2026年山西警官职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年山西警官职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物都是由同种分子构成的B.氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物C.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物D.胶体与其他分散系的本质区别是能产生丁达尔效应2、下列各组微粒中，质子数相同、电子数也相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.NH₄⁺和OH⁻D.H₂O和NH₃3、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.离子键是阴、阳离子之间的静电作用4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃5、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.第三周期元素最高正价等于其最外层电子数D.主族元素的最高正价都等于其族序数6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有NA个水分子B.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2NAC.1L1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有NA个Na⁺D.常温常压下，14gN₂含有NA个氮原子7、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O8、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸9、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂和H₂不再反应生成NH₃D.正反应速率等于零10、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容俯视刻度线会使浓度偏低C.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、下列各组微粒中，电子数相等的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar14、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价都等于其族序数D.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定15、下列关于化学用语的表示正确的是A.氯化钠的电子式：Na+[:Cl:]−B.甲烷的比例模型：球形碳原子连接四个氢原子C.硫原子的结构示意图：(+16)286D.二氧化碳的结构式：O—C—O16、等物质的量的下列物质中，所含原子数最多的是A.H2OB.CO2C.NH3D.CH417、将铁粉加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定18、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体粒子不能透过滤纸C.向Fe(OH)3胶体中加入硫酸溶液，先产生沉淀后沉淀溶解D.胶体不带电，是电中性分散系19、某气体由CH4、H2、CO中的一种或两种组成，该气体完全燃烧后生成CO2和H2O的质量比为11:9，则该气体的组成可能是A.CH4B.H2和COC.CH4和H2D.CH4和CO20、将标准状况下2.24LCO2通入100mL1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中各离子浓度大小关系正确的是A.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D.c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)21、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+、Mg2+、Al3+、NeB.F-、O2-、Na+、Mg2+C.Ne、Ar、Kr、XeD.H+、Li+、Be2+、He22、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O23、在下列反应中，属于氧化还原反应且水既不做氧化剂也不做还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CuO+H2=Cu+H2O24、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体带电荷，所以能产生电泳现象B.胶体不稳定，静置后易产生沉淀C.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜D.丁达尔效应是胶体独有的性质，溶液和浊液均不能产生25、标准状况下，33.6LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol26、下列有机物中，与乙酸互为同系物的是A.甲酸B.乙醇C.乙醛D.乙酸乙酯27、某元素原子的最外层电子数为2，该元素一定属于A.主族元素B.副族元素C.第IIA族元素D.不能确定28、在恒温恒容条件下，能表明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再改变B.混合气体的总压强不再改变C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D.断裂1molN≡N键的同时断裂3molH-H键29、用pH试纸测定某无色溶液的pH值，规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中，观察颜色变化B.将溶液倒在pH试纸上，与标准比色卡对照C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照D.先用蒸馏水润湿pH试纸，再蘸取溶液测定30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O331、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH32、在反应2KMnO4加热生成K2MnO4+MnO2+O2中，氧化产物是A.KMnO4B.K2MnO4C.MnO2D.O233、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.134、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醛35、下列关于甲烷的叙述正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷在光照下能与溴水发生取代反应C.甲烷燃烧时火焰呈淡蓝色D.甲烷易溶于水36、相同物质的量的下列气体，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N237、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.原电池将电能转化为化学能C.负极发生氧化反应D.阳离子移向负极38、一定温度下，在密闭容器中进行反应N2+3H2加热加压生成2NH3，达到平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.c(N2)=c(H2)=c(NH3)C.正逆反应速率相等D.N2不再转化39、下列各组元素中，原子半径按由大到小顺序排列正确的是A.NaMgAlB.ClSPC.ONCD.LiNaK40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O42、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和Na+D.H2O和Ne43、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl244、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaHSO445、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一族C.同位素的化学性质几乎完全相同D.离子化合物中只含离子键46、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移时溶液洒出D.定容后摇匀液面下降又加水47、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇48、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码B.用湿润的pH试纸测定溶液的pHC.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯49、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第2周期第ⅥA族B.第3周期第ⅥA族C.第3周期第ⅥB族D.第2周期第ⅥB族50、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水51、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发52、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮53、下列物质中，能导电且属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖溶液D.熔融氯化钠54、在氧化还原反应中，氧化剂具有的性质是A.得电子，被氧化B.失电子，被还原C.得电子，被还原D.失电子，被氧化55、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.C和C-1456、标准状况下，11.2L氧气的物质的量约为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol57、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨58、将铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO₄59、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl-C.Na+、K+、NO₃-D.Ba²⁺、SO₄²⁻、K+60、下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子核内质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在核外做固定轨道运动61、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O62、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl中和反应D.NH3与HCl化合生成NH4Cl63、常温常压下，下列各组气体能够大量共存的是A.NO和O2B.NH3和HClC.H2和O2D.CO2和SO264、下列说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大C.元素的化学性质主要由最外层电子数决定D.非金属元素形成的化合物只能是共价化合物65、将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.10mol/L66、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烯烃B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳D.油脂不能发生水解反应67、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol68、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.配制溶液时直接在量筒中溶解固体69、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.氯离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、7D.CO2的结构式：O=C=OE.钠离子的符号：Na+170、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O72、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氧化铝B.氧化铁C.氧化铜D.二氧化硅73、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl274、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L浓盐酸与9L水混合D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液75、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Ag+、Na+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、Cl-、SO42-76、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码77、已知某元素的原子最外层有7个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定位于第ⅦA族C.一定是非金属元素D.原子半径在同周期中最大78、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.O2D.HCl79、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.HCl溶液80、下列各组粒子中，具有相同质子数但不同电子数的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH4+和NH3D.H2O和Ne81、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精82、在一定温度下，将0.5mol/L的盐酸溶液100mL与0.5mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1483、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl84、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨85、在实验室中配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，所需NaCl的质量为（NaCl的摩尔质量为58.5g/mol）A.2.925gB.5.85gC.29.25gD.58.5g86、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO287、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素都在第ⅦA族D.非金属元素分布在周期表的左下角88、下列物质溶于水后，溶液的导电性最弱的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH89、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.正反应速率和逆反应速率都等于零B.N2、H2和NH3的浓度相等C.N2、H2和NH3的浓度不再随时间变化D.N2、H2和NH3同时存在90、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.铝合金91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaCl溶于水形成溶液92、下列离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-93、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.淀粉不属于有机物D.乙烯不能发生加成反应94、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl95、下列说法正确的是A.增大反应物浓度可加快反应速率B.升高温度可降低反应速率C.使用催化剂可改变反应的焓变D.压强对液体反应速率几乎无影响96、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.过滤时用玻璃棒引流，液面高于滤纸边缘97、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO298、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.Na2CO3D.NaHSO499、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.NH4+B.OH-C.NeD.H3O+100、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项错误，纯净物可以是分子构成，也可以是原子或离子构成，如金属铁由铁原子构成。B项错误，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如H₂SO₄。C项正确，电解质定义是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。D项错误，胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的性质而非本质特征。2.【参考答案】B【解析】A项，Na⁺质子数为11、电子数为10，Mg²⁺质子数为12、电子数为10，质子数不同。B项，O²⁻质子数为8、电子数为10，F⁻质子数为9、电子数为10，质子数不同。C项，NH₄⁺质子数为11、电子数为10，OH⁻质子数为9、电子数为10，质子数不同。D项，H₂O质子数为10、电子数为10，NH₃质子数为10、电子数为10，质子数和电子数均相同，故选B。3.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C项错误，非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl是铵盐，由非金属元素组成但属于离子化合物。D项正确，离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，静电作用包括静电引力和电子与原子核之间的斥力。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B项为中和反应，属于复分解反应，无化合价变化。C项中Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，有电子转移，属于氧化还原反应。D项为化合反应，无化合价变化，不是氧化还原反应。5.【参考答案】C【解析】A项错误，第ⅠA族中氢元素是非金属元素。B项错误，元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。C项正确，第三周期元素从Na到Cl，最高正价分别为+1至+7，等于最外层电子数。D项错误，F无正价，O一般无最高正价等于族序数的情况。6.【参考答案】C【解析】A项错误，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算。B项错误，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，1molNa₂O₂参与反应转移1mol电子，即NA个电子。C项正确，n(NaCl)=1L×1mol·L⁻¹=1mol，Na⁺数目为NA。D项错误，14gN₂的物质的量为0.5mol，含氮原子数为NA，此项计算结果正确但描述为NA个氮原子实际应为2×0.5×NA=NA，需要仔细判断。实际上D项也正确，但单选题应选最准确的，C项更直接无争议，故选C。7.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。B项错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。C项错误，氢氧化钡与硫酸反应除了生成BaSO₄沉淀外还生成水，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。D项正确，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式书写正确。8.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与含有不饱和键或还原性的物质反应而褪色。A项甲烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B项乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。C项苯性质较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。D项乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化，溶液不褪色。故选B。9.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。A项错误，浓度相等不是平衡标志，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。B项正确，各组分浓度不再变化是化学平衡的本质特征。C项错误，平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，是动态平衡。D项错误，平衡时正反应速率等于逆反应速率但不为零。10.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上。B项错误，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高。C项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔，防止中毒。D项错误，pH试纸不能润湿，润湿后相当于稀释溶液，会导致测量结果不准确。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能够电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，虽然能导电但不属于电解质。蔗糖和酒精是非电解质，它们在水溶液中和熔融状态下都不能导电。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。选项A是复分解反应，各元素化合价不变；选项B是分解反应，各元素化合价也不变；选项D是中和反应，同样没有化合价变化，不属于氧化还原反应。13.【参考答案】B【解析】各微粒的电子数计算如下：H2O有10个电子，NH3有10个电子，但题目要求电子数相等，A组虽然都是10电子但需进一步判断；Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，电子数相等；O2-有10个电子，F-也有10个电子；Cl-有18个电子，Ar有18个电子。B组Na+和Mg2+电子数均为10，相等，是正确的答案。14.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误。同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B正确。氧、氟无正化合价，其最高正化合价不等于族序数，C错误。非金属性越强，其气态氢化物越稳定，D错误。15.【参考答案】C【解析】A项氯化钠是离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]−，但缺少括号标注，表示不规范；B项甲烷的比例模型应体现原子相对大小，表述不准确；C项硫原子核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6，结构示意图正确；D项二氧化碳分子中含有碳氧双键，结构式应为O=C=O，而非单键连接，故C正确。16.【参考答案】D【解析】假设各物质均为1mol，则各物质所含原子数分别为：H2O含3mol原子，CO2含3mol原子，NH3含4mol原子，CH4含5mol原子。因此1molCH4所含原子数最多。比较时需注意每个分子中所含原子个数，CH4分子由1个碳原子和4个氢原子构成，共5个原子，在等物质的量条件下原子总数最多。17.【参考答案】C【解析】铁粉优先与CuCl2发生置换反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁（铁与盐酸反应生成氢气）。这表明铁粉过量，CuCl2已完全反应，滤渣中既有生成的铜，又有剩余的铁，因此滤渣中一定含有Fe和Cu。18.【参考答案】C【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质，不是本质特征，A错误。胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误。向Fe(OH)3胶体中加入硫酸溶液，先是胶体遇电解质发生聚沉产生沉淀，继续加入硫酸，氢氧化铁沉淀与硫酸反应而溶解，C正确。胶体粒子可能带电，但胶体整体呈电中性，D错误。19.【参考答案】B【解析】CO2和H2O的物质的量之比为(11/44):(9/18)=1:2。若为纯CH4，燃烧生成CO2和H2O物质的量之比为1:2，符合条件；若为H2和CO混合物，H2燃烧生成水，CO燃烧生成CO2，当n(H2):n(CO)=2:1时也可满足该比例；CH4和CO混合时n(CO2):n(H2O)≠1:2；CH4和H2混合时比值也不符合。因此可能是CH4或H2和CO，选项中只有B组合符合条件。20.【参考答案】B【解析】n(CO2)=0.1mol，n(NaOH)=0.1mol，二者恰好完全反应生成NaHCO3。NaHCO3溶液中HCO3-既水解又电离，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。溶液中c(Na+)最大，由于水解为主，c(HCO3-)略小于c(Na+)但大于c(CO32-)，c(OH-)大于c(H+)，各离子浓度关系为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)，选项B最接近正确顺序。21.【参考答案】B【解析】F-、O2-、Na+、Mg2+的核外电子数均为10，电子层排布均为2、8，电子层结构相同。A选项中Ne为原子而非离子，但电子数相同。正确答案为B，考查常见离子电子层结构的判断方法，需记住常见10电子微粒。22.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和O-H共价键；NH4Cl中含有离子键和N-H共价键；MgCl2中只含有离子键；H2O中只含有共价键。本题关键要掌握离子化合物与共价化合物的区别，以及复杂离子内部存在共价键的情况。23.【参考答案】B【解析】A项水中H元素化合价降低，水作氧化剂；B项Cl2既作氧化剂又作还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项水中O元素化合价升高，水作还原剂；D项H2作还原剂，水为生成物。氯气与水的歧化反应是典型非氧化还原性参与的氧化还原反应。24.【参考答案】C【解析】胶体粒子本身不带电荷，胶体呈电中性，A错误；胶体具有介稳定性，B错误；胶体粒子直径在1-100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，C正确；丁达尔效应并非胶体独有，悬浮颗粒较大时也能散射光，D错误。胶体的渗析法提纯即利用此性质。25.【参考答案】C【解析】根据气体摩尔体积公式n=V/Vm计算，标准状况下Vm=22.4L/mol，则n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol。需注意标准状况条件（0℃、101kPa）的应用前提，以及公式的适用对象为气体。26.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）均为羧酸，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物。乙醇、乙醛、乙酸乙酯官能团与乙酸不同，不属于同系物。27.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素可能位于第IIA族（如Mg），也可能位于过渡元素区（如Fe、Sc等），还可能是He（稀有气体）。因此不能仅凭最外层电子数确定元素所属族或区，需结合电子层结构和原子序数综合判断。28.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不等，恒温恒容下压强与物质的量成正比，压强不变说明反应达到平衡。A项密度始终不变；C项浓度比与起始量和转化率有关；D项断裂N≡N键和H-H键均为正反应方向。化学平衡标志的判断核心是"变量不变"。29.【参考答案】C【解析】A操作会污染试剂；B操作浪费试剂且不规范；C操作正确，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，半分钟内与标准比色卡对照读数；D润湿试纸会稀释溶液，导致测定结果不准确。pH试纸使用前不能润湿，且不可直接浸入溶液。30.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A为同素异形体；B为同位素；D为同素异形体。注意区分同分异构体、同素异形体、同位素和同系物四个概念的差异。31.【参考答案】C【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。NaCl只含离子键，是离子化合物；MgO只含离子键，是离子化合物；H2O只含H-O共价键，是共价化合物；NaOH含离子键和共价键，是离子化合物。故选C。32.【参考答案】D【解析】该反应为分解反应，KMnO4中Mn为+7价，K2MnO4中Mn为+6价，MnO2中Mn为+4价，O由-2价变为0价。O元素被氧化，生成的O2是氧化产物；Mn元素被还原，K2MnO4和MnO2是还原产物。故选D。33.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，pH=3时c(H+)=10^-3mol/L。稀释100倍后，由酸提供的c(H+)≈10^-5mol/L。由于水自身也会电离出H+，当酸很稀时，水电离的H+不可忽略。最终pH接近5但略小于5，约为4.98左右。故选B。34.【参考答案】C【解析】金属钠能与含有活泼氢的物质反应放出氢气。乙烷、乙烯、乙醛中均不含活泼氢，不能与钠反应。乙醇中含有-OH，能与钠反应：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑。故选C。35.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；甲烷与溴蒸气在光照下发生取代反应，与溴水不反应，B错误；甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，C正确；甲烷难溶于水，D错误。故选C。36.【参考答案】C【解析】由m=nM可知，物质的量相同时，摩尔质量越大，质量越大。H2的M=2g/mol，O2的M=32g/mol，CO2的M=44g/mol，N2的M=28g/mol。CO2的摩尔质量最大，故质量最大。故选C。37.【参考答案】C【解析】原电池中电子由负极经导线流向正极，A错误；原电池将化学能转化为电能，B错误；负极失去电子，发生氧化反应，C正确；阳离子移向正极，D错误。故选C。38.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误；平衡的本质特征是正逆反应速率相等，C正确；N2仍在不断转化，只是转化率保持不变，D错误。故选C。39.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，故Na>Mg>Al，A正确；同周期从左到右原子半径减小，应为P>S>Cl，B错误；同周期从左到右原子半径减小，应为C>N>O，C错误；同主族从上到下原子半径增大，应为K>Na>Li，D错误。故选A。40.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体虽不导电，但在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，无化合价变化；C项中氢元素化合价由0升至+1，氧元素化合价由0降至-2，属于氧化还原反应。42.【参考答案】B【解析】A项：Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，电子数相同，正确但不如B项典型；B项：O2-有10个电子，F-有10个电子，电子数相同；C项：NH4+有10个电子，Na+有10个电子，电子数相同；D项：H2O有10个电子，Ne有10个电子，电子数相同。本题B项为标准答案。43.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。44.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性；NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液呈酸性。45.【参考答案】C【解析】A项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10；B项错误，最外层电子数相同的原子不一定同族，如He和Mg最外层均为2个电子但不同族；C项正确，同位素质子数相同、中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同；D项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含O-H共价键。46.【参考答案】B【解析】A项：容量瓶未干燥不影响溶质的物质的量和溶液体积，无影响；B项：定容时俯视刻度线，加入的水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高；C项：转移时溶液洒出，溶质损失，浓度偏低；D项：定容后摇匀液面下降是正常现象，再加水会使溶液体积偏大，浓度偏低。47.【参考答案】C【解析】金属钠能与含有活泼氢的有机物反应放出氢气。乙烷和乙烯中不含活泼氢，不能与钠反应；乙醇分子中含有羟基（-OH），羟基上的氢原子较活泼，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。48.【参考答案】A【解析】A项正确，托盘天平使用时应遵循左物右码原则；B项错误，湿润的pH试纸会稀释待测液，导致测定结果不准确；C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因剧烈放热导致液体飞溅；D项错误，应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火。49.【参考答案】B【解析】最外层有6个电子，说明该元素位于第ⅥA族（主族元素最外层电子数等于族序数）。根据常见元素，最外层6个电子的元素有氧（第2周期）和硫（第3周期）等。结合题目选项设置，第ⅥA族为主族，排除ⅥB族（副族），正确答案为第3周期第ⅥA族（硫元素）。50.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有水和氢氧化钙，属于混合物。因此选C。51.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成；汽油挥发是液态变为气态，属于物理变化。因此选B。52.【参考答案】C【解析】氧、碳、氮均属于非金属元素，其名称中不含"钅"字旁（汞除外）。铁的名称中含有"钅"字旁，属于金属元素，是最常见的金属之一，具有良好的导电性、导热性和延展性。因此选C。53.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜丝能导电但它是单质，不属于电解质；氯化钠晶体中含有离子但不能自由移动，不导电；蔗糖溶液不导电，且蔗糖是非电解质；熔融氯化钠中含有自由移动的离子，既能导电又是化合物，属于电解质。因此选D。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，被还原；还原剂失电子，化合价升高，被氧化。氧化剂得到电子，自身被还原，发生还原反应。因此选C。55.【参考答案】B【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，二者相等。Na有11个电子，Na⁺有10个电子，不相等；H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，看似相等但注意题目要求微粒种类不同且需为原子或离子比较更为常见，B为最佳答案；C和C-14质子数相同中子数不同，电子数相等但主要差异是中子数。综合判断选B。56.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选B。57.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹³C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。58.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜发生置换反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。反应生成铜单质附着在铁粉表面，铜不溶于水，过滤后留在滤渣中。若铁粉不足，滤渣中只有铜；若铁粉过量，滤渣中有铁和铜。题目问一定含有的物质，故为铜。因此选B。59.【参考答案】C【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B中Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成碳酸钙沉淀，不能共存；C中Na⁺、K⁺、NO₃⁻相互之间不发生反应，能大量共存；D中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀，不能共存。因此选C。60.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动；氢原子无中子，质子数与中子数不一定相等；电子在核外高速运动，无固定轨道；原子核体积很小但质量大，故原子质量主要集中在原子核上。61.【参考答案】C【解析】NaOH含离子键和共价键；NH4Cl含离子键和共价键；H2O只含共价键；MgCl2由镁离子和氯离子构成，只含离子键，故选C。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A、C、D中各元素化合价均未改变；Zn与稀硫酸反应中Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。63.【参考答案】C【解析】NO与O2常温下迅速反应生成NO2；NH3与HCl常温下反应生成NH4Cl固体；CO2与SO2虽不直接反应但C选项H2和O2常温下不反应可共存，故选C。64.【参考答案】C【解析】第ⅠA族中H是非金属；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；非金属元素可形成离子化合物如NH4Cl；元素化学性质主要由最外层电子数决定，故选C。65.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度c=0.25/0.25=1.0mol/L，故选B。66.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的烷烃；乙醇不能被酸性高锰酸钾氧化褪色；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳；油脂属于酯类能发生水解反应，故选C。67.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol，故选B。68.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；量筒不能用于溶解操作；闻气体应用手扇动，故选C。69.【参考答案】C【解析】水的电子式应标出氧原子孤对电子；氯离子核外电子排布为2、8、8；钠离子符号应写为Na+而非Na+1；CO2为直线形分子，结构式为O=C=O，故选C。70.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；乙醇是非电解质，在水中不能电离。71.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，无化合价变化；C项为分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，无化合价变化。72.【参考答案】A【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。氧化铁、氧化铜是碱性氧化物，只与酸反应；二氧化硅是酸性氧化物，只与碱反应，不与盐酸反应。73.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。因此等质量时氢气的物质的量最大，体积最大。74.【参考答案】A【解析】A项：n(NaOH)=40g÷40g/mol=1mol，c=1mol÷1L=1mol/L，正确。B项：未指明标准状况，22.4LHCl的物质的量不一定是1mol。C项：混合后溶液体积不等于10L，浓度不是1mol/L。D项：n(NaOH)=10g÷40g/mol=0.25mol，c=0.25mol÷0.25L=1mol/L，但D项计算正确，需结合题意判断，A项为标准表述，最为准确。75.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；D项中四种离子间不发生反应，可以大量共存。76.【参考答案】D【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。B项错误，给液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。D项正确，用托盘天平称量时应左盘放药品，右盘放砝码。77.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等卤素元素，均为非金属元素，C正确。卤素都是非金属元素，A错误。第ⅦA族元素是非金属元素，C正确。同周期从左到右原子半径逐渐减小，卤素原子半径在同周期中较小，D错误。需要注意的是砹位于第ⅦA族但具有金属性，但通常中学阶段认为第ⅦA族为非金属元素。78.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaOH中含有Na+与OH-之间的离子键，OH-内部氧原子与氢原子之间存在共价键，所以NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键；O2是单质，只含共价键；HCl是共价化合物，只含共价键。79.【参考答案】B【解析】铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少8份。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加。铁与NaCl溶液不反应。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加。故选B。80.【参考答案】A【解析】Na原子核内有11个质子，核外有11个电子；Na+是钠原子失去1个电子形成的阳离子，质子数仍为11，但核外只有10个电子。两者质子数相同而电子数不同，符合题意。O2-和F-质子数不同（分别为8和9），NH4+和NH3质子数不同（前者11后者10），H2O和Ne质子数也不同。故选A。81.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质本身；酒精是非电解质，在水中不能电离出离子。故选C。82.【参考答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠都是一元强电解质，浓度相同且体积相等，说明两种溶液的物质的量相等。两者混合后恰好完全中和，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性。在常温条件下，中性溶液的pH等于7。注意中和反应的实质是H+与OH-结合生成水。故选B。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三个选项中各元素的化合价均未发生改变，均不