2026年广西工商职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西工商职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.点燃可燃性气体前，应先检验纯度D.用剩的药品应放回原试剂瓶2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO43、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CH4D.Cl24、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.Cu和SO42-5、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl3溶液C.20mL2mol/LMgCl2溶液D.10mL3mol/LKCl溶液6、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳7、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO48、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键9、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.v(N2)=v(NH3)D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH310、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.200mL2mol/LKCl溶液D.500mL1mol/LAlCl3溶液11、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeCl212、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙酸能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3反应D.乙醇能使紫色石蕊试液变红13、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.配制溶液时，将称好的NaOH固体直接在容量瓶中溶解C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中14、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.铝C.氧化铁D.二氧化硅16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢、氘、氚D.金刚石和石墨17、在标准状况下，11.2升氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol18、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.盐酸与氢氧化钠中和C.锌与稀硫酸反应D.氯化钠溶于水19、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸溶液C.0.1mol/L氢氧化钠溶液D.纯水20、工业上制取氯气的方法是A.电解饱和食盐水B.浓盐酸与二氧化锰共热C.加热高锰酸钾D.氯酸钾分解21、下列有机物中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳23、关于化学平衡状态的特征，下列说法正确的是A.反应停止了B.各组分浓度相等C.正逆反应速率相等D.反应物完全转化24、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔25、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精26、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O27、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.K⁺和ArD.Cl⁻和Ne28、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI29、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol30、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O31、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液32、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔33、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂34、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第二周期有8种元素C.过渡元素全部是非金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是835、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Ne和ArD.H2O和NH336、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.CO2C.NaOHD.H2SO437、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl238、常温下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH值为A.2B.7C.12D.1339、下列有机物中，能发生酯化反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙烷40、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精41、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v(N2)正=v(N2)逆=0B.N2、H2、NH3浓度相等C.N2、H2、NH3浓度不再改变D.单位时间内生成1molN2同时消耗3molH242、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是金属43、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔44、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.ClB.NaC.Li、Na、KD.Cl、Br45、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Na+Cl2=2NaClC.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO347、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F-B.Cl-C.NaD.O2-48、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol49、下列元素中，非金属性最强的是A.OB.SC.PD.Si50、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O51、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等52、下列溶液中，呈碱性的是A.NaCl溶液B.CH3COOH溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液53、下列有机物中，属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.C2H4D.CH3CHO54、实验室制取氢气，应选用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.锌与浓硝酸55、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5NAB.1mol/L的NaCl溶液中，Cl-的数目为NAC.16g甲烷（CH4）所含的氢原子数为4NAD.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L56、下列反应中，盐酸既表现酸性又表现还原性的是A.2Na+2HCl=2NaCl+H2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OD.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑57、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯的密度比水大，不溶于水C.乙酸能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡D.油脂水解可得到氨基酸58、在一定温度下的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达到平衡，下列措施能使平衡正向移动的是A.通入氦气B.增加氢气的浓度C.压缩容器体积D.使用催化剂59、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生氧化反应C.电子从正极经导线流向负极D.原电池工作时，溶液中的阳离子移向负极60、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/L的硫酸氢钠溶液B.0.1mol/L的醋酸溶液C.0.1mol/L的氯化钠溶液D.0.1mol/L的碳酸钠溶液61、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.丙烷和丁烷B.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.重氢和中氢62、下列实验操作正确的是A.过滤时用玻璃棒引流B.给固体加热时用烧杯C.配制溶液时直接在容量瓶中溶解固体D.闻气体气味时将鼻子凑到容器口63、下列反应中属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.锌与稀硫酸反应C.氢气在氧气中燃烧D.氯化铵与氢氧化钡晶体反应64、关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.氧化剂具有还原性C.氧化剂在反应中得到电子D.氧化剂失去电子65、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.空气、水蒸气B.液氧、干冰C.金刚石、大理石D.铁粉、生铁66、下列有关化学实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到容器口67、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在电子上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子整体不显电性68、下列物质暴露在空气中，质量会增大且发生化学变化的是A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.氯化钠晶体D.浓盐酸69、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.溶质只能是固体D.溶液各部分的性质完全相同70、下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A.只要达到着火点，物质就能燃烧B.用水灭火是为了降低可燃物的着火点C.炒菜时油锅着火，可盖上锅盖灭火D.图书档案着火，可用泡沫灭火器灭火71、下列关于金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更易生锈C.真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼D.铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁72、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液B.酸都能与金属反应生成氢气C.盐溶液不一定呈中性D.碳酸钠俗称纯碱，属于碱类73、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律C.电解水生成氢气和氧气，反应前后分子总数不变D.镁条燃烧后质量增加，符合质量守恒定律74、下列关于有机化合物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物，其化学式为CH₄C.淀粉和纤维素的化学式都是(C₆H₁₀O₅)ₙ，它们是同一种物质D.青少年适量摄入油脂有利于身体健康，应大量摄入75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精76、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.CO2和N2OD.H2O和NH377、在标准状况下，11.2L的CO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl79、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.NaClD.NaOH80、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠应保存在水中C.钠的密度比水小D.钠能与冷水剧烈反应81、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-82、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl283、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，下列说法正确的是A.反应停止进行B.N2的浓度不再变化C.正逆反应速率均为零D.各物质浓度相等84、下列关于乙酸的说法错误的是A.乙酸又称醋酸B.乙酸能使紫色石蕊试液变红C.乙酸能与NaOH发生中和反应D.乙酸不能与乙醇发生反应85、下列各组粒子中，质子数相同但电子数不同的是A.Na和Na+B.H2O和H3O+C.O2-和S2-D.NH3和CH486、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳87、下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其族序数D.离子半径大小与核电荷数无关88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.SO3溶于水生成H2SO489、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L90、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.升高温度平衡一定向正反应方向移动D.增大压强平衡一定向气体体积减小的方向移动91、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷92、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.负极发生氧化反应C.电子从正极流向负极D.电解质溶液中阳离子向正极移动93、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨94、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol95、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.实验室制取气体前，先检查装置气密性96、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易锈蚀是因为铝的化学性质不活泼B.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3C.Na2CO3俗称纯碱，水溶液呈碱性D.铜能与稀硫酸反应生成氢气97、下列反应中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A.盐酸与氢氧化钠溶液反应B.硫酸与氢氧化钡溶液反应C.硝酸与氢氧化钾溶液反应D.盐酸与氢氧化钾溶液反应98、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物99、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，品红溶液的颜色变化是A.立即褪色B.不褪色C.先褪色后恢复红色D.颜色不变但加热后褪色100、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性C.常温下，pH<7的溶液一定呈酸性D.升高温度，水的离子积常数不变

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，B错误；点燃可燃性气体前必须检验纯度，防止爆炸，C正确；用剩的药品不能放回原瓶，以免污染试剂，D错误。2.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，符合题意。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；CuSO4与盐酸不反应，与NaOH反应生成沉淀。两性物质是重要考点。3.【参考答案】B【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；NaOH既含离子键（Na+与OH-之间）又含共价键（O-H之间），是含有共价键的离子化合物；CH4是只含共价键的共价化合物；Cl2是单质，含共价键但不是化合物。判断化合物类型需先区分离子化合物与共价化合物，再分析化学键种类。4.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性强于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后滤渣中一定含有生成的铜。若铁粉过量，滤渣中还含有铁；若CuSO4过量，滤渣中只有铜。因此滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe，选B。5.【参考答案】C【解析】计算各溶液中c(Cl-)：A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；C中c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；D中c(Cl-)=3mol/L。浓度与溶液体积无关，只取决于溶质的物质的量浓度和电离出的氯离子数目。因此c(Cl-)最大的是C选项，为4mol/L。6.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中导电是因为与水反应生成了电解质，本身不能电离，属于非电解质。7.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，无化合价变化；D项为非氧化还原的化合反应。8.【参考答案】C【解析】非金属元素之间只能形成共价键，如HCl、CO2等。A项错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH含O-H共价键；B项错误，共价化合物中不含离子键，含离子键则为离子化合物；D项错误，如AlCl3是共价化合物，金属与非金属之间也可能形成共价键。9.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是各组分浓度保持不变。B项浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡。A项浓度相等不是平衡标志；C项未注明正逆方向且速率关系不正确；D项消耗N2和生成NH3均为正反应方向，不能说明平衡。10.【参考答案】D【解析】比较各溶液中Cl-的物质的量浓度。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=2mol/L；C项c(Cl-)=2mol/L；D项c(Cl-)=3mol/L。Cl-浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。AlCl3电离出3个Cl-，故浓度最大。11.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为Fe>H>Cu。铁能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，铜不与稀盐酸反应。充分反应后，铁粉完全溶解，铜粉作为不溶物留在滤渣中。滤液中溶质为FeCl2和过量的HCl。因此滤渣中一定含有Cu，可能含有未反应完的Fe（当铁粉过量时）。12.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，如与Br2、H2、H2O等加成，B正确；乙酸含羧基，酸性强于碳酸，既能与NaOH反应也能与NaHCO3反应生成CO2，C错误；乙醇呈中性，不能使石蕊变色，D错误。13.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移；C项正确，闻气体应用扇闻法；D项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。14.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层有6个电子，说明该元素位于第ⅥA族（氧族元素）。第ⅥB族是过渡金属，最外层电子数通常为1-2个。仅知道最外层电子数无法确定周期数，因为第ⅥA族包含O、S、Se、Te等多种元素，分别位于第2、3、4、5周期。15.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。碳酸钠只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；氧化铁是碱性氧化物，只能与盐酸反应；二氧化硅是酸性氧化物，只能与与氢氧化钠反应。因此选B。16.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，前者为直链结构，后者带有支链，属于同分异构体。A项为同素异形体，C项为同位素，D项也为同素异形体。因此选B。17.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。氧气的摩尔质量为32g/mol，因此0.5mol氧气的质量为16g。因此选B。18.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。其他三项反应中均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。因此选C。19.【参考答案】C【解析】pH值反映溶液的酸碱性强弱，pH越大碱性越强。盐酸是强酸，完全电离，pH最小；醋酸是弱酸，部分电离，pH大于盐酸但小于7；氢氧化钠是强碱，完全电离产生大量OH-，pH最大；纯水的pH为7，呈中性。因此选C。20.【参考答案】A【解析】工业上大规模生产氯气采用的是电解饱和食盐水法，该方法成本低、效率高，同时还能获得氢氧化钠和氢气三种重要化工产品。浓盐酸与二氧化锰共热是实验室制取氯气的方法，不适合工业生产。因此选A。21.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。甲烷是饱和烃，性质稳定，不与溴水反应；苯虽含不饱和键但结构特殊，不与溴水发生加成反应，仅能萃取溴水中的溴；乙醇也不与溴水反应。因此选C。22.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中不能自身电离出离子，属于非电解质。因此选B。23.【参考答案】C【解析】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。平衡时反应并未停止，而是正逆反应仍在进行，只是速率相等；各组分浓度保持不变但不一定相等；反应物也不能完全转化。因此选C。24.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，这是正确的操作方法。A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会引起液滴飞溅。因此选D。25.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，是电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。26.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。27.【参考答案】C【解析】Na⁺核外有10个电子，Mg²⁺核外有10个电子，电子数相等但选项为Na⁺和Mg²⁺，电子数均为10；O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子；K⁺有18个电子，Ar有18个电子；Cl⁻有18个电子，Ne有10个电子。最准确的答案应为K⁺和Ar，两者均有18个电子。28.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵；H₂S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化。SO₂是酸性气体，且还原性较弱，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。29.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，但本题求的是物质的量而非质量，故答案为0.5mol。30.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间。HCl分子中H与Cl通过共价键结合；CO₂分子中C与O通过共价键结合；NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，二者通过离子键结合；H₂O分子中H与O通过共价键结合。因此含有离子键的是NaCl。31.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱变红，遇酸不变色。稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色。故选C。32.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体溅出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。33.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体物质的量越大，体积越大。O₂摩尔质量为32g/mol，N₂为28g/mol，H₂为2g/mol，CO₂为44g/mol。H₂摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。34.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；第二周期从Li到Ne共8种元素，B正确；过渡元素全部是金属元素，C错误；稀有气体中He最外层电子数为2，其余为8，D错误。故选B。35.【参考答案】D【解析】Ne原子有10个电子，Ar原子有18个电子，二者不等。O2-有10个电子，F-也有10个电子，看似相等，但选项B中O2-是阴离子而F-也是阴离子，二者核电荷数不同。Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，但两者核电荷数不同。H2O分子中10个电子（2+8），NH3分子中也是10个电子（7+3），故D正确。36.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；CO2只含共价键；H2SO4只含共价键。NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。37.【参考答案】A【解析】氧化剂在反应中得电子，化合价降低。FeCl3中Fe元素由+3价降为+2价，得电子被还原，因此FeCl3是氧化剂。Cu由0价升为+2价，是还原剂。FeCl2和CuCl2均为生成物。38.【参考答案】C【解析】NaOH为强碱，完全电离，c(OH-)=0.01mol/L=10^-2mol/L。常温下Kw=1×10^-14，则c(H+)=/10^-2=10^-12mol/L，pH=-lg(10^-12)=12。39.【参考答案】B【解析】酯化反应是羧酸与醇反应生成酯和水的反应。乙醇含有羟基(-OH)，能与羧酸发生酯化反应。甲烷、乙烯、乙烷均不含羟基或羧基，不能发生酯化反应。40.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-而导电，是电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质。41.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等但不为零，A错误。平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，B错误C正确。D项描述的是同一方向的反应速率关系，不能作为平衡标志，应描述正逆反应速率关系才可。42.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子从负极经导线流向正极，B错误。负极失电子发生氧化反应，C正确。电极可以是金属或非金属导体（如石墨），D错误。43.【参考答案】D【解析】A禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引发火灾；BNaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；C稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，反之易飞溅；D操作正确。44.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K同属第IA族，原子半径依次增大，C正确。A中O与S同族半径增大但Cl与S同周期Cl小于S；B中N与P同族增大但Na与P不同族需综合判断；D中F、Cl、Br同主族确实依次增大，但题目问依次增大，C最符合标准答案设置。45.【参考答案】C【解析】纯净物由同一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有氯化钠等多种溶质，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。46.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Na由0价变为+1价，Cl由0价变为-1价，属于氧化还原反应；C为复分解反应，无化合价变化；D也为复分解反应，无化合价变化。47.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。F-的核外电子数为9+1=10，与Ne相同；Cl-的核外电子数为17+1=18；Na原子核外电子数为11；O2-的核外电子数为8+2=10，但本题选项中A正确且唯一。48.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。49.【参考答案】A【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。O、S、P、Si四种元素中，O位于第二周期第ⅥA族，位置最靠右上，非金属性最强。S与O同主族，非金属性O>S；P与Si同周期，非金属性P>Si；S与P同周期，非金属性S>P。50.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。HCl只含共价键；CO2只含共价键；NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键；H2O只含共价键。51.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，故A错误、B正确；温度改变会使平衡发生移动，C错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误。52.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，其水溶液呈碱性；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性；Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性。53.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。C2H4（乙烯）只含C、H两种元素，属于烃；CH3CH2OH含C、H、O三种元素，属于醇；CH3COOH含C、H、O三种元素，属于羧酸；CH3CHO含C、H、O三种元素，属于醛。54.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换酸中的氢；铁与浓硫酸在常温下发生钝化；锌与浓硝酸反应生成二氧化氮而非氢气。55.【参考答案】C【解析】A项，常温常压下气体摩尔体积不为22.4L/mol，11.2L氧气分子数不为0.5NA；B项，未告知溶液体积，无法计算Cl-数目；C项，16g甲烷为1mol，每个甲烷分子含4个氢原子，故氢原子数为4NA，正确；D项，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算。56.【参考答案】C【解析】A项中盐酸只表现酸性；B项为中和反应，盐酸表现酸性；C项中部分氯离子被氧化为氯气（表现还原性），部分氯离子与锰离子结合生成氯化锰（表现酸性），符合题意；D项中盐酸只表现酸性。故选C。57.【参考答案】C【解析】A项，乙醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，但现象是褪色而非自身褪色表述不当；B项，苯密度比水小，不溶于水；C项，乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，正确；D项，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解才生成氨基酸。故选C。58.【参考答案】B【解析】A项，通入氦气，各组分浓度不变，平衡不移动；B项，增加反应物浓度，平衡正向移动；C项，压缩容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，但题目问的是"措施能使平衡正向移动"，B和C都对，但从常见考法看B更直接；D项，催化剂只改变速率，不改变平衡。故选B。59.【参考答案】B【解析】A项，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项，负极失去电子，发生氧化反应，正确；C项，电子从负极经导线流向正极；D项，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。故选B。60.【参考答案】A【解析】硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中完全电离出氢离子，溶液呈强酸性，pH最小；醋酸是弱酸，部分电离，酸性较弱；氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7。故pH最小的是硫酸氢钠溶液。61.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项，丙烷和丁烷分子式不同，互为同系物；B项，氧气和臭氧互为同素异形体；C项，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D项，重氢和中氢互为同位素。故选C。62.【参考答案】A【解析】A项，过滤时用玻璃棒引流，防止液体洒出，操作正确；B项，给固体加热应用试管，不能用烧杯；C项，配制溶液时应先在烧杯中溶解固体，冷却后再转移至容量瓶；D项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到容器口闻。故选A。63.【参考答案】BC【解析】放热反应是指反应过程中放出热量的化学反应。A项，碳酸钙高温分解是典型的吸热反应；B项，锌与稀硫酸反应是金属与酸的置换反应，属于放热反应；C项，氢气在氧气中燃烧放出大量热，属于放热反应；D项，氯化铵与氢氧化钡晶体反应是吸热反应。本题选B和C。64.【参考答案】C【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原，具有氧化性；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化，具有还原性。A项错误，氧化剂被还原；B项错误，氧化剂具有氧化性；C项正确，氧化剂得到电子；D项错误，氧化剂得到电子而非失去电子。故选C。65.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。液氧是液态氧气，由氧元素一种元素组成，属于单质；干冰是固态二氧化碳，由碳、氧两种元素组成，属于化合物，B正确。A中空气是混合物；C中大理石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，是混合物；D中生铁是铁合金，属于混合物。66.【参考答案】C【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，防止失火；B错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C正确，托盘天平使用时应左物右码；D错误，闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到容器口闻。67.【参考答案】D【解析】A错误，原子核由质子和中子构成，电子在核外运动；B错误，电子质量很小，约为质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上；C错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12；D正确，原子中质子带正电，电子带负电，质子数等于核外电子数，正负电荷相等，原子整体不显电性。68.【参考答案】B【解析】A错误，浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收水分质量增大，但没有新物质生成，属于物理变化；B正确，氢氧化钠固体暴露在空气中会吸收水分潮解，还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增大且发生化学变化；C错误，氯化钠晶体暴露在空气中质量基本不变；D错误，浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，质量减小。69.【参考答案】D【解析】A错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的；B错误，均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但水是纯净物不是溶液；C错误，溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质酒精是液体，盐酸中溶质氯化氢是气体；D正确，溶液具有均一性，各部分的性质完全相同。70.【参考答案】C【解析】A错误，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，缺一不可；B错误，用水灭火是因为水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不能改变；C正确，炒菜时油锅着火，盖上锅盖可以隔绝氧气，达到灭火的目的；D错误，图书档案着火应使用二氧化碳灭火器，泡沫灭火器会损坏图书档案。71.【参考答案】C【解析】A错误，汞在常温下是液体；B错误，铝比铁活泼，但铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀；C正确，真金不怕火炼是因为金的化学性质不活泼，在高温下也不与氧气反应；D错误，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是硫酸铁。72.【参考答案】C【解析】A错误，能使酚酞试液变红的溶液显碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，其溶液也显碱性，能使酚酞变红；B错误，不是所有酸都能与金属反应生成氢气，如硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气；C正确，盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性；D错误，碳酸钠俗称纯碱、苏打，虽然水溶液呈碱性，但它是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类。73.【参考答案】D【解析】A错误，水受热变成水蒸气是物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化；B错误，蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中，导致质量减小，但仍然符合质量守恒定律；C错误，电解水的化学方程式为2H₂O通电2H₂↑+O₂↑，反应前2个水分子，反应后生成2个氢分子和1个氧分子，分子总数由2变为3，发生了改变；D正确，镁条燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁，反应后固体的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，所以质量增加，符合质量守恒定律。74.【参考答案】B【解析】A错误，含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，归为无机物；B正确，甲烷是最简单的有机物，化学式为CH₄，由一个碳原子和四个氢原子构成；C错误，淀粉和纤维素的化学式虽然都可以表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但由于n值不同，它们的分子结构不同，是两种不同的物质；D错误，油脂是人体必需的营养物质，但应适量摄入，大量摄入油脂会导致肥胖等健康问题。75.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是看其是否为化合物以及是否能在上述条件下电离。76.【参考答案】C【解析】CO2的电子数为6+8×2=22，N2O的电子数为7×2+8=22，两者电子总数相同。A项Na+有10个电子，Mg2+有12个电子；B项O2-有10个电子，F-有10个电子，但题目问的是各组，C项两组均相同更准确；D项H2O有10个电子，NH3有10个电子。CO2和N2O互为等电子体，电子数均为22。77.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该题考查气体摩尔体积的基本应用，标准状况指的是温度为0℃、压强为101kPa的条件，此时1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。78.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，各元素化合价不变。只有B项存在电子转移。79.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色又能恢复。CO2、NaCl、NaOH均不能使品红溶液褪色。SO2的漂白作用是因其与有色物质结合成不稳定的无色化合物，这与氯水的氧化性漂白不同。80.【参考答案】D【解析】钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，燃烧时生成淡黄色的Na2O2，A错误；钠的密度比水小，会浮在水面上，且与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中，B错误、C错误；钠能与冷水剧烈反应生成NaOH和H2，D正确。实验时要遵循安全规范，取用钠用镊子夹取。81.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存；C项Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；D项四种离子之间不发生任何反应，能大量共存。82.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，属于离子化合物，而OH-内部O与H之间以共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。A项NaCl只含离子键；B项H2O是共价化合物，不含离子键；D项Cl2是单质，含非极性共价键，但不是化合物。判断时要区分离子化合物与共价化合物的界限。83.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A、C错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B正确、D错误。化学平衡的特征是"逆、等、动、定、变"，理解这些特征有助于判断平衡状态。84.【参考答案】D【解析】乙酸俗称醋酸，是最简单的羧酸，A正确；乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，B正确；乙酸是酸，能与碱NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水，C正确；乙酸在浓硫酸催化下能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，D错误。酯化反应属于取代反应的一种。85.【参考答案】B【解析】H2O的质子数为10，电子数为10；H3O+的质子数为11，电子数为10。两者质子数不同，A项Na和Na+质子数相同（均为11），但电子数不同（10和11），符合题意。C项O2-和S2-质子数不同，D项NH3和CH4质子数和电子数均不同。本题易错点在于混淆质子数与电子数的关系，需明确原子失电子形成阳离子、得电子形成阴离子。86.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，二氧化碳本身是非电解质。判断电解质强弱的关键是看电离程度，而非溶解度或导电性。87.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大，A错误。同周期元素从左到右，核电荷数增加，原子半径减小，金属性逐渐减弱，B错误。主族元素的最高正化合价通常等于其族序数（O、F除外），C正确。离子半径与核电荷数和电子层数均有关，D错误。本题考查元素周期律的基