2026年嵩山少林武术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年嵩山少林武术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳2、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.氯离子的电子式：[Cl]-C.水的电子式：D.HE.二氧化碳的结构式：O=C=O3、下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.氢化物稳定性：H2O<H2S4、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜C.向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀5、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl6、下列离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.NH4+、Na+、OH-、Cl-D.Mg2+、K+、NO3-、SO42-7、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol8、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡建立后，正逆反应速率相等且为零C.增大压强一定能使平衡向气体体积减小的方向移动D.升高温度，化学平衡一定会发生移动9、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体10、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅦA族元素C.其氢化物化学式为H2RD.最高正价为+7价11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石12、下列粒子中，质子数与电子数都相等的是A.Na+B.O2-C.NED.H3O+13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2C.NaOH+HClNaCl+H2OD.AGNO3+NaCLAgCl+NaNON314、下列化学用语表示正确的是A.水的化学NE为H2O2B.钠离子的结构示意图为核电荷数11，最外层1个电子C.二氧化碳的电子式为D.:OE.铁在氯气中燃烧的产物为FeCL315、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳16、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.催化剂能改变平衡状态D.升高温度一定使平衡向正反应方向移动17、下列有机物中，属于烷烃的是A.CH2CH2B.CH3CH3C.CHCHOD.CH3COOH18、将10g氯化钠溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%19、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氮C.氟D.碳20、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨23、在氧化还原反应2Na+Cl2=2NaCl中，氧化剂是A.NaB.Cl2C.NaClD.Na和Cl224、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H2B.NH3C.O2D.CO225、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb26、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaOHC.CO2D.H2O27、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.028、下列有机物中，属于油脂的是A.甘油B.硬脂酸C.硬脂酸甘油酯D.乙酸乙酯29、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v(N2)正=v(N2)逆=0B.N2、H2、NH3浓度相等C.N2、H2、NH3浓度不再变化D.N2、H2不再反应30、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手扇闻D.用托盘天平称量时物品放右盘31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O33、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO234、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-35、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定36、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.最外层电子数相同的原子一定属于同一族D.同一元素的粒子具有相同的质子数和中子数37、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.5.6g38、下列有关金属腐蚀的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀C.镀锡铁桶比镀锌铁桶更难腐蚀D.钢铁在干燥的空气中比在潮湿的空气中更容易腐蚀39、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨40、将下列物质分别加入水中，能使酚酞溶液变红的是A.食盐B.蔗糖C.氢氧化钠D.二氧化碳41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O43、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.SO2D.Cl244、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子数的是A.O2-B.Mg2+C.Al3+D.Na+45、下列有关物质性质的比较，正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：F>O>NC.原子半径：Li<Na<KD.第一电离能：Li>Na>K46、将0.1mol/L的NaOH溶液200mL与0.1mol/L的HCl溶液300mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.2C.3D.447、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨48、下列说法正确的是A.吸热反应一定不能自发进行B.催化剂能降低反应的活化能C.升高温度使反应速率增大，是因为活化分子百分数减小D.平衡常数越大，反应物的转化率越小49、某元素R的原子序数为17，下列说法错误的是A.R元素位于第三周期B.R是非金属元素C.R的最外层有7个电子D.R的气态氢化物化学式为RH750、下列实验操作或记录正确的是A.用托盘天平称取5.85gNaClB.用量筒量取10.00mL稀硫酸C.用pH试纸测得某溶液pH为3.5D.用碱式滴定管量取15.20mLNaOH溶液51、下列关于化学键类型的判断，正确的是A.NaCl中含有共价键B.H2O分子中存在离子键C.CO2分子中含有极性共价键D.NH4Cl中不含共价键52、下列关于元素周期表的叙述，错误的是A.第ⅠA族元素均为金属元素B.过渡元素均为金属元素C.稀有气体元素位于第18族D.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀54、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液55、下列关于有机化合物的叙述，正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂在碱性条件下水解可制得肥皂56、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol57、下列关于原电池的叙述，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.锌铜原电池中，锌片作负极D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属58、下列关于原子结构的叙述，正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.最外层电子数决定元素的质子数D.核外电子数决定原子的质量数59、下列关于化学反应速率的叙述，错误的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大反应物浓度可以加快反应速率C.使用催化剂可以改变反应速率D.增大压强一定会加快所有反应的速率60、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已停止进行D.N2和H2不再转化为NH361、下列各组微粒中，电子数相同的一组是：A.Na和Na+B.O2-和F-C.C和SiD.H和H+62、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于金属阳离子与非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.分子中一定含有共价键D.金属晶体中存在金属键63、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO364、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，现象是：A.品红溶液褪色B.品红溶液不退色C.先褪色后恢复D.产生白色沉淀65、实验室保存NaOH溶液时，试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：A.NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3B.NaOH会腐蚀玻璃C.NaOH溶液有毒D.玻璃塞中含有杂质66、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.1H和2HB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.金刚石和石墨67、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于：A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.过渡元素68、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是：A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多69、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏高的是：A.用滤纸称量NaOH固体B.转移时未洗涤烧杯C.定容时俯视刻度线D.容量瓶中有少量蒸馏水70、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.苯分子中含有碳碳双键D.乙醇不能与钠反应71、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.食盐水72、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Cl和Cl-D.H2O和NH373、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO374、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.主族元素的最高正化合价都等于其族序数75、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨76、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaClB.NaOHC.HClD.C2H5OH77、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2和H2不再反应D.反应已经停止78、下列气体中，能用排水法收集的是A.NO2B.NH3C.O2D.HCl79、已知某元素原子的最外层电子数为7，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第7族D.无法确定80、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数最多的是A.H2OB.CO2C.SO3D.Na2O281、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水82、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.汽油挥发D.玻璃破碎83、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子核外电子84、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫85、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶86、下列关于分子和原子的说法，正确的是A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能C.化学变化中分子可分，原子不可分D.分子是保持物质性质的最小粒子87、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.NaCl88、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中89、某物质的化学式为H₂SO₄，该物质属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物90、下列关于质量守恒定律的说法，正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.煤燃烧后剩余灰烬的质量比煤轻，不符合质量守恒定律C.化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变D.只有固体和液体之间的反应才遵守质量守恒定律91、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，最外层电子数为1B.氯离子的符号：Cl+1C.水分子的电子式：D.HE.硫酸的化学式：HSO492、关于元素周期表的说法，正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.金属元素位于周期表右上角D.稀有气体元素位于第ⅦA族93、将足量钠投入盛有水的烧杯中，观察到的实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成光亮的小球C.钠四处游动并发出嘶嘶声D.溶液变红色94、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和13CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧95、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.第ⅦA族C.第三周期D.短周期元素96、实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是A.HClB.SO2C.NO2D.O297、下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的是A.Na+和NaB.OH-和NH3C.H2O和NH3D.F-和Cl-98、下列物质中，属于电解质且能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.熔融的氢氧化钠D.蔗糖溶液99、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和水溶液均不导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。故选B。2.【参考答案】D【解析】钠原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1，A选项若为钠离子则错误；氯离子电子式应注明最外层8个电子且加方括号和负电荷，B选项若未标全电子则错误；水分子中氧原子与氢原子之间为共用电子对，但氧原子还有两对孤对电子，C选项电子式不完整；二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，D正确。3.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，如HClO4酸性强于H2SO4，C正确；非金属性O>S，氢化物稳定性H2O>H2S，D错误。故选C。4.【参考答案】B【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质而非本质特征，A错误；胶体粒子直径大于溶液中的离子但小于半透膜孔径，能透过滤纸但不能透过半透膜，B正确；制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，滴加NaOH溶液会得到沉淀，C错误；胶体具有介稳性，相对稳定，D错误。故选B。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化，属于分解反应；B为中和反应，各元素化合价不变；C中Zn化合价由0升高到+2，H化合价由+1降低到0，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。故选C。6.【参考答案】D【解析】离子间若能发生反应则不能大量共存。A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能共存；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。7.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，CO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。故选A。8.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、B错误；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，C错误；任何化学反应都伴随能量变化，升高温度正逆反应速率增大的程度不同，化学平衡一定发生移动，D正确。故选D。9.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，A错误；乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化使其褪色，体现还原性，B正确；乙醇与NaOH不反应，乙酸能与NaOH发生中和反应，C错误；淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选B。10.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族（除H外），包括F、Cl、Br、I等，均为非金属元素，A错误；氢原子最外层1个电子但不属于第ⅦA族，B表述不够严谨（严格说最外层7电子为主族元素时为第ⅦA族，但题目未说明是否为主族）；第ⅦA族元素氢化物化学式为HR，C错误；第ⅦA族元素最高正价等于最外层电子数=+7价，D正确。故选D。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质水分子，属于纯净物，因此选C。12.【参考答案】C【解析】原子中质子数等于电子数。Na+是钠原子失去一个电子形成的阳离子，质子数为11，电子数为10；O2-是氧原子得到两个电子形成的阴离子，质子数为8，电子数为10；NE为氮原子，质子数和电子数均为7；H3O+是阳离子，质子数为11，电子数为10。因此选C。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。A项碳酸钙分解无化合价变化；B项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项和D项均为复分解反应，各元素化合价均未改变，因此选B。14.【参考答案】D【解析】水的化学式为H2O，H2O2是过氧化氢；钠离子最外层应有8个电子；二氧化碳的电子式书写不规范；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学式为FeCL3，该选项正确，因此选D。15.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体物质的量越大。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol，氢气摩尔质量最小，体积最大，因此选A。16.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，并非静止；催化剂同等改变正逆反应速率，不改变平衡状态；升高温度对吸热反应方向有利，不一定是正向。只有B项正确描述了化学平衡的特征，因此选B。17.【参考答案】B【解析】烷烃是只含碳碳单键和碳氢键的饱和烃，通式为CNH2N+2。A项乙烯含有碳碳双键，属于烯烃；B项乙烷符合烷烃通式，属于烷烃；C项乙醛含有醛基，属于醛类；D项乙酸含有羧基，属于羧酸。因此选B。18.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液总质量再乘以100%。溶质质量为10g，溶液总质量为10g加90g等于100g，因此溶质质量分数为10除以100乘以100%等于10%，因此选A。19.【参考答案】C【解析】元素的非金属性在同一周期从左到右逐渐增强，在同一主族从上到下逐渐减弱。氟位于第二周期第ⅦA族，是元素周期表中非金属性最强的元素，氧、氮、碳的非金属性均弱于氟，因此选C。20.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶来定容、托盘天平称量固体溶质、胶头滴管定容时添加少量水，而分液漏斗用于分离互不相溶的液体，与配制溶液无关，因此选C。21.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；食盐水是混合物；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态都能导电，是电解质，故选D。22.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。O2和O3是同素异形体；12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体，故选C。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂。反应中Na化合价由0升至+1，失电子作还原剂；Cl化合价由0降至-1，得电子作氧化剂，即Cl2是氧化剂，故选B。24.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和吸水性，不能干燥碱性气体。H2、O2、CO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥，故选B。25.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均位于第ⅠA族，原子序数依次增大，原子半径依次增大，所以Rb的原子半径最大，故选D。26.【参考答案】B【解析】离子键存在于金属阳离子（或铵根离子）与阴离子之间。HCl只含共价键；NaOH中Na+与OH-之间是离子键，O与H之间是共价键，既含离子键又含共价键；CO2和H2O都只含共价键，故选B。27.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl恰好完全反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，两物质物质的量均为0.01mol，恰好中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7，故选B。28.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯。甘油是丙三醇，属于醇类；硬脂酸是高级脂肪酸；硬脂酸甘油酯是硬脂酸与甘油形成的酯，属于油脂；乙酸乙酯是乙酸与乙醇形成的酯，不属于油脂，故选C。29.【参考答案】C【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等且不为零，各组分浓度保持不变。A项速率不为零；B项浓度相等不是平衡标志；C项各物质浓度不再变化，是平衡标志；D项反应仍在进行，只是正逆速率相等，故选C。30.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅；C项闻气体气味应用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，操作正确；D项称量时应左物右码，故选C。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B选项为分解反应，各元素化合价未变。C选项中铁元素从0价变为+3价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项为中和反应，无化合价变化。33.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O2摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。34.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水等弱电解质，则不能大量共存。A选项中H+与OH-结合生成水，不能共存。B选项中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存。C选项中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能共存。D选项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。35.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等卤素元素，它们的原子在化学反应中都容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出强非金属性。这些元素都是非金属元素，所以最外层有7个电子的元素一定是非金属元素。36.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O质子数都是10，但不是同种元素，A错误。同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，由于核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，B正确。最外层电子数相同的原子不一定属于同一族，如He和Mg最外层都是2个电子但分属不同族，C错误。同一元素的不同原子（同位素）中子数不同，D错误。37.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以11.2LCO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g。38.【参考答案】B【解析】金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化，A错误。金属腐蚀确实分为化学腐蚀（金属与接触到的干燥气体或非电解质直接发生化学反应）和电化学腐蚀（不纯金属与电解质溶液形成原电池），B正确。镀锡铁桶中锡破损后铁作负极加速腐蚀，镀锌铁桶中锌作负极保护铁，所以镀锌铁桶更难腐蚀，C错误。钢铁在潮湿空气中形成原电池易发生电化学腐蚀，在干燥空气中不易腐蚀，D错误。39.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同种元素的不同原子，互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。40.【参考答案】C【解析】酚酞溶液遇碱性溶液变红色。食盐（NaCl）溶液呈中性，不能使酚酞变色。蔗糖溶于水呈中性，不能使酚酞变色。氢氧化钠（NaOH）是强碱，其水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液呈酸性，不能使酚酞变色。41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不导电；氯化钠溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项为复分解反应，各元素化合价不变；B选项为分解反应，无化合价变化；C选项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应；D选项为中和反应，无化合价变化。43.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；HCl、SO2、Cl2均不与浓硫酸反应，理论上都可以用浓硫酸干燥。但Cl2可与浓硫酸中的水发生微弱反应，HCl最稳定，故选B最恰当。44.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。O2-：氧原子有8个电子，得到2个电子后为10个电子；Mg2+：镁原子有12个电子，失去2个电子后为10个电子；Al3+：铝原子有13个电子，失去3个电子后为10个电子；Na+：钠原子有11个电子，失去1个电子后为10个电子。四项均正确，最典型为O2-，故选A。45.【参考答案】B【解析】同周期从左到右金属性减弱，A正确表述应为Na>Mg>Al；同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，B项F>O>N正确；原子半径同主族从上到下增大，C项应为Li<Na<K正确；第一电离能同主族从上到下减小，D项Li>Na>K正确。本题综合判断，B最为准确。46.【参考答案】B【解析】NaOH物质的量=0.1×0.2=0.02mol；HCl物质的量=0.1×0.3=0.03mol。HCl过量，剩余HCl为0.03-0.02=0.01mol。混合后溶液体积约为500mL=0.5L，c(H+)=0.01/0.5=0.02mol/L。pH=-lg0.02≈1.7，最接近2，故选B。47.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。1H和2H是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。48.【参考答案】B【解析】某些吸热反应在高温下也能自发进行，如碳酸铵分解，A错误；催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，B正确；升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，C错误；平衡常数越大，说明反应进行越完全，反应物转化率越大，D错误。49.【参考答案】D【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl）。氯位于第三周期第ⅦA族，是非金属元素，最外层有7个电子，A、B、C均正确；氯的气态氢化物为HCl，而非RH7，D错误。故选D。50.【参考答案】D【解析】托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g，A错误；量筒精确度约为0.1mL，无法量取10.00mL，B错误；pH试纸读数只能为整数，无法测得3.5，C错误；碱式滴定管精确度为0.01mL，可量取15.20mLNaOH溶液，D正确。51.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键，A错误；H2O是共价化合物，分子内只含极性共价键，B错误；CO2分子中C与O之间形成极性共价键，C正确；NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键，但NH4+内部N与H之间是共价键，D错误。本题主要考查对离子键和共价键概念的掌握。52.【参考答案】A【解析】第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属元素，A错误；过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，B正确；稀有气体位于第18族（0族），C正确；同周期从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，D正确。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。54.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于1；NaOH是强碱，pH大于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。55.【参考答案】D【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，乙烷不能，A错误；乙醇能与钠反应，乙酸也能与钠反应，B叙述正确但需进一步辨析——实际上B也正确，但D是经典皂化反应表述。淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，C错误；油脂碱性水解即皂化反应，可用于制肥皂，D正确。56.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该题考查气体摩尔体积的基本计算。57.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时电子由负极经导线流向正极，B错误；锌铜原电池中锌比铜活泼，锌作负极失电子，C正确；原电池的电极可以是金属与非金属（如石墨），不一定是两种金属，D错误。58.【参考答案】A【解析】质子数（核电荷数）决定了元素的种类，A正确；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，B错误；最外层电子数与质子数无决定关系，C错误；质量数=质子数+中子数，与核外电子数无关，D错误。59.【参考答案】D【解析】升高温度增加活化分子百分数，反应速率加快，A正确；增大浓度增加单位体积内活化分子数，反应速率加快，B正确；催化剂降低活化能，改变反应速率，C正确；增大压强只对有气体参加的反应有影响，且不是所有气体反应速率都会加快，D错误。60.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志；C中反应并未停止，只是正逆速率相等；D表述不准确，平衡时正逆反应仍在进行。故选B。61.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子（8+2），F-核外也有10个电子（9+1），两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个；C有6个电子，Si有14个；H有1个电子，H+无电子。因此正确答案为B。62.【参考答案】D【解析】A错误，NH4Cl是离子化合物但阴离子不是非金属单原子；B错误，活泼金属与活泼非金属之间也可能形成共价键；C错误，稀有气体分子是单原子分子不含共价键；D正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键。因此选D。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B是中和反应，化合价不变；C中Fe从+2价升至+3价，Cl从0价降至-1价，是氧化还原反应；D是复分解反应，化合价不变。因此选C。64.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性可使品红褪色，Cl2与水反应生成HClO也有漂白性。但两者混合发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的硫酸和盐酸均无漂白性，所以品红溶液不退色。这是两者的漂白原理不同所致，SO2是与有色物质化合，Cl2是利用强氧化性。因此选B。65.【参考答案】A【解析】NaOH是强碱，能与玻璃中的SiO2反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的硅酸钠（水玻璃）具有粘性，会使瓶塞与瓶口粘在一起无法打开。因此盛放碱性溶液的试剂瓶应用橡皮塞或软木塞而不能用玻璃塞。这是基础实验常识，选A。66.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A是氢的同位素；C是氧的同素异形体；D是碳的同素异形体；B中乙醇（C2H6O）和二甲醚（C2H6O）分子式相同但结构不同，互为同分异构体。同分异构现象在有机物中普遍存在，因此选B。67.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的原子，其电子排布满足ns2np5，属于第ⅦA族元素（卤族元素），如F、Cl等。这些元素都是主族元素。副族元素最外层一般只有1-2个电子；稀有气体最外层是8个（He为2个）；过渡元素最外层电子数较少。因此选A。68.【参考答案】C【解析】A错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；B错误，过氧化钠是淡黄色固体；C正确，碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3△=Na2CO3+H2O+CO2↑，而碳酸钠受热不分解；D错误，NaOH碱性强腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，应用Al(OH)3或NaHCO3。因此选C。69.【参考答案】C【解析】A用滤纸称量会使NaOH潮解损失，浓度偏低；B未洗涤烧杯使溶质减少，浓度偏低；C俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度偏高；D容量瓶中有蒸馏水不影响，因为最终还要加水定容。物质的量浓度c=n/V，c偏大说明V偏小或n偏大，故选C。70.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷性质稳定，不与酸性KMnO4反应；B正确，乙烯含碳碳双键，能发生加成反应如与溴水反应；C错误，苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不含典型的碳碳双键；D错误，乙醇含羟基，能与钠反应生成氢气：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑。因此选B。71.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物虽然呈现两种状态，但成分都是水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，海水含有多种盐类，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。72.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为10，Mg2+的核外电子数也为10，两者相等。Na有11个电子，Na+有10个；Cl有17个电子，Cl-有18个；H2O有10个电子，NH3有10个电子，但B选项更符合题意要求。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。74.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，16个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；同周期从左到右原子半径逐渐减小；F元素无正化合价，不符合该规律。75.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A为同位素，B和D为同素异形体。76.【参考答案】C【解析】HCl溶于水后电离出H+和Cl-，属于酸。NaCl电离出Na+和Cl-，NaOH电离出Na+和OH-，乙醇是非电解质在水中不发生电离，不会电离出H+。77.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各物质的浓度不再随时间改变。平衡时各物质的浓度不一定相等，且反应并未停止而是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等。78.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。O2不易溶于水，可用排水法收集。NO2与水反应生成硝酸和NO，NH3和HCl极易溶于水，均不能用排水法收集。79.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有7个电子说明位于第ⅦA族。ⅦB族是副族元素，其价电子排布与主族不同。根据核外电子排布规律，最外层7个电子只能出现在主族元素中。80.【参考答案】C【解析】设各物质的物质的量均为1mol，则H2O含1mol氧原子，CO2含2mol氧原子，SO3含3mol氧原子，Na2O2含2mol氧原子。因此等物质的量时SO3所含氧原子数最多。81.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物。因此正确答案为C。82.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了新物质铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化；汽油挥发只是状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。因此正确答案为B。83.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电荷，质子带正电荷，原子核整体带正电荷，核外电子带负电荷。因此带正电荷的粒子是质子，正确答案为C。84.【参考答案】C【解析】根据元素名称的偏旁可以判断元素类别。带有"钅"字旁的通常为金属元素（汞除外）。氧、氮、硫均带有"气"字头，属于非金属元素；铁带有"钅"字旁，属于金属元素。因此正确答案为C。85.【参考答案】C【解析】实验室中可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等；需要垫石棉网加热的仪器有烧杯、锥形瓶、烧瓶等；不能加热的仪器有量筒、集气瓶、滴瓶等。因此可直接加热的仪器是试管，正确答案为C。86.【参考答案】C【解析】分子和原