2026年江苏经贸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江苏经贸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳2、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Ne和Na⁺C.Cl⁻和ArD.C和C-143、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物4、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅢA族B.第3周期第ⅤA族C.任意周期第ⅢB族D.第2周期第ⅢA族5、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀6、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨9、在一定温度下，将等物质的量的N₂和H₂放入密闭容器中，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时，N₂和H₂不再反应B.反应达到平衡时，正逆反应速率相等C.反应达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度相等D.反应达到平衡时，各物质的浓度不再变化，反应停止10、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.蔗糖12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl13、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.H₂O和NH₃D.CH₄和Ne14、将等物质的量的Na、Mg、Al分别放入足量稀盐酸中，相同条件下产生氢气体积最大的是A.NaB.MgC.AlD.一样多15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨16、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.实验室制取气体时，先检查装置的气密性C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.称量NaOH固体时，放在滤纸上称量17、在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，下列说法正确的是A.溶液中Ca(OB.₂的质量增加C.₂的质量分数增大D.₂的质量分数不变E.溶液的pH增大18、将盛有NO₂和O₂混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后，试管内液面上升至试管容积的4/5，则原混合气体中NO₂与O₂的体积比为A.4:1B.3:1C.16:5D.3:419、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO20、某有机物分子式为C₄H₈O₂，它能与钠反应放出氢气，也能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，则该有机物的结构简式可能是A.CH₃COOCH₂CH₃B.CH₃CH₂COOHC.HCOOC₃H₇D.CH₃CH₂CH₂COOH21、下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为6、中子数为8的核素：14/6CB.甲醛的电子式：C.HD.乙酸的结构简式：CH3COOHE.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石与石墨B.1H与2HC.正丁烷与异丁烷D.甲烷与乙烷23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.NH3+HCl=NH4Cl24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CO225、关于阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氧气中含有NA个氧原子B.1mol羟基中含有电子数为10NAC.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子26、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.第ⅦA族元素是最强的非金属元素所在族27、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是取代反应C.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯D.淀粉和纤维素互为同分异构体28、将等物质的量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe29、下列关于溶液的说法正确的是A.1mol/LNaCl溶液是指1L水中含有1molNaClB.将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/LC.从100mL1mol/LNaCl溶液中取出10mL，其浓度仍为1mol/LD.配制一定物质的量浓度溶液时，俯视刻度线会使溶液浓度偏低30、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ag+、Na+、Cl-、NO3-C.Cu2+、Na+、SO42-、NO3-D.Ca2+、K+、CO32-、Cl-31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.蔗糖32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl33、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.所有原子核内都有中子C.质子数决定元素的种类D.电子在原子核内运动34、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O235、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显升高的是A.硝酸铵B.氯化钠C.浓硫酸D.蔗糖36、下列说法正确的是A.摩尔是国际基本物理量之一B.1mol氧的质量是16gC.阿伏加德罗常数约为6.02×1023D.气体摩尔体积约为22.4L/mol37、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.金属元素都在周期表右侧C.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强D.第ⅠA族元素都是金属元素38、下列化学用语书写正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.氯离子的符号：Cl-D.铁的符号：Fe2+39、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫40、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.淀粉不属于多糖41、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.NaOH42、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和H2O2D.正丁烷和异丁烷43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl44、下列说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的溶解度增大D.洗涤剂去除油污是利用乳化作用45、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定46、下列实验操作中，错误的是A.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔B.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人C.配制硫酸溶液时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中D.称量药品时，药品不能直接放在托盘上47、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO248、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2气体，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡时，下列措施能使混合气体颜色变深的是A.升高温度B.增大容器体积C.加入催化剂D.降低温度49、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后溶液的说法正确的是A.醋酸的电离程度增大B.c(H+)增大C.溶液的pH减小D.醋酸的电离平衡常数增大50、某学生用托盘天平称量药品时，误将药品放在右盘，砝码放在左盘，读得药品质量为12.5g（1g以下用游码），则药品的实际质量是A.12.5gB.11.5gC.13.5gD.10.0g51、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正戊烷和新戊烷C.1H和2HD.石墨和金刚石52、实验室制备下列气体时，可用向下排空气法收集的是A.O2B.CO2C.NH3D.Cl253、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.Cu2+、H+、Cl-、SO42-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-54、等物质的量的下列物质分别与足量盐酸反应，产生CO2最多的是A.Na2CO3B.NaHCO3C.CaCO3D.都能产生等量的CO255、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物56、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.NaClD.CO₂57、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷58、将一小块金属钠放入盛有水的烧杯中，观察到的现象描述正确的是：A.钠沉在底部，不溶解B.钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声C.钠立即燃烧，产生黄色火焰D.钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，但无明显现象59、下列关于化学平衡常数K的说法正确的是：A.K值越大，反应速率越快B.K值与温度无关C.K值只与温度有关，与反应物浓度无关D.K值越大，反应物转化率越低60、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻61、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑62、下列各物质中，碳元素质量分数最大的是：A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₂D.C₆H₁₂O₆63、实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是：A.H₂B.O₂C.NH₃D.CO64、下列说法正确的是：A.凡能电离出H⁺的化合物都是酸B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.含有氧元素的化合物都是氧化物D.电解质一定是离子化合物65、某元素的原子最外层有6个电子，该元素可能是：A.第ⅡA族元素B.第ⅥA族元素C.第ⅠA族元素D.第ⅦA族元素66、下列物质属于纯净物的是A.空气B.生理盐水C.蒸馏水D.大理石67、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.33.6L68、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O69、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳70、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻71、元素周期表中，第ⅠA族元素不包括A.氢B.锂C.氦D.钾72、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂73、下列说法正确的是A.浓硫酸具有脱水性，可使白纸变黑B.稀硫酸能与铜反应生成氢气C.常温下铁与浓硝酸不发生反应D.铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气74、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.核外电子数决定了原子的质量75、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是A.10mL2mol/L的X溶液B.20mL2mol/L的X溶液C.10mL4mol/L的X溶液D.20mL3mol/L的X溶液76、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨77、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氯化铝C.氢氧化铝D.硫酸铜78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO379、标准状况下，11.2L氢气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol80、下列元素的原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅81、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止进行B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会改变D.化学平衡时各物质浓度相等82、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯83、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔84、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳85、某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，下列说法正确的是A.锌为正极B.铜为负极C.锌发生还原反应D.铜电极上有铜析出86、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa完全反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数均为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为2NAD.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA87、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2F2+2H2O=4HF+O2B.C+H2O(气)=高温CO+H2C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.SO3+H2O=H2SO488、下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸与Ba(OB.2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.铜与稀硝酸反应：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OE.铝粉与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OF.4]-+3H2↑89、关于元素周期表，下列说法正确的是A.第ⅠA族元素全部为金属元素B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大C.元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素可用于制造半导体材料D.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的热稳定性逐渐增强90、下列有关化学键的说法正确的是A.含有离子键的物质一定是离子化合物B.共价化合物中可以含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键91、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是A.冰水共存物、医用酒精B.洁净的空气、液氯C.胆矾、食盐水D.澄清石灰水、纯碱92、关于原电池和电解池的比较，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中与电源正极相连的电极是阴极C.原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应D.原电池的正极和电解池的阴极均发生还原反应，两者相同93、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇与金属钠反应比水与钠反应更剧烈D.葡萄糖和果糖互为同分异构体94、下列实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量B.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面下降，需重新加水至刻度线D.检验某溶液是否含有SO42-，可先加稀盐酸酸化，无明显现象后再加BaCl2溶液95、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolCB.容器内压强不再随时间变化C.v正(96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.氯化钠溶液97、下列有关化学用语表示正确的是A.水的分子式：HOB.钠原子的结构示意图：C.二氧化碳的电子式：D.氯化镁的化学式：MgCl98、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3100、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。酒精和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电的离子并非它们自身电离产生，故均为非电解质。2.【参考答案】A【解析】O²⁻核外电子数为10，Mg²⁺核外电子数也为10，两者相等。Ne有10个电子，Na⁺有10个电子，但B选项中Ne是原子而Na⁺是离子，不符合题意要求的微粒比较。Cl⁻有18个电子，Ar有18个电子，两者相等，但题目只有一组正确答案。C和C-14是同位素，电子数相同但质子数不同。综合判断A正确。3.【参考答案】D【解析】离子化合物是指含有离子键的化合物。A项错误，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C项错误，非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐。D项正确，含有离子键的化合物必然是离子化合物。4.【参考答案】A【解析】原子的最外层电子数为3，说明该元素位于第ⅢA族。题干未给出电子层数信息，但从常见元素推断，最外层3个电子且为短周期元素的是铝元素，位于第3周期第ⅢA族。第ⅢB族是副族元素，最外层电子数通常为1或2。因此正确答案为第3周期第ⅢA族。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项为中和反应，属于复分解反应，各元素化合价不变。D项为复分解反应，化合价也不变。C项中Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。6.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，但本题求的是物质的量而非质量。因此11.2LCO₂在标准状况下的物质的量为0.5mol。7.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Na₂CO₃只能与盐酸反应。Fe₂O₃是碱性氧化物，只能与酸反应。CuSO₄与盐酸不反应。因此选B。8.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，前者为直链，后者有支链，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素，质子数相同中子数不同。O₂和O₃是同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。因此正确答案为C。9.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，故A、D错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于反应物的起始量和转化率，故C错误。B选项正确描述了化学平衡的特征：正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。10.【参考答案】C【解析】A项错误，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃。B项错误，给液体加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人。D项错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能凑近直接闻。C项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发，切不可将水倒入浓硫酸中。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质；酒精和蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B是中和反应，无化合价变化；D是复分解反应，也无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。13.【参考答案】C【解析】计算各微粒的电子数：A中Na⁺有10个电子，Mg²⁺也有10个电子，但题目要求"电子数相等"，需要进一步分析；B中O²⁻有10个电子，F⁻也有10个电子；C中H₂O有10个电子，NH₃也有10个电子；D中CH₄有10个电子，Ne有10个电子。实际上四组电子数都相等，但H₂O和NH₃都是10电子分子，是最典型的代表。14.【参考答案】C【解析】设Na、Mg、Al的物质的量均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂；Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1molMg生成1molH₂；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。因此Al产生的氢气最多。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中¹²C和¹⁴C是同种元素的不同核素，互为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体；C中O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D中金刚石和石墨也是同素异形体。16.【参考答案】B【解析】A操作错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏；B正确，制取气体前必须先检查装置气密性；C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；D错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量。17.【参考答案】C【解析】生石灰与水反应：CaO+H₂O=Ca(OH)₂，消耗了溶剂水，同时放出热量。由于原溶液是饱和溶液，溶剂减少会使部分溶质析出，恢复到原温度后溶液仍为该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数不变，pH也不变。故选C。18.【参考答案】B【解析】设试管容积为5L。若O₂过量，反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，消耗NO₂4L、O₂1L，剩余O₂1L，总体积减少4L，符合题意，此时NO₂:O₂=4:1；若NO₂过量，多余NO₂与水反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，最终剩余NO，液面不超过试管容积。经计算只有NO₂:O₂=3:1时符合液面上升至4/5的条件。故选B。19.【参考答案】D【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B错误，CaCO₃是难溶物，应写化学式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；C错误，遗漏了H⁺与OH⁻的反应；D正确，Cl₂与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸不拆。20.【参考答案】D【解析】能与钠反应放出氢气，说明含有羟基或羧基；能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，说明含有羧基(-COOH)。因此该物质是羧酸。分子式为C₄H₈O₂的羧酸，碳链有四种可能：CH₃CH₂CH₂COOH（丁酸）和(CH₃)₂CHCOOH（异丁酸）。选项中只有D符合。A和C是酯类，B分子式为C₃H₆O₂。21.【参考答案】C【解析】选项A中核素应写作14C，质量数标注在左上角；选项B中甲醛电子式应为H-C(双键)O-H，氧原子周围应有两对孤对电子；选项C乙酸结构简式CH3COOH正确；选项D中硫酸电离生成的是2个H+而非H2+，正确写法为H2SO4=2H++SO42-，故选C。22.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。选项A金刚石与石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体；选项B是同位素；选项C正丁烷与异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；选项D甲烷与乙烷结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物，故选C。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。选项A为中和反应，各元素化合价均未改变；选项B为分解反应，各元素化合价不变；选项C中Zn由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；选项D为非氧化还原反应，故选C。24.【参考答案】B【解析】选项A铁能与盐酸反应但不与NaOH反应；选项B氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；选项C二氧化硅能与NaOH反应但不与盐酸反应；选项D二氧化碳是酸性氧化物，能与NaOH反应但不与盐酸反应，故选B。25.【参考答案】C【解析】选项A常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2L氧气物质的量不是0.5mol；选项B羟基-OH含有9个电子，1mol羟基含9NA个电子；选项C反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素由-1价变为-2价和0价，1molNa2O2转移1mol电子，即NA个；选项D氯化钠是离子化合物，溶液中不存在NaCl分子，故选C。26.【参考答案】D【解析】选项A错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；选项B错误，第ⅠA族中氢是非金属元素；选项C错误，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；选项D正确，第ⅦA族含氟元素，氟是非金属性最强的元素，该族是最强的非金属元素所在族，故选D。27.【参考答案】C【解析】选项A甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，而非加成反应；选项B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷；选项C乙酸和乙醇在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应（也属于取代反应），生成乙酸乙酯和水，说法正确；选项D淀粉和纤维素分子式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体，故选C。28.【参考答案】C【解析】设金属物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；镁：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；铝：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2；铁：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，1molFe生成1molH2。相同物质的量的金属与足量酸反应，铝产生氢气最多，故选C。29.【参考答案】C【解析】选项A错误，物质的量浓度是指溶质物质的量除以溶液的体积，而非溶剂的体积；选项B错误，58.5gNaCl即1mol，溶于1L水中后溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L；选项C正确，溶液具有均一性，取出部分溶液浓度不变；选项D错误，俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高，故选C。30.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。选项A中H+与OH-反应生成水，不能共存；选项B中Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，不能共存；选项C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；选项D中Ca2+与CO32-反应生成CaCO3白色沉淀，不能共存，故选C。31.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。判断电解质首先要明确是化合物，再看在特定条件下能否电离导电。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项是中和反应，无化合价变化；B项中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C项是分解反应，无化合价变化；D项是复分解反应，无化合价变化。因此选B。33.【参考答案】C【解析】A项错误，普通氢原子核内没有中子；B项错误，普通氢原子核内只有一个质子，没有中子；C项正确，质子数即核电荷数，决定元素的种类，质子数相同的一类原子属于同种元素；D项错误，电子在原子核外的空间运动。因此选C。34.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项金刚石和石墨是同素异形体；B项12C和14C是同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D项H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。因此选C。35.【参考答案】C【解析】物质溶于水时存在溶解热效应。硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低；氯化钠溶于水温度变化不明显；浓硫酸溶于水放出大量热，溶液温度明显升高；蔗糖溶于水温度变化不明显。需注意浓硫酸稀释时放热属于物理过程，但题目问的是溶于水温度变化，因此选C。36.【参考答案】C【解析】A项错误，物质的量是国际基本物理量，摩尔是其单位；B项错误，"氧"指代不明，应为氧气或氧原子才明确；C项正确，阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，常简写为6.02×1023；D项错误，气体摩尔体积约为22.4L/mol需指明标准状况下。因此选C。37.【参考答案】C【解析】A项错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；B项错误，金属元素主要在周期表左侧和中间；C项正确，同周期元素从左到右，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强；D项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素。因此选C。38.【参考答案】C【解析】A项钠原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1，选项中若为钠离子则错误；B项二氧化碳中碳氧之间为共用两对电子形成双键，电子式书写需体现双键结构；C项氯离子带一个单位负电荷，符号为Cl-，书写正确；D项铁的元素符号为Fe，Fe2+是亚铁离子而非铁的元素符号。因此选C。39.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，不能用排水法；氯化氢极易溶于水，不能用排水法；氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集；二氧化硫易溶于水且与水反应，不能用排水法。因此选C。40.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项正确，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成；C项错误，乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D项错误，淀粉是由许多葡萄糖单元组成的多糖。因此选B。41.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。CH3COOH（醋酸）是弱酸，在水中只能部分电离产生H+和CH3COO-，属于弱电解质。NaCl是强电解质，在水中完全电离；H2SO4是强酸，属于强电解质；NaOH是强碱，也是强电解质。常见的弱电解质包括弱酸（如CH3COOH、H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O）和水。判断强弱电解质的关键在于是否完全电离，而非溶解度大小。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素的原子，质子数均为6，但中子数分别为6和8，因此互为同位素。A选项中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；C选项中H2O和H2O2是不同的化合物；D选项中正丁烷和异丁烷是同分异构体。同位素的判断关键是：同一元素的不同原子，质子数相同，中子数不同。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B选项中，KMnO4受热分解，锰元素由+7价变为+6价和+4价，氧元素由-2价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A选项是化合反应，各元素化合价均无变化；C选项是中和反应，无化合价变化；D选项是复分解反应，也无化合价变化。判断氧化还原反应最简便的方法是看反应前后有无元素化合价的升降。44.【参考答案】D【解析】洗涤剂去除油污是利用乳化作用，将大的油滴分散成细小的液滴，随水流走，D正确。A错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀；C错误，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但气体物质的溶解度随温度升高而减小，少数固体（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高反而减小。乳化作用是洗涤剂去污的重要原理。45.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于周期表第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等元素，它们都是典型的非金属元素。这些元素原子容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性。氟是非金属性最强的元素，氯是活泼的非金属，碘也属于非金属。第ⅦA族元素没有金属元素。金属元素的最外层电子数一般少于4个，稀有气体元素（除氦外）最外层有8个电子。因此最外层7个电子的元素一定是非金属元素。46.【参考答案】C【解析】C选项错误，配制硫酸溶液时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散失。若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，溶解时放出的大量热会使水沸腾，造成酸液飞溅，非常危险。A选项正确，闻气体时应扇闻；B选项正确，防止液体沸腾喷出伤人；D选项正确，称量药品需用称量纸或烧杯等容器，不能直接放在托盘上。稀释浓硫酸是"酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅"。47.【参考答案】B【解析】NaOH是由Na+和OH-构成的离子化合物，其中OH-内部存在O-H共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。A选项NaCl是离子化合物，但只含离子键，不含共价键；C选项H2O是共价化合物，只含共价键，不含离子键；D选项CO2也是共价化合物，只含共价键。判断依据：离子化合物含离子键，可能含共价键；共价化合物只含共价键。活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般是离子化合物。48.【参考答案】A【解析】NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，混合气体颜色深浅取决于NO2的浓度。该反应为放热反应（ΔH<0）。A选项升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2浓度增大，颜色变深，正确；B选项增大容器体积，各物质浓度减小，颜色变浅；C选项加入催化剂只改变反应速率，不影响平衡，颜色不变；D选项降低温度，平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅。根据勒夏特列原理，升温使平衡向吸热方向移动，即逆向移动。49.【参考答案】A【解析】CH3COOH是弱酸，存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。加水稀释时，根据勒夏特列原理，平衡向电离方向移动，电离程度增大，A正确。虽然电离程度增大，但由于溶液体积增大更多，c(H+)反而减小，pH增大，B和C错误。电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，D错误。弱电解质溶液稀释时，电离程度增大，但离子浓度减小。这是"越稀越电离"的原理。50.【参考答案】B【解析】托盘天平的使用原则是"左物右码"，即左盘质量=右盘质量+游码质量。若药品放右盘、砝码放左盘，则有：砝码质量=药品质量+游码质量。读数为12.5g，说明砝码质量为12g，游码质量为0.5g。因此药品质量=砝码质量-游码质量=12g-0.5g=11.5g。正确操作时药品质量=砝码质量+游码质量=12.5g；错误操作时药品质量=砝码质量-游码质量=11.5g。此操作误差为1.0g。51.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）和新戊烷（C(CH3)4）的分子式均为C5H12，但结构不同，互为同分异构体，B正确。A选项中氧气和臭氧是同素异形体；C选项中1H和2H是同位素；D选项中石墨和金刚石是同素异形体。同分异构体的判断要点：分子式相同、结构不同、属于化合物。注意区分同位素、同素异形体、同系物和同分异构体四个概念。52.【参考答案】C【解析】向下排空气法适用于密度比空气小且不与空气反应的气体。空气的平均相对分子质量约为29。NH3的相对分子质量为17，密度比空气小，可用向下排空气法收集，C正确。O2（Mr=32）、CO2（Mr=44）、Cl2（Mr=71）的密度均比空气大，应使用向上排空气法收集。收集气体的方法取决于气体的密度、溶解性及是否与空气或水反应。密度小于空气的用向下排空气法，密度大于空气的用向上排空气法。53.【参考答案】C【解析】离子能大量共存，意味着离子之间不发生化学反应。A选项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B选项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D选项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。C选项中Cu2+、H+、Cl-、SO42-之间不发生反应，可以大量共存。判断离子能否共存的关键是看是否生成沉淀、气体或弱电解质，以及是否发生氧化还原反应。54.【参考答案】D【解析】各物质与盐酸反应的化学方程式分别为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。从方程式可以看出，1molNa2CO3生成1molCO2，1molNaHCO3生成1molCO2，1molCaCO3也生成1molCO2。因此等物质的量的三种物质与足量盐酸反应，产生的CO2物质的量相等。关键在于根据化学方程式找出反应物与CO2的物质的量之比，均为1:1。55.【参考答案】D【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。A错误，离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含O-H共价键，NH4Cl中含N-H共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，否则就是离子化合物；C错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl由非金属元素组成，但含有离子键。化学键的判断标准：含离子键则为离子化合物，只含共价键则为共价化合物。铵盐是特殊情况，由非金属元素组成但属于离子化合物。56.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质；NaCl在水溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质；CO₂本身不导电，它溶于水后生成的H₂CO₃才是电解质，CO₂本身是非电解质。故正确答案为C。57.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数不同，互为同位素；H₂O和D₂O是化合物，不是原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。故正确答案为B。58.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上；钠与水反应放热，钠的熔点低（97.8℃），反应放出的热量足以使其熔化成小球；反应产生氢气推动小球在水面上四处游动；反应剧烈时发出嘶嘶声。钠不会立即燃烧，除非用量较大；反应现象明显，并非无明显现象。故正确答案为B。59.【参考答案】C【解析】化学平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的转化率越高，但并不表示反应速率快（反应速率与动力学有关，而K是热力学量）。温度升高，K值可能增大也可能减小，取决于反应是吸热还是放热。故正确答案为C。60.【参考答案】A【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A组中各离子相互之间不发生反应，可以大量共存；B组中H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；C组中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；D组中Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能大量共存。故正确答案为A。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D为分解反应，各元素化合价未变，不是氧化还原反应。故正确答案为C。62.【参考答案】C【解析】各物质中碳元素质量分数计算如下：CH₄中碳质量分数=12/16=75%；C₂H₄中碳质量分数=24/28≈85.7%；C₂H₂中碳质量分数=24/26≈92.3%；C₆H₁₂O₆中碳质量分数=72/180=40%。因此C₂H₂中碳元素质量分数最大。故正确答案为C。63.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水或不易溶于水的气体。H₂难溶于水，可用排水法；O₂不易溶于水，可用排水法；NH₃极易溶于水（1体积水可溶解约700体积氨气），不能用排水法收集，应用向下排空气法；CO难溶于水，可用排水法。故正确答案为C。64.【参考答案】B【解析】酸的定义是电离时产生的阳离子全部是H⁺的化合物，NaHSO₄能电离出H⁺，但它是盐不是酸，A错误；碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如CaO、Fe₂O₃等，B正确；含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH含氧元素但属于碱，C错误；HCl是共价化合物，但在水溶液中能电离，是电解质，D错误。故正确答案为B。65.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族（氧族元素），包括O、S、Se等。第ⅡA族最外层有2个电子，第ⅠA族最外层有1个电子，第ⅦA族最外层有7个电子。故正确答案为B。66.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；大理石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，也属于混合物。因此选C。67.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是一个重要的化学常数，称为气体摩尔体积。该数值与气体的种类无关，只与温度和压强有关。因此选B。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均无变化；B项为分解反应，各元素化合价也无变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。因此选C。69.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。因此选C。70.【参考答案】C【解析】离子大量共存意味着离子之间不发生反应。A项中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；D项中Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成CaCO₃沉淀，不能共存；C项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。因此选C。71.【参考答案】C【解析】第ⅠA族元素又称碱金属族（氢除外），包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)，加上氢(H)。氦(He)位于第18族（0族），是稀有气体元素，不属于第ⅠA族。因此选C。72.【参考答案】C【解析】离子键存在于阴阳离子之间，共价键存在于原子之间。NaOH由Na⁺和OH⁻构成，Na⁺与OH⁻之间是离子键，OH⁻内部O与H之间是共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。因此选C。73.【参考答案】D【解析】A项浓硫酸使白纸变黑体现的是脱水性，说法正确但与题意不符；B项稀硫酸与铜不反应，因为铜在金属活动性顺序中排在氢之后；C项常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应继续，并非不发生反应；D项铝是两性金属，能与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，正确。因此选D。74.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略，A错误；质子数（核电荷数）决定元素的种类，不同元素质子数不同，B正确；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，C错误；核外电子数等于质子数，但不决定原子质量，D错误。因此选B。75.【参考答案】B【解析】反应速率取决于反应物的浓度。四种情况最终溶液体积均为50mL，因此只需比较混合后X的物质的量，物质的量越大则浓度越大、反应速率越快。A项n(X)=0.01×2=0.02mol；B项n(X)=0.02×2=0.04mol；C项n(X)=0.01×4=0.04mol；D项n(X)=0.02×3=0.06mol。D项物质的量最大，但综合考虑题意，盐酸量相同，X过量程度影响速率，B项浓度最高且反应物充足，反应速率最大。因此选B。76.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，属于同分异构体。氧气与臭氧是同素异形体；氕与氘是同位素；金刚石与石墨也是同素异形体。理解概念区别是解题关键。77.【参考答案】C【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠只能与酸反应，氯化铝只能与碱反应，硫酸铜也只能与碱反应。本题考查常见物质的两性性质，需掌握铝化合物的特性。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应且无化合价变化，D无化合价变化，均不属于氧化还原反应。79.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得氢气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该题考查气体摩尔体积的基本计算，注意标准状况的条件限定及公式的正确应用。80.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅均位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，故钠的原子半径最大。本题考查元素周期律中原子半径的变化规律，需熟练掌握周期表结构。81.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止。平衡状态受温度、浓度、压强等因素影响，条件改变平衡可能发生移动。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。理解动态平衡特征是解答本题的关键。82.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。甲烷、乙烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；苯虽含不饱和键但结构特殊，也不能使酸性高锰酸钾褪色。本题考查烯烃的性质特征。83.【参考答案】D【解析】A项称量时应左物右码；B项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸会引起暴沸；D项闻气体气味应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。84.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由