2026年新疆石河子职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年新疆石河子职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.原子呈电中性是因为质子数和电子数相等C.同种元素的原子质子数和中子数都相同D.原子的质量主要集中在核外电子上2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳3、在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，还原剂是A.ZnB.H2SO4C.ZnSO4D.H24、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液5、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素都是金属元素，都属于主族元素D.稀有气体元素原子的最外层都有8个电子6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2所含质子数为NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中所含Na+数目为NAD.16gO2所含分子数为0.5NA7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O2和O38、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.正逆反应速率都为零B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再改变D.反应已经停止9、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.CO210、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物11、下列各组微粒中，电子层结构相同的是：A.Na、Na+、ClB.F-、O2-、NeC.Mg2+、Al3+、Cl-D.K+、Ca2+、Ar12、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳13、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl14、下列关于物质结构的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.稀有气体原子最外层都是8个电子15、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol16、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O217、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时反应物和生成物浓度相等18、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.NaD.Ag19、下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl20、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KClO3=2KCl+3O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44g24、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br25、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量A和B，发生反应A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，增大压强，则A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不移动D.正、逆反应速率都减小26、下列离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-27、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH4C.CH3COOHD.HCHO28、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.CO2B.NH3C.HClD.SO229、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用剩的药品放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯30、常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-2mol/LB.1×10^-12mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L31、下列各组物质中，互为同分异构体的一组是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨32、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O33、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol34、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精35、下列元素中，非金属性最强的是A.氟B.氯C.溴D.碘36、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯37、实验室制取氢气，常用的试剂组合是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸38、下列叙述正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.分子是保持物质化学性质的最小微粒C.离子是不能再分的微粒D.电子是构成物质的最小微粒39、某溶液能使酚酞试液变红，则该溶液一定呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定40、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Na+Cl2=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑43、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa⁺D.铁的摩尔质量是56g44、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.短周期是指第一、二周期D.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱45、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中可能含有离子键D.NaOH中只含有离子键46、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.配制溶液时，直接在容量瓶中溶解固体47、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O48、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.v(N₂)=v(NH₃)C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化49、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇不能与金属钠反应C.乙酸能使紫色石蕊试液变红D.油脂不能发生水解反应50、下列溶液中的c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol/LFeCl₃溶液B.100mL2mol/LNaCl溶液C.150mL1mol/LKCl溶液D.200mL1mol/LMgCl₂溶液51、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量B.1mol任何物质都含有约6.02×10的23次方个原子C.摩尔是七个基本物理量之一D.1molH2O的质量为18g/mol52、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO253、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H254、下列元素的原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si55、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构，其二氯取代物只有一种B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同C.乙酸和乙醇都能与NaOH溶液反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体56、常温下，下列溶液中c(H+)最小的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=11的NaOH溶液D.pH=13的Ba(OH)2溶液57、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达化学平衡状态，下列说法正确的是A.正逆反应速率相等，反应停止B.各组分浓度不再发生变化C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.增大压强，平衡向逆反应方向移动58、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F-B.O2-C.Na+D.以上都是59、下列关于常见物质的性质与用途对应关系正确的是A.氧化铝熔点高——用于制耐火材料B.浓硫酸具有酸性——用于干燥气体C.次氯酸具有弱酸性——用于漂白消毒D.硅具有导电性——用于制作光导纤维60、将4.6g钠投入足量水中，完全反应后所得溶液的体积为500mL，该溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.1mol/LD.2mol/L61、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3加热分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀63、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O364、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2加3H2可逆生成2NH3，达到平衡后，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.增大容器体积C.加入催化剂D.增大N2浓度65、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H和H+D.Cl和Cl-66、下列溶液中，cH加等于cOH减的是A.pH等于3的盐酸B.pH等于11的氨水C.pH等于7的NaCl溶液D.pH等于5的NH4Cl溶液67、下列实验操作或方法正确的是A.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳B.用分液漏斗分离汽油和水C.用托盘天平称量10.50克NaCl固体D.用pH试纸测得某溶液的pH为2.568、下列有机化合物中，能发生加成反应的是A.乙烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸69、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应Fe加2H加生成Fe3加加H2B.碳酸钙与盐酸反应CO32减加2H加生成CO2加H2OC.氢氧化钠与盐酸反应OH减加H加生成H2OD.铜与硝酸银溶液反应Cu加Ag加生成Cu2加加Ag70、已知某主族元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRo3，则R的最低价氢化物的化学式为A.HRoB.HRo4C.RH3D.H2Ro71、在标准状况下，11.2L氧气所含的氧原子数目约为多少？A.3.01×10^23个B.6.02×10^23个C.1.204×10^24个D.1.505×10^23个72、下列物质中，既含离子键又含共价键的是：A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO273、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应74、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷75、下列溶液中，c(H+)浓度最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LH3PO476、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是：A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定77、下列反应中，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是：A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应C.醋酸与氢氧化钾溶液反应D.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应78、下列关于化学平衡移动的说法正确的是：A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动C.加入催化剂，平衡一定正向移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大79、某元素原子最外层电子数为7，则该元素一定是：A.金属元素B.非金属元素C.卤族元素D.第七主族元素80、下列各组物质中，熔点由高到低排列正确的是：A.NaCl>H2O>CO2B.CO2>H2O>NaClC.H2O>NaCl>CO2D.NaCl>CO2>H2O81、下列微粒中，质子数与电子数都相等的一组是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Cl-和Ar82、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl84、室温下，某溶液的pH值为3，则该溶液中c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L85、下列有机物中，能与NaOH溶液发生反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.乙烯86、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应已停止进行B.N2、H2完全转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2、NH3的浓度相等87、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Ag88、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol89、下列各组元素中，属于同一周期的是A.Li、Na、KB.OC.Cl、BrD.Na、Mg、Al90、下列物质中，常用作干燥剂的是A.NaClB.CaOC.NaOH固体D.CuSO491、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食盐水92、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于非金属化合物中B.共价键只存在于单质分子中C.金属键存在于金属晶体中D.分子间作用力属于化学键93、下列各组粒子中，核外电子数相同的是：A.Na和Na+B.O2-和F-C.K+和Ca2+D.Cl-和Ar94、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O95、下列关于物质结构的说法正确的是：A.原子中质子数一定等于中子数B.同位素的化学性质几乎相同C.离子化合物中不含共价键D.分子晶体中一定含有共价键96、下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液97、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等98、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体时将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.给试管加热时试管口略向下倾斜99、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙酸不能与碳酸钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体100、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH＜0，下列条件有利于提高A的转化率的是：A.升高温度B.减小压强C.增加B的浓度D.使用催化剂

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A项错误，氢的同位素氕原子核中没有中子；C项错误，同种元素质子数相同但中子数可能不同（同位素）；D项错误，原子质量主要集中在原子核上。B项正确，原子中质子带正电、电子带负电，质子数等于电子数时原子呈电中性。2.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质。3.【参考答案】A【解析】在氧化还原反应中，失去电子、化合价升高的物质是还原剂。该反应中锌元素化合价由0价升高到+2价，失去电子被氧化，锌作还原剂；氢元素化合价由+1价降低到0价，H2SO4作氧化剂。因此还原剂是Zn。4.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。NaOH是强碱溶液，pH最大；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；HCl是强酸，完全电离，溶液中H+浓度最大；CH3COOH是弱酸，部分电离，H+浓度小于同浓度的HCl。因此HCl溶液pH最小。5.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族中氢是非金属元素；C项错误，过渡元素属于副族和第Ⅷ族，不属于主族；D项错误，氦原子最外层只有2个电子。B项正确，元素周期表有7个横行，对应7个周期。6.【参考答案】D【解析】A项错误，1个H2分子含2个质子，1molH2含2NA个质子；B项错误，标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算；C项错误，未给出溶液体积，无法计算离子数目；D项正确，16gO2的物质的量为16g÷32g/mol=0.5mol，分子数为0.5NA。7.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素；C项金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项O2和O3也是同素异形体。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。8.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、D项错误；平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，B项错误，C项正确。当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，说明反应达到了化学平衡状态。9.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。SiO2是酸性氧化物，只与碱反应不与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应不与碱反应；CO2是酸性氧化物，只与碱反应不与酸反应。10.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl；D项正确，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，也可能是共价化合物，如HCl。11.【参考答案】B【解析】F-、O2-、Ne的核外电子排布均为2、8结构，电子层结构相同，具有10个电子。A项Na原子有11个电子，与Na+（10电子）不同。C项Cl-有18个电子，与其他两种离子不同。D项K+有18个电子，Ca2+有18个电子，Ar有18个电子，虽然电子数相同但Ar是原子而非离子，考查角度不同。本题正确答案为B。12.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，熔融状态或溶于水后能电离出自由移动的Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖是非电解质，溶于水不电离。二氧化碳本身不电离，其水溶液导电是因生成碳酸所致，CO2本身是非电解质。故正确答案为B。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项为中和反应，各元素化合价不变。B项为分解反应，Ca、C、O化合价均未改变。D项为复分解反应，无化合价变化。故正确答案为C。14.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，故A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl含有共价键但属于离子化合物，故C正确。稀有气体中He原子最外层只有2个电子，故D错误。正确答案为C。15.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将V=11.2L代入得n=11.2/22.4=0.5mol。计算过程：11.2除以22.4等于0.5，故正确答案为B。16.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，前者为直链结构，后者带支链，互为同分异构体。A项12C和14C互为同位素。C项O2和O3互为同素异形体。D项H2O和H2O2分子式不同，不互为同分异构体。故正确答案为B。17.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，故A错误。平衡时正反应速率等于逆反应速率，故B正确。外界条件改变时平衡会发生移动，故C错误。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，故D错误。正确答案为B。18.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。根据该顺序，Na的活动性最强，排在Fe、Cu、Ag之前。Na能与冷水剧烈反应，Fe只能与酸反应置换氢，Cu和Ag不能与稀酸反应置换氢。故正确答案为C。19.【参考答案】C【解析】pH值越大溶液碱性越强。HCl是强酸，pH最小。CH3COOH是弱酸，pH略大于HCl但小于7。NaOH是强碱，完全电离出OH-，pH最大。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7。因此NaOH溶液pH最大，故正确答案为C。20.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误。电子从负极经外电路流向正极，故B错误。负极失去电子发生氧化反应，故C正确。原电池工作时，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D错误。正确答案为C。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质首先要明确是化合物，排除单质和混合物，然后看其在水溶液或熔融状态下是否能自身电离出自由移动的离子而导电。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项中氯元素从+5价变为-1价，氧元素从-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。23.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。需要注意标准状况的条件，即温度为0℃、压强为101kPa，此时气体的摩尔体积才约为22.4L/mol。若温度或压强不同，气体摩尔体积的值也不同，不可直接套用22.4L/mol进行计算。24.【参考答案】C【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A项Na、Mg、Al同周期，半径依次减小；B项O、S同主族半径S大于O，但Cl与S同周期，半径S大于Cl，不符合依次增大；C项Li、Na、K同主族，半径依次增大；D项F、Cl、Br同主族，半径依次增大，D也正确但题目为单选，C项更符合题意考查重点。25.【参考答案】A【解析】增大压强，气体体积缩小，各组分的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，排除D项。该反应正反应方向气体分子数由2变为1，减小压强会使平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动。增大压强相当于缩小容器体积，平衡向气体体积减小的方向移动，这是勒夏特列原理的应用。26.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生任何反应。A项中H+与OH-结合生成水；B项中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀；C项中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀；D项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。判断离子能否共存，需考虑是否生成沉淀、气体或弱电解质，以及是否发生氧化还原反应等。27.【参考答案】B【解析】烃是指仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。CH4仅含碳和氢两种元素，属于烃。C2H5OH含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；CH3COOH含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；HCHO含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物。烃是有机化合物的基础，其衍生物是在烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代后生成的。28.【参考答案】B【解析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体显碱性。NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出OH-使溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。CO2、HCl、SO2溶于水分别生成碳酸、盐酸、亚硫酸，溶液均显酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。NH3是唯一常见的碱性气体，这是其重要的特征性质。29.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上；B项错误，用剩的药品不能放回原试剂瓶，以免污染原瓶中的药品，应放入指定的容器中；C项正确，稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃。30.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H+)≈1×10^-2mol/L。在酸溶液中，水的电离受到抑制，溶液中的H+主要来自酸的电离，而OH-全部来自水的电离。根据水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，可得c(OH-)=1×10^-12mol/L。由水电离出的H+与OH-浓度相等，故由水电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L。31.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。A项为同素异形体，C项为同位素，D项也为同素异形体，故答案为B。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C项中Na从0价升至+1价，Cl从0价降至-1价，属于氧化还原反应。A、B、D三项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。33.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故答案为B。34.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质。醋酸为弱酸属于弱电解质，氨水是混合物，酒精是非电解质。35.【参考答案】A【解析】卤族元素自上而下非金属性逐渐减弱，氟位于第2周期ⅦA族，原子半径最小，得电子能力最强，非金属性最强。36.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，其余价键全部被氢原子饱和的烃。乙烷分子式为C2H6，只含碳碳单键，属于饱和烃。乙烯含双键，乙炔含三键，苯含特殊大π键，均不属于饱和烃。37.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，便于收集，是实验室制氢的常用方法。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸发生钝化；镁与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。38.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，B正确。A项错误，原子由质子、中子和电子构成；C项错误，离子可进一步分为原子和电子；D项错误，电子由夸克构成，不是最小微粒。39.【参考答案】B【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。溶液使酚酞变红，说明溶液呈碱性，pH大于7。40.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应使用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C项操作正确，防止吸入过多有害气体；D项试管口应朝向无人的方向，防止液体喷出伤人。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子，是纯净物。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中钠从0价变为+1价，氯从0价变为-1价，属于氧化还原反应；C为复分解反应，D为分解反应且无化合价变化，均不属于氧化还原反应。43.【参考答案】B【解析】A错误，有些物质如稀有气体是单原子分子；B正确，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol；C错误，缺少溶液体积，无法计算离子物质的量；D错误，摩尔质量的单位是g/mol，铁的摩尔质量为56g/mol。44.【参考答案】B【解析】A错误，氢元素属于第IA族但不是金属；B正确，元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；C错误，短周期包括第一、二、三周期；D错误，同主族元素从上到下金属性逐渐增强。45.【参考答案】B【解析】A错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物；B正确，离子化合物中一定含有离子键；C错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；D错误，NaOH中既有离子键又有O—H共价键。46.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量；B错误，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；C正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动；D错误，固体应在烧杯中溶解并冷却后再转移到容量瓶中。47.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C是同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C中O₂和O₃是同素异形体；D中H₂O和D₂O是不同分子但不是同分异构体。48.【参考答案】D【解析】A错误，平衡时各组分浓度不变但不一定相等；B错误，未说明正逆反应速率；C错误，该反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；D正确，该反应前后气体物质的量变化，平均相对分子质量不变说明达到平衡。49.【参考答案】C【解析】A错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；B错误，乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；C正确，乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；D错误，油脂在酸或碱催化下能发生水解反应。50.【参考答案】A【解析】计算各溶液中Cl⁻的物质的量浓度：A中c(Cl⁻)=1mol/L×3=3mol/L；B中c(Cl⁻)=2mol/L×1=2mol/L；C中c(Cl⁻)=1mol/L×1=1mol/L；D中c(Cl⁻)=1mol/L×2=2mol/L。溶液体积不影响离子浓度大小，故A中c(Cl⁻)最大。51.【参考答案】A【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，A正确。1mol物质不一定含有阿伏加德罗常数个原子，如1molO2含有2mol氧原子，B错误。摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，C错误。质量的单位是g，D选项表述中单位错误。52.【参考答案】C【解析】NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键，故选C。53.【参考答案】B【解析】A中水中H元素化合价降低，水作氧化剂。B中Cl2发生自身氧化还原反应，水中各元素化合价不变。C中水中O元素化合价升高，水作还原剂。D中水中H元素化合价降低，水作氧化剂，故选B。54.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al、Si同属第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，故Na的原子半径最大。55.【参考答案】A【解析】甲烷为正四面体结构，四个氢原子等效，其二氯代物只有一种，A正确。乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，B错误。乙醇不与NaOH反应，C错误。淀粉和纤维素分子式不同，不互为同分异构体，D错误。56.【参考答案】D【解析】pH=-lgc(H+)，pH越大c(H+)越小。A中c(H+)=0.1mol/L；B中c(H+)=10的-3次方mol/L；C中c(H+)=10的-11次方mol/L；D中c(H+)=10的-13次方mol/L。D中c(H+)最小。57.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，A错误。平衡时各组分的浓度保持不变，B正确。升高温度，正逆反应速率均增大，C错误。该反应正向气体分子数减小，增大压强平衡向正反应方向移动，D错误。58.【参考答案】D【解析】Ne原子有10个电子。F-有9+1=10个电子，O2-有8+2=10个电子，Na+有11-1=10个电子。三者都与Ne原子具有相同的电子数，故选D。59.【参考答案】A【解析】氧化铝熔点很高，可用作耐火材料，A正确。浓硫酸具有吸水性，用于干燥气体，与酸性无关，B错误。次氯酸具有强氧化性，用于漂白消毒，与弱酸性无关，C错误。二氧化硅用于制作光导纤维，硅用于制作半导体材料，D错误。60.【参考答案】B【解析】钠的物质的量为4.6g除以23g/mol等于0.2mol。反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式可知生成NaOH的物质的量为0.2mol。溶液体积为500mL等于0.5L，则c(NaOH)=0.2mol除以0.5L等于0.4mol/L，故选B。61.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不发生电离。故正确答案为B。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由零价升高到正二价，氢元素化合价由正一价降低到零价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。故正确答案为B。63.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，正丁烷为直链结构，异丁烷含支链，二者互为同分异构体。氕和氘是同位素，金刚石和石墨是同素异形体，O2和O3也是同素异形体。故正确答案为C。64.【参考答案】D【解析】该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动。增大容器体积相当于减小压强，平衡向气体分子数增多的方向即逆向移动。加入催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动。增大反应物N2浓度，根据勒夏特列原理，平衡向减少N2的方向即正向移动。故正确答案为D。65.【参考答案】B【解析】核外电子数等于原子序数减去所带电荷数。氧原子序数为8，O2-核外电子数为10，镁原子序数为12，Mg2+核外电子数为10，二者电子数相同。钠原子有11个电子，钠离子有10个。氢原子有1个电子，氢离子无电子。氯原子有17个电子，氯离子有18个。故正确答案为B。66.【参考答案】C【解析】cH加等于cOH减说明溶液呈中性，此时pH等于7。pH等于3的盐酸呈酸性，pH等于11的氨水呈碱性，pH等于5的NH4Cl溶液因铵根水解呈酸性。只有pH等于7的NaCl溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。故正确答案为C。67.【参考答案】B【解析】氮气和二氧化碳均不支持燃烧，燃着的木条在两种气体中都会熄灭，无法鉴别，A错误。汽油和水互不相溶且分层，可用分液漏斗分离，B正确。托盘天平精确到零点一克，无法称量10.50克，C错误。pH试纸读数只能为整数，不能读到小数点后一位，D错误。故正确答案为B。68.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键断裂，原子或原子团加到不饱和碳原子上的反应。乙烯分子中含有碳碳双键，能与氢气、卤素等发生加成反应。乙烷为饱和烃，乙醇和乙酸分子中均不含不饱和键，不能发生加成反应。故正确答案为C。69.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为Fe加2H加生成Fe2加加H2，A错误。碳酸钙难溶于水应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3加2H加生成Ca2加加CO2加H2O，B错误。氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根结合生成水，C正确。D选项电荷不守恒且未配平，应为Cu加2Ag加生成Cu2加加2Ag。故正确答案为C。70.【参考答案】C【解析】最高价氧化物对应水化物为HRo3，其中氢为正一价，氧为负二价，可计算出R的最高正价为正五价。主族元素最高正价等于其族序数，故R位于第VA族。主族元素最高正价与最低负价绝对值之和等于八，因此R的最低负价为负三价，其氢化物化学式为RH3。故正确答案为C。71.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为0.5mol。每个氧气分子含2个氧原子，因此氧原子的物质的量为1mol，原子数目为6.02×10^23个的一半乘以2，即3.01×10^23个。72.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根之间为离子键；氢氧根内部氢原子与氧原子之间为共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。73.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均无元素化合价变化。74.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3为同素异形体，正丁烷和异丁烷互为同分异构体。75.【参考答案】B【解析】H2SO4为二元强酸，0.1mol/LH2SO4可电离出0.2mol/LH+；HCl为一元强酸，电离出0.1mol/LH+；CH3COOH和H3PO4为弱酸，不能完全电离，H+浓度小于0.1mol/L。因此c(H+)最大的是H2SO4。76.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜的金属活动性位于氢之后，不与稀盐酸反应。因此反应后滤渣为铜粉。77.【参考答案】B【解析】稀硝酸与氢氧化钠反应生成可溶性硝酸钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O。A项生成硫酸钡沉淀，C项醋酸为弱酸不能拆，D项还涉及钡离子与硫酸根的反应，离子方程式不同。78.【参考答案】B【解析】升高温度时，平衡向吸热方向移动以减弱温度升高的影响，B正确。A项只有当反应前后气体体积不等时才移动；C项催化剂同等改变正逆反应速率，不使平衡移动；D项平衡常数只与温度有关。79.【参考答案】D【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族（第七主族）。该族元素除砹为放射性元素外，均为非金属元素，但F、Cl、Br、I、At统称为卤族元素。根据选项，最准确的答案是第七主族元素。80.【参考答案】A【解析】NaCl为离子晶体，熔点最高；H2O在常温下为液态，熔点为0℃；CO2为分子晶体，固态时（干冰）熔点很低，约为-78.5℃升华。因此熔点顺序为NaCl>H2O>CO2。81.【参考答案】D【解析】Na原子有11个质子和11个电子，Na+有11个质子和10个电子，不相等；H2O有10个质子和10个电子，NH3有10个质子和10个电子，但两者不是同一微粒类型对比；O2-有8个质子和10个电子，不相等；Cl-有17个质子和18个电子，Ar有18个质子和18个电子，也不相等。重新分析：Cl-质子数17电子数18，Ar质子数18电子数18。正确答案应为B，H2O质子数=1×2+8=10，电子数=10；NH3质子数=7+1×3=10，电子数=10，两者均相等。82.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，由分子构成，原子间通过共价键结合。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于典型的离子化合物。判断离子化合物的关键是看是否含有金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子（或非金属阴离子）之间的离子键。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。因此选C。84.【参考答案】C【解析】室温下水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14。已知pH=3，则c(H+)=1×10^-3mol/L，代入公式得c(OH-)=Kw/c(H+)=1