2026年江苏商贸职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江苏商贸职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组粒子中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Mg2+和Li+D.F-和Cl-2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl与AgNO3反应4、在一定温度下，向1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol，则N2的转化率为A.10%B.20%C.30%D.60%5、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨7、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.稀有气体元素最外层电子数都是8D.同一主族元素化学性质完全相同8、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠熔化时离子键被破坏D.所有物质都含有化学键9、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用蒸馏法分离乙醇和水C.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HClD.用铁粉除去FeCl2溶液中的少量CuCl210、标准状况下，将2.24LCO2通入100mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中各离子浓度大小关系正确的是A.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)11、某元素原子的核外电子排布为2、8、18、2，该元素在元素周期表中的位置是A.第四周期第IIA族B.第四周期第IIB族C.第四周期第ⅡB族D.第三周期第IIA族12、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NH₄ClC.CO₂D.KOH13、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂14、将0.2mol/L的NaCl溶液100mL与0.4mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度约为A.0.27mol/LB.0.30mol/LC.0.33mol/LD.0.40mol/L15、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静态平衡，反应停止B.升高温度，平衡一定向正反应方向移动C.使用催化剂可提高反应物的平衡转化率D.化学平衡时正逆反应速率相等16、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻17、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷均能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙酸和乙醇均能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸18、下列物质中，不能用金属与稀酸直接反应制取的是A.FeCl₂B.CuCl₂C.ZnSO₄D.MgCl₂19、下列关于物质结构与性质的叙述正确的是A.离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引B.共价键只存在于非金属元素形成的化合物中C.干冰升华时破坏了分子间的范德华力D.原子半径：Na>Cl>O20、标准状况下，将22.4L的HCl气体完全溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L21、下列各组粒子中，属于同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨22、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O23、某溶液pH=2，则该溶液中c(OH⁻)为A.1×10⁻²mol/LB.1×10⁻¹²mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃25、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精26、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol27、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb28、下列试剂中，能用来鉴别NaCl和Na₂CO₃的是A.酚酞溶液B.稀盐酸C.NaOH溶液D.KNO₃溶液29、下列反应中，既能体现浓硫酸的酸性，又能体现其强氧化性的是A.铜与浓硫酸加热反应B.碳与浓硫酸加热反应C.浓硫酸使纸张炭化D.浓硫酸干燥氧气30、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.使用催化剂不影响反应速率C.增大压强一定加快反应速率D.浓度对反应速率无影响31、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.同种元素的原子质子数和中子数一定相同D.电子在原子核外是静止不动的32、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化成水B.铁在潮湿空气中生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发33、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳34、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol35、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br36、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃37、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L38、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键39、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气时，先检查装置气密性再装药品C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘40、下列有机物中，属于油脂水解产物的是A.葡萄糖B.高级脂肪酸和甘油C.氨基酸D.乙醇41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.牛奶42、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.玻璃破碎D.纸张燃烧43、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时直接凑到容器口C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.用药匙取用固体粉末44、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.OB.HC.FeD.Cl45、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能C.化学变化中分子可分，原子不可分D.分子是保持物质性质的最小粒子46、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.硬水可通过过滤的方法软化D.水在通常情况下是无色有刺激性气味的液体47、下列关于化合反应和氧化反应的关系说法正确的是A.化合反应一定是氧化反应B.氧化反应一定是化合反应C.化合反应和氧化反应没有任何关系D.有些化合反应是氧化反应48、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂D.不使用催化剂过氧化氢就不能分解49、下列关于燃烧和灭火的说法错误的是A.可燃物燃烧时需要与氧气接触B.降低温度到着火点以下可以灭火C.清除可燃物可以达到灭火的目的D.只要达到着火点可燃物就能燃烧50、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.均一稳定的液体都是溶液C.溶液中各部分的性质相同D.溶液中的溶质只能是固体51、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K52、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.CO253、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)254、常温下，pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.介于3和5之间C.等于5D.小于355、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁烯C.2,2-二甲基丙烷D.3-甲基丁烷56、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB57、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定58、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.硫单质在空气中燃烧生成三氧化硫B.二氧化硫能使品红溶液褪色，体现其漂白性C.浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气D.硫酸钡难溶于水，不能作为钡餐使用59、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子由正极经外电路流向负极C.原电池工作时，负极发生还原反应D.构成原电池的两极必须是两种不同的金属60、下列实验操作或实验方案能达到相应实验目的的是A.用湿润的pH试纸测定某盐酸的pHB.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4溶液D.用氢氧化钠溶液除去CO2中混有的HCl气体61、下列物质中，属于纯净物的是A.矿泉水B.不锈钢C.液氯D.石油62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Na+Cl2=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑63、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.Cl-和ArD.O2-和F-64、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl65、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CO266、下列化学用语正确的是A.硫原子的结构示意图：B.CO2的电子式：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.NaCl的形成过程67、关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷是平面正四面体结构C.甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应D.甲烷燃烧时火焰呈淡蓝色68、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨69、实验室制备氨气时，可选用的药品是A.NH4Cl溶液和NaOH溶液B.NH4Cl固体和Ca(OH)2固体C.N2和H2D.NO和H2O70、下列实验操作或事故处理正确的是A.实验室制取气体时，先装药品后检查装置气密性B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火D.倾倒液体时，试剂瓶标签朝向手心71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精72、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O73、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO274、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.H2C.CO2D.N275、下列离子中，能与OH-大量共存的是A.H+B.Cu2+C.Na+D.NH4+76、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.C和C77、某元素的原子结构示意图为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第三周期第ⅤA族D.第三周期第ⅦB族78、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.H2D.H2O79、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.NaCl溶液80、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.HClB.NH3C.NO2D.O281、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O83、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷84、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO85、下列操作或仪器使用方法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL液体C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中D.用CCl4萃取碘水中的碘时，下层液体从下口放出86、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物87、下列说法正确的是A.化学反应放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量相对大小B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应在常温下都能自发进行D.吸热反应都不能自发进行88、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.石油裂解的目的是提高汽油的产量和质量C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体89、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-D.NH4+、OH-、Na+、Cl-90、下列关于化学实验的描述正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用NaOH溶液除去CO2中的HClC.用铁粉除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D.用焰色反应鉴别Na2SO4和K2SO491、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应生成H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀93、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.N294、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol95、下列各组元素中，原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li<Na<KD.Cl>S>P96、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液97、下列物质中，不属于电解质的是A.NaClB.CuC.HClD.NaOH98、常温下，下列气体能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI99、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.反应物与生成物的浓度相等B.正反应速率与逆反应速率相等C.反应停止进行D.各物质的浓度不再变化100、关于有机物CH3CH2OH的说法，错误的是A.该物质为乙醇B.能与金属钠反应生成氢气C.能发生酯化反应D.属于烃类化合物

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为10，Ne的核外电子数也为10，两者相同。A选项中Na有11个电子，Na+有10个电子；C选项中Mg2+有10个电子，Li+有2个电子；D选项中F-有10个电子，Cl-有18个电子。因此正确答案为B。2.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖溶于水不导电，属于非电解质。二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。因此正确答案为B。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。A选项各元素化合价均未改变；B选项为复分解反应，化合价不变；D选项也是复分解反应，化合价不变。因此正确答案为C。4.【参考答案】C【解析】根据化学方程式N2+3H2⇌2NH3，生成0.6molNH3消耗0.3molN2。N2的转化率等于消耗量除以起始量乘以100%，即0.3mol÷1mol×100%=30%。因此正确答案为C。5.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，氢离子浓度小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，pH大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7。因此pH最小的是HCl溶液，正确答案为A。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A选项12C和14C是碳元素的两种同位素；C选项O2和O3是同素异形体；D选项金刚石和石墨也是同素异形体。因此正确答案为B。7.【参考答案】B【解析】第三周期从左到右共有钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩8种元素，B正确。A错误，氢位于第IA族但不是金属。C错误，氦的最外层电子数为2。D错误，同一主族元素最外层电子数相同，化学性质相似但并非完全相同，随着电子层数增加性质会有差异。因此正确答案为B。8.【参考答案】C【解析】氯化钠是离子化合物，熔化时电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏，C正确。A错误，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素。B错误，含离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中只含共价键。D错误，稀有气体单质不含化学键。因此正确答案为C。9.【参考答案】D【解析】D选项中Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，铁粉能置换出铜且不引入新杂质，能达到除杂目的。A错误，氯水有漂白性会使pH试纸褪色。B错误，乙醇和水互溶且沸点接近，应用分馏而非简单蒸馏。C错误，氢氧化钠会同时吸收CO2，应用饱和碳酸氢钠溶液。因此正确答案为D。10.【参考答案】B【解析】n(CO2)=0.1mol，n(NaOH)=0.1mol，两者恰好反应生成NaHCO3。NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，离子浓度大小为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)。A错误，HCO3-浓度应大于CO32-。C是物料守恒形式但缺少系数，应为c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)。D电荷守恒缺少系数2，应为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。因此正确答案为B。11.【参考答案】A【解析】该原子核外有32个电子，即原子序数为30，为锌元素（Zn）。核外有4个电子层，位于第四周期；最外层有2个电子，价电子排布为3d¹⁰4s²，属于第IIB族元素。但根据中学阶段常规表述习惯，此类题目通常以铬（2、8、13、1）或钙（2、8、8、2）为例考查周期和族的位置判断，若按2、8、8、2排布则为钙，位于第四周期第IIA族。12.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NH₄Cl既含离子键又含共价键；KOH既含离子键又含共共价键；CO₂分子中碳原子与氧原子之间通过共价双键结合，只含共价键，不含离子键。13.【参考答案】A【解析】A项中氢元素化合价由+1降至0，水中的氢被还原，水作氧化剂，符合题意。B项为歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂。C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂。D项非氧化还原反应。14.【参考答案】B【解析】混合后溶质的总物质的量为0.2mol/L×0.1L+0.4mol/L×0.2L=0.1mol，溶液总体积为0.3L，浓度为0.1mol÷0.3L≈0.30mol/L。15.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。升温使平衡向吸热方向移动，不一定向正反应方向移动，B错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，C错误。平衡的本质特征是正逆反应速率相等，D正确。16.【参考答案】D【解析】A项H⁺与OH⁻生成水不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀不能共存；C项H⁺与CO₃²⁻生成CO₂和水不能共存；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。17.【参考答案】D【解析】乙烯含碳碳双键能使酸性KMnO₄褪色，乙烷不能，A错误。乙酸能发生酯化反应，乙醇是酯化反应的反应物，B表述不准确；淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不互为同分异构体，C错误。蛋白质水解最终产物为氨基酸，D正确。18.【参考答案】B【解析】Cu在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸或稀硫酸反应置换出氢气，因此无法通过铜与稀酸直接反应制取CuCl₂。Fe与稀盐酸反应生成FeCl₂，Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄，Mg与稀盐酸反应生成MgCl₂，这三种均可直接制取。19.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A错误。共价键可存在于离子化合物中，如NH₄Cl，B错误。干冰是分子晶体，升华时破坏的是分子间作用力（范德华力），C正确。原子半径应为Na>Cl，但O>Cl（电子层数更多），D错误。20.【参考答案】C【解析】标准状况下22.4LHCl气体的物质的量为1mol，溶于水配成500mL（0.5L）溶液，其物质的量浓度为1mol÷0.5L=2mol/L。21.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的两种同位素。O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；H₂O和D₂O是化合物而非原子；金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，也属于同素异形体。22.【参考答案】B【解析】离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，含有离子键。HCl、CO₂、H₂O均为共价化合物，只含共价键，不含离子键。23.【参考答案】B【解析】常温下pH=-lgc(H⁺)，pH=2则c(H⁺)=1×10⁻²mol/L。水的离子积Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，故c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴÷1×10⁻²=1×10⁻¹²mol/L。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A是复分解反应，各元素化合价不变；B是分解反应，无化合价变化；D是复分解反应，也无化合价变化。25.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。NaCl在水溶液中或熔融时能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，是电解质。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。26.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。27.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均位于第ⅠA族，顺序从上到下依次为Li、Na、K、Rb，故原子半径最大的是Rb。28.【参考答案】B【解析】Na₂CO₃能与稀盐酸反应产生CO₂气体，有气泡冒出；NaCl与稀盐酸不反应，无明显现象。酚酞遇Na₂CO₃溶液变红（碳酸钠水解显碱性），遇NaCl不变色，也可鉴别，但盐酸现象更明显且操作简便，故选B。29.【参考答案】A【解析】铜与浓硫酸加热反应生成CuSO₄、SO₂和H₂O，反应中生成硫酸盐体现酸性，生成SO₂体现强氧化性。碳与浓硫酸反应只体现强氧化性；浓硫酸使纸张炭化体现脱水性；浓硫酸干燥氧气体现吸水性。30.【参考答案】A【解析】升高温度，分子运动加快，有效碰撞频率增加，反应速率加快，A正确。催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，B错误。增大压强只对气体参与的反应有影响，C错误。增大反应物浓度可加快反应速率，D错误。31.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子（氕）没有中子；B项正确，质子和中子的质量约为电子的1836倍，原子质量主要集中在原子核；C项错误，同种元素质子数相同但中子数可以不同（同位素）；D项错误，电子在核外高速运动，没有固定轨道。32.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。冰块融化、玻璃破碎、酒精挥发都只是物质状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了新的物质——铁锈（主要成分为Fe₂O₃），属于化学变化。33.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，是非电解质；二氧化碳本身不能导电，其溶于水生成碳酸才能导电，故二氧化碳是非电解质。34.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。35.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同属第三周期，原子半径依次减小，A正确。B项O和S同主族，S半径大于O；C项Li、Na、K同主族从上到下原子半径增大；D项F、Cl、Br同主族从上到下原子半径增大，均不符合题意。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，各元素化合价不变；D项无化合价变化，故选C。37.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。NaOH的物质的量n=5g÷40g/mol=0.125mol，溶液体积V=250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.125mol÷0.25L=0.5mol/L。等等，重新计算：c=0.125/0.25=0.5mol/L，答案应为A。更正：参考答案为A。38.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH₄Cl；D项正确，如AlCl₃中铝和氯之间形成的是共价键，故选D。39.【参考答案】B【解析】A项错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火；B项正确，制取气体时先检查气密性后装药品，避免药品浪费；C项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因剧烈放热导致酸液飞溅；D项错误，托盘天平称量时应左物右码，故选B。40.【参考答案】B【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类物质。油脂在酸性或碱性条件下水解，生成高级脂肪酸（或其盐）和甘油（丙三醇）。葡萄糖是糖类水解产物，氨基酸是蛋白质水解产物，乙醇可由糖类发酵得到，均不是油脂水解产物，故选B。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；牛奶含有水、蛋白质、脂肪等多种成分，是混合物；蒸馏水只含水一种物质，是纯净物。故选C。42.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，是新物质，属于化学变化；粮食酿酒生成酒精，是新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水，是新物质，属于化学变化。故选C。43.【参考答案】D【解析】A项，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火，应用火柴点燃；B项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到容器口；C项，给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项，用药匙取用固体粉末是正确的操作。故选D。44.【参考答案】C【解析】元素符号能表示一种元素，也能表示该元素的一个原子。当物质由原子直接构成时，元素符号还能表示这种单质。O和Cl只能表示氧元素和氯元素，以及一个氧原子和一个氯原子，不能表示单质；H同理；Fe能表示铁元素、一个铁原子和铁单质。故选C。45.【参考答案】C【解析】A项错误，分子和原子不能简单比较大小，不同的分子和原子大小不同；B项错误，原子也能直接构成物质，如金属、稀有气体等；C项正确，化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，原子在化学变化中不能再分；D项错误，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质。故选C。46.【参考答案】B【解析】A项错误，水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成；B项正确，水是由氢元素和氧元素组成的；C项错误，硬水软化的方法是煮沸或蒸馏，过滤只能除去不溶性杂质；D项错误，水是无色无味的液体。故选B。47.【参考答案】D【解析】化合反应是多种物质生成一种物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应。石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，是氧化反应但不是化合反应；碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，既是化合反应又是氧化反应。因此化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应，有些化合反应是氧化反应。故选D。48.【参考答案】C【解析】A项错误，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，不是性质都不变；B项错误，催化剂能改变反应速率，包括加快和减慢；C项正确，二氧化锰是过氧化氢分解的常用催化剂；D项错误，不使用催化剂过氧化氢也能分解，只是速率较慢。故选C。49.【参考答案】D【解析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。A项正确，可燃物燃烧需要与氧气接触；B项正确，降低温度到着火点以下是灭火原理之一；C项正确，清除可燃物是灭火原理之一；D项错误，仅达到着火点还不够，还需要与氧气接触。故选D。50.【参考答案】C【解析】A项错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的；B项错误，均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；C项正确，溶液具有均一性，各部分性质相同；D项错误，溶质可以是固体、液体或气体。故选C。51.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项O、S同主族半径增大，但Na比S大，顺序不对；B项Na、Mg、Al同周期半径依次减小；C项F、Cl、Br同主族半径增大，符合题意；D项Li、Na、K同主族半径增大，也符合题意。但本题要求选最准确答案，D项为同主族碱金属，规律最明显。52.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键构成的化合物。NaCl只含离子键，不含共价键；NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，含离子键，同时铵根离子内部N与H之间形成共价键，属于含有共价键的离子化合物；H2O和CO2均为共价化合物，不含离子键。因此正确答案为B。53.【参考答案】B【解析】A项中Na化合价升高被氧化，水中H化合价降低被还原，水是氧化剂；B项中Cl2自身发生歧化反应，Cl元素化合价既升高又降低，水中各元素化合价未变，水既非氧化剂也非还原剂；C项中F2氧化水中氧元素，水是还原剂；D项为非氧化还原反应。故选B。54.【参考答案】B【解析】醋酸为弱酸，在水中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。pH=3的醋酸溶液稀释100倍，若为强酸则pH变为5，但由于稀释促进醋酸继续电离，溶液中H+物质的量增加，故稀释后c(H+)大于原来的1/100，pH小于5；同时稀释后酸性减弱，pH大于3，因此pH介于3和5之间。55.【参考答案】C【解析】A项主链选错，应为2-甲基戊烷；B项编号应从靠近双键一端开始，正确命名为3-甲基-1-丁烯；C项结构为C(CH3)4，正确命名为2,2-二甲基丙烷（新戊烷），命名正确；D项编号错误，应为2-甲基丁烷。故选C。56.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A项C的生成速率与分解速率相等，说明v正=v逆，是平衡标志；B项生成A和生成B均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C项各组分浓度不变是平衡的直接标志；D项该反应前后气体分子数改变，压强不变可作平衡标志。综合分析，C项是最直接的平衡标志。57.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；铜的金属活动性排在氢之后，不与稀盐酸反应。混合物加入足量稀盐酸后，铁粉完全溶解，铜粉不反应以固体形式存在，过滤后滤渣为铜。故选B。58.【参考答案】B【解析】A项硫在空气中燃烧生成二氧化硫，而非三氧化硫；B项二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，正确；C项浓硫酸呈酸性，不能干燥碱性气体氨气，应用碱石灰干燥；D项硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，可在胃肠道内不被吸收，是优良的钡餐造影剂。故选B。59.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；电子由负极经外电路流向正极，B错误；负极失电子发生氧化反应，C错误；电极可以是金属与导电非金属（如石墨）组合，D错误。例如锌锰干电池中负极是锌，正极是石墨棒。故选A。60.【参考答案】B【解析】A项湿润pH试纸会稀释待测液，导致测定结果不准确，错误；B项汽油与水互不相溶且分层，可用分液漏斗分离，正确；C项NaCl和Na2SO4均含钠元素，焰色反应均为黄色，无法鉴别，错误；D项NaOH溶液既能吸收HCl也能吸收CO2，会将主要成分CO2也除去，错误。故选B。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。矿泉水含有水和多种矿物质，属于混合物；不锈钢是铁合金，属于混合物；液氯是液态氯气，只含一种物质，属于纯净物；石油是多种烃的混合物。因此选C。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中没有化合价变化；B中Na元素从0价变为+1价，Cl元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应；C是中和反应，没有化合价变化；D是分解反应，没有化合价变化。因此选B。63.【参考答案】C【解析】H2O有10个电子，NH3有10个电子，但A不符合题意要求；Na+有10个电子，Mg2+有10个电子；Cl-有18个电子，Ar有18个电子；O2-有10个电子，F-有10个电子。题目要求电子数相同的一组，C选项中Cl-和Ar都有18个电子，符合条件。因此选C。64.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，0.1mol/LCH3COOH中c(H+)<0.1mol/L，pH>1；NaOH是强碱，pH最大；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。选A。65.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应；Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O；SiO2能与NaOH溶液反应，但不与盐酸反应；CO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，不与盐酸反应。因此选B。66.【参考答案】B【解析】A选项硫原子核外有16个电子，结构示意图画法错误；B选项CO2中C与O形成两个共价键，电子式正确；C选项乙烯结构简式应为CH2=CH2，缺少碳碳双键；D选项NaCl是离子化合物，形成过程应用箭头表示电子转移，表述不完整。因此选B。67.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲烷是正四面体结构，不是平面结构；甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷等；甲烷燃烧时火焰呈淡蓝色，但这是现象描述而非本质性质。最准确的是C选项。因此选C。68.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。69.【参考答案】B【解析】实验室通常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的方法制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；A选项在溶液中反应难以得到氨气；C选项是工业合成氨的方法；D选项不反应。因此选B。70.【参考答案】D【解析】A选项应先检查装置气密性再装药品；B选项应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；C选项金属钠着火不能用泡沫灭火器，应用沙子盖灭；D选项标签朝向手心可防止残留液腐蚀标签。因此选D。71.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且自身能电离出自由移动的离子。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均无变化。73.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S）。HCl是酸性气体且无还原性，可用浓硫酸干燥；SO2虽为酸性气体，但浓硫酸干燥选项应选最佳，HCl完全符合干燥条件。NH3与浓硫酸反应，H2S会被浓硫酸氧化。74.【参考答案】B【解析】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体中，摩尔质量越小的气体，其物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时物质的量最大，体积最大。O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。75.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。H+与OH-反应生成水，不能共存；Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存；NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能共存；Na+与OH-不反应，可以大量共存。76.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是氢的同位素；B项是氧的同素异形体；C项乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项是碳的同素异形体。77.【参考答案】B【解析】原子核外电子排布为2、8、7，共有三个电子层，说明该元素位于第三周期；最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族。该元素为氯元素（Cl），原子序数为17，电子排布符合2、8、7的结构。78.【参考答案】C【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。HCl中H-Cl键为极性键；NaCl中为离子键；H2中H-H键为非极性键；H2O中O-H键为极性键。只有氢气分子中两个氢原子之间形成的是非极性共价键。79.【参考答案】C【解析】铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减少；铁与AgNO3反应，铁置换银，溶液质量减少；铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的Fe进入溶液，只产生2份质量的H2逸出，溶液质量增加；铁与NaCl溶液不反应。80.【参考答案】D【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。HCl极易溶于水；NH3极易溶于水；NO2能与水反应生成硝酸和NO；O2不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。因此只有氧气符合排水法收集的条件。81.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，所以不属于电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质。二氧化碳本身不能导电，溶于水生成的碳酸能导电，但导电的粒子是碳酸电离出的离子，不是二氧化碳本身，所以二氧化碳是非电解质。因此正确答案是氯化钠。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，是复分解反应。B选项是分解反应，各元素化合价也未改变。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项是中和反应，各元素化合价均未改变。因此正确答案是锌与稀硫酸的反应。83.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项中O2和O3是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体。B选项中12C和14C都是碳元素，质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。C选项中H2O和D2O是化合物，不是原子。D选项中正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此正确答案是12C和14C。84.【参考答案】B【解析】