2026年山西建筑职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西建筑职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2（高温）C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol3、下列各组微粒中，属于同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷4、下列溶液呈酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.CH3COONa溶液5、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡只能通过改变浓度来移动6、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag7、甲烷（CH4）分子的空间构型为A.直线形B.平面三角形C.正四面体形D.V形8、下列各组物质混合后，能产生白色沉淀的是A.NaCl溶液与稀HNO3B.BaCl2溶液与稀H2SO4C.NaOH溶液与CuSO4溶液D.Na2CO3溶液与稀HCl9、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.水的沸腾C.食物的腐烂D.木材的燃烧10、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.纯水C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液11、下列物质中，摩尔质量为40g/mol的是A.NaOHB.H2SO4C.CO2D.NH312、下列关于同素异形体的说法正确的是A.同素异形体的化学性质完全相同B.同素异形体的物理性质完全相同C.氧气和臭氧互为同素异形体D.金刚石和石墨不是同素异形体13、下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-14、下列措施中能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.增大压强（对有气体参加的反应）15、在反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂是A.CuB.H2SO4C.CuSO4D.SO216、下列关于盐类水解的说法正确的是A.所有盐都能发生水解B.强酸强碱盐不发生水解，溶液呈中性C.盐类水解是中和反应的逆反应，也是放热反应D.NaCl溶液呈中性是因为NaCl不水解17、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.无法确定18、对于反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应），下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，可以提高N2的转化率D.及时分离出NH3，平衡向逆反应方向移动19、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精20、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O21、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷22、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.SO2C.H2SD.HI23、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经完全停止D.N2和H2不再反应24、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl25、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO226、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.稀盐酸27、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己28、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.短周期元素B.主族元素C.金属元素D.非金属元素29、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.干冰D.大理石30、下列化学用语表示正确的是A.氯原子的结构示意图：核电荷数17，电子层排布为2、8、7B.CO₂的电子式：C.:OD.钠离子的符号：Na⁺¹E.葡萄糖的分子式：C₆H₁₂O₆31、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl32、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为供氧剂C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠弱D.钠着火时可用泡沫灭火器灭火33、标准状况下，11.2L氧气所含的氧分子数约为A.3.01×10²³个B.6.02×10²³个C.1.505×10²³个D.1.204×10²⁴个34、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电荷，因此可以发生电泳现象B.胶体粒子直径在1nm~100nm之间C.胶体不稳定，静置后会产生沉淀D.用过滤的方法可以分离胶体和溶液35、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻36、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.位于周期表金属与非金属分界线附近的元素常用于制造半导体材料C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.同主族元素从上到下，原子得电子能力逐渐增强37、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₅OHD.C₃H₈38、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.无法确定39、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰石40、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图：质子数为11B.氯离子的符号：Cl⁺C.水的化学式：HOD.铁在氧气中燃烧的产物：Fe₂O₃41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃42、将10gNaOH溶于水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L43、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K44、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，属于烯烃B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂属于高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体45、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻46、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中易被腐蚀，因此需要涂漆保护B.铁在潮湿的空气中不易生锈C.Na₂O₂可用作供氧剂D.铝热反应可用于冶炼高熔点金属47、下列说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.加入催化剂，可以降低反应的活化能，从而增大反应速率C.增大反应物浓度，可以增大活化分子百分数D.对于任何反应，增大压强都能加快反应速率48、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.Na₂OD.H₂O49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O₂和O₃50、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl溶液与AgNO₃溶液反应C.Zn与稀硫酸反应制取氢气D.氨气与氯化氢反应生成氯化铵51、常温下，pH=13的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、HCO₃⁻B.K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.NH₄⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻52、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为853、下列化学用语表达正确的是A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.氯离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、8C.CO₂的电子式：D.:OE.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻54、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH₂所含质子数为NAB.标准状况下，22.4LH₂O的物质的量为1molC.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含Na⁺数为NAD.2.3gNa与足量水反应，转移电子数为0.1NA55、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物，水解产物相同56、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列条件能使平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.增大N₂浓度57、某无色溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO₄²⁻B.一定含有Ag⁺C.可能含有SO₄²⁻或Ag⁺D.一定不含CO₃²⁻和SO₃²⁻58、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石59、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.蜡烛燃烧C.玻璃破碎D.食盐溶解60、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳61、空气中含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体62、下列实验操作中，正确的是A.用手直接取用药品B.用嘴吹灭酒精灯C.用胶头滴管滴加液体时伸入试管内D.给试管中的液体加热时试管口不对着自己或他人63、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子64、下列物质中，能与稀盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.铁D.金65、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.H2OC.NaClD.H2SO466、下列做法不利于环境保护的是A.植树造林B.分类回收垃圾C.随意排放工业废水D.使用清洁能源67、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是混合物C.均一稳定的液体都是溶液D.饱和溶液一定是浓溶液68、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.蒸馏水D.食盐水69、原子核外电子排布中，M层最多可容纳的电子数为A.2个B.8个C.18个D.32个70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃71、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻72、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH₃COOH73、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇74、实验室制取氢气，常用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铝和浓硝酸75、在化学反应A+B=C+D中，升高温度反应速率加快的主要原因是A.反应物浓度增大B.活化分子百分数增加C.反应物压强增大D.反应的焓变减小76、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O77、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.O₂和O₃78、下列物质中，属于电解质的是：A.铜丝B.氯化钠固体C.蔗糖溶液D.酒精79、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl80、下列各粒子中，核外电子数相等的是：A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.CO2和N281、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为：A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.1L82、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇83、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的：A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族84、下列操作方法正确的是：A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入溶液中C.加热试管中的液体时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌85、下列物质中，含有共价键的是：A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH86、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨87、下列溶液中，c(OH-)最大的是：A.pH=3的盐酸B.pH=7的氯化钠溶液C.pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=13的氢氧化钾溶液88、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.CO289、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定增大B.增大压强，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，可以降低反应的活化能，提高反应速率D.增加反应物浓度，活化分子百分数一定增大90、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和Na+D.H2O和NH391、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A.O2B.H2C.NOD.CO292、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.SO2B.NaClC.CH3COOHD.Cl293、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出94、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期，18个族B.短周期元素是指第1、2、3周期元素C.最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族D.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强95、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，二者属于同一类有机物96、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuCl2+2OH-=Cu(OH)2↓+2Cl-97、某化学反应A+B→C在常温下能自发进行，则该反应A.一定是放热反应B.一定是吸热反应C.ΔH<0，ΔS>0D.ΔH>0，ΔS<098、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间只能形成共价键99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨100、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应停止进行D.v(N2)正=v(NH3)逆

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为中和反应，各元素化合价均未改变。B为分解反应，各元素化合价未变。C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。D为复分解反应，无化合价变化。因此选C。2.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。因此选A。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体。H2O和D2O是化合物而非原子。正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。4.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。Na2CO3是强碱弱酸盐，CO3²-水解使溶液呈碱性。NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性。CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性。因此选C。5.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，A错误B正确。温度会影响平衡常数，改变温度会使平衡发生移动，C错误。改变浓度、温度、压强等均可使平衡移动，D错误。因此选B。6.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知四种金属活动性顺序为Na>Fe>Cu>Ag，Na的活动性最强。因此选C。7.【参考答案】C【解析】甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键等长，键角均为109°28'，空间构型为正四面体形。直线形如CO2，平面三角形如BF3，V形如H2O。因此选C。8.【参考答案】B【解析】A混合后无沉淀生成。B中BaCl2与H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，不溶于酸。C中NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。D中Na2CO3与HCl反应生成CO2气体，无沉淀。因此选B。9.【参考答案】B【解析】铁生锈生成新物质氧化铁，食物腐烂生成新物质，木材燃烧生成二氧化碳和水，均为化学变化。水的沸腾只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。

2.10.【参考答案】C【解析】NaCl溶液呈中性，pH=7。纯水呈中性，pH=7。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离产生H+，使溶液呈酸性，pH小于7。NaOH是强碱，在水中完全电离产生OH-，使溶液呈碱性，pH大于7。

3.11.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为23+16+1=40g/mol。H2SO4的摩尔质量为1×2+32+16×4=98g/mol。CO2的摩尔质量为12+16×2=44g/mol。NH3的摩尔质量为14+1×3=17g/mol。

4.12.【参考答案】C【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。同素异形体的化学性质相似但物理性质不同。氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，互为同素异形体。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，也互为同素异形体。

5.13.【参考答案】A【解析】碳酸钙难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式正确。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，应生成Fe2+而不是Fe3+。氢氧化钡与硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀外，还生成水。氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式。

6.14.【参考答案】CD【解析】降低温度会使反应速率减慢。减小反应物浓度也会使反应速率减慢。使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率。增大压强相当于增大气体浓度，能加快有气体参加的化学反应速率。

7.15.【参考答案】B【解析】在该反应中，铜元素的化合价由0价升高到+2价，被氧化，Cu是还原剂。硫元素的化合价由+6价降低到+4价，被还原，H2SO4是氧化剂。CuSO4是氧化产物，SO2是还原产物。

8.16.【参考答案】BD【解析】并不是所有盐都能发生水解，强酸强碱盐不发生水解。强酸强碱盐不发生水解，溶液呈中性，如NaCl溶液。盐类水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性。

9.17.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体分子间的距离远大于气体分子本身的大小，因此1mol任何气体的体积都约为22.4L。这是一个重要的化学常数，在化学计算中经常使用。需要注意，该结论只适用于气体，不适用于固体或液体。

10.18.【参考答案】B【解析】升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，但吸热反应速率增大的更多，该反应正反应为放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不能提高转化率。及时分离出NH3，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动。19.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。20.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B项为分解反应，各元素化合价也未改变。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。D项为中和反应，无化合价变化。21.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体。B项12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。C项H2O和D2O是化合物，不是原子。D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。22.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。H2S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。SO2是酸性气体，且不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。23.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，A错误。平衡时反应并未停止，只是正逆反应速率相等，C、D错误。各物质浓度不再变化是化学平衡最本质的特征。24.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在溶液中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L，pH>1。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液的pH最小。25.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。HCl分子中氢原子和氯原子通过共价键结合。H2O分子中氢原子和氧原子通过共价键结合。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。CO2分子中碳原子和氧原子通过共价键结合。因此含有离子键的是NaCl。26.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，生成2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁进入溶液，析出64份质量的铜，溶液质量减轻。铁在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，溶液质量基本不变。铁与稀盐酸反应类似稀硫酸，溶液质量增加。27.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃。B项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅。C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。D项给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人。28.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，其价电子排布为ns2np5，属于第ⅦA族元素。第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘、砹等元素。氟、氯、溴、碘是非金属元素，砹是放射性金属元素，因此不一定是短周期元素，也不一定是非金属元素。但第ⅦA族属于主族，因此该元素一定是主族元素。29.【参考答案】C【解析】干冰是固态二氧化碳，只含一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，大理石主要成分为碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。纯净物是由同种物质组成的，有固定的组成和性质。30.【参考答案】D【解析】A项描述正确但选项未给出完整示意图，表述不完整；B项CO₂电子式应为O:::C:::O，每个氧与碳之间为双键；C项钠离子应写为Na⁺，不写正一价中的1；D项葡萄糖分子式为C₆H₁₂O₆，正确。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征为元素化合价发生变化。C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项为非氧化还原的分解反应；B项为中和反应；D项为化合反应，均无化合价变化。32.【参考答案】B【解析】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可作为供氧剂，B正确。A项钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而非氧化钠；C项碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解；D项钠着火不能用水或泡沫灭火器，应使用干燥沙土扑灭，因为钠与水反应生成氢气会加剧燃烧。33.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，所含分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³个。注意阿伏伽德罗常数为6.02×10²³/mol，此为基础计算题，需熟练掌握气体摩尔体积概念。34.【参考答案】B【解析】胶体粒子直径在1~100nm之间，这是胶体的本质特征，B正确。A项胶体整体呈电中性，只是胶体粒子可能带电；C项胶体具有介稳性，相对稳定，不会立即产生沉淀；D项胶体和溶液都能透过滤纸，不能用普通过滤分离，可用半透膜渗析法分离。35.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生化学反应。C项四种离子之间不生成沉淀、气体或水，可以共存。A项H⁺与OH⁻反应生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀，故均不能大量共存。36.【参考答案】B【解析】B项正确，如硅、锗等位于分界线附近，是常用的半导体材料。A项周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；C项同周期从左到右原子半径逐渐减小；D项同主族从上到下金属性增强，得电子能力减弱，失电子能力增强。37.【参考答案】D【解析】烃或烃的含氧衍生物燃烧耗氧量可通过分子式计算。设物质的量均为1mol。CH₄耗氧2mol，C₂H₆耗氧3.5mol，C₂H₅OH耗氧3mol，C₃H₈耗氧5mol。耗氧最多的是C₃H₈。对于CxHyOz，1mol物质耗氧量为x+y/4-z/2mol，直接代入计算即可快速得出结果。38.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。二者浓度相等、体积相等，则物质的量相等，恰好完全反应生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下pH=7。此题为酸碱中和的基本计算，关键在于判断反应物是否恰好完全反应。39.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物虽然状态不同，但成分都是H₂O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。40.【参考答案】A【解析】钠原子质子数为11，电子排布为2、8、1，A正确。氯离子应带负电荷，符号为Cl⁻；水的化学式为H₂O；铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，而非Fe₂O₃，故B、C、D错误。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；D也无化合价变化。42.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1.0mol/L。43.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强。Na、Mg、Al同属第三周期，金属性Na>Mg>Al；K与Na同属第ⅠA族，K在Na下方，金属性K>Na。因此四种元素中K的金属性最强。44.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，属于烷烃而非烯烃，A错误；乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，使溶液褪色，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素虽然通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。45.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水等弱电解质，则不能大量共存。A中H⁺与OH⁻生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；C中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀。只有D中各离子间不发生反应，能大量共存。46.【参考答案】C【解析】铝表面易形成致密的氧化膜，阻止内部铝继续被氧化，无需涂漆，A错误；铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀而生锈，B错误；Na₂O₂能与CO₂、H₂O反应生成O₂，可用作供氧剂，C正确；D也正确但为单选，铝热反应确可用于冶炼高熔点金属，综合判断C更符合题意。47.【参考答案】B【解析】升高温度一般能增大反应速率，但极少情况下可能影响酶等催化剂活性而速率降低，A不够严谨；催化剂通过降低活化能提高活化分子百分数，从而加快反应速率，B正确；增大浓度只增加单位体积内活化分子数，不改变活化分子百分数，C错误；对于有气体参与的反应，增大压强才能加快速率，D错误。48.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键，A错误；NH₄Cl中含有离子键和共价键，B错误；Na₂O只含离子键，C正确；H₂O只含共价键，D错误。49.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。A为同位素，B和D为同素异形体。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn化合价由0升高为+2，H化合价由+1降低为0，属于氧化还原反应。其他三个反应均无化合价变化。51.【参考答案】B【解析】pH=13说明溶液呈强碱性，含大量OH⁻。HCO₃⁻与OH⁻反应，A错误；Fe³⁺与OH⁻生成沉淀，C错误；NH₄⁺与OH⁻反应，D错误；B中离子在碱性条件下互不反应，可以大量共存。52.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个横行即7个周期，B正确；同周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误；He最外层只有2个电子，D错误。53.【参考答案】B【解析】乙烯结构简式应为CH₂=CH₂，A错误；氯原子得到1个电子形成Cl⁻，核外电子排布为2、8、8，B正确；CO₂电子式应为O:::C:::O，C错误；硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，D错误。54.【参考答案】D【解析】1个H₂含2个质子，1molH₂含2NA个质子，A错误；标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；未告知溶液体积，无法计算Na⁺数目，C错误；2.3gNa为0.1mol，反应后Na→Na⁺转移0.1mol电子，D正确。55.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气发生取代反应而非加成反应，A错误；乙烯能与溴发生加成反应使其褪色，但苯不能，B错误；乙醇和乙酸都含有羟基或羧基，均能与Na反应放出H₂，C正确；淀粉水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，产物不同，D错误。56.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A错误；增大压强平衡向气体分子数减少的方向即正向移动，减小压强则逆向移动，B错误；催化剂同等改变正逆反应速率，不影响平衡，C错误；增大反应物浓度平衡正向移动，D正确。57.【参考答案】C【解析】加入BaCl₂产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，该沉淀可能为BaSO₄或AgCl。若溶液含SO₄²⁻，则生成BaSO₄白色沉淀；若含Ag⁺，则与Cl⁻生成AgCl白色沉淀。两种情况均符合现象，故可能含有SO₄²⁻或Ag⁺，C正确。58.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H2O一种物质。空气由氮气、氧气等混合而成，海水含有多种盐类，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。59.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化。冰雪融化、玻璃破碎、食盐溶解均无新物质生成，属于物理变化。60.【参考答案】C【解析】铁是金属元素，具有金属光泽和导电性。氧、氮、碳均为非金属元素。金属元素名称一般带有"钅"字旁。61.【参考答案】B【解析】空气中氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳约占0.03%，稀有气体约占0.94%。因此含量最多的是氮气。62.【参考答案】D【解析】A项易造成药品污染或腐蚀皮肤；B项易引起火灾；C项易污染试剂；D项操作正确，防止液体沸腾喷出伤人。63.【参考答案】C【解析】质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。原子整体呈电中性。因此带正电荷的是质子。64.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜、银、金位于氢之后，不能与稀盐酸反应。65.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。H2O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。O2是单质，NaCl不含氧，H2SO4含三种元素。66.【参考答案】C【解析】随意排放工业废水会污染水源，破坏生态环境。植树造林、分类回收垃圾、使用清洁能源均有利于环境保护，应积极推广。67.【参考答案】B【解析】溶液是均一稳定的混合物，但不一定无色（如硫酸铜溶液呈蓝色），A错误；溶液由溶质和溶剂组成，一定是混合物，B正确；均一稳定的液体不一定是溶液（如水），C错误；饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙饱和溶液很稀），D错误。68.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。因此选C。69.【参考答案】C【解析】原子核外电子层从内到外依次为K、L、M、N……层，各层最多容纳的电子数为2n²。M层为第三层，n=3，最多可容纳2×3²=18个电子。因此选C。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。因此选C。71.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C项H₂O和D₂O是化合物不是原子；D项¹⁶O和¹⁶O²⁻是同种原子的不同存在形式。因此选B。72.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1。因此HCl溶液pH最小。选A。73.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物中双键或三键断裂，与其他原子或原子团直接结合的反应。甲烷和乙烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能与H₂、Br₂、HCl等发生加成反应；乙醇不含不饱和键，不能发生加成反应。因此选C。74.【参考答案】A【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热生成SO₂而非H₂；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换酸中的氢；铝与浓硝酸常温下发生钝化。因此选A。75.【参考答案】B【解析】升高温度使更多普通分子获得能量变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快。升高温度不会改变反应物浓度和压强，也不会改变反应的焓变。因此选B。76.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl是共价化合物，只含共价键；CO₂是共价化合物，只含共价键；NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，含有离子键；H₂O是共价化合物，只含共价键。因此选C。77.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项金刚石和石墨是同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；C项¹²C和¹⁴C是同位素；D项O₂和O₃是同素异形体。因此选B。78.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是单质，不属于电解质；蔗糖溶液和酒精都不能电离出离子，不属于电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，能够导电，属于电解质。79.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。80.【参考答案】B【解析】A项钠原子有11个电子，钠离子有10个电子；B项氧离子有10个电子，氖原子也有10个电子；C项水分子有10个电子，氨分子有10个电子，但实际上题目问的是粒子，应指原子或离子；D项二氧化碳有22个电子，氮气有14个电子。因此O2-和Ne核外电子数相等。81.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积。该数值适用于所有气体，与气体的种类无关，但必须是气体状态且处于标准状况下才能使用。82.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的物质。甲烷是饱和烃，不能被酸性高锰酸钾氧化；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色；苯结构稳定，一般不能被酸性高锰酸钾氧化；乙醇虽有一定还原性，但在常温下与酸性高锰酸钾反应较慢。83.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。该元素原子最外层有7个电子，说明它位于第ⅦA族（第17族）。第ⅠA族最外层有1个电子，第ⅡA族最外层有2个电子，第Ⅷ族是过渡元素。84.【参考答案】D【解析】A项用托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则；B项测定pH时不能将试纸直接浸入溶液，应用玻璃棒蘸取滴到试纸上；C项加热试管时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确。85.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。A项NaCl只含离子