2026年怀化职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年怀化职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳2、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.SO3+H2O=H2SO43、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.12C和14CD.H2O和D2O4、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2⇌N2O4，达到平衡时，下列说法正确的是A.反应已停止B.NO2全部转化为N2O4C.正逆反应速率相等D.NO2和N2O4浓度相等5、下列各溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO7、关于化学键的叙述，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.稀有气体分子中含有共价键8、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上C.稀释浓硫酸时将水沿器壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动9、下列有关物质性质的比较，正确的是A.原子半径：Na>S>OB.非金属性：Cl<S>C.金属性：Mg>AlD.稳定性：HCl>H2S10、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的成分是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定11、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.原子得失电子后变成离子D.所有原子的质量都集中在原子核上12、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石13、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.钙离子：Ca⁺²C.氧化铁：FeOD.三个二氧化硫分子：3SO₂14、下列反应属于化合反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.C+O₂=CO₂D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O15、将5g氯化钠完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.5%B.5.26%C.10%D.95%16、能使无色酚酞溶液变红的物质是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水17、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.2Na+Cl₂=2NaClD.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃18、下列物质的用途与其化学性质有关的是A.用铜制作导线B.用活性炭除去冰箱异味C.用稀有气体作保护气D.用金刚石切割玻璃19、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔20、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是A.NaCl、AgNO₃、HNO₃B.NaOC.KNO₃、H₂SO₄D.KCl、Na₂SO₄、NaNO₃E.Na₂CO₃、HCl、Na₂SO₄21、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱22、下列有关物质的量的说法正确的是A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.0.5molH₂约含3.01×10²³个氢分子D.氢原子的相对原子质量与其质量相等23、下列反应中，一定是氧化还原反应的是A.置换反应B.复分解反应C.酸碱中和反应D.化合反应24、下列物质中，属于电解质的是A.盐酸B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳25、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=3的溶液酸性比pH=5的溶液弱B.pH=0的溶液呈中性C.pH=11的溶液呈碱性D.稀释酸溶液，pH逐渐增大并可以大于726、下列物质检验方法正确的是A.用氯化钡溶液检验硫酸根离子B.用硝酸银溶液检验氯离子，无需酸化C.用稀盐酸检验碳酸根离子，观察是否有气泡产生D.用硫氰化钾溶液检验铁离子，溶液变蓝27、下列关于化学平衡的说法正确的是A.达到平衡时正逆反应速率均为零B.化学平衡只能在封闭体系中建立C.使用催化剂可以改变化学平衡常数D.升高温度一定使化学平衡向吸热方向移动28、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都含有碳碳双键B.苯的分子式为C₆H₆，属于烯烃C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.同分异构体的物理性质和化学性质完全相同29、下列关于金属及其化合物性质的比较正确的是A.铁的金属性比铜强，故铁能从硫酸铜溶液中置换出铜B.铁的密度比铜小，故铁制品比铜制品轻C.铁在高温下能与水蒸气反应，铜也能D.铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜也能30、下列实验操作正确的是A.点燃氢气前不需要验纯B.用托盘天平称量药品前必须先将游码归零并调节平衡C.闻气体气味时，应将鼻孔凑到容器口D.给试管中液体加热时，试管口对着自己31、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子组成，所有原子核都含有中子B.电子在原子核外空间高速运动，可以用精确轨迹描述其位置C.同位素原子的质子数相同但中子数不同D.原子的质量主要集中在核外电子上32、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是A.Na和Na⁺B.Cl⁻和ArC.O²⁻和OD.H⁺和H33、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀35、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L36、下列有机物中，常温下能与NaOH溶液发生反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.苯37、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，可以增大正反应速率但逆反应速率不变D.使用过量N₂，可以使H₂完全转化为NH₃38、下列各组物质中，互为同系物的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₄和C₂H₆D.正丁烷和异丁烷39、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.烧杯D.分液漏斗40、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的导体，常用于制作半导体材料B.硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分C.SiO₂能溶于水直接生成硅酸D.硅的化学性质活泼，常温下易与氧气反应41、下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核内的质子数一定等于中子数B.同位素原子的核外电子数不同C.原子核内的质子数决定了元素的种类D.相对原子质量就是原子的实际质量42、下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.周期表中第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素的原子半径在同一周期中从左到右逐渐增大C.元素的金属性在同一主族中从上到下逐渐增强D.元素的非金属性在同一周期中从左到右逐渐减弱43、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2F2+2H2O=4HF+O244、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑45、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol46、下列有机物中，属于醇类的是A.CH3OCH3B.C6H5OHC.CH3CH2OHD.CH3COOH47、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），下列条件能使平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.增加N2的浓度D.使用催化剂48、将5gNaOH固体溶于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.5%B.95%C.10%D.无法确定49、下列装置中能构成原电池的是A.两铜片插入稀硫酸中并用导线连接B.锌片和铜片插入酒精中并用导线连接C.锌片和铜片插入稀硫酸中并用导线连接D.锌片和铁片插入酒精中并用导线连接50、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的盐酸，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积为A.5mLB.10mLC.20mLD.40mL51、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定元素的化学性质D.最外层电子数不超过8的原子才是稳定结构52、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO253、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl54、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L55、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族D.过渡元素都是非金属元素56、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，属于不饱和烃B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇和乙酸都属于烃类物质D.石油分馏得到的是纯净物57、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度只能加快正反应速率B.使用催化剂可以降低反应的活化能C.增大压强一定能加快反应速率D.化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少来表示58、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化硫59、下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.所有化学反应都伴随能量变化B.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量C.吸热反应必须在加热条件下才能进行D.化学键断裂会释放能量60、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.食盐水62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑63、下列微粒中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是A.O2-B.Cl-C.K+D.S2-64、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似D.同一元素的原子和离子质子数不同65、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol66、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO67、实验室制取氢气时，常用的药品组合是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.锌与浓硝酸68、下列气体中，可用排水法收集的是A.NO2B.SO2C.NOD.HCl69、下列关于电解质的说法正确的是A.溶于水能导电的物质都是电解质B.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质C.蔗糖溶于水不导电，所以蔗糖是非电解质D.金属铝能导电，所以铝是电解质70、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快化学反应速率B.增大压强一定能加快化学反应速率C.使用催化剂一定能提高反应物的转化率D.增加反应物浓度一定能加快正反应速率71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH3+HCl=NH4Cl73、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.质子数决定了元素的种类C.电子在原子核外静止不动D.原子的质量主要集中在电子上74、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol75、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨76、下列物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO277、工业上制备硅单质的主要反应为SiO2+2C高温Si+2CO↑，该反应中氧化剂是A.SiO2B.CC.SiD.CO78、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.化学键只存在于相邻原子之间79、将下列物质分别加入水中，能得到溶液的是A.泥沙B.植物油C.食盐D.面粉80、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.实验室用排水法收集氧气D.用手直接取用药品81、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石82、下列变化属于化学变化的是A.酒精挥发B.铁矿石粉碎C.纸张燃烧D.冰融化成水83、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮84、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水85、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.H2SO486、实验室制取氧气时，下列仪器不需要用到的是A.酒精灯B.试管C.漏斗D.集气瓶87、下列各组物质中，能用燃着的木条鉴别出来的是A.氧气和氮气B.水和食盐水C.白糖和食盐D.铜和铁88、某元素原子结构示意图中，最外层电子数为7，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定89、将锌粒放入稀硫酸中，观察到的现象是A.有红色固体析出B.产生大量气泡C.溶液变为蓝色D.无明显现象90、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分性质相同C.溶液中的溶质只能是固体D.升高温度一定能增大物质的溶解度91、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.食盐水、氯水B.石油、煤C.空气、蒸馏水D.胆矾、石灰石92、下列化学用语正确的是A.中子数为10的氧原子：18OB.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-C.水分子的结构式：H—O—HD.S2-的结构示意图：93、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.零族元素的原子最外层电子数都是894、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.失电子的反应物是氧化剂D.氧化反应和还原反应可以分别发生在不同的物质中，不一定同时进行95、把10g某物质溶解在90g水中，所得溶液中溶质的质量分数是A.等于10%B.小于10%C.大于10%D.无法确定96、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生水解反应的是A.乙烯B.乙酸C.油脂D.氯乙烯97、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH398、下列关于弱电解质的说法正确的是A.弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡B.弱电解质的导电能力一定比强电解质弱C.CH3COOH是弱电解质，所以CH3COOH溶液中不含离子D.弱电解质的电离度越大，其酸性越强99、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动100、实验室配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是A.将NaOH固体放在纸上称量B.将溶解后的NaOH溶液直接转移到250mL容量瓶中C.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大D.配制好的溶液应保存在容量瓶中

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；酒精是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，是典型的电解质；二氧化碳溶于水能导电，但本身不能电离，是非电解质。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A为中和反应，无化合价变化；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为分解反应，各元素化合价不变；D为化合反应，无化合价变化。3.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A、B均为同素异形体；C中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；D为化合物，不是原子。4.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，B错误；平衡时正逆反应速率相等，C正确；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，D错误。5.【参考答案】B【解析】pH越小，酸性越强。A中c(H+)=0.1mol/L；B为二元强酸，c(H+)=0.2mol/L；C为强碱，pH>7；D为一元弱酸，c(H+)<0.1mol/L。因此B中H+浓度最大，pH最小。6.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Na2CO3只与盐酸反应；Fe2O3、CuO为碱性氧化物，只与酸反应。7.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；金属键存在于金属单质或合金中，C正确；稀有气体为单原子分子，不含化学键，D错误。8.【参考答案】D【解析】A易引发火灾，应用火柴点燃；B中NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；C中应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅；D操作正确，避免吸入过多有毒气体。9.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径减小，Na>S>O，A正确；同周期从左到右非金属性增强，Cl>S，B错误；同周期从左到右金属性减弱，Mg>Al，C正确；非金属性越强，氢化物越稳定，HCl>H2S，D正确。本题选A。10.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，Fe在H前，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；Cu在H后，不与稀盐酸反应。因此铁粉完全溶解，铜粉不反应，滤渣为Cu。

>>>11.【参考答案】C【解析】A项错误，普通氢原子核内只有质子没有中子；B项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H₂O和Ne质子数都是10；C项正确，原子通过得失电子形成阴、阳离子；D项错误，电子也有质量，虽然很小但不能说质量全部集中在原子核。故选C。12.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。故选B。13.【参考答案】D【解析】A项错误，两个氢原子应写作2H，H₂表示氢气或一个氢分子；B项错误，钙离子应写作Ca²⁺，离子符号数字在前正负号在后；C项错误，氧化铁是Fe₂O₃，FeO是氧化亚铁；D项正确，3SO₂表示三个二氧化硫分子。故选D。14.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。A项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；B项是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；C项是碳和氧气生成二氧化碳，符合"多变一"，属于化合反应；D项是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。故选C。15.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶质质量为5g，溶剂质量为95g，溶液质量=5g+95g=100g，溶质质量分数=5g/100g×100%=5%。故选A。16.【参考答案】C【解析】无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；蒸馏水呈中性，不能使酚酞变色。故选C。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；B项各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；C项Na元素化合价由0价变为+1价，Cl元素化合价由0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。故选C。18.【参考答案】C【解析】物质的化学性质是在化学变化中表现出来的性质。A项用铜制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；B项用活性炭除去冰箱异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；C项用稀有气体作保护气是利用稀有气体化学性质不活泼，属于化学性质；D项用金刚石切割玻璃是利用金刚石硬度大，属于物理性质。故选C。19.【参考答案】D【解析】A项错误，应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，否则易失火；B项错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热会使水沸腾，造成酸液飞溅；D项正确，闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。故选D。20.【参考答案】C【解析】物质在溶液中能大量共存，即相互之间不发生化学反应。A项中NaCl与AgNO₃反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存；B项中NaOH与H₂SO₄发生中和反应生成水，不能大量共存；C项中KCl、Na₂SO₄、NaNO₃相互之间不发生反应，能大量共存；D项中Na₂CO₃与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存。故选C。21.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，C错误。同主族元素从上到下金属性逐渐增强，D错误。22.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量，A错误。1mol物质含有约6.02×10²³个基本微粒，不一定是原子，B错误。0.5molH₂含氢分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³，C正确。相对原子质量是比值，无单位，而质量有单位，二者不相等，D错误。23.【参考答案】A【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应。复分解反应和中和反应无化合价变化，不是氧化还原反应。化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO+H₂O=Ca(OH)₂，没有元素化合价变化。24.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是电解质。酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质。氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质。二氧化碳溶于水能导电是因为生成了碳酸，本身不能电离，是非电解质。25.【参考答案】C【解析】pH越小酸性越强，pH=3的溶液酸性比pH=5的强，A错误。pH=0的溶液呈强酸性，B错误。pH>7的溶液呈碱性，pH=11的溶液呈碱性，C正确。稀释酸溶液pH逐渐增大，但无限接近7不会大于7，D错误。26.【参考答案】A【解析】硫酸根离子与氯化钡反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，可用氯化钡溶液检验，A正确。用硝酸银检验氯离子时，需先用稀硝酸酸化排除干扰，B错误。碳酸根与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，但还需用澄清石灰水检验气体以确认，C不完整。铁离子与硫氰化钾反应溶液变红，不是变蓝，D错误。27.【参考答案】B【解析】达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，A错误。化学平衡只能在封闭体系中建立，防止物质逸出或进入，B正确。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡常数，C错误。升高温度平衡向吸热方向移动，D正确但表述不如B严谨，本题最佳答案为B。28.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，乙烷只含碳碳单键，A错误。苯虽然不饱和但不属于烯烃，B错误。乙醇与乙酸在浓硫酸催化下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确。同分异构体分子式相同但结构不同，物理性质和化学性质均有差异，D错误。29.【参考答案】A【解析】铁的金属活动性排在铜前面，能将铜从其盐溶液中置换出来，A正确。密度小不代表整体质量小，体积不确定无法比较，B错误。铜在高温下不与水蒸气反应，C错误。铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不能与稀盐酸反应，D错误。30.【参考答案】B【解析】点燃可燃性气体前必须验纯，否则可能爆炸，A错误。使用托盘天平前需将游码归零并调节天平平衡，B正确。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，C错误。给试管加热时试管口不能对着自己或他人，D错误。31.【参考答案】C【解析】A项错误，普通氢原子核只有1个质子，不含中子；B项错误，电子运动无固定轨迹，用电子云描述其在核外空间出现的概率；C项正确，同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素；D项错误，电子质量约为质子质量的1/1836，原子质量几乎全部集中在原子核。32.【参考答案】B【解析】Cl⁻核外有18个电子（17+1），Ar原子核外也有18个电子，两者电子数相等；A项Na有11个电子，Na⁺有10个；C项O²⁻有10个电子，O有8个；D项H⁺无电子，H有1个电子，均不相等。33.【参考答案】C【解析】NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间以离子键结合，而NH₄⁺内部N原子与H原子之间以共价键结合，因此该物质同时含有离子键和共价键；NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化；C项中Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；A、B、D三项反应前后各元素化合价均未改变，均不属于氧化还原反应。35.【参考答案】B【解析】盐酸为强酸，完全电离，pH=3说明溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，这些H⁺主要来自盐酸；常温下水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴，溶液中c(OH⁻)=10⁻¹⁴/10⁻³=10⁻¹¹mol/L；由于OH⁻全部由水电离产生，而水电离出的H⁺与OH⁺物质的量相等，故由水电离出的c(H⁺)=10⁻¹¹mol/L。36.【参考答案】C【解析】乙酸含有羧基，具有酸性，常温下能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水；甲烷性质稳定，不与NaOH反应；乙醇为非电解质，不与NaOH反应；苯化学性质较稳定，常温下不与NaOH溶液反应。37.【参考答案】B【解析】升高温度正逆反应速率均增大；增大压强使气体浓度增大，正逆反应速率均增大，且平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动；催化剂同等程度改变正逆反应速率；可逆反应存在限度，即使N₂过量，H₂也不可能完全转化。38.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的化合物；CH₄和C₂H₆均为烷烃，结构相似且相差一个CH₂，互为同系物；A项互为同位素；B项互为同素异形体；D项分子式相同结构不同，互为同分异构体。39.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀；需用托盘天平称量NaCl固体、烧杯溶解固体、玻璃棒搅拌和引流、100mL容量瓶定容、胶头滴管定容；分液漏斗用于萃取和分液操作，配制溶液时不需要。40.【参考答案】B【解析】硅是半导体材料，不是良导体；硅酸盐广泛存在于地壳的岩石和土壤中，是地壳的主要成分，B正确；SiO₂不溶于水，不能与水直接反应生成硅酸；硅常温下化学性质稳定，不易与氧气反应。41.【参考答案】C【解析】A项错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子和12个中子。B项错误，同位素是同种元素的不同原子，质子数相同而中子数不同，核外电子数也相同。C项正确，元素的种类由质子数决定。D项错误，相对原子质量是一个比值，以碳12原子质量的1/12为标准，不是原子的实际质量。42.【参考答案】C【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属。B项错误，同一周期从左到右原子半径逐渐减小。C项正确，同一主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。D项错误，同一周期从左到右非金属性逐渐增强。43.【参考答案】B【解析】A项中水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂。B项中氯气发生歧化反应，氯元素化合价既升高又降低，水中氢和氧元素化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂。C项不是氧化还原反应。D项中水中的氧元素化合价升高，水作还原剂。44.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。B项错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式，不能拆成离子。C项错误，漏写了氢离子与氢氧根离子的反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。D项正确，符合反应事实且电荷和原子均守恒。45.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。46.【参考答案】C【解析】A项CH3OCH3是甲醚，属于醚类。B项C6H5OH是苯酚，羟基直接连在苯环上，属于酚类。C项CH3CH2OH是乙醇，羟基连在饱和碳原子上，属于醇类。D项CH3COOH是乙酸，属于羧酸类。47.【参考答案】C【解析】A项错误，正反应放热，升高温度平衡向吸热方向即逆向移动。B项错误，该反应气体分子数减少，减小压强平衡向气体分子数增多的方向即逆向移动。C项正确，增加反应物浓度平衡向正反应方向移动。D项错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动。48.【参考答案】A【解析】溶质质量分数的计算公式为：溶质质量除以溶液质量乘以100%。溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，即5g+95g=100g。因此溶质质量分数为5g÷100g×100%=5%。49.【参考答案】C【解析】构成原电池需要满足四个条件：两种活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、能自发进行氧化还原反应。A项两电极相同，不能构成原电池。B项和D项中酒精是非电解质，无法导电。C项锌比铜活泼，稀硫酸是电解质溶液，锌与稀硫酸能自发反应，符合条件。50.【参考答案】C【解析】中和反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，二者按1:1的物质的量之比反应。根据c1V1=c2V2，代入数据得0.1mol/L×20mL=0.1mol/L×V，解得V=20mL。因此恰好中和时消耗NaOH溶液20mL。51.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子（氕）原子核内没有中子。B项正确，电子质量极小，原子质量几乎全部集中在原子核。C项错误，质子数决定元素种类，最外层电子数才决定化学性质。D项错误，氦原子最外层只有2个电子，但属于稳定结构。52.【参考答案】C【解析】A项NaCl只含离子键。B项H2O只含共价键。C项NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氧与氢之间为共价键，符合题意。D项CO2只含共价键。判断依据：金属阳离子与阴离子之间形成离子键，同种非金属元素原子之间形成共价键。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，无化合价变化。B项为中和反应，无化合价变化。C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D项为化合反应，无化合价变化。54.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5g÷40g/mol=0.125mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度=0.125mol÷0.25L=0.5mol/L。55.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属。B项正确，周期表有7个横行对应7个周期。C项错误，氦原子最外层电子数为2，但位于0族。D项错误，过渡元素都是金属元素。56.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷属于饱和烃。B项正确，乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键。C项错误，烃只含碳氢两种元素，乙醇含氧元素属于烃的衍生物，乙酸也属于烃的衍生物。D项错误，石油分馏得到的各馏分均为混合物。57.【参考答案】B【解析】A项错误，升高温度同时加快正逆反应速率。B项正确，催化剂通过降低活化能加快反应速率。C项错误，对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率几乎没有影响。D项错误，化学反应速率也可以用单位时间内生成物浓度的增加来表示。58.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。A项醋酸是弱酸，属于弱电解质。B项氨气本身不能电离，溶于水生成的NH3·H2O是弱电解质。C项氯化钠是盐，在水溶液和熔融状态下都能完全电离，属于强电解质。D项二氧化硫是非金属氧化物，属于非电解质。59.【参考答案】A【解析】A项正确，化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，必然伴随能量变化。B项错误，放热反应中生成物总能量低于反应物总能量。C项错误，有些吸热反应常温下也能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应。D项错误，化学键断裂需要吸收能量。60.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。B项12C和14C是碳元素的同位素。C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。D项氧气和臭氧是氧元素的同素异形体。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；石油是多种烃类的混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；C为中和反应，无化合价变化；D为分解反应，无化合价变化。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。63.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。O2-核外有10个电子（8+2=10），与Ne相同；Cl-核外有18个电子；K+核外有18个电子；S2-核外有18个电子。因此选A。64.【参考答案】B【解析】A错误，如H2O和NH3质子数相同但不是同种元素；B正确，同位素化学性质几乎相同，物理性质有差异；C错误，如He和Mg最外层均为2个电子但化学性质不同；D错误，原子和离子质子数相同，中子数和电子数不同。65.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。66.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Fe2O3、CuO为碱性氧化物，只与酸反应；SiO2为酸性氧化物，只与碱反应。因此选A。67.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适合实验室制取。铜不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸发生钝化；锌与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。因此选A。68.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮；SO2易溶于水；HCl极易溶于水；NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。69.【参考答案】C【解析】A错误，如SO2溶于水导电是因为生成了H2SO3，SO2本身是非电解质；B错误，HCl在水溶液中能导电，是电解质；C正确，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；D错误，铝是单质，既不是电解质也不是非电解质。70.【参考答案】D【解析】A错误，对于放热反应，升高温度可能使逆反应速率加快更多，但不影响正反应速率加快这一基本规律，表述不够严谨；B错误，有气体参加的反应增大压强才可能加快速率；C错误，催化剂只改变反应速率，不改变转化率；D正确，增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快正反应速率。71.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是典型的电解质。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，有电子转移，属于氧化还原反应；C、D选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。73.【参考答案】B【解析】氢原子的原子核只有质子没有中子，故A错误；质子数（即核电荷数）决定元素种类，B正确；核外电子在原子核外高速运动，不是静止不动，C错误；电子质量极小，原子的质量主要集中在原子核上，D错误。74.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。本题直接运用气体摩尔体积概念进行计算即可。75.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C是同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；C中O2和O3是同素异形体；D中金刚石和石墨也是同素异形体。76.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。HCl溶于水呈酸性，不能使红色石蕊试纸变色；CO2和SO2溶于水分别生成碳酸和亚硫酸，呈酸性；NH3极易溶于水生成一水合氨，电离出OH-显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。77.【参考答案】A【解析】在该反应中，SiO2中的硅元素化合价由+4降至0，被还原，因此SiO2作氧化剂；C中碳元素化合价由0升至+2，被氧化，C作还原剂。判断氧化剂和还原剂的关键是分析反应前后元素化合价的变化情况。78.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的相互作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键也可存在于离子化合物中（如NaOH中的O—H键），B错误；金属键存在于金属单质及合金中，C表述不准确；某些分子间也存在作用力但不属于化学键，D正确但A更符合题意单选要求。79.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水，形成悬浊液；植物油不溶于水，形成乳浊液；食盐（NaCl）易溶于水，形成均一稳定的溶液；面粉不溶于水，形成悬浊液。本题考查常见物质在水中的溶解性。80.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C项氧气不易溶于水，可用排水法收集，操作正确；D项实验室用药匙或镊子取用药品，不能用手直接接触。81.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水是纯净的H2O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，属于混合物。故正确答案为B。82.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。酒精挥发只是状态改变，没有新物质生成；铁矿石粉碎只是形状改变；冰融化成水是状态改变，三者均属于物理变化。故正确答案为C。83.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有金字旁（汞除外）。铁带有金字旁，属于金属元素。氧、碳、氮均带有气字头，属于非金属元素。故正确答案为C。84.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀盐酸呈酸性，食盐水呈中性，蒸馏水呈中性，均不能使酚酞变色。故正确答案为C。85.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。CO2由碳、氧两种元素组成，属于氧化物。O2只含一种元素，属于单质；KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成；H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成，二者均不属于氧化物。故正确答案为C。86.【参考答案】C【解析】实验室用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，需要酒精灯加热、试管作为反应容器、集气瓶收集氧气，不需要漏斗。漏斗主要用于过滤操作或向小口容器中添加液体。故正确答案为C。87.【参考答案】A【解析】氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；氮气不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同可以鉴别。水和食盐水、白糖和食盐用燃着木条无法鉴别；铜和铁可通过颜色鉴别，无需燃着木条。故正确答案为A。88.【参考答案】B【解析】最外层电子数大于4的原子一般为非金属元素，易得到电子形成阴离子。最外层电子数