2026年梧州职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年梧州职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和NeB.O2-和NeC.Na+和Li+D.Ca2+和Ar4、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.HCl5、下列有关物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.HCl分子中含有共价键D.所有金属晶体都含有金属键6、相同物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H107、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气时用排水法收集，实验结束时先撤酒精灯再移导管C.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔8、下列说法正确的是A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快B.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快C.加入催化剂，降低了反应的活化能，改变了反应的热效应D.使用催化剂能提高反应物的平衡转化率9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Cu2+、Na+、OH-、SO42-10、下列有关化学用语的表示正确的是A.二氧化碳的结构式：O—C—OB.氯离子的结构示意图：C.水的电子式：D.HE.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-11、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.矿石粉碎C.粮食酿酒D.汽油挥发12、原子结构示意图中，决定元素化学性质的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.电子层数13、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.石灰石D.蒸馏水14、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.称量NaOH固体直接放在纸上C.给液体加热时试管口对着自己D.闻气体气味时用手轻轻扇动15、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH₃B.HClC.O₂D.CO₂16、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag17、下列物质中，属于电解质的是A.CuB.NaCl溶液C.蔗糖D.NaOH固体18、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃CaO+CO₂B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl19、1molH₂SO₄中含有的氢原子数为A.6.02×10²³B.1.204×10²⁴C.3.01×10²³20、下列物质中，能使紫色石蕊溶液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.Na₂SO₄溶液21、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.豆浆属于溶液D.食盐水属于纯净物22、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温=CaO+CO2↑C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.NH3+HCl=NH4Cl23、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO24、下列各组粒子中，质子数和电子数均相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.NH4+和OH-25、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molOH-中含有电子数为10NAB.标准状况下，22.4LH2O中含有分子数为NAC.1molNa与足量O2反应，转移电子数为NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NA，Cl-数为NA，共2NA个离子26、一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是A.v(N2)正=v(NH3)正B.容器内压强不再发生变化C.N2、H2、NH3的浓度相等D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:227、关于原电池和电解池的判断，下列说法正确的是A.原电池中电子从正极流向负极B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中负极发生氧化反应D.电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，因此电解池不存在自发的氧化还原反应28、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯和溴水发生取代反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.苯分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色29、下列实验操作或实验设计正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体C.用分液漏斗分离互不相溶的液体D.用蒸馏的方法除去NaCl溶液中的少量硝酸钾30、下列关于物质结构的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.电子层数相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小D.主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO333、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.所有原子核内都含有中子C.电子在原子核外固定轨道上运动D.质子数决定元素的种类34、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.N235、下列操作中，能得到沉淀的是A.向NaOH溶液中滴加稀盐酸B.向CaCl2溶液中通入CO2C.向BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液D.向Na2SO4溶液中滴加稀硝酸36、下列说法正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3B.常温下铁遇浓硫酸不发生反应C.铝在空气中能稳定存在是因为表面形成致密氧化膜D.钠保存在水中37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷38、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol39、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[∶O∶]−HB.氯原子的结构示意图：C.NaCl的电子式：Na+[∶Cl∶]−D.CO2的结构式：O=C=O40、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定41、下列反应属于置换反应的是A.C+O2点燃CO2B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O42、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石43、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在核外电子上C.质子数决定元素的种类D.最外层电子数决定原子的中子数44、实验室制取氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.锌粒和浓硫酸C.铁片和稀硝酸D.镁条和稀盐酸45、下列关于有机物说法正确的是A.有机物都含有碳元素B.含碳元素的化合物都是有机物C.甲烷是最复杂的有机物D.有机物都能燃烧46、将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入足量的稀硫酸中，产生氢气最多的是A.镁B.铁C.锌D.一样多47、下列关于实验基本操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码D.用量筒量取液体时俯视读数48、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水49、下列元素中，属于主族元素的是A.铁B.铜C.钠D.锌50、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaOH与HCl中和C.Fe与CuSO₄溶液反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应51、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯52、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L53、下列离子中，能与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀的是A.Na⁺B.Cu²⁺C.SO₄²⁻D.K⁺54、下列物质中，导电能力最强的是A.固态氯化钠B.熔融氯化钠C.蔗糖溶液D.乙醇55、下列操作中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂57、pH值为3的溶液中，氢氧根离子浓度为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L58、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠晶体D.蔗糖59、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行即7个周期B.第ⅠA族全部是金属元素C.元素周期表有18个纵行即18个族D.稀有气体元素的最外层电子数都是860、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)261、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L62、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将10mL10mol/L的硫酸与90mL水混合D.含K+为2mol的K2SO4溶液63、下列关于金属钠的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应生成氧气D.钠的密度比水大64、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅65、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是有条件的动态平衡C.达到平衡时正逆反应速率均为零D.平衡时各物质浓度相等66、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨67、关于原电池的说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.负极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.盐桥可维持溶液的电中性68、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子核都由质子和中子构成B.电子在原子核外做高速运动，其运动状态可以用轨迹精确描述C.同位素的化学性质几乎相同，因为它们的质子数和核外电子排布相同D.原子的质量主要集中在电子上69、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr70、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl71、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=3的溶液中c(H⁺)=3mol/LB.pH=11的溶液显碱性C.任何温度下，中性溶液的pH都等于7D.c(OH⁻)=10⁻¹³mol/L的溶液一定显酸性72、下列有机物中属于饱和烃的是A.C₂H₄B.C₂H₂C.C₃H₈D.C₆H₆73、1molH₂O中含有A.1mol氢原子B.2mol氢原子C.1mol氧元素D.6.02×10²³个氧原子74、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag75、下列金属活动性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Fe76、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.反应达到平衡时，N₂和H₂不再反应B.反应达到平衡时，各物质的浓度一定相等C.升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大D.增大压强，平衡不移动77、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸中并用玻璃棒搅拌D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一78、下列原子中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb79、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.MgOD.KBr80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl81、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L82、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.周期表有8个周期、18个族C.周期表有6个周期、7个族D.周期表有7个周期、7个族83、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI84、常温下，下列金属中，与水反应最剧烈的是A.NaB.MgC.AlD.Fe85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨86、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.金刚石和石墨88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O89、下列说法正确的是A.常温下浓硫酸能与铝发生钝化，因此可用铝制容器储运浓硫酸B.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠C.氯气能与铁反应生成氯化亚铁D.硅是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维90、下列有关实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视刻度线会使溶液浓度偏高C.用NaOH溶液除去CO₂中混有的少量HCl气体D.鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体可用加热法91、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Fe³⁺、K⁺、OH⁻、NO₃⁻C.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻D.Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻92、将标准状况下11.2L的HCl气体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L93、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.只有非金属元素之间才能形成共价键D.化学键断裂不一定伴随化学反应发生94、下列叙述正确的是A.可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等B.增大压强一定能使化学反应速率加快C.升高温度可以增大反应速率是因为增加了活化分子的百分数D.催化剂可以改变化学反应的热效应95、某有机物的结构简式为CH₃CH=CHCOOH，下列说法错误的是A.该有机物能使酸性KMnO₄溶液褪色B.该有机物能发生加成反应C.该有机物能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂D.1mol该有机物最多能与2molH₂发生加成反应96、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片为正极，铜片为负极B.锌片上发生还原反应C.铜片表面有气泡产生D.电子由铜片经导线流向锌片97、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氧气和臭氧B.水和过氧化氢C.一氧化碳和二氧化碳D.乙醇和甲醇98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O99、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸铝D.氯化铁100、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.第0族元素最外层电子数都是8D.过渡元素都在第ⅢB族到第ⅡB族之间

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且自身能电离出自由移动的离子。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价的变化。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；C项为分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。3.【参考答案】D【解析】Na+核外电子数为10，Ne为10；O2-核外电子数为10，Ne为10；Na+为10，Li+为2；Ca2+核外电子数为18，Ar为18。因此A、B、D三组的核外电子数都相等。但本题考查的是哪一组完全相等，Ca2+和Ar均为18个电子，完全匹配，选D。4.【参考答案】B【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红色。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性，能使酚酞变红；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；HCl是强酸，溶液呈酸性。5.【参考答案】C【解析】离子化合物中除离子键外还可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；HCl分子中H与Cl之间通过共用电子对形成共价键，C正确；稀有气体形成的分子晶体中不含金属键，但题干说的是金属晶体，实际上金属晶体中一定含有金属键，但C选项更准确无误，选C。6.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧时耗氧量取决于其分子组成。设有机物分子式为CxHy，1mol该物质完全燃烧耗氧量为(x+y/4)mol。CH4耗氧2mol，C2H6耗氧3.5mol，C3H8耗氧5mol，C4H10耗氧6.5mol。因此C4H10耗氧最多。7.【参考答案】D【解析】A项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管；C项应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D项闻气体气味的方法正确，用手扇动使少量气体进入鼻孔。8.【参考答案】B【解析】增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，A错误；升高温度，分子获得能量，更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确；催化剂降低活化能，但不改变反应热，也不影响平衡转化率，C、D错误。9.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，不能共存。10.【参考答案】C【解析】二氧化碳分子中碳与氧之间形成双键，结构式应为O=C=O，A错误；氯离子结构示意图中核外电子数应为18，最外层8个电子；水的电子式中氧原子与两个氢原子各共用一对电子，氧原子上还有两对孤对电子，正确表示为选项C；硫酸电离应产生两个氢离子和一个硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，D错误。11.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，矿石粉碎只是形状改变，汽油挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。粮食酿酒过程中，淀粉经发酵转化为乙醇等新物质，属于化学变化。掌握物理变化与化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。12.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。最外层电子数小于4时易失去电子，大于4时易得到电子，达到8电子稳定结构（氦为2电子）。质子数决定元素种类，中子数影响同位素，电子层数影响原子半径，但都不直接决定化学性质。稀有气体最外层电子数为8（氦为2），结构稳定，化学性质不活泼。13.【参考答案】D【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由多种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体，海水含有水、氯化钠等，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。鉴别纯净物与混合物的关键是看物质组成是否单一。14.【参考答案】D【解析】A项应用灯帽盖灭酒精灯，用嘴吹易引发火灾；B项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；C项试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；D项闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。掌握基本实验操作规范是化学实验安全的前提。15.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。NH₃极易溶于水，HCl极易溶于水，CO₂能溶于水且与水反应，均不能用排水法。O₂不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。选择气体收集方法时需考虑气体的溶解性和与水反应的性质。16.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Mg位于Fe、Cu、Ag之前，活动性最强。金属活动性越强，越易失去电子，反应越活泼。该知识常用于判断金属与酸、盐溶液的置换反应能否发生。17.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。Cu是单质，不是电解质；NaCl溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；NaOH固体在水溶液和熔融状态均能电离出离子而导电，属于电解质。注意电解质必须是化合物，且自身能电离。18.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变；B项为中和反应，化合价不变；C项Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，化合价不变。判断依据是反应前后是否有元素化合价升降。19.【参考答案】B【解析】1个H₂SO₄分子含有2个H原子，故1molH₂SO₄含有2molH原子。氢原子数=2mol×6.02×10²³mol⁻¹=1.204×10²⁴。阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，计算时注意物质的量与粒子数的换算关系，N=n×N_A。20.【参考答案】C【解析】紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝。稀硫酸呈酸性，能使石蕊变红；NaCl溶液和Na₂SO₄溶液呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝。酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，石蕊是常用的酸碱指示剂。21.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱；干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；豆浆是胶体分散系，不是溶液；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。故选B。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中铁元素从+2价升高到+3价，氯元素从0价降低到-1价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均无变化。故选C。23.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中碳酸钙难溶，应写化学式；C中漏掉了氢离子与氢氧根生成水的反应；D中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸应保留分子形式，书写正确。故选D。24.【参考答案】C【解析】A中H2O质子数10、电子数10，NH3质子数10、电子数10，但两者不同种粒子；B中Na+质子数11、电子数10，Mg2+质子数12、电子数10，质子数不同；C中O2-质子数8、电子数10，F-质子数9、电子数10，均不相同；D中NH4+质子数11、电子数10，OH-质子数9、电子数10，质子数不同。重新核对，C中O原子序数为8，O2-电子数为10；F原子序数为9，F-电子数为10。二者质子数分别为8和9，不相同。正确答案应为A。修正：A中H2O质子数=1×2+8=10，电子数=10；NH3质子数=7+1×3=10，电子数=10，正确。故选A。25.【参考答案】D【解析】A中OH-含有9个电子，1molOH-应含9NA个电子；B中标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C中Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，每摩尔Na均失去1mol电子，转移电子数为NA，该选项表述正确；D中NaCl完全电离，1L1mol/L溶液含1molNa+和1molCl-，共2NA个离子，正确。本题C和D均正确，综合考量选D最为完整。故选D。26.【参考答案】B【解析】A中v(N2)正表示消耗N2的速率，v(NH3)正表示生成NH3的速率，同一方向速率无法判断平衡；B中该反应前后气体分子数不等，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡；C中浓度相等不能说明达到平衡，平衡时浓度保持不变但不一定相等；D中比例与起始量和转化率有关，不能作为平衡标志。故选B。27.【参考答案】C【解析】原电池中电子由负极经外电路流向正极；电解池是将电能转化为化学能的装置；原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应；电解池中阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，电极反应本身构成氧化还原反应，只是由外加电源驱动。故选C。28.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应；乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应；乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应的一种；苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不含典型碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故选C。29.【参考答案】C【解析】pH试纸的读数为整数，无法精确到小数点后一位；托盘天平的精确度为0.1g，无法称取5.85g；分液漏斗用于分离互不相溶且密度不同的液体混合物，操作正确；除去NaCl中少量KNO3应利用溶解度差异采用蒸发结晶法，蒸馏用于分离沸点不同的液体。故选C。30.【参考答案】D【解析】A中第IA族包含氢元素，氢是非金属元素；B中同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C中电子层数相同的微粒比较半径需考虑电子数，如Na+、Mg2+、Al3+半径依次减小，但O2-、F-、Na+电子层相同而半径顺序相反；D中主族元素最高正化合价通常等于其最外层电子数（O、F除外）。故选D。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，无化合价变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。33.【参考答案】D【解析】A项氢原子核内只有质子没有中子，错误；B项普通氢原子核内无中子，错误；C项电子在核外高速运动，没有固定轨道，错误；D项质子数即核电荷数，不同元素质子数不同，质子数决定元素种类，正确。34.【参考答案】A【解析】根据n=m/M可知，等质量时摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2的摩尔质量最小，物质的量最大，分子数最多。35.【参考答案】C【解析】A项生成氯化钠和水，无沉淀；B项碳酸酸性弱于盐酸，CO2通入CaCl2溶液不反应；C项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4白色沉淀，符合题意；D项两者不反应，无沉淀生成。36.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体NH3；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，属于化学反应；铝表面易形成致密的Al2O3薄膜，阻止内部铝继续被氧化；钠能与水剧烈反应，应保存在煤油中。37.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素；B为同素异形体；C中乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D中两物质结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物。38.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意该计算仅适用于标准状况下的气体，CO2在标准状况下为气体，可直接代入计算。39.【参考答案】D【解析】A项水中氧原子应与两个氢原子共用电子对，电子式书写错误；B项未给出具体图示无法判断；C项氯化钠为离子化合物，电子式中氯离子应加括号并标注电荷，正确写法为Na+[∶Cl∶]−；D项CO2为直线型分子，碳氧双键，结构式O=C=O正确。40.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜位于氢之后，不与稀盐酸反应。因此铁粉完全溶解，铜粉不反应，滤渣中一定含有铜，可能含有未反应完的铁，但题目问一定含有，故选铜。41.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为化合反应；B为分解反应；C中锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），属于置换反应；D为复分解反应。42.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠和水组成的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含杂质，属于混合物。43.【参考答案】C【解析】氢原子核内只有质子没有中子，A错误；电子质量很小，原子质量主要集中在原子核上，B错误；质子数（即核电荷数）决定元素的种类，C正确；最外层电子数决定元素的化学性质而非中子数，D错误。44.【参考答案】A【解析】实验室制氢气常用锌粒和稀硫酸，反应速率适中便于收集；浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫而非氢气；稀硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气；镁条与稀盐酸反应速率过快不易控制，不适合实验室制取。45.【参考答案】A【解析】有机物是指含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等虽含碳元素却属于无机物，B错误；甲烷是最简单的有机物，C错误；并非所有有机物都能燃烧，如四氯化碳可作灭火剂，D错误；有机物都含有碳元素，A正确。46.【参考答案】A【解析】根据化学方程式计算，等质量金属与足量酸反应，产生氢气质量与金属相对原子质量成反比（化合价相同时）。镁、铁、锌在化合物中均显+2价，其相对原子质量分别为24、56、65，相对原子质量越小，等质量时物质的量越多，产生氢气越多，故镁产生的氢气最多。47.【参考答案】C【解析】绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误；给试管中液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，B错误；托盘天平使用遵循左物右码原则，C正确；量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，俯视读数偏大，D错误。48.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，海水含有多种盐类，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。49.【参考答案】C【解析】主族元素是指周期表中s区和p区的元素。钠位于第三周期第IA族，属于典型的主族元素。铁、铜、锌均为过渡金属元素，属于副族元素，不符合题意。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化。51.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷、乙烷为饱和烃，苯结构稳定，常温下均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。52.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，适用于所有气体。53.【参考答案】C【解析】硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。钠离子、铜离子、钾离子均不与氯化钡反应产生沉淀。54.【参考答案】B【解析】导电能力取决于自由移动离子的浓度和电荷数。熔融氯化钠中存在大量自由移动的Na⁺和Cl⁻，导电能力强。固态氯化钠离子不能自由移动，蔗糖溶液和乙醇几乎不导电。55.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率。降低温度、减小浓度、减小压强均会减缓反应速率，与题意不符。56.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C互为同位素，O₂和O₃互为同素异形体。57.【参考答案】C【解析】pH=3表示氢离子浓度为1×10⁻³mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，可得c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴÷1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。58.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；食盐水是混合物；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。59.【参考答案】A【解析】周期表确实有7个横行对应7个周期，A正确。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，B错误。18个纵行对应16个族（第Ⅷ族占3个纵行），C错误。氦元素最外层只有2个电子，D错误。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为分解反应但无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化属于氧化还原反应；D中无化合价变化。61.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体分子间的距离远大于分子本身大小，1mol任何气体所占体积近似相等，约为22.4L。这是阿伏加德罗定律的重要推论，常用于气体相关计算。需注意该结论仅适用于气体，固体和液体不适用。62.【参考答案】C【解析】A中溶液体积不是1L；B未指明标准状况；C中溶质物质的量为0.01L×10mol/L=0.1mol，总体积约0.1L，浓度为1mol/L；D未给出溶液体积无法计算浓度。63.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠，A错误；钠易与空气中的氧气和水反应，需隔绝空气保存，通常保存在煤油中，B正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误；钠密度小于水会浮在水面上，D错误。64.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只与盐酸反应不与碱反应；氧化铁只与酸反应；二氧化硅只与氢氧化钠反应。65.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A、C错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误；平衡状态受温度、浓度、压强等条件影响，条件改变平衡可能发生移动，B正确。66.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A是同位素；B是同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但碳链结构不同，互为同分异构体；D是同素异形体。67.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；负极失电子发生氧化反应，B正确；电子由负极经导线流向正极，C错误；盐桥中离子定向移动维持两边溶液电中性，D正确。68.【参考答案】C【解析】A错误，普通氢原子核中只有1个质子，没有中子。B错误，电子运动不能用经典轨迹描述，而用电子云或概率密度描述。C正确，同位素质子数相同，核外电子排布相同，因此化学性质几乎相同。D错误，电子质量极小，原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上。69.【参考答案】C【解析】NaCl、MgO、KBr均为离子化合物，只含离子键。H₂O是共价化合物，分子内氢原子与氧原子之间通过共价键结合，不含离子键，故C正确。70.【参考答案】C【解析】A为中和反应，无化合价变化。B为分解反应，各元素化合价未改变。C中Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，存在电子转移，属于氧化还原反应。D为复分解反应，无化合价变化。故选C。71.【参考答案】B【解析】A错误，pH=3时c(H⁺)=10⁻³mol/L。B正确，pH>7时溶液显碱性。C错误，中性溶液pH=7仅在常温（25℃）下成立，温度变化时水的离子积改变，中性pH也会变化。D错误，温度未知时无法仅凭c(OH⁻)判断酸碱性。72.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃，通式为CₙH₂ₙ₊₂。A为乙烯（烯烃，含碳碳双键），B为乙炔（炔烃，含碳碳三键），D为苯（芳香烃，不饱和），均不符合。C为丙烷，分子式符合CₙH₂ₙ₊₂，属于饱和烃。73.【参考答案】BD【解析】1molH₂O中含有2mol氢原子和1mol氧原子。A错误，应为2mol氢原子。C表述不准确，元素是宏观概念，不应说"1mol氧元素"。B正确。D正确，1mol氧原子即约6.02×10²³个氧原子。74.【参考答案】C【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。B错误，碳酸钙难溶于水，应写化学式CaCO₃。C正确，强酸强碱中和反应离子方程式正确。D错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。75.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。钠（Na）位于镁、铝、铁之前，活动性最强，故A正确。76.【参考答案】C【解析】A错误，平衡时正逆反应仍在进行，是动态平衡。B错误，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。C正确，升高温度，活化分子百分数增加，正逆反应速率均增大。D错误，该反应气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动。77.【参考答案】D【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火。B错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量。C错误，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并搅拌，防止酸液飞溅。D正确，液体体积不超过试管容积的1/3，防止沸腾时液体喷出。78.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第IA族元素，其中Rb位于最下方，电子层数最多，因此原子半径最大。本题考查元素周期律中原子半径的变化规律。79.【参考答案】B【解析】共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键结合形成的化合物。H2O由氢原子和氧原子通过共价键结合而成，属于共价化合物。NaCl、MgO、KBr均由活泼金属与活泼非金属通过离子键结合而成，属于离子化合物。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项C中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个选项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。81.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5/40=0.125mol。溶液体积为250mL=0.25L，则物质的量浓度c=n/V=0.125/0.25=0.5mol/L。等等，计算有误，重新计算：5/40=0.125mol，0.125/0.25=0.5mol/L。应为A。82.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，即7个周期，其中第1、2、3周期为短周期，第4、5、6周期为长周期，第7周期未排满。周期表有18个纵行，分为7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族，共16个族。83.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和吸水性，可用于干燥中性或酸性气体。SO2为酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。NH3为碱性气体，会与浓硫酸反应；H2S和HI具有还原性，会被浓硫酸氧化，均不能用浓硫酸干燥。84.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序为Na>Mg>Al>Fe。金属越活泼，与水反应越剧烈。Na为活泼金属，常温下即可与水剧烈反应生成NaOH和H2；Mg与热水反应；Al、Fe常温下与水几乎不反应。因此Na与水反应最剧烈。85.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OC