2026年广州城建职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广州城建职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，电子数相等的是：A.O2-和Na+B.CO和N2C.NH3和NH4+D.H2O和NH32、下列物质中，属于强电解质的是：A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH3、常温下，下列溶液的pH最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl4、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O5、下列有机物中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是：A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸6、对于反应N2+3H2⇌2NH3，能提高H2转化率的方法是：A.升高温度B.降低压强C.及时分离出NH3D.使用催化剂7、下列有关原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池中阳离子向正极移动8、下列有关化学用语表示正确的是：A.水的电子式：B.HC.NaCl的电子式：Na+:[:Cl:]−D.CO2的结构式：O=C=OE.硫离子的结构示意图：9、实验室制取下列气体时，需用向上排空气法收集的是：A.H2B.O2C.NH3D.Cl210、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是811、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、Na+、Cl−、CO32−B.K+、Ba2+、SO42−、NO3−C.Na+、NH4+、OH−、Cl−D.K+、Na+、NO3−、Cl−12、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是：A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1013、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物14、下列有关实验操作或叙述正确的是：A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用托盘天平称量25.00gNaClC.用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D.用100mL量筒量取8.5mL浓硫酸15、在一定温度下，将等物质的量的X和Y混合于密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是：A.容器内压强不再变化B.X的百分含量不再变化C.v(D.=v(E.容器内气体密度不再变化16、下列化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.氧原子的轨道表示式：D.甲烷的球棍模型：17、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁18、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.最外层电子数为2的元素都在第2列C.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为819、在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能证明该反应达到化学平衡状态的是A.容器中压强不再发生变化B.氮气、氢气、氨气的物质的量相等C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.混合气体的密度不再发生变化20、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用分液漏斗分离乙醇和水D.用AgNO3溶液检验Na2SO4溶液中是否含有NaCl21、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙酸和乙醇都能与金属钠反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖22、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子数为2NAC.1L1mol·L-1NaCl溶液中含Na+数为NAD.常温常压下，48gO3和O2混合气体中含氧原子数为3NA23、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO24、在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中还可能大量共存的离子是A.Ag+B.CO32-C.NO3-D.SO42-25、某元素的原子序数为17，下列关于该元素及其化合物的性质叙述错误的是A.该元素位于第三周期第ⅦA族B.其最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4C.该元素的气态氢化物稳定性强于硫化氢D.该元素的单质在常温下为液态26、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.质子数决定了元素的种类C.同位素的化学性质和物理性质完全相同D.电子在原子核外做匀速圆周运动27、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K28、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.NaOH29、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl30、在一定温度下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止进行D.N2和H2不再反应31、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl32、关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动33、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.苯34、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol35、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.稀有气体元素位于第ⅦA族36、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳37、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应38、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO239、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-40、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.周期表有7个周期18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.金属元素位于周期表右侧41、将铁片放入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.氯化铜溶液C.硫酸亚铁溶液D.盐酸42、下列叙述正确的是A.某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物B.冰水混合物是混合物C.含氧的化合物一定是氧化物D.同种分子构成的物质一定是纯净物43、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol44、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物45、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.HClB.SO2C.NOD.NO246、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻D.氯离子的结构示意图：47、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.液态氧D.水泥砂浆48、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表中有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.最外层电子数为2的元素都在ⅡA族49、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl50、将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L51、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强C.过氧化钠是碱性氧化物D.钠保存在水中以隔绝空气52、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、K⁺C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻53、在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.N₂、H₂、NH₃的浓度相等D.反应已停止进行54、下列关于有机物的叙述正确的是A.甲烷是最简单的烃，分子中四个C—H键的键长和键角都相等B.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物55、关于原电池工作原理的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属56、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精57、下列各组粒子中，属于同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷58、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O59、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正戊烷和新戊烷C.金刚石和石墨D.O2和O360、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol61、下列有关金属钠的说法中，正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠应保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应放出氧气D.钠的化学性质不活泼62、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-63、下列实验操作或事故处理中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中C.金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔64、下列有关化学用语的表示中，正确的是A.水的电子式：B.HC.氯原子的结构示意图：(+17)287D.二氧化碳的结构式：O-C-OE.氯化钠的化学式：NaCl265、一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的根本标志是A.容器内压强不再变化B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率与逆反应速率相等D.N2、H2不再反应66、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数一定等于中子数D.原子是化学变化中的最小粒子67、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳68、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑70、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大部分固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液71、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.水的电子式：C.[O]:HD.氯离子的符号：Cl-E.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++S6++4O2-72、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO273、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝是活泼金属，在空气中不能稳定存在B.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁C.氧化铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜74、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.乙醇和乙酸都能与钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体75、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸中C.用蒸馏的方法可以分离互溶且沸点相差较大的液体混合物D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿76、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水77、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O78、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷79、下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水80、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO481、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用焰色反应检验K+时，透过蓝色钴玻璃观察D.用分液漏斗分离乙醇和水82、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol83、下列化学用语表达正确的是：A.钠原子的结构示意图：B.氯离子的电子式：Cl-C.水的电子式：D.HE.二氧化碳的结构式：O=C=O84、关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不再移动D.化学平衡时反应物浓度等于生成物浓度85、下列金属中，活动性最强的是：A.IronB.CopperC.SodiumD.Gold86、下列关于同位素的叙述正确的是A.同位素的物理性质相同化学性质不同B.同位素的中子数相同质子数不同C.同位素是同一元素的不同核素D.同位素的质量数相同中子数也相同87、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O88、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀89、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.1,3-丁二烯和1,3-丁炔C.正丁烷和异丁烷D.乙烯和乙炔90、在温度不变时，向纯水中加入少量硫酸氢钠固体，则溶液中A.c(H+)减小B.c(OH-)增大C.水的电离程度增大D.c(H+)·c(OH-)不变91、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolCB.c(92、将足量CO2通入下列各溶液中，最终仍能大量共存的一组离子是A.K+、Na+、SiO32-、NO3-B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Ba2+、OH-、NO3-D.Na+、K+、ClO-、SO42-93、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.苯能使酸性KMnO4溶液褪色B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体94、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NAC.1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为NAD.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中原子总数为4NA95、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用容量瓶配制溶液时，直接将固体倒入容量瓶中溶解C.实验室制备Fe(OH)2时，将NaOH溶液滴入FeSO4溶液表面D.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并搅拌96、下列化学反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.酸碱中和反应C.碳酸钙高温分解D.燃烧反应97、将等物质的量的SO₂和Cl₂同时通入水中，所得溶液漂白性A.增强B.减弱C.不变D.几乎无漂白性98、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖99、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻100、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的正反应速率等于D的逆反应速率D.气体的总物质的量

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，Na+也有10个电子，A正确；CO有14个电子，N2也有14个电子，B正确；NH3有10个电子，NH4+有11个电子，C错误；H2O有10个电子，NH3有10个电子，D正确。实际上ABD均正确，但单选题应选最典型的B项。2.【参考答案】C【解析】强电解质包括强酸、强碱和大多数盐类。CH3COOH是弱酸，为弱电解质；NH3·H2O是弱碱，为弱电解质；BaSO4是难溶性盐，但溶解部分完全电离，属于强电解质；C2H5OH是非电解质。3.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1；NaOH是强碱，pH最大；NaCl是中性盐，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中无化合价变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C中无化合价变化；D中无化合价变化。5.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色；甲烷、苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙酸也不能使酸性KMnO4溶液褪色。6.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，H2转化率降低；该反应气体分子数减小，降低压强平衡逆向移动，H2转化率降低；及时分离出NH3，平衡正向移动，H2转化率提高；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动。7.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。8.【参考答案】C【解析】水的电子式应为H:Ö:H（氧原子周围有8个电子），A错误；NaCl是离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]−，B表述不完整；CO2结构式为O=C=O，C正确；硫离子结构示意图核外电子数应为18，D需图示验证。9.【参考答案】D【解析】向上排空气法适用于密度比空气大且不与空气反应的气体。H2密度比空气小，用向下排空气法；O2密度略大于空气，可用向上排空气法，但通常用排水法；NH3密度比空气小且极易溶于水，用向下排空气法；Cl2密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法。10.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包括H和碱金属，H是非金属，A错误；元素周期表有7个横行即7个周期，B正确；过渡元素包括第ⅢB至ⅡB族，全部是金属元素，C正确；He原子最外层电子数为2，D错误。本题BC均正确，单选最佳选C。11.【参考答案】D【解析】A中H+与CO32−反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B中Ba2+与SO42−生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中NH4+与OH−反应生成NH3·H2O，不能大量共存；D中各离子之间不反应，能大量共存。12.【参考答案】D【解析】有机物CxHy完全燃烧耗氧量为(x+y/4)。CH4耗氧量=1+1=2；C2H6耗氧量=2+1.5=3.5；C3H8耗氧量=3+2=5；C4H10耗氧量=4+2.5=6.5。因此等物质的量时C4H10消耗氧气最多。13.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O−H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误；熔融状态下能导电说明存在自由移动的离子，一定是离子化合物，D正确。14.【参考答案】C【解析】新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定pH，A错误；托盘天平精确到0.1g，不能称量25.00g，B错误；KMnO4溶液具有强氧化性，应使用酸式滴定管量取，C正确；量取8.5mL液体应选用10mL量筒，D错误。15.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，A不能说明平衡；X的百分含量不再变化说明各组分浓度不再变化，B能说明平衡；v(X)=v(Z)未指明正逆反应方向，C不能说明平衡；反应物和生成物均为气体，密度始终不变，D不能说明平衡。16.【参考答案】B【解析】钠离子核电荷数为11，质子数大于电子数，A错误；二氧化碳是共价化合物，碳原子与两个氧原子分别形成双键，电子式书写正确；氧原子2p轨道上有4个电子，根据洪特规则应分占不同轨道且自旋方向相同，C错误；甲烷是正四面体结构，球棍模型中原子比例和键角表述不准确，D错误。17.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应不能与氢氧化钠反应；二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应；氧化铁是碱性氧化物，能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。18.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确表述有误。氦原子最外层电子数为2但位于0族而非第2列，第2列是碱土金属，B错误。同一主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，C正确。氦最外层只有2个电子，其他稀有气体最外层为8电子，D错误。19.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下压强不再变化说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡，A正确。平衡时各组分物质的量取决于起始投料和转化率，不一定相等，B错误。消耗N2和生成NH3是同向变化，无法判断正逆反应速率关系，C错误。反应物和生成物均为气体，容器体积恒定，密度始终不变，无法判断平衡，D错误。20.【参考答案】B【解析】氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定pH，A错误。钠元素焰色呈黄色，钾元素焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可鉴别两者，B正确。乙醇与水互溶不分层，不能用分液法分离，应选蒸馏，C错误。AgNO3与Na2SO4和NaCl均能生成沉淀，无法检验是否含NaCl，应先加硝酸钡除去硫酸根再检验氯离子，D错误。21.【参考答案】C【解析】乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，苯萃取溴水中的溴使水层褪色，二者原理不同，A错误。淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，B错误。乙酸含羧基、乙醇含羟基，均能与钠反应生成氢气，C正确。蛋白质水解最终产物是氨基酸，淀粉水解产物是葡萄糖，D错误。22.【参考答案】C【解析】标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误。Na2O2与CO2反应中氧元素化合价既升高又降低，1molNa2O2反应转移1mol电子即NA，B错误。1L1mol·L-1NaCl溶液含NaCl1mol，Na+数为NA，C正确。O3和O2均由氧原子构成，48g混合气体含氧原子48÷16=3mol，即3NA，D正确。23.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成亚铁离子而非铁离子，正确为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误。碳酸钙难溶于水应写化学式，正确为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误。氢氧化钡与硫酸反应氢氧根与氢离子比例应为2:2，C错误。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸保留分子形式，离子方程式正确，D正确。24.【参考答案】C【解析】溶液呈强酸性且含Ba2+和Cl-。Ag+与Cl-会生成AgCl白色沉淀不能共存，A错误。CO32-与H+反应生成CO2和水，与Ba2+生成BaCO3沉淀，不能共存，B错误。NO3-与H+、Ba2+、Cl-均不反应，可以大量共存，C正确。SO42-与Ba2+生成BaSO4白色沉淀，不能共存，D错误。25.【参考答案】D【解析】原子序数17为氯元素，位于第三周期第ⅦA族，A正确。氯最高正价为+7价，最高价氧化物对应水化物为高氯酸HClO4，B正确。同周期从左到右非金属性增强，氢化物稳定性增强，HCl稳定性强于H2S，C正确。氯气常温下为黄绿色气体，不是液体，D错误。26.【参考答案】B【解析】氢原子没有中子，A错误。质子数决定元素种类，B正确。同位素化学性质相似但物理性质有差异，C错误。电子在核外以概率云形式运动，并非匀速圆周运动，D错误。27.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强。K位于Na下方，金属性比Na强，四者中K的金属性最强。28.【参考答案】B【解析】NaCl含离子键；H2O分子内只有共价键；NH4Cl含离子键和共价键；NaOH含离子键和共价键。故选B。29.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；其余三个反应中各元素化合价均未变化。30.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。平衡时浓度不一定相等，反应仍在进行，是动态平衡，故选B。31.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L。NaOH呈碱性，pH大于7。NaCl呈中性，pH=7。故HCl溶液pH最小。32.【参考答案】D【解析】原电池将化学能转化为电能，A错误。负极失电子发生氧化反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。33.【参考答案】B【解析】乙酸是羧酸，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水。乙醇、甲烷、苯均不与NaOH溶液反应。34.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。35.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，B错误。短周期包括第一、二、三周期，C错误。稀有气体位于0族，D错误。36.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质。酒精和二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了新物质，二者不属于电解质。37.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均无元素化合价变化。38.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时物质的量最大，体积最大。39.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A中H+与OH-生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。C中各离子间不发生任何反应，可以大量共存。40.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B正确；He原子最外层为2个电子，C错误；金属元素主要位于周期表左侧和中间区域，D错误。41.【参考答案】B【解析】铁与氯化铜反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，每溶解56g铁析出64g铜，固体质量增加，溶液质量减轻。铁与稀硫酸或盐酸反应生成氢气，溶液质量增加。铁与硫酸亚铁不反应。42.【参考答案】D【解析】只含一种元素的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合，A错误；冰水混合物是同种物质的不同状态，属于纯净物，B错误；氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物，含氧的化合物不一定是氧化物如NaOH，C错误；同种分子构成物质的纯净物，D正确。43.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。44.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl，A错误；共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键如NH4Cl，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。45.【参考答案】C【解析】排水法适用于不溶于水且不与水反应的气体。HCl极易溶于水；SO2易溶于水且与水反应；NO2与水反应生成硝酸和NO；NO不溶于水且不与水反应，可用排水法收集。46.【参考答案】D【解析】钠原子结构示意图应显示核外电子分层排布为2、8、1，A项未正确表示。二氧化碳是共价化合物，碳与氧之间形成双键，电子式中氧原子周围应有两对孤对电子，B项书写错误。碳酸氢钠电离时，HCO₃⁻为原子团，不能拆分为H⁺和CO₃²⁻，正确写法为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻，C项错误。氯离子核电荷数为17，核外有18个电子，D项正确。47.【参考答案】C【解析】纯净物是由同种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。食盐水是氯化钠的水溶液，含有两种物质，属于混合物。液态氧是氧气的液态形式，只含一种物质，属于纯净物。水泥砂浆由水泥、沙子、水等组成，属于混合物。48.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期，但族分为主族、副族、Ⅷ族和0族，共16个族，A项表述不准确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B项错误。过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，C项正确。氦原子最外层有2个电子，但位于0族而非ⅡA族，D项错误。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变。B项为中和反应，属于复分解反应，无化合价变化。C项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，无化合价变化。50.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。4gNaOH的物质的量为n=m/M=4g/40g/mol=0.1mol。溶液体积V=250mL=0.25L。根据物质的量浓度公式c=n/V=0.1mol/0.25L=0.4mol/L。因此该NaOH溶液的物质的量浓度为0.4mol/L，选择A。51.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠，A项错误。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，B项正确。过氧化钠与水反应除生成碱外还生成氧气，不属于碱性氧化物，C项错误。钠与水剧烈反应，应保存在煤油中，D项错误。52.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是不发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应。A项中H⁺与CO₃²⁻反应生成二氧化碳和水，不能共存。B项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能共存。C项中各离子之间不发生反应，能大量共存。D项中Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀，不能共存。53.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项描述的都是正反应方向，无法判断是否达到平衡。B项中各物质浓度不再变化，说明反应已达到平衡状态，正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C项错误。化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D项错误。54.【参考答案】C【解析】甲烷分子为正四面体结构，四个C—H键的键长和键角均相等，A项前半部分正确但表述不够严谨。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能，B项错误。乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气，C项正确。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D项错误。55.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误。原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B项错误。原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C项正确。原电池的电极可以是金属与非金属导体（如石墨），不一定都是金属，D项错误。56.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。因此正确答案为C。电解质与非电解质的区别关键在于是否为化合物且能否在特定条件下电离出离子。57.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是氧元素的两种单质，属于同素异形体；12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；H2O和D2O是化合物，不是原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。因此正确答案为B。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价也未改变；C项中锌元素化合价由0价升高至+2价，氢元素化合价由+1价降低至0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价不变。因此正确答案为C。59.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。氕和氘是氢元素的同位素；正戊烷和新戊烷分子式均为C5H12，但碳骨架不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体；O2和O3是氧元素的不同单质，也属于同素异形体。因此正确答案为B。60.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得CO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO2的质量为22g。本题主要考查气体摩尔体积的应用。因此正确答案为A。61.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是白色固体；钠的密度比煤油大且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水；钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，不是氧气；钠是最活泼的金属之一，化学性质非常活泼。因此正确答案为B。62.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项中H+与OH-反应生成水，不能共存；B项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存；D项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。因此正确答案为D。63.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C项金属钠着火生成过氧化钠，泡沫灭火器中的水和二氧化碳均能与过氧化钠反应，应使用干燥沙土扑灭；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。因此正确答案为D。64.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:O::O:H，氧原子周围应有8个电子；B项氯原子质子数为17，核外电子排布为2、8、7，结构示意图正确；C项二氧化碳结构式为O=C=O，碳氧之间为双键；D项氯化钠化学式为NaCl，钠为+1价，氯为-1价。因此正确答案为B。65.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，此时各物质的浓度保持不变但不一定相等。A项压强不再变化可以作为恒温恒容条件下该反应的平衡标志，但不是根本标志；B项各物质浓度相等是特殊情况，不是平衡的必然条件；D项化学平衡是动态平衡，反应并未停止。因此正确答案为C。66.【参考答案】D【解析】原子由原子核和核外电子构成，A错误。氢原子核内只有1个质子，没有中子，B错误。原子中质子数不一定等于中子数，如碳-14有6个质子和8个中子，C错误。原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子，D正确。67.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质，A错误。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质，B正确。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质，C错误。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸，CO2本身是非电解质，D错误。68.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，A中Na、Mg、Al同周期，半径依次减小。同主族从上到下原子半径逐渐增大，C中Li、Na、K同主族，半径依次增大。B中O、S同主族半径O<S，但S、Cl同周期半径S>Cl，顺序不对。D中F、Cl、Br同主族半径依次增大，D也符合，但本题选最佳选项C。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B为中和反应，各元素化合价未变，不是氧化还原反应。C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，是氧化还原反应。D中各元素化合价未变，不是氧化还原反应。70.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物，B错误。饱和溶液与浓稀没有必然关系，饱和溶液可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，C错误。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变为不饱和溶液，D正确。71.【参考答案】C【解析】钠原子核外有11个电子，分层排布为2、8、1，A项描述不完整。水的电子式中氧原子与两个氢原子之间应为共用电子对，且氧原子周围应有8个电子，B项书写不规范。氯离子带1个单位负电荷，符号为Cl-，C正确。硫酸电离应写为H2SO4=2H++SO42-，D错误，硫酸根是原子团不能拆开。72.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，物质的量等于质量除以摩尔质量。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时所含分子数最多，A正确。73.【参考答案】C【解析】铝是活泼金属，但表面易形成致密的氧化膜，在空气中能稳定存在，A错误。铁在氯气中燃烧生成氯化铁而非氯化亚铁，B错误。氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，C正确。钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D错误。74.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键可以使其褪色，A错误。苯分子中不含有典型的碳碳双键，而是介于单键和双键之间的独特化学键，B错误。乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应放出氢气，C正确。淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体，D错误。75.【参考答案】C【解析】NaOH固体有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并不断搅拌，B错误。蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同进行分离的方法，适用于互溶且沸点相差较大的液体，C正确。用pH试纸测定溶液pH时不能先润湿，否则会使溶液浓度改变导致误差，D错误。76.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。醋酸是弱酸，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；水是极弱电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能完全电离，属于强电解质。强电解质包括强酸、强碱和大部分盐类。77.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C中各元素化合价未变；D为中和反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看是否有电子转移，即化合价是否升降。78.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物；D中正丁烷和异丁烷互为同分异构体。同位素的研究对象是原子。79.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LNaOH是强碱，pH=13；0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于1但小于7；纯水pH=7。因此HCl溶液的pH值最小。pH=-lg[c(H+)]。80.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；CuSO4只能与NaOH反应。两性物质包括Al(OH)3、Al2O3以及氨基酸等。81.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；C正确，钾的焰色反应呈紫色，透过蓝色钴玻璃可滤去黄光干扰；D错误，乙醇和水互溶，不能用分液法分离。实验操作需严格遵守安全规范。82.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa，此时气体摩尔体积为22.4L/mol。该公式只适用于气体，不适用于液体或固体。83.【参考答案】D【解析】A项未给出具体图示无法判断；B项氯离子电子式应在Cl周围画出8个电子并加括号标注电荷；C项水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有8个电子；D项二氧化碳分子中碳氧之间形成双键，结构式O=C=O正确。化学用语需准确规范表达物质结构。84.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误B正确；当外界条件改变时，平衡会发