2026年广西水利电力职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西水利电力职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，摩尔质量最大的是：A.H2O（18g/mol）B.CO2（44g/mol）C.NaOH（40g/mol）D.H2SO4（98g/mol）2、下列关于原子结构的叙述正确的是：A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的质量D.质子数和中子数一定相等3、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.H2OC.NaClD.CO24、下列反应属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5、常温下，pH=3的溶液中，氢氧根离子浓度c(OH-)为：A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L6、下列有机物中，属于烃类的是：A.CH3OHB.CH3CHOC.CH4D.CH3COOH7、标准状况下，11.2LO2的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol8、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是：A.反应达到平衡时各物质浓度相等B.升高温度正、逆反应速率均增大C.使用催化剂可增大反应物的平衡转化率D.增大压强平衡向逆反应方向移动9、下列关于原电池的叙述正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.铜锌原电池中锌作负极10、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，当恰好完全中和时消耗NaOH溶液的体积为：A.10mLB.20mLC.30mLD.40mL11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.氧气D.食盐水12、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发13、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中14、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子是不停地运动的D.原子不能分成更小的粒子15、下列元素中，属于非金属元素的是A.铁B.铜C.碳D.铝16、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能构成物质C.在化学变化中，分子可分，原子不可分D.分子是运动的，原子是静止的17、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的C.水是由氢元素和氧元素组成的D.一个水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的18、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.空气19、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O2C.FeD.2N20、下列关于实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰21、下列有关原子结构的说法中，正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核内都有中子D.电子在原子核外做匀速圆周运动22、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.NaClC.CO2D.H2O23、在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，还原剂是：A.NaB.H2OC.NaOHD.H224、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L25、下列有机物中，属于饱和烃的是：A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H626、影响化学反应速率的主要因素是：A.反应物的性质B.温度C.浓度D.催化剂27、下列关于pH值的说法正确的是：A.pH=0的溶液显中性B.pH=7的溶液一定是纯水C.pH越大，溶液碱性越强D.pH=14的溶液中不含氢离子28、下列各组元素中，按原子半径由大到小排列正确的是：A.Na>Mg>AlB.F>Cl>BrC.Li>Na>KD.N>O>C29、下列反应中，属于可逆反应的是：A.锌与稀硫酸反应制氢气B.氯气溶于水C.电解水制氧气D.碳酸钙高温分解30、原电池工作时，电子流动的方向是：A.从正极经导线流向负极B.从负极经导线流向正极C.从正极经电解质溶液流向负极D.从负极经电解质溶液流向正极31、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子：ClB.硫离子的结构示意图：C.NaCl的电子式：D.二氧化碳的结构式：O=C=O32、下列实验操作或事故处理正确的是A.实验室制取氧气时用排水法收集气体B.将水倒入浓硫酸中稀释C.金属钠着火用水扑灭D.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在滤纸上33、下列各组物质中互为同分异构体的是A.O2与O3B.12C与14CC.正丁烷与异丁烷D.金刚石与石墨34、某元素的原子最外层有2个电子该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素35、下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO36、在一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2D.单位时间内消耗1molN2同时消耗2molNH337、下列有机物中属于烃的是A.C2H5OHB.CH3COOHC.CH4D.CCl438、下列溶液中c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL2mol/LMgCl2溶液C.300mL1mol/LAlCl3溶液D.200mL3mol/LKCl溶液39、关于元素周期表的下列说法正确的是A.元素周期表共有7个横行即7个周期B.元素周期表共有18个纵行即18个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.过渡元素全部位于副族40、下列反应中属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.C+H2O(g)高温CO+H2C.2F2+2H2O=4HF+O2D.Na2O+H2O=2NaOH41、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.酒精D.蔗糖42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O43、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N244、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.12C和石墨45、下列操作正确的是A.用手直接取用块状药品B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口略向下倾斜D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔46、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.CuD.Fe47、下列化学反应中，属于放热反应的是A.碳与二氧化碳在高温下反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C.铝热反应D.碳酸钙高温分解48、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液都是无色透明的D.溶液各部分的性质完全相同49、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠晶体中只含有离子键50、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.熔融氢氧化钠D.蔗糖52、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O54、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.Na₂CO₃55、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.H₂O和CO₂C.NaOH和NaClD.MgCl₂和MgO56、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol57、下列操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗再涂碳酸氢钠溶液C.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再撤导管D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中58、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻59、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.短周期是指第一、二周期C.元素周期表有7个横行即7个周期D.稀有气体元素位于第ⅦA族60、将下列金属分别投入稀盐酸中，产生氢气速率最快的是A.铁B.镁C.铜D.锌61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和H₂O₂D.¹⁶O和O²⁻63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaOH与HCl反应C.Fe与CuSO₄溶液反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应64、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只含共价键65、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量NaCl固体，下列判断正确的是A.溶液中Na⁺浓度增大B.溶液中Cl⁻浓度减小C.溶液质量不变D.有NaCl晶体析出66、下列物质中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.¹²C和¹³CC.金刚石和石墨D.H₂和D₂68、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素位于第ⅦA族69、实验室制取氢气时，通常采用的方法是A.锌与浓硫酸反应B.锌与稀硫酸反应C.铁与稀硝酸反应D.铜与稀盐酸反应70、下列关于溶液性质的说法正确的是A.溶液的浓度越大，密度一定越大B.饱和溶液一定是浓溶液C.溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点D.溶液的凝固点总是高于纯溶剂的凝固点71、下列元素中，属于第VA族元素的是？A.氧B.氮C.碳D.氟72、下列反应属于氧化还原反应的是？A.NaCl=Na++Cl-B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO273、将10mL1mol/LNaOH溶液稀释至100mL，所得溶液浓度为？A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L74、下列物质中，只含共价键的是？A.NaClB.CO2C.NaOHD.NH4Cl75、下列各组物质互为同分异构体的是？A.12C和13CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨76、在原电池中，电子流出的电极称为？A.正极B.负极C.阴极D.阳极77、对于反应N2+3H2⇌2NH3（放热反应），升高温度会使平衡？A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.先正移后逆移78、下列实验操作正确的是？A.用嘴吹灭酒精灯B.用燃着的酒精灯引燃另一盏C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸D.闻气体时用手轻轻扇动79、某元素原子核内有11个质子，12个中子，其相对原子质量约为？A.11B.12C.23D.3580、0.5molNaCl的质量为？（Na:23,Cl:35.5）A.29.25gB.58.5gC.14.625gD.117g81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O83、下列各组粒子中，互为同位素的是A.16O2和18O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨84、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O85、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L86、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag87、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.O288、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨89、下列溶液中，pH值最大的是A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.氯化钠90、下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2→CH3Cl+HClC.2H2+O2→2H2OD.CaCO3→CaO+CO2↑91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨92、下列各微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.Cl和Cl-93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀H2SO4反应D.NaOH与HCl反应94、将铁粉加入下列溶液中，充分反应后，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.稀硫酸95、下列各组物质中，不能用焰色反应鉴别的是A.NaCl和KClB.Na2CO3和K2CO3C.NaCl和CaCl2D.NaOH和KOH96、在恒温恒容的密闭容器中，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态的是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.容器内压强不再发生变化C.v正(N2)=v逆(NH3)D.混合气体的密度不再变化97、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是取代反应C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应D.油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应98、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、Na+、SO42-、OH-C.Fe3+、K+、SCN-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-99、已知下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol。则CO(g)燃烧热的热化学方程式为A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/molB.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-566.0kJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ/molD.CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol100、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液的pH时，先将试纸润湿D.蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】各物质的摩尔质量计算如下：H2O=1×2+16=18g/mol；CO2=12+16×2=44g/mol；NaOH=23+16+1=40g/mol；H2SO4=1×2+32+16×4=98g/mol。比较可知H2SO4的摩尔质量最大。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol。2.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，因此质子数决定元素的种类，A正确。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，B错误。原子的质量主要集中在原子核上，由质子和中子共同决定，C错误。同位素的质子数相同但中子数不同，D错误。3.【参考答案】C【解析】离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的化学键，一般存在于金属阳离子与酸根阴离子之间。NaCl由Na+和Cl-构成，通过离子键结合，C正确。HCl、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键，不含离子键。判断化合物类型的关键是看是否含有金属元素或铵根离子与酸根的组合。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A、D为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价也不变，均不属于氧化还原反应。5.【参考答案】C【解析】常温下，水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14。已知pH=3，则c(H+)=1×10^-3mol/L。由Kw可求得c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。pH越小酸性越强，对应的c(OH-)越小，此结果符合逻辑。6.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。CH4只含碳、氢元素，属于烃类中的烷烃，C正确。CH3OH含碳、氢、氧三种元素，属于醇类；CH3CHO含碳、氢、氧，属于醛类；CH3COOH含碳、氢、氧，属于羧酸类。三者均不属于烃，而是烃的衍生物。7.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积Vm≈22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。使用气体摩尔体积计算时需注意适用条件为标准状况，且对象为气体。固体和液体不适用此计算方法。8.【参考答案】B【解析】升高温度，分子运动加快，有效碰撞增多，正反应和逆反应速率均增大，B正确。化学平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，A错误。催化剂同等程度改变正、逆反应速率，不改变化学平衡状态，不能提高平衡转化率，C错误。该反应是气体分子数减少的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，D错误。9.【参考答案】D【解析】在原电池Cu-Zn稀硫酸体系中，锌比铜活泼，锌失去电子作负极，D正确。原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失电子发生氧化反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。判断电极的正负主要依据金属活动性顺序，活泼金属一般作负极。10.【参考答案】B【解析】酸碱中和反应的实质为H++OH-=H2O。NaOH与HCl按1:1的物质的量之比反应。已知n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，则所需NaOH也为0.002mol。消耗NaOH溶液体积V=0.002mol/0.1mol/L=0.02L=20mL。浓度相同时，等体积的强酸强碱恰好中和。11.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等混合而成；自来水含有可溶性杂质；食盐水是氯化钠的水溶液，均为混合物。氧气只含氧分子，属于纯净物，选C。12.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。冰块融化、玻璃破碎、酒精挥发都只是状态或形状改变，无新物质生成，属于物理变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，选B。13.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾；B项液体可能喷出伤人；D项应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌，防止液体飞溅；C项操作正确，选C。14.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又可分出质子和中子，因此原子不是最小粒子，也可再分，A、D错误；氢原子核内只有一个质子，没有中子，B错误；原子在不断地运动，C正确，选C。15.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般有"钅"字旁（汞除外），铁、铜、铝均为金属元素；碳的汉字不带"钅"字旁，属于非金属元素，选C。16.【参考答案】C【解析】分子和原子都不能比较大小，A错误；原子也能构成物质，如金属、稀有气体，B错误；分子和原子都在不断运动，D错误；化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，所以在化学变化中分子可分，原子不可分，C正确，选C。17.【参考答案】C【解析】水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，A、B、D错误；宏观上水是由氢元素和氧元素组成的，C正确，选C。18.【参考答案】A【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；氮气、二氧化碳不支持燃烧；空气使带火星木条不易复燃，选A。19.【参考答案】C【解析】元素符号能表示一种元素和一个原子，金属、稀有气体、部分固态非金属的单质可用元素符号表示，Fe符合；H只能表示氢元素和一个氢原子；O2表示氧气和氧分子；2N表示两个氮原子，选C。20.【参考答案】C【解析】A项应为白烟；B项描述现象时不能直接说生成物名称；D项硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；木炭在氧气中燃烧发出白光，C正确，选C。21.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成（氢原子除外），A错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量约为质子质量的1/1836，B正确；普通氢原子核内无中子，C错误；电子在原子核外高速运动，其运动轨迹不能用经典力学描述，D错误。22.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl是共价化合物，只含共价键；NaCl是典型的离子化合物，含有离子键；CO2和H2O都是共价化合物，只含共价键。因此选B。23.【参考答案】A【解析】还原剂是在反应中失去电子、化合价升高的物质。反应中Na的化合价从0升高到+1，失去电子被氧化，作还原剂；H2O中H的化合价从+1降低到0，得到电子被还原，作氧化剂。因此选A。24.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。因此选A。（注：重新计算，正确答案为A）25.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃。C3H8（丙烷）符合烷烃通式CnH2n+2，是饱和烃；C2H4（乙烯）含碳碳双键，是不饱和烃；C2H2（乙炔）含碳碳三键，是不饱和烃；C6H6（苯）虽为环状结构但含有特殊的不饱和键，是不饱和烃。因此选C。26.【参考答案】A【解析】影响化学反应速率的因素包括内因和外因。内因是反应物本身的性质，这是决定反应速率的根本因素；外因包括温度、浓度、压强、催化剂等。其中反应物的性质是主要因素，其他因素是在此基础上的影响因素。因此选A。27.【参考答案】C【解析】pH=0的溶液显强酸性，A错误；pH=7的溶液在常温下显中性，但不一定是纯水，可能是中性盐溶液，B错误；pH越大，氢氧根离子浓度越大，碱性越强，C正确；任何水溶液中都同时含有氢离子和氢氧根离子，只是浓度不同，D错误。因此选C。28.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以Na>Mg>Al，A正确；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以F<Cl<Br，B错误；K>Na>Li，C错误；同周期从左到右原子半径减小，所以C>N>O，D错误。因此选A。29.【参考答案】B【解析】可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。氯气溶于水时，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，同时HCl和HClO也能反应生成Cl2和H2O，是可逆反应；其他选项的反应都只能单向进行，不是可逆反应。因此选B。30.【参考答案】B【解析】原电池中，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子。电子从负极经外电路（导线）流向正极，电流方向相反。电解质溶液中是离子移动导电，不是电子移动。因此选B。31.【参考答案】D【解析】A项中子数为20的氯原子质量数为37应表示为Cl而非Cl；B项硫离子质子数应为16最外层8个电子图示错误；C项NaCl为离子化合物电子式应标电荷且钠离子单独书写；D项二氧化碳含两个碳氧双键结构式正确。32.【参考答案】A【解析】A项氧气不易溶于水可用排水法收集正确；B项浓硫酸稀释应将酸倒入水中以防飞溅；C项钠与水反应生成氢气会加剧燃烧；D项NaOH易潮解且腐蚀滤纸应放在玻璃器皿中称量。33.【参考答案】C【解析】同分异构体指分子式相同结构不同的化合物。A项为同素异形体；B项为同位素；C项正丁烷与异丁烷分子式均为C4H10但碳链结构不同互为同分异构体；D项为同素异形体。34.【参考答案】C【解析】最外层2个电子的元素可能是第ⅡA族金属元素如Mg也可能是He等稀有气体元素还可能是过渡金属元素如Fe等。因此可能是金属也可能是非金属。35.【参考答案】A【解析】Al2O3为两性氧化物既能与盐酸反应生成氯化铝和水又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水。B、D为碱性氧化物只与酸反应；C为酸性氧化物只与碱反应。36.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是各组分浓度保持不变且正逆反应速率相等。A项浓度相等不一定是平衡状态；C项比例关系与起始量有关；D项描述的都是正反应方向未体现逆反应。37.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳氢两种元素的化合物。A项含氧为醇类；B项含氧为羧酸；C项CH4仅含碳氢为最简单的烃；D项含氯为卤代烃不属于烃类。38.【参考答案】C【解析】计算各溶液中氯离子浓度：A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=4mol/L；C项c(Cl-)=3mol/L；D项c(Cl-)=3mol/L。注意浓度与体积无关只与溶质物质的量浓度和化学式有关因此B项最大。39.【参考答案】A【解析】A项周期表有7个横行即7个周期正确；B项18个纵行包含16个族（7个主族7个副族1个0族1个第Ⅷ族）；C项第ⅠA族含氢为非金属；D项第Ⅷ族元素也属于过渡元素。40.【参考答案】A【解析】A项水中氢元素化合价降低水作氧化剂符合题意；B项水也是氧化剂但C项水作还原剂；D项非氧化还原反应。故选A。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项是复分解反应，无化合价变化；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项是分解反应，无化合价变化；D项是中和反应，无化合价变化。43.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol，H2的摩尔质量最小，因此等质量时物质的量最大，体积最大。44.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数都是8，中子数分别为8和10，互为同位素；O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；12C和石墨是碳元素的不同存在形式。45.【参考答案】D【解析】A项不应用手直接接触药品，应用镊子取用块状药品；B项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；C项给试管中的液体加热时，试管口应向上倾斜约45°角；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。46.【参考答案】B【解析】镁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；铜和铁都不与氢氧化钠溶液反应。铝的两性使其能与酸和强碱反应。47.【参考答案】C【解析】铝热反应是铝与金属氧化物在高温下发生的剧烈反应，放出大量热，属于放热反应；碳与二氧化碳反应、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应、碳酸钙高温分解都需要持续吸收热量，属于吸热反应。48.【参考答案】D【解析】A项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；B项错误，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度其饱和溶液会析出晶体；C项错误，溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；D项正确，溶液具有均一性，各部分性质完全相同。49.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如NaOH含有共价键但属于离子化合物；D项正确，氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，只含有离子键。50.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电子由负极经导线流向正极；C项正确，原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应；D项错误，电极可以是金属与非金属，如锌碳电池中碳棒作正极。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；熔融氢氧化钠能电离出离子导电，属于电解质。52.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数相同，中子数不同，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体，H₂O和D₂O是化合物，正丁烷和异丁烷是同分异构体。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A、B、D选项中各元素化合价均未改变。C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。54.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe只与盐酸反应，SiO₂只与氢氧化钠反应，Na₂CO₃只与盐酸反应。55.【参考答案】B【解析】HCl含共价键，NaCl含离子键，A不同。H₂O和CO₂都只含共价键，B正确。NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键，C不同。MgCl₂和MgO都含离子键，但MgO以离子键为主，二者略有差异，最佳选项为B。56.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为B。57.【参考答案】B【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃。B项正确，浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂弱碱性溶液。C项应先从水槽中取出导管再熄灭酒精灯，防止倒吸。D项应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌。58.【参考答案】D【解析】离子能大量共存的条件是不能生成沉淀、气体或弱电解质。A中H⁺与OH⁻生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀；C中Ca²⁺与CO₃²⁻生成碳酸钙沉淀；D中各离子间不发生反应，可以大量共存。59.【参考答案】C【解析】第ⅠA族除H外都是金属元素，A错误。短周期是指第一、二、三周期，B错误。元素周期表有7个横行对应7个周期，C正确。稀有气体位于第0族，D错误。60.【参考答案】B【解析】金属与酸反应产生氢气的速率与金属活动性有关。在金属活动性顺序中，镁的活动性最强，排在铁、锌、铜之前。铜不与稀盐酸反应。因此镁与稀盐酸反应产生氢气速率最快。61.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。62.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数不同，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和H₂O₂是不同化合物；¹⁶O和O²⁻是同种元素的不同微粒，不是同位素关系。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Fe与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，属于氧化还原反应。其他三个反应均无化合价变化，属于非氧化还原反应。64.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，说法正确；分子晶体中可能含有氢键或范德华力，不一定是共价键。65.【参考答案】D【解析】饱和食盐水中NaCl的溶解已达到平衡状态，加入少量NaCl固体后，由于溶液已饱和，继续加入的NaCl不能继续溶解，因此会有NaCl晶体析出。溶液中Na⁺和Cl⁻浓度保持不变，溶液质量增加（因为析出的晶体属于固体部分）。66.【参考答案】B【解析】酸性KMnO₄具有强氧化性，能被不饱和烃还原褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO₄氧化，使溶液褪色。甲烷、苯性质稳定，不能被酸性KMnO₄氧化；乙醇虽能被酸性KMnO₄氧化，但褪色不如乙烯明显，且题目考查典型不饱和烃的性质，选乙烯最符合题意。67.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹³C是同位素；金刚石和石墨是同素异形体；H₂和D₂是不同核素组成的单质，不是同分异构体。68.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），说法正确。第ⅠA族中氢是非金属元素；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；稀有气体元素位于第0族，而非第ⅦA族。69.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，是实验室制取氢气的常用方法。锌与浓硫酸反应生成二氧化硫而非氢气；铁与稀硝酸反应生成NO而非氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气。70.【参考答案】C【解析】溶液的沸点升高、凝固点降低是溶液的依数性。加入溶质后，溶液的沸点会升高，凝固点会降低，因此C正确，D错误。溶液浓度与密度的关系取决于溶质种类，不一定成正比；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀。71.【参考答案】B【解析】元素周期表中，第VA族包括氮、磷、砷等元素。氧属VIA族，碳属IVA族，氟属VIIA族，因此氮为正确答案。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应特征是元素化合价发生变化。铁单质与硫酸铜反应时，铁由0价升至+2价，铜由+2价降至0价，其他选项均无化合价变化。73.【参考答案】A【解析】稀释前后溶质物质的量不变，根据c1V1=c2V2，代入数据得1×10=c2×100，解得c2=0.1mol/L。74.【参考答案】B【解析】NaCl含离子键，NaOH含离子键和共价键，NH4Cl含离子键和共价键。CO2分子中碳氧原子间以共价键结合，不含离子键。75.【参考答案】B【解析】同分异构体指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同；其他选项分别为同位素或同素异形体。76.【参考答案】B【解析】原电池中，负极发生氧化反应失去电子，电子经外电路流向正极。阴极和阳极是电解池中的称呼，需注意区分。77.【参考答案】B【解析】升高温度使平衡向吸热方向移动。该反应正向放热，则逆向吸热，故升温平衡逆向移动，氨的产率降低。78.【参考答案】D【解析】A易引发火灾，B可能导致酒精洒出，C会使水沸腾飞溅（应将浓硫酸沿器壁注入水中）。正确闻气体方法为用手扇动使少量气体飘入鼻孔。79.【参考答案】C【解析】相对原子质量≈质子数+中子数=11+12=23。该元素为钠（Na），质子数决定元素种类。80.【参考答案】A【解析】NaCl摩尔质量为23+35.5=58.5g/mol，质量=物质的量×摩尔质量=0.5×58.5=29.25g。81.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。因此正确答案为C。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均无变化；B选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C选项和D选项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。因此选B。83.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项中O2和O3是同素异形体；B选项中12C和14C质子数都是6，中子数不同，互为同位素；C选项中H2O和D2O是化合物；D选项中金刚石和石墨是同素异形体。因此选B。84.【参考答案】B【解析】离子键是由阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl只含共价键；NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键；CO2和H2O均只含共价键。因此含有离子键的物质是NaCl，选B。85.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值适用于所有气体，包括混合气体。需要注意的是，该结论仅适用于气态物质，且条件为标准状况。因此选A。86.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。根据该顺序可知，Na的活动性最强，其次是Fe，再次是Cu，最后是Ag。金属活动性越强，越容易失去电子，反应越活泼。因此选C。87.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色又恢复。CO2、N2、O2均不具有漂白性，不能使品红溶液褪色