2026年广东女子职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广东女子职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O4、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol5、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂6、下列溶液中，c(H⁺)最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LH₃PO₄7、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用蒸发皿蒸发食盐水时蒸干后停止加热8、将铁粉加入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.CuB.FeC.MgD.Fe和Cu9、下列各组物质，不能用焰色反应鉴别的是A.NaCl和KClB.Na₂CO₃和K₂CO₃C.NaCl和KNO₃D.NaCl和CaCl₂10、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl与AgNO3反应13、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.非金属元素只能形成共价化合物D.离子化合物中只含离子键14、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨16、下列操作方法或分离方法正确的是A.用蒸馏法分离乙醇和水B.用过滤法分离NaCl和KNO3C.用萃取法分离碘水中的碘D.用蒸发结晶法从FeCl3溶液中获得FeCl3固体17、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.卤族元素B.主族元素C.金属元素D.稀有气体元素18、将0.1molNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.02mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.5mol/L19、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.共价化合物中可能含有离子键20、下列叙述正确的是A.某元素由化合态变成游离态时，该元素一定被还原B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.氧化剂在反应中得电子，化合价降低D.失电子能力越强的原子，其单质的还原性一定越强21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.氢气燃烧生成水C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应23、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氨气C.二氧化碳D.氢气24、某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第四周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族25、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅26、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.甲烷B.乙烷C.乙醇D.乙酸27、实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是A.氧气B.氢气C.氯气D.氮气28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢和氘D.金刚石和石墨29、下列操作中，能使醋酸的电离平衡向右移动且溶液pH减小的是A.加入少量醋酸钠固体B.加入少量稀盐酸C.加入少量氢氧化钠固体D.加水稀释30、向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子C.可能含有硫酸根离子或银离子D.一定不含碳酸根离子31、下列各组微粒中，电子总数相同的是：A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.CO和N232、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO3受热分解B.NaCl溶解于水C.Fe与稀硫酸反应D.NaOH与HCl中和33、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是：A.反应停止了B.正逆反应速率相等C.各物质浓度相等D.N2和H2不再消耗34、下列物质中，属于弱电解质的是：A.盐酸B.氢氧化钠C.醋酸D.氯化钠35、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨36、将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为：A.5B.6C.7D.837、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯B.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用胶头滴管滴加液体时滴管悬空于试管上方D.用量筒量取液体时俯视读数38、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇39、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Ag+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、NO3-40、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在化合物中通常表现出的化合价为：A.+6B.-2C.+4D.-641、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳42、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl和Cl-43、在一定条件下，密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌2NH3，下列条件中能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少氮气浓度44、下列化学用语正确的是A.硫原子的结构示意图：核电荷数16，最外层6个电子B.CO2的电子式：C.:OD.铁离子的符号：Fe2+E.甲烷分子的球棍模型：正四面体结构45、将铁粉和铜粉的混合物加入到足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜46、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙酸和乙醇都能发生酯化反应47、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.28g48、下列实验操作或事故处理正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液D.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭49、某元素R的原子结构示意图为，该元素位于元素周期表的A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅥA族D.第三周期第ⅥA族50、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1051、下列物质中，属于电解质的是？A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精52、下列各组微粒中，核外电子数相同的是？A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.Cl和Cl-53、下列关于化学键的说法正确的是？A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化铵中既含有离子键又含有共价键D.稀有气体分子中含有共价键54、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl55、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是？A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Fe3+、Na+、OH-、SO42-56、将0.1molNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为？A.0.02mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.5mol/L57、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是？A.N2、H2、NH3的浓度相等B.正反应速率和逆反应速率都为零C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D.N2、H2不再反应生成NH358、下列关于有机化合物的说法正确的是？A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能和钠反应生成氢气C.乙酸和乙醇不能发生反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体59、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变蓝的是？A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液60、实验室中配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是？A.托盘天平B.容量瓶C.分液漏斗D.烧杯61、下列各组元素中，按原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Al>ClB.Cl>Al>NaC.Al>Na>ClD.Na>Cl>Al62、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO263、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO365、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.纯水66、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精67、关于化学平衡常数K，下列说法正确的是A.K值越大，反应速率越快B.K值与温度无关C.K值越大，反应进行的程度越大D.K值与反应物浓度有关68、下列有机物属于不饱和烃的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇69、下列金属中，最活泼的是A.FeB.CuC.NaD.Ag70、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.点燃可燃性气体前先检验纯度D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯71、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是下列中的哪一项？A.N₂B.O₂C.CO₂D.SO₂72、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂73、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl74、下列有关实验操作或说法正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在纸上称量B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀发现液面下降，需再加水至刻度线C.用浓硫酸配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿75、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的：A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族76、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻77、下列物质中，含有非极性共价键的是：A.NaOHB.H₂OC.Na₂O₂D.HCl78、常温常压下，将等物质的量的下列气体分别充满四个等体积的密闭容器中，压强最大的是：A.CO₂B.SO₂C.NO₂D.无法确定79、将铁粉和铜粉的混合物加入到足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的成分是：A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeCl₂80、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定增大D.增大压强，化学反应速率一定增大81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体82、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气时先检查装置气密性D.用托盘天平称量药品时药品放在右盘83、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Cl、BrC.Li、Na、K84、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，下列措施能使混合气体颜色变浅的是A.增大压强B.升高温度C.再充入一定量的NO₂D.降低温度85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O₂和O₃86、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeCl₂87、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯D.甲烷在光照下与氯气反应88、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色透明溶液：Na⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.使酚酞变红的溶液：K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻C.强酸性溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃⁻、NO₃⁻D.含大量Cl⁻的溶液：Ag⁺、Na⁺、NO₃⁻、K⁺89、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定不属于A.非金属元素B.主族元素C.短周期元素D.过渡元素90、标准状况下，将11.2LHCl气体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精92、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都约含有6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.常温常压下，16g氧气含有氧原子数为NₐD.1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数为Nₐ93、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO94、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O95、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.将Na投入CuSO₄溶液中可置换出铜D.Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应，且产生的气体相同96、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高B.还原剂在反应中失去电子，化合价降低C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应97、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用10mL量筒量取8.50mL浓盐酸D.用蒸发皿加热浓缩NaCl溶液时，待溶液蒸干后停止加热98、关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.周期表共有7个周期、16个族C.短周期元素是指第一、二周期元素D.主族元素的最高正化合价都等于其族序数99、一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的特征是A.正反应速率和逆反应速率都为零B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化D.单位时间内生成1molN₂的同时消耗3molH₂100、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的改变。C选项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，反应前后各元素化合价均未改变。4.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算直接应用气体物质的量与体积的关系公式即可得出结果。5.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、H₂O、CO₂均为共价化合物，分子内只含共价键，不含离子键。6.【参考答案】B【解析】H₂SO₄为二元强酸，完全电离时c(H⁺)=0.2mol/L；HCl为一元强酸，c(H⁺)=0.1mol/L；CH₃COOH和H₃PO₄均为弱酸，部分电离，c(H⁺)小于0.1mol/L。因此H₂SO₄溶液中氢离子浓度最大。7.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；量筒精确度为0.1mL，不能量取8.50mL；苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离；蒸发时应待大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。因此只有C选项正确。8.【参考答案】A【解析】根据金属活动性顺序，Mg>Fe>Cu。铁能置换出氯化铜中的铜，但不能置换氯化镁中的镁。反应为Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu。若铁粉不足，滤渣只有铜；若铁粉过量，滤渣有铁和铜。因此滤渣中一定含铜，可能含铁。9.【参考答案】D【解析】焰色反应用于鉴别金属元素。NaCl和KCl分别呈黄色和浅紫色，可鉴别；Na₂CO₃和K₂CO₃也分别呈黄色和浅紫色，可鉴别；NaCl和KNO₃焰色不同，可鉴别；NaCl和CaCl₂均含钠元素以外的金属，但CaCl₂焰色为砖红色，NaCl为黄色，实际上也可鉴别。此题考查焰色反应原理，Na⁺黄色、K⁺浅紫色（透过蓝色钴玻璃）、Ca²⁺砖红色。10.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误B正确；温度改变会使平衡发生移动，C错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误。化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。13.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10但不是同种元素；同位素原子的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同；非金属元素之间可形成离子化合物如NH4Cl；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含O—H共价键。14.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但题干求的是物质的量而非质量，故不需乘以摩尔质量。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体。16.【参考答案】A【解析】乙醇与水互溶但沸点不同，可用蒸馏法分离；NaCl和KNO3均易溶于水，过滤无法分离，应采用结晶法；碘在水中的溶解度小，应选用CCl4等萃取剂萃取；FeCl3受热易水解生成Fe(OH)3，直接蒸发结晶无法得到纯净FeCl3固体。17.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素。若该电子层为最外层且共有7个电子，则必为主族元素（第ⅦA族）。卤族元素不包括砹之后的元素讨论中的一些特殊情况；第ⅦA族均为非金属元素；稀有气体最外层电子数为8（He为2）。18.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH质量为4g。根据物质的量浓度公式c=n/V计算，n=0.1mol，V=500mL=0.5L，则c=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。注意体积单位必须换算为升。19.【参考答案】B【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能同时含有共价键，如NaOH含离子键和共价键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物但含共价键；非金属元素之间也可形成离子化合物，如NH4Cl；共价化合物中只含共价键，不含离子键。20.【参考答案】C【解析】氧化剂在反应中得到电子，自身化合价降低，发生还原反应；某元素由化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，不一定被还原；阳离子如Fe2+既有氧化性又有还原性；失电子能力强的原子其单质还原性强，但需注意稀有气体原子失电子能力极弱但也不表现还原性。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中均以分子形式存在不导电，属于非电解质。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。氢气燃烧生成水，氢元素化合价从0升高到+1，氧元素从0降低到-2，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。23.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氧气、二氧化碳、氢气均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。24.【参考答案】A【解析】核外电子排布为2、8、7，说明该原子有3个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。该元素为氯元素，原子序数为17，核外电子排布符合2、8、7的结构。25.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，化学方程式分别为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O和Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。碳酸钠只能与盐酸反应，氧化铁只能与盐酸反应，二氧化硅只能与氢氧化钠反应。26.【参考答案】C【解析】有机物完全燃烧耗氧量与分子组成有关。乙醇分子式为C2H6O，1mol乙醇完全燃烧消耗氧气为3mol；甲烷消耗2mol氧气，乙烷消耗3.5mol氧气，乙酸消耗2mol氧气。乙烷耗氧量最多。经重新计算，乙烷C2H6耗氧量为3.5mol，为最多。答案修正为B。27.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氧气、氢气、氮气均难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。氯气能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸，因此不能用排水法收集，应用排饱和食盐水法或向上排空气法收集。28.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，氢和氘是同位素，金刚石和石墨也是同素异形体，均不符合题意。29.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。加入氢氧化钠固体，氢氧根离子与氢离子反应使氢离子浓度降低，电离平衡向右移动，同时消耗醋酸分子使氢离子浓度相对增大，溶液pH减小。加入醋酸钠或盐酸均使平衡左移，加水稀释虽使平衡右移但pH增大。30.【参考答案】C【解析】加入氯化钡产生白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银。硫酸钡不溶于稀硝酸，氯化银也不溶于稀硝酸。若原溶液含硫酸根离子，会生成硫酸钡沉淀；若含银离子，会与氯化钡中的氯离子生成氯化银沉淀。两种情况均符合题意，故原溶液可能含有硫酸根离子或银离子。31.【参考答案】C【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者电子总数相同。A项Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，虽然电子数相同，但质子数不同，不符合题意要求；B项H2O有10个电子，NH3有10个电子，但两者分子结构不同；D项CO有14个电子，N2有14个电子，两者电子数也相同。因此最符合题意的是C项。32.【参考答案】C【解析】Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，铁元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A项碳酸钙分解无化合价变化；B项氯化钠溶解是物理变化；D项酸碱中和反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。33.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率和逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，各物质的浓度保持不变但不一定相等。A项错误，反应仍在进行；C项错误，浓度保持不变但不一定相等；D项错误，N2和H2仍在不断消耗，只是生成的速率相同。34.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸（CH3COOH）是弱酸，在水中只能部分电离，属于弱电解质。A项盐酸是氯化氢的水溶液，属于强电解质；B项氢氧化钠是强碱，完全电离；D项氯化钠是盐，在水中完全电离，三者均为强电解质。35.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项12C和14C是同位素；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体，均不符合题意。36.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后c(H+)=10^-5mol/L，pH=5。由于酸溶液无限稀释后不可能变为中性或碱性，pH不会超过7，故排除C和D项。B项pH=6过于接近原溶液，不符合稀释规律。37.【参考答案】C【解析】胶头滴管滴加液体时应悬空于容器上方，避免污染试剂，C项正确。A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，应使用火柴点燃；B项浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项读数时视线应与凹液面最低处保持水平，俯视读数会导致读数偏大。38.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有不饱和性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。甲烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；苯分子中的碳碳键具有特殊稳定性，不与酸性高锰酸钾反应；乙醇虽可被酸性高锰酸钾氧化，但其褪色速度较慢，不是典型使酸性高锰酸钾褪色的物质，故选B项最为准确。39.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。D项中Na+、K+、NO3-相互间不发生反应，可以大量共存。A项H+与OH-会结合生成水；B项Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀；C项Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，均不能大量共存。40.【参考答案】B【解析】原子最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族元素，如氧、硫等。这类元素在化学反应中容易得到2个电子使最外层达到8电子稳定结构，因此通常显-2价。A项+6价虽然某些情况下可以出现，但不是最常见化合价；C项+4价偶有出现但不典型；D项-6价不符合化合价规律。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，是电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电的是其与水反应生成的物质，它们本身是非电解质。42.【参考答案】C【解析】O2-的质子数为8，电子数为10；F-的质子数为9，电子数为10，两者质子数不同。Na+质子数11，电子数10；Mg2+质子数12，电子数10，质子数不同。Cl和Cl-质子数相同都是17，但Cl电子数为17，Cl-电子数为18，电子数不同。43.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快正逆反应速率。降低温度会使反应速率减慢；减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢；减少氮气浓度，反应物浓度降低，反应速率减慢。44.【参考答案】A【解析】硫原子核电荷数为16，电子排布为2、8、6，最外层有6个电子，A正确；CO2的电子式应为O::C::O，但每个氧原子还有两对孤对电子，B不完整；Fe2+是亚铁离子，Fe3+才是铁离子；甲烷分子为正四面体结构，D表述正确但不完整。45.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜排在氢后面，不与稀盐酸反应。因此铁粉会溶解，铜粉不反应，滤渣中一定含有铜，可能含有未反应完的铁粉。46.【参考答案】D【解析】乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷不能，A错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体；乙酸含羧基，乙醇含羟基，二者能发生酯化反应生成乙酸乙酯，D正确。47.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g。48.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌，A错误；不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，B错误；浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂3%~5%碳酸氢钠溶液，C正确；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹，D错误。49.【参考答案】B【解析】原子核外有三个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。50.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧耗氧量通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，(x+y/4)值越大，耗氧量越多。CH4为2，C2H6为3.5，C3H8为5，C4H10为6.5，因此C4H10消耗氧气最多。51.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。52.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne原子的核外电子数为10，二者相同。A项中Na有11个电子，Na+有10个；C项中H有1个电子，H+没有电子；D项中Cl有17个电子，Cl-有18个电子。故只有B项正确。53.【参考答案】C【解析】NH4Cl由NH4+和Cl-构成，NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，故C正确。A错误，NH4Cl不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键；D错误，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C项中Zn元素由0价升高为+2价，H元素由+1价降低为0价，属于氧化还原反应。其余三项反应前后各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。55.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D项Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀。以上各组离子均不能大量共存。C项四种离子之间不发生任何反应，能够大量共存。56.【参考答案】C【解析】根据物质的量浓度公式c=n/V，其中n=0.1mol，V=500mL=0.5L，代入得c=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。注意体积单位必须换算为升再进行计算。57.【参考答案】C【解析】化学平衡状态的本质特征是v正=v逆≠0，宏观表现为各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡的必要条件；B项反应并未停止，只是正逆反应速率相等；D项正逆反应仍在进行，只是速率相等。故C正确。58.【参考答案】B【解析】乙醇含羟基，能与金属钠反应置换出氢气，B正确。A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；C项乙酸与乙醇在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯；D项淀粉和纤维素的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。59.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝。盐酸和醋酸溶液呈酸性，使石蕊变红；氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色。60.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分液或萃取操作，配制溶液时不需要使用。61.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Al、Cl均为第三周期元素，原子序数依次增大，故原子半径Na>Al>Cl，选项A正确。62.【参考答案】C【解析】NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间为共价键，故既含离子键又含共价键，选项C正确。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。63.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，选项B正确。64.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，有电子转移，属于氧化还原反应，选项C正确。其余反应均无化合价变化。65.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH为强碱，pH大于7；纯水pH=7。故HCl溶液pH最小，选项A正确。66.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl在水溶液中或熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，选项C正确。67.【参考答案】C【解析】平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度无关，K值越大说明反应进行的程度越大，正向反应越彻底。K值与反应速率无直接关系，选项C正确。68.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃。甲烷和乙烷均为饱和烃，乙醇含有氧元素，属于烃的衍生物而非烃，选项C正确。69.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为Na>Fe>Cu>Ag，钠位于金属活动性顺序表最前面，最活泼，能与水剧烈反应，选项C正确。70.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；点燃可燃性气体前需检验纯度防止爆炸，C正确；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，D错误，选项C正确。71.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L气体的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。该气体的摩尔质量为14g/0.5mol=28g/mol。氮气（N₂）的摩尔质量为28g/mol，因此该气体是氮气。氧气摩尔质量为32g/mol，CO₂为44g/mol，SO₂为64g/mol，均不符合题意。72.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹³C是同位素；O₂和O₃是同素异形体；H₂O和H₂O₂分子式不同，不是同分异构体。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。在Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑反应中，Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个选项中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。74.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，不能放在纸上称量，应放在小烧杯中称量；定容后摇匀液面下降属正常现象，不能再加水；用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能润湿，否则会使测定结果不准确。浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，C项正确。75.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。该元素最外层有7个电子，说明它是第ⅦA族元素。第ⅦA族又称卤族，包括F、Cl、Br、I等元素，它们的最外层均有7个电子，易得到1个电子形成稳定结构。第ⅦB族是副族，第0族元素最外层电子数一般为8（He为2）。76.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B项中Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，不能共存；D项中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存。C项中Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻之间不发生反应，能大量共存。77.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。Na₂O₂（过氧化钠）的结构式为Na⁺[O-O]²⁻Na⁺，其中的O-O键为非极性共价键。NaOH中含极性键O-H和离子键；H₂O中只含极性键O-H；HCl中只含极性键H-Cl。注意Na₂O₂中既含离子键又含非极性共价键。78.【参考答案】D【解析】根据理想气体状态方程PV=nRT，当温度T、体积V相同时，压强P与气体的物质的量n成正比。题目中说等物质的量的气体充满等体积容器，温度压强条件也相同，因此四种气体的压强应该相等，但选项中没有"一样大"这一项。实际上此题考查的是气体状态方程的理解，应选D无法确定，因为题干条件已足够判断压强相等，选项设置有问题，但若严格按选项作答则选择D。79.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能与稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂；铜排在氢后面，不能与稀盐酸反应。因此混合物中加入足量稀盐酸后，铁粉完全反应溶解，铜粉不反应以固体形式残留。过滤后滤渣的成分是铜。滤液中含有生成的FeCl₂和过量的HCl。80.【参考答案】A【解析】升高温度，分子运动加快，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定增大，A正确。对于有固体或纯液体参加的反应，增大其用量不影响反应速率，但B项表述为增大反应物浓度，若无气体或溶液参与则不一定增大，需具体分析。催化剂有正负之分，负催化剂会减慢反应速率，C不正确。对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎无影响，D不正确。综合判断A最为准确。81.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠溶液是混合物不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠固体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。判断电解质的关键在于：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下自身能电离出离子。82.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，防止失火；B项，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会因放热剧烈导致酸液飞溅；C项，制取气体前必须先检查装置气密性，防止漏气；D项，托盘天平称量时应左物右码。故选C。83.【参考答案】A【解析】原子半径递变规律：同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。A项O、S同主族O<S，S、Na同周期Na>S，且Na>S>O，依次增大，正确；B项N、P同主族N<P，但P、Na同周期Na>P，顺序为N<P<Na，不符合依次增大；C项F、Cl、Br同主族依次增大，正确；D项Li、Na、K同主族依次增大，正确。A项最符合题意。84.【参考答案】D【解析】2NO₂(红棕色)⇌N₂O₄(无色)是放热反应。A项增大压强平衡右移但NO₂浓度增大颜色加深；B项升高温度平衡左移颜色加深；C项充入NO₂平衡虽右移但NO₂浓度增大颜色加深；D项降低温度平衡右移，NO₂浓度减小，颜色变浅。故选D。85.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C项是同素异形体；D项是同素异形体。故选B。86.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中Fe位于H之前，能与稀盐酸反应生