2026年广东科学技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广东科学技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.所有原子的原子核中都含有中子2、下列各组微粒中，核外电子数相等的是：A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Cl和Cl-D.H2O和NH33、下列物质中，只含有离子键的是：A.NaOHB.NH4ClC.Na2OD.H2O4、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaCl溶解于水5、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol6、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是：A.将40gNaOH溶于1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molNaCl固体溶于适量水配成1L溶液D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液7、下列物质中，属于弱电解质的是：A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH8、下列各组元素中，原子半径依次增大的是：A.Na、Mg、AlB.SeC.Cl、BrD.F9、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是：A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第ⅦB族10、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能加快反应速率的是：A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2的浓度11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3高温CaO+CO2↑13、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、ClB.Mg2+、Ca2+、Cl-C.O2-、F-、Na+D.H+、Li+、Be2+14、下列说法正确的是A.原子最外层电子数等于其最高正化合价B.同周期从左到右，金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素的金属性一定强于第ⅡA族D.电子层数越多，原子半径一定越大15、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯16、将足量CO2通入下列各溶液中，最终不会产生沉淀的是A.NaAlO2溶液B.Ca(OH)2溶液C.C6H5ONa溶液D.Na2SiO3溶液17、已知某溶液中有较多的Na+、K+、SO42-、Cl-，该溶液可能是A.NaCl溶液B.K2SO4溶液C.Na2SO4和KCl的混合溶液D.NaHCO3溶液18、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO19、标准状况下，11.2LNH3所含的分子数为A.0.5NAB.NAC.2NAD.0.25NA20、某元素R的气态氢化物为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式可能是A.H2RO3B.HRO3C.H3RO4D.H2RO421、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石22、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、常温下，下列物质溶于水后，所得溶液能使紫色石蕊试液变红的是A.NaClB.NaOHC.CH3COOHD.C2H5OH24、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO225、标准状况下，11.2L氧气的物质的量约为A.0.25molB.0.5molC.1.0molD.2.0mol26、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A.Na和Na+B.O和O2-C.Ne和Mg2+D.Cl和Cl-27、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定能减慢反应速率B.增大反应物浓度一定能加快反应速率C.加入催化剂一定能加快反应速率D.增大压强对所有反应的速率都有影响28、下列有关原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动D.原电池的正极发生氧化反应29、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.CH4和C2H6C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.C(石墨)和C(金刚石)30、0.5mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石32、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.矿石粉碎C.铁钉生锈D.酒精挥发33、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.ClC.CuD.Zn34、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.有氧气参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应中氧化剂被氧化C.氧化还原反应一定有电子转移D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应35、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI36、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si37、下列溶液中，c(OH⁻)最小的是A.pH=3的盐酸B.pH=5的醋酸溶液C.pH=9的NaOH溶液D.pH=11的氨水38、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止的平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止进行D.化学平衡不受温度影响39、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.铜与硝酸银反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag40、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳42、下列变化中，属于物理变化的是A.钢铁生锈B.食物腐烂C.酒精挥发D.纸张燃烧43、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na＋B.O2－和OC.H2O和NeD.NH4＋和NH344、下列试剂中，可用玻璃瓶盛放但必须用橡胶塞的是A.浓硝酸B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.硫酸铜溶液45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO＋CO2↑B.HCl＋NaOH===NaCl＋H2OC.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑D.CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O46、下列溶液中，c(Cl－)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL2mol/LMgCl2溶液C.200mL1mol/LAlCl3溶液D.150mL1mol/LKCl溶液47、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.H2D.SO248、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.S49、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙酸不能与钠反应D.葡萄糖能发生水解反应50、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔51、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、ClB.O2-、F-、Na+C.He、Ne、ArD.H+、H2、H-52、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.Na2OC.NH4ClD.H2O253、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.SO3与水反应生成H2SO454、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液55、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2和D256、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用合适的催化剂D.减小反应容器体积（对气体反应而言）57、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应已停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.N2、H2不再反应生成NH358、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.钠可以保存在水中C.钠与冷水反应生成NaOH和H2D.钠元素在自然界中以游离态存在59、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须由两种不同的金属构成60、下列有机物中，属于脂肪醇且能与金属钠反应放出氢气的是A.苯酚B.乙醇C.乙酸D.乙醚61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.₁₉K和₂₀Ca63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.NH₄Cl△NH₃↑+HCl↑64、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯化钠溶液B.二氧化硫C.硫酸钠溶液D.碳酸钠溶液65、下列金属中，常温下能与水剧烈反应的是A.铁B.铝C.钠D.铜66、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氯化氢D.二氧化硫67、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸68、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.短周期元素全在主族C.第ⅠA族元素都是金属元素D.过渡元素都是副族元素69、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，达到平衡的标志是A.v(SO₂)=v(SO₃)B.SU₂、O₂、SO₃的浓度不再改变C.SO₂完全转化为SO₃D.容器内气体的密度不再改变70、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌71、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:272、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pHA.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.HCl与NaOH发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀74、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基丙烷C.3-甲基丁烷D.2-乙基丙烯75、将0.1molNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.10mol/LD.0.01mol/L76、在原电池中，负极发生的反应类型是A.氧化反应B.还原反应C.中和反应D.分解反应77、下列有关化学用语的表示正确的是A.CO2的电子式：B.OC.钠原子的结构示意图：核电荷数为11，最外层1个电子D.水的分子式：H2O2E.氯离子的符号：Cl+178、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、海水C.食盐水、盐酸D.铁丝、大理石79、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl80、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑81、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键82、下列元素按原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li>Na>KD.Cl>S>P83、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl84、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低压强85、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇不能与金属钠反应C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙酸不能与碳酸钠反应86、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.原电池将电能转化为化学能87、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.容器内压强不再变化B.v(C.正=v(D.逆=0E.单位时间内生成1molA同时生成2molC88、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.用焰色反应检验K⁺时，需透过蓝色钴玻璃观察D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中并搅拌89、下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.光导纤维90、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜B.铁在常温下不与浓硝酸反应C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气91、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂92、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷分子的空间构型为正四面体B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了萃取C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体93、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化铜与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓94、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变C.反应停止了D.N₂和H₂不再反应95、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.原子核由质子和电子构成C.核外电子在原子核外空间做高速运动D.所有原子都含有质子、中子和电子96、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氮C.氟D.氯97、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl99、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.纯水D.0.1mol/LNaCl溶液100、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数不一定等于中子数，如氕原子只有1个质子没有中子，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，C正确；氕原子核中没有中子，D错误。2.【参考答案】D【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，B选项也相等。但H2O有10个电子（2+8），NH3也有10个电子（7+3），两者电子数相等，D正确。B选项O2-和Mg2+电子数也均为10个，但题干要求选择最佳答案，D为更典型的同电子数分子组合。3.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键（O-H键）；NH4Cl中含有离子键和共价键（N-H键）；Na2O只含钠离子与氧离子之间的离子键；H2O只含共价键。因此只含离子键的是Na2O，选C。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为物理溶解过程，无化学反应发生。故选C。5.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故答案为B。6.【参考答案】C【解析】A选项中40gNaOH为1mol，但溶于1L水后溶液体积不等于1L；B选项未说明是否为标准状况，无法确定HCl的物质的量；C选项1molNaCl配成1L溶液，浓度恰好为1mol/L；D选项10gNaOH为0.25mol，配成250mL溶液浓度为1mol/L，但题干要求选最准确的，C最为规范。7.【参考答案】C【解析】强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离。NaCl是盐，属于强电解质；HCl是强酸，属于强电解质；CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；NaOH是强碱，属于强电解质。故选C。8.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A中Na>Mg>Al；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，B中O<S<Se顺序正确，但Se不是常见选项对比元素；C中F<Cl<Br，原子半径依次增大，符合同主族递变规律；D中N>O>F，半径依次减小。故选C。9.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子，说明该元素位于第ⅦA族，即卤族元素所在族。第ⅦB族为过渡金属，不属于主族。故选C。10.【参考答案】C【解析】升高温度、增大压强、增加反应物浓度或使用催化剂均可加快反应速率。A降低温度使反应速率减慢；B减小压强使反应速率减慢；C使用催化剂可降低活化能，加快反应速率；D减少反应物浓度使反应速率减慢。故选C。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键在于必须是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能导电。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B中各元素化合价也未改变，不是氧化还原反应。C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应。D中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。13.【参考答案】C【解析】电子层结构相同即核外电子排布相同。A中Na有11个电子，Na+有10个电子，Cl有17个电子，电子层结构不同。B中Mg2+有10个电子，Ca2+有18个电子，Cl-有18个电子，电子层结构不完全相同。C中O2-、F-、Na+都有10个电子，电子层结构相同。D中H+无电子，Li+有2个电子，Be2+有4个电子，电子层结构不同。14.【参考答案】C【解析】A错误，氧、氟无正化合价，且稀有气体一般不形成化合物。B错误，同周期从左到右，金属性逐渐减弱。C正确，同周期第ⅠA族元素金属性强于第ⅡA族，不同周期中第ⅠA族（除H外）金属性也较强。D错误，比较原子半径需考虑电子层数和核电荷数，电子层数多的原子半径不一定大，如Li原子半径大于Cl。15.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯或表面皿中称量。B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅。C正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。D错误，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。16.【参考答案】B【解析】A中CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3白色沉淀。B中通入足量CO2，先生成CaCO3沉淀，后沉淀溶解生成可溶性的Ca(HCO3)2，最终无沉淀。C中CO2与C6H5ONa反应生成溶解度较小的C6H5OH（苯酚），溶液变浑浊产生沉淀。D中CO2与Na2SiO3反应生成H2SiO3白色沉淀。故最终不会产生沉淀的是B。17.【参考答案】C【解析】溶液中含Na+、K+、SO42-、Cl-四种离子。A中只有Na+、Cl-，不符合。B中只有K+、SO42-，不符合。C中Na2SO4提供Na+、SO42-，KCl提供K+、Cl-，符合题意。D中含Na+、HCO3-，不含K+、SO42-、Cl-，不符合。18.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe2O3是碱性氧化物，只能与盐酸反应，不与NaOH反应。SiO2是酸性氧化物，只能与NaOH反应，不与盐酸反应。CO是不成盐氧化物，既不与盐酸反应也不与NaOH反应。19.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。NH3的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。根据N=n×NA，所含分子数为0.5NA。20.【参考答案】D【解析】氢化物为H2R，说明R显-2价，位于第ⅥA族。第ⅥA族元素最高正价为+6价，其最高价氧化物的化学式为RO3，对应水化物为H2RO4。如硫元素氢化物为H2S，最高价氧化物水化物为H2SO4。21.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中铁元素从0价升至+2价，铜元素从+2价降至0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。23.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红。NaCl溶于水呈中性；NaOH溶于水呈碱性，使石蕊变蓝；CH3COOH（乙酸）溶于水电离出H+，溶液呈酸性，使石蕊变红；C2H5OH（乙醇）溶于水呈中性。24.【参考答案】B【解析】NaCl中只含离子键；NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，OH-内部O与H之间以共价键结合，因此既含离子键又含共价键；H2O中只含共价键；CO2中也只含共价键。25.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。26.【参考答案】C【解析】Ne原子核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子（镁原子失去2个电子），二者电子数相等。Na有11个电子，Na+有10个；O有8个电子，O2-有10个；Cl有17个电子，Cl-有18个。27.【参考答案】B【解析】升高温度一般加快反应速率；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率；催化剂有正催化剂和负催化剂之分，不一定是加快；增大压强只对涉及气体的反应速率有影响，对固体或液体参与的反应无明显影响。28.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电子由负极经导线流向正极；溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应。29.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素；B项为同系物；D项为同素异形体。30.【参考答案】B【解析】Na2SO4在水中完全电离：Na2SO4=2Na++SO42-。因此Na2SO4与Na+的物质的量浓度之比为1:2，c(Na+)=2×0.5mol/L=1.0mol/L。31.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，只含有H₂O分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，均为混合物。32.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。铁钉生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化。冰雪融化只是状态改变，矿石粉碎是形状改变，酒精挥发是液态变气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。33.【参考答案】B【解析】主族元素是指周期表中s区和p区的元素。Cl位于第三周期ⅦA族，属于主族元素。Fe、Cu、Zn均属于过渡金属元素，位于d区，不属于主族元素。判断元素是否为主族元素，关键是看其在周期表中的位置。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移（得失或偏移），所以C正确。有氧气参加的反应通常是氧化还原反应，但"一定"说法过于绝对。氧化剂在反应中被还原，而不是被氧化。有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。35.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但具有强氧化性和酸性。SO₂是酸性气体，且不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应；H₂S和HI具有还原性，会被浓硫酸氧化，均不能用浓硫酸干燥。36.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，当物质的量n相等时，摩尔质量M越大，质量m越大。各元素的摩尔质量分别为：Na为23g/mol，Mg为24g/mol，Al为27g/mol，Si为28g/mol。所以等物质的量时，Si的质量最大。37.【参考答案】A【解析】pH=-lgc(H⁺)，常温下c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴。pH=3时c(H⁺)=10⁻³mol/L，c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/L；pH=5时c(OH⁻)=10⁻⁹mol/L；pH=9时c(OH⁻)=10⁻⁵mol/L；pH=11时c(OH⁻)=10⁻³mol/L。所以pH=3的盐酸中c(OH⁻)最小。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，所以B正确、A和C错误。温度会影响平衡常数，改变平衡状态，所以D错误。化学平衡的特征包括：动（动态平衡）、等（正逆速率相等）、定（各组分浓度恒定）、变（条件改变平衡移动）。39.【参考答案】C【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B中碳酸钙难溶应写化学式，应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；D中电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。C中氢氧化钠与盐酸反应实质是H⁺与OH⁻结合生成水，离子方程式正确。40.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确。乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。乙酸呈酸性，能使石蕊试液变红，D错误。判断有机物性质需根据官能团特征进行分析。41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和水溶液中均以分子形式存在，不导电；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离导电，但二氧化碳本身不电离，是非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下都能电离出自由移动的离子，能导电，是电解质。故选C。42.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。钢铁生锈生成氧化铁，有新物质；食物腐烂是缓慢氧化，有新物质；纸张燃烧生成二氧化碳和水，有新物质；酒精挥发只是酒精由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。43.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na＋有10个电子；O2－有10个电子，O有8个电子；H2O有10个电子，Ne有10个电子；NH4＋有10个电子，NH3有10个电子，但选项C更典型。H2O分子中氢有1个电子，氧有8个电子，共10个；Ne原子序数为10，有10个电子。故选C。44.【参考答案】B【解析】玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，使玻璃塞与瓶口粘连，故应用橡胶塞；浓硝酸见光易分解，应保存在棕色瓶中；稀盐酸和硫酸铜溶液对玻璃塞无影响。故选B。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑中，锌元素从0价变为＋2价，氢元素从＋1价变为0价，有化合价变化；其他反应中各元素化合价均未变化。故选C。46.【参考答案】C【解析】c(Cl－)与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。A中c(Cl－)＝1mol/L；B中c(Cl－)＝4mol/L；C中c(Cl－)＝3mol/L；D中c(Cl－)＝1mol/L。故选B。47.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，能干燥酸性或中性气体；碱石灰是碱性干燥剂，能干燥碱性或中性气体。NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥；HCl和SO2是酸性气体，不能用碱石灰干燥；H2是中性气体，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥。故选C。48.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、S位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，故Na的原子半径最大。故选A。49.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；乙酸含有羧基，能与钠反应生成氢气；葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。故选B。50.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾；给试管中的液体加热时，试管口不能朝向自己或他人；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌；闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。故选D。51.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，F-有10个电子，Na+有10个电子，三者核外电子排布均为2、8结构，电子层结构相同。A项Na有11个电子，Cl有17个电子，与Na+不同；C项He为2电子，Ne为10电子，Ar为18电子；D项H+无电子，H2有2个电子，H-有2个电子，三者不完全相同。故选B。52.【参考答案】B【解析】Na2O由Na+和O2-构成，只含离子键。A项NaOH中O与H之间为共价键，Na+与OH-之间为离子键；C项NH4Cl中N与H之间为共价键，NH4+与Cl-之间为离子键；D项H2O2为共价化合物，只含共价键。故选B。53.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0升高至+2，H元素化合价由+1降低至0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项SO3与水反应中各元素化合价也未改变，均不属于氧化还原反应。故选B。54.【参考答案】B【解析】HCl为强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH为强碱，pH远大于7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。故选B。55.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项12C和14C质子数相同、中子数不同，互为同位素；C项O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；D项H2和D2为同种物质的不同核素组成，不互为同分异构体。故选B。56.【参考答案】C【解析】使用合适的催化剂可降低反应活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率。A项降低温度会减缓反应速率；B项减小浓度会减少单位体积内活化分子数，减慢速率；D项对于气体反应增大体积反而降低浓度减慢速率，若减小体积则可加快速率但选项描述存在歧义，故选C。57.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，反应并未停止，A、D错误；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，取决于起始量和转化率，B错误；C项描述了化学平衡的本质特征，即各组分浓度不再随时间变化。故选C。58.【参考答案】C【解析】钠与冷水剧烈反应生成NaOH和H2，C正确。A项钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2而非白色Na2O；B项钠会与水剧烈反应甚至爆炸，应保存在煤油或石蜡油中；D项钠化学性质活泼，自然界中以化合态存在。故选C。59.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池中负极失电子发生氧化反应，C正确；原电池两极可以是金属与石墨等导电非金属，D错误。故选C。60.【参考答案】B【解析】乙醇属于脂肪醇，分子中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。A项苯酚属于酚类，虽含羟基但与脂肪醇不同；C项乙酸属于羧酸，与钠反应放出氢气但不是脂肪醇；D项乙醚分子中不含羟基，不能与金属钠反应。故选B。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。掌握电解质的概念需注意：电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。62.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；¹²C和¹⁴C质子数相同、中子数不同，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，互为同分异构体；₁₉K和₂₀Ca质子数不同，属于不同元素。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项各元素化合价也未改变；C项中铁元素化合价由0价变为+2价，铜元素化合价由+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为分解反应，各元素化合价均未改变。64.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色。氯化钠溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。注意区分二氧化硫的漂白性和氯水的漂白性：二氧化硫漂白是化合漂白，加热后颜色恢复；氯水漂白是氧化漂白，加热后颜色不恢复。65.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序中，钾、钙、钠等活泼金属能与冷水剧烈反应。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应剧烈；铁、铝与冷水几乎不反应，铁在高温下能与水蒸气反应；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与水反应。金属与水反应的剧烈程度反映了金属的活动性强弱。66.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，能干燥酸性气体和中性气体，但不能干燥碱性气体和还原性较强的气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应；硫化氢具有较强还原性，能被浓硫酸氧化；氯化氢是酸性气体，且还原性较弱，能用浓硫酸干燥；二氧化硫虽为酸性气体，但选项C更符合题意要求。67.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键断裂，加上其他原子或原子团的反应。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙醇和乙酸分子中不含不饱和键，不能发生加成反应。常见能发生加成反应的有机物包括烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮等。68.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；短周期元素包括主族元素和0族元素，B错误；第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，C错误；过渡元素包括副族元素和第Ⅷ族元素，D错误。掌握周期表结构是学习元素周期律的基础。69.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变。A项未说明正逆反应方向，不能判断；B项浓度不再改变是平衡的标志；C项该反应是可逆反应，SO₂不能完全转化；D项容器体积固定，气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。理解化学平衡特征是解答此类题目的关键。70.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项用托盘天平称量药品时应左物右码；C项给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确。安全操作是化学实验的基本要求。71.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观特征是各组分浓度不再发生变化。A项描述的是同一方向的反应，不能作为平衡标志；B项浓度相等不是平衡标志，各组分浓度保持不变才是；D项分子数之比取决于起始量和转化率，不一定是1:3:2。故选C。72.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=0.001mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=0.001mol/L。由于氨水是弱碱，不完全电离，其实际浓度远大于0.001mol/L，而盐酸是强酸，浓度为0.001mol/L。等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，pH大于7。故选A。73.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均不变；B项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C项是复分解反应，各元素化合价不变；D项也是复分解反应，化合价不变。故选B。74.【参考答案】B【解析】有机物命名需遵循最长碳链原则和编号最小原则。A项主链选错，应为2-甲基戊烷；B项结构为(CH3)2CHCH3，命名为2-甲基丙烷，正确；C项编号应从头端开始，应为2-甲基丁烷；D项主链选错，应为2-甲基-1-丁烯。故选B。75.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH的质量为4g。溶液的物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L。注意体积单位要换算成升。故选B。76.【参考答案】A【解析】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。电子从负极经外电路流向正极，电流方向相反。这是原电池的基本原理，负极材料通常比正极更活泼。故选A。77.【参考答案】B【解析】CO2的电子式应为O::C::O，碳氧之间为双键，A错误；钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层1个电子，B正确；水的分子式为H2O，H2O2是过氧化氢，C错误；氯离子带一个单位负电荷，符号应为Cl-，D错误。故选B。78.【参考答案】A【解析】空气是由氮气、氧气、稀有气体等组成的混合物，氧气是只由氧元素组成的纯净物，A正确；冰水混合物实质都是水，属于纯净物，海水是混合物，B错误；食盐水和盐酸均为混合物，C错误；铁丝是纯净物，大理石主要成分是碳酸钙，属于混合物，D错误。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。80.【参考答案】D【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式CaCO3，不能拆成CO32-；C错误，氢氧化钡与硫酸反应同时生成水和沉淀，离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D正确，符合反应事实且电荷守恒、原子守恒。81.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D正确，氯化铵中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N-H为共价键。82.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同属第三周期，原子半径Na>Mg>Al，A正确；同周期从左到右原子半径减小，F<O<N，B错误；同主族从上到下原子半径增大，Li<Na<K，C错误；Cl<S<P，D错误。83.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LHCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1；NaOH为强碱，pH>7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。84.【参考答案】B【解析】升高温度能增大反应速率，但该反应放热，升温使平衡逆向移动，A不符合；增大压强，反应速率增大，且该反应气体分子数减少，平衡正向移动，B符合；使用催化剂只增大反应速率，不影响平衡移动，C不符合；降低压强反应速率减小，D不符合。85.【参考答案】C【解析】