2026年江苏旅游职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江苏旅游职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列化学用语正确的是A.水的电子式：H+[:B.]2-H+C.CO2的结构式：O=C=OD.NaCl的电子式：Na+:[:Cl:]−E.S2−的结构示意图：核电荷数16，最外层8个电子2、等物质的量的下列物质中，含氧原子数最多的是A.SO2B.SO3C.H2SO4D.H2SO33、关于容量瓶的使用方法，下列说法正确的是A.可用酒精灯加热烘干B.可直接配制热的溶液C.使用前应检查是否漏液D.可在容量瓶中长期贮存溶液4、某元素X的气态氢化物分子式为XH3，则X的最高价氧化物对应水化物的分子式为A.H2XO4B.HXO3C.H3XO4D.H2XO35、将铁粉加入足量的稀硫酸中，充分反应后所得溶液中的溶质是A.Fe2(SO4)3B.FeSO4C.FeSO4和H2SO4D.Fe2(SO4)3和FeSO46、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精7、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子排布在原子核外C.原子核不带电D.原子中质子数与电子数不相等8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O9、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O210、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.011、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、NO3-C.K+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-12、下列有机物中，属于烃的是A.CH3COOHB.C2H5OHC.CH4D.CH2Cl213、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2全部转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.各物质的浓度相等14、关于原电池的叙述，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电子从正极流向负极C.负极发生氧化反应D.正极发生氧化反应15、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag16、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石17、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO4^2-D.铁的冶炼原理方程式：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO218、关于胶体的说法正确的是A.胶体带电荷B.胶体粒子不能透过滤纸C.胶体属于纯净物D.丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶液19、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl20、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.O2B.Cl2C.CO2D.SO221、在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是A.金属钠保存在水中B.浓硝酸保存在无色细口瓶中C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.液溴保存在棕色试剂瓶中并用水封22、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.容器内压强不再发生变化D.v正(N2)=3v逆(H2)23、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O324、将足量CO2通入下列溶液中，最终能得到澄清溶液的是A.硅酸钠溶液B.氯化钙溶液C.氢氧化钠溶液D.苯酚钠溶液25、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳26、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O27、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.1H和2H228、将0.1molNaOH固体溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.10mol/L29、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8C.第三周期有8种元素D.同一主族元素原子最外层电子数相同30、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO31、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.氯化钠是由离子构成的，所以氯化钠中存在离子键D.单质分子中一定存在共价键32、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌33、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.H+、Fe2+、NO3-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、NO3-34、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H235、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精36、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.O2-和FC.Mg2+和Al3+D.Cl和Cl-37、已知某元素原子的最外层电子数为7，则该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7族C.第ⅦB族D.无法确定38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl39、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.SO240、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中一定含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键41、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.1442、下列实验操作中，不正确的是A.用托盘天平称量固体时，将固体放在左盘B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入溶液中D.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌43、某元素的原子序数为17，则该元素位于周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第四周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族44、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再变化C.N2、H2和NH3的分子数比为1:3:2D.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH345、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaCl=Na⁺+Cl⁻47、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒48、某元素的原子序数为11，该元素位于元素周期表的A.第二周期ⅠA族B.第三周期ⅠA族C.第二周期ⅡA族D.第三周期ⅡA族49、下列气体中，可用向下排空气法收集的是A.O₂B.CO₂C.H₂D.Cl₂50、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.NaOH51、0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的数目约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.1.505×10²³52、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆53、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加且无明显现象的是A.CuSO₄溶液B.HCl溶液C.FeCl₃溶液D.AgNO₃溶液54、下列操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.皮肤沾上浓硫酸，先用布擦再用水冲洗C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.实验剩余的药品放回原试剂瓶55、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.所有原子都含有质子、中子和电子C.原子的质量主要集中在原子核上D.质子数一定等于中子数56、在元素周期表中，某元素位于第三周期第VIA族，该元素是A.氧B.硫C.硒D.氯57、下列物质中含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O58、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O59、下列关于溶液的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液C.溶液都是无色透明的D.溶液中各部分的性质相同60、下列有机物中，常温下呈液态的是A.CH4B.C2H5OHC.CCl4D.CH3COOH61、0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1024D.1.505×102462、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨63、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔64、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN2同时生成2molNH3D.反应已经停止65、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.澄清石灰水66、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发67、元素周期表中，钠元素的原子序数为11，则钠原子的核外电子数为A.11B.12C.23D.3468、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.氯化氢C.硫化氢D.碘化氢69、下列离子中，能在水溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻D.K⁺、Na⁺、Cl⁻70、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳72、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙醇与氧气反应C.甲烷与氯气在光照下反应D.乙酸与氢氧化钠反应73、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能增大气体的溶解度74、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.液氯D.不锈钢75、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的物理性质相同，化学性质不同C.金刚石和石墨互为同素异形体D.原子核外电子数相同的微粒，其化学性质一定相同76、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl77、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.短周期是指第一、二周期D.最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族78、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻D.Fe³⁺、Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻79、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积之比为A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶280、下列有关化学实验操作或叙述正确的是A.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.用托盘天平称量NaOH固体时，应将NaOH放在纸上称量D.用pH试纸测定溶液pH时，不能先将pH试纸润湿81、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是A.反应物X的能量一定高于生成物M的能量B.断裂反应物化学键吸收的总能量低于形成生成物化学键释放的总能量C.该反应必须在加热条件下才能进行D.反应物总能量低于生成物总能量82、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙酸和乙醇都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物83、常温下，下列溶液一定呈碱性的是A.c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol·L⁻¹的溶液B.pH=7的溶液C.c(H⁺)<c(OH⁻)的溶液D.能使酚酞试液变红的溶液84、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐败C.冰融化成水D.木柴燃烧85、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.原子中质子数一定等于中子数C.电子在原子核内运动D.原子不带电是因为质子数和电子数相等86、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石87、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.闻气体气味时，把鼻子凑到容器口88、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮89、下列化学方程式书写正确的是A.H₂O=H₂+O₂B.2H₂+O₂=2H₂OC.C+O₂=CO₂D.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑90、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液是均一、稳定的混合物C.不饱和溶液一定是稀溶液D.升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液91、下列物质的用途主要由化学性质决定的是A.用铜制作导线B.用氢气填充探空气球C.用氧气供给呼吸D.用活性炭吸附异味92、下列关于化合反应和氧化反应的说法正确的是A.化合反应一定是氧化反应B.氧化反应一定是化合反应C.有的化合反应不是氧化反应D.所有的氧化反应都是化合反应93、实验室制取氧气时，不需要使用的仪器是A.试管B.酒精灯C.集气瓶D.蒸发皿94、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.所有原子的质子数都等于中子数C.电子在原子核外做高速运动，没有固定轨道D.同种元素的原子质子数不一定相同95、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.HClD.NH₃96、在元素周期表中，金属性最强的元素位于A.第ⅠA族最上方B.第ⅠA族最下方C.第ⅦA族最上方D.第ⅦA族最下方97、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀98、下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.Na₂CO₃溶液C.CH₃COOH溶液D.NaOH溶液99、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.C₆H₆D.CH₃COOC₂H₅100、在一定温度下，向密闭容器中的可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N₂和H₂不再反应

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:O:H，氧原子周围有8个电子；B项CO2的结构式为O=C=O，正确；C项NaCl为离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]−，表述不完整；D项S2−结构示意图核电荷数应为16，最外层8个电子，但题目未明确标注核电荷数，表述不严谨。因此选B。2.【参考答案】C【解析】设各物质均为1mol，则含氧原子数分别为：SO2含2mol氧原子，SO3含3mol氧原子，H2SO4含4mol氧原子，H2SO3含3mol氧原子。比较可知，等物质的量的物质中H2SO4含氧原子最多。因此选C。3.【参考答案】C【解析】容量瓶是精确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，使用前必须检查是否漏水。容量瓶不能加热，也不能直接配制热的溶液，以免因热胀冷缩影响体积准确性。容量瓶不能用于长期贮存溶液，配制好的溶液应转移到试剂瓶中保存。因此选C。4.【参考答案】C【解析】XH3中氢为+1价，则X为−3价，说明X是第VA族元素。第VA族元素最高正价为+5价，其最高价氧化物为X2O5，对应水化物为H3XO4或HXO3等形式。常见如氮的最高价含氧酸为HNO3，磷的为H3PO4。因此选C。5.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成硫酸亚铁和氢气。由于稀硫酸足量，铁粉完全反应，反应后溶液中溶质只有FeSO4，没有剩余的H2SO4。铁与稀硫酸反应只能生成+2价的亚铁盐，不会生成+3价的铁盐。因此选B。6.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且自身能电离出离子。7.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，电子排布在原子核外，B正确。质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子，A错误。原子核由质子和中子构成，质子带正电，原子核带正电，C错误。原子呈电中性，质子数等于核外电子数，D错误。8.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；C为分解反应，无化合价变化；D为中和反应，无化合价变化。9.【参考答案】C【解析】离子化合物由阴阳离子通过离子键结合而成，共价键存在于非金属原子之间。NaCl是离子化合物，只含离子键；H2O是共价化合物，只含共价键；NaOH是离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根内部氢与氧之间为共价键；O2是单质，只含共价键。因此选C。10.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。两者的物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，恰好完全中和，生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，常温下pH=7。若酸碱物质的量不等，需计算过量离子的浓度再求pH。11.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。12.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。CH4（甲烷）只含碳和氢，属于烃；CH3COOH含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；C2H5OH含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；CH2Cl2含碳、氢、氯三种元素，属于卤代烃，也是烃的衍生物。13.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，反应并未停止，A错误，C正确。该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，B错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D错误。判断平衡的标志是正逆反应速率相等。14.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中，电子由负极经外电路流向正极，B错误。负极失去电子，发生氧化反应，C正确；正极得到电子，发生还原反应，D错误。记忆口诀：负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。15.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属位置越靠前，活动性越强。选项中Mg排在Fe之前，Fe排在Cu之前，Cu排在Ag之前，因此活动性顺序为Mg>Fe>Cu>Ag，Mg的活动性最强。16.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此选项C正确。本题考查物质分类的基本概念，需要区分纯净物与混合物的本质差异。17.【参考答案】C【解析】选项A未给出具体图形无法判断；选项B二氧化碳的电子式应体现碳氧双键；选项C硫酸是强酸，完全电离，电离方程式正确；选项D铁冶炼反应条件应为高温，且缺少反应条件标注。本题考查化学用语的规范书写，包括原子结构、电子式、电离方程式和化学方程式等，需要掌握各类化学用语的书写规则。18.【参考答案】D【解析】胶体是一种分散系，属于混合物，选项C错误；胶体粒子直径在1～100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，选项B错误；胶体整体呈电中性，选项A错误；当一束光线透过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到一条光亮的通路，这就是丁达尔效应，利用此性质可以鉴别胶体和溶液，选项D正确。19.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。选项A是中和反应，各元素化合价均未变化；选项B是分解反应，各元素化合价均未变化；选项C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；选项D是复分解反应，各元素化合价均未变化。因此选项C正确。20.【参考答案】B【解析】物质的质量m=n×M，当物质的量n相等时，摩尔质量M越大，质量越大。O2的摩尔质量为32g/mol；Cl2的摩尔质量为71g/mol；CO2的摩尔质量为44g/mol；SO2的摩尔质量为64g/mol。比较可知Cl2的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。本题考查摩尔质量的计算与比较。21.【参考答案】D【解析】金属钠能与水剧烈反应，应保存在煤油或石蜡油中，选项A错误；浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，选项B错误；氢氧化钠能与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，会使瓶塞与瓶口黏结，应使用橡胶塞，选项C错误；液溴易挥发且见光易分解，保存在棕色瓶中并用水封可减少挥发，选项D正确。22.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等且各组分的浓度保持不变。选项A，各物质浓度相等不是平衡标志；选项B，消耗N2和生成NH3均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；选项C，该反应是气体体积减小的反应，恒温恒容条件下压强不变说明气体总物质的量不再变化，达到平衡状态，选项C正确；选项D正确的比例关系应为3v正(N2)=v逆(H2)。23.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。选项A，12C和14C是同位素；选项B，金刚石和石墨是同素异形体；选项C，CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，选项C正确；选项D，O2和O3是同素异形体。本题考查基本概念的区别。24.【参考答案】C【解析】将CO2通入硅酸钠溶液中会生成不溶于水的硅酸沉淀，溶液变浑浊，选项A错误；碳酸酸性弱于盐酸，CO2通入氯化钙溶液不发生反应，无明显现象但也不产生沉淀，然而从题目"澄清溶液"角度，选项C更为合适；CO2通入氢氧化钠溶液中反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，产物均溶于水，溶液保持澄清，选项C正确；CO2通入苯酚钠溶液中会生成苯酚，苯酚常温下在水中溶解度较小，溶液变浑浊，选项D错误。25.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。酒精和水溶液都不导电，是非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。二氧化碳溶于水能导电是因为与水反应生成了碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳本身是非电解质。因此选C。26.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变。B项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C项各元素化合价均未改变。D项是中和反应，各元素化合价均未改变。因此选B。27.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体。B项12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。C项H2O和D2O是化合物，不是原子。D项1H是原子，2H2是分子，不能互为同位素。因此选B。28.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH的质量为4g。溶液的体积为1L，根据物质的量浓度公式c=n/V=0.1mol/1L=0.1mol/L。因此选B。29.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误。氦原子最外层电子数是2，不是8，B错误。第三周期有8种主族元素，加上0族氩元素共8种，表述不够准确。同一主族元素原子最外层电子数相同，这是主族元素的特征，D正确。因此选D。30.【参考答案】B【解析】A项铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。B项氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。C项二氧化硅能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应。D项氧化铜只能与盐酸反应。因此选B。31.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。氯化钠是离子化合物，由Na+和Cl-通过离子键结合而成，C正确。稀有气体是单原子分子，不存在化学键，D错误。因此选C。32.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。B项用托盘天平称量时应左物右码。C项给试管加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体溅出伤人。D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发。因此选D。33.【参考答案】D【解析】A项H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C项H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存。D项四种离子之间不反应，能大量共存。因此选D。34.【参考答案】B【解析】设各物质的物质的量均为1mol，分别写出燃烧方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O，消耗2molO2；C2H6+5/2O2=2CO2+3H2O，消耗2.5molO2；C2H4+3O2=2CO2+2H2O，消耗3molO2；C2H2+5/2O2=2CO2+H2O，消耗2.5molO2。消耗氧气最多的是C2H4，消耗3mol。等等，重新核对，C2H4消耗3molO2最多。因此选C。35.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。因此正确答案为C。36.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，两者不相等；O2-有10个电子，F原子有9个电子，两者不相等；Mg2+有10个电子，Al3+也有10个电子，两者相等；Cl原子有17个电子，Cl-有18个电子，两者不相等。因此正确答案为C。37.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层电子数为7的元素属于第ⅦA族（卤族元素）。第7族是副族元素，与题意不符；第ⅦB族对应的是价电子排布为(n-1)d5ns2的元素。因此正确答案为A。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。因此正确答案为C。39.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，SO2为64g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。因此正确答案为A。40.【参考答案】C【解析】离子化合物不一定含有金属元素，如NH4Cl；共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键；金属晶体中一定含有金属键，这是金属晶体的特征；分子晶体不一定含有共价键，如稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键。因此正确答案为C。41.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl的物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，二者恰好完全中和：NaOH+HCl=NaCl+H2O。生成物为NaCl和H2O，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此正确答案为B。42.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时，遵循左物右码原则，A正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B正确；用pH试纸测pH时，不能将试纸直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，C不正确；蒸发时用玻璃棒搅拌可防止局部过热，D正确。因此正确答案为C。43.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl），其电子排布为2、8、7。有三个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，属于第ⅦA族。因此正确答案为A。44.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度不再变化。A项错误，平衡时各物质浓度不一定相等；C项错误，分子数比不一定等于化学计量数之比；D项中生成1molN2和生成2molNH3均表示逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；B项正确，浓度不变是化学平衡的直接标志。因此正确答案为B。45.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，海水含有水和多种盐类，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。故选C。46.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价未变；B为中和反应，无化合价变化；D为电离过程；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。故选C。47.【参考答案】C【解析】试管可直接用酒精灯加热；烧杯和锥形瓶需垫石棉网加热，防止受热不均而炸裂；量筒用于量取液体体积，不能加热。故选C。48.【参考答案】B【解析】原子序数为11的元素是钠（Na），其核外电子排布为2、8、1，有三个电子层，最外层有1个电子，因此位于第三周期ⅠA族。故选B。49.【参考答案】C【解析】向下排空气法适用于密度比空气小且不与空气成分反应的气体。H₂密度远小于空气，可用该方法收集。O₂、CO₂、Cl₂密度均大于空气，应用向上排空气法收集。故选C。50.【参考答案】C【解析】弱电解质在水溶液中部分电离。CH₃COOH（醋酸）是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。NaCl是盐，H₂SO₄是强酸，NaOH是强碱，三者均为强电解质。故选C。51.【参考答案】B【解析】1molNa₂SO₄含有2molNa⁺，则0.5molNa₂SO₄含有1molNa⁺。Na⁺的数目为1mol×6.02×10²³/mol=6.02×10²³。故选B。52.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A为同位素，B为同素异形体，D为同系物。故选C。53.【参考答案】C【解析】Fe与FeCl₃溶液反应：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，铁溶解进入溶液，无气体或沉淀产生，溶液质量增加且无明显现象。A中析出铜，溶液质量减小；B中产生氢气；D中析出银，均有明显现象。故选C。54.【参考答案】B【解析】A易引发火灾，应使用火柴点燃；B正确，先擦去浓硫酸可减少放热伤害；C错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌；D错误，剩余药品不能放回原瓶，防止污染试剂。故选B。55.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，但氢原子不含中子，故A错误。普通氢原子只有质子和电子，不含中子，B错误。质子和中子的质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核，C正确。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。56.【参考答案】B【解析】第三周期元素原子有3个电子层，第VIA族最外层有6个电子，该元素为硫，原子序数为16。氧位于第二周期VIA族，硒位于第四周期VIA族，氯位于第三周期VIIA族。57.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含共价键。活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般含有离子键。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化，属于非氧化还原反应。59.【参考答案】D【解析】溶液具有均一性，各部分性质相同，D正确。pH=7的溶液在中温下呈中性，温度变化时中性pH也会变化，A不严谨。饱和与不饱和溶液的浓度大小取决于温度，B错误。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，C错误。60.【参考答案】B【解析】乙醇（C2H5OH）常温下为无色液体，有特殊香味。甲烷、四氯化碳常温下为气体，乙酸常温下为液体但有强烈刺激性气味。醇类物质因分子间存在氢键，沸点相对较高。61.【参考答案】B【解析】1molNa2SO4含有2molNa+，0.5molNa2SO4含有1molNa+，即6.02×1023个钠离子。计算时需注意化学式中钠离子与硫酸根的比例关系。62.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，C、D项为同素异形体。同分异构体要求分子式相同而结构不同。63.【参考答案】D【解析】闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项应左盘放药品右盘放砝码；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌。64.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是各组分的浓度不再随时间变化，B正确。A项浓度相等不是平衡标志；C项描述的是同一方向的反应速率；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D错误。65.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。故选C。66.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。冰雪融化只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；酒精挥发是状态改变，属于物理变化。故选B。67.【参考答案】A【解析】在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。钠元素的原子序数为11，因此钠原子的核外电子数也为11。钠原子的相对原子质量约为23，中子数约为12。故选A。68.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；氯化氢是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；硫化氢和碘化氢具有强还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。故选B。69.【参考答案】D【解析】离子能大量共存即相互之间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B中Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成碳酸钙沉淀，不能共存；C中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；D中K⁺、Na⁺、Cl⁻之间不反应，能大量共存。故选D。70.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。选项中金属活动性由强到弱的顺序为Mg>Zn>Fe>Cu，因此镁的金属活动性最强。故选D。71.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。故选C。72.【参考答案】C【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A是加成反应；B是氧化反应；C中甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应；D是中和反应。故选C。73.【参考答案】B【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液具有均一性，各部分的性质相同；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液；升高温度一般能增大固体和液体的溶解度，但气体的溶解度随温度升高而减小。故选B。74.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；不锈钢是铁的合金，属于混合物；液氯是液态的氯气，只含有一种物质，属于纯净物。液氯是由同种分子构成的单质。75.【参考答案】C【解析】A项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H₂O和Ne质子数都是10，但不是同种元素；B项错误，同位素物理性质不同，化学性质几乎相同；C项正确，金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；D项错误，如Na⁺和Ne核外电子数相同，但化学性质不同。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是中和反应，无化合价变化；B项是分解反应，无化合价变化；C项中Mn元素从+7价变为+6价和+4价，O元素从-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是化合反应，无化合价变化。77.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素；B项正确，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；C项错误，短周期是指第一、二、三周期；D项错误，最外层电子数为2的元素不一定是第ⅡA族，如He最外层有2个电子但在0族，过渡元素也可能最外层有2个电子。78.【参考答案】C【解析】离子间若发生反应则不能大量共存。A项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；B项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；C项中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项中Fe³⁺、Cu²⁺分别与OH⁻反应生成沉淀。故选C。79.【参考答案】D【解析】设Na、Mg、Al的物质的量均为1mol。根据化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1molMg生成1molH₂；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。三者生成H₂的物质的量之比为0.5∶1∶1.5=1∶2∶3。在同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，故选D。80.【参考答案】D【解析】A项错误，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量；D项正确，若先润湿pH试纸会稀释待测液，导致测量结果不准确。81.【参考答案】D【解析】吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，故A错误、D正确；吸热反应中断裂化学键吸收的总能量高于形成化学键释放的总能量，故B错误；反应是否吸热与反应条件无关，有些吸热反应在常温下也能进行，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应，故C错误。82.【参考答案】B【解析】A项错误，乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；B项正确，乙酸含羧基、乙醇含羟基，都能与金属钠反应放出氢气；C项错误，淀粉和纤维素的通式虽相同但n值不同，不是同分异构体；D项错误，糖类中的单糖和二糖、油脂都不是高分子化合物。83.【参考答案】CD【解析】A项，常温下c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol·L⁻¹时溶液呈中性；B项，pH=7只有在常温下才表示中性，温度改变时pH=7可能不呈中性；C项，当c(H⁺)<c(OH⁻)时溶液一