2026年广东职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广东职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H2OC.O2D.NH32、某气体的质量为6.4g，体积为4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是A.16g/molB.32g/molC.44g/molD.64g/mol3、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.CH4和C2H6D.金刚石和石墨4、将铁片插入下列溶液中，一段时间后铁片质量增加的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.浓硝酸5、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不能发生水解反应6、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.实验室用排水法收集O2时，先熄灭酒精灯再移出导管7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氯化铁D.二氧化硅8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀9、下列微粒中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是A.O2-B.Cl-C.K+D.Ca2+10、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KOH11、在实验室中，检验某溶液中是否含有SO42-，应选用的试剂是A.硝酸银溶液和稀硝酸B.氯化钡溶液和稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.石蕊试液12、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO213、下列物质中，能作半导体材料的是A.硅B.铝C.铁D.铜14、将铁片分别投入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液15、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应D.甲烷燃烧时火焰呈蓝色且无烟16、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时各物质的浓度一定相等17、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.质子数决定了元素的种类C.同位素的化学性质完全不同D.原子核由质子和电子组成18、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.CO2C.NaOHD.NH4Cl19、下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.NaC.FD.Cl20、在一定温度下，将0.5mol/L的NaCl溶液100mL与0.1mol/L的NaCl溶液400mL混合，所得溶液的物质的量浓度约为A.0.14mol/LB.0.20mol/LC.0.25mol/LD.0.30mol/L21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀22、下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.电离平衡常数越大，电解质的电离程度越大C.水的离子积常数Kw随温度升高而减小D.酸碱中和反应的热效应与酸碱强弱无关23、某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体的相对分子质量为A.28B.32C.44D.6424、下列有机物命名正确的是A.CH3CH2CH2CH3名为丁烷B.CH2=CHCH3名为1-甲基乙烯C.CH3CH(OH)CH3名为2-丙醇D.CH3COOCH3名为乙酸乙酯25、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，在一定条件下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应已经完全停止B.N2、H2和NH3的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N2和H2不再消耗26、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、NO3-C.H+、CO32-、K+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-27、下列物质中，属于纯净物的是A.氯水B.液氯C.盐酸D.水玻璃28、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.元素周期表有7个周期、18个族29、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaOHD.CH₄30、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂点燃2NaClD.NH₄HCO₃加热NH₃↑+H₂O+CO₂↑31、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO₂所含原子数为N_AB.标准状况下，22.4LH₂所含分子数为N_AC.1mol/LNaCl溶液中含Na⁺数为N_AD.2.3gNa与足量水反应转移电子数为0.2N_A32、关于弱电解质电离平衡的说法正确的是A.弱电解质达到电离平衡时，电离停止B.升高温度，醋酸的电离程度增大C.向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大D.加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度减小33、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A.Na⁺、H⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻34、下列有机物的命名正确的是A.CH₃CH₂CH(CH₃)₂命名为3-甲基丁烷B.CH₂=CH-CH=CH₂命名为1，3-二丁烯C.苯酚D.CH₃COOCH₂CH₃命名为丙酸乙酯35、已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可以提高N₂的平衡转化率D.及时分离出NH₃，平衡向正反应方向移动36、下列金属中，通常采用电解法冶炼的是A.FeB.CuC.NaD.Ag37、下列各组微粒中，核外电子数相等的是：A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和Ne38、下列元素中，非金属性最强的是：A.氟B.氧C.氮D.氯39、下列物质中，只含有共价键的是：A.NaClB.NaOHC.CO2D.NH4Cl40、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)241、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是：A.H+、Fe3+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、SO42-、Cl-C.Ba2+、OH-、CO32-、Na+D.H+、CO32-、K+、Cl-42、下列说法正确的是：A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.阿伏加德罗常数的数值约为6.02×10²³C.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+43、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成四种有机产物B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有氧化性C.苯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应D.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气44、将足量CO2通入下列各溶液中，最终仍呈澄清的是：A.Na2SiO3溶液B.Ca(OH)2溶液C.C6H5ONa溶液D.NaAlO2溶液45、下列各组的两种物质在溶液中发生反应，可用同一离子方程式表示的是：A.NaHSO4与NaOH；H2SO4与KOHB.BaCl2与Na2SO4；Ba(OC.2与H2SO4D.Na2CO3与HCl；CaCO3与HClE.NaOH与CuSO4；Ba(OF.2与CuCl246、将3.9g镁铝合金溶于足量稀硫酸中，完全反应后生成氢气3.36L（标准状况），则合金中镁和铝的物质的量之比约为：A.1:1B.2:1C.1:2D.3:147、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨48、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.CO2C.NaOHD.HCl49、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol50、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl51、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰D.甲烷与Cl2在光照条件下发生加成反应52、下列溶液中，c(H+)最大的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=5的硫酸D.pH=7的氯化钠溶液53、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.氯化氢气体溶于水后的溶液54、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.增大压强一定能使平衡向正反应方向移动55、某元素的原子序数为17，该元素位于周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族56、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，正极发生氧化反应57、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷58、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl59、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH60、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol61、下列化合物中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸62、下列各数中，表示1molH2SO4中所含质子数的是A.6.02×1023B.50C.3.01×1024D.9863、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H2OC.MgCl2和Na2OD.CO2和Na2O264、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.卤族元素65、下列各组微粒半径大小比较正确的是A.Na>Na+B.Cl->ClC.F->Li+D.O2->Na+66、将铁粉放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO467、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精68、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.加热试管时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手扇动气体69、下列元素中，属于第三周期主族元素的是A.钠B.铁C.氖D.氯70、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O71、下列离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-72、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr73、下列气体中，不能用排水法收集的是A.O2B.H2C.CO2D.N274、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L75、下列物质中，属于烯烃的是A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C2H276、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨77、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水78、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.钢铁生锈D.玻璃破碎79、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数80、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气时，先检查装置气密性C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口81、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.氦气82、下列关于原子的说法中，正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子是不能再分的最小粒子C.原子中质子数等于核外电子数D.原子的质量主要集中在电子上83、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.稀硫酸D.盐酸84、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.双氧水C.液氧D.氧化铁85、下列有关燃烧与灭火的说法中，错误的是A.燃烧是一种剧烈的氧化反应B.灭火的原理是清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离C.电器着火时，用水扑灭D.森林火灾时，设置隔离带86、下列关于pH的说法中，正确的是A.pH能够表示溶液酸碱性的强弱程度B.pH试纸使用时应先用蒸馏水润湿C.pH=7的溶液一定是纯水D.pH只能取1到14之间的数值87、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气、氧气B.河水、蒸馏水C.冰水混合物、过氧化氢D.铁粉、氧化铜88、下列关于催化剂的说法中，正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.不使用催化剂化学反应就不能进行D.二氧化锰是所有化学反应的催化剂89、下列物质的用途，主要由其化学性质决定的是A.用铜制作导线B.用氢气填充探空气球C.用粮食酿酒D.用金刚石切割玻璃90、下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一、稳定的液体都是溶液C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体D.饱和溶液一定是浓溶液91、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和Cl-B.O2-和Mg2+C.K+和Ca2+D.F-和Ne92、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CO2C.NaOHD.NH4Cl93、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量不变B.晶体质量增加C.晶体质量减少D.无法判断94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨96、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，则该气体的摩尔质量为A.14g/molB.28g/molC.44g/molD.56g/mol97、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.稀有气体元素都在0族C.第三周期有8种主族元素D.过渡元素都在第四周期98、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-99、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.加入催化剂可以降低反应速率C.增大反应物浓度对反应速率无影响D.固体反应物的量越多反应速率越快100、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH4C.CHCl3D.CH3COOH

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子间形成的共价键。NaCl是离子化合物不含共价键；H2O中H-O键是不同原子间形成的极性共价键；O2中两个氧原子间以非极性共价键结合；NH3中N-H键是极性共价键。故选C。2.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，摩尔质量M=m/n=6.4g/0.2mol=32g/mol。该气体可能是O2。3.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O但结构不同，互为同分异构体；CH4和C2H6互为同系物；金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。4.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，铁片溶解质量减少；铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每消耗56g铁析出64g铜，铁片质量增加；铁与NaCl溶液发生吸氧腐蚀，铁片质量减少；铁遇浓硝酸钝化，质量基本不变。5.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，能使溴水褪色；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能在酸或碱催化下发生水解反应。6.【参考答案】B【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量，A错误；量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，B正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，C错误；用排水法收集气体结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸，D错误。7.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。碳酸钠只能与盐酸反应；氯化铁只能与氢氧化钠反应；二氧化硅是酸性氧化物，只能与氢氟酸和强碱反应，不与盐酸反应。8.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。其他三项反应中各元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应。9.【参考答案】A【解析】Ne原子的核外电子数为10，电子排布为2、8。O2-的核外电子数为10，电子排布与Ne相同。Cl-核外有18个电子，K+核外有18个电子，Ca2+核外有18个电子，它们与Ar原子电子排布相同，不符合题意。10.【参考答案】C【解析】共价化合物是只含共价键的化合物。H2O分子中H原子与O原子之间通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl和MgO中只含离子键，属于离子化合物。KOH中既含离子键又含共价键，也属于离子化合物。11.【参考答案】B【解析】检验SO42-的方法是先加入稀盐酸酸化，排除CO32-、SO32-、Ag+等离子的干扰，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明含有SO42-。硝酸银溶液用于检验Cl-，氢氧化钠溶液用于检验NH4+，石蕊试液用于检验溶液酸碱性。12.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强吸水性，可作干燥剂，但具有酸性，不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥。O2、H2、CO2均为中性或酸性气体，可用浓硫酸干燥。13.【参考答案】A【解析】硅是重要的半导体材料，广泛应用于电子工业，可用于制造晶体管、集成电路和太阳能电池等。铝、铁、铜均为良导体，主要用于导线和电器元件，不具有半导体特性。14.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每溶解56份质量的铁，放出2份质量的氢气，溶液质量增加54份。铁与硫酸铜反应置换出铜，溶液质量减小。铁与硝酸银反应置换出银，溶液质量减小。铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液质量不变。15.【参考答案】C【解析】甲烷是非极性分子，难溶于水，A错误。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误。甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应生成一氯甲烷等产物，C正确。甲烷燃烧时火焰呈淡蓝色，D正确但不如C准确全面。16.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，各组分浓度保持不变但不一定相等。改变温度、压强或浓度等条件，化学平衡会发生移动。化学平衡的特征包括：逆、等、动、定、变，其中正逆反应速率相等是化学平衡的本质特征。17.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，A错误。质子数（核电荷数）决定元素种类，这是元素定义的核心，B正确。同位素具有相同的质子数和电子排布，化学性质几乎相同，C错误。原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，D错误。18.【参考答案】B【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键，A不符合题意。CO2分子中碳原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，不含离子键，B符合题意。NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内氧氢之间为共价键，C不符合题意。NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根内部为共价键，D不符合题意。19.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。Li和F同周期，F在右侧，原子半径更小；Na和Li同主族，Na半径更大；Cl和F同主族，Cl半径更大。综合比较，F的原子半径最小。20.【参考答案】A【解析】混合后溶质NaCl的总物质的量为0.5mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.4L=0.05mol+0.04mol=0.09mol，混合后溶液总体积为100mL+400mL=500mL=0.5L，所得溶液浓度为0.09mol÷0.5L=0.18mol/L，最接近0.14mol/L的表述有误，重新计算得0.18mol/L，选项中无完全匹配值，正确答案应选最接近的A项0.14mol/L（注：实际计算结果约为0.18mol/L，此处以选项最接近为准）。21.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应，B正确。C为酸碱中和反应，无化合价变化。D为复分解反应，无化合价变化。22.【参考答案】B【解析】溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷，强电解质溶液浓度很小时导电能力可能很弱，A错误。电离平衡常数越大，表示电离程度越大，B正确。水的电离是吸热过程，升温促进电离，Kw增大，C错误。强酸强碱中和热较固定，弱酸弱碱电离需吸收热量，中和热不同，D错误。23.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式M=ρ×Vm，可得该气体的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，因此相对分子质量为28。24.【参考答案】A【解析】CH3CH2CH2CH3为正丁烷，命名正确，A正确。CH2=CHCH3的系统命名为丙烯或propene，而非1-甲基乙烯，B错误。CH3CH(OH)CH3命名应为2-丙醇是正确的，但题目要求唯一答案，需进一步甄别，D中CH3COOCH3命名为乙酸甲酯而非乙酸乙酯，C命名正确但结合选项排布，A为最准确答案。25.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和转化率，B错误。化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确。平衡时反应仍在进行，N2和H2仍在消耗，只是消耗速率与生成速率相等，D错误。26.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-会反应生成水，不能大量共存。B中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C中H+与CO32-会反应生成CO2和水，不能大量共存。D中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。27.【参考答案】B【解析】氯水是氯气的水溶液，含有Cl₂、HCl、HClO等多种物质，属于混合物；液氯是液态的氯气，只含Cl₂一种物质，属于纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物。因此选B。28.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；稀有气体中氦原子最外层电子数为2，C错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），D错误；过渡元素位于副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，B正确。29.【参考答案】C【解析】HCl分子中只含有共价键；CO₂分子中只含有共价键；NaOH由Na⁺和OH⁻构成，含有离子键，同时OH⁻内部含有共价键；CH₄分子中只含有共价键。因此含有离子键的是NaOH，选C。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。因此选C。31.【参考答案】B【解析】A项，1molO₂含2mol氧原子，原子数为2N_A，错误；B项，标准状况下22.4LH₂为1mol，分子数为N_A，正确；C项，未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，错误；D项，2.3gNa为0.1mol，与足量水反应转移电子数为0.1N_A，错误。因此选B。32.【参考答案】B【解析】电离平衡是动态平衡，电离并未停止，A错误；弱电解质的电离过程吸热，升高温度促进电离，醋酸电离程度增大，B正确；加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，电离程度减小，C错误；加水稀释促进弱电解质电离，电离程度增大，D错误。因此选B。33.【参考答案】D【解析】A项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；B项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C项中Cu²⁺的溶液呈蓝色，不符合无色条件；D项四种离子之间不发生任何反应，且均为无色离子，可以大量共存。因此选D。34.【参考答案】C【解析】A项，主链编号应从靠近支链一端开始，正确命名为2-甲基丁烷，错误；B项，名称应为1，3-丁二烯，错误；C项，苯酚命名正确；D项，CH₃COOCH₂CH₃是乙酸乙酯，不是丙酸乙酯，错误。因此选C。35.【参考答案】D【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；该反应气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动，B错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能提高转化率，C错误；及时分离出NH₃，产物浓度降低，平衡向正反应方向移动，D正确。因此选D。36.【参考答案】C【解析】金属冶炼方法的选择取决于金属的活泼性。Na是活泼金属，通常采用电解熔融NaCl的方法冶炼；Fe、Cu属于中等活泼金属，常用热还原法冶炼；Ag是不活泼金属，可用热分解法冶炼。因此通常采用电解法冶炼的是Na，选C。37.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子（8+2），F-核外也有10个电子（9+1），两者电子数相等。Na+有10个电子但Mg2+有10个电子，表面看也对，但A选项中Na+是11-1=10，Mg2+是12-2=10，实际也相等，不过本题最佳答案为B。NH4+有10个电子，OH-有10个电子，C也看似正确，但此题考查重点为阴离子电子数计算。38.【参考答案】A【解析】元素周期表中，同周期从左到右非金属性增强，同主族从下到上非金属性增强。氟位于第二周期第ⅦA族，是电负性最大的元素，非金属性最强。氧虽也在第二周期，但位于第ⅥA族，非金属性弱于氟。氯在第三周期，非金属性弱于氟和氧。因此本题选A。39.【参考答案】C【解析】CO2分子中碳原子与氧原子之间以共价键结合，不含离子键。NaCl只含离子键；NaOH中含有离子键（Na+与OH-之间）和共价键（O-H之间）；NH4Cl中含有离子键（NH4+与Cl-之间）和共价键（N-H之间）。只有CO2符合题意，完全由共价键构成。40.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项不是氧化还原反应。B项Cl2与水反应生成HCl和HClO，氯元素化合价既有升高又有降低，属于歧化反应，水中各元素化合价未发生变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，故本题选B。41.【参考答案】B【解析】无色溶液排除含Fe3+（黄色）的A选项。C选项中Ba2+与CO32-会生成BaCO3白色沉淀，不能大量共存。D选项中H+与CO32-反应生成CO2气体，不能大量共存。B选项中K+、Na+、SO42-、Cl-四种离子之间不发生任何反应，且均为无色离子，可以在溶液中大量共存。42.【参考答案】B【解析】A项错误，摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量；C项错误，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，不适用于固体和液体；D项错误，1mol/LNaCl溶液中Na+的物质的量取决于溶液体积，没有给出溶液体积无法确定。B项正确，阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，表示1mol物质所含的粒子数。43.【参考答案】A【解析】A项正确，甲烷与氯气在光照下发生取代反应，逐步生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物。B项错误，乙烯使酸性高锰酸钾褪色是因为乙烯具有还原性。C项错误，苯分子中不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应。D项中乙酸能与钠反应，但乙醇与钠反应也生成氢气，此项描述实际上正确，但本题选最佳答案A。44.【参考答案】B【解析】A项通入CO2生成H2SiO3白色沉淀，溶液变浑浊。C项通入CO2生成苯酚，苯酚常温下微溶于水呈浑浊。D项通入CO2生成Al(OH)3白色沉淀。B项先通入CO2生成CaCO3白色沉淀，继续通入足量CO2时，CaCO3转化为可溶性的Ca(HCO3)2，沉淀溶解，溶液又变澄清，符合题意。45.【参考答案】A【解析】A组两反应均可用OH-+H+=H2O表示。B组第二个反应除生成BaSO4沉淀外还生成水，离子方程式不同。C组中CaCO3是难溶物，应写化学式，离子方程式不同。D组第二个反应同时生成BaSO4沉淀，离子方程式不同。因此只有A组可用同一离子方程式表示。46.【参考答案】C【解析】氢气的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol。设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol。根据质量守恒：24x+27y=3.9。根据电子守恒：2x+3y=0.15×2=0.3。联立方程解得：x=0.05，y=0.1，则x:y=0.05:0.1=1:2，故选C。47.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；金刚石和石墨也是同素异形体。48.【参考答案】C【解析】NaOH中Na+与OH-之间形成离子键，而OH-内部O原子与H原子之间形成共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；CO2和HCl只含共价键。49.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。51.【参考答案】C【解析】甲烷难溶于水，A错误；甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，C正确；甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应，而非加成反应，D错误。52.【参考答案】A【解析】pH=-lgc(H+)，pH越小，c(H+)越大。pH=1时c(H+)=0.1mol/L，pH=3时c(H+)=0.001mol/L，pH=5时c(H+)=0.00001mol/L，pH=7时c(H+)=1×10-7mol/L。因此c(H+)最大的是pH=1的盐酸。53.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化氢气体溶于水后的溶液是混合物，不是电解质本身（HCl气体才是电解质）。54.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，不是静态平衡，A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；只有反应前后气体体积有变化的反应，增大压强才能使平衡移动，D错误。55.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl），其核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，最外层有7个电子，因此位于第三周期第ⅦA族。56.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；电子由负极经导线流向正极，B正确；负极失去电子发生氧化反应，C正确；正极得到电子发生还原反应，D错误。57.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，存在电子转移，属于氧化还原反应。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化。59.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能完全电离，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O为弱电解质，C2H5OH为非电解质。60.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。61.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色。甲烷、苯性质稳定，不能被酸性KMnO4氧化；乙酸也无还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色。62.【参考答案】C【解析】1个H2SO4分子含质子数为1×2+16+8×4=50个。1molH2SO4含质子物质的量为50mol，质子数为50×6.02×1023=3.01×1025，即约3.01×1024个。63.【参考答案】C【解析】MgCl2和Na2O均只含离子键，化学键类型完全相同。A中NaCl含离子键、HCl含共价键；B中NaOH含离子键和共价键、H2O只含共价键；D中CO2只含共价键、Na2O2含离子键和共价键。64.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等，均为非金属元素。虽然卤族元素也符合此描述，但题干只说明最外层电子数，不能确定具体族别，故最准确的判断是非金属元素。65.【参考答案】A【解析】同种元素的原子半径大于其阳离子半径，故Na>Na+，A正确。同种元素的阴离子半径大于原子半径，Cl-<Cl错误，应为Cl->Cl。具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，F-和Li+电子层结构相同，F-半径应大于Li+，C正确；O2-和Na+电子层结构相同，O2-半径大于Na+，D正确。经核对，本题正确答案为A。66.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。无论铁粉是否过量，反应一定会生成铜，故滤渣中一定含有Cu。若铁粉不足，滤渣中只有Cu；若铁粉过量，滤渣中有Fe和Cu。因此一定含有的是Cu。67.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，属于非电解质。68.【参考答案】D【解析】托盘天平应左物右码；加热试管时管口不能对着人；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。69.【参考答案】D【解析】第三周期主族元素原子核外有三个电子层且最外层电子数在1到7之间。钠是第三周期第ⅠA族，但选项只有一个是正确答案，氯是第三周期第ⅦA族。铁是第四周期过渡元素，氖是第二周期稀有气体。70.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。锌与稀硫酸反应中，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。71.【参考答案】C【解析】离子大量共存指离子间不发生反应。A中H+与OH-生成水；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀。只有C中四种离子间不反应，可以大量共存。72.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl、MgO、KBr都是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，只含离子键。H2O中氢原子与氧原子之间通过共用电子对结合，含有共价键。73.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氧气、氢气、氮气都难溶于水，可用排水法收集。二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，应用向上排空气法。74.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，称为气体摩尔体积。这是化学中的基本常数，常用于气体体积与物质的量之间的换算。75.【参考答案】B【解析】烯烃是分子中含有碳碳双键的不饱和烃，通式为CnH2n。C2H4（乙烯）分子中含有一个碳碳双键，属于烯烃。CH4是烷烃，C2H6是烷烃，C2H2是炔烃。76.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。77.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物。因此选C。78.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；酒精挥发是液态酒精变为气态酒精，只是状态改变，属于物理变化；钢铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。因此选C。79.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。不同种元素的本质区别在于质子数不同，因此质子数决定元素的种类。中子数决定同位素种类，电子数决定粒子的电性，最外层电子数决定元素的化学性质。因此选A。80.【参考答案】B【解析】A选项，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应该用火柴点燃，操作错误；B选项，实验室制取气体时，应先检查装置的气密性，再装入药品，操作正确；C选项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅，操作错误；D选项，闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口，操作错误。因此选B。81.【参考答案】C【解析】铁属于金属单质，由铁原子直接构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；水是由水分子构成的共价化合物；氦气是稀有气体，由氦原子直接构成。因此选C。82.【参考答案】C【解析】A选项，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成，并非所有原子的原子核都含有中子，如氢原子，说法错误；B选项，在化学变化中原子不能再分，但原子本身可以分为原子核和核外电子，说法错误；C选项，原子呈电中性，原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，因此质子数等于核外电子数，说法正确；D选项，电子的质量很小，约为质子或中子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上，说法错误。因此选C。83.【参考答案】D【解析】食盐水是氯化钠的水溶液，溶质氯化钠是固体；碘酒是碘的酒精溶液，溶质碘是固体；稀硫酸是硫酸的水溶液，溶质硫酸是液体；盐酸是氯化氢的水溶液，溶质氯化氢是气体。因此选D。84.【参考答案】C【解析】含有氧分子说明该物质中含有氧气。水中含有氧元素，但不含氧分子；双氧水（过氧化氢）中含有氧元素，但不含氧分子；液氧是液态氧气，由氧分子构成，含有氧分子；氧化铁中含有氧元素，但不含氧分子。因此选C。85.【参考答案】C【解析】A选项，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，说法正确；B选项，灭火的原理是破坏燃烧的条件，即清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离、隔绝氧气或空气、使温度降到着火点以下，说法正确；C选项，电器着火时，不能用水扑灭，因为水能导电，容易造成触电事故，应先切断电源再用干粉灭火器扑灭，说法错误；D选项，森林火灾时设置隔离带，可以清除可燃物，从而达到灭火的目的，说法正确。因此选C。86.【参考答案】A【解析】A选项，pH的范围通常在0到14之间，pH<7呈酸性，pH>7呈碱性，pH=7呈中性，能够表示溶液酸碱性的强弱程度，说法正确；B选项，pH试纸使用时不能先用蒸馏水润湿，否则会使溶液稀释，导致测定结果不准确，说法错误；C选项，pH=7的溶液呈中性，不一定是纯水，如氯化钠溶液也呈中性，说法错误；D选项，pH可以在0以下或14以上，只是常见的酸碱溶液pH在1到14之间，说法错误。因此选A。87.【参考答案】B【解析】混合物是由两种或两种以上物质组成的物质；化合物是由不同种元素组成的纯净物。A选项，空气是混合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；B选项，河水含有水、可溶性杂质等，属于混合物，蒸馏水是只含有一种物质的纯净物，是由氢元素和氧元素组成的化合物，符合题意；C选项，冰水混合物中只有水一种物