2026年山西管理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西管理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.食物腐烂D.汽油挥发3、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.用托盘天平称量药品时，药品直接放在托盘上4、下列关于元素周期表的说法正确的是A.同一周期元素原子电子层数相同B.同一族元素原子最外层电子数不同C.元素周期表有7个周期16个族D.原子序数等于中子数5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.铜C.铁D.银6、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.食醋7、已知某元素的原子结构示意图为+12282，该元素在周期表中位于A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第Ⅱ族C.第二周期第ⅡA族D.第四周期第ⅡA族8、实验室制取氢气时，最好选用的药品是A.锌和稀硫酸B.铁和稀盐酸C.铜和稀硫酸D.镁和稀硝酸9、下列有关说法正确的是A.金刚石和石墨性质完全相同B.一氧化碳和二氧化碳化学性质相同C.氧气和液氧是同种物质D.冰和干冰是同种物质10、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水11、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.铁锅生锈D.玻璃破碎12、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管里的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手扇动气体让少量气体飘进鼻孔13、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石14、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在电子上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子核带正电荷，电子带负电荷15、下列微粒中，与钠原子化学性质最相似的是A.镁原子B.铝原子C.锂原子D.氖原子16、下列关于实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.木炭在氧气中燃烧发出白光C.铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰17、下列物质的用途主要由化学性质决定的是A.用活性炭吸附色素B.用铜制作导线C.用氢气作燃料D.用金刚石切割玻璃18、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液是均一稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液19、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精20、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl21、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘22、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol23、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaOHC.向水中加入少量NH4ClD.向水中加入少量NaCl24、下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.钠离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1C.CO2的电子式：D.:OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-25、下列物质长期露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体26、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子从正极流向负极C.原电池中，负极发生还原反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属27、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、OH-B.H+、K+、CO32-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Fe3+、Cu2+、OH-、SO42-28、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖29、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.CaO30、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl31、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol32、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O234、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl35、实验室制备氢气最常用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳与水蒸气反应36、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会移动D.升高温度平衡向放热方向移动37、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.CO2C.Na2OD.SO338、下列粒子半径最小的是A.NaB.Na+C.ClD.Cl-39、0.5mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.0.25mol/LD.2mol/L40、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.酒精和水B.苯和水C.NaCl和水D.碘和四氯化碳41、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时试管口不对着人42、某元素的原子结构示意图为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第七周期第ⅢA族D.第二周期第ⅦA族43、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水44、下列化学用语表示正确的是A.水的分子式：H₂O₂B.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1C.氯化钠的电子式：Na⁺[Cl]⁻D.二氧化碳的结构式：O-C-O45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂46、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A.Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻B.Cu²⁺、Na⁺、SO₄²⁻C.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻47、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表有7个横行，即7个周期D.短周期是指第1、2、3、4周期48、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A.1molH₂所含原子数为NAB.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LC.1molNa转变为Na⁺时失去的电子数为NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含Cl⁻数为0.5NA49、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠保存在煤油中B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠比碳酸氢钠不稳定D.钠与水反应生成氢氧化钠和氧气50、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气有毒，能使湿润的有色布条褪色C.氯气能与铁不反应D.实验室用加热浓盐酸与二氧化锰的方法制备氯气51、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯不能发生加成反应C.甲烷与氯气在光照下发生加成反应D.油脂不能发生水解反应52、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.锌铜原电池中，锌作负极D.原电池工作时，溶液中阳离子移向负极53、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精54、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.Cl-和ArC.O2-和Mg2+D.C和Si55、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.食盐水属于纯净物C.干冰属于氧化物D.钢属于纯净物56、下列化学用语书写正确的是A.钠原子结构示意图为B.氯离子的电子式为[Cl]-C.水的电子式D.二氧化碳的结构式O=C=O57、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²³D.1.204×10²⁴58、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO359、关于元素周期表的下列说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强C.主族元素最高正化合价等于其族序数D.稀有气体元素化学性质不活泼60、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.蔗糖D.淀粉61、下列有关物质性质的比较不正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.非金属性：F>O>NC.酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.碱性：Al(OE.3>Mg(OF.2>NaOH62、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.铁和铜D.硫酸亚铁63、1molH2SO4中含有氢原子的物质的量为A.1molB.2molC.6.02×10²³D.98g64、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时左盘放称量物，右盘放砝码B.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.实验室用向上排空气法收集氢气65、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期，每个周期都包含8种元素B.元素周期表有18个纵行，分为16个族，其中主族有7个C.第三周期元素中，钠的金属性最强，氯的非金属性最强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强66、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.H₂O67、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的总物质的量D.B的消耗速率等于C的消耗速率68、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆69、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻70、下列说法正确的是A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所放出的热量B.中和热是指强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量C.反应热就是指燃烧热和中和热D.放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH<071、下列有关实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容摇匀后发现液面低于刻度线，需补加蒸馏水至刻度线72、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极，铜片是负极B.电流由锌片经导线流向铜片C.锌片质量逐渐减小，铜片上有气泡产生D.溶液中的H⁺向铜片移动，在铜片表面得电子生成氢气73、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快B.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而提高活化分子百分数，但不影响反应速率C.对于有气体参加的反应，增大压强一定能使反应速率加快D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快74、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳76、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和FC.Mg2+和NeD.Al3+和Cl-77、常温下，将等体积、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀79、某元素的原子结构示意图为2、8、7，该元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第四周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦB族80、实验室制备氢气时，最常用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.铝与浓盐酸反应D.铁与水蒸气反应81、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属单质中存在金属键D.稀有气体分子中存在共价键82、在0.5L2mol/L的NaCl溶液中，所含NaCl的质量为A.58.5gB.117gC.29.3gD.4.0g83、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaHSO484、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.烷烃都能溶于水C.烷烃的通式为CnH2n+2D.烷烃都能发生加成反应85、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氧气中含有NA个氧原子B.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+C.28gN2和CO的混合气体中含有2NA个原子D.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L86、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl87、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑88、下列有关元素周期律的说法正确的是A.原子半径：Na<Mg<AlB.金属性：Na>Mg>AlC.最高正化合价：N<O<FD.简单离子半径：O2-<F-<Na+89、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.NH4Cl90、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应D.乙醇不能与金属钠反应91、下列关于pH值的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性强C.酸的pH一定小于碱的pHD.pH=0的溶液不存在92、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.移走部分NH393、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔94、下列关于化学用语的表述正确的是A.质子数为17、中子数为18的氯原子：35ClB.Na2O2的电子式：Na+[:C.]2-Na+D.硫原子的结构示意图：核电荷数16，第一层2个电子，第二层8个，第三层6个E.CO2的比例模型：氧原子半径大于碳原子95、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食盐水96、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎97、下列仪器中，可以直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒98、下列粒子中，质子数与电子数不相等的是A.NeB.Na+C.H2OD.CO299、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.SO2D.CO2100、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种物质；海水含有水、氯化钠等多种物质；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质。蒸馏水只含有一种物质，属于纯净物。混合物由两种或两种以上物质混合而成，空气、海水、石灰石都属于混合物。蒸馏水经过蒸馏处理，去除了水中杂质，是纯净的水，故选C。2.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。冰雪融化是水由固态变为液态，没有新物质；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质；汽油挥发是液态变为气态，没有新物质。食物腐烂过程中有机物被微生物分解，生成了新物质，属于化学变化。判断依据是有无新物质生成，故选C。3.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，容易引发火灾；B项给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时扩散，操作正确；D项称量药品时不能直接放在托盘上，应放在纸片或玻璃器皿中，腐蚀性药品要用玻璃器皿。故选C。4.【参考答案】A【解析】A项同一周期元素原子的电子层数相同，周期数等于电子层数，正确；B项同一族元素原子最外层电子数一般相同；C项周期表有7个周期16个族，表述正确但A更准确；D项原子序数等于质子数，不一定等于中子数。原子序数=质子数=核电荷数，同一周期从左到右最外层电子数递增，同一族最外层电子数相同。故选A。5.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜、铁、银都不能与氢氧化钠溶液反应，铜、银不与盐酸反应，铁能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应。铝表面有氧化膜，能与酸和碱反应，体现了其两性特点。故选A。6.【参考答案】C【解析】无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色，遇中性溶液也不变色。稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；食醋中含有醋酸，呈酸性，不能使酚酞变色。酚酞遇碱变红是酸碱指示剂的基本性质。故选C。7.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。该原子有3个电子层，所以在第三周期；最外层电子数为2，所以在第ⅡA族。周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。该元素是镁元素。故选A。8.【参考答案】A【解析】锌和稀硫酸反应速率适中，便于收集和操作，是实验室制取氢气的最佳选择。铁和稀盐酸反应速率较慢；铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不与稀硫酸反应；镁反应速率太快，不易控制；稀硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气。选择药品要考虑反应速率、安全性和产物纯度。故选A。9.【参考答案】C【解析】A项金刚石和石墨都是由碳元素组成，但原子排列方式不同，物理性质差异很大；B项一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同，一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃；C项氧气和液氧只是状态不同，都是由氧分子构成的同种物质；D项冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，是不同的物质。同素异形体物理性质不同，同种物质的分子构成相同。故选C。10.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，海水含有多种盐类，石灰水是氢氧化钙的水溶液，都属于混合物。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。故选C。11.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是状态改变，汽油挥发是液体变气体，玻璃破碎是形状改变，都没有新物质生成，属于物理变化。铁锅生锈生成了氧化铁，有新物质生成，属于化学变化。故选C。12.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾；B项液体沸腾可能喷出伤人；C项应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，水的密度小会浮在酸液面上，放热使水沸腾造成酸液飞溅；D项操作正确。故选D。13.【参考答案】C【解析】铁由铁原子直接构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，金刚石由碳原子构成。水由水分子构成。故选C。14.【参考答案】D【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子质量主要集中在原子核上，B错误；质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子，C错误；原子核带正电，电子带负电，D正确。故选D。15.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定。钠原子最外层有1个电子，锂原子最外层也有1个电子，化学性质相似。镁原子最外层2个电子，铝原子最外层3个电子，氖原子最外层8个电子达到稳定结构。故选C。16.【参考答案】B【解析】红磷燃烧产生大量白烟不是白雾，A错误；木炭在氧气中燃烧发出白光，B正确；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧火星四射，C错误；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，在空气中才是淡蓝色火焰，D错误。故选B。17.【参考答案】C【解析】化学性质是在化学变化中表现出的性质。活性炭吸附是物理性质；铜做导线利用导电性，是物理性质；氢气作燃料是利用可燃性，属于化学性质；金刚石切割玻璃利用硬度，是物理性质。故选C。18.【参考答案】B【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；溶液是均一稳定的混合物，B正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀，C错误；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度能使不饱和溶液变为更不饱和，D错误。故选B。19.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体虽不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。故选B。20.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，无化合价变化。故选B。21.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中氧气(O2)和臭氧(O3)是同素异形体；B中金刚石和石墨也是同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D中氕和氘是同位素。故选C。22.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意"标准状况"指0℃、101kPa，此时Vm≈22.4L/mol。故选A。23.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程。A加热使平衡正向移动，但溶液仍呈中性；B加NaOH，OH-浓度增大，抑制水的电离；C加NH4Cl，NH4+水解促进水的电离，且溶液呈酸性；D加NaCl，对水的电离无影响。故选C。24.【参考答案】D【解析】A应为CH2=CH2，需标明碳碳双键；B中钠离子核外电子排布应为2、8；C中CO2的电子式应为O:::C:::O，每个氧原子与碳原子共用两对电子；D中硫酸是强电解质，完全电离为2个氢离子和1个硫酸根离子。故选D。25.【参考答案】C【解析】A浓盐酸易挥发，质量减小；B浓硫酸吸水，质量增加，但属于物理变化；C氢氧化钠固体吸收空气中的CO2和水蒸气，发生化学反应生成碳酸钠，质量增加；D氯化钠固体质量基本不变。故选C。26.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；电子从负极经外电路流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C错误；原电池两极可以是金属和导电非金属（如石墨），D错误。故选A。27.【参考答案】C【解析】离子间发生反应则不能大量共存。A中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；B中H+与CO32-反应生成CO2和水；C中各离子间不发生反应，可大量共存；D中Fe3+、Cu2+均与OH-生成沉淀。故选C。28.【参考答案】B【解析】A中甲烷不能使溴水褪色，乙烯因加成反应可使溴水褪色；B中乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应放出氢气；C中淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体；D中蛋白质水解最终产物是氨基酸。故选B。29.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。H2O分子中H与O之间通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl、CaO只含离子键，属于离子化合物；KOH中除离子键外还含有共价键，但整体属于离子化合物，故答案为B。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；A、B、D三项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。31.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故答案为A。注意题目条件是标准状况，若未指明标准状况则不能直接用22.4L/mol进行计算。32.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知Na的活动性最强，位于氢之前，能与水剧烈反应；Fe次之；Cu、Ag位于氢之后，活动性较弱。33.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项为同位素，C项为同素异形体，D项分子式不同，均不符合题意。34.【参考答案】C【解析】pH值越大溶液碱性越强。NaOH为强碱，完全电离，0.1mol/LNaOH溶液pH=13；HCl为强酸，pH=1；CH3COOH为弱酸，pH在1~7之间；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故NaOH溶液pH最大。35.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，操作简便安全，是实验室制取氢气的常用方法。电解水耗能大；钠与水反应过于剧烈，不安全；碳与水蒸气反应需要高温条件，不适合实验室制备。36.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；平衡时正逆反应速率相等，B正确；改变条件平衡会移动，C错误；升高温度平衡向吸热方向移动，D错误。化学平衡的移动遵循勒夏特列原理。37.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱变红。Na2O溶于水生成NaOH，溶液呈碱性，能使酚酞变红；NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色；CO2和SO3溶于水分别生成碳酸和硫酸，溶液呈酸性，也不能使酚酞变色。38.【参考答案】B【解析】Na和Na+具有相同的电子层数，但Na+核电荷数更大、电子更少，半径更小；Cl和Cl-具有相同的核电荷数，Cl-多一个电子，半径更大；Na+只有两层电子，而Cl和Cl-有三层电子，故Na+半径最小。39.【参考答案】B【解析】Na2SO4在水中完全电离：Na2SO4=2Na++SO42-，1molNa2SO4电离出2molNa+，因此0.5mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为0.5×2=1mol/L，SO42-浓度为0.5mol/L。40.【参考答案】B【解析】分液漏斗用于分离互不相溶的液体。苯和水互不相溶，分层明显，可用分液漏斗分离；酒精与水互溶，不能用分液法分离；NaCl溶于水形成溶液；碘溶于四氯化碳形成均一溶液，均不能用分液法分离。41.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会导致液体飞溅伤人；D项加热时试管口不对着人是正确操作，防止液体喷出伤人。42.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中电子层数为3，说明位于第三周期；最外层电子数为7，说明位于第ⅦA族。该元素为氯元素（Cl），原子序数为17，核外电子排布为2、8、7，属于第三周期第ⅦA族元素。43.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；自来水含有可溶性杂质，属于混合物；冰水混合物中冰和水都是H₂O，只含一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。故选C。44.【参考答案】B【解析】水的分子式是H₂O，A错误；钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，B正确；氯化钠是离子化合物，电子式应表示出阴离子的电子，C错误；二氧化碳结构式为O=C=O，D错误。故选B。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中无化合价变化。故选C。46.【参考答案】D【解析】A中Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl沉淀，不能大量共存；B中Cu²⁺使溶液呈蓝色，不符合"无色"要求；C中H⁺与CO₃²⁻会反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；D中K⁺、Na⁺、NO₃⁻之间不发生反应，且在无色溶液中能大量共存。故选D。47.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；周期表有7个横行，每个横行是一个周期，C正确；短周期是指第1、2、3周期，D错误。故选C。48.【参考答案】C【解析】A中1molH₂含2molH原子，原子数为2NA，错误；标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；1molNa失去1mol电子生成Na⁺，失去电子数为NA，C正确；1L1mol/LNaCl溶液中Cl⁻为1mol，数目为NA，D错误。故选C。49.【参考答案】A【解析】钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水，A正确；过氧化钠是淡黄色固体，B错误；碳酸氢钠受热易分解，比碳酸钠不稳定，C错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，D错误。故选A。50.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误；干燥氯气不能使有色布条褪色，使其褪色的是氯气与水反应生成的次氯酸，B错误；氯气在一定条件下能与铁反应，C错误；实验室通常用加热浓盐酸与二氧化锰的方法制备氯气，D正确。故选D。51.【参考答案】A【解析】乙醇能被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，A正确；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B错误；甲烷与氯气在光照下发生取代反应，不是加成反应，C错误；油脂属于酯类，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，D错误。故选A。52.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；锌比铜活泼，锌作负极失电子，C正确；原电池工作时，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。故选C。53.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。判断电解质首先要确定是化合物，然后看是否能导电。54.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；Cl-有18个电子，Ar原子也有18个电子，两者核外电子数相等；O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子，但选项中同时满足条件的只有B和C，Cl-和Ar最为典型；C和Si分别为6和14个电子。本题选B。55.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，由碳和氧两种元素组成，属于氧化物；钢是铁碳合金，属于混合物。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。56.【参考答案】D【解析】钠原子结构示意图应显示最外层1个电子；氯离子电子式应为[::Cl::]-，周围有8个电子；水的电子式中氧原子应与两个氢原子各共用一对电子；二氧化碳结构式O=C=O正确表示碳氧双键。结构式用短线表示共价键是规范的书写方式。57.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。分子数为0.5mol×6.02×10²³mol⁻¹=3.01×10²³。注意阿伏伽德罗常数取值及单位换算，标准状况指0℃和101kPa条件。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，化合价不变；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，化合价不变。判断关键看是否有电子转移。59.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；同周期从左到右金属性逐渐减弱而非增强；主族元素最高正化合价一般等于族序数，但氧和氟例外；稀有气体原子最外层已达稳定结构，化学性质不活泼。D选项描述正确。60.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水形成悬浊液；植物油不溶于水形成乳浊液；蔗糖易溶于水形成均一稳定的溶液；淀粉不溶于冷水形成胶体。判断依据是物质是否溶于水及分散质粒子大小。61.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，A正确；同周期从左到右非金属性增强，B正确；非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，C正确；金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，顺序应为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D错误。62.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后滤渣中一定有生成的铜。铁是否剩余取决于铁粉是否过量，若铁粉适量或不足则滤渣中不含铁。硫酸亚铁溶于水进入滤液，滤渣为不溶性固体。63.【参考答案】B【解析】硫酸化学式为H2SO4，1个硫酸分子含有2个氢原子。1mol硫酸含有2mol氢原子。C选项给出的是氢原子个数约1.204×10²⁴个；D选项98g是1mol硫酸的质量。注意区分物质的量与粒子数的关系。64.【参考答案】A【解析】托盘天平使用遵循左物右码原则，A正确；用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯容易引发火灾，应使用火柴点燃，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，C错误；氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，D错误。65.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期，但并非每个周期都含8种元素，第一周期只有2种，第四、五周期各有18种，第六周期有32种，A错误。元素周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误。第三周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，钠位于最左侧金属性最强，氯位于右侧非金属性最强，C正确。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，D前半句错误。66.【参考答案】C【解析】NaOH中含有Na⁺与OH⁻之间的离子键和O-H之间的共价键；NH₄Cl中含有NH₄⁺与Cl⁻之间的离子键以及N-H之间的共价键；MgCl₂中Mg²⁺与Cl⁻之间只存在离子键；H₂O分子中只含有H-O共价键。因此只含离子键的物质是MgCl₂。67.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数相等（左边2mol气体，右边2mol气体），恒温恒容条件下，反应过程中气体总物质的量和压强始终不变，因此压强和总物质的量不能作为平衡判据，A、C错误。由于A为固体，反应进行时气体总质量发生变化，容器体积不变，气体密度随之改变，当密度不变时说明反应达到平衡，B正确。B的消耗速率表示正反应方向，C的消耗速率表示逆反应方向，但二者系数均为1，若B消耗速率等于C消耗速率，则正逆反应速率相等，D也正确，但本题为单选题最佳答案为B。68.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的两种不同核素，互为同位素，A错误。氧气（O₂）和臭氧（O₃）是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误。乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体，C正确。CH₄和C₂H₆分子式不同，属于同系物，D错误。69.【参考答案】C【解析】A选项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存。B选项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。C选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。D选项中Fe³⁺和Cu²⁺均能与OH⁻反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存。70.【参考答案】B【解析】燃烧热的定义是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，A选项缺少"稳定的"这一限定条件，表述不准确。中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水时所放出的热量，B正确。反应热包括燃烧热、中和热以及一般化学反应的热效应，C错误。放热反应的ΔH<0，吸热反应的ΔH>0，D错误。71.【参考答案】C【解析】pH试纸测得的pH值为整数，无法读到小数位数，A错误。10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，B错误。分液操作中，为防止上下层液体重新混合，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确。定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，因部分溶液附着在刻度线上方瓶壁上，不应再补加水，否则会导致溶液浓度偏低，D错误。72.【参考答案】C【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极，A错误。电子由锌片经导线流向铜片，电流方向与电子方向相反，应由铜片流向锌片，B错误。锌片作为负极不断溶解质量减小，铜片上H⁺得电子生成氢气，有气泡产生，C正确。在原电池中阳离子向正极移动，H⁺确实向铜片移动并在铜片表面得电子，D后半句正确但前半句表述不够准确，综合判断C为最佳答案。73.【参考答案】A【解析】升高温度使更多分子获得足够能量成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快，A正确。催化剂降低活化能，提高活化分子百分数，同时加快反应速率，B错误。对于无气体参加的反应或反应前后气体分子数不变的反应，增大压强对速率影响很小，C错误。增大反应物浓度使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快，D也正确，但A为最直接准确的答案。74.【参考答案】B【解析】甲烷为饱和烃，不能发生加成反应，乙烯含碳碳双键可加成，苯在一定条件下可加成，A错误。乙醇含羟基可与钠反应生成氢气，乙酸含羧基也可与钠反应生成氢气，B正确。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，淀粉和蛋白质属于天然高分子，C错误。石油裂化的主要目的是将重油裂解为轻质油以提高产量，但裂解才是为了提高化工原料如乙烯等的产量，D表述混淆了裂化与裂解的目的，表述不够准确。75.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。蔗糖在水中以分子形式存在，不导电，是非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，能够导电，属于电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但本身不能电离，属于非电解质。因此正确答案为氯化钠。76.【参考答案】C【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，两者不等。O2-有10个电子，F原子有9个电子，两者不等。Mg2+有10个电子，Ne原子有10个电子，两者相等。Al3+有10个电子，Cl-有18个电子，两者不等。因此正确答案为C项，Mg2+和Ne核外电子数均为10。77.【参考答案】B【解析】等体积、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，溶质的物质的量相等。盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，两者恰好完全中和反应生成氯化钠和水。氯化钠是强酸强碱盐，在水中不发生水解，溶液呈中性。因此正确答案为中性。78.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。C项是中和反应，各元素化合价不变。D项是复分解反应，各元素化合价不变。因此正确答案为B。79.【参考答案】A【解析】原子结构示意图显示该元素原子核外有三个电子层，因此位于第三周期。最外层有7个电子，主族元素的最外层电子数等于族序数，因此位于第ⅦA族。该元素为氯元素。因此正确答案为第三周期第ⅦA族。80.【参考答案】B【解析】电解水制氢成本高且速度慢，不常用于实验室制备。锌与稀硫酸反应速率适中，产生的氢气较纯净，操作简便，是实验室制备氢气的常用方法。铝与浓盐酸反应速率过快且盐酸易挥发，使氢气中混有氯化氢气体。铁与水蒸气反应条件较复杂，不适合实验室制备氢气。因此正确答案为锌粒与稀硫酸反应。81.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，A项错误。共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，B项错误。金属单质中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C项正确。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D项错误。因此正确答案为C。82.【参考答案】B【解析】溶液中NaCl的物质的量n等于浓度乘以体积，即n=2mol/L×0.5L=1mol。NaCl的摩尔质量M=23+35.5=58.5g/mol。NaCl的质量m=n×M=1mol×58.5g/mol=58.5g。但需要重新核对计算，n=2mol/L×0.5L=1mol，m=1mol×58.5g/mol=58.5g。经核实，1molNaCl的质量为58.5g。此处答案应为A。83.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，不能使酚酞变红。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，不能使酚酞变红。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，能使酚酞变红。NaHSO4在水溶液中完