2026年扎兰屯职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年扎兰屯职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.食盐水2、下列微粒中，电子数相同的是A.Na和Na⁺B.H₂O和NH₃C.O²⁻和NeD.Cl和Cl⁻3、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂=2NaClD.CO₂+H₂O=H₂CO₃4、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水中配成1L溶液B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.将1molCuSO₄·5H₂O溶于1L水D.将10gNaOH溶于水中配成250mL溶液5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.CuOD.SiO₂6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻7、下列说法正确的是A.共价化合物中一定含有共价键B.离子化合物中一定不含共价键C.金属氧化物一定是离子化合物D.含有金属元素的化合物一定是离子化合物8、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂9、实验室制备氢气时，下列金属与酸反应速率最快的是A.Fe与稀硫酸B.Zn与稀硫酸C.Mg与稀硫酸D.Cu与稀硫酸10、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物与生成物浓度相等D.化学平衡一旦建立就不会改变11、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.氯化钠溶液12、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ca2+、CO32-、Cl-B.H+、K+、SO42-、OH-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Fe3+、Na+、OH-、SO42-14、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.任何物质中都含有化学键D.氯化氢气体溶于水时，共价键被破坏15、标准状况下，11.2LO2的质量为A.16gB.32gC.8gD.64g16、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.溶液的浓度与温度无关D.相同条件下，饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度17、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.石油裂化的目的是提高轻质油的质量和产量C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖18、某原电池的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，则该电池总反应式可能是A.Zn+Cu2+=Zn2++CuB.2H2+O2=2H2OC.Fe+2H+=Fe2++H2↑D.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+19、在一定温度下的恒容容器中，能表明反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)已达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的压强不再变化C.A的生成速率与C的生成速率相等D.单位时间内消耗1molA，同时生成2molC20、下列关于实验操作的说法正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸直接浸入溶液中B.配制溶液时，若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余液体C.检验溶液中是否含有SO42-时，应先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气时，可用排空气法收集21、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘22、下列物质溶于水后，能使酚酞溶液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO423、在氧化还原反应中，氧化剂具有的性质是A.得电子，化合价升高B.得电子，化合价降低C.失电子，化合价升高D.失电子，化合价降低24、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol25、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.SeC.Cl、BrD.Li、Na、K26、配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.5.85gB.11.7gC.58.5gD.1.17g27、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠28、下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气反应C.乙醇燃烧D.酯化反应29、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静态平衡B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时反应物浓度为零D.平衡后反应停止30、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，下列装置能构成原电池的是A.锌片、铜片插入稀硫酸中，用导线连接B.铜片、碳棒插入酒精中C.锌片、锌片插入稀硫酸中D.铁片、铜片插入植物油中31、下列有关原子结构的说法中，正确的是：A.质子数决定元素的种类，中子数决定同位素的存在B.电子层数相同的原子，化学性质一定相似C.原子的质量主要集中在质子和电子上D.所有原子都含有质子、中子和电子三种微粒32、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳33、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl34、将0.1mol/L的NaOH溶液与等体积0.1mol/L的HCl溶液混合，所得溶液的pH约为：A.1B.7C.13D.无法确定35、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O236、下列有关化学平衡的说法中，正确的是：A.化学平衡是一种静止状态，反应已停止B.升高温度，化学平衡常数一定增大C.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动D.催化剂能缩短达到平衡的时间，但不改变平衡常数37、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.NaD.Ag38、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是：A.Al2O3B.SiO2C.CuOD.Fe2O339、1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗氧气的物质的量为：A.1molB.2molC.3molD.4mol40、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-41、实验室制取氢气，最适合的药品组合是：A.锌粒与稀硫酸B.铁粉与浓硫酸C.镁条与稀硝酸D.铜片与稀盐酸42、下列关于化学键的说法中，正确的是：A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属单质中一定含有共价键D.离子化合物在熔融状态下能导电43、向FeCl3溶液中加入下列物质，不能产生沉淀的是：A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.KSCN溶液D.Na2S溶液44、下列说法中，错误的是：A.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油B.蛋白质受热变性是不可逆过程C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.葡萄糖能发生银镜反应45、将表面被氧化的铝片（含Al2O3）投入足量NaOH溶液中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是：A.Al3+B.AlO2-C.Na+D.Al3+和Na+46、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.1molH2O中含有NA个氢原子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNa与足量Cl2反应，转移电子数为NAD.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+47、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O49、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.N和N3-D.H和H+50、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳51、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯52、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.核外电子数决定原子的质量D.质子和中子数之和决定元素的种类53、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后，溶液中大量存在的阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.H+和Fe2+D.H+和Fe3+54、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大55、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化铜D.硫酸铜56、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅠA族B.第二周期第ⅦA族C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族57、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图为+11)2)8)1B.氯离子的电子式为[Cl]•C.水的化学式为H2O2D.二氧化碳的结构式为O=C=O58、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol59、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.氢气和重氢60、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.同一温度下，同种溶质的饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液D.降温一定能使不饱和溶液变为饱和溶液61、下列关于金属活动性的说法正确的是A.金属活动性越强，其单质的还原性越弱B.金属活动性越强，其阳离子的氧化性越强C.金属活动性顺序中，排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来D.金属活动性与金属的密度有关62、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.CO2D.Cl263、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1464、下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是A.糖类都能发生水解反应B.油脂属于高分子化合物C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.糖类、油脂和蛋白质都只含E.O三种元素65、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是A.HClB.CO2C.NH3D.SO266、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成67、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.O2B.N2C.H2D.CO268、下列关于电解质溶液导电性的说法正确的是A.电解质溶液的导电性与离子浓度无关B.电解质溶液的导电性与离子所带电荷数无关C.电解质溶液的导电性与离子迁移速率无关D.电解质溶液的导电性与上述三个因素都有关69、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO470、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取9.50mL液体C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧71、将铜片投入浓硝酸中，观察到的现象是A.铜片溶解，产生无色气体B.铜片溶解，产生红棕色气体C.铜片不溶解，无明显现象D.铜片表面产生蓝色沉淀72、下列关于酯化反应的说法正确的是A.酯化反应属于取代反应B.酯化反应不需要催化剂C.酯化反应的产物只有酯D.酯化反应是可逆的，不需要条件即可快速进行73、某原电池的正极材料是铜，负极材料是锌，电解质溶液是稀硫酸，下列说法正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.锌电极上发生还原反应C.电子由铜电极经导线流向锌电极D.铜电极上有氢气产生74、下列关于化学实验安全的说法错误的是A.浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液B.酒精灯火焰熄灭后，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹C.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌D.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔75、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.吸热反应一定不能自发进行B.放热反应在常温下一定能自发进行C.化学变化中一定伴随着能量变化D.需要加热的反应一定是吸热反应76、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为18的氯原子：¹⁸₁₇ClB.过氧化钠的电子式：Na⁺[··O··O··]²⁻Na⁺C.硫原子的结构示意图：D.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂77、下列说法正确的是A.石油裂解的目的是提高汽油的产量和质量B.蛋白质、油脂、糖类都属于天然高分子化合物C.用酸性高锰酸钾溶液可鉴别甲烷和乙烯D.淀粉和纤维素互为同分异构体78、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色79、设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LH₂O含有的分子数为0.1NₐB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为NₐC.1L1mol·L⁻¹Na₂SO₄溶液中含Na⁺数为NₐD.常温常压下，46gNO₂含有的原子数为3Nₐ80、下列实验操作能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离乙酸和乙醇B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用pH试纸测定新制氯水的pHD.用NaOH溶液除去CO₂中的HCl81、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期元素最高正价等于其族序数C.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱D.元素周期表有7个周期、18个族82、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键83、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl84、下列关于溶液的说法正确的是A.1L1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有NaCl质量为58.5gB.将40gNaOH溶于1L水得到1mol·L⁻¹NaOH溶液C.从100mL1mol·L⁻¹NaCl溶液中取出10mL，浓度为0.1mol·L⁻¹D.配制溶液时定容仰视刻度线会导致浓度偏高85、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼B.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁C.钠保存在煤油中D.氧化铝熔点低易熔化86、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数和中子数一定相等C.核外电子数等于质子数D.所有原子都含有中子87、下列物质中含有离子键的是A.NaClB.CO₂C.H₂OD.O₂88、下列元素中，非金属性最强的是A.FB.ClC.BrD.I89、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有氧气参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是电子转移C.失电子的物质被还原D.氧化反应与还原反应可以独立发生90、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LH₂SO₄溶液D.0.1mol/LNaCl溶液91、下列有机物中，能发生酯化反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸乙酯92、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L93、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.矿泉水D.食盐水94、下列金属与稀盐酸反应，速率最快的是A.铁B.铜C.镁D.锌95、下列物质中，属于电解质的是A.蔗糖B.氯化钠C.铜D.二氧化碳96、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.矿泉水97、下列变化中，属于化学变化的是A.汽油挥发B.铁锅生锈C.冰块融化D.玻璃破碎98、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳99、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.加热试管时试管口对着人C.倾倒液体时瓶塞正放D.检查气密性时先把导管放入水中再用手握试管100、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物。海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物。食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。因此选B。2.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na⁺有10个电子，不相同。H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，但选项C中O²⁻有10个电子（8+2），Ne有10个电子，两者电子数相同且更典型。Cl有17个电子，Cl⁻有18个电子，不相同。故选C。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B是中和反应，化合价不变；C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，化合价改变，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。故选C。4.【参考答案】A【解析】A中NaOH摩尔质量为40g/mol，40g即1mol，配成1L溶液，浓度为1mol/L，正确。B中22.4LHCl未指明标准状况，无法计算物质的量。C中1L是水的体积，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L。D中10gNaOH为0.25mol，配成250mL溶液，浓度为1mol/L，但描述不如A准确。故选A。5.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，与盐酸反应生成AlCl₃和水，与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Fe能与盐酸反应但不与NaOH反应。CuO能与盐酸反应但不与NaOH反应。SiO₂能与NaOH反应但不与盐酸反应。故选B。6.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存。B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。7.【参考答案】A【解析】共价化合物是通过共价键形成的化合物，一定含有共价键，A正确。离子化合物中可以含共价键，如NaOH含O-H共价键，B错误。金属氧化物如Al₂O₃是离子化合物，但Mn₂O₇是共价化合物，C错误。AlCl₃含金属元素但是共价化合物，D错误。故选A。8.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。H₂摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。故选C。9.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序中，Mg>Zn>Fe>Cu。Mg最活泼，与稀硫酸反应最剧烈，速率最快。Cu在氢之后，不与稀硫酸反应生成氢气。Fe和Zn都能与稀硫酸反应，但Mg更活泼，反应更快。故选C。10.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，不是静态平衡，A错误。达到平衡时正逆反应速率相等且不为零，B正确。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误。条件改变时平衡会发生移动，D错误。故选B。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜为单质，不属于电解质范畴；氯化钠晶体本身不导电，但溶于水或熔融时可电离出自由移动离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融态均不导电，为非电解质；氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，元素化合价无变化；C项中钠元素由0价升至+1价，氢元素由+1价降至0价，存在电子转移，属于氧化还原反应；D项为酸碱中和反应，无化合价变化。13.【参考答案】C【解析】离子能否大量共存取决于离子间是否发生反应。A项中Ca2+与CO32-会生成难溶的CaCO3沉淀；B项中H+与OH-会结合生成水；D项中Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀；C项四种离子间不发生复分解、氧化还原等反应，可大量共存。14.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH等离子化合物中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物只含共价键，不含离子键；C项错误，稀有气体为单原子分子，不存在化学键；D项正确，HCl溶于水时，H-Cl共价键断裂，电离出H+和Cl-。15.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，O2的摩尔质量为32g/mol，则m(O2)=0.5mol×32g/mol=16g。16.【参考答案】D【解析】溶液浓稀与是否饱和无必然联系。A项错误，氢氧化钙饱和溶液浓度很小，属于稀溶液；B项错误，浓硝酸可为不饱和溶液；C项错误，大多数固体物质的溶解度随温度变化，溶液浓度随之改变；D项正确，同温下同种溶质的饱和溶液浓度必大于其不饱和溶液。17.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项正确，石油裂化可将重油转化为汽油等轻质油，提高其产量和质量；C项错误，淀粉和纤维素分子式中n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；D项错误，蛋白质水解的最终产物是氨基酸。18.【参考答案】B【解析】正极反应为O2得电子生成H2O，说明该电池以氧气为氧化剂，在酸性条件下工作。负极应为燃料失电子，若燃料为H2，负极反应为2H2-4e-=4H+，总反应为2H2+O2=2H2O，为氢氧燃料电池的反应。19.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等或各组分含量保持不变。A项错误，全气体参与且容器体积固定，密度始终不变；B项正确，该反应前后气体分子数不相等，压强不变说明各组分浓度不再改变；C项错误，A生成速率代表逆反应，C生成速率代表正反应，二者之比应为1:2才表示平衡；D项错误，消耗A和生成C均为正反应方向，无法判断是否平衡。20.【参考答案】C【解析】A项错误，pH试纸不能直接浸入待测液，应取少量溶液滴在试纸上；B项错误，加水超过刻度线后吸出液体会导致溶质损失，必须重新配制；C项正确，先加盐酸酸化可排除CO32-、SO32-等离子的干扰；D项错误，氢气密度比空气小，应用向下排空气法或排水法收集。21.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，属于同分异构体。A项氧气和臭氧是同素异形体；B项金刚石和石墨也是同素异形体；D项氕和氘是同位素。22.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。NaOH是强碱，溶于水后电离出大量OH-离子，使溶液呈碱性，能使酚酞变红。NaCl溶液呈中性，HCl溶液呈酸性，CuSO4溶液因铜离子水解呈弱酸性，均不能使酚酞变红。23.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中得到电子，所含元素的化合价降低，发生还原反应。失电子、化合价升高的是还原剂。氧化剂本身被还原，具有氧化性。24.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指的是0℃、101kPa条件。25.【参考答案】B【解析】原子半径比较规律：同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大。A项同周期原子半径减小；B项同主族原子半径依次增大；C项同主族原子半径依次增大；D项同主族原子半径依次增大。但B项符合题意中给出的顺序。26.【参考答案】A【解析】n=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol，m=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。计算时注意体积单位换算，100mL=0.1L。27.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态都能电离出离子导电，属于电解质。铜是单质，食盐水是混合物，蔗糖是非电解质。28.【参考答案】A【解析】加成反应是不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。B是取代反应，C是氧化反应，D是酯化反应。29.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等。平衡时各组分浓度保持不变，但不为零。反应并未停止，只是正逆反应速率相等，体系处于动态平衡状态。30.【参考答案】A【解析】原电池构成条件：两种活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发氧化还原反应。A项锌比铜活泼，稀硫酸为电解质，导线连接构成闭合回路，可形成原电池。B中酒精不导电，C中两电极相同，D中植物油不导电。31.【参考答案】A【解析】质子数决定元素种类，中子数不同则形成同位素，A正确。电子层数相同但价电子数不同，化学性质未必相似，如Na和Mg同属第三周期但性质差异大。原子质量集中在原子核（质子和中子），电子质量可忽略。氢的同位素氕不含中子，D错误。32.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖是非电解质，在水中以分子形式存在不导电。二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但CO2本身不电离，属于非电解质。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；D是化合反应但无电子转移，三者均不属于氧化还原反应。34.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl等浓度等体积混合，恰好完全中和生成NaCl和H2O。NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，25℃时pH=7。若浓度不等或体积不等，则需根据剩余物质的量计算pH。本题恰好中和，故选B。35.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。A是同位素；B是同素异形体；D分子式不同，不是同分异构体。36.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误。升高温度对吸热反应有利，平衡常数增大；对放热反应不利，平衡常数减小，B错误。增大压强只对反应前后气体分子数不等的反应有影响，C错误。催化剂同等程度加快正逆反应速率，缩短达到平衡时间，但不影响平衡常数和平衡位置，D正确。37.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属越靠前，活动性越强。本题中Na最靠前，活动性最强。Na能与冷水剧烈反应，Fe只能与酸反应置换氢气，Cu和Ag不能与酸反应置换氢气。38.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。SiO2是酸性氧化物，只与碱反应；CuO和Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应。掌握常见氧化物的酸碱性是解题关键。39.【参考答案】B【解析】甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O。由方程式可知，1molCH4完全燃烧消耗2molO2。也可通过配平法或原子守恒验证：甲烷中C→CO2需1molO2，H4→2H2O需1molO2，共2molO2。40.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子之间不发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀。C中四种离子两两之间均不反应，可大量共存。41.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，生成的氢气较纯净，适合实验室制取氢气。B中浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成SO2而非H2。C中稀硝酸具有氧化性，与镁反应生成NO而非H2。D中铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应置换氢气。42.【参考答案】D【解析】离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，能导电，D正确。A错误，如NaOH中除离子键外还有O—H共价键；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，稀有气体为单原子分子，不含化学键。43.【参考答案】C【解析】KSCN与FeCl3反应生成血红色的Fe(SCN)3络合物，溶液变红但无沉淀生成。A中生成红褐色Fe(OH)3沉淀；B中Fe3+与CO32-发生双水解，生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体；D中Fe3+与S2-发生氧化还原反应，生成FeS黑色沉淀和S单质黄色沉淀。44.【参考答案】C【解析】淀粉和纤维素的分子式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，聚合度不同，分子式不同，不属于同分异构体，C错误。A描述的是皂化反应，正确。B蛋白质变性后空间结构改变，不可逆转，正确。D葡萄糖含醛基，能发生银镜反应，正确。45.【参考答案】C【解析】Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，Al与NaOH反应也生成NaAlO2和H2。NaAlO2在溶液中以Na+和AlO2-形式存在，不存在Al3+。题目问金属阳离子，只有Na+。B的AlO2-是阴离子，不符合题意。注意审题，区分阳离子与阴离子。46.【参考答案】C【解析】A错误，1molH2O含2NA个氢原子；B错误，标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算；C正确，Na与Cl2反应生成NaCl，1molNa失去1mol电子，转移电子数为NA；D错误，未给出溶液体积，无法确定Na+的物质的量。47.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。因此选B。48.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项是复分解反应，各元素化合价均未变化。C项是分解反应，无化合价变化。D项是中和反应，无化合价变化。因此选B。49.【参考答案】C【解析】氮原子核外有7个电子，氮离子N3-也是由氮原子获得3个电子形成的，核外电子数为10个。钠原子有11个电子，钠离子有10个电子，电子数不同。氧原子有8个电子，氧离子有10个电子，电子数不同。氢原子有1个电子，氢离子没有电子，电子数不同。因此选C。50.【参考答案】D【解析】根据公式m=nM，等物质的量时，气体的摩尔质量越大，质量越大。氢气摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol。其中二氧化碳的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。本题选D。51.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类化合物。乙烷分子中碳原子之间以单键结合，且碳原子的其余价键全部被氢原子饱和，属于饱和烃。乙烯含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，均为不饱和烃。苯虽不含典型双键但具有不饱和性。因此选C。52.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，因此质子数决定元素的种类。中子数不同只是形成同位素，不改变元素种类。原子质量主要集中在原子核，由质子和中子共同决定。核外电子数决定原子的化学性质而非质量。因此选A。53.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。由于稀硫酸足量，反应后溶液中仍有剩余硫酸，因此存在大量氢离子。同时生成的硫酸亚铁电离出亚铁离子。铁与非氧化性酸反应生成亚铁离子而非铁离子。因此选C。54.【参考答案】B【解析】升高温度时，化学平衡向吸热方向移动，这是勒夏特列原理的内容。增大压强时，若反应前后气体体积不变，平衡不移动。催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动。平衡常数只与温度有关，改变浓度不会改变平衡常数。因此选B。55.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。氧化铜是碱性氧化物，只能与酸反应。硫酸铜能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应。因此选B。56.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子说明该元素位于第ⅦA族。原子核外电子排布遵循能量最低原理，若只有两个电子层，第二层排7个电子时，第一层排2个电子，总共9个电子，对应氟元素，位于第二周期第ⅦA族。因此选B。57.【参考答案】A【解析】钠原子核外有11个电子，第一层2个，第二层8个，第三层1个，结构示意图正确。氯离子电子式应为[::Cl::]-，B项未标出最外层电子和电荷。水的化学式为H2O，H2O2是过氧化氢。二氧化碳结构式为O=C=O是正确的，但单选题中A更准确无误。因此选A。58.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此选B。59.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素。氧气和臭氧是同素异形体。氢气和重氢是同位素组成的单质。因此选B。60.【参考答案】C【解析】饱和溶液与不饱和溶液的区别在于是否还能继续溶解溶质，与溶液的浓稀没有必然联系。同一温度下，同种溶质的饱和溶液已达到溶解最大限度，浓度一定大于不饱和溶液。对于溶解度随温度升高而增大的物质，降温可使不饱和溶液变饱和，但并非所有物质都如此。因此选C。61.【参考答案】C【解析】金属活动性越强，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。金属活动性顺序表中，排在前面的活泼金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。金属活动性与金属原子失电子能力有关，与密度无关。因此选C。62.【参考答案】B【解析】NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物。铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，因此NH4Cl是含有共价键的离子化合物。NaCl是只含离子键的离子化合物。CO2是只含共价键的共价化合物。Cl2是只含共价键的单质。因此选B。63.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。两种溶液物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，恰好完全中和，生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此选B。64.【参考答案】C【解析】蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸。单糖如葡萄糖不能发生水解反应。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。蛋白质除含C、H、O外还含有N等元素。因此选C。65.【参考答案】C【解析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体。氨气(NH3)溶于水生成一水合氨，电离产生氢氧根离子使溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。HCl、CO2、SO2均为酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变红。因此选C。66.【参考答案】D【解析】化学反应的本质是反应物分子中化学键断裂和生成物分子中化学键形成的过程。离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有O-H共价键。共价化合物中只含共价键，不含离子键。金属键存在于金属单质及合金中。因此选D。67.【参考答案】C【解析】根据公式n=m/M，等质量时物质的量与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。O2摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。氢气摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，分子数最多。因此选C。68.【参考答案】D【解析】电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度、离子所带电荷数以及离子迁移速率。离子浓度越大、电荷数越多、迁移速率越快，导电能力越强。因此溶液的导电性与上述三个因素都有关。选项D正确。69.【参考答案】B【解析】气态氢化物为RH3，说明R最低负价为-3价，则R最高正价为+5价，R位于第ⅤA族。最高价氧化物为R2O5，对应水化物为H3RO4，如磷酸H3PO4。因此选B。70.【参考答案】D【解析】过滤操作中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧，防止滤纸破损，操作正确。氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。10mL量筒精确度为0.1mL，不能量取9.50mL。加热液体时试管口不能对着人。因此选D。71.【参考答案】B【解析】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。二氧化氮是红棕色气体，硝酸铜溶液呈蓝色。因此可观察到铜片溶解，产生红棕色气体。选项B正确。72.【参考答案】A【解析】酯化反应是醇与羧酸反应生成酯和水，属于取代反应的一种。酯化反应需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，反应是可逆的，通常需要加热。产物除酯外还有水。因此选A。73.【参考答案】D【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子发生还原反应生成氢气。电子由锌电极经导线流向铜电极。因此铜电极上有氢气产生，选项D正确。74.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸密度大且溶于水放热，水倒入浓硫酸中会导致液体飞溅伤人。其他选项操作均正确。因此选C。75.【参考答案】C【解析】任何化学变化都伴随着能量的变化，这是化学反应的基本特征之一。吸热反应在一定条件下也能自发进行。放热反应在常温下不一定能自发进行。需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应是放热反应但需要点燃。因此选C。76.【参考答案】B【解析】A项中子数为18的氯原子应表示为³⁵₁₇Cl；C项硫原子结构示意图核外电子排布应为2、8、6；D项C₂H₄O₂是乙酸的分子式，结构简式应为CH₃COOH。过氧化钠由Na⁺和过氧根离子O₂²⁻构成，电子式正确。77.【参考答案】C【解析】A项石油裂解目的是获得短链烯烃；B项油脂不是高分子化合物；D项淀粉和纤维素分子式虽均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不互为同分异构体。乙烯能使酸性高锰酸钾褪色而甲烷不能，可鉴别。78.【参考答案】B【解析】A项聚乙烯不含碳碳双键不能使溴水褪色；C项单糖不能水解；D项苯性质稳定不能使酸性高锰酸钾褪色。乙醇酯化、乙酸酯化、乙酸乙酯水解均属于取代反应。79.【参考答案】B【解析】A项标准状况下水为液态；C项Na₂SO₄溶液中含Na⁺数为2Nₐ；D项NO₂与N₂O₄存在平衡，46g混合物原子数不一定是3Nₐ。过氧化钠与CO₂反应时，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，1mol转移1mol电子。80.【参考答案】B【解析】A项乙酸和乙醇互溶不能用分液；C项氯水有漂白性不能用pH试纸测定；D项NaOH会同时吸收CO₂。钠焰色黄色，钾焰色紫色（透过蓝色钴玻璃），可用焰色反应鉴别。81.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族含氢元素是非金属；C项同主族从上到下金属性逐渐增强；D项有16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。第三周期元素最高正价从+1到+7等于族序数。82.【参考答案】D【解析】A项离子化合物可含共价键如NaOH；B项共价化合物只含共价键；C项含共价键的化合物可能是离子化合物。氯化铵由N