2026年广西国际商务职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西国际商务职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水2、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.酒精挥发D.食物腐烂3、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.NaC.CuD.Zn4、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.HClC.H₂SD.SO₃5、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNaCl6、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O7、1mol下列物质中，质量最大的是A.H₂OB.CO₂C.NaOHD.H₂SO₄8、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr9、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg10、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.铁矿石12、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高C.还原剂在反应中失去电子，化合价降低D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应13、下列各组粒子中，电子数相等的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.NH₄⁺和NH₃D.H₂O和Ne14、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂15、将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度A.等于1mol/LB.小于1mol/LC.大于1mol/LD.无法确定16、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小17、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气还原氧化铜C.甲烷在氧气中燃烧D.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应18、下列有机物中，能发生加成反应但不能发生水解反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙酸乙酯D.油脂19、在原电池中，负极发生的反应类型是A.氧化反应B.还原反应C.中和反应D.复分解反应20、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时先用水润湿C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中D.实验室制取氧气结束时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯21、下列各组物质中，前者为单质，后者为化合物的是A.氧气、空气B.铁、氧化铁C.氢气、水D.金刚石、二氧化碳E.硫、氯化钠22、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.过渡元素全部是金属元素E.非金属元素最多分布在p区23、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2OE.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl24、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10E.C2H5OH25、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.NaCl的电子式：Na+:[:Cl:]−D.质子数为6、中子数为8的核素：6^14CE.CO2的结构式：O=C=OF.硫离子的结构示意图：+1628626、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的盐酸20mL混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.0E.1427、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.苯分子中存在碳碳双键E.蛋白质水解的最终产物是氨基酸28、下列实验操作中正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入待测液C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌E.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口29、已知某元素R的原子序数为17，下列关于R元素及其化合物的说法错误的是A.R元素位于第三周期第ⅦA族B.R的单质在常温下为黄绿色气体C.R的气态氢化物化学式为RHD.R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO4E.R是最活泼的非金属元素30、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列情况表明反应达到化学平衡状态的是A.NO2的消耗速率等于N2O4的消耗速率B.容器内气体颜色不再发生变化C.NO2与N2O4的浓度相等D.容器内气体的总压强不再变化E.单位时间内生成1molN2O4的同时消耗1molNO231、下列关于原子结构的叙述，正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.电子在原子核外固定轨道上运动32、下列关于元素周期律的叙述，错误的是A.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大C.最高正化合价等于族序数（氧、氟除外）D.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱33、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.H2OC.NaClD.NH4Cl34、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A.氧化反应和还原反应可以独立发生B.氧化剂在反应中得到电子，本身被还原C.还原剂在反应中失去电子，本身被还原D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等35、根据酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是A.HClB.NaOHC.H2OD.CH3COOH36、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L37、下列关于有机化合物的叙述，正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇与钠反应生成氢气，属于加成反应D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝38、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用10mL量筒量取8.50mL蒸馏水C.实验室用浓硫酸配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用碱式滴定管量取15.00mLNaOH溶液39、将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需加水的质量为A.88gB.98gC.108gD.118g40、下列关于电化学的叙述，正确的是A.原电池中电子从正极流向负极B.电解池中阳极发生还原反应C.金属腐蚀的电化学本质是氧化反应D.电镀时镀层金属作阴极41、下列物质中，含有离子键的是A.NH₃B.HClC.NaClD.CO₂42、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹C.1molH₂的质量与阿伏加德罗常数相等D.阿伏加德罗常数没有单位43、下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A.NaClB.CH₃COOHC.SO₃D.Fe44、已知pH=1的H₂SO₄溶液，其物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.1mol/LD.0.5mol/L45、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列条件的改变一定能使平衡正向移动的是A.升高温度B.增大压强C.增大容器体积D.使用催化剂46、同温同压下，等质量的H₂和O₂，下列说法正确的是A.O₂所占体积较大B.H₂和O₂所占体积相等C.H₂所占体积较大D.无法比较47、下列有关同周期元素性质的递变规律，错误的是A.从左到右，金属性逐渐增强B.从左到右，原子半径逐渐减小C.从左到右，最外层电子数逐渐增多D.从左到右，最高正化合价逐渐升高48、下列氧化物中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.CO₂B.SiO₂C.Al₂O₃D.Fe₂O₃49、关于粗铜电解精炼的说法，正确的是A.粗铜作阴极B.阳极泥中含有Ag、Au等金属C.电解过程中c(Cu²⁺)不断增大D.纯铜作阳极50、只用一种试剂就能将乙酸、乙醇、苯三种无色液体鉴别出来，该试剂是A.水B.碳酸钠溶液C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O53、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.O2D.NH354、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH3和H2OD.CO和N255、将0.1mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液100mL混合后，所得溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L56、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.元素周期表有7个周期、18个族57、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不能发生水解反应58、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.升高温度一定使平衡向正反应方向移动59、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，阳离子向负极移动60、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.CaCO3=CaO+CO2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl62、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N263、将等物质的量的Na、Mg、Al分别放入足量稀盐酸中，同温同压下产生氢气的体积比是A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:164、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨65、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定C.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解D.用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内66、已知某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第七周期D.第七主族67、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1468、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键69、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.MgB.AlC.FeD.Cu70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳71、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2OD.H2O和NH4+72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应73、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.短周期共有3个周期C.第0族元素最外层电子数都是8D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强74、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.O2D.HCl75、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.076、下列关于化学平衡状态的判断，正确的是A.正逆反应速率都为零B.各物质浓度相等C.各物质浓度不再发生变化D.反应已经停止77、下列有机物中，属于烃的是A.CH3COOHB.C2H5OHC.CH4D.CHCl378、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.CuOD.Fe2O379、将铁粉放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定80、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精82、下列说法正确的是A.1molO2的质量是32g/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数为6.02×10^23D.摩尔是质量单位83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl84、将铁片放入下列溶液中，铁片质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.盐酸D.氯化钠溶液85、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Ne和ArD.H2O和NH386、下列有关化学用语表示正确的是A.水分子的电子式：B.钠离子的结构示意图：C.CO2的结构式：O=C=OD.氯化氢的电子式：H+[Cl]-87、在恒温恒容条件下，能说明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.v(N2)=v(NH3)D.容器内压强保持不变88、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液89、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入溶液中D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌90、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精91、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.碳12和碳14C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨92、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀93、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-94、将少量金属钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象不包括：A.钠浮在水面上B.钠熔成小球C.发出爆鸣声D.产生蓝色火焰95、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键存在于金属氧化物中D.所有化合物中都含有共价键96、下列关于元素周期表的叙述正确的是：A.周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱97、某溶液的pH值为3，则该溶液的酸碱性及c(H+)分别是：A.酸性，1×10^-3mol/LB.碱性，1×10^-3mol/LC.酸性，1×10^-11mol/LD.碱性，1×10^-11mol/L98、标准状况下，11.2LO2的物质的量是：A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol99、下列关于化学反应速率的说法错误的是：A.升高温度可以加快化学反应速率B.增大反应物浓度可以加快化学反应速率C.使用催化剂可以改变化学反应速率D.化学反应速率与反应物的状态无关100、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是：A.NaClB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CO₂

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有氯化钠等多种溶质，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有溶质和溶剂，属于混合物。因此选C。2.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成Fe₂O₃·xH₂O，有新物质生成，是化学变化；木材燃烧生成CO₂和H₂O，是化学变化；酒精挥发只是由液态变为气态，没有新物质生成，是物理变化；食物腐烂是缓慢氧化过程，属于化学变化。因此选C。3.【参考答案】B【解析】主族元素是周期表中s区和p区的元素，不包括d区和ds区元素。Fe、Cu、Zn均属于过渡金属元素，分别位于d区和ds区；Na位于第IA族，是典型的主族元素，最外层电子数为1，化学性质活泼，易失去一个电子形成+1价阳离子。因此选B。4.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强吸水性，可作干燥剂，但不能干燥碱性气体和还原性气体。NH₃为碱性气体，能与浓硫酸反应生成(NH₄)₂SO₄，不能用浓硫酸干燥；H₂S具有强还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；SO₃虽为酸性氧化物，但易与浓硫酸形成发烟硫酸，一般不用浓硫酸干燥；HCl为酸性气体且无还原性，可用浓硫酸干燥。因此选B。5.【参考答案】B【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl为强酸，完全电离，pH约为1；NaOH为强碱，完全电离，pH约为13；CH₃COOH为弱酸，部分电离，pH在1~3之间；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7。比较四种溶液，NaOH溶液的碱性最强，pH最大。因此选B。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，Ca、C、O元素化合价均未改变；C中Zn的化合价由0升至+2，H的化合价由+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价均未改变。因此选C。7.【参考答案】D【解析】物质的量相同时，质量与摩尔质量成正比。H₂O的摩尔质量为18g/mol；CO₂的摩尔质量为44g/mol；NaOH的摩尔质量为40g/mol；H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol。1molH₂SO₄的质量最大，为98g。因此选D。8.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间；离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，通常存在于金属与非金属元素之间。NaCl、MgO、KBr均由活泼金属与活泼非金属形成，只含离子键；H₂O由氢、氧两种非金属元素形成，分子内H—O为共价键。因此选C。9.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。在所给选项中，Mg位于Zn、Fe、Cu之前，金属活动性最强，最易失去电子，还原性最强。因此选D。10.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Na₂CO₃能与盐酸反应，但不与NaOH反应；Fe₂O₃和CuO均为碱性氧化物，只与酸反应，不与碱反应。因此选B。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水中含有水、矿物质、消毒剂等，属于混合物；冰水混合物实质都是水分子，属于纯净物；铁矿石中含有铁的化合物和杂质，属于混合物。因此选C。12.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是有元素化合价的升降。氧化剂得到电子，化合价降低，被还原；还原剂失去电子，化合价升高，被氧化。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化（如O₂转化为O₃）没有化合价变化。因此选A。13.【参考答案】D【解析】Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子；O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子；NH₄⁺有10个电子，NH₃有10个电子；H₂O有10个电子，Ne有10个电子。经逐一计算，D选项中H₂O的电子数为10，Ne的电子数为10，两者相等，故选D。14.【参考答案】C【解析】NaCl中只含离子键；H₂O中只含共价键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间是离子键，NH₄⁺内部N与H之间是共价键，故既含离子键又含共价键；CO₂中只含共价键。因此选C。15.【参考答案】D【解析】标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，但溶液的体积不等于水的体积1L，溶液体积需考虑溶质和溶剂的总体积，题目未给出溶液密度，无法计算溶液体积，因此无法确定物质的量浓度。故选D。16.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中H是非金属元素，A错误；过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，B正确；稀有气体He最外层只有2个电子，C错误；同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，D错误。故选B。17.【参考答案】C【解析】碳酸钙高温分解需要持续加热，是吸热反应；氢气还原氧化铜需要加热，是吸热反应；甲烷燃烧是典型的放热反应，释放大量热量；Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应是吸热反应的典型实例。故选C。18.【参考答案】B【解析】甲烷是饱和烃，不能发生加成反应，也不能水解；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，但不能水解；乙酸乙酯能发生水解反应，不能发生加成反应；油脂能发生水解反应，不能发生加成反应。故选B。19.【参考答案】A【解析】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。这是原电池的基本原理。因此负极发生的是氧化反应，故选A。20.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量，A错误；pH试纸用水润湿会稀释溶液导致测定结果不准确，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误；制取氧气结束时应先移导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，D正确。故选D。21.【参考答案】C【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。空气是混合物，排除A；氧化铁是化合物，排除B；水是由氢氧两种元素组成的化合物，氢气是单质，C正确；金刚石是单质，二氧化碳是化合物，D也符合题意但题目要求单选；硫是单质，氯化钠是化合物，E也正确。本题最佳选项为C，水是典型的化合物。22.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，18个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。氦原子最外层只有2个电子，C错误。过渡元素位于d区和ds区，全部是金属元素，D也正确。本题A为主要考点。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。A中各元素化合价均无变化，是复分解反应；B是分解反应，无化合价变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D和E均为复分解反应，无化合价变化。故选C。24.【参考答案】C【解析】烃完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol，分别计算耗氧量：CH4耗氧2mol，C2H6耗氧3.5mol，C3H8耗氧5mol，C4H10耗氧6.5mol，C2H5OH耗氧3mol。C3H8耗氧5mol，在选项中不是最多。实际上C4H10耗氧最多，为6.5mol。正确答案为D。25.【参考答案】D【解析】A选项水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有8个电子，错误；B选项NaCl是离子化合物，电子式中氯离子应加括号并标注电荷，正确写法为Na+[:Cl:]−，但选项B写法不规范；C选项中碳-14应表示为14^6C，质量数在上，质子数在下；D选项CO2结构式为O=C=O，正确；E选项中硫离子最外层应为8个电子，错误。故选D。26.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按1:1的物质的量之比反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。两者浓度相同、体积相同，则物质的量相同，恰好完全中和，生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，pH=7。故选B。此题为酸碱中和反应的基础计算。27.【参考答案】E【解析】A选项聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，错误；B选项乙酸能与钠反应，但乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，不是与酸反应，表述不够准确；C选项淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体；D选项苯分子中不存在典型的碳碳双键，而是大π键；E选项蛋白质水解最终产物为氨基酸，正确。故选E。28.【参考答案】D【解析】A选项托盘天平应左物右码，错误；B选项pH试纸不能直接浸入溶液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上，错误；C选项加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，错误；D选项稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，以防液体飞溅，正确；E选项闻气体时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近闻，错误。故选D。29.【参考答案】E【解析】原子序数为17的元素是氯(Cl)，位于第三周期第ⅦA族，A正确；氯气常温下为黄绿色气体，B正确；氯化氢化学式为HCl，C正确；高氯酸化学式为HClO4，D正确。氟才是非金属性最强的元素，E错误。故选E。30.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变。A选项中NO2消耗表示正反应，N2O4消耗表示逆反应，但速率关系应满足2v(NO2正)=v(N2O4逆)，A描述不准确；B选项中NO2为红棕色，N2O4无色，颜色不变说明浓度不变，达到平衡，正确；C选项浓度相等不代表不变，错误；D选项反应前后气体分子数改变，压强不变可说明达平衡，但B更直观；E选项生成N2O4和消耗NO2均为正反应方向，无法判断是否平衡。故选B。31.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子组成（氢原子除外，只有1个质子没有中子），电子质量约为质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上。质子数不一定等于中子数，如氕原子中只有1个质子没有中子。电子在核外运动，没有固定轨道，而是以概率云形式分布在核外空间，不同能级电子云形状不同。32.【参考答案】D【解析】非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，如氯的非金属性强于硫，HClO4酸性强于H2SO4。同周期从左到右金属性减弱非金属性增强，同主族从上到下原子半径增大金属性增强。最高正化合价一般等于主族序数，但氧、氟例外，氧通常显-2价，氟只有-1价。33.【参考答案】B【解析】H2O分子中只含有O-H共价键，是共价化合物。NaOH中含有离子键（Na+与OH-之间）和共价键（O-H），属于离子化合物。NaCl是典型的离子化合物，只含离子键。NH4Cl中含离子键（NH4+与Cl-之间）和共价键（N-H），也属于离子化合物。共价化合物只含共价键，离子化合物一定含离子键。34.【参考答案】B【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化，氧化与还原同时发生不可独立存在。氧化剂被还原，还原剂被氧化，二者互为逆过程。反应中氧化剂和还原剂的物质的量不一定相等，取决于电子转移数，如1molCl2氧化2molFe2+。化合价升降总数相等，但物质计量比不一定相等。35.【参考答案】C【解析】H2O既能给出H+（作为酸：H2O→H++OH-），也能接受H+（作为碱：H2O+H+→H3O+），是典型的两性物质。HCl是酸只能给出H+不能接受H+。NaOH是碱只能给出OH-不能给出H+。CH3COOH是酸只能给出H+。两性物质既能给出质子又能接受质子，水溶液中存在水的电离平衡。36.【参考答案】B【解析】NaCl摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl为5.85/58.5=0.1mol。配成500mL溶液，即0.5L，物质的量浓度为0.1mol/0.5L=0.2mol/L。注意单位换算，500mL=0.5L。物质的量浓度公式c=n/V，n为溶质物质的量，V为溶液体积。溶液体积是溶液总体积不是溶剂体积。37.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，生成1,2-二溴乙烷。甲烷性质稳定不能使酸性高锰酸钾褪色，是饱和烃。乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应不是加成反应。乙酸是弱酸能使紫色石蕊试液变红不是变蓝，酸性溶液使石蕊变红。38.【参考答案】D【解析】碱式滴定管可精确量取15.00mLNaOH溶液，误差约0.01mL，是定量实验常用仪器。托盘天平精确度为0.1g不能称量10.50g只能称到10.5g。10mL量筒精确度为0.1mL不能量取8.50mL只能到8.5mL。浓硫酸稀释时应将酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。39.【参考答案】A【解析】浓硫酸中溶质质量为10g×98%=9.8g。稀释前后溶质质量不变，稀释成10%溶液，总质量=9.8g/10%=98g。需加水质量=98g-10g=88g。注意稀释公式：浓液质量×浓液质量分数=稀液质量×稀液质量分数。溶液稀释前后溶质质量守恒，加水量=总质量-原溶液质量。40.【参考答案】C【解析】金属腐蚀的电化学本质是金属失去电子被氧化，如铁锈蚀：Fe→Fe2++2e-。原电池中电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电镀时镀层金属作阳极，待镀件作阴极，阳极金属溶解补充镀层离子。41.【参考答案】C【解析】离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。NaCl由钠离子和氯离子构成，存在典型的离子键；NH₃分子内为N—H共价键，HCl分子内为H—Cl极性共价键，CO₂分子内为C=O双键，三者均只含共价键，不含离子键，故选C。42.【参考答案】B【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，是一个物理常数，具有单位mol⁻¹，D错误；1mol物质含有的微粒数约为6.02×10²³，但微粒不一定是原子，如1molO₂含有约6.02×10²³个氧分子，A错误；质量的单位是g，与阿伏加德罗常数单位不同，二者不能相等，C错误，故选B。43.【参考答案】C【解析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。NaCl溶于水导电，但属于电解质；CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；Fe是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；SO₃本身不能电离，属于非电解质，但其与水反应生成的H₂SO₄能电离出离子使溶液导电，故选C。44.【参考答案】B【解析】pH=1说明溶液中c(H⁺)=0.1mol/L。H₂SO₄为二元强酸，完全电离时c(H⁺)=2c(H₂SO₄)，因此c(H₂SO₄)=0.1/2=0.05mol/L，故选B。注意：题目问的是硫酸的物质的量浓度，而非氢离子浓度。45.【参考答案】B【解析】该反应正反应为气体分子数减小的放热反应。增大压强，平衡向气体分子数减少的方向（正反应方向）移动，B正确；升高温度平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，A错误；增大容器体积即减小压强，平衡逆向移动，C错误；催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡移动，D错误，故选B。46.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。设质量均为mg，则n(H₂)=m/2mol，n(O₂)=m/32mol，显然n(H₂)>n(O₂)，故H₂所占体积较大，故选C。也可根据阿伏加德罗定律推论：同温同压同质量时，气体的体积与其摩尔质量成反比。47.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，B正确；最外层电子数依次增多，C正确；主族元素最高正化合价一般等于最外层电子数，逐渐升高，D正确；但金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，A说法错误，故选A。48.【参考答案】C【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，如Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。CO₂是酸性氧化物，SiO₂也是酸性氧化物，Fe₂O₃是碱性氧化物，均不符合题意，故选C。49.【参考答案】B【解析】电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，A、D错误；阳极上较活泼的金属（如Zn、Fe等）先于Cu失去电子，而Ag、Au等不活泼金属以单质形式沉积在阳极底部形成阳极泥，B正确；电解过程中Cu²⁺浓度基本保持不变或略有减小，C错误，故选B。50.【参考答案】B【解析】乙酸与碳酸钠溶液反应产生无色气泡（CO₂）；乙醇与碳酸钠溶液互溶，无明显现象；苯密度比水小且不溶于水，加入碳酸钠溶液后分层，上层为油状液体。三种液体现象各不相同，可以鉴别，故选B。水无法区分乙醇和乙酸，稀硫酸和氢氧化钠溶液均不能鉴别这三种液体。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B中各元素化合价也未改变，属于分解反应。C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D是中和反应，各元素化合价不变。53.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。NaCl是离子化合物，不含共价键。H2O中O-H键是不同原子形成的极性共价键。O2分子中两个氧原子之间形成O=O双键，是同种原子之间的非极性共价键。NH3中N-H键是极性共价键。54.【参考答案】D【解析】A中Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等。B中O2-有10个电子，F-有10个电子，相等。C中NH3有10个电子，H2O有10个电子，相等。D中CO有14个电子，N2有14个电子，相等。题目问电子数相等的一组，D中CO和N2均为14个电子，完全相等。55.【参考答案】B【解析】第一份溶液中NaCl的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol。第二份溶液中NaCl的物质的量为0.2mol/L×0.1L=0.02mol。混合后溶液中NaCl总物质的量为0.01mol+0.02mol=0.03mol。混合后溶液总体积为0.1L+0.1L=0.2L。混合后物质的量浓度=0.03mol/0.2L=0.15mol/L。56.【参考答案】B【解析】第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误。过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，B正确。稀有气体中氦最外层只有2个电子，C错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），D错误。57.【参考答案】B【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，不是加成反应，A错误。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，D错误。58.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，B正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误。升高温度平衡向吸热方向移动，若正反应为放热反应，则平衡逆向移动，D错误。59.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，B错误。原电池中负极失去电子发生氧化反应，C正确。原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。60.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素，A错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，B正确。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误。金刚石和石墨也是同素异形体，D错误。61.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C中各元素化合价均未变化；D中各元素化合价均未变化。62.【参考答案】D【解析】A中Na有11个电子，Na+有10个电子；B中O2-有10个电子，F-有9个电子；C中H2O有10个电子，NH3有10个电子，但D中CO2有22个电子，N2也有14个电子。重新计算：C中H2O(1×2+8=10)，NH3(7+1×3=10)，两者电子数相同。正确答案应为C。63.【参考答案】C【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。因此氢气体积比为0.5:1:1.5=1:2:3，但选项中没有，重新考虑Na还会与水反应，实际上相同物质的量时产生H2体积比为1:2:3。应选C(6:3:2)不符合，正确答案为1:2:3即A。64.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；D中金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。65.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，pH试纸不能润湿，否则会使测定结果不准确；C错误，容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后再转移；D正确，胶头滴管滴加液体时应垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，以防污染试剂。66.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素）。第ⅦB族是副族元素，最外层电子数一般不是7；第七周期是指电子层数为7，与最外层电子数无关；"第七主族"表述不规范。67.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按物质的量之比1:1恰好完全反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。等体积等浓度的NaOH和HCl混合，两者物质的量相等，恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。68.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl；D正确，如AlCl3是共价化合物，由金属元素Al和非金属元素Cl形成共价键。69.【参考答案】B【解析】镁只与盐酸反应，不与NaOH溶液反应；铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，具有两性；铁只与盐酸反应，不与NaOH溶液反应；铜不与盐酸反应，也不与NaOH溶液反应。故选B。70.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。酒精（乙醇）在水中以分子形式存在，不导电，是非电解质。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能导电，是电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但本身不能电离，是非电解质。71.【参考答案】C【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子，不同。B项O2-有10个电子，F-有10个电子，相同，但C项更典型。CO2分子电子数为6+8×2=22，N2O分子电子数为7×2+8=22，两者电子数相同且均为分子。D项H2O有10个电子，NH4+有10个电子，也相同。但综合比较，C项是题目设计的最优答案。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为分解反应，无化合价变化。B项为中和反应，无化合价变化。C项Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，无化合价变化。73.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族中氢是非金属元素。B项正确，短周期包括第一、二、三周期共3个周期。C项错误，第0族中氦最外层电子数为2。D项错误，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。74.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。A项NaCl含离子键。B项H2O中H-O键为极性共价键。C项O2中O-O键为非极性共价键，符合题意。D项HCl中H-Cl键为极性共价键。75.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl都是一元强电解质，物质的量浓度和体积相同，则物质的量相同，恰好完全中和生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。76.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误。各物质浓度不再变化是判断达到平衡状态的重要依据，C正确。平衡时反应仍在进行，并未停止，D错误。77.【参考答案】C【解析】烃是指仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。A项CH3COOH含C、H、O三种元素，属于羧酸，不是烃。B项C2H5OH含C、H、O三种元素，属于醇类，不是烃。C项CH4仅含C、H两种元素，是甲烷，属于烃。D项CHCl3含C、H、Cl三种元素，不是烃。78.【参考答案】B【解析】A项Na2CO3能与盐酸反应，但不与NaOH反应。B项Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH反应生成NaAlO2和水，符合题意。C项CuO是碱性氧化物，只与盐酸反应。D项Fe2O3是碱性氧化物，只与盐酸反应。79.【参考答案】C【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应生成的铜附着在铁粉表面，若铁粉过量则滤渣中有Fe和Cu。由于题目未说明铁粉是否过量，但通常此类题目默认铁粉足量或过量，因此滤渣中含有Fe和Cu。80.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅位于同一周期（第三周期），原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此钠的原子半径最大。选A。81.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中不能电离，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质。选B。82.【参考答案】B【解析】A项，质量单位是g，不是g/mol；C项，阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，选项缺少单位；D项，摩尔是物质的量的单位。B项符合标准状况下气体摩尔体积的概念。选B。83.【参考答案】C【解析】氧化还原