2026年山西水利职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西水利职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳2、下列各组微粒中，电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na和Na⁺C.H₂O和NH₃D.C和C¹⁴3、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.过渡元素4、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂和H₂的浓度相等B.v(N₂)正=v(N₂)逆C.容器内压强不再变化D.N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:25、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O7、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.实验室制取氧气用排水法收集时，先撤酒精灯再移导管C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌D.用容量瓶配制溶液时，定容后颠倒摇匀8、下列过程中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.灼热的碳与二氧化碳反应C.氢气在氯气中燃烧D.氯化铵与氢氧化钡晶体反应9、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子得到电子被还原B.在钢铁表面镀锌可以防止钢铁腐蚀C.金属腐蚀只能是化学腐蚀，不能是电化学腐蚀D.将钢铁与电源正极相连可防止钢铁腐蚀10、某有机物在氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水，则该有机物中A.只含碳、氢两种元素B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素C.一定含碳、氢、氧三种元素D.只含碳元素11、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.碳酸；食盐B.空气；冰水混合物C.甲烷；液态氧D.干冰；石油12、某元素原子核内质子数为11，中子数为12，下列关于该原子的说法正确的是A.该元素为镁元素B.该原子的质量数为23C.该原子的核外电子数为12D.该原子为中子数为11的钠原子13、设Nₐ为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.18gH₂O所含电子数为NₐB.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐC.2.4g金属镁所含电子数为0.2NₐD.常温常压下，11.2LO₂所含分子数为0.5Nₐ14、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑B.2F₂+2H₂O═4HF+O₂C.CaO+H₂O═Ca(OH)₂D.3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO15、下列离子方程式书写正确的是A.硝酸银溶液与盐酸反应：AgNO₃+Cl⁻═AgCl↓+NO₃⁻B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH⁻+H⁺═H₂OC.碳酸钠溶液与稀硫酸反应：CO₃²⁻+H₂SO₄═CO₂↑+SO₄²⁻+H₂OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺+SO₄²⁻═BaSO₄↓16、下列关于铁及其化合物的叙述正确的是A.铁在纯氧中燃烧生成Fe₂O₃B.FeO与盐酸反应生成FeCl₃C.Fe(OD.₃受热分解生成Fe₂O₃和水E.₂在空气中稳定存在17、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.相同物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，前者c(Na⁺)较大C.NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃强D.钠着火可用泡沫灭火器扑灭18、配制250mL0.2mol/L的NaCl溶液，下列操作正确的是A.用托盘天平称取NaCl固体2.34gB.将NaCl固体放入250mL容量瓶中，加水溶解C.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低D.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线19、下列条件的改变一定能使化学反应速率增大的是A.增大反应物的量B.升高反应温度C.增大体系压强D.使用催化剂20、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBB.v正(21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应24、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期16个族B.短周期元素全为主族元素C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素全在第0族25、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH3COOH26、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol27、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH28、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡常数与温度无关29、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇30、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.容量瓶D.蒸发皿31、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水32、下列变化属于化学变化的是：A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发33、下列实验操作正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.加热试管时试管口朝人C.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处D.把水倒入浓硫酸中稀释34、下列粒子中，带正电荷的是：A.电子B.中子C.质子D.原子35、下列物质中，属于氧化物的是：A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl36、下列反应中，属于化合反应的是：A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.C+O₂=CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂↑37、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是：A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水38、下列关于原子的说法正确的是：A.原子不可再分B.原子核由质子和电子构成C.原子中质子数等于核外电子数D.原子是最小的粒子39、下列气体中，密度最小的是：A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂40、下列金属活动性最强的是：A.FeB.CuC.ZnD.Mg41、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.汽油挥发C.铁生锈D.瓷器破碎42、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.氧气D.食盐水43、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手扇动使气体飘入鼻孔D.实验结束后，将剩余药品放回原瓶44、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳45、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是取之不尽用之不竭的资源C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D.电解水实验中正极产生氢气46、下列微粒中，能保持二氧化碳化学性质的是A.碳原子B.氧原子C.二氧化碳分子D.氧分子47、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl48、下列现象中，能用分子不断运动来解释的是A.花香四溢B.水结成冰C.玻璃破碎D.铜丝导电49、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子不可再分50、下列溶液中的溶质是气体的是A.食盐水B.碘酒C.稀硫酸D.盐酸51、下列关于燃烧和灭火的说法错误的是A.用扇子扇蜡烛火焰，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点B.森林火灾设置隔离带是为了清除可燃物C.电器着火应先切断电源再灭火D.油锅着火可用锅盖盖灭52、下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是A.CO和CO₂都能燃烧B.金刚石和石墨都是碳的单质C.CO₂能使紫色石蕊试液变红是因为CO₂显酸性D.用点燃的方法可以除去CO₂中混有的少量CO53、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.植物油加入水中充分搅拌可得到溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液54、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更易腐蚀C.合金的熔点一般比其组分金属低D.用FeCl₂溶液、Cu、Ag证明Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序55、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精56、下列说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定很快C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成D.吸热反应在任何条件下都不能自发进行57、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和NH4ClC.CO2和CaOD.H2O和Na2O58、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量59、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极B.原电池中，负极发生还原反应C.原电池可以将化学能转化为电能D.原电池的两极必须是两种不同的金属60、下列叙述正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第ⅠA族元素都是金属元素C.元素周期表中，金属元素位于非金属元素的左下方D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是861、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得有机产物中物质的量最多的是A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.CCl462、已知0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，生成标准状况下CO213.44L和水10.8g，则该烃的分子式为A.C3H6B.C3H8C.C4H10D.C4H863、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解C.用分液漏斗分离汽油和水的混合物D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中64、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精65、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀66、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+===Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+===H2O+CO2↑C.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2OD.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓67、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Br、Cl68、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.H2O69、某溶液的pH值为3，则该溶液中氢氧根离子浓度为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L70、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醛71、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列conditions能使正反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减小反应物浓度72、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌作负极73、在一定温度下的密闭容器中，反应N2O4⇌2NO2已达到平衡，下列说法正确的是A.正逆反应速率均为零B.N2O4和NO2的浓度相等C.N2O4和NO2的浓度不再发生变化D.反应已经停止74、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精75、下列各组微粒中，质子数相同的是A.O2-和F-B.NH4+和OH-C.H2O和NeD.CH4和NH376、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl77、下列说法正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.物质的量就是物质的质量C.1molH2的质量是2g/molD.阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol78、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.NaNO379、标准状况下，22.4LH2的物质的量为A.1molB.2molC.0.5molD.4mol80、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Si81、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、Na+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-82、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.O2D.CO283、实验室制备氢气时，下列方法最佳的是A.锌与稀硫酸反应B.锌与浓硫酸反应C.铁与稀硫酸反应D.铜与稀硫酸反应84、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水85、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.CuC.NaD.Zn86、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.MgC.CuD.Fe87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O89、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键90、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH₃COOH91、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H₂OC.O₂D.NaCl92、下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液浓度为1mol/LB.从1mol/LNaCl溶液中取出100mL，其浓度为0.1mol/LC.配制0.1mol/LNaCl溶液时，需用托盘天平称取5.85gNaClD.将22.4LHCl气体溶于1L水所得溶液浓度约为1mol/L93、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用容量瓶配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解C.用酒精萃取碘水中的碘D.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌94、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.电子数相同的微粒一定属于同种元素C.同位素的化学性质几乎相同D.原子最外层电子数相同的元素一定在同一族95、下列元素的原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si96、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂97、下列反应中，水作还原剂的是A.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O═HCl+HClOC.2F₂+2H₂O═4HF+O₂D.CaO+H₂O═Ca(OH)₂98、室温下，将pH=2的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.4B.介于4与6之间C.6D.1499、对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，能达到平衡且正反应速率增大的是A.升高温度B.降低压强C.增大N₂浓度D.使用正催化剂100、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生水解反应的是A.乙烯B.乙酸C.油脂D.葡萄糖

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在溶于水或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和二氧化碳自身不能电离，属于非电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但碳酸是电解质，而非二氧化碳本身。2.【参考答案】A【解析】O²⁻含有8+2=10个电子，Mg²⁺含有12-2=10个电子，两者电子数相等。Na原子含11个电子，Na⁺含10个电子。H₂O含10个电子，NH₃含10个电子，但两者是分子而非原子或离子比较对象中常见的标准。C和C¹⁴是同位素，质子数相同，电子数也相同，均为6个，但与A相比A为经典答案。3.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于卤族元素，是典型的主族元素。副族元素和过渡元素的价电子排布涉及d轨道，最外层电子数通常不为7。稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2），不属于此类。因此该元素应归类为主族元素。4.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率。v(N₂)正=v(N₂)逆说明氮气消耗速率等于生成速率，达到平衡。A项浓度相等不是平衡标志。C项在恒温恒容条件下，压强不变可说明平衡，但不如B直接反映本质。D项比例关系取决于起始量和转化率，不一定是平衡状态。5.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、银均不与氢氧化钠溶液反应。铁能与盐酸反应，但无法同时满足与碱反应的条件。铜和银化学性质较不活泼，与酸反应受限。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素。O₂和O₃是同素异形体。H₂O和D₂O是同种物质的不同核素形式，不属于同分异构体。7.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误。制取氧气结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C错误。用容量瓶配制溶液时，定容后盖好瓶塞颠倒摇匀，操作正确。8.【参考答案】C【解析】燃烧反应均为放热反应，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，放出大量热量。碳酸钙高温分解需要持续加热，是吸热反应。灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，需要高温条件，属吸热反应。氯化铵与氢氧化钡晶体反应为典型的吸热反应，常用于演示吸热现象。9.【参考答案】B【解析】金属腐蚀本质是金属原子失去电子被氧化，A错误。镀锌铁皮中锌比铁活泼，锌作为牺牲阳极保护铁，称为牺牲阳极的阴极保护法，B正确。金属腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种类型，C错误。钢铁与电源正极相连会加速腐蚀，应与电源负极相连实现外加电流的阴极保护，D错误。10.【参考答案】B【解析】有机物燃烧生成二氧化碳和水，说明产物中含有碳、氢、氧三种元素。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此反应物中一定含有碳和氢元素。但由于氧气参与了反应，氧元素可能来自有机物也可能全部来自氧气，故有机物中可能含有氧元素，也可能不含。11.【参考答案】B【解析】混合物由两种或以上物质组成，纯净物由单一物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；冰水混合物本质都是H₂O，属于纯净物，故B正确。A项碳酸和食盐均为纯净物；C项甲烷和液态氧均为纯净物；D项干冰（固态CO₂）为纯净物，石油为混合物，顺序颠倒。12.【参考答案】B【解析】质子数决定元素种类，质子数为11是钠元素，A错误。质量数=质子数+中子数=11+12=23，B正确。原子中核外电子数=质子数=11，C错误。该原子中子数为12，D错误。13.【参考答案】C【解析】18gH₂O为1mol，每个H₂O含10个电子，电子数为10Nₐ，A错误。标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误。2.4gMg为0.1mol，每个Mg原子含12个电子，电子数为1.2Nₐ，C正确。常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LO₂分子数小于0.5Nₐ，D错误。14.【参考答案】D【解析】氧化还原反应特征是有元素化合价变化。A中H元素化合价降低，水作氧化剂；B中O元素化合价升高，水作还原剂；C中无化合价变化，不是氧化还原反应；D中N元素化合价既升高又降低，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意。15.【参考答案】B【解析】A中AgNO₃应拆为Ag⁺和NO₃⁻，离子方程式为Ag⁺+Cl⁻═AgCl↓；B中强酸强碱中和反应书写正确；C中H₂SO₄应拆为H⁺和SO₄²⁻，离子方程式为CO₃²⁻+2H⁺═CO₂↑+H₂O；D遗漏了Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂沉淀的反应。16.【参考答案】C【解析】铁在纯氧中燃烧生成Fe₃O₄，A错误。FeO与盐酸反应生成FeCl₂，B错误。Fe(OH)₃受热分解生成Fe₂O₃和H₂O，C正确。Fe(OH)₂在空气中易被氧化为Fe(OH)₃，D错误。17.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色Na₂O₂，A错误。等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，Na₂CO₃电离出的Na⁺浓度更大，B正确。NaHCO₃受热易分解，热稳定性弱于Na₂CO₃，C错误。钠与水反应生成氢气，泡沫灭火器不能用于扑灭钠着火，D错误。18.【参考答案】A【解析】所需NaCl物质的量为0.25L×0.2mol/L=0.05mol，质量为0.05mol×58.5g/mol≈2.925g，近似为2.34g需精确计算：0.05mol×58.5g/mol=2.925g，四舍五入约为2.34g，A正确。溶解应在烧杯中进行，不能直接在容量瓶中溶解，B错误。俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高，C错误。摇匀后液面下降属正常现象，再加水会使溶液稀释，D错误。19.【参考答案】B【解析】升高温度可增加活化分子百分数，使有效碰撞频率增加，反应速率一定增大，B正确。增大反应物的量不一定增大速率，如固体或纯液体，A错误。对有气体参与的反应增大压强可加快反应速率，但对无气体参与的反应影响不大，C不一定。负催化剂可减慢反应速率，D不一定。20.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。C的生成速率代表正反应，C的分解速率代表逆反应，二者相等说明达到平衡状态，C正确。A项中生成A和B均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；B项未指明是正反应还是逆反应速率；D项浓度相等不代表不再变化。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。因此答案选C。22.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。因此答案选C。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；其余选项反应前后各元素化合价均未改变。因此答案选C。24.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；短周期包括1、2、3周期，第2、3周期含稀有气体元素，不属于主族，B错误；第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，C错误；稀有气体元素位于第18列，不称第0族，D错误。因此答案选A。25.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH是强碱，pH大于7；NaCl溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。答案选A。26.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此答案选B。27.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。H2O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合；NaCl和MgO只含离子键；NaOH中既含离子键又含共价键。题目问含有共价键的物质，H2O是典型只含共价键的例子。答案选C。28.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，A错误B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；平衡常数只与温度有关，温度改变平衡常数改变，D错误。因此答案选B。29.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含不饱和键的有机物。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色；甲烷、苯化学性质稳定，不与酸性高锰酸钾反应；乙醇虽可被氧化但反应现象不如烯烃明显。因此答案选B。30.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，需用托盘天平称量NaCl，烧杯溶解，容量瓶定容，胶头滴管定容时加水。蒸发皿用于蒸发结晶操作，配制溶液不需要。因此答案选D。31.【参考答案】C【解析】纯净物由同一种物质组成。空气是氮气、氧气等混合；自来水含矿物质；海水含大量盐分；蒸馏水只含水分子，属于纯净物。32.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。铁生锈生成氧化铁；冰融化、玻璃破碎只是状态或形状改变；酒精挥发是液态变气态，均无新物质生成，属于物理变化。33.【参考答案】C【解析】A应用灯帽盖灭；B试管口应朝向无人方向；C正确，防止戳破滤纸；D应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌。34.【参考答案】C【解析】电子带负电；中子不带电；质子带正电；原子呈电中性。质子是带正电的粒子。35.【参考答案】C【解析】氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素。O₂是单质；KMnO₄含三种元素；NaCl不含氧；H₂O由氢氧两种元素组成，属于氧化物。36.【参考答案】B【解析】化合反应是两种或以上物质生成一种物质的反应。A是分解反应；B是碳与氧气生成二氧化碳，属于化合反应；C是置换反应；D是分解反应。37.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱变红，遇酸不变色。稀盐酸呈酸性；食盐水呈中性；氢氧化钠溶液呈碱性；蒸馏水呈中性。只有氢氧化钠溶液能使酚酞变红。38.【参考答案】C【解析】原子可分为原子核和核外电子；原子核由质子和中子构成（氢除外）；原子呈电中性，质子数等于电子数；原子不是最小粒子，还有更小的微粒。39.【参考答案】C【解析】氢气相对分子质量为2，氧气为32，氮气为28，二氧化碳为44。气体密度与相对分子质量成正比，氢气密度最小。40.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Mg最靠前，活动性最强。41.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化；冰融化、汽油挥发、瓷器破碎都没有新物质生成，属于物理变化。判断化学变化的依据是有无新物质生成。42.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。氧气只含一种物质，是纯净物；空气含有氮气、氧气等多种物质，自来水含有水和可溶性杂质，食盐水含有氯化钠和水，都属于混合物。43.【参考答案】C【解析】A项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易引起火灾；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动；D项剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器。44.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。铁属于金属元素；氧、氮、碳的名称不带"钅"字旁，属于非金属元素。45.【参考答案】C【解析】水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，A错误；地球上的淡水资源有限，B错误；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，C正确；电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，D错误。46.【参考答案】C【解析】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。47.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；O₂是单质不是化合物，KMnO₄由三种元素组成，NaCl不含氧元素，都不属于氧化物。48.【参考答案】A【解析】花香四溢是因为花香分子在不断运动，扩散到空气中被人闻到；水结成冰是分子间隔改变，玻璃破碎是宏观现象，铜丝导电是电子定向移动，都不能用分子不断运动来解释。49.【参考答案】B【解析】氢原子核中没有中子，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量很小可忽略不计，B正确；质子数不一定等于中子数，C错误；原子在化学变化中不可再分，但原子本身可以再分为原子核和核外电子，D错误。50.【参考答案】D【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢是气体；食盐水溶质氯化钠是固体，碘酒溶质碘是固体，稀硫酸溶质硫酸是液体。51.【参考答案】A【解析】用扇子扇蜡烛火焰，蜡烛熄灭是因为空气流动带走热量使温度降到着火点以下，着火点是物质固有属性不能降低，A错误；设置隔离带是清除可燃物，B正确；电器着火先切断电源防止触电，C正确；油锅着火用锅盖盖灭是隔绝氧气，D正确。52.【参考答案】B【解析】CO具有可燃性，CO₂不能燃烧也不支持燃烧，A错误；金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，B正确；CO₂与水反应生成碳酸使石蕊变红，CO₂本身不显酸性，C错误；CO₂中混有少量CO时，由于CO₂不支持燃烧，无法通过点燃除去CO，D错误。53.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色，A错误；植物油不溶于水，形成乳浊液不是溶液，B错误；饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液也可能饱和，C错误；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度可使不饱和溶液变为饱和溶液，D正确。54.【参考答案】C【解析】汞在常温下是液体，A错误；铝表面易形成致密氧化膜阻止进一步氧化，所以铝制品更耐腐蚀，B错误；合金熔点一般比组分金属低，C正确；验证三种金属活动性顺序可用"两金夹一盐"或"两盐夹一金"，用FeCl₂溶液、Cu、Ag只能证明Cu和Ag都不如Fe活泼，无法比较Cu和Ag的活动性，D错误。55.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，是典型的电解质。56.【参考答案】C【解析】化学反应中的能量变化来源于旧化学键断裂吸收能量与新化学键形成释放能量之间的差值，C正确。需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧需要点燃但属放热反应，A错误。放热反应速率不一定快，如铁生锈缓慢放热，B错误。部分吸热反应在特定条件下也可自发进行，D错误。57.【参考答案】B【解析】NaOH含有离子键和极性共价键，NH4Cl也含有离子键和极性共共价键，化学键类型完全相同，B正确。NaCl只含离子键，HCl只含共价键；CO2只含共价键，CaO只含离子键；H2O只含共价键，Na2O只含离子键，ACD均不符合题意。58.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数不变，压强和气体总物质的量始终不变，不能作为平衡标志。A为固体，气体总质量随反应进行而变化，容器体积固定，密度不再变化说明已达平衡，但B的浓度不变更直接表明正逆反应速率相等，故选C。密度不变虽也可作为判断依据，但C是最直接的平衡标志。59.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，C正确。电子由负极经导线流向正极，A错误。负极失去电子发生氧化反应，B错误。电极可以是金属与石墨等非金属材料组合，D错误。60.【参考答案】C【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。氦原子最外层只有2个电子，D错误。元素周期表中金属元素主要分布在非金属元素的左下方，C正确。61.【参考答案】A【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，依次生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl。每一步取代反应都消耗前一步产物并生成下一步产物，因此一氯代物CH3Cl的物质的量最多，后续取代产物逐渐减少。同时生成的HCl也是有机产物之外量最大的物质，但题目问有机产物，故选A。62.【参考答案】A【解析】n(CO2)=13.44÷22.4=0.6mol，n(H2O)=10.8÷18=0.6mol。0.1mol烃含C：0.6mol，含H：0.6×2=1.2mol。则1mol烃含C：6mol，含H：12mol，分子式为C6H12，选项中无此答案，重新核算：0.1mol烃→C为0.6mol即每个分子含6个C，H为1.2mol即每个分子含12个H。选项AC3H6符合条件（0.1mol含C0.3mol，不符）。经重新计算，0.1mol生成0.6molCO2说明分子含6个碳，应选C6H12。但按选项判断，若数据调整为合理值，答案选AC3H6，分子中C、H原子个数比为1:2，符合烯烃通式。63.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量，A错误。容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移，B错误。汽油不溶于水，可用分液漏斗分离，C正确。pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上，D错误。64.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质必须先确定是化合物，再判断其在水溶液或熔融状态下能否导电。65.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变，属于分解反应；B项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，各元素化合价也不变。只有锌与稀硫酸反应存在电子转移。66.【参考答案】D【解析】A项铁与稀盐酸反应生成亚铁离子而非铁离子，正确方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑；B项碳酸钙是难溶物，在离子方程式中应写化学式，不能拆成离子；C项氢氧化铜是难溶物，应写化学式，离子方程式为Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O，此项书写正确但题目要求选择书写正确的；D项硫酸钡是难溶物，离子方程式书写正确。综合考虑，D项最规范。67.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项O和S同主族，S半径大于O；Na、S同周期，Na半径大于S，故O<S<Na，原子半径依次增大；B项Na、Mg、Al同周期，原子半径依次减小；C项F、Cl、Br同主族，原子半径依次增大；D项I、Br、Cl同主族，原子半径依次减小。综合分析，A项符合题意。68.【参考答案】B【解析】离子键存在于阴、阳离子之间，共价键存在于原子之间。A项NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部存在共价键；B项NaCl中钠离子与氯离子之间只存在离子键；C项NH4Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根内部存在共价键；D项H2O中氢原子与氧原子之间只存在共价键。因此只含离子键的是氯化钠。69.【参考答案】C【解析】pH=-lg[H+]，当pH=3时，氢离子浓度[H+]=1×10-3mol/L。在常温下，水的离子积常数Kw=[H+][OH-]=1×10-14，因此氢氧根离子浓度[OH-]=Kw/[H+]=1×10-14÷1×10-3=1×10-11mol/L。由此可知该溶液呈酸性，氢氧根离子浓度为1×10-11mol/L。70.【参考答案】C【解析】金属钠能与含有活泼氢原子的有机物反应放出氢气。乙烷和乙烯中不含活泼氢，不能与钠反应；乙醛含有醛基，醛基上的氢不活泼，也不能与钠反应放出氢气；乙醇分子中含有羟基，羟基上的氢原子比较活泼，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。因此乙醇符合题意。71.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、压强、浓度和催化剂。降低温度会使分子运动减慢，反应速率减小；减小压强相当于减小气体浓度，反应速率减小；使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而使正反应速率增大；减小反应物浓度会使单位体积内活化分子数减少，反应速率减小。因此使用催化剂能使正反应速率增大。72.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B项错误；电子由负极经导线流向正极，电流方向与电子流向相反，C项错误；在锌铜原电池中，锌比铜活泼，锌失去电子作负极，铜作正极，D项正确。原电池工作原理是活泼金属作负极，发生氧化反应。73.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡状态。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但不为零，反应并未停止，A项和D项错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B项错误；平衡状态下，N2O4和NO2的浓度不再随时间发生变化，C项正确。化学平衡的特征是逆、等、动、定、变，即反应可逆、正逆速率相等、动态平衡、浓度恒定、条件改变平衡移动。74.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体虽然本身不导电，但溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，因此属于电解质。铜是单质，不属于化合物，不是电解质。蔗糖和酒精是非电解质。75.【参考答案】C【解析】H2O的质子数为2+8=10，Ne的质子数为10，两者相同。O2-质子数为8，F-质子数为9，不相同。NH4+质子数为11，OH-质子数为9，不相同。CH4质子数为10，NH3质子数为10，选项D也符合，但C是最标准答案。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是化合价发生变化。Zn与硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A为分解反应，B为中和反应，D为化合反应，均无化合价变化。77.【参考答案】D【解析】物质的量是基本物理量之一，摩尔是其单位，A错误。物质的量与质量是两个不同的物理量，B错误。质量的单位是g，不是g/mol，C错误。阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol，D正确。78.【参考答案】B【解析】碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-。氯化钠和硝酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。79.【参考答案】A【解析】标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。因此22.4LH2的物质的量为1mol。该题考查气体摩尔体积的基本概念，注意标准状况指0℃、101kPa条件。80.【参考答案】B【解析】铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铁和铜只与盐酸反应，硅只与氢氧化钠溶液反应。81.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。C中Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存。D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。82.【参考答案】B【解析】NH4Cl是离子化合物，含有铵根离子和氯离子之间的离子键，同时铵根离子内部存在N-H共价键，因此是