2026年岳阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年岳阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.澄清石灰水C.冰水混合物D.食盐水2、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑3、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷4、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.N25、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同一主族元素从上到下金属性逐渐减弱6、下列有机化合物中，属于油脂水解产物的是A.乙醇B.甘油C.乙酸D.甲醛7、将足量CO2通入下列溶液中，最终能产生沉淀的是A.CaCl2溶液B.NaOH溶液C.Ca(OH)2溶液D.Na2SiO3溶液8、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.用分液漏斗分离互不相溶的液体C.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并搅拌9、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.1.505×10²³10、下列叙述中，正确的是A.强电解质的水溶液一定能导电B.溶于水能导电的化合物一定是电解质C.电解质一定是化合物，化合物不一定是电解质D.氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl与AgNO3反应12、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L13、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F-B.Cl-C.O2-D.Na+14、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.H2O和H2O215、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硝酸银溶液16、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO17、下列反应中，能证明铁的金属性比铜强的是A.铁能与盐酸反应，铜不能B.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4C.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来D.铁比铜的熔点高18、下列说法正确的是A.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱B.同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强C.最高正价都等于族序数D.阴离子半径一定大于阳离子半径19、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.石灰石20、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.矿石粉碎C.纸张燃烧D.酒精挥发21、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳22、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.闻气体气味时直接凑到瓶口C.给试管加热时试管口向上倾斜D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中23、下列物质中，溶于水后能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO₄24、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.OD.Fe³⁺25、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气、氧气B.自来水、二氧化碳C.铁、氧化铜D.食盐水、铜26、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核内一定有中子D.所有原子核内质子数都等于中子数27、某元素原子的相对原子质量为23，质子数为11，则该元素原子核外电子数为A.11B.12C.23D.3428、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.C+O₂=CO₂C.2H₂O=2H₂+O₂D.4P+5O₂点燃2P₂O₅29、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳30、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.氢氧化钠与盐酸反应B.碳酸钙高温分解C.铁与硫酸铜溶液反应D.氯化钠溶于水31、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2OD.H2O和NH4+32、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Al(OB.3C.Fe(OD.Cu(OE.2F.Mg(O33、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol34、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.FC.Al、Si、PD.O35、下列物质中，含有极性共价键的是A.H2B.Cl2C.HClD.NaCl36、下列说法正确的是A.化学反应都伴随能量变化B.放热反应的活化能一定很高C.吸热反应在常温下一定不能发生D.催化剂能改变反应的焓变37、将下列物质分别放入水中，能使酚酞溶液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO438、实验室制取下列气体时，需要使用向上排空气法收集的是A.H2B.O2C.NH3D.CH439、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气时先撤导管再熄灭酒精灯C.用药匙取用粉末状药品D.用嘴吹灭酒精灯40、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氢气和氘气C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨41、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠比碳酸氢钠受热更易分解D.钠保存在煤油中42、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.盐酸与氢氧化钠反应C.锌与稀硫酸反应D.氯化钠溶于水44、下列说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物45、标准状况下，1mol氢气的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L46、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同一主族元素最外层电子数相同D.稀有气体元素位于第ⅦA族47、等物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1048、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石49、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发50、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮51、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.倾倒液体时，瓶塞正放在桌面上D.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平52、下列气体中，密度比空气小且能用向下排空气法收集的是A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.二氧化硫53、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石54、下列溶液中，溶质是气体的是A.食盐水B.碘酒C.稀硫酸D.盐酸55、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核都是由质子和中子构成的D.原子中质子数一定等于中子数56、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水57、下列反应中，属于置换反应的是A.C+O₂→CO₂B.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.2H₂+O₂→2H₂O58、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电B.所有原子核内都有中子C.电子在原子核外做无规则运动D.原子中质子数与中子数一定相等59、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精60、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.氧化还原反应中，氧化剂的化合价降低D.只有有氧气参加的反应才是氧化还原反应61、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O62、在一定温度下，向密闭容器中充入氮气和氢气，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止进行B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2、NH3的浓度不再变化63、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和NeC.F-和NaD.Cl-和Ar64、实验室制取氧气，下列方法正确的是A.加热高锰酸钾制取氧气B.用向上排空气法收集氢气C.用排水法收集氧气D.二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气65、下列关于金属冶炼方法的叙述正确的是A.铁可用热还原法冶炼B.铝可用电解法冶炼C.银可用热分解法冶炼D.钠可用热还原法冶炼66、某无色透明溶液中可能含有Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、SO42-、CO32-、Cl-中的若干种离子，已知该溶液中大量存在SO42-和CO32-，则该溶液中一定存在的阳离子是A.Na+B.Ba2+C.Fe3+D.Cu2+67、下列化学用语表示正确的是A.氯原子的结构示意图：核电荷数为17，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层7个电子B.水的电子式：C.HD.CO2的结构式：O—C—OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++S6++4O2-68、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳69、下列有关钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强C.过氧化钠可用于呼吸面具中作为供氧剂D.钠着火可用泡沫灭火器扑灭70、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.BaCl2与Na2SO4反应71、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物都是由同种分子构成的B.酸性氧化物都是非金属氧化物C.胶体属于混合物D.碱中一定含有金属元素72、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.N273、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.蒸馏时温度计水银球应插入液面以下C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用浓硫酸配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌74、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表有7个横行即7个周期B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表有18个纵行即18个族D.同一主族元素原子的最外层电子数相同，化学性质完全相同75、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量不变，溶液浓度不变B.晶体质量减少，溶液浓度增大C.晶体质量增加，溶液浓度增大D.晶体溶解，溶液浓度不变76、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO77、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯和乙烷均能使溴水褪色D.淀粉和纤维素互为同分异构体78、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量，单位是克B.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C.1mol任何物质都含有相同的原子数D.阿伏加德罗常数没有单位79、下列元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是A.钠B.铝C.磷D.氯80、下列物质中只含离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.H₂O81、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃═CaO+CO₂↑B.2Na+Cl₂═2NaClC.NaOH+HCl═NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl82、常温下，0.1mol/L下列溶液中pH最小的是A.盐酸B.醋酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液83、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.苯84、钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为A.Fe−2e⁻═Fe²⁺B.O₂+4e⁻+2H₂O═4OH⁻C.2H⁺+2e⁻═H₂↑D.Fe³⁺+e⁻═Fe²⁺85、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，增大压强时，下列描述正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率均不变86、下列各组粒子互为同位素的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁸O²⁻87、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中88、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻89、下列有关化学实验安全的说法错误的是A.闻气体时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔B.浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂稀碳酸氢钠溶液C.用试管加热液体时，试管口可以对准自己或他人D.酒精灯用完后应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭90、某元素R的原子结构示意图为+11281，下列说法正确的是A.R位于第二周期B.R的原子最外层有8个电子C.R是金属元素，其最高价氧化物对应水化物呈碱性D.R是非金属元素，具有强氧化性91、等物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.CO92、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期是指第一、二、三周期D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为893、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.蒸馏水D.石灰石94、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.用手直接拿取块状固体药品95、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发96、下列微粒中，质子数和电子数都相等的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和K⁺C.O²⁻和F⁻D.Mg²⁺和Al³⁺97、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外做匀速圆周运动D.质子数决定元素的种类，中子数不影响元素的种类98、下列各组物质中，前者属于单质、后者属于化合物的是A.氧气、空气B.铁、氧化铁C.水、氢气D.二氧化碳、硫99、在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是A.Cu→CuOB.CO₂→COC.Fe→FeCl₃D.CaCO₃→Ca(OH)₂100、将锌粒放入下列溶液中，溶液质量会增大的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化镁溶液

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。冰水混合物虽然含有固态水和液态水两种状态，但成分都是水分子，属于同一种物质，因此是纯净物。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项各元素化合价均未改变；C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。4.【参考答案】B【解析】NaCl中只含钠离子与氯离子之间的离子键；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部氢原子与氧原子之间存在共价键；H2O中只含氢氧共价键；N2中只含氮氮三键共价键。因此既含离子键又含共价键的是NaOH。5.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中氢是非金属元素，A项错误；过渡元素均为金属元素，B项正确；稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，C项错误；同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，D项错误。6.【参考答案】B【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物。油脂在酸性或碱性条件下水解，均生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油（丙三醇）。乙醇、乙酸、甲醛均不是油脂水解的产物。7.【参考答案】D【解析】CO2通入CaCl2溶液中不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸，不会产生沉淀；CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠或碳酸氢钠，无沉淀；CO2通入Ca(OH)2溶液中先产生碳酸钙沉淀，但足量CO2会使沉淀溶解生成碳酸氢钙；CO2通入Na2SiO3溶液中生成不溶于水的硅酸沉淀。8.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码原则，A项正确；分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，B项正确；用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯易引发火灾，属于错误操作，C项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，D项正确。9.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。氢气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。根据阿伏加德罗常数计算，分子数N=0.5mol×6.02×10²³mol⁻¹=3.01×10²³。10.【参考答案】C【解析】强电解质的水溶液导电能力取决于离子浓度，极稀溶液导电能力可能很弱，A项表述不严谨；溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2溶于水导电是因为生成碳酸，CO2本身不是电解质，B项错误；电解质必须是化合物，但化合物还包括非电解质，C项正确；氯化钠晶体中离子不能自由移动而不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，是电解质，D项错误。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项CaCO3分解生成CaO和CO2，无化合价变化；B项中和反应无化合价变化；C项Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化，选C。12.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，称为气体摩尔体积，数值约为22.4L/mol，选B。13.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。F-核外有9+1=10个电子，符合；Cl-核外有17+1=18个电子，不符合；O2-核外有8+2=10个电子，也符合；Na+核外有11-1=10个电子，也符合。本题A、C、D均符合，但从常见考点角度，F-与Ne为最常见的等电子粒子组合，选A。14.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项是同素异形体；D项分子式不同，不是同分异构体，选B。15.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，放出2份质量的氢气，溶液质量增加；铁与硫酸铜反应置换出铜，溶液质量减少；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，固体溶解，溶液质量增加但不如A典型；铁与硝酸银反应置换出银，溶液质量减少，选A。16.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe2O3和CuO为碱性氧化物，只能与酸反应，选B。17.【参考答案】C【解析】金属性强弱可通过置换反应判断：铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性强于铜，C项最直接；A项也能说明，但C项通过置换反应更直观体现金属活动性顺序，故选C。18.【参考答案】B【解析】A项同主族元素从上到下金属性逐渐增强，错误；B项同一周期从左到右非金属性逐渐增强，正确；C项氧、氟无最高正价等于族序数，错误；D项阴离子半径不一定大于阳离子半径，如F-半径小于Cs+半径，错误，选B。19.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。故选C。20.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰融化成水是状态改变，矿石粉碎是形状改变，酒精挥发是状态改变，三者都没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。故选C。21.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、碳均带"气"字头，属于非金属元素；铁带"钅"字旁，属于金属元素。故选C。22.【参考答案】D【解析】A项禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；B项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；C项给试管中的液体加热时，试管口应向上倾斜约45°角，但题干未说明是固体还是液体，表述不够准确；D项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，操作正确。故选D。23.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色；HCl溶液呈酸性，不能使酚酞变色；NaOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；CuSO₄溶液呈弱酸性，不能使酚酞变色。故选C。24.【参考答案】C【解析】原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数。Na⁺是钠离子，失去了1个电子，质子数为11，电子数为10；Cl⁻是氯离子，得到了1个电子，质子数为17，电子数为18；O是氧原子，质子数为8，电子数为8；Fe³⁺是铁离子，失去了3个电子，质子数为26，电子数为23。故选C。25.【参考答案】B【解析】混合物由两种或两种以上物质组成，化合物由两种或两种以上元素组成的纯净物。A项空气是混合物，氧气是单质不是化合物；B项自来水是混合物，二氧化碳是化合物，符合题意；C项铁是单质，氧化铜是化合物；D项食盐水是混合物，铜是单质不是化合物。故选B。26.【参考答案】B【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小可以忽略不计，B正确；氢原子核内只有1个质子，没有中子，C错误；原子核内质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。故选B。27.【参考答案】A【解析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。该元素原子的质子数为11，则核外电子数也为11。相对原子质量≈质子数+中子数，中子数为23-11=12。故选A。28.【参考答案】D【解析】A项铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，错误；B项碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，应注明"点燃"条件，错误；C项水分解生成氢气和氧气，应注明"通电"条件，错误；D项磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，方程式配平且条件正确。故选D。29.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，能导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中不能自身电离出离子，它们的溶液不导电，不属于电解质。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素化合价由0变为+2，铜元素化合价由+2变为0，属于氧化还原反应；氢氧化钠与盐酸反应是复分解反应，无化合价变化；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，无化合价变化；氯化钠溶于水不发生化学反应。31.【参考答案】B【解析】计算各微粒的电子数：Na原子有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F-有10个电子，两者电子数相同；CO2有22个电子，N2O有22个电子；H2O有10个电子，NH4+有10个电子。虽然C和D也正确，但根据题目选项设置，B选项为最符合的答案。32.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水；Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2都是碱性氢氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应。这是铝元素的特殊性决定的，其氢氧化物具有两性。33.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。这是气体摩尔体积的基本计算应用，标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。34.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K位于第IA族，原子半径依次增大；N、O、F位于第二周期，原子半径依次减小；Al、Si、P位于第三周期，原子半径依次减小；C、N、O位于第二周期，原子半径依次减小。原子半径变化规律与电子层数和核电荷数有关。35.【参考答案】C【解析】极性共价键是不同种原子之间形成的共价键。HCl分子中H原子和Cl原子通过共用电子对形成极性共价键；H2和Cl2分子中都是同种原子形成非极性共价键；NaCl是离子化合物，含有离子键而非共价键。判断键的类型要看成键原子的种类是否相同。36.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸热、成键放热，因此化学反应都伴随能量变化，A正确；放热反应的活化能不一定高，如燃烧反应活化能较低，B错误；吸热反应在常温下也能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，C错误；催化剂只能降低活化能，不能改变反应的焓变，D错误。37.【参考答案】C【解析】酚酞溶液遇碱性溶液变红。NaOH溶于水后电离出OH-，使溶液呈碱性，能使酚酞变红；NaCl溶于水呈中性，不能使酚酞变色；HCl溶于水呈酸性，不能使酚酞变色；CuSO4溶于水呈弱酸性，也不能使酚酞变色。这是酸碱指示剂的基本性质。38.【参考答案】B【解析】向上排空气法适用于密度比空气大且不与空气反应的气体。O2的相对分子质量为32，空气的平均相对分子质量约为29，氧气密度略大于空气，可用向上排空气法收集；H2、CH4密度都比空气小，用向下排空气法收集；NH3密度比空气小且极易溶于水，用向下排空气法收集。39.【参考答案】C【解析】A项，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，错误；B项，应先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，但顺序表述不严谨；C项，用药匙取用粉末状药品操作正确；D项，应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹，错误。40.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项氧气和臭氧是同素异形体；B项氢气和氘气是同位素形成的单质；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨是同素异形体。41.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；过氧化钠是淡黄色固体，B错误；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，C错误；钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中隔绝空气，D正确。42.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价不变；B项为中和反应，无化合价变化；C项锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D项为物理变化。44.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH中既含离子键又含共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如氯化铵由非金属元素组成但含离子键；D项正确，如NaOH含共价键但是离子化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物。45.【参考答案】B【解析】标准状况是指0℃、101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L。氢气在标准状况下可视为理想气体，所以1mol氢气的体积约为22.4L。46.【参考答案】C【解析】A项周期表有7个周期、18个纵列，共16个族，表述不准确；B项第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素；C项同一主族元素最外层电子数相同，正确；D项稀有气体元素位于第0族，不是第ⅦA族。47.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。甲烷消耗氧气1+4/4=2mol；乙烷消耗氧气2+6/4=3.5mol；丙烷消耗氧气3+8/4=5mol；丁烷消耗氧气4+10/4=6.5mol。等物质的量时，丁烷消耗氧气最多。48.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此正确答案为C。49.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了氧化铁，有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；酒精挥发只是状态改变，属于物理变化。因此正确答案为B。50.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮的汉字名称都不带"钅"字旁，属于非金属元素；铁的汉字名称带"钅"字旁，属于金属元素。因此正确答案为C。51.【参考答案】D【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项，倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂；D项，用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确。因此正确答案为D。52.【参考答案】C【解析】氢气的密度比空气小，且不与空气中的成分反应，可以用向下排空气法收集。氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集；二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集；二氧化硫的密度比空气大，且有毒，应用向上排空气法收集并用尾气处理装置。因此正确答案为C。53.【参考答案】C【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子。铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石由碳原子构成。因此正确答案为C。54.【参考答案】D【解析】食盐水中的溶质氯化钠是固体；碘酒中的溶质碘是固体；稀硫酸中的溶质硫酸是液体；盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢是气体。因此正确答案为D。55.【参考答案】B【解析】A项，氢原子中没有中子，该说法错误；B项，电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，该说法正确；C项，氢原子核中只有质子，没有中子，该说法错误；D项，原子中质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数，该说法错误。因此正确答案为B。56.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红。因此正确答案为C。57.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是化合反应；B项是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；C项是分解反应；D项是化合反应。因此正确答案为B。58.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，A正确。氢原子核内只有质子，没有中子，B错误。电子在核外特定轨道上运动，并非无规则运动，C错误。原子中质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。59.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠固体溶于水或熔融状态下均能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，B正确。氧化剂在反应中得电子，化合价降低，被还原；还原剂失电子，化合价升高，被氧化，A错误，C正确。氧化还原反应并不仅限于有氧气参加的反应，如置换反应、化合反应等均可能涉及电子转移，D错误。61.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体，C正确。金刚石和石墨是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A错误。12C和14C是质子数相同、中子数不同的核素，互为同位素，B错误。H2O和D2O是不同质量的相同化合物，D错误。62.【参考答案】CD【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，正反应速率等于逆反应速率，C正确，A错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始投料和转化率，B错误，D正确。判断平衡状态的依据是正逆反应速率相等或各组分浓度、百分含量保持恒定。63.【参考答案】ABD【解析】Na+核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，A正确。O2-核外有10个电子，Ne核外也有10个电子，B正确。F-核外有10个电子，Na原子核外有11个电子，C错误。Cl-核外有18个电子，Ar核外也有18个电子，D正确。判断核外电子数需根据原子序数结合所带电荷计算。64.【参考答案】ACD【解析】加热高锰酸钾可分解生成氧气，A正确。氢气密度比空气小，应使用向下排空气法收集，B错误。氧气不易溶于水，可用排水法收集，C正确。二氧化锰作催化剂可加快过氧化氢分解生成氧气，D正确。实验室制氧气常用方法包括加热高锰酸钾、加热氯酸钾和催化分解过氧化氢。65.【参考答案】ABC【解析】金属冶炼方法取决于金属的活泼性。铁位于金属活动性顺序表中部，常用热还原法冶炼，A正确。铝活泼性强，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，B正确。银不活泼，其氧化物受热易分解，可用热分解法冶炼，C正确。钠活泼性极强，需电解熔融氯化钠冶炼，D错误。66.【参考答案】A【解析】溶液呈无色，Fe3+（黄色）和Cu2+（蓝色）一定不存在。SO42-与Ba2+生成硫酸钡沉淀，CO32-与Ba2+生成碳酸钡沉淀，故Ba2+不存在。根据溶液电中性原则，溶液中必须有阳离子存在，排除上述离子后，Na+一定存在。Cl-无法确定是否存在。67.【参考答案】A【解析】氯原子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，结构示意图正确，A正确。水的电子式应为H:Ö:H（氧原子上下各有两对孤对电子），B错误。CO2为直线形分子，碳氧之间为双键，结构式应为O=C=O，C错误。硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，D错误。68.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸导电，二氧化碳本身是非电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。69.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，A错误；碳酸氢钠受热易分解，热稳定性比碳酸钠弱，B错误；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为供氧剂，C正确；钠与水剧烈反应生成氢气，着火时不能用泡沫灭火器扑灭，应用沙土盖灭，D错误。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B是中和反应，各元素化合价不变；C中铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均不变，属于复分解反应。71.【参考答案】C【解析】纯净物是由同种物质组成的，可由分子、原子或离子构成，如铁是由铁原子构成的，A错误；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，B错误；胶体是分散系，由分散质和分散剂组成，属于混合物，C正确；碱中不一定含金属元素，如NH3·H2O属于碱但不含金属元素，D错误。72.【参考答案】A【解析】根据公式n=m/M，等质量的气体摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时H2的物质的量最大，所含分子数最多。73.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上，A错误；蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸气的温度，B错误；分液时为防止上下层液体重新混合，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，D错误。74.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，共7个周期，A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；第Ⅷ族包含3个纵行，元素周期表有18个纵行但共16个族，C错误；同一主族元素最外层电子数相同，化学性质相似但并非完全相同，如Li和Na性质有差异，D错误。75.【参考答案】A【解析】饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解该溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，晶体不会继续溶解，也不会析出更多晶体，晶体质量不变。由于溶质质量和溶剂质量均未改变，溶液浓度保持不变，故A正确。76.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；碳酸钙难溶于水，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；氢氧化钡与硫酸反应除生成BaSO4沉淀外还生成水，C错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO是弱酸不能拆，D正确。77.【参考答案】B【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，A错误；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，使溶液褪色，B正确；乙烯能与溴水发生加成反应使其褪色，但乙烷不能，C错误；淀粉和纤维素的化学式虽都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，D错误。78.【参考答案】B【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔。A错在混淆了质量与物质的量；C错在1mol不同物质所含原子数不一定相同，如1molO₂含2mol原子而1molHe含1mol原子；D错在阿伏加德罗常数有单位，为mol⁻¹。79.【参考答案】D【解析】元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。同周期从左到右非金属性增强，Na、Al、P、Cl位于第三周期，非金属性依次增强，故HClO₄酸性最强。Na、Al对应的氢氧化物分别为强碱和中强碱，磷酸为中强酸，均不如高氯酸。80.【参考答案】B【解析】NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，只含离子键。NaOH中含O—H共价键；NH₄Cl中含N—H共价键；H₂O中只含共价键，不含离子键。离子化合物中若含复杂离子（如OH⁻、NH₄⁺），则同时含有共价键。81.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。B中Na由0价升至+1价，Cl由0价降至−1价，属于氧化还原反应。A为分解反应，各元素化合价不变；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。82.【参考答案】A【解析】盐酸是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；醋酸是弱酸，部分电离，c(H⁺)＜0.1mol/L，pH＞1；氢氧化钠是强碱，pH＞7；氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是盐酸。83.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑。甲烷、乙烯、苯中不含活泼氢，不能与金属钠反应。该反应可用于检验醇羟基的存在。84.【参考答案】B【解析】钢铁在中性或弱碱性潮湿空气中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子：O₂+4e⁻+2H₂O═4OH⁻。A为负极反应；C为酸性条件下析氢腐蚀的正极反应，不符合题意；D不是钢铁腐蚀的典型反应。85.【参考答案】C【解析】增大压强，气体浓度增大，正、逆反应速率均增大。由于正反应是气体体积减小的反应（4mol气体→2mol气体），增大压强使平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，因此正反应速率增大的幅度大于逆反应速率增大的幅度。86.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。¹²