2026年无锡工艺职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年无锡工艺职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列变化属于物理变化的是：A.铁生锈B.石油分馏C.食物腐烂D.木材燃烧2、下列元素中，属于主族元素的是：A.FeB.CuC.NaD.Zn3、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.二氧化碳4、下列说法正确的是：A.原子由质子和中子构成B.同位素的化学性质几乎相同C.离子键只存在于金属化合物中D.分子是保持物质性质的最小粒子5、标准状况下，1mol气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L6、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O7、下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.纯水8、下列物质中，含有非极性共价键的是：A.HClB.Na2O2C.H2OD.CO29、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量药品时，药品放右盘B.给试管加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时用玻璃棒引流10、关于有机物的说法正确的是：A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与钠反应C.油脂属于高分子化合物D.淀粉和纤维素是同分异构体11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石12、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.食物腐败D.玻璃破碎13、下列离子中，核外电子数最多的是A.Na⁺B.O²⁻C.Mg²⁺D.F⁻14、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO₄15、标准状况下，1mol气体的体积约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.1L16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl₂与Na₂SO₄反应17、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H₂OC.O₂D.NaCl18、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时仰视刻度线C.转移时有液体溅出D.定容时俯视刻度线19、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻20、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Na21、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O23、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷24、下列说法正确的是：A.化学反应一定伴随能量变化B.放热反应在常温下一定能自发进行C.吸热反应都需要加热才能进行D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应25、下列溶液中，c(OH-)最大的是：A.0.1mol/LNaOHB.0.1mol/LBa(OH)2C.0.1mol/LNH3·H2OD.0.1mol/LNa2CO326、将等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pH为：A.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定27、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.H+、K+、CO32-、SO42-C.K+、Ba2+、NO3-、SO42-D.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-28、下列叙述正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池的负极发生氧化反应D.电解池的阳极发生氧化反应29、已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列说法正确的是：A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，可提高N2的转化率D.恒温恒容下充入氦气，平衡向正反应方向移动30、下列有机物中，能发生银镜反应的是：A.乙酸B.乙醛C.乙醇D.乙酸乙酯31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨34、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NeC.CO2和N2D.O2-和F-35、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键36、常温下，下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A.H2B.NH3C.O2D.CO237、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第3周期ⅢA族B.第ⅢA族C.第3周期ⅢB族D.第ⅤA族38、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1439、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷可使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯可与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使石蕊试液变蓝40、下列实验操作或现象描述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用托盘天平称量10.50gNaClC.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.配制溶液时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏低41、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.酒精D.氨气42、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+D.常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含氧原子数为NA43、下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO3^2-+2H+===CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO4^2-===BaSO4↓D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O44、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.金属发生电化学腐蚀时，正极被氧化C.电解精炼铜时，粗铜作阴极D.电镀时，镀层金属作阳极45、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO3^2-、Cl-B.K+、Ca2+、SO4^2-、NO3-C.Ba2+、OH-、Cl-、NO3-D.Fe3+、OH-、Na+、SO4^2-46、某元素的原子最外层电子数为6，该元素位于元素周期表的A.第ⅡA族B.第ⅥA族C.第ⅥB族D.第2周期47、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.石油分馏可得到乙烯和丙烯48、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.加入催化剂，化学平衡不发生移动D.增加反应物浓度，化学平衡常数增大49、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度减小B.溶液中c(H+)增大C.溶液的导电能力增强D.电离平衡常数不变50、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值为4B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸变蓝C.用托盘天平称取5.85gNaCl固体D.容量瓶可用于长期存放溶液51、下列化学用语表示正确的是A.硫离子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-52、下列物质属于电解质且能导电的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.熔融氢氧化钾D.蔗糖溶液53、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B.氧化剂在反应中失去电子C.还原剂在反应中被氧化D.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应54、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、OH-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、H+、SO42-、OH-55、下列有关物质性质的应用正确的是A.用明矾作净水剂是因为明矾具有杀菌消毒作用B.用Na2O2作供氧剂是因为其具有强氧化性C.用热的纯碱溶液洗涤油污是因为碳酸根水解显碱性D.用FeCl3溶液刻蚀铜板是因为FeCl3具有还原性56、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率，也能提高反应物的转化率B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂可以改变反应的焓变D.化学平衡常数只与温度有关57、下列关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池中电子从负极经导线流向正极D.电解饱和食盐水时阴极得到氯气58、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油59、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/L的NaOH溶液B.0.1mol/L的CH3COOH溶液C.0.1mol/L的HCl溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液60、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为2NAC.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数为0.1NAD.常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为NA61、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.冰水混合物D.石油62、下列变化中属于化学变化的是A.冰雪融化B.石油分馏C.铁锅生锈D.玻璃破碎63、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O264、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.C+H2O(气)=CO+H265、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶解于水配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L浓硫酸与9L水混合D.将0.5mol/LNaNO3溶液100mL加热蒸发掉50mL水66、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线C.用丁达尔效应可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D.用pH试纸测得某溶液pH为3.567、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB68、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.现行元素周期表有7个周期、18个族C.非金属元素位于周期表的右上方D.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大69、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷可使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯可与溴水发生加成反应C.乙酸和乙醇都不能与钠反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体70、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中电子由电源负极流向电解池阴极C.金属腐蚀均为化学腐蚀D.电解饱和食盐水时阳极产生氢气71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精72、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O74、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子和中子B.质子数决定元素的种类C.电子在原子核外固定轨道上运动D.原子的质量主要集中在电子上75、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO476、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO277、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物78、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是A.定容时俯视刻度线B.容量瓶内有少量蒸馏水C.转移溶液后未洗涤烧杯D.定容时加水超过刻度线79、关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.主族元素的最高正价都等于其族序数80、下列实验操作或事故处理正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.将剩余的药品放回原试剂瓶81、下列化学用语正确的是A.氯离子的结构示意图：(+17)287B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.碳酸钠的电离方程式：Na₂CO₃=Na⁺+CO₃²⁻82、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.Na₂O与Na₂O₂中阴阳离子个数比均为1:2C.钠可以从CuSO₄溶液中置换出铜D.Na₂CO₃可用于治疗胃酸过多83、下列各组微粒中，质子数相同而中子数不同的是A.¹²C与¹³CB.H₂O与D₂OC.¹⁴N与¹⁴CD.O²⁻与F⁻84、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.容器内总压强不再变化C.1molN≡N键断裂的同时有3molH-H键断裂D.单位时间内生成nmolN₂的同时生成3nmolH₂85、关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池中发生氧化反应的电极是正极D.锌铜原电池中，锌片作负极，铜片作正极86、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙酸和乙醇均能与Na反应生成氢气D.油脂水解产物均为甘油87、下列实验操作或事故处理正确的是A.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面B.浓硫酸洒在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO₃溶液C.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量D.配制稀硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中并用玻璃棒搅拌88、将4gNaOH溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.4mol/LD.10mol/L89、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl90、下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag91、下列各组粒子中，电子总数相同的是A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.H2O和NH3D.CH4和Ne92、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO93、下列反应中，属于放热反应且能自发进行的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.碳酸钙高温分解C.甲烷在氧气中燃烧D.水的电解94、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.10mL2mol/LAlCl3溶液D.50mL1mol/LKCl溶液95、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等D.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快96、下列有机物中，能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀的是A.乙酸B.乙醇C.乙醛D.乙酸乙酯97、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在左盘，砝码放在右盘B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处98、原电池工作时，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.正极质量一定增加99、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.ClD.Cl、Br100、等物质的量的下列物质分别与足量盐酸反应，产生气体最多的是A.NaB.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO3

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、食物腐烂生成新物质、木材燃烧生成二氧化碳和水，均属于化学变化。2.【参考答案】C【解析】主族元素是指元素周期表中s区和p区的元素。Na位于第三周期第IA族，是典型的主族元素。Fe、Cu、Zn均为过渡金属元素，属于副族元素，不属于主族元素。3.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液和熔融状态都能电离出离子而导电，是电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。4.【参考答案】B【解析】同位素具有相同的质子数和核外电子排布，因此化学性质几乎相同，物理性质有差异。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子核无中子）。离子键可存在于铵盐等不含金属的化合物中。分子是保持物质化学性质的最小粒子。5.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的推论。该数值适用于所有气体，包括混合气体。注意标准状况与常温常压的区别，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与H2SO4反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，均无化合价变化。7.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。NaOH是强碱溶液，pH=13。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。纯水pH=7。因此HCl溶液pH最小。8.【参考答案】B【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。Na2O2中含有O-O非极性共价键和Na+与O22-之间的离子键。HCl含H-Cl极性键，H2O含O-H极性键，CO2含C=O极性键，均不含非极性键。9.【参考答案】D【解析】过滤时用玻璃棒引流是正确的操作，防止液体溅出。托盘天平称量应左物右码。给试管加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。10.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的有机物，也是含碳量最低的烃。乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。淀粉和纤维素虽然通式相同，但n值不同，不是同分异构体。11.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水、氯化钠等多种物质；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质；蒸馏水只含有H₂O一种物质，属于纯净物。12.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。冰雪融化是固态水变成液态水，酒精挥发是液态变成气态，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化；食物腐败过程中有机物被微生物分解，产生了新物质，属于化学变化。13.【参考答案】B【解析】Na⁺核外有10个电子，O²⁻核外有10个电子，Mg²⁺核外有10个电子，F⁻核外有10个电子。但O²⁻的质子数为8，电子数为10；Na⁺质子数为11，电子数为10；Mg²⁺质子数为12，电子数为10；F⁻质子数为9，电子数为10。四个离子核外电子数相同，均为10个。本题实际考查对离子结构理解，四项电子数相等，但从出题意图考查离子电子层结构，B项正确。14.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH等于7；HCl是强酸，水溶液呈酸性，pH小于7；NaOH是强碱，水溶液呈碱性，pH大于7；CuSO₄是强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH小于7。因此选C。15.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值适用于所有气体，包括混合气体，但固体和液体不适用此规律。16.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余三项均无化合价变化，属于非氧化还原反应。17.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl中H-Cl键为极性键；H₂O中O-H键为极性键；O₂中O=O键为非极性键；NaCl是离子化合物，不含共价键。因此选C。18.【参考答案】D【解析】A项容量瓶未干燥不影响结果；B项仰视使溶液体积偏大，浓度偏低；C项液体溅出使溶质减少，浓度偏低；D项俯视使溶液体积偏小，浓度偏高。根据c=n/V，V偏小时c偏大。19.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；¹⁶O和¹⁶O²⁻是原子和离子关系。20.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知Na的活动性最强，排在前面；Fe、Zn次之；Cu排在氢之后，活动性最弱。金属活动性越强，越容易失去电子。21.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是弱碱溶液，也属于弱电解质。酒精是非电解质，在水溶液中不发生电离。因此正确答案为C。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。选项A是复分解反应，各元素化合价不变；选项B是分解反应，各元素化合价不变；选项C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；选项D是中和反应，各元素化合价不变。因此正确答案为C。23.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。选项A中O2和O3是同素异形体；选项B中12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；选项C中H2O和D2O是不同的化合物；选项D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此正确答案为B。24.【参考答案】A【解析】化学反应本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，A正确；放热反应不一定在常温下自发进行，如燃烧反应需要点燃，B错误；吸热反应不一定需要加热，如氯化铵与氢氧化钡的反应在常温下进行，C错误；有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如臭氧转化为氧气，D错误。因此正确答案为A。25.【参考答案】B【解析】氢氧化钡是强碱，完全电离，0.1mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.2mol/L；氢氧化钠也是强碱，但c(OH-)=0.1mol/L；一水合氨是弱碱，部分电离，c(OH-)远小于0.1mol/L；碳酸钠水解呈碱性，但水解程度有限，c(OH-)也小于0.1mol/L。因此正确答案为B。26.【参考答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积等浓度混合时，H+和OH-的物质的量相等，恰好完全中和生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH=7。若酸碱强弱不同或浓度不等，则结果会有所不同。本题为强酸强碱等浓度等体积混合，因此正确答案为B。27.【参考答案】D【解析】离子不能大量共存的条件是生成沉淀、气体或弱电解质。选项A中Cu2+与OH-生成氢氧化铜沉淀；选项B中H+与CO32-生成二氧化碳和水；选项C中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；选项D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。因此正确答案为D。28.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池是将电能转化为化学能的装置，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。选项A和B说法相反；选项C说原电池负极发生氧化反应是正确的；选项D说电解池阳极发生氧化反应也是正确的。综合分析，D为最准确答案。29.【参考答案】B【解析】升高温度，正逆反应速率都增大，但吸热方向增大更多；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不能提高转化率；恒温恒容下充入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动。因此正确答案为B。30.【参考答案】B【解析】银镜反应是醛基的特征反应，含有醛基(-CHO)的物质能发生银镜反应。乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，乙酸乙酯含有酯基，都不能发生银镜反应；乙醛含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，生成银镜和乙酸铵。因此正确答案为B。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能导电。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应；B项Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，有电子转移，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为分解反应，各元素化合价均未改变。故选B。33.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。34.【参考答案】B【解析】H2O的电子数为1×2+8=10，Ne的电子数为10，两者电子数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；C项CO2有22个电子，N2有14个电子；D项O2-有10个电子，F-有10个电子，但B项更符合题意。综合分析，B项H2O和Ne电子数均为10，选B。35.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的相互作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键也可存在于离子化合物中，如NaOH中含有O—H共价键，B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C错误；分子间作用力不属于化学键，D错误。故选A。36.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和强吸水性，可干燥酸性或中性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥。H2、O2为中性气体，CO2为酸性气体，均可用浓硫酸干燥。故选B。37.【参考答案】B【解析】原子最外层有3个电子的元素，其价电子排布为ns2np1，属于第ⅢA族元素。由于只知道最外层电子数而无法确定电子层数，因此不能确定其所在的周期，只能确定其在第ⅢA族。ⅢB族元素的价电子排布与最外层3个电子的含义不同。故选B。38.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(HCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者物质的量相等，恰好完全中和生成NaCl和水。NaCl为强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，pH=7。故选B。39.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，B正确；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误；乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。故选B。40.【参考答案】C【解析】pH试纸测量结果只能读到整数，A错误；托盘天平精确到0.1g，无法称量10.50g，B错误；蒸馏时温度计用于测量蒸汽温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C正确；配制溶液时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D错误。故选C。41.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质；醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；酒精和氨气在水溶液中不能电离出离子，属于非电解质。42.【参考答案】D【解析】A项，有些物质由分子构成，1mol该物质含分子数约为NA，而非原子数，错误；B项，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；C项，未给出溶液体积，无法计算Na+的物质的量，错误；D项，O2和O3均由氧原子构成，16g混合气体含氧原子16÷16=1mol，即NA个，正确。43.【参考答案】D【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，应为Fe+2H+===Fe2++H2↑，错误；B项，碳酸钙难溶于水，应写化学式，应为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O，错误；C项，遗漏了H+与OH-的反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO4^2-===BaSO4↓+2H2O，错误；D项，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确。44.【参考答案】D【解析】A项，原电池是将化学能转化为电能的装置，错误；B项，电化学腐蚀中负极被氧化，正极发生还原反应，错误；C项，电解精炼铜时粗铜应作阳极，纯铜作阴极，错误；D项，电镀时镀层金属作阳极，待镀件作阴极，阳极金属溶解补充溶液中金属离子，正确。45.【参考答案】C【解析】A项，H+与CO3^2-反应生成CO2和H2O，不能共存，错误；B项，Ca2+与SO4^2-可生成微溶的CaSO4沉淀，不能大量共存，错误；C项，四种离子之间不发生反应，能大量共存，正确；D项，Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能共存，错误。46.【参考答案】B【解析】最外层电子数等于主族序数，最外层有6个电子说明该元素位于第ⅥA族。第ⅥA族包括氧、硫、硒等元素，最外层均为6个电子。第ⅥB族为过渡金属，不符合题意。仅凭最外层电子数无法确定具体周期，因此B项正确。47.【参考答案】B【解析】A项，乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，但苯不能，错误；B项，乙醇含羟基、乙酸含羧基，二者均能与金属钠反应放出氢气，正确；C项，淀粉和纤维素的分子式虽可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，错误；D项，石油分馏得到的是不同沸点范围的烃类混合物，乙烯和丙烯主要通过石油裂解获得，错误。48.【参考答案】C【解析】A项，升高温度平衡向吸热方向移动，不一定向正反应方向移动，错误；B项，只有反应前后气体体积不相等时，压强变化才能使平衡移动，错误；C项，催化剂同等程度改变正逆反应速率，只缩短达到平衡的时间，不使平衡移动，正确；D项，平衡常数只与温度有关，增加反应物浓度不改变K值，错误。49.【参考答案】D【解析】醋酸稀释时，电离平衡正向移动，电离度增大，A错误；由于溶液体积增大程度大于H+物质的量增加程度，c(H+)减小，B错误；离子浓度降低，导电能力减弱，C错误；电离平衡常数只与温度有关，温度不变则K不变，D正确。50.【参考答案】B【解析】A项，氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法准确测定pH值，错误；B项，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项，托盘天平精度为0.1g，无法称取5.85g，错误；D项，容量瓶为精密仪器，不能用于长期存放溶液，错误。51.【参考答案】A【解析】A项中硫离子核电荷数为16，核外电子数为18，结构示意图正确。B项二氧化碳中碳氧之间为双键，电子式应为O::C::O形式。C项乙烯结构简式应标明双键，正确写法为CH2=CH2。D项碳酸氢钠电离生成Na+和HCO3-，不会进一步电离出H+和CO32-，正确方程式为NaHCO3=Na++HCO3-。52.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不是电解质。氯化钠晶体是电解质但不导电。熔融氢氧化钾是电解质且存在自由移动的离子，能导电。蔗糖溶液是非电解质，其水溶液不导电。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，化合价变化是外在表现。氧化剂在反应中得到电子，被还原。还原剂失去电子，被氧化。有氧元素参加的反应不一定是氧化还原反应，如SO3与H2O生成H2SO4无化合价变化。54.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。D项Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，H+与OH-反应生成水，不能大量共存。55.【参考答案】C【解析】明矾净水是因为Al3+水解生成Al(OH)3胶体，能吸附悬浮杂质，没有杀菌消毒作用。Na2O2作供氧剂是因为它与CO2或H2O反应生成O2，与其强氧化性无关。纯碱溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性物质，加热促进水解使去污效果更好。FeCl3刻蚀铜板是因为Fe3+具有氧化性，能将Cu氧化。56.【参考答案】D【解析】升高温度能加快反应速率，但对吸热反应可提高转化率，对放热反应则降低转化率。增大压强只对气体参与的反应有影响。催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变。化学平衡常数是温度的函数，只随温度变化而变化。57.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置。电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。原电池中负极失去电子，电子经导线从负极流向正极。电解饱和食盐水时阴极H+放电生成氢气，阳极Cl-放电生成氯气。58.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯不含双键不能使溴水褪色。乙醇含有羟基能与钠反应，乙酸含有羧基也能与钠反应。淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n但n值不同，不是同分异构体。油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下才生成高级脂肪酸盐。59.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，pH约为13。CH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于1。HCl是强酸，完全电离，pH约为1。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7。因此pH最小的是0.1mol/L的HCl溶液。60.【参考答案】D【解析】标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算。1molNa2O2与水反应转移电子数为NA。1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数为0.2NA。16gO2和O3混合气体中含氧原子质量为16g，氧原子物质的量为1mol，即NA个。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；石油是多种烃类的混合物；冰水混合物虽然状态不同，但成分都是H2O，属于纯净物。62.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成，属于物理变化；石油分馏是利用沸点不同分离各组分，没有新物质生成；铁锅生锈生成了Fe2O3等物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变。63.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体。64.【参考答案】C【解析】A中水中H元素化合价降低，水作氧化剂；B中水中O元素化合价升高，水作还原剂；C中Cl2发生自身氧化还原反应，水中各元素化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂；D中水中H元素化合价降低，水作氧化剂。65.【参考答案】A【解析】A中NaOH物质的量为40g÷40g/mol=1mol，溶液体积为1L，浓度为1mol/L；B未指明标准状况，22.4LHCl物质的量不一定是1mol；C中浓硫酸与水混合后体积不等于10L；D中蒸发溶剂后体积不是50mL，浓度也不是1mol/L。66.【参考答案】C【解析】A中NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B中定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高，应为平视；C中胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，可鉴别；D中pH试纸只能测得整数值。67.【参考答案】A【解析】平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等。A中C的生成速率（正反应）与分解速率（逆反应）相等，说明达到平衡；B中描述的都是逆反应方向，不能判断是否平衡；C、D中各物质浓度或分子数之比等于化学计量数之比，不一定是平衡状态。68.【参考答案】C【解析】A中第ⅠA族包括H，是非金属元素；B中周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个子族、1个0族、1个Ⅷ族）；C中非金属元素确实主要分布在周期表右上方；D中同一周期原子半径从左到右逐渐减小。69.【参考答案】B【解析】A中甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；B中乙烯含碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色；C中乙酸含羧基、乙醇含羟基，都能与钠反应放出氢气；D中淀粉和纤维素虽通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。70.【参考答案】B【解析】A中原电池负极失电子发生氧化反应；B中电解池电子由电源负极流出，流向电解池阴极，阴极得电子发生还原反应；C中金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀；D中电解饱和食盐水时阳极Cl-放电生成Cl2，阴极H+放电生成H2。71.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠晶体虽不导电，但溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。72.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体。H2O和D2O是化合物不是原子。正丁烷和异丁烷是同分异构体。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，是复分解反应。B为分解反应，无化合价变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。D为中和反应，无化合价变化。74.【参考答案】B【解析】质子数相同的一类原子统称为元素，因此质子数决定元素种类，B正确。氢原子不含中子，A错误。电子在核外空间做高速运动，无固定轨道，C错误。电子质量很小，原子质量主要集中在质子和中子上，D错误。75.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应。Fe2O3是碱性氧化物，只与盐酸反应。CuSO4与盐酸不反应。76.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。77.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，B错误。金属键存在于金属单质及合金中，C错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如Na2SO4，D正确。78.【参考答案】C【解析】A项俯视导致溶液体积偏小，浓度偏高。B项容量瓶内有水不影响溶质的物质的量和溶液体积，浓度不变。C项未洗涤烧杯，部分溶质残留在烧杯中，溶质的物质的量减少，浓度偏低。D项加水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。C和D均偏低，D更典型，此题答案为C。79.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素，全部是金属，B正确。He最外层电子数为2，C错误。氧无最高正价+6价，氟无正价，D错误。80.【参考答案】C【解析】A项用嘴吹灭酒精灯易引发火灾，应用灯帽盖灭。B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，反之会飞溅伤人。C项闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，操作正确。D项剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂。81.【参考答案】C【解析】A项氯离子应为(+17)288；B项水的电子式应为H:Ö:H（氧上下各一对孤对电子）；D项电离方程式未配平，应为Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻。C项二氧化碳为直线型分子，碳氧双键正确。82.【参考答案】B【解析】A项钠燃烧生成淡黄色Na₂O₂；C项钠先与水反应生成NaOH，无法置换铜；D项NaHCO₃用于治疗胃酸过多，Na₂CO₃碱性较强。B项Na₂O中Na⁺:O²⁻=2:1，Na₂O₂中Na⁺:O₂²⁻=2:1，阴阳离子比均为1:2，正确。83.【参考答案】A【解析】¹²C与¹³C均为碳元素，质子数均为6，但中子数分别为6和7，互为同位素，符合题意。B项H₂O质子数10，D₂O质子数也是10，但中子数不同（2vs4）；C项氮质子数7，碳质子数6；D项O²⁻与F⁻质子数分别为8和9。84.【参考答案】B【解析】A项平衡时各物质浓度不变，不一定相等；C项描述的都是正反应方向，无法判断平衡；D项描述的是同一方向。B项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明气体总物质的量不变，达到平衡。85.【参考答案】D【解析】A项原电池将化学能转化为电能；B项电子由负极流向正极；C项氧化反应发生在负极。D项锌比铜活泼，锌失电子作负极，铜作正极，正确。86.【参考答案】C【解析】A项聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色；B项淀粉和纤维素n值不同，不是同分异构体；D项油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油和高级脂肪酸（或盐），表述不准确。C项乙酸含羧基、乙醇含羟基，都能与Na反应放出H₂，正确。87.【参考答案】B【解析】A项应先移导管后熄灯，防止倒吸；C项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；D项应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并搅拌。B项处理浓硫酸灼伤的方法正确。88.【参考答案】B【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol，溶液体积为0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L。89.【参考答案】C【解析】A项各元素化合价均未改变；B项为酸碱中和，非氧化还原；D项为化合反应但无化合价变化。C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。90.【参考答案】D【解析】A项铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项CaCO₃为难溶物，应写化学式，应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；C项漏写了H⁺与OH⁻生成水的反应，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。D项正确。91.【参考答案】C【解析】O2-有10个电子，F-有9个电子，两者不同。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，看似相同但选项B不是正确答案的最佳选择。H2O分子中电子