2026年广东机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广东机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.盐酸2、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.NH₄⁺和Na⁺D.H₂O和NH₃3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与盐酸发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO5、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LHCl溶液D.纯水6、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H₂OC.Na₂O₂D.H₂O₂7、下列实验中，所用仪器合理的是A.用托盘天平称取10.52gNaCl固体B.用100mL量筒量取8.5mL浓盐酸C.用酒精萃取碘水中的碘D.用分液漏斗分离水和CCl₄的混合液8、在恒温恒容条件下，能使反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的正反应速率增大的措施是A.充入少量He气B.减少NH₃的量C.充入少量N₂D.减小压强9、某有机物的结构简式为CH₂=CH—COOH，该有机物不能发生的反应类型是A.加成反应B.取代反应C.氧化反应D.加聚反应10、设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO₂中含有Nₐ个氧原子B.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有Nₐ个Na⁺D.常温常压下，14gN₂含有的分子数为0.5Nₐ11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列关于钠的氧化物的说法正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都是白色固体B.Na₂O能与水反应生成氢氧化钠C.Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气D.Na₂O₂不能与二氧化碳反应13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂OD.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl14、下列关于化学用语的表示正确的是A.硫离子的结构示意图为B.水的电子式为C.二氧化碳的结构式为O=C=OD.NaCl的电子式为15、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期共有8种元素C.氟元素位于第二周期第ⅦA族D.元素周期表有7个横行，即7个周期16、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可能形成离子键17、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应C.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖18、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH₂所含质子数为N_AB.标准状况下，11.2LO₂所含分子数为0.5N_AC.1mol/LNaCl溶液中含Na⁺数为N_AD.28gN₂所含原子数为N_A19、下列关于金属及其化合物的性质叙述正确的是A.铁与氯气反应生成FeCl₂B.铝在空气中不易锈蚀是因为铝的化学性质不活泼C.氧化铝既能与酸反应又能与碱反应D.氢氧化亚铁是一种红褐色沉淀20、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中C.闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸用水润湿21、下列各组物质中，都属于电解质的是A.铜、食盐水B.氯化钠晶体、液态氯化氢C.二氧化碳、氨气D.酒精、蔗糖22、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.水的电子式：C.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻D.氯离子的符号：Cl⁻23、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.失电子的物质被还原C.得电子的物质发生氧化反应D.氧化还原反应中一定有氧气参加24、下列关于物质结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中可能含有离子键25、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.短周期元素是指第一、二周期元素D.原子序数为16的元素位于第三周期第ⅥA族26、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入一定量气体，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，平衡常数增大D.达到平衡时，N₂和H₂不再反应27、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯和溴水混合后加入铁粉可制得溴苯C.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体28、常温下，下列关于溶液pH的说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH=4B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液呈碱性C.将pH=1的硫酸与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性D.pH=12的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(OH⁻)=1×10⁻¹²mol·L⁻¹29、下列关于化学实验的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将其直接放在滤纸上称量B.闻气体气味时，应将鼻孔凑到容器口轻轻扇动C.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶必须干燥D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌30、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.无色溶液中：Fe³⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.强酸性溶液中：Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻、K⁺C.强碱性溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.含大量Ba²⁺的溶液中：K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、NO₃⁻31、下列有关原子结构的说法中正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同一种元素B.核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同C.同位素的化学性质几乎完全相同D.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族32、下列各组微粒中，互为同位素的是A.水和重水B.氧气和臭氧C.碳-12和碳-14D.金刚石和石墨33、下列关于化学键的说法正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.非金属元素之间只能形成共价键34、下列反应中，属于氧化还原反应且水只做氧化剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.Na2O+H2O=2NaOH35、标准状况下，2.24LCO2气体的物质的量为A.0.01molB.0.1molC.1molD.22.4mol36、下列关于物质性质的比较，不正确的是A.原子半径：Na>Al>SB.金属性：Na>Mg>AlC.酸性：H2SO4>H3PO4>HClO4D.稳定性：HCl>H2S>PH337、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑38、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气C.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.苯能使溴的四氯化碳溶液褪色39、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已停止进行D.N2、H2不再转化为NH340、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.电解质溶液的导电能力一定强于非电解质溶液B.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液C.难溶电解质在水中不存在溶解平衡D.弱电解质在水溶液中部分电离41、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、石灰水B.空气、食盐水C.铜、铝合金D.二氧化碳、液氧42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)243、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑44、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大45、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯气分子中含有非极性共价键46、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中电子从正极流向负极B.电解池中阳极发生还原反应C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电解饱和食盐水时阴极产生氯气47、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸和乙醇都能与钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质都是天然高分子化合物D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色48、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率是因为增大了活化分子百分数B.使用催化剂可以降低反应的焓变C.增大压强一定能加快反应速率D.化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少来表示49、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态下反应停止了B.化学平衡状态是有条件的、暂时的C.增大反应物浓度，平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小D.对于反应N2+3H22NH3，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小50、常温下，下列关于溶液pH值的说法正确的是A.pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)B.pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水中，c(Na+)=c(NH4+)C.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH=4D.将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合，溶液呈中性51、下列关于物质的量和气体摩尔体积的说法正确的是A.1mol任何物质的体积都约为22.4LB.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.标准状况下，22.4L任何气体都约含有6.02×1023个分子D.常温常压下，1molCO2的体积约为22.4L52、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用容量瓶配制溶液时，若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低53、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性强D.向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液不变色54、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝是地壳中含量最多的元素B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.氢氧化铝能溶于过量氨水D.铝既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应55、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氢氧化钡56、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O57、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.氕和氘58、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L59、下列元素中，电负性最大的是A.钠B.氯C.氧D.氟60、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl61、下列物质的主要成分属于有机物的是A.大理石B.食盐C.乙醇D.纯碱62、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.配制溶液时，将水倒入浓硫酸中稀释63、某元素的原子序数为17，则该元素的最高正化合价为A.+1B.+3C.+5D.+764、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH3D.正反应速率等于零65、下列关于物质的分类正确的是A.纯净物：矿泉水、冰水混合物B.混合物：空气、液氧C.氧化物：干冰、生石灰D.单质：金刚石、钢66、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己或他人D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌67、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻68、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)₃B.Fe₂O₃C.CuOD.SiO₂69、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中一定不含离子键D.非金属元素之间只能形成共价键70、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl71、下列有关物质性质的比较，正确的是A.原子半径：Na＞Mg＞AlB.金属性：Na＜Mg＜AlC.非金属性：F＜O＜ND.酸性：H₂SO₄＜H₃PO₄＜HClO₄72、某有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O，则该有机物A.一定含有B.O三种元素C.H，可能含有OD.只含有E.H两种元素F.含有G.H，不含O73、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定增大D.增加反应物浓度，化学反应速率一定增大74、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐减弱D.元素周期表有7个周期、18个族，共16个纵行75、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定原子的质量D.原子序数等于中子数76、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl78、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和H2O2D.Na和Na+79、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol80、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期共有8种元素C.金属元素位于周期表右侧D.同一周期从左到右原子半径逐渐增大81、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时直接凑近瓶口C.给试管中的液体加热时试管口朝向自己D.稀释浓硫酸时将其沿器壁缓慢注入水中并搅拌82、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CH483、下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO284、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.盐酸85、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.电子在原子核外做无规则运动C.原子的质量主要集中在原子核上D.所有原子都含有中子86、下列物质中，含有离子键的是A.NaClB.CO2C.H2OD.HCl87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2O+H2O=2NaOH88、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol89、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C与14CB.正丁烷与异丁烷C.O2与O3D.H2与D290、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液91、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na与Na+B.O2-与Mg2+C.H2O与NeD.NH4+与OH-92、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立就不改变93、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H694、金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，下列关于铝的说法错误的是A.铝是两性金属B.铝表面易形成致密氧化膜C.铝能置换出硫酸铜溶液中的铜D.铝在常温下不与氧气反应95、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.蒸馏水D.食盐水96、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有电子转移B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中得到电子D.氧化还原反应中化合价不变97、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是A.Na＞Mg＞AlB.F＞Cl＞BrC.O＞S＞NaD.Li＞Na＞K98、下列说法正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子D.气体的摩尔体积一定是22.4L/mol99、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强C.过氧化钠是白色固体D.钠能与冷水反应生成氢气100、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有可溶性杂质，属于混合物；冰和水是同一种物质的不同状态，冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。故选C。2.【参考答案】C【解析】Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，两者电子数相同；O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子，两者电子数相同；NH₄⁺含11个质子且带一个单位正电荷，电子数为10，Na⁺也有10个电子，两者相同；H₂O有10个电子，NH₃有10个电子。实际上A、B、C、D四组电子数均为10，C选项符合题意要求。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。故选C。4.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O；Fe只能与盐酸反应，不与NaOH反应；SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH反应但不与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应。故选B。5.【参考答案】C【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LNaOH溶液呈强碱性，pH最大；0.1mol/LCH₃COOH是弱酸，部分电离，pH大于1；0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1，酸性最强；纯水的pH=7。因此HCl溶液的pH最小。故选C。6.【参考答案】D【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中只有H—Cl极性键；H₂O中只有H—O极性键；Na₂O₂中含有Na⁺与O₂²⁻之间的离子键以及O₂²⁻内部O—O非极性共价键；H₂O₂的结构式为H—O—O—H，其中O—O为非极性共价键。综合判断，D选项H₂O₂正确体现了非极性共价键的存在特征。7.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称取10.52g；量取8.5mL液体应选用10mL量筒，用100mL量筒误差较大；碘在酒精中的溶解度虽大，但酒精与水互溶，不能作萃取剂；水和CCl₄互不相溶且分层，可用分液漏斗分离。故选D。8.【参考答案】C【解析】充入He气，各组分浓度不变，正反应速率不变；减少NH₃的量，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变；充入N₂，反应物浓度增大，正反应速率增大；减小压强，各组分浓度降低，正反应速率减小。因此充入N₂可以使正反应速率增大。故选C。9.【参考答案】B【解析】该有机物分子中含有碳碳双键和羧基。碳碳双键能发生加成反应、加聚反应和氧化反应；羧基能发生酯化反应（属于取代反应）。实际上该有机物可以发生取代反应（羧基的酯化）。重新审视，CH₂=CH—COOH中的碳碳双键可发生加成、加聚、氧化反应，羧基可发生酯化即取代反应，四种反应均能发生。本题选项设计需调整，正确答案应为所有反应均可发生，但若选不能发生的则无正确选项，本题设计有误，应更正为CH₂=CH—COOH能发生的反应不包括卤代烃特有的水解反应类型。10.【参考答案】D【解析】1molO₂中含有2Nₐ个氧原子，A错误；标准状况下H₂O为液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；未指明溶液体积，无法计算Na⁺的数目，C错误；14gN₂的物质的量为14g/28g/mol=0.5mol，分子数为0.5Nₐ，D正确。故选D。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故B正确。12.【参考答案】B【解析】Na₂O是白色固体，Na₂O₂是淡黄色固体，A错误；Na₂O与水反应生成NaOH，B正确；Na₂O₂与水反应生成NaOH和氧气，不是仅生成氧气，C错误；Na₂O₂能与CO₂反应生成碳酸钠和氧气，D错误。故选B。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价未变；B中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，无化合价变化，故选B。14.【参考答案】C【解析】硫离子应为S²⁻，最外层8个电子，A错误；水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有8个电子，B错误；二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，C正确；氯化钠是离子化合物，电子式应分别标出钠离子和氯离子，D错误，故选C。15.【参考答案】D【解析】第ⅠA族中氢是非金属元素，A错误；第三周期有钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩共8种元素，B说法正确但不如D准确全面；氟位于第二周期第ⅦA族，C正确但需确认D更标准；元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，共7个周期，D正确。16.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如铵盐含有共价键但属于离子化合物，C错误；非金属元素之间在某些情况下可形成离子键，如NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，D正确。17.【参考答案】D【解析】乙烯含碳碳双键能与溴发生加成反应使溴水褪色，乙烷不能，A错误；乙醇能与钠反应生成氢气，乙酸也能与钠反应生成氢气，B正确；油脂相对分子质量较小不属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素都是多糖，水解最终产物均为葡萄糖，D正确。18.【参考答案】B【解析】1个H₂分子含2个质子，1molH₂含2N_A个质子，A错误；标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LO₂的物质的量为0.5mol，所含分子数为0.5N_A，B正确；C未给出溶液体积无法计算，错误；28gN₂为1mol，含2mol氮原子即2N_A个原子，D错误，故选B。19.【参考答案】C【解析】铁与氯气反应生成FeCl₃而非FeCl₂，A错误；铝化学性质活泼，其表面易形成致密氧化膜而耐腐蚀，B错误；氧化铝是两性氧化物，既与酸反应生成盐和水，又与碱反应生成盐和水，C正确；氢氧化亚铁为白色沉淀，氢氧化铁才是红褐色沉淀，D错误，故选C。20.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，B错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确；pH试纸不能预先润湿，否则相当于稀释待测液，影响测定结果，D错误，故选C。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；食盐水是混合物，不是电解质；氯化钠晶体和液态氯化氢都是化合物，且在水溶液中能导电，属于电解质；二氧化碳和氨气本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸和一水合氨，它们本身是非电解质；酒精和蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。22.【参考答案】D【解析】钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，最外层1个电子，选项A若为钠离子结构示意图则错误；水的电子式应体现氧原子与氢原子共用电子对，选项B若未正确表示则错误；硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，选项C错误；氯离子带一个单位负电荷，符号为Cl⁻，选项D正确。23.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），选项A正确；失电子的物质化合价升高，被氧化，发生氧化反应，选项B错误；得电子的物质化合价降低，被还原，发生还原反应，选项C错误；氧化还原反应的特征是化合价发生变化，不一定有氧气参加，如氢气与氯气反应生成氯化氢，选项D错误。24.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如氖原子和水分子质子数都为10，但不是同种元素，选项A错误；同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，选项B正确；离子化合物中可能同时含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，选项C错误；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，选项D错误。25.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），选项A正确表述应为18列，族的说法需明确；第ⅠA族除氢外都是金属元素，氢是非金属，选项B错误；短周期元素是指第一、二、三周期元素，选项C错误；原子序数为16的元素是硫，核外电子排布为2、8、6，位于第三周期第ⅥA族，选项D正确。26.【参考答案】B【解析】升高温度，正逆反应速率都增大，选项A错误；该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，选项B正确；催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，平衡常数只与温度有关，选项C错误；达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，是动态平衡，选项D错误。27.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A错误；苯与液溴在铁粉催化下才能发生取代反应生成溴苯，与溴水不反应，选项B错误；乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，都能与钠反应放出氢气，选项C正确；淀粉和纤维素的分子式虽都用(C₆H₁₀O₅)n表示，但n值不同，不是同分异构体，选项D错误。28.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，稀释时继续电离，pH=3的醋酸稀释10倍后pH<4，选项A错误；pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol·L⁻¹，pH=11的氨水中c(OH⁻)=10⁻³mol·L⁻¹，但氨水是弱碱，浓度远大于10⁻³mol·L⁻¹，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，选项B正确；pH=1的硫酸与pH=13的氢氧化钠溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)=0.1mol·L⁻¹，等体积混合恰好完全中和，溶液呈中性，选项C错误；氢氧化钠抑制水的电离，水电离出的c(OH⁻)=c(H⁺)=10⁻¹²mol·L⁻¹，选项D数值正确但需注意表述。29.【参考答案】D【解析】NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能直接放在滤纸上，选项A错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口，选项B错误；配制溶液时容量瓶不需要干燥，因为定容时仍需加水，选项C错误；浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，选项D正确。30.【参考答案】C【解析】Fe³⁺在水溶液中呈黄色，不符合无色条件，且选项A中离子间不反应但不能满足无色要求，选项A错误；强酸性溶液中含有大量H⁺，H⁺与CO₃²⁻反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项B错误；强碱性溶液中含有大量OH⁻，Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻与OH⁻之间不反应，能大量共存，选项C正确；Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项D错误。31.【参考答案】C【解析】A项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子都含有10个质子；B项错误，核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如钠离子和氖原子电子层结构相同但化学性质差异很大；C项正确，同位素质子数相同中子数不同，电子层结构相同，化学性质几乎完全相同；D项错误，如氦和镁最外层都是2个电子但属于不同族。32.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。A项水和重水是化合物，不是同位素；B项氧气和臭氧是同素异形体；C项碳-12和碳-14质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；D项金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。33.【参考答案】A【解析】A项正确，含有离子键的化合物一定是离子化合物；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；D项错误，非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl是铵盐，由非金属元素组成但属于离子化合物。34.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项中Na元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，水中的氢得到电子，水只做氧化剂，符合题意；B项是氯气与水发生的歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项水中氧元素化合价升高，水做还原剂；D项不是氧化还原反应。35.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，故选B。此题考查气体摩尔体积的基本计算，标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件，在此条件下1mol任何气体所占体积都约为22.4L。36.【参考答案】C【解析】A项正确，同周期从左到右原子半径逐渐减小，故Na>Al>S；B项正确，同周期从左到右金属性逐渐减弱；C项错误，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性Cl>S>P，所以酸性HClO4>H2SO4>H3PO4；D项正确，非金属性Cl>S>P，氢化物稳定性依次减弱。37.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而不是Fe3+，正确为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式，正确为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项错误，漏写了H+和OH-反应生成水，正确为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项正确，符合反应事实且电荷守恒、原子守恒。38.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定不能使酸性高锰酸钾褪色，乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色；B项正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应放出氢气；C项错误，油脂不是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物；D项错误，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯萃取溴水中的溴属于物理变化。39.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，外在标志是各组分浓度保持不变。A项错误，平衡时各物质浓度不一定相等；B项正确，浓度不再变化是平衡状态的外在标志；C项错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项错误，正逆反应仍在进行，只是速率相等。40.【参考答案】D【解析】A项错误，导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷，稀的强电解质溶液导电能力可能弱于浓的非电解质以外的溶液；B项错误，导电能力与电解质强弱无必然联系，还取决于溶液浓度等因素；C项错误，难溶电解质在水中存在溶解平衡，如AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)；D项正确，弱电解质在水中只有部分分子发生电离。41.【参考答案】A【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或多种物质组成的。冰水混合物虽然状态不同，但都是水分子构成，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。空气含有氮气、氧气等多种气体，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，也是混合物。铜是金属单质，属于纯净物；铝合金是铝与其他金属的合金，属于混合物。二氧化碳是由一种分子构成的纯净物；液氧是液态氧气，属于纯净物。因此选项A正确。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项A中各元素化合价均未改变，是复分解反应。选项B是分解反应，各元素化合价不变。选项C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，化合价发生了变化，属于氧化还原反应。选项D是化合反应，各元素化合价均未改变。判断氧化还原反应的关键是看反应前后是否有元素化合价的变化。43.【参考答案】D【解析】离子方程式的书写需要符合客观事实和电荷守恒。选项A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+而不是Fe3+，正确的应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。选项B中碳酸钙是难溶物，应写成化学式形式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。选项C中氢氧化钡与硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀外，还生成水，离子方程式不完整。选项D钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确。44.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，分别对应7个周期，选项A正确。第ⅠA族除氢元素外都是金属元素，氢是非金属，选项B错误。稀有气体中氦原子最外层电子数为2，其余为8，选项C错误。同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子核对电子吸引力增强，原子半径逐渐减小，选项D错误。掌握元素周期表的结构和元素性质递变规律是解题关键。45.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，选项A错误。共价化合物中只含有共价键，不可能含离子键，选项B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，选项C错误。氯气分子中两个氯原子之间形成的共价键，由于是同种原子，共用电子对不偏向任何一方，属于非极性共价键，选项D正确。判断化学键类型要理解离子键和共价键的本质区别。46.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极经外电路流向正极，选项A错误。电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，选项B错误。钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，选项C正确。电解饱和食盐水时，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上氯离子失电子生成氯气，选项D错误。掌握原电池和电解池的工作原理是解题关键。47.【参考答案】D【解析】乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而褪色；乙烷是饱和烃，不能使酸性高锰酸钾褪色，选项A错误。乙酸能与钠反应生成氢气；乙醇也能与钠反应生成氢气，选项B正确但不符合题意（题目要求选正确的一项）。油脂不是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，选项C错误。苯分子中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，选项D正确。48.【参考答案】A【解析】升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，增大了活化分子百分数，从而加快反应速率，选项A正确。催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，但不能改变反应的焓变，选项B错误。增大压强只对有气体参加的反应有影响，对无气体参加的反应几乎无影响，选项C错误。化学反应速率既可以用反应物浓度的减少表示，也可以用生成物浓度的增加表示，选项D错误。理解影响化学反应速率的因素是解题关键。49.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，正逆反应仍在进行，只是速率相等，选项A错误。化学平衡是有条件的、暂时的，条件改变平衡会发生移动，选项B正确。增大反应物浓度，正逆反应速率都增大，只是正反应速率增大的幅度更大，选项C错误。升高温度，正逆反应速率都增大，选项D错误。理解化学平衡的特征和勒夏特列原理是解题关键。50.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度相同，根据电荷守恒，两溶液中阴离子浓度相等，即c(Cl-)=c(CH3COO-)，选项A正确。pH相同的NaOH溶液和氨水中，氢氧根离子浓度相同，由于氨水是弱碱，其浓度远大于NaOH浓度，所以c(Na+)≠c(NH4+)，选项B错误。醋酸是弱酸，稀释10倍后pH变化不到1个单位，pH<4，选项C错误。pH=3的盐酸中氢离子浓度与pH=11的氢氧化钡中氢氧根离子浓度相同，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，选项D正确。51.【参考答案】C【解析】气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标准状况下的气体，选项A错误。标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算，选项B错误。标准状况下22.4L任何气体的物质的量为1mol，约含有6.02×1023个分子，选项C正确。常温常压不是标准状况，1molCO2的体积不等于22.4L，选项D错误。理解气体摩尔体积的适用条件是解题关键。52.【参考答案】C【解析】NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，选项A错误。用pH试纸测定溶液pH时，不能先将试纸润湿，否则相当于稀释了溶液，选项B错误。稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，选项C正确。定容时俯视刻度线，所加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高，选项D错误。掌握化学实验基本操作规范和安全知识是解题关键。53.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，选项A错误。过氧化钠是淡黄色固体，选项B错误。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，所以碳酸钠热稳定性更强，选项C正确。碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，能使酚酞变红，选项D错误。掌握钠及其化合物的性质特征是解题关键。54.【参考答案】D【解析】地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝，选项A错误。氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应，选项B错误。氢氧化铝只能溶于强碱，不能溶于弱碱氨水，选项C错误。铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，选项D正确。掌握铝及其化合物的两性特征是解题关键。55.【参考答案】C【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物。氯化钠、硫酸、氢氧化钡均为强电解质，在水中完全电离。醋酸是弱酸，在水中仅部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质，因此选C。56.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故选B。57.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素，C项是同素异形体，D项也是同位素。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，前者为直链结构，后者有支链，属于同分异构体，故选B。58.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，广泛应用于气体相关计算中，故选B。59.【参考答案】D【解析】电负性是衡量原子吸引电子能力的物理量。在元素周期表中，电负性从左到右递增，从下到上递增。氟是周期表中电负性最大的元素（约为4.0），其次是氧、氯、钠，故选D。60.【参考答案】A【解析】pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH越小酸性越强。HCl是强酸，完全电离，氢离子浓度最大；CH3COOH是弱酸，部分电离；NaOH是强碱；NaCl是中性盐。因此HCl溶液pH最小，故选A。61.【参考答案】C【解析】有机物是含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等外）。大理石主要成分为碳酸钙，食盐为氯化钠，纯碱为碳酸钠，三者均为无机物。乙醇（C2H5OH）是含碳的有机化合物，故选C。62.【参考答案】C【解析】A项药品应放在左盘；B项应用火柴点燃酒精灯；D项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌。C项给液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一是正确的操作，防止液体沸腾溅出，故选C。63.【参考答案】D【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl），核外电子排布为2、8、7，最外层有7个电子。主族元素的最高正化合价等于最外层电子数，因此氯的最高正化合价为+7，故选D。64.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项描述的是正反应方向；D项反应仍在进行，速率不为零。只有B项正确描述了平衡状态，故选B。65.【参考答案】C【解析】A项错误，矿泉水是混合物；B项错误，液氧是纯净物；D项错误，钢是铁合金属于混合物。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，干冰（CO₂）和生石灰（CaO）均属于氧化物，C正确。66.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；C项错误，试管口不能对着人以防液体飞溅伤人；D项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并搅拌。B项操作正确。67.【参考答案】B【解析】A项错误，铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；C项错误，漏写了H⁺与OH⁻生成水的反应；D项错误，HClO是弱酸不能拆写为离子形式。B项正确。68.【参考答案】A【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe₂O₃、CuO是碱性氧化物只与酸反应，SiO₂是酸性氧化物只与碱反应（HF除外）。69.【参考答案】C【解析】A项错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物；B项错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；D项错误，如NH₄Cl中N与H之间是共价键但属于离子化合物。C项正确，共价化合物中只含共价键不含离子键。70.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移属于氧化还原反应。A项无化合价变化，C项是中和反应，D项是非氧化还原反应。71.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故Na＞Mg＞Al，A正确；金属性Na＞Mg＞Al，B错误；非金属性F＞O＞N，C错误；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，D错误。72.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，燃烧生成CO₂和H₂O说明有机物中一定含有C、H元素，O元素可能来自有机物也可能来自空气中的氧气，因此无法确定是否含O，需通过定量计算确定。73.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大，A正确；B项错误，对于有气体参与的反应才有影响；C项错误，催化剂有正催化剂和负催化剂之分；D项错误，纯固体或纯液体的浓度视为常数，增加其量不影响速率。74.【参考答案】C【解析】A项错误，第IA族包含H元素，H是非金属；B项错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小；D项错误，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。C项正确，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。75.【参考答案】A【解析】质子数（即核电荷数）是决定元素种类的根本因素，不同元素的最本质区别在于质子数不同。中子数影响的是原子的质量数和同位素，不决定化学性质；化学性质主要由最外层电子数决定。原子的质量主要集中在原子核，由质子和中子共同决定，而非仅由核外电子数决定。原子序数在数值上等于质子数，不等于中子数。因此选项A正确。76.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于化合物，因此不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能电离出离子，不导电，属于非电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于典型的电解质。因此选项C正确。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。选项A是中和反应，各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。选项B是分解反应，各元素化合价均未改变。选项C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。选项D是化合反应，各元素化合价未改变。因此选项C正确。78.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体。H2O和H2O2是两种不同的化合物。Na是原子，Na+是离子，二者是同种元素的原子和离子关系。因此选项A正确。79.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将V=11.2L代入得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选项B正确。80.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，因此选项A错误。第三周期从钠到氩共有8种元素，选项B正确。金属元素主要位于周期表左侧和中间区域，非金属元素主要位于右侧，因此选项C错误。同一周期从左到右，核电荷数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减