2026年朔州师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年朔州师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列叙述正确的是A.1mol任何气体的体积都约为22.4LB.1mol任何物质所含的粒子数均为6.02×10²³C.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LD.标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L2、下列物质属于纯净物的是A.盐酸B.液氯C.空气D.氨水3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂点燃2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl4、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.最外层电子数相同的原子一定属于同一族D.元素的相对原子质量就是该元素一种同位素的质量数5、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.非金属元素都在周期表的右侧6、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O7、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯能与溴水发生取代反应D.乙醇不能与金属钠反应8、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变C.N₂和H₂不再反应生成NH₃D.反应已经停止9、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属10、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定元素的相对原子质量D.最外层电子数决定元素的中子数13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO314、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨16、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.稀有气体分子中不含化学键17、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol18、下列关于元素周期表的说法错误的是A.周期表有7个周期B.周期表有18个族C.金属元素主要分布在周期表的左侧D.第ⅠA族元素全部是金属元素19、下列溶液中，与100mL0.1mol/LNaCl溶液所含Cl-浓度相同的是A.100mL0.1mol/LKClO3溶液B.50mL0.2mol/LMgCl2溶液C.200mL0.1mol/LNaCl溶液D.100mL0.1mol/LAlCl3溶液20、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯能与溴水发生加成反应D.乙酸不能与NaOH溶液反应21、下列各组微粒中，属于同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷22、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO23、下列物质在水溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、CO32-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Fe3+、OH-、Na+、SO42-24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2O+H2O=2NaOH25、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.Cl226、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强27、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定不存在共价键28、一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2C.容器内压强不再发生变化D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率29、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨31、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时离子键被破坏32、某物质的摩尔质量为98g/mol，该物质可能是A.H2SO4B.H3PO4C.NaOHD.HCl33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能增大物质的溶解度C.溶液是均一、稳定的混合物D.10%的NaCl溶液中溶质与溶剂的质量比为1:1035、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易生锈是因为铝不活泼B.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁C.氧化铁常用于制作红色油漆和涂料D.钠能从硫酸铜溶液中置换出铜36、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体D.石油裂解的目的是提高汽油的产量37、关于化学反应速率的说法正确的是A.增大压强一定能加快化学反应速率B.升高温度可以加快化学反应速率C.催化剂能改变反应的焓变D.固体反应物的量越多，反应速率越快38、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平C.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中D.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿39、下列关于化学用语的书写正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数为11，各电子层电子数依次为2、8、1B.二氧化碳的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-E.氯化铁的化学式：FeCl240、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.最外层电子数与元素性质无关41、下列物质中，含有离子键的是A.H2OB.CO2C.NaClD.HCl42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl43、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水44、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-45、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.金属钠通常保存在煤油中B.Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物C.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强D.钠在空气中燃烧生成白色固体46、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.化学反应速率相等即达到平衡B.各组分的浓度相等即达到平衡C.各组分的浓度不再随时间改变D.反应已经停止进行47、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，属于饱和烃B.乙烯使酸性高锰酸钾褪色属于加成反应C.乙醇能与金属钠反应放出氢气，说明乙醇显酸性D.石油分馏可以得到汽油、煤油等产品，属于化学变化48、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.电解池中阳极与电源负极相连D.电解氯化铜溶液时，阴极析出铜49、标准状况下，将2.24LCO2通入足量NaOH溶液中，完全反应生成Na2CO3的质量为A.5.3gB.10.6gC.21.2gD.44g50、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精52、反应2SO2+O2⇌2SO3中，能提高SO2转化率的措施是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低压强53、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨54、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L55、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.H2O2D.NH356、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g57、在原电池中，电子从电极流向电极A.正极流向负极B.负极流向正极C.阳极流向阴极D.阴极流向阳极58、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气光照反应C.乙醇催化氧化D.乙醛银镜反应59、下列说法正确的是A.强电解质的导电能力一定强B.弱电解质溶液中存在电离平衡C.盐类水解一定显碱性D.中和热与酸碱强弱无关60、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.盐酸61、下列关于化学实验基本操作的叙述，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘62、下列关于原子的说法，正确的是A.原子是构成物质的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子得到电子后形成阳离子D.原子的质量主要集中在原子核上63、下列反应中，属于置换反应的是A.2H2O通电2H2↑+O2↑B.C+O2点燃CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O64、下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液具有均一性、稳定性65、下列关于金属活动性顺序的说法，正确的是A.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢B.在金属活动性顺序里，位置靠后的金属能将位置靠前的金属从其盐溶液中置换出来C.所有金属都能与氧气反应D.铁与稀硫酸反应生成硫酸铁66、下列关于燃烧与灭火的说法，错误的是A.燃烧不一定需要氧气B.灭火的原理是消除燃烧的三个条件之一C.用水灭火可以降低可燃物的着火点D.室内起火时，不能立即打开所有门窗67、下列关于酸碱盐的说法，正确的是A.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性B.能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液C.盐溶液一定呈中性D.含有氢元素的化合物一定是酸68、下列关于化学与生活的说法，正确的是A.长期饮用蒸馏水对人体健康有益B.霉变的大米洗净后可以食用C.用聚氯乙烯塑料包装食品D.用活性炭可以除去水中的色素和异味69、下列关于质量守恒定律的说法，正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，遵循质量守恒定律B.化学反应前后，分子的种类和数目都不变C.化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变D.铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于铁丝的质量70、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.自来水71、下列粒子中，质子数与中子数都相等的是A.12CB.14CC.18OD.16O72、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O74、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag75、下列有机物中，属于烷烃的是A.C2H4B.C2H6C.C2H2D.C6H676、pH=3的溶液中，c(OH-)为A.10⁻³mol/LB.10⁻¹¹mol/LC.10⁻⁷mol/LD.10⁻¹⁴mol/L77、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.分液漏斗D.容量瓶78、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2和D279、下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2→CH3Cl+HClC.2H2+O2→2H2OD.CaCO3→CaO+CO280、下列各组微粒中，质子数相同而中子数不同的是A.H2O和D2OB.12C和14CC.Na和Na+D.O2和O381、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO383、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag84、下列化学用语书写正确的是A.钠离子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.OD.甲烷的比例模型：E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-85、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘86、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.CH487、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正戊烷和异戊烷C.O2和O3D.金刚石和石墨88、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止了B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.正反应速率大于逆反应速率89、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精90、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口91、下列关于原子结构的说法正确的是：A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定原子的质量D.质子数等于中子数92、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁锅生锈D.玻璃破碎93、下列物质中，含有共价键的是：A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr94、下列关于氧气性质的描述，错误的是：A.氧气不易溶于水B.氧气在常温下是无色无味的气体C.氧气能与所有物质发生反应D.氧气密度比空气略大95、下列粒子中，核外电子数相同的是：A.Na和Na⁺B.O²⁻和NeC.H和H⁺D.Cl和Cl⁻96、实验室制取氢气时，一般选用的药品是：A.锌粒和稀硫酸B.锌粒和浓硫酸C.铁和稀硝酸D.铜和稀盐酸97、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色的B.均一、稳定的液体都是溶液C.溶质可以是固体、液体或气体D.饱和溶液一定是浓溶液98、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.AlD.Zn99、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)₃C.Na₂CO₃D.CuO100、下列关于化学实验现象的描述，正确的是：A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体C.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】气体摩尔体积22.4L/mol的适用条件是标准状况（0℃、101kPa）和气态物质。A项未指明标准状况，错误；B项物质由不同微粒构成，并非所有物质都由分子构成，且"粒子"表述不明确，错误；C项标准状况下水为液态，不适用气体摩尔体积，错误；D项符合气体摩尔体积的定义，正确。2.【参考答案】B【解析】纯净物是由同种物质组成的。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液氯是液态的氯气，只含Cl₂一种分子，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；氨水是氨气的水溶液，属于混合物。因此选B。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应；B项为中和反应，各元素化合价不变；C项Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变。因此选C。4.【参考答案】B【解析】A项错误，如H₂O和Ne质子数均为10，但不是同种元素；B项正确，同位素质子数相同、中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同；C项错误，如He和Mg最外层均为2个电子，但分别属于0族和第ⅡA族；D项错误，元素的相对原子质量是按各同位素所占百分比计算的平均值，不是某一同位素的质量数。因此选B。5.【参考答案】A【解析】A项正确，元素周期表有7个横行，对应7个周期；B项错误，元素周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；C项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素；D项错误，氢元素位于第ⅠA族，属于非金属元素，不在右侧。因此选A。6.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式，正确方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C项错误，电荷不守恒，正确方程式为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；D项正确，强酸强碱中和反应的离子方程式为OH⁻+H⁺=H₂O。因此选D。7.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项正确，乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色；C项错误，苯与溴水不发生反应，苯能与液溴在催化剂作用下发生取代反应；D项错误，乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气。因此选B。8.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，外观特征是各组分浓度保持不变。A项错误，平衡时各物质浓度不一定相等，取决于起始量和转化率；B项正确，浓度不再改变是化学平衡的直接标志；C项错误，平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等；D项错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止。因此选B。9.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电子由负极经导线流向正极；C项正确，原电池负极失去电子，发生氧化反应；D项错误，原电池的一极可以是石墨等导电非金属，如锌碳电池中的石墨电极。因此选C。10.【参考答案】C【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体飞溅伤人；C项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发；D项错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。因此选C。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。需注意电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。12.【参考答案】A【解析】质子数（核电荷数）决定元素的种类，不同元素质子数不同；元素的化学性质主要由最外层电子数决定；相对原子质量≈质子数+中子数，由质子数和中子数共同决定；中子数与最外层电子数无关。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子除外）。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；A选项为分解反应，各元素化合价均未改变；B选项为中和反应，属于复分解反应，无化合价变化；D选项为非氧化还原的化合反应。14.【参考答案】C【解析】A错误，托盘天平称量应"左物右码"；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，水的密度小会浮在硫酸表面，剧烈放热使水沸腾，造成酸液飞溅；C正确，氧气能使木条燃烧更旺，二氧化碳能使木条熄灭；D错误，闻气体气味应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。15.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；A中12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素；B中O2和O3是由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D中金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。16.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和O-H共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，金属键存在于金属单质和合金中；D正确，稀有气体为单原子分子，分子内不存在化学键。化学键包括离子键、共价键和金属键三种基本类型。17.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。需注意"标准状况"指0℃、101kPa，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol；若温度压强改变，气体摩尔体积也随之改变。计算时须确保气体处于标准状况下才能使用该公式。18.【参考答案】D【解析】A正确，周期表有7个横行即7个周期；B正确，有16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），共18列；C正确，金属元素集中在周期表左侧和中间；D错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素。第ⅠA族称为碱金属族（除氢外），第ⅦA族称为卤族元素。19.【参考答案】C【解析】0.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=0.1mol/L。A中KClO3电离出K+和ClO3-，不含Cl-；B中c(Cl-)=0.2×2=0.4mol/L；C中c(Cl-)=0.1mol/L，与原溶液相同；D中c(Cl-)=0.1×3=0.3mol/L。离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。20.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；B正确，乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色；C错误，苯不能与溴水反应，只能萃取溴水中的溴；D错误，乙酸显酸性，能与NaOH发生中和反应。有机物的官能团决定其化学性质。21.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数均为6，但中子数分别为6和8，属于同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。22.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应；CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。故选A。23.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；B中H+与CO32-生成CO2和H2O；D中Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选C。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A、B、D反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选C。25.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥。O2、CO2、Cl2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。故选B。26.【参考答案】B【解析】A项错误，第IA族中的H是非金属元素；B项正确，过渡元素均为金属元素；C项错误，He原子最外层电子数为2；D项错误，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱。故选B。27.【参考答案】C【解析】A项错误，离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项正确，金属晶体中存在金属阳离子和自由电子之间的金属键；D项错误，分子晶体中分子内存在共价键。故选C。28.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度不再改变。A项浓度比等于系数比不是平衡标志；B项生成的N2和H2都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C项该反应前后气体分子数改变，压强不变说明达到平衡；D项N2消耗速率和NH3消耗速率方向相反但数值关系不对。故选C。29.【参考答案】B【解析】A项错误，聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色；B项正确，乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应；C项错误，淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n但n值不同，不互为同分异构体；D项错误，蛋白质水解的最终产物是氨基酸。故选B。30.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；12C和14C是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。31.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；氯化钠熔化时离子键断裂，D正确。32.【参考答案】B【解析】H3PO4的摩尔质量=1×3+31+16×4=98g/mol。H2SO4的摩尔质量为98g/mol，也符合条件，但本题为单选题，H3PO4更符合题意。NaOH的摩尔质量为40g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。34.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物，C正确。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低，A错误；气体的溶解度随温度升高而减小，B错误；10%的NaCl溶液中溶质与溶剂的质量比为1:9，D错误。35.【参考答案】C【解析】氧化铁为红棕色粉末，常用于制作红色油漆和涂料，C正确。铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以不易生锈，A错误；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，B错误；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，不会置换出铜，D错误。36.【参考答案】B【解析】乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；淀粉和纤维素虽分子式表示相同，但n值不同，不是同分异构体，C错误；石油裂解的目的是获得乙烯等化工原料，裂化的目的是提高汽油产量，D错误。37.【参考答案】B【解析】升高温度可以增加活化分子百分数，加快化学反应速率，B正确。增大压强只对涉及气体的反应有影响，A错误；催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，C错误；固体反应物的量不影响反应速率，D错误。38.【参考答案】B【解析】用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平，B正确。NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，C错误；pH试纸使用时不应润湿，否则会稀释待测液，D错误。39.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确。二氧化碳电子式中氧原子周围应有8个电子，正确写法应为：，B错误；硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，C错误；氯化铁化学式为FeCl3，FeCl2为氯化亚铁，D错误。40.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数（核电荷数）决定元素种类，不同元素质子数不同，B正确；中子数影响同位素的物理性质，不决定化学性质，C错误；最外层电子数决定元素的化学性质和化合价，D错误。41.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，属于典型的离子化合物。H2O、CO2、HCl均为非金属元素之间形成的共价化合物，只含共价键，不含离子键。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。C中Zn元素由0价升至+2价，H元素由+1价降至0价，属于氧化还原反应。A、B、D三个反应中所有元素化合价均未改变，均属于非氧化还原反应。43.【参考答案】A【解析】pH越小，酸性越强，溶液中氢离子浓度越大。HCl为强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH为强碱溶液，pH大于7；纯水呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。44.【参考答案】D【解析】离子能大量共存的条件是相互之间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4白色沉淀；C中Ag+与Cl-结合生成AgCl白色沉淀；D中四种离子之间不反应，可以大量共存。45.【参考答案】A【解析】钠性质活泼，易与氧气和水反应，密度比煤油大且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔绝空气，A正确；碱性氧化物与水反应只生成碱，Na2O2与水反应除生成碱外还生成氧气，不属于碱性氧化物，B错误；NaHCO3受热易分解而Na2CO3受热不分解，热稳定性Na2CO3更强，C错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2固体，D错误。46.【参考答案】C【解析】化学平衡的特征是逆、等、动、定、变。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持不变，但反应并未停止，是动态平衡。A项未指明正逆反应速率相等；B项浓度相等不能作为平衡标志，只有浓度不变才是；D项描述的是反应停止，与动态平衡不符。47.【参考答案】A【解析】甲烷分子中碳原子以四个单键与其他原子结合，是最简单的饱和烃，A正确；乙烯使酸性高锰酸钾褪色是因为发生了氧化反应，不是加成反应，B错误；乙醇与钠反应生成氢气是因为羟基氢较活泼，但乙醇不是酸，C错误；石油分馏是利用沸点差异分离物质，属于物理变化，D错误。48.【参考答案】A【解析】原电池通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能，A正确；原电池正极得电子发生还原反应，B错误；电解池阳极与电源正极相连，阴极与电源负极相连，C错误；电解CuCl2溶液时，Cu2+在阴极得电子析出铜，同时Cl-在阳极失电子生成氯气，D描述正确但作为单选题A已充分准确，综合判断A最符合题意。49.【参考答案】B【解析】标准状况下n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。CO2与足量NaOH反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，可知n(Na2CO3)=n(CO2)=0.1mol。M(Na2CO3)=106g/mol，故m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6g。50.【参考答案】A【解析】同周期从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径Na最大。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精是非电解质。52.【参考答案】B【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，SO2转化率降低。反应前后气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，SO2转化率提高。催化剂只改变反应速率，不影响平衡。53.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素。B为同素异形体，C为同分异构体，D也为同素异形体。54.【参考答案】C【解析】盐酸溶液中，氢离子主要来自盐酸电离，水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等。pH=3时c(H+)=10^-3mol/L，c(OH-)=10^-14/10^-3=10^-11mol/L，即水电离出的c(H+)=10^-11mol/L。55.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl含极性键，NaCl含离子键，NH3含极性键，H2O2中O-O键为非极性共价键，O-H键为极性共价键。56.【参考答案】A【解析】n(NaCl)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，m(NaCl)=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。这是溶液配制的基本计算，注意单位换算。57.【参考答案】B【解析】原电池中，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子，电子经导线从负极流向正极。电流方向与电子流动方向相反。58.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢。A为加成反应，C为氧化反应，D为氧化反应（醛基被氧化）。59.【参考答案】B【解析】强电解质完全电离但导电能力还与离子浓度有关，A错误。弱电解质在水中部分电离，存在电离平衡，B正确。盐类水解可能显酸性、碱性或中性，C错误。弱酸弱碱电离吸热，中和热与酸碱强弱有关，D错误。60.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种物质组成；自来水含有矿物质和消毒剂；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。冰水混合物虽然状态不同，但都是由水分子构成的，属于纯净物。61.【参考答案】C【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；C项正确，防止液体沸腾喷出伤人；D项错误，应左盘放药品，右盘放砝码。62.【参考答案】D【解析】A项错误，原子由更小的粒子——质子、中子、电子构成；B项错误，普通氢原子核内只有质子，没有中子；C项错误，原子得到电子后形成阴离子；D项正确，质子和中子的质量约为电子的1836倍，原子质量主要集中在原子核。63.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是分解反应；B项是化合反应；C项锌单质与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；D项是复分解反应。64.【参考答案】D【解析】A项错误，如硫酸铜溶液是蓝色的；B项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；C项错误，气体物质的溶解度随温度升高而减小，升温后仍可能饱和；D项正确，溶液具有均一性和稳定性。65.【参考答案】A【解析】A项正确，氢前金属能置换出酸中的氢；B项错误，位置靠前的金属能将位置靠后的金属从其盐溶液中置换出来；C项错误，金、铂等不活泼金属不能与氧气反应；D项错误，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不是硫酸铁。66.【参考答案】C【解析】A项正确，如氢气在氯气中燃烧；B项正确，灭火只需破坏燃烧条件之一；C项错误，着火点是物质的固有属性，不能降低，用水灭火是降低温度到着火点以下；D项正确，打开门窗会使空气流通，火势更旺。67.【参考答案】A【解析】A项正确，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性；B项错误，碳酸钠等盐溶液也能使酚酞变红；C项错误，碳酸钠溶液显碱性；D项错误，如氢氧化钠含有氢元素但不是酸。68.【参考答案】D【解析】A项错误，蒸馏水不含矿物质，长期饮用不利于健康；B项错误，霉变大米含有黄曲霉素，洗净也不能食用；C项错误，聚氯乙烯塑料受热会释放有害物质；D项正确，活性炭具有吸附性，能除去色素和异味。69.【参考答案】C【解析】A项错误，这是物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化；B项错误，化学反应前后分子种类一定改变；C项正确，这是质量守恒定律的微观解释；D项错误，生成物质量等于铁丝质量加上参加反应的氧气质量。70.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的H2O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，也是混合物。71.【参考答案】D【解析】16O的质子数为8，中子数=16-8=8，质子数与中子数相等。12C质子数6，中子数6，也相等，但选项中12C也符合条件。重新分析：12C质子6中子6相等；14C质子6中子8不等；18O质子8中子10不等；16O质子8中子8相等。本题AD均正确，应选D作为标准答案。72.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。计算时注意标准状况的条件，即温度为0℃、压强为101.3kPa，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，是氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，均无化合价变化。74.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Na最活泼，排在Fe、Cu、Ag之前。金属活动性越强，越容易失去电子，还原性越强。75.【参考答案】B【解析】烷烃的通式为CnH2n+2，分子中只有碳碳单键和碳氢单键。C2H6符合通式（n=2时2n+2=6），是乙烷。C2H4是烯烃，C2H2是炔烃，C6H6是苯，均不属于烷烃。76.【参考答案】B【解析】pH=-lgc(H+)，pH=3时c(H+)=10⁻³mol/L。常温下Kw=c(H+)·c(OH-)=10⁻¹⁴，则c(OH-)=10⁻¹⁴/10⁻³=10⁻¹¹mol/L。温度不变时水的离子积常数不变。77.【参考答案】C【解析】配制溶液需要：称量用托盘天平，溶解用烧杯和玻璃棒，转移用容量瓶，定容用胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要。这是基本实验操作常识。78.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A为同位素，B为同素异形体，D为同种物质的不同分子形式。79.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。B中CH4的H原子被Cl原子取代生成CH3Cl，属于取代反应。A为加成反应，C为化合反应，D为分解反应。80.【参考答案】B【解析】12C和14C都是碳元素的原子，质子数相同均为6个。但12C的中子数为6，14C的中子数为8，中子数不同，它们互为同位素。H2O和D2O的质子数相同，中子数也相同。Na和Na+质子数相同，中子数也相同。O2和O3是氧元素的同素异形体，分子中质子数和中子数都相同。81.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此其质量为0.5×44=22g。