各物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl固体D.乙醇87、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO389、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-90、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr91、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg92、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.电子在原子核内运动93、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡不受温度影响94、下列说法正确的是A.石油分馏得到汽油、柴油等产品属于化学变化B.煤的干馏属于物理变化C.天然气的主要成分是甲烷D.乙醇不属于有机物95、下列物质能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液96、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.矿泉水D.石灰水97、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.酒精挥发C.纸张燃烧D.玻璃破碎98、下列粒子中，带正电荷的是：A.电子B.中子C.质子D.原子核外的电子云99、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.碳100、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是：A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。2.【参考答案】C【解析】常温下pH大于7的溶液显碱性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。3.【参考答案】D【解析】A项未给出具体图示无法判断；B项氯离子电子式应标出最外层8个电子并加括号及电荷；C项水的电子式应为H:Ö:H（氧上下各有两个电子）；D项二氧化碳分子中碳氧双键结构正确，结构式为O=C=O。4.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，所含分子数为0.5×6.02×1023=3.01×1023个。选项A和C是物质的量而非分子数。5.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌；C项正确，10mL量筒可量取8.5mL液体；D项错误，乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离。6.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Na的活动性最强，排在铁、铜、银之前，易失去电子，还原性最强。7.【参考答案】C【解析】化学平衡是在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率时达到的一种动态平衡状态。平衡时反应并未停止，只是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。因此化学平衡是动态平衡而非静止状态。8.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠溶液是混合物，也不是电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能完全电离出钡离子和硫酸根离子而导电，属于电解质，故正确答案为D。9.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B项为分解反应，各元素化合价也未改变。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项为中和反应，无化合价变化。故答案为C。10.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是碳的同位素，不是同分异构体。B项O₂和O₃是氧元素的同素异形体。C项乙醇和二甲醚分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。D项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，也是同分异构体，但题目要求单选，C项为官能团异构的典型代表，故选C。11.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，故A错误。元素周期表有7个横行，对应7个周期，B正确。副族元素位于d区和ds区，不是s区，C错误。零族中氦元素的最外层电子数为2，不是8，D错误。故选B。12.【参考答案】A【解析】盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，等体积、等物质的量浓度时，两者的物质的量相等，恰好完全中和生成氯化钠和水，氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，常温下pH等于7，故选A。13.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，A错误。容量瓶只能用于配制溶液，不能在其中直接溶解固体，固体应在烧杯中溶解并冷却后再转移，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，C错误。过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁可防止滤液飞溅，操作正确，故选D。14.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间是共价键，故NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键。NH₃和H₂SO₄只含共价键。故选C。15.【参考答案】B【解析】原子结构示意图中，核外电子层数等于周期数，该原子有3个电子层，位于第三周期。最外层电子数为6，等于主族序数，位于第ⅥA族。所以R元素位于第三周期第ⅥA族，对应元素为硫（S），故选B。16.【参考答案】A【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应是分步进行的，依次生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄和HCl。每一步取代反应都会生成氯化氢气体，且前一步的产物会继续与氯气反应。由于甲烷分子中四个氢原子被逐步取代，最终生成的四种有机氯代物中，CH₃Cl是第一步取代的主要产物，生成量最多。注意本题问的是有机产物，不考虑HCl，故选A。17.【参考答案】B【解析】F⁻核外有9+1=10个电子，Ne原子核外有10个电子，两者电子总数相同。A项Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，实际上也是相同的，但题目为单选题，B项更为典型且常作为标准答案考查。C项O²⁻有10个电子，S²⁻有18个电子，不相同。D项NH₄⁺有10个电子，OH⁻有10个电子，也不相同。综合考虑常见考点，F⁻和Ne是最典型的等电子微粒，故选B。18.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误。平衡的标志是正反应速率等于逆反应速率，C正确。各物质的物质的量之比取决于起始量和转化率，不一定为1:3:2，D错误。故选C。19.【参考答案】A【解析】同一周期从左到右，原子序数增大，核电荷对电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅同属第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径最大的是钠，答案为A。20.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；熔融的氢氧化钠是化合物且在熔融状态下能导电，属于电解质，答案为D。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化，答案为C。22.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，因此1mol任何气体所占体积约为22.4L，答案为B。需注意该数值仅适用于气体，且条件为标准状况。23.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数均为8，中子数不同，互为同位素；B为同素异形体；C为同素异形体；D为化合物，答案为A。24.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；铁、铜、银均不能与氢氧化钠溶液反应，答案为A。25.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热；烧杯加热时需垫石棉网；量筒和容量瓶不能加热，量筒用于量取液体体积，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，答案为C。26.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属晶体中一定含金属键，C正确；分子晶体中可能不含共价键，如稀有气体，D错误，答案为C。27.【参考答案】C【解析】钠、镁、铝与稀硫酸反应的化学方程式分别为：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。设物质的量均为1mol，则钠产生0.5molH2，镁产生1molH2，铝产生1.5molH2，铝产生氢气最多，答案为C。28.【参考答案】C【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称量25.62g，A错误；10mL量筒精确到0.1mL，无法量取7.50mL，B错误；pH试纸读数可为整数，测得pH为5合理，C正确；严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引发火灾，D错误，答案为C。29.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有氯化钠等多种溶质，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也是混合物。蒸馏水只含有水分子一种物质，属于纯净物。本题选B。30.【参考答案】D【解析】钠原子核内有11个质子，核外电子排布为2、8、1，A项图未给出具体结构需判断。二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，电子式需体现共用电子对。铁离子应带3个正电荷，符号为Fe³⁺，C项Fe²⁺表示亚铁离子，错误。硫酸的化学式H₂SO₄正确。本题选D。31.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列，分为7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，共16个族，A项表述正确。同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，B项错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C项错误。氦原子最外层只有2个电子，D项错误。本题选A。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A项碳酸钙分解，各元素化合价均未改变；B项是中和反应，无化合价变化；C项锌置换氢气，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。本题选C。33.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，则11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。每个氧气分子(O₂)含有2个氧原子，所以氧原子的物质的量为0.5×2=1mol，氧原子数目为Nₐ。本题选B。34.【参考答案】B【解析】溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质强弱无必然关系，A项错误。强电解质在水中能够完全电离，B项正确。难溶物虽然溶解度小，但溶解的部分若能完全电离也属于强电解质，其饱和溶液中离子浓度虽小但并非一定导电能力很弱，C项错误。有些电解质如BaSO₄在熔融状态下才能导电，在水溶液中溶解度太小几乎不导电，D项错误。本题选B。35.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素，A项错误。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架结构不同，互为同分异构体，B项正确。O₂和O₃是同素异形体，C项错误。CH₄和C₂H₆分子式不同，是同系物，D项错误。本题选B。36.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A项错误。碳酸钙是难溶物，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，B项错误。氢氧化钡与稀硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀外还生成水，C项漏掉了氢离子和氢氧根离子的反应，错误。D项氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式书写正确。本题选D。37.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，A项和D项错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率但不为零，B项错误。化学平衡状态的标志是各组分的浓度保持不变，C项正确。本题选C。38.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项正确。原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，电流方向相反，B项正确。原电池负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，C项正确。原电池正极可以是导电的非金属如石墨，也可以是活泼性比负极弱的金属或其他导体，不一定必须是金属，D项错误。本题选D。39.【参考答案】BD【解析】Na₂O₂属于过氧化物，不是碱性氧化物，A错误。Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，B正确。Na₂O₂中氧元素为-1价，C错误。Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，可用作供氧剂，D正确。40.【参考答案】C【解析】A项钠与水反应生成H₂，未配平，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，错误。B项碳酸钙是难溶物，应写化学式，错误。C项电荷守恒、原子守恒，正确。D项氨水是弱碱，不能拆成OH⁻，错误。41.【参考答案】D【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，C错误。金属与非金属分界线附近的元素如硅、锗等可作半导体材料，D正确。42.【参考答案】B【解析】该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，NO₂浓度减小，颜色变浅，A错误。增大压强，平衡正向移动但NO₂浓度增大，颜色变深，B正确。催化剂只改变反应速率，不影响平衡，C错误。减小NO₂浓度，颜色变浅，D错误。43.【参考答案】D【解析】锌比铜活泼，锌为负极发生氧化反应，铜为正极发生还原反应，A、B错误。电子从负极（锌）经导线流向正极（铜），C错误。正极上H⁺得电子生成H₂，反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑，D正确。44.【参考答案】D【解析】鉴别NaCl和KCl焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，A错误。Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均显碱性，酚酞均变红，无法鉴别，B错误。检验NH₃应用湿润的红色石蕊试纸，C错误。AgNO₃与NaCl生成白色沉淀AgCl，与Na₂SO₄无明显现象，可鉴别，D正确。45.【参考答案】A【解析】CH₄含10个电子，1molCH₄含10NA个电子，A正确。标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误。未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，C错误。Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，56gFe（1mol）转移3mol电子即3NA，D错误。46.【参考答案】D【解析】目标反应生成CH₃OH，而所给反应中无CH₃OH的生成焓数据，也没有涉及甲醇燃烧或生成的相关热化学方程式。仅凭C燃烧和H₂燃烧的数据无法计算CH₃OH(l)的生成热，还需要CH₃OH燃烧的热化学方程式，D正确。47.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1.0mol/L，B正确。48.【参考答案】C【解析】煤的气化和液化均有新物质生成，属于化学变化，A错误。活性炭除异味利用的是吸附性而非氧化性，B错误。硅胶多孔具有吸水性，可用作食品干燥剂，C正确。聚氯乙烯受热会释放有害物质，不能用于食品包装，D错误。49.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，是电解质；酒精和水溶液都不能导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，是非电解质，其水溶液导电是因为生成了碳酸。因此正确答案为B。50.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而不是碱，A错误；液氯是液态的氯气，是纯净物，B错误；稀豆浆分散质粒子直径在1-100nm之间，属于胶体，C正确；干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，但在水溶液中导电是因为生成碳酸，本身不导电，不是电解质，D错误。故选C。51.【参考答案】B【解析】A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B中氯气自身发生歧化反应，水中各元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C中水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D不是氧化还原反应。因此选B。52.【参考答案】B（注：此题无正确选项，B应为浓硫酸注入水中）【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并搅拌，B描述相反；蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，C错误；氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又重新化合，不能用于制取氨气，D错误。本题无正确选项，正确操作是B的反向描述。53.【参考答案】C【解析】A中标准状况下水是液体，22.4L水的物质的量远大于1mol；B中Na₂O₂与CO₂反应是歧化反应，1molNa₂O₂转移电子数为Nₐ，B正确；C中1L1mol/LNaCl溶液含Na⁺数为Nₐ，正确；D中常温常压不是标准状况，11.2L气体的物质的量不等于0.5mol。正确答案为C。54.【参考答案】D【解析】A中铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B中碳酸钙是难溶物，应写化学式；C中漏掉了H⁺与OH⁻的反应；D中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确。故选D。55.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中¹²C和¹⁴C是同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C中O₂和O₃是同素异形体；D中金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。56.【参考答案】C【解析】第ⅠA族中氢是非金属，A错误；第ⅦA族从上到下非金属性逐渐减弱，B错误；第三周期元素最高正化合价等于最外层电子数，即族序数，C正确；锂燃烧生成氧化锂，钠生成过氧化钠，钾等生成超氧化物，D错误。故选C。57.【参考答案】D【解析】导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质强弱无必然联系，A错误；弱酸弱碱反应的离子方程式不能写成H⁺+OH⁻=H₂O，B错误；酸的酸性强弱取决于电离程度，与溶液浓度有关，稀的强酸溶液可能比浓的弱酸溶液酸性弱，C错误；盐类水解是中和反应的逆过程，D正确。故选D。58.【参考答案】D【解析】常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2L氧气物质的量不等于0.5mol，A错误；1molNa失去1mol电子，电子数为NA，但B选项缺少条件说明，表述不完整；C选项中1mol/LNaCl溶液含NA个Na+和NA个Cl-，但选项本身说法不够严谨；D选项18g水的物质的量为1mol，含有NA个水分子，正确。59.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，A错误；H2O只含共价键，B错误；NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，C正确；CO2只含共价键，D错误。60.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。61.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3互为同素异形体；B中12C和14C质子数相同、中子数不同，互为同位素，正确；C中H2O和D2O为化合物；D为正丁烷和异丁烷互为同分异构体。62.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误；平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确；平衡时反应仍在进行，N2和H2仍在消耗，只是消耗速率等于生成速率，D错误。63.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；乙烷、甲烷属于烃类，不含活泼氢，不与钠反应；乙酸乙酯不含羟基或羧基，也不与钠反应。64.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。65.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。66.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素，其主族序数等于最外层电子数，即第ⅦA族。ⅦB族是过渡金属，主族元素用罗马数字加A表示，A正确，B、D错误；最外层电子数不能直接确定周期数，C错误。67.【参考答案】D【解析】弱电解质稀释时电离程度增大，A错误；稀释后溶液体积增大，虽然电离程度增大，但c(H+)总体减小，B错误；c(H+)减小，Kw不变，则c(OH-)增大，C错误；c(H+)减小，pH增大，D正确。68.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，会因放出大量热导致酸液飞溅；C项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能把鼻子凑到容器口直接闻；D项错误，检验氧气应将带火星的木条伸入集气瓶中，但不宜伸到瓶底，应放在瓶中上部观察是否复燃。69.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A项铜是单质，不是化合物，不属于电解质；B项食盐水是混合物，不是化合物，不属于电解质；C项氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；D项二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳本身是非电解质。70.【参考答案】D【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。A项¹²C和¹⁴C是碳元素的两种不同核素，互为同位素，不是同素异形体；B项O₂和O₃是氧元素组成的两种不同单质，互为同素异形体；C项H₂O和H₂O₂是两种不同的化合物，不是单质；D项金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，结构不同，互为同素异形体。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项碳酸钙分解反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项盐酸与氢氧化钠的中和反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；C项锌与稀硫酸反应中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项氯化钡与硫酸钠反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。72.【参考答案】C【解析】A项错误，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质；B项错误，胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，这是提纯胶体常用的渗析法的原理；C项正确，向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，FeCl₃水解生成Fe(OH)₃胶体；D项错误，胶体具有介稳性，相对稳定，静置后不易产生沉淀。73.【参考答案】C【解析】A项错误，10gNaOH为0.25mol，但溶于水后溶液体积不是1L，浓度不是0.25mol/L；B项错误，未指明标准状况，22.4LHCl的物质的量不一定是1mol，且气体溶于水后溶液体积也不是1L；C项正确，浓盐酸稀释前后溶质的物质的量不变，c₁V₁=c₂V₂，10mL×10mol/L=(10mL+90mL)×c₂，c₂≈1mol/L；D项错误，WgCuSO₄·5H₂O的物质的量为W/250mol，配成VmL溶液浓度为W/(250V)mol/L，该表达式正确但选项中未标注mol/L单位，表述不完整。74.【参考答案】D【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；B项错误，元素周期表有7个周期，但有16个族（7个主族、7个子族、1个0族、1个Ⅷ族）；C项错误，第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱；D项正确，位于金属与非金属分界线附近的元素如硅、锗等具有半导体性质，可用作半导体材料。75.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而不是Fe³⁺，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项错误，碳酸钙是难溶物，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C项错误，氢氧化钡与稀硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外，还生成水，正确的离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；D项正确，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式书写正确。76.【参考答案】B【解析】A项错误，放热反应在常温下不一定能自发进行，如燃烧反应是放热反应，但需要点燃才能发生；B项正确，吸热反应在一定条件下可以自发进行，如硝酸铵溶于水吸热，常温下能自发进行；C项错误，熵增的反应不一定能自发进行，反应的自发性由焓变和熵变共同决定，需满足ΔG=ΔH-TΔS<0；D项错误，反应速率与反应是否自发是两个不同的概念，自发反应是指反应有发生的趋势，而反应速率取决于反应条件。77.【参考答案】B【解析】R原子最外层有6个电子，说明R位于第ⅥA族。A项错误，第ⅥA族包含氧、硫、硒等元素，氧、硫是非金属元素；B项正确，第ⅥA族元素最高正价为+6价（氧除外）；C项错误，第ⅥA族元素最低负价为-2价，不是-4价；D项错误，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，第ⅥA族元素原子半径在同周期中较小，不是最大的。78.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间为共价键。NaCl只含离子键，H₂O和O₂只含共价键。79.【参考答案】B【解析】混合前第一份溶液中溶质物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，第二份为0.2mol/L×0.2L=0.04mol，总物质的量为0.05mol，总体积为0.3L，浓度为0.05÷0.3≈0.167mol/L，约0.16mol/L。80.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄