2026年开封大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年开封大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.盐酸D.石灰水2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀3、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO24、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.FeD.Cu6、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol7、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：B.氯离子的电子式：[Cl]-C.水的电子式：D.HE.二氧化碳的结构式：O=C=O8、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.第三周期元素最高正价等于其族序数D.非金属元素主要集中在周期表左下角9、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度为0D.平衡建立后条件不变，反应会自动停止10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精11、下列关于化学基本概念的叙述正确的是A.纯净物一定是由同种分子构成的B.化合物是由不同种元素组成的纯净物C.混合物一定含有多种元素D.由同种元素组成的物质一定是单质12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH═NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑D.CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O13、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素都在0族D.金属元素都在主族中14、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.熔化时破坏离子键的物质一定是离子化合物D.含有共价键的化合物一定是共价化合物15、将少量金属钠分别投入下列物质中，放出气体但溶液质量减轻的是A.水B.盐酸C.饱和NaOH溶液D.CuSO₄溶液16、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.Fe(OD.₃胶体粒子能透过滤纸E.向Fe(OF.₃胶体中加入过量硫酸，不产生沉淀17、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，可将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO₃溶液D.给试管中的液体加热时，试管口可以对着自己或他人18、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应C.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物D.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色19、下列关于电化学的叙述正确的是A.原电池中电子由正极经导线流向负极B.电解池阳极发生还原反应C.钢铁发生析氢腐蚀时，正极反应为2H⁺+2e⁻═H₂↑D.用铜作电极电解NaCl溶液，阴极析出铜20、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳21、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O22、下列有关物质结构的说法正确的是：A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金刚石和石墨是同素异形体D.所有分子中都含有共价键23、标准状况下，11.2LCO2的质量为：A.11gB.22gC.44gD.88g24、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷25、下列溶液中，pH最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl26、关于原电池的说法正确的是：A.原电池将电能转化为化学能B.正极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.构成原电池的两个电极活泼性一般不同27、下列有机反应中，属于取代反应的是：A.乙烯使溴水褪色B.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯C.乙醇催化氧化生成乙醛D.乙烯加氢生成乙烷28、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手扇闻29、下列叙述正确的是：A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.强电解质的水溶液中不存在分子C.难溶物的饱和溶液中离子浓度乘积等于溶度积常数D.升高温度，所有化学反应速率都增大30、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳31、下列各组元素中，原子半径依次增大的是：A.Na、Mg、AlB.SeC.FD.Li、Na、K32、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，增大压强，下列说法正确的是：A.平衡向逆反应方向移动B.正反应速率增大，逆反应速率减小C.NO₂的浓度增大D.混合气体的颜色变深33、下列有机反应中，属于取代反应的是：A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与钠反应生成氢气C.苯与液溴在铁催化下反应D.乙烯与水反应生成乙醇34、某元素的原子最外层有3个电子，该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可能是：A.HRO₃B.H₃RO₄C.RO(OH)₃D.H₂RO₃35、在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.Na⁺、K⁺、Cu²⁺、Cl⁻C.Ba²⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.NH₄⁺、Mg²⁺、OH⁻、SO₄²⁻36、等质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是：A.氢气B.碳C.铁D.镁37、下列关于化学平衡常数的说法正确的是：A.平衡常数越大，反应进行得越快B.平衡常数只与温度有关C.平衡常数越大，反应物的转化率越低D.加入催化剂可改变平衡常数38、下列实验操作中，错误的是：A.用酒精萃取碘水中的碘B.用向下排空气法收集氢气C.用量筒量取液体时视线与凹液面最低处保持水平D.称量NaOH固体时放在小烧杯中称量39、关于原电池的下列说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子从负极经导线流向正极D.原电池工作时，阳离子移向负极40、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精41、下列关于实验操作的说法正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.用鼻孔凑到容器口闻气体的气味42、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.铁生锈C.玻璃破碎D.海水晒盐43、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是：A.Na+B.Cl-C.ArD.OH-44、某元素原子结构示意图为+13283，该元素在元素周期表中位于：A.第三周期第ⅢA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅢA族D.第四周期第ⅢA族45、下列各组物质中，互为同素异形体的是：A.1H和2HB.O2和O3C.CO和CO2D.甲烷和乙烷46、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀47、下列说法正确的是：A.所有金属在常温下都是固态B.合金的熔点一般比其成分金属的熔点高C.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼D.生铁和钢都是铁的合金48、将等质量的镁、铁、锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是：A.镁B.铁C.锌D.一样多49、下列溶液能使无色酚酞试液变红的是：A.稀硫酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液50、下列物质属于纯净物的是A.空气B.液氯C.豆浆D.漂白粉51、下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：¹⁰OB.S²⁻的结构示意图：核外电子排布为2、8、8C.二氧化碳的电子式：D.:OE.NaCl的电子式：Na:Cl52、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子，被还原B.还原剂在反应中得到电子，被氧化C.氧化剂在反应中失去电子，被还原D.还原剂在反应中失去电子，被氧化53、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻54、下列物质互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂55、下列实验操作或实验方案正确的是A.用点燃的方法除去CO₂中混有的少量COB.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用酒精萃取碘水中的碘D.用托盘天平称取5.85gNaCl固体56、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝表面易形成致密的氧化膜，故铝制品耐腐蚀B.铁在常温下与浓硫酸不反应C.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，二者均属于碱性氧化物D.AlCl₃溶液和NaOH溶液互滴现象相同57、已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可提高SO₃的产率D.该反应在低温下更容易自发进行58、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色59、一定温度下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.容器中N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:2B.容器内气体的密度不再发生变化C.单位时间内断裂1molN≡N的同时生成3molH—HD.NH₃的浓度不再改变60、下列物质分类正确的是A.NaOH是盐B.CO₂是非金属氧化物C.H₂SO₄是弱酸D.FeCl₃是碱61、下列关于原子的说法正确的是A.原子中质子数一定等于中子数B.原子核一定含有质子和中子C.电子在原子核外做高速运动D.原子是不可再分的最小粒子62、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O63、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl64、元素周期表中，同主族元素从上到下，下列说法正确的是A.原子半径逐渐减小B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.最高正价逐渐升高65、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可增大反应速率B.减小反应物浓度可增大反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.增大压强对所有反应速率都有影响66、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液67、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸68、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用托盘天平称量时，将药品放在右盘D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中69、将6.5g锌放入足量稀硫酸中，充分反应后，生成氢气的物质的量为A.0.1molB.0.2molC.0.05molD.1mol70、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机化合物B.乙醇不能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.石油裂解的目的是提高汽油的产量71、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原的过程B.钢铁在干燥的空气中比在潮湿的空气中更容易生锈C.在铁制品表面镀锌可以防止铁生锈D.铝的化学性质活泼，所以铝制品很容易腐蚀72、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBB.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolC73、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平C.蒸发结晶时，应将溶液蒸干后再停止加热D.配制溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，应再加入蒸馏水至刻度线74、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的粒子一定是同种元素D.电子在原子核外是静止不动的75、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂76、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂77、常温下，0.01mol/L盐酸溶液的pH值为A.1B.2C.12D.1378、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44g79、下列元素中，非金属性最强的是A.OB.NC.CD.F80、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，能使人合成氨的反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减小N₂浓度81、下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.BaSO₄D.CO₂82、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸83、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔84、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.分子晶体中一定存在共价键D.离子键是阴、阳离子之间的静电作用85、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.NaD.Cl、Br86、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不做氧化剂又不做还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(g)=CO+H287、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L88、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，原理相同D.淀粉和纤维素互为同分异构体89、标准状况下，将3.36LCO2通入100mL2mol/LNaOH溶液中，充分反应后所得溶液中的溶质为A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaOHD.Na2CO3和NaHCO390、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO4^2-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO91、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB92、关于原电池的叙述正确的是A.原电池工作时，电子从负极经电解质溶液流向正极B.原电池负极发生还原反应C.铜锌原电池中，铜为正极D.原电池将电能转化为化学能93、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，都属于碱性氧化物C.Na2CO3比NaHCO3稳定D.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液94、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.洁净的空气C.冰水混合物D.自来水95、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.实验剩余的药品放回原试剂瓶D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌96、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行即7个周期B.周期表有9个纵行即9个族C.主族元素的最外层电子数都等于其族序数D.第ⅠA族元素全部是金属元素97、下列化学用语书写正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.硫酸根离子：SO4-2D.三个氧分子：3O298、下列关于原子的说法错误的是A.原子是由原子核和核外电子构成的B.原子核是由质子和中子构成的C.原子不显电性是因为质子所带电荷与电子所带电荷数量相等、电性相反D.原子是化学变化中的最小粒子99、下列反应属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O100、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.铜C.铁D.银

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，是纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也属于混合物。因此正确答案为B。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未变化；B项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，化合价不变；D项为复分解反应，化合价也不变。故选B。3.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但具有强氧化性和酸性。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O2、H2、CO2均为中性或酸性气体，可用浓硫酸干燥。故选C。4.【参考答案】D【解析】A项电荷不守恒，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；C项漏掉了H+与OH-的反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项正确，碳酸钙是难溶物应保留化学式。故选D。5.【参考答案】B【解析】Al是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。Mg只能与盐酸反应，不能与NaOH反应；Fe和Cu均不与NaOH反应。故选B。6.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。7.【参考答案】D【解析】A项未给出具体结构；B项氯离子电子式应标出8个最外层电子；C项水的电子式应为H:Ö:H（氧上下各有2个电子）；D项二氧化碳分子中碳与氧之间形成双键，结构式为O=C=O，正确。故选D。8.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；第三周期中氧、氟无正价，C错误；非金属元素主要分布在周期表右上角，D错误。故选A。9.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A错误B正确；达到平衡时各组分浓度保持不变但不为0，C错误；平衡状态下反应并未停止，只是正逆反应速率相等，D错误。故选B。10.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。因此选B。11.【参考答案】B【解析】纯净物可以由分子、原子或离子构成，如铁由铁原子构成，A错误；化合物是由不同种元素组成的纯净物，B正确；混合物可能只含有一种元素，如氧气和臭氧的混合物，C错误；由同种元素组成的物质可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物，D错误。因此选B。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价均未变化；C中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。因此选C。13.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，B错误；稀有气体元素都在0族，C正确；金属元素除在主族中外，还有在副族和第Ⅷ族中，D错误。因此选C。14.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH₄Cl，A错误；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误；离子化合物熔化时破坏离子键，C正确；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，D错误。因此选C。15.【参考答案】D【解析】钠与水或盐酸反应都生成氢气，溶液质量增加；钠投入饱和NaOH溶液中反应生成氢气，同时消耗水使NaOH析出，但若析出晶体质量小于氢气质量，溶液质量仍增加；钠投入CuSO₄溶液中先与水反应生成NaOH和H₂，NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀，析出的沉淀质量大于氢气质量，溶液质量减轻。因此选D。16.【参考答案】C【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的性质而非本质特征，A错误；胶体具有介稳性，较稳定，B错误；胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，C正确；向Fe(OH)₃胶体中加入过量硫酸，先发生聚沉产生沉淀，后沉淀溶解，D错误。因此选C。17.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，B错误；浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂3%~5%的NaHCO₃溶液，C正确；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，D错误。因此选C。18.【参考答案】B【解析】甲烷是饱和烃，不能发生加成反应，A错误；乙醇与乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应，B正确；糖类中的单糖和二糖、油脂都不是高分子化合物，C错误；乙烯能使溴水褪色，聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，D错误。因此选B。19.【参考答案】C【解析】原电池中电子由负极经导线流向正极，A错误；电解池阳极发生氧化反应，B错误；钢铁发生析氢腐蚀时，正极上H⁺得电子生成H₂，C正确；用铜作电极电解NaCl溶液，阳极铜失电子，阴极H⁺得电子生成H₂，D错误。因此选C。20.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素由0价升高到+2价，氢元素由+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应且无化合价变化，D为中和反应，均无化合价变化，不属于氧化还原反应。22.【参考答案】C【解析】同素异形体是指同种元素形成的不同单质，金刚石和石墨均由碳元素组成，互为同素异形体，C正确。A项错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中不含离子键；D项错误，稀有气体为单原子分子，不含共价键。23.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，则质量m=n·M=0.5mol×44g/mol=22g。注意标准状况下Vm约为22.4L/mol，计算时需正确使用该数值。24.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项O2和O3互为同素异形体；C项H2O和D2O是化合物而非原子；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。25.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L。CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L。NaOH为强碱，溶液呈碱性，pH>7。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液的pH最小。26.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。正极得电子发生还原反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。构成原电池的两个电极活泼性一般不同，活泼性较强的作负极，较弱的作正极，D正确。27.【参考答案】B【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应。A为加成反应，C为氧化反应，D为加成反应。28.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，即扇闻法，D正确。A项应用火柴点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火；B项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。29.【参考答案】D【解析】升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，所有化学反应速率都增大，D正确。A项错误，导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱无直接关系；B项错误，强电解质水溶液中存在水分子；C项错误，应强调在一定温度下的饱和溶液中，离子浓度幂之积等于溶度积常数，而非简单乘积。30.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨气溶于水生成一水合氨，本身不电离；二氧化碳是非电解质。因此选择氯化钠。31.【参考答案】B【解析】同一主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。氧、硫、硒同属第ⅥA族，从上到下原子半径依次增大。A项同周期从左到右半径减小；C项同理半径减小；D项虽同主族但题目问的是依次增大，而B项更符合典型的主族递变规律。综合判断，B项正确。32.【参考答案】D【解析】增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，A错误。压强增大，正、逆反应速率均增大，B错误。虽然平衡正向移动，但NO₂浓度因体积压缩而增大，C看似正确，但颜色取决于NO₂浓度，浓度增大颜色变深，D正确。33.【参考答案】C【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。苯与液溴在FeBr₃催化下发生取代反应生成溴苯和HBr。A是加成反应；B是置换反应；D是加成反应。因此选C。34.【参考答案】B【解析】最外层有3个电子，该元素常见化合价为+3价，其最高价氧化物为R₂O₃，对应水化物可写作H₃RO₄（如磷酸型）或R(OH)₃。选项BH₃RO₄符合+3价元素最高价含氧酸的通式。A中R为+5价；C形式虽合理但非标准写法；D中R为+4价。因此选B。35.【参考答案】A【解析】pH=1说明溶液呈强酸性，含有大量H⁺。无色溶液排除含Cu²⁺（蓝色）的B项。C项中CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂，不能共存。D项中OH⁻与H⁺反应生成水，不能大量共存。A项各离子间不反应，且均为无色，可以大量共存。36.【参考答案】A【解析】设质量均为mg，分别计算耗氧量。氢气燃烧：2H₂+O₂→2H₂O，1molH₂耗0.5molO₂；碳燃烧：C+O₂→CO₂，1molC耗1molO₂；铁燃烧：3Fe+2O₂→Fe₃O₄；镁燃烧：2Mg+O₂→2MgO。等质量时，氢气的物质的量最大且耗氧比例高，故消耗氧气最多。37.【参考答案】B【解析】平衡常数K反映反应进行的程度，与温度有关，温度不变K不变。K越大说明反应进行得越完全，反应物转化率越高，但K与反应速率无关。催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数和平衡状态。因此只有B项正确。38.【参考答案】A【解析】萃取要求萃取剂与原溶剂互不相溶且溶质在萃取剂中溶解度更大。酒精与水互溶，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，应选用四氯化碳或苯。B项氢气密度小于空气，可用向下排空气法；C项读数方法正确；D项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量。39.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。正极得电子发生还原反应，B错误。负极失电子，电子经导线由负极流向正极，C正确。原电池内部，阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。因此选C。40.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。41.【参考答案】C【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易引发火灾；B项错误，使用托盘天平时应左物右码；C项正确，加热试管中的液体时，试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；D项错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口闻。42.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。A项冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成；B项铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；C项玻璃破碎只是形状改变；D项海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化。43.【参考答案】C【解析】原子中质子数等于电子数，呈电中性；阳离子质子数大于电子数；阴离子质子数小于电子数。A项Na+是钠原子失去一个电子形成的，质子数为11，电子数为10；B项Cl-是氯原子得到一个电子形成的，质子数为17，电子数为18；C项Ar是稀有气体原子，质子数=电子数=18；D项OH-是阴离子，质子数=9，电子数=10。44.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中，核外电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数。该元素有3个电子层，位于第三周期；最外层有3个电子，位于第ⅢA族。该元素是铝（Al），原子序数为13。45.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。A项1H和2H是同位素，不是同素异形体；B项O2（氧气）和O3（臭氧）都是由氧元素组成的单质，互为同素异形体；C项CO和CO2是化合物，不是单质；D项甲烷和乙烷是有机化合物，不是同素异形体。46.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项是中和反应，各元素化合价未变；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价未变。47.【参考答案】D【解析】A项错误，汞（水银）在常温下是液态；B项错误，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低；C项错误，铝耐腐蚀是因为铝表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，而不是因为铝不活泼；D项正确，生铁和钢都是铁碳合金，区别在于含碳量不同。48.【参考答案】A【解析】金属与酸反应产生氢气的质量取决于金属的相对原子质量和化合价。镁、铁、锌在反应中均显+2价，根据化学方程式可知，等质量的金属，相对原子质量越小，产生氢气越多。三种金属的相对原子质量：Mg(24)<Fe(56)<Zn(65)，所以等质量时镁产生的氢气最多。49.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。A项稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变色；B项食盐水呈中性；C项氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；D项氯化铵溶液因铵根水解呈酸性。因此选C。50.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。液氯是液态的氯气，只含Cl₂一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。豆浆是蛋白质等分散在水中形成的胶体，属于混合物。漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物。51.【参考答案】B【解析】A项，中子数为10的氧原子质量数为18，应写为¹⁸O，错误。B项，S²⁻核外有18个电子，排布为2、8、8，正确。C项，二氧化碳中碳氧之间为双键，电子式应为：Ö::C::Ö（每个氧周围8电子），选项中表达不规范，错误。D项，NaCl为离子化合物，电子式应为Na⁺[:Cl:]⁻，错误。52.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移。氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化。B项混淆了还原剂的作用，错误。C项氧化剂是得到电子而非失去电子，错误。D项虽然还原剂失去电子被氧化，但A项表述更完整准确。53.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存。B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存。C项NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O，不能共存。D项四种离子间不反应，可以大量共存。54.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体，C正确。¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H₂O和H₂O₂分子式不同，不互为同分异构体。55.【参考答案】B【解析】A项，CO₂中混有少量CO时，由于CO₂不支持燃烧且量大，无法点燃除去CO，错误。B项，钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别，正确。C项，酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选用苯或四氯化碳，错误。D项，托盘天平精确到0.1g，无法称取5.85g，错误。56.【参考答案】A【解析】铝表面易被氧化形成致密的Al₂O₃薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，故铝制品耐腐蚀，A正确。B项，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，是化学反应，错误。C项，Na₂O₂与水的反应中还有O₂生成，Na₂O₂不是碱性氧化物，错误。D项，AlCl₃滴入NaOH先无现象后产生沉淀，NaOH滴入AlCl₃先生成沉淀后溶解，现象不同，错误。57.【参考答案】D【解析】A项，升高温度正、逆反应速率均增大，错误。B项，该反应正方向气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动，错误。C项，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡移动，不能提高产率，错误。D项，ΔH<0且ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS，低温下ΔG<0反应自发，正确。58.【参考答案】B【解析】A项，乙烯含碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯中不含碳碳双键，不能使其褪色，错误。B项，乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应放出氢气，正确。C项，糖类和油脂中部分不是高分子化合物（如葡萄糖、甘油），错误。D项，苯分子中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。59.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项，物质的量之比等于计量数之比不能作为平衡标志，错误。B项，反应前后气体总质量和容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，错误。C项，断裂N≡N和生成H—H均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，错误。D项，NH₃浓度不变说明反应达到平衡，正确。60.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱而非盐；CO₂是由碳（非金属）和氧组成的氧化物，为非金属氧化物；H₂SO₄在水中能完全电离出氢离子，是强酸；FeCl₃由铁离子和氯离子构成，属于盐类而非碱，故选B。61.【参考答案】C【解析】原子中质子数不一定等于中子数，如¹H原子中无中子；原子核不一定含中子，普通氢原子核只有1个质子；电子在原子核外空间绕核做高速运动；原子由原子核和核外电子构成，可以再分，故选C。62.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl分子中只含共价键；CO₂分子中只含共价键；NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合形成离子化合物；H₂O分子中只含共价键，故选C。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化，故选C。64.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大；核电荷数对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；最高正价一般不变（F、O除外），故选B。65.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动加快，有效碰撞增多，反应速率增大；减小反应物浓度，单位体积内活化分子数减少，反应速率减小；催化剂可降低反应活化能，加快反应速率；增大压强只对有气体参与的反应速率有影响，故选A。66.【参考答案】C【解析】pH大于7说明溶液呈碱性。A为强酸溶液，pH小于7；B为弱酸溶液，pH小于7；C为强碱溶液，pH大于7；D为强酸强碱盐溶液，呈中性，pH等于7，故选C。67.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键断裂，加入其他原子的反应。甲烷、乙醇、乙酸分子中无不饱和键，不能发生加成反应；乙烯分子中含碳碳双键，能与氢气、卤素等发生加成反应，故选C。68.【参考答案】B【解析】A容易引发火灾，应用火柴点燃；B正确，防止液体沸腾喷出；C错误，应左物右码；D错误，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌，防止飞溅，故选B。69.【参考答案】A【解析】锌的摩尔质量为65g/mol，6.5g锌的物质的量为0.1mol。反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，锌与氢气物质的量之比为1:1，故生成氢气0.1mol，故选A。70.【参考答案】A【解析】甲烷(CH4)是最简单的有机物，A正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误；淀粉和纤维素分子式虽可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体，C错误；石油裂化的目的是提高轻质液体燃料的产量，裂解是为了获得乙烯等化工原料，D错误。71.【参考答案】C【解析】金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化的过程，A错误；钢铁在潮湿空气中易形成原电池而发生电化学腐蚀，B错误；镀锌可利用锌作为牺牲阳极保护铁，C正确；铝表面易形成致密的氧化膜保护内部金属，D错误。72.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项描述的是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；B项中生成A和生成C都是逆反应方向，无法判断平衡；C项浓度不再变化是平衡的直接标志；D项分子数之比取决于起始量和转化率，不能作为平衡标志。73.【参考答案】B【解析】A项托盘天平使用应遵循左物右码原则，错误；B项量筒读数时视线应与凹液面最低处相平，正确；C项蒸发结晶时应在出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干，避免晶体飞溅，错误；D项定容摇匀后液面下降是正常现象，无需再加水，错误。74.【参考答案】B【解析】氢原子不含中子，A错误。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子均有10个质子，C错误。电子在核外高速运动，D错误。原子核由质子和中子构成，其质量约为电子的1836倍，故原子质量主要集中在原子核，B正确。75.【参考答案】C【解析】NaCl仅含离子键，A不符合。H₂O和CO₂仅含共价键，B、D不符合。NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根内部氮原子与氢原子之间为共价键，故同时含有离子键和共价键，C正确。76.【参考答案】B【解析】A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。C中水中氧元素化合价升高，水作还原剂。D中无化合价变化，不属于氧化还原反应。B中氯气自身发生歧化，水不参与电子转移，既不作氧化剂也不作还原剂，B正确。77.【参考答案】B【解析】盐酸为强酸，完全电离，溶液中c(H⁺)=0.01mol/L。pH=-lg(c(H⁺))=-lg(0.01)=2。选项B正确。78.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。n(CO₂)=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意题目问的是物质的量而非质量，D选项单位错误，A正确。79.【参考答案】D【解析】同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。C、N、O、F同属第二周期，F位于最右侧，非金属性最强。D正确。80.【参考答案】C【解析】降低温度、减小压强、减小反应物浓度均可使反应速率减小，A、B、D错误。使用催化剂可降低反应的活化能，显著加快反应速率，C正确。81.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。CH₃COOH和NH₃·H₂O在水中部分电离，属于弱电解质，A、B错误。CO₂溶于水生成碳酸能导电，但CO₂本身不能电离，属于非电解质，D错误。BaSO₄虽难溶于水，但溶解部分完全电离，属于强电解质，C正确。82.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键断裂，原子或原子团加到不饱和碳原子上。甲烷为正四面体结构，无饱和键，A不符合。乙醇和乙酸均为饱和有机物，一般不发生加成反应，B、D不符合。乙烯含碳碳双键，可与H₂、Br₂、H₂O等发生加成反应，C正确。83.【参考答案】D【解析】NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误